阿伏加德羅常數(shù)（測(cè)試）-2025高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

專題二阿伏加德羅常數(shù)（測(cè)試）——高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)合集

一、單項(xiàng)選擇題：本題共19小題，每題5分，共95分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.納米球狀紅磷可提高鈉離子電池的性能，可由PCL（易水解）和NaN§制備：

2PC15+10NaN3—2P+15N2T+WNaClo設(shè)S為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

（）

A.H.2LN2含兀鍵數(shù)目為治

B.每生成3.1gP轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為以

C.0.1molNaN3晶體中含離子數(shù)目為0.2治

D.0.1molPC15與足量水反應(yīng)，所得溶液中H+的數(shù)目為0?8NA

2.超氧化鉀（KO?）可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為

4KO2+2CO2—2K2CO3+3O2,以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.44gCC>2中。鍵的數(shù)目為2治

B.lmolKO?晶體中離子的數(shù)目為3NA

C.lLlmolL-'K2cO3溶液中CO》的數(shù)目為2VA

D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成。2的數(shù)目為1.5鼠

3.硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

S02]①Y②「S。；

H2S-J~堿，△」S2-

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LSO2中原子總數(shù)為0.5NA

B.100mL0.1mol-L-1Na2sO3溶液中，SO：數(shù)目為0.01S

C.反應(yīng)①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子數(shù)目為01NA

D.反應(yīng)②每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.hnol單質(zhì)S在足量的氧氣燃燒，失去6NA個(gè)電子

B.常溫常壓下，12g金剛石含有4NA個(gè)共價(jià)鍵

COlmollT的CH3coONa溶液中所含碳原子總數(shù)為02小

D.4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）應(yīng)與CO混合氣體在足量。2中充分燃燒，消耗。2分子數(shù)為O」NA

5.順伯（結(jié)構(gòu)如左圖所示）因在治療癌癥中被廣泛使用而被稱為“癌癥青霉素”。單純的順伯活性

較低，并不能很好地發(fā)揮其作用，因此順伯在進(jìn)入細(xì)胞后會(huì)發(fā)生部分水解，細(xì)胞內(nèi)的水分子

會(huì)進(jìn)攻氯配位體，得到[Pt（NH3）2（H2O）Cl]Cl。反鋁（結(jié)構(gòu)如右圖所示）雖然也能發(fā)生水解反

應(yīng)，但不能治療癌癥。

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.Imol[Pt（NH3）2（H2O）Cl]Cl中b鍵數(shù)目為12名

1

B.O.Olmol.L[Pt（NH3）2（H2O）Cl]Cl溶液中C「的數(shù)目為建

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3中N的價(jià)層電子對(duì)總數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g冰的氫鍵數(shù)目為2NA

6.中國(guó)科學(xué)家在淀粉人工光合成方面取得重大突破，相關(guān)合成路線如圖所示。設(shè)NA為阿伏加

德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

H2O2

3H?H^craH2O2

C02-'^?CH3OH^4HCHOhH0JC0H---地C6HH>001

DHA.

淀粉

、

A.CO2,HCHOCH30H中以碳原子為中心形成的鍵角依次增大

B.16gCH3OH含有極性鍵的數(shù)目為2.5小

C.由CH30H生成ImolHCHO,理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

D.30gHCHO與DHA的混合物中含有氧原子的數(shù)目為

7.高效率和高選擇性將CO2轉(zhuǎn)化為CH,是CO?資源化利用的途徑之一，我國(guó)科研工作者開發(fā)

了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原CO?提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

*<X：：

途徑I途徑2

A.22gCX）2通入水中得到的溶液中含有H2CO3分子數(shù)為。.5踵

B.lmolCH4中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10/

C.途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA

D.途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1,形成共價(jià)鍵數(shù)目為6NA

8.KjFe（CN）6］為食鹽的抗結(jié)劑，已知K^FeCN、］的熔點(diǎn)為70℃、沸點(diǎn)為104.2C,400℃

4m±

以上發(fā)生分解反應(yīng)：3K4［Fe（CN）6］°°g12KCN+Fe3C+5C+3N2To設(shè)義為阿伏加德

羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.KjFe（CN）6］中含有離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵

