2025年外研銜接版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研銜接版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)不正確的是A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：B.NaCl的電子式：C.基態(tài)銅原子(29Cu)的價(jià)層電子排布式：3d94s2D.基態(tài)氧原子的軌道表示式：2、下列由實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵B用毛皮摩擦過(guò)的帶電橡膠靠近CF2Cl2液流，液流方向改變CF2Cl2是極性分子C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水顏色褪去氣體中含有乙烯D用pH計(jì)分別測(cè)0.1molL-1NaClO和CH3COONa溶液的pH，前者pH大Ka(HClO)>Ka(CH3COOH)

A.AB.BC.CD.D3、資源化利用CO2是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑，CO2光催化轉(zhuǎn)化為CH4的方法入選了2020年世界十大科技進(jìn)展，其原理為：CO2+4H2CH4+2H2O。下列有關(guān)CO2、CH4的說(shuō)法正確的是A.CO2的空間構(gòu)型是V形B.CH4是極性分子C.電負(fù)性：O>C>HD.CO2轉(zhuǎn)化為CH4體現(xiàn)了CO2的還原性4、科技日?qǐng)?bào)2007年1月30日訊，美、德兩國(guó)科學(xué)家日前成功合成出具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n，其結(jié)構(gòu)類(lèi)似由硼和氫組成的硼烷，有關(guān)研究報(bào)告發(fā)表在最新出版的美國(guó)《科學(xué)》雜志上。最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物為Al2H6它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如圖。下列有關(guān)說(shuō)法肯定不正確的是。

A.Al2H6中H為+1價(jià)，Al為-3價(jià)B.Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C.Al2H6分子是非極性分子D.氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料5、HCHO與[Zn(CN)4]2-在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.[Zn(CN)4]2-中存在共價(jià)健和離子鍵B.HCHO中碳原子以sp2的形式雜化C.CN-中的σ鍵和π鍵數(shù)目相同D.Zn原子的3d能級(jí)中有空軌道評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、金屬鐵有δ；γ、α三種結(jié)構(gòu)；各晶胞如圖。下列說(shuō)法不正確的是。

A.三種晶胞中實(shí)際含有的鐵原子的個(gè)數(shù)之比為2：4：1B.三種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為1：3：2C.三種晶胞密度之比為32：37：29D.δ-Fe晶胞的空間利用率為7、下列說(shuō)法正確的是A.已知鍵能為故鍵能為B.鍵能為鍵能為故比穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵為離子鍵D.鍵能為其含義為斷裂所吸收的能量為390.8kJ8、氰氣的化學(xué)式為結(jié)構(gòu)式為性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，下列敘述正確的是A.在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)B.分子中鍵的鍵長(zhǎng)大于鍵的鍵長(zhǎng)C.分子中含有2個(gè)鍵和4個(gè)鍵D.能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)9、已知火藥爆炸的反應(yīng)為下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.上述反應(yīng)中生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子是10molB.氣體產(chǎn)物與均是非極性分子C.上述化學(xué)方程式涉及元素第一電離能：D.上述化學(xué)方程式涉及元素的簡(jiǎn)單離子半徑：10、氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗凰墓饨饧夹g(shù)是當(dāng)前研究的重要課題。在WOC和HEC兩種催化劑作用下，利用光照將水分解(“*代表反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的中間體”)，原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.上述水的光解技術(shù)是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.1molWOC*中通過(guò)螯合成環(huán)的配位鍵有12molC.析氫和析氧分別是還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.HEC*中C原子的雜化方式都是sp雜化11、半導(dǎo)體材料砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示；可看作是金剛石晶胞內(nèi)部的C原子被As原子代替；頂點(diǎn)和面心的C原子被B原子代替。下列說(shuō)法正確的是。

A.基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶體屬于分子晶體C.1molBAs晶體中含有4molB-As鍵D.與同一個(gè)B原子相連的As原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為正四面體形12、下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋ANH3空間構(gòu)型為三角錐NH3中心原子均為sp3雜化且均有一對(duì)孤對(duì)電子B白磷為正四面體分子白磷分子中P—Р鍵間的夾角是109.5°CHF的沸點(diǎn)高于HClH—F的鍵能比H—Cl的鍵能大D硼酸固體難溶于水，加熱溶解度增大加熱后，硼酸分子之間的氫鍵部分?jǐn)嗔?，與水分子產(chǎn)生氫鍵作用A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、N；P、As及其化合物在生產(chǎn)生活方面都有重要的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)As原子的基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)__________。

(2)Pt(NH3)2Cl2有如圖所示兩種結(jié)構(gòu)，Pt2+的配位體是___________。順鉑在水中溶解度較大，反鉑在水中溶解度小，順鉑在水中溶解度較大的原因是___________。

(3)碳鉑是一種廣譜抗癌藥物，其結(jié)構(gòu)如圖。其分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)__________。

(4)PCl3和BCl3混合與H2在1000℃條件下可得到一種半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。BCl3的空間構(gòu)型為_(kāi)__________(用文字描述)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

14、金屬鈉及其化合物在人類(lèi)生產(chǎn)；生活中起著重要作用。

(1)Na的軌道表示式為_(kāi)______。

(2)NaCl的熔點(diǎn)為800.8℃。工業(yè)上，采用電解熔融的NaCl和混合鹽，制備金屬Na，電解的化學(xué)方程式為：加入的目的是_______。

(3)采用空氣和Na為原料可直接制備空氣與熔融的金屬Na反應(yīng)前需依次通過(guò)的試劑為_(kāi)______、_______(填序號(hào))。

a．濃硫酸b．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．溶液。

(4)的電子式為_(kāi)______。

在25℃和101kPa時(shí)，Na與反應(yīng)生成放出510.9kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

(5)向酸性溶液中加入粉末；觀察到溶液褪色，發(fā)生如下反應(yīng)。

配平上述離子方程式_______。

該反應(yīng)說(shuō)明具有_______(選填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。

(6)在密閉容器中，將和bmol固體混合物加熱至250℃，充分反應(yīng)后，若剩余固體為和NaOH、排出氣體為和時(shí)，的取值范圍為_(kāi)______。15、(1)觀察Li；Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答下列問(wèn)題：

①鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是______(填“酸性”“堿性”或“兩性”)化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)的離子方程式是______。

②根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況可知，Li在空氣中燃燒，生成的產(chǎn)物為_(kāi)_____(用化學(xué)式表示)。

(2)現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如表：(表示原子失去第n個(gè)電子的電離能，單位：)。序號(hào)電離能7.64415.0380.12109.3141.2186.5224.9266.0327.9367.41761

①外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能越______(填“大”或“小”)；陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越大，失去電子時(shí)，電離能越______(填“大”或“小”)。

②表中11個(gè)電子分屬______個(gè)電子層；失去了11個(gè)電子后，該元素原子還有______個(gè)電子。

③該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是______。16、(1)計(jì)算下列分子或離子中點(diǎn)“·”原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)。

①CCl4_________②BeCl2__________③BCl3________④PCl3___________

(2)計(jì)算下列微粒中點(diǎn)“·”原子的孤電子對(duì)數(shù)。

①H2S___________

②PCl5_________

③BF3___________

④NH3___________17、下表是元素周期表短周期的一部分：

請(qǐng)按要求用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)__；

（2）用電子式表示元素④與元素⑥形成的化合物的形成過(guò)程___；

（3）比元素⑦的原子序數(shù)多17的元素在周期表的位置為_(kāi)__；

（4）寫(xiě)出由①④⑤三種元素組成的一種離子化合物的電子式___，若將其溶于水，破壞了其中的___(填“離子鍵”；“共價(jià)鍵”或“離子鍵和共價(jià)鍵”)；

（5）元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均為18電子分子，請(qǐng)寫(xiě)出這兩種化合物按物質(zhì)的量之比4：1反應(yīng)的離子方程式___。18、H5O2Ge(BH4)3是鈣鈦礦型化合物(ABX3型)；量子化學(xué)計(jì)算結(jié)果顯示，其具有良好的光電化學(xué)性能。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ge的價(jià)電子軌道表示式___________。