B.42.0gN2和N,中的原子數(shù)為3治

C.常溫下，lLpH=ll的KCN溶液中由水電離的H+數(shù)為10TNA

D36g金剛石晶胞中C-C鍵的數(shù)目為0.6NA

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

p）中的共價(jià)鍵數(shù)目為L(zhǎng)5NA

C.lOOmLO.lmol/LNaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.01

D.O.lmolH?和O.lmolk于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2雙人

10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.lmolNH4C1固體中含共價(jià)鍵數(shù)目為5NA

B.31gp4（分子結(jié)構(gòu)為）中含共價(jià)鍵數(shù)目為L(zhǎng)5NA

C.lOOmLO.lmolL-1的NaOH水溶液中氧原子數(shù)目為0.01S

D.OZmolSOz和O.lmolO?于密閉容器中充分反應(yīng)后，生成SO3分子數(shù)目為0.2NA

H.桂皮中含有的肉桂醛（M,結(jié)構(gòu)如圖所示）是一種食用香料，廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖

果和調(diào)味品中，下列說(shuō)法正確的是（設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

0

Q—CH=CHCHO^-C—CH-CH2

MN

OH

OO+H,fR—CH,I

已知：||（或II）一|（或R「gH）。

R-C-HR「C—R2OHI

R2

A.O.lmolM中所含的碳碳雙鍵數(shù)目為0.4NA

B.0.3molN最多可與1.5踵個(gè)也發(fā)生加成反應(yīng)

C.等質(zhì)量的M和N中所含的C—H鍵數(shù)目均為8NA

D.等物質(zhì)的量的M與N中所含的氧原子數(shù)均為NA

12.順伯（結(jié)構(gòu)如圖1所示）因在治療癌癥中被廣泛使用而被稱為“癌癥青霉素”。單純的順伯

活性較低，并不能很好地發(fā)揮其作用，因此順伯在進(jìn)入細(xì)胞后會(huì)發(fā)生部分水解，細(xì)胞內(nèi)的水

分子會(huì)進(jìn)攻氯配位體，得到[Pt（NH3）2（H2O）Cl]Cl。反伯（結(jié)構(gòu)如圖2所示）雖然也能發(fā)生

水解反應(yīng)，但不能治療癌癥。

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A.lmol[Pt（NH3）2（H2O）Cl]Cl中。鍵數(shù)目為12鼠

B.O.OlmolL-'[Pt（NH3）2（H2O）C1]C1溶液中C「的數(shù)目為名

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH,中N的價(jià)層電子對(duì)總數(shù)為4/

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g冰的氫鍵數(shù)目為2NA

13.Sn（CH2cH?CN）4不溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，實(shí)驗(yàn)室以CHz=CHCN（熔點(diǎn)-83℃,沸點(diǎn)

77℃）為原料，稀硫酸為電解液，Sn作陰極、石墨作陽(yáng)極，用電解的方法可制得

Sn（CH2CH2CN）4,陰極的電極反應(yīng)式為Sn+4cH?=CHCN+4e-+4H+=Sn（CH2cH?CN）4。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.核素■Sn中所含中子的數(shù)目為69S

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH?=CHCN中。鍵的數(shù)目為6以

C.500mL2mol.LH2s0,溶液中所含氧原子的數(shù)目為42VA

D.生成ImolSn（CH2CH2CN）4,理論上外電路轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4治

14.NA阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.18gD2O中含有的中子數(shù)為IONA

B.ImolP4s3（如圖所示）分子中含有P-P鍵的數(shù)目為

C.lLO.lmol/LNH4C1溶液中含有NH：的數(shù)目為0.1踵

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44gCC）2的體積約為22.4L

15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.5.6LCH4Jg11.2LC1,（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)后分子總數(shù)為Q75NA

B.nogK?。?含有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

C.室溫下，ILpH=1的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為OANA

D.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為Q2NA

16.汽車尾氣中的碳?xì)浠锱c臭氧反應(yīng)是造成城市光化學(xué)污染的主要原因，其中常見的反應(yīng)為

CH3CH=CHCH3+2O3—>2CH3CHO+2O2,已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)