(2)根據(jù)雜化軌道理論，由B的4個(gè)___________(填雜化軌道類(lèi)型)雜化軌道與4個(gè)H的1s軌道重疊而成，請(qǐng)畫(huà)出的結(jié)構(gòu)式___________。

(3)CsPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化學(xué)計(jì)算模型，CsPbI3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①原子1的坐標(biāo)為(0，0)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為_(kāi)__________、___________。

②I-位于該晶體晶胞的___________(填“棱心”、“體心”或“頂角”)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共16分)22、鐵元素被稱(chēng)為“人類(lèi)第一元素”；其化合物應(yīng)用廣泛。

Ⅰ.硫化亞鐵(FeS)是一種常見(jiàn)的還原劑。用FeS處理模擬含鉻廢水的流程如下：

(1)“還原”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。

(2)為測(cè)定模擬廢水中鉻元素的去除率；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將濾渣用蒸餾水洗凈后，在低溫條件下干燥，稱(chēng)得質(zhì)量為2.2100g。將上述2.2100g固體在空氣中加熱，測(cè)得固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。

說(shuō)明：780℃以上的殘留固體為Fe2O3、Cr2O3的化合物。

①A→B固體質(zhì)量增加是由濾渣中______(填化學(xué)式)發(fā)生反應(yīng)引起的。

②在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3，從電子排布的角度分析，其主要原因是______。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算上述模擬廢水中鉻元素的去除率______(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

Ⅱ.鐵元素是構(gòu)成人體的必不可少的元素之一；補(bǔ)鐵劑種類(lèi)繁多，其中一種有效成分是琥珀酸亞鐵(圖1)。

(1)琥珀酸亞鐵中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____，1mol琥珀酸亞鐵中含σ鍵______mol。

(2)用鄰二氮菲(phen，如圖2)與琥珀酸亞鐵生成穩(wěn)定的橙色配合物，可測(cè)定Fe2+的濃度，發(fā)生反應(yīng)：Fe2++3phen=[Fe(phen)3]2+。[Fe(phen)3]2+中，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為_(kāi)_____。用鄰二氮菲測(cè)定Fe2+濃度時(shí)應(yīng)控制pH在2~9適宜范圍，原因是______。23、MnS納米粒子被廣泛應(yīng)用于除去重金屬離子中的隔離子。

(1)錳的價(jià)層電子排布式為_(kāi)____________，Mn2+中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)______。

(2)磁性氧化鐵納米粒子除隔效率不如MnS納米粒子，試比較兩種納米材料中的陰離子的半徑大小：__________，常溫下H2O是液態(tài)而H2S是氣態(tài)的原因是__________。

(3)Mn可以形成多種配合物，[Mn(CO)(H2O)2(NH3)3]Cl2?H2O中第二周期元素第一電離能大小關(guān)系為_(kāi)____________，配體H2O、NH3中心原子雜化類(lèi)型均為_(kāi)________。

(4)S和Na形成的晶體晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)____________，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為acm。試計(jì)算R晶體的密度：_____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．Cl原子是17號(hào)元素，Cl-核外電子分為三個(gè)電子層，一層2個(gè)電子，二層8個(gè)電子．三層8個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故A正確；

B．NaCl為離子化合物，電子式為：故B正確；

C．銅原子(29Cu)是29號(hào)元素，價(jià)層電子排布式為：3d104s1；故C錯(cuò)誤；

D．O是8號(hào)元素，電子排布式為1s22s2sp4，軌道表示式為故D正確；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A．二價(jià)鐵和濃鹽酸均可以被酸性KMnO4溶液氧化；紫色褪去，故A錯(cuò)誤；

B．由于毛皮摩擦過(guò)的橡膠棒帶負(fù)電，CF2Cl2是極性分子；故當(dāng)橡膠棒靠近水流時(shí)，液流方向改變，故B正確；

C．氣體通入溴水；溴水顏色褪去，只能說(shuō)明氣體中含有不飽和烴，故C錯(cuò)誤；

D．用pH計(jì)分別測(cè)0.1molL-1NaClO和CH3COONa溶液的pH，前者pH大，說(shuō)明ClO-的水解程度大于CH3COO-，酸性HClO3COOH，所以Ka(HClO)3COOH)；故D錯(cuò)誤；