法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3cH=CHCH3中所含極性共價(jià)鍵數(shù)目為1』鼠

B.02和。3均為只含非極性鍵的非極性分子

3

C.CH3CHO和CH3cH=CHCH3分子中C原子采取sp?雜化和sp雜化

D.若有2molO3參與反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA

17.我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C—K2S+N2T+3CO2To設(shè)

以為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.11.2LCO2含兀鍵數(shù)目為以

B.每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA

1

D.lLO.lmolLK2S溶液中含S?-數(shù)目為0.1NA

18.地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系之一如圖所示（X、Y均為氮氧化

物），羥胺（NHzOH）以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈

堿性，與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物鹽酸羥胺（［NHsOH］。）廣泛用于藥品、香料等的合成。

45

已知：25℃時(shí)，Kl（HNO2）=7.2xl0-,（NH3-H2O）=1.8xl0-,

-9

^b（NH2OH）=8.7xl0o

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為O.INA

1+

B.lLO.lmol-LNaNO2溶液中Na和NO：數(shù)均為0.1^A

C.3.3gNH2OH完全轉(zhuǎn)化為NO-時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6以

D.2.8gN2中含有的價(jià)電子總數(shù)為0.6NA

19.常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式如下：

催化劑

2N,+6H。4NH］+30

通電

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()

A.9g水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為2NA

B.每產(chǎn)生34gNH3，M失去的電子數(shù)為6NA

C.lmoLLT氨水中，含有的NH3E2O分子數(shù)少于NA

D.消耗IL2LN2(已折算為標(biāo)況)時(shí)，產(chǎn)生的。2分子數(shù)為0.75NA

二、非選擇題：本題共1小題，共5分。

20.(5分)設(shè)治表示阿伏加德羅常數(shù)的值，回答下列問(wèn)題：

(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。

(2)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L,則14g該氣體所含有的分子數(shù)為.0

(3)同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別為1.0g和16.0g,則A的摩爾質(zhì)量為

(4)從400mL2.0mol.LT的A12(SC)4)3溶液中取出10mL,將這10mL溶液用水稀釋到

100mL,所得溶液中Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為o

(5)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R7H2。，其中結(jié)晶水合物的摩爾質(zhì)量為Mg.moL,25℃時(shí)

ag該結(jié)晶水合物晶體能夠溶于兔水中，形成密度為夕g/mL的溶液，貝U：該溶液中溶質(zhì)的物

質(zhì)的量濃度為o

答案以及解析

1.答案：c

解析：題中沒(méi)有說(shuō)是標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下，氣體摩爾體積未知，故無(wú)法計(jì)算兀鍵數(shù)目，A錯(cuò)誤；

3.1gP的物質(zhì)的量為0.1mol,則每生成3.1gP轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA，B錯(cuò)誤；Na^晶體

中含有Na+和N，O.lmolNaN晶體中含離子數(shù)目為0.2NA，C正確；PCL與足量水反應(yīng)產(chǎn)

生HC1和H3Po-H3PO4是弱電解質(zhì)，不能完全電離，所得溶液中H+的數(shù)目不是0.8NA，D

錯(cuò)誤。

2.答案：A

解析：CC)2的結(jié)構(gòu)式為。=C=。，44g(Imol)CO2中。鍵的數(shù)目為2NA，A正確；K02

晶體中含有的離子為K+、O',故ImolKO?晶體中離子數(shù)目為2NA，B錯(cuò)誤；該溶液中

K2cO3的物質(zhì)的量為Imol,由于CO：在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，故溶液中CO：的數(shù)目小于

NA，C錯(cuò)誤；根據(jù)題給反應(yīng)可知，KO?產(chǎn)生。2時(shí)，。的化合價(jià)由升高為0,故存在關(guān)系

式02~e,則轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，生成Imol。？，即生成的數(shù)目為NA，D錯(cuò)誤。

3.答案：D

解析：二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，H.2L二氧化硫?yàn)?.5mol,其原子總數(shù)為L(zhǎng)5NA，A