故答案選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2；孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，空間構(gòu)型為直線形，故A錯(cuò)誤；

B．甲烷的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)的正四面體形；屬于非極性分子，故B錯(cuò)誤；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素的非金屬性O(shè)>C>H，則電負(fù)性O(shè)>C>H；故C正確；

D．由方程式可知；反應(yīng)中二氧化碳中碳元素的化合價(jià)降低被還原，二氧化碳是反應(yīng)的氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤；

故選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

略5、B【分析】【詳解】

A．[Zn(CN)4]2-中存在共價(jià)鍵和配位鍵；沒(méi)有離子鍵，故A錯(cuò)誤。

B．HCHO中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3是平面三角形分子，碳原子以sp2的形式雜化；故B正確；

C．CN-中C；N原子間形成三鍵；一個(gè)三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；

D．Zn原子的價(jià)層電子排布式為3d104s2；3d能級(jí)沒(méi)有空軌道，故D錯(cuò)誤；

答案選B。二、多選題(共7題，共14分)6、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．三種晶胞中實(shí)際含有的鐵原子的個(gè)數(shù)之比為(8×+1):(8×+6×):(8×)=2：4：1；故A正確；

B．δ-Fe為體心立方堆積；以體心Fe研究可知Fe原子配位數(shù)為8，γ-Fe為面心立方堆積，F(xiàn)e原子配位數(shù)為12，α-Fe為簡(jiǎn)單立方堆積，可知Fe原子配位數(shù)為6，故δ-Fe；γ-Fe、α-Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為8：12：6=4：6：3，故B錯(cuò)誤；

C．設(shè)鐵原子半徑為a，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖，γ-Fe晶體中晶胞的棱長(zhǎng)為δ-Fe晶體中晶胞的棱長(zhǎng)為α-Fe晶體中晶胞的棱長(zhǎng)為2a，所以三種晶胞的棱長(zhǎng)之比為：233，原子數(shù)之比2：4：1，密度之比：=故C錯(cuò)誤；

D．δ-Fe晶胞的空間利用率為==故D正確；

故選BC。7、BD【分析】【詳解】

A．氮氮三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的鍵能不同，并且形成氮氮三鍵更穩(wěn)定，釋放的能量更多，所以鍵能遠(yuǎn)大于A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大；分子越穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；

C．該元素可能為氫元素或堿金屬元素；故與鹵素相結(jié)合可形成共價(jià)鍵或離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D．鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量；D項(xiàng)正確。

故本題選BD。8、AD【分析】【詳解】

A．氰氣的分子結(jié)構(gòu)中含有不飽和鍵；在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B．同周期主族元素中，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，碳原子半徑大于氮原子，所以分子中鍵的鍵長(zhǎng)小于鍵的鍵長(zhǎng)；B錯(cuò)誤；

C．單鍵為鍵，1個(gè)三鍵中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，所以分子中含有3個(gè)鍵和4個(gè)鍵；C錯(cuò)誤；

D．鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；氰氣的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，所以氰氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確；

故選AD。9、BC【分析】【詳解】

A．上述反應(yīng)中硝酸鉀中氮化合價(jià)降低，硫化合價(jià)降低，碳化合價(jià)升高，根據(jù)方程式分析生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子是12mol；故A錯(cuò)誤；

B．氣體產(chǎn)物與都是直線形分子；均是非極性分子，故B正確；

C．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則上述化學(xué)方程式涉及元素第一電離能：故C正確；

D．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則上述化學(xué)方程式涉及元素的簡(jiǎn)單離子半徑：故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為BC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．機(jī)理圖中有光吸收單元和光生單元；期間產(chǎn)生了中間體，上述水的光解技術(shù)是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；

B．WOC*中Ru與N通過(guò)螯合作用形成的配位鍵；1molWOC*中通過(guò)螯合成環(huán)的配位鍵有8mol，B錯(cuò)誤；

C．析氫是還原反應(yīng)；析氧是氧化反應(yīng)，C正確；

D．HEC*中-CN原子的雜化方式sp雜化，F(xiàn)e-CO-Fe原子的雜化方式sp2雜化；D錯(cuò)誤；

答案選BD。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．As原子核外電子排布式應(yīng)為[Ar]3d104s24p3；故A錯(cuò)誤；

B．由題目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金剛石晶胞內(nèi)部C原被As原子代替；頂點(diǎn)和面心的C原子被B原子代替；金剛石是原子晶體，故砷化硼(BAs)晶體也屬于原子晶體，故B錯(cuò)誤；

C．看中間一個(gè)黑球As原子；與周?chē)浊駼有4個(gè)鍵，其它黑球As不共用這個(gè)化學(xué)鍵，故每1molBAs晶體中含有4molB-As鍵，故C正確；

D．砷化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似；與同一個(gè)B原子相連的As原子構(gòu)成正四面體形，故D正確；

選CD。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(6+2-2×3)/2=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是三角錐形，S原子采用sp3雜化；NH3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5-3×1)/2=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其立體結(jié)構(gòu)都是三角錐形，NH3中N原子雜化方式為sp3；所以S和N雜化方式相同，A正確；

B．白磷分子為P4；4個(gè)P原子位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面都是正三角形，P-P鍵鍵角為60°，B錯(cuò)誤；

C．HF和HCI的熔；沸點(diǎn)與分子內(nèi)的共價(jià)鍵無(wú)關(guān)；只與分子間作用力有關(guān)，HF分子間可以形成氫鍵，所以HF比HCl沸點(diǎn)高，C錯(cuò)誤；

D．硼酸分子由于分子間氫鍵的存在；形成了集團(tuán)形成了塊狀，使得硼酸固體難溶于水；加熱時(shí)破壞了硼酸分子間的氫鍵，使得硼酸更易與水產(chǎn)生分子間氫鍵，故溶解度增大，D正確。

【點(diǎn)睛】

硼酸的分子間可以形成氫鍵、硼酸與水分子間也可以形成氫鍵是解題關(guān)鍵。三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】(1)

As為33號(hào)元素，則原子的基態(tài)核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p3，故答案為：[Ar]3d104s24p3；

(2)

根據(jù)圖示可知，配體為NH3、Cl-；順鉑為極性分子，在水中的溶解度大于反鉑，故答案為：NH3、Cl-；順鉑為極性分子；在極性溶劑水中溶解度較大；

(3)

該分子中C原子形成了單鍵和雙鍵，所以碳原子的雜化軌道類(lèi)型有sp2、sp3，故答案為：sp2、sp3；

(4)

BCl3中心原子周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，其空間構(gòu)型為平面正三角形；根據(jù)晶胞的均攤法，B的個(gè)數(shù)為P的個(gè)數(shù)為4，則該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式為BP，則PCl3和BCl3混合與H2在1000℃條件下生成BP和HCl，化學(xué)方程式為：PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl，故答案為：平面正三角形；PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl?！窘馕觥?1)[Ar]3d104s24p3

(2)NH3、Cl-順鉑為極性分子；在極性溶劑水中溶解度較大。

(3)sp2、sp3

(4)平面正三角形PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl14、略

【分析】【詳解】

（1）Na為11號(hào)元素，基態(tài)Na原子的電子排布式為1s22s22p63s1，則其軌道表示式為故答案為：

（2）NaCl熔點(diǎn)為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na，加入CaCl2時(shí)，580℃時(shí)NaCl即熔融，所以加入CaCl2能降低NaCl的熔點(diǎn)，即CaCl2作助溶劑；降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗，故答案為：作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗；

（3）采用空氣和Na為原料可直接制備N(xiāo)a2O2，空氣中CO2、水蒸氣都能與金屬Na反應(yīng)，所以在反應(yīng)前需要將空氣中的CO2、水蒸氣除去，CO2屬于酸性氧化物；能和堿液反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，所以空氣與熔融的金屬Na反應(yīng)前需依次通過(guò)NaOH溶液；濃硫酸，故答案為：c；a；

（4）由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，過(guò)氧根離子中存在O-O鍵，則的電子式為在25℃和101kPa時(shí)，Na與反應(yīng)生成放出510.9kJ的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為故答案為：