錯(cuò)誤；亞硫酸根離子在溶液中會(huì)水解，故亞硫酸根離子數(shù)目小于OQINA，B錯(cuò)誤；反應(yīng)①為

2H2S+SO2—3S^+2H2O,則3.4g(0.1mol)硫化氫反應(yīng)生成的硫原子數(shù)目為015NA,C

錯(cuò)誤；反應(yīng)②為3s+6OH--2S2-+SO；-+3H2。，每3molS發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移4moi電子，其

中2molS被還原，則每生成1mol還原產(chǎn)物S?一,轉(zhuǎn)移2n10I電子，D正確。

4.答案：D

解析：A.lmol單質(zhì)S在足量的氧氣燃燒生成ImolS。？，失去4NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B.12g

金剛石中C原子的物質(zhì)的量為Imol,Imol碳原子平均形成2moice鍵，故含有2NA個(gè)共價(jià)

鍵，故B錯(cuò)誤；C.沒(méi)有明確溶液體積，不能計(jì)算O.lmoLLT的CH3coONa溶液中所含碳原子

總數(shù),故C錯(cuò)誤；D.H?、CO和。2的反應(yīng)比均為2：1,4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)應(yīng)與CO混合氣

體的物質(zhì)的量為0.2mol,在足量。2中充分燃燒，消耗（Mmol。?，消耗。2分子數(shù)為0」必，

故D正確；選D。

5.答案：B

解析：1個(gè)[Pt（NH3）2（H2O）Cl]Cl中有4個(gè)配位鍵，2個(gè)NH3中有6個(gè)N—H,1個(gè)H2。中有

2個(gè)O—H,共有12個(gè)〃鍵，故lmol[Pt（NH3）2（H2（D）Cl]Cl中。鍵數(shù)目為12踵，A正確；

B選項(xiàng)中未給溶液的體積，無(wú)法計(jì)算C「的數(shù)目，B錯(cuò)誤；

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3的物質(zhì)的量為Imol,NH3中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,則ImolN也中N

的價(jià)層電子對(duì)總數(shù)為4NA，C正確；

冰中1個(gè)水分子與周圍4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵被2個(gè)水分子共用，因此每個(gè)

水分子的氫鍵數(shù)是2個(gè)，18g冰的物質(zhì)的量為ImoL氫鍵的數(shù)目為2NA，D正確；

故選B

6.答案：B

解析：A.C02為直線形分子，鍵角為180。，HCHO中心原子C為sp2雜化，鍵角為120。，

CH30H中心原子C為sp3雜化，鍵角為129。281故A錯(cuò)誤；

B.1個(gè)CH30H分子含有5個(gè)極性鍵，則16gCH30H含有的極性鍵數(shù)目為

--^-x5=2.5mol,即2.5NA，故B正確；

32g/mol

C.2cH3OH+O2-2HCHO+2H.O,消耗2mol甲醇轉(zhuǎn)移4mol電子，則生成ImolHCHO轉(zhuǎn)移

電子數(shù)為2mol,即2以，故C錯(cuò)誤；

D.DHA的分子式為C3H6O3,DHA與HCHO最簡(jiǎn)式都是CH.0,則30gHCHO與DHA的混

30g

合物中含有氧原子的數(shù)目為％7Exl=imol,即故D錯(cuò)誤；

30g/mol

故選Bo

7.答案：C

解析：A.由于CO2+H2O=2cO3是可逆反應(yīng)，因此22gCC>2通入水中得到的溶液中含有

H2cO3分子數(shù)小于0.5NA，A錯(cuò)誤；

B.一個(gè)CH4分子中含有10個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子，貝iJlmolCH4中含有IONA質(zhì)子和6NA中子，B錯(cuò)

誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4的物質(zhì)的量為Imol,途徑2生成CH’的過(guò)程中C元素化合價(jià)由+4價(jià)

下降到-4價(jià)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA，C正確；

D.未說(shuō)明所得產(chǎn)物物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算形成共價(jià)鍵數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故選C。

8.答案：C

解析：A.K」Fe(CN)6］中含有K離子與CN一之間有離子鍵、Fe與CN.之間有配位鍵和CN.