（5）根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式為該反應(yīng)中，為還原劑，說(shuō)明具有還原性，故答案為：還原性；

（6）殘余的固體為Na2CO3和NaOH，生成的氣體為O2和H2O，則有總反應(yīng)式為2a-b>0，則a：bb-a>0，則a：b<1，則a：b的取值范圍為故答案為：【解析】(1)

(2)作助熔劑；降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗。

(3)ca

(4)

(5)還原性。

(6)15、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”可知，的性質(zhì)與相似，則鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物是兩性化合物；與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

②的性質(zhì)與相似，在空氣中燃燒生成和所以在空氣中燃燒生成

(2)①外層電子離核越遠(yuǎn)；核對(duì)電子的吸引作用越弱，電離能越?。魂?yáng)離子電荷數(shù)越大，失去電子越困難，電離能越大；

②根據(jù)失去第1個(gè)、第2個(gè)電子的電離能遠(yuǎn)小于失去第3個(gè)電子的電離能可知該元素的最外層電子數(shù)為2，根據(jù)失去第10個(gè)電子的電離能遠(yuǎn)小于失去第11個(gè)電子的電離能可知該元素的次外層電子數(shù)為8，A的核電荷數(shù)小于20，則A為元素；11個(gè)電子分屬3個(gè)電子層；失去11個(gè)電子，還有1個(gè)電子；

③元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是【解析】?jī)尚孕〈?116、略

【分析】【分析】

價(jià)層電子對(duì)包含σ電子對(duì)和孤電子對(duì)，σ電子對(duì)數(shù)等于中心原子所連原子的個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)=（a：中心原子價(jià)電子數(shù)，b：配原子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)缺少的電子數(shù)；x：配原子個(gè)數(shù)）。

【詳解】

(1)①C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ電子對(duì)+孤電子對(duì)=4+=4；

②Be原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ電子對(duì)+孤電子對(duì)=2+=2；

③B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ電子對(duì)+孤電子對(duì)=3+=3；

④P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ電子對(duì)+孤電子對(duì)=3+=4；

(2)①S原子孤電子對(duì)數(shù)=

②P原子孤電子對(duì)數(shù)=

③B原子孤電子對(duì)數(shù)=

④N原子孤電子對(duì)數(shù)=【解析】①.4②.2③.3④.4⑤.2⑥.0⑦.0⑧.117、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置可知，①是H；②是C；③是N；④是O；⑤是Na；⑥是Mg；⑦是P；⑧是S；⑨是Cl元素。

(1)離子核外電子層數(shù)越多；離子半徑越大；離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；

(2)Mg與O先得失電子形成離子；離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合；

(3)元素⑦是P元素，是15號(hào)元素，比它的原子序數(shù)多17的元素是32號(hào)元素；根據(jù)元素的原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)確定元素位置；

(4)①④⑤三種元素分別是H、O、Na，三種元素形成的離子化合物是NaOH；NaOH溶于水電離產(chǎn)生OH-、Na+；

(5)元素①和元素④形成的化合物18電子分子是H2O2，元素①和元素⑧形成的化合物18電子分子是H2S，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合這兩種化合物按物質(zhì)的量之比為4：1；寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(1)由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越?。籆l?核外有3個(gè)電子層，O2?、Mg2+核外都有2個(gè)電子層，所以Cl?的半徑最大，O2?半徑次之，Mg2+的離子半徑最小，故元素④、⑥、⑨的離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l?>O2?>Mg2+；

(2)Mg原子失去電子形成Mg2+，O原子獲得電子形成O2?，Mg2+與O2?通過(guò)靜電作用形成離子鍵，用電子式表示為

(3)元素⑦是P元素；它的原子序數(shù)是15，比該元素的原子序數(shù)大17的元素是32，其核外電子排布是2；8、18、4，所以該元素位于第四周期第IVA；

(4)①④⑤三種元素分別是H、O、Na，三種元素形成的離子化合物是NaOH，其電子式是NaOH是離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，當(dāng)其溶于水電離產(chǎn)生OH?、Na+；所以斷裂的是離子鍵；

(5)元素①和元素④形成的化合物18電子分子是H2O2，該物質(zhì)具有氧化性，元素①和元素⑧形成的化合物18電子分子是H2S，該物質(zhì)具有還原性，二者混合時(shí)按物質(zhì)的量之比為4:1發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為【解析】Cl?>O2?>Mg2+第四周期第IVA離子鍵18、略

【分析】【詳解】

(1)Ge是第四周期ⅣA元素，價(jià)電子排布式為4s24p2，基態(tài)Ge的價(jià)電子軌道表示式為

(2)根據(jù)雜化軌道理論，中B的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，由B的4個(gè)sp3雜化軌道與4個(gè)H的1s軌道重疊而成，空間構(gòu)型是正四面體，的結(jié)構(gòu)式為

(3)①原子1的坐標(biāo)為(0，0)，則由CsPbI3的晶體結(jié)構(gòu)可知原子2和3的坐標(biāo)分別為(0，0，)、(1，1)。

②由晶體結(jié)構(gòu)可知Cs位于晶胞的體心，則1個(gè)晶胞中含有1個(gè)Cs，還有2種原子位于頂角和棱心，根據(jù)均攤法可知，1個(gè)晶胞中位于頂角的原子的個(gè)數(shù)為：個(gè)，應(yīng)為Pb，則I-位于該晶體晶胞的棱心。【解析】sp3(0，0，)(1，1)棱心四、判斷題(共3題，共12分)19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。五、原理綜合題(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

Ⅰ.鉻酸鉀與硫化亞鐵反應(yīng)生成SOFeOOH和Cr(OH)3,過(guò)濾；對(duì)濾渣進(jìn)行稱(chēng)量，進(jìn)行后續(xù)考查。Ⅱ.主要考查琥珀酸亞鐵中鐵的雜貨類(lèi)型，及σ鍵數(shù)。

【詳解】

(1)由流程圖知，鉻酸鉀與硫化亞鐵反應(yīng)生成SOFeOOH和Cr(OH)3,鐵元素從+2價(jià)升高到+3價(jià)，硫元素從-2價(jià)升高到+6價(jià)，硫化亞鐵完全反應(yīng)化合價(jià)升高9價(jià)，鉻酸鉀完全反應(yīng)化合價(jià)降低3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降相等及電子守恒，質(zhì)量守恒配平方程式為FeS+3CrO+7H2O=FeOOH+3Cr(OH)3+SO+4OH-，答案為FeS+3CrO+7H2O=FeOOH+3Cr(OH)3+SO+4OH-

(2)①濾渣為FeS、FeOOH、Cr(OH)3的混合物，已知780℃以上的殘留固體為Fe2O3、Cr2O3的化合物，F(xiàn)eOOH、Cr(OH)3加熱分解生成Fe2O3、Cr2O3的過(guò)程是質(zhì)量減小的過(guò)程；FeS加熱先變成硫酸鐵，硫酸鐵加強(qiáng)熱分解變?yōu)檠趸F，該過(guò)程固體中先增大后減小，所以A→B固體質(zhì)量增加是由濾渣中FeS引起的。故答案為FeS；

②在空氣中FeO穩(wěn)定性小于Fe2O3，從電子排布的角度分析，其主要原因是Fe2+中3d軌道沒(méi)有達(dá)到半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Fe3+中3d軌道達(dá)到半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為Fe2+中3d軌道沒(méi)有達(dá)到半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Fe3+中3d軌道達(dá)到半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算上述模擬廢水中鉻元素的去除率；1L模擬廢水中含鉻酸鉀的物質(zhì)的量為5.82g/L×1L÷194g/mol=0.03mol。

設(shè)2.2100g固體中含F(xiàn)eS為xmol,FeOOH為ymol,根據(jù)反應(yīng)FeS+3CrO+7H2O=FeOOH+3Cr(OH)3+SO+4OH-可知，Cr(OH)3為3ymol,結(jié)合Fe、Cr元素守恒可知，灼燒所得的固體質(zhì)量為1.74g固體中Fe2O3的物質(zhì)的量為mol,Cr2O3的物質(zhì)的量為1.5ymol，則xmol×88g/mol+ymol×89g/mol+3ymol×103g/mol