之間有共價(jià)鍵，A正確；

B.42.0gN2和N,中的原子數(shù)為3名,B正確;

C.lLpH=n的KCN溶液中CN-發(fā)生水解，水的電離被促進(jìn)，故由水電離的H+數(shù)為10"NA，

C錯(cuò)誤；

D.金剛石晶胞中每個(gè)C原子與周圍4個(gè)C原子成鍵，所以每個(gè)C原子形成2個(gè)C-C鍵，

3.6g金剛石晶胞中C—C鍵的數(shù)目為0.6NA，D正確；

故選C

9.答案:C

解析：A.每個(gè)甲烷和乙烯分子中均含有四個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L氣體的物質(zhì)的量為

0.5mob0.5mol甲烷和乙烯混合物中氫原子數(shù)目為2NA，A正確；

31g

B.lmolPd含有6moiP-P鍵，31gp4含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為瓦Q氤疝x6=1.5mol,數(shù)目為

1.5NA，B正確；

C.氫氧化鈉溶液中不僅NaOH含有。原子，水分子中也含有氧原子，故lOOmLO.lmol/LNaOH

水溶液中含有的氧原子數(shù)大于0.01NA，C錯(cuò)誤；

D.H2與匕反應(yīng)生成HI的反應(yīng)是等體積的可逆反應(yīng)，故0.1molH2和O.lmolk于密閉容器中充

分反應(yīng)，分子總數(shù)為0.2NA，D正確；

故選C。

10.答案：B

解析：A.NHQ固體中N-H鍵為共價(jià)鍵，ImolNH4cl固體中含共價(jià)鍵數(shù)目為4踵，故A錯(cuò)

誤；

B.1個(gè)P,分子中有6個(gè)共價(jià)鍵，31gp4（分子結(jié)構(gòu)為）中含共價(jià)鍵數(shù)目為

31g

荻就-6XNA“5NA，故B正確;

C.NaOH、水都含氧原子，100mL0.lmol.LT的NaOH水溶液中氧原子數(shù)目大于OQINA，故C

錯(cuò)誤；

D.2SC>2+O2-^2SC>3反應(yīng)可逆，OZmolSO2和O.lmolOz于密閉容器中充分反應(yīng)后，生成

SOs分子數(shù)目小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；選B。

1L答案：B

解析：A.1個(gè)M分子中有1個(gè)碳碳雙鍵，因此0.lmolM中所含的碳碳雙鍵數(shù)目為0.lNA，故

A錯(cuò)誤；B.N中有1個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)、1個(gè)班基、1個(gè)碳碳雙鍵0.3molN最多可與

0.3X（3+1+1）NA=L5NA個(gè)H?發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C.等質(zhì)量的M和N,不能計(jì)算對(duì)應(yīng)

的物質(zhì)的量，也不能計(jì)算出C-H鍵的數(shù)目，故C錯(cuò)誤:D.不知道M和N具體的物質(zhì)的量，因

此不能計(jì)算出含有的氧原子數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選B。

12.答案：B

解析：1個(gè)[Pt（NH3）2（H2<D）Cl]Cl中有4個(gè)配位鍵，2個(gè)NH3中有6個(gè)N—H,1個(gè)H?。中有

2個(gè)O—H,共有12個(gè)〃健，故lmol[Pt（NH3）2（H2O）Cl]Cl中（7健數(shù)目為12鼠，A正確；

B選項(xiàng)中未給溶液的體積，無(wú)法計(jì)算C「的數(shù)目，B錯(cuò)誤；

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3的物質(zhì)的量為Imol,NH3中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,則中

N的價(jià)層電子對(duì)總數(shù)為4NA，C正確；

冰中1個(gè)水分子與周圍4個(gè)水分子形成4個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵被2個(gè)水分子共用，因此每個(gè)

水分子的氫鍵數(shù)是2個(gè)，18g冰的物質(zhì)的量為Imol,氫鍵的數(shù)目為2NA，D正確。

13.答案：D

解析：未給出核素：界Sn的物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

CH2=CHCN的熔點(diǎn)為—83℃,沸點(diǎn)為77℃,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH?=CHCN為液體，無(wú)法計(jì)算

其物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

H2sO4溶液中除溶質(zhì)含有氧原子外，溶劑分子中也含有氧原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

+

根據(jù)電極反應(yīng)式為Sn+4cH2=CHCN+4e+4H=Sn（CH2CH2CN）4,可知，生成

lmolSn（CH2CH2CN）4,理論上外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4A\,D項(xiàng)正確。故選D。

14.答案：D

解析：A.18gD2。中含有的中子數(shù)為18g（2x1+8）x^1110尸=9NA，A錯(cuò)誤；B.由題干

20g?mol

P3s4的結(jié)構(gòu)示意圖可知，1分子中含有3個(gè)P-P鍵，故ImolP3s4（如圖所示）分子中含有P-P

鍵的數(shù)目為3鼠，B正確；C.已知鏤根離子在水溶液中能發(fā)生水解，故ILO.lmol/LNH4cl溶

液中含有NH：的數(shù)目小于O.INA，C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44gCC>2的體積約為

——x22.4L/mol=22.4L,D正確；故答案為：D。

44g?molr

15.答案:D

解析：CH,與CL發(fā)生取代反應(yīng)前后分子總數(shù)不變，故A正確；跖。2含有K+和。7,110g

為Imol,含陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA，故B正確；室溫下，pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為

c（H+）=0.1mol.LT,LOLpH=l的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為O.INA，故C正確；電解精煉銅

中，陽(yáng)極為粗銅，含有鋅、鐵等雜質(zhì)，當(dāng)陽(yáng)極減少6.4g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目不一定為

0.2S，故D錯(cuò)誤。

16.答案:C

解析：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH；CH=CHCH3是氣體，2.24LCH3cH=CHCH：.是O.lmol,一個(gè)

=噌潞￡?號(hào)中所含極性共價(jià)鍵數(shù)目為8個(gè)，即O.lmolCH：CH=CHCH=中所含極性共價(jià)

鍵數(shù)目為n個(gè)，A錯(cuò)誤；

B.含有非極性鍵不一定是非極性分子，要看其正負(fù)電荷重心是否重合，O3分子結(jié)構(gòu)重心不對(duì)

稱，正負(fù)電荷重心不重合，故不是非極性分子，B錯(cuò)誤；

C.飽和碳原子采取sp3雜化，碳氧雙鍵和碳碳雙鍵的碳原子采取spl雜化，所以CHUCHO和

CMS涮=卷眠刑與分子中C原子采取sp：雜化和sp?雜化，C正確；

D.在該常見反應(yīng)中，2-丁膈轉(zhuǎn)變?yōu)橐胰?，碳元素化合價(jià)平均從-2升高到-1,氧元素化合價(jià)從0

降低到-2,若2moi0?反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移4mol，D錯(cuò)誤；

故選C。

17.答案：C

解析：CC)2的結(jié)構(gòu)式為。=C=。，1個(gè)CC)2中含有2個(gè)兀鍵，但沒(méi)有指明CC>2所處狀況，其

物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，所含兀鍵數(shù)目也無(wú)法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成1mol電轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

12NA，則每生成2.8g(0.1mol)N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為L(zhǎng)2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；O.lmolKNC^晶體

中含有0.1molK+和0」molN。一所含離子數(shù)目為0.2NA,C項(xiàng)正確；S?-會(huì)發(fā)生水解，故

12

ILO.lmol-LK2S溶液中S-數(shù)目小于0.12VA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

18.答案:A

解析：NO：中N為+3價(jià)，X、Y均為氮氧化物，由題圖可知，NO1經(jīng)三步還原轉(zhuǎn)化為N2,

則X為NO,Y為N2O,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO和N?O混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol,故氧

原子數(shù)為01NA，A正確；由UNO2的電離常數(shù)知，HZ。?為弱酸，ILO.lmol.LTNaNO2溶

液中，由于NO?發(fā)生水解，故NO］數(shù)小于O.INA，B錯(cuò)誤；NH?OH轉(zhuǎn)化為N。；時(shí)，N由-1

價(jià)升高為+3價(jià)，3.3gNH20H的物質(zhì)的量為01mol,完全轉(zhuǎn)化為NO1時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.4以，C錯(cuò)誤；1個(gè)N2分子中含有10個(gè)價(jià)電子，2.8gN2的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的價(jià)

電子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤。

19.答案：D

1

解析：9g水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為：^