2025年新科版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新科版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷51考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間；以下敘述正確的是。

A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢D.兩燒杯中溶液的H＋的濃度均減小2、下列表述正確的是：

①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中。

②檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液；再加氯化鋇溶液來(lái)檢驗(yàn)。

③鋅與稀硝酸反應(yīng)可以得到氫氣。

④足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說(shuō)明稀硝酸不能氧化Fe2+

⑤濃硫酸滴到紙張上變黑；說(shuō)明濃硫酸具有脫水性。

⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6（）A.①③④B.①②C.①⑤D.①②⑥3、潛艇中使用的液氨—液氧燃料電池工作原理如圖所示；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.電極b名稱是負(fù)極B.電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解質(zhì)溶液中OH—向b極移動(dòng)D.電極b的電極反應(yīng)式為：O2+4e—+4H+=2H2O4、如圖為鉛蓄電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2B.放電時(shí)，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C.放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2OD.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為PbSO4+2e-=Pb+SO5、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A.B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)6、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.35g由35Cl組成的氯氣中所含中子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的極性鍵數(shù)目為C.完全溶解于適量稀硝酸中，生成氣體的分子數(shù)為D.一定條件下，2mol氮?dú)馀c6mol氫氣充分反應(yīng)后分子總數(shù)大于7、下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中化學(xué)知識(shí)的描述正確的是A.液氨可以在工業(yè)上用作制冷劑是因?yàn)榘睔鈽O易溶于水B.用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁D.自來(lái)水廠可用明礬對(duì)水進(jìn)行消毒殺菌8、有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，通過(guò)傳感器顯示出來(lái)。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的的是()

A.瓦斯分析儀工作時(shí)，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB.電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2－―8e－＝CO32－+2H2OC.電極b是正極,O2-由電極a流向電極bD.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2－通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol9、下列敘述正確的是()A.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B.化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化C.化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量一定等于吸收的熱量D.化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、科學(xué)家們已研發(fā)出硅負(fù)極鋰離子電池，在相同體積中，硅負(fù)極電池容量比石墨碳電池容量提升25%，反應(yīng)原理為5LiMn2O4+Si5Li0.12Mn2O4+Li4.4Si，LiPF6純液體作電解質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i﹣e﹣=Li+B.若用該電池電解水，陰極生成3.52gO2，則該電池負(fù)極質(zhì)量減少0.77gC.鋰離子電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)為Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4SiD.放電時(shí)電解質(zhì)LiPF6水溶液中的Li+移向正極11、下列關(guān)于如圖所示有機(jī)物的說(shuō)法；正確的是。

A.該物質(zhì)可由n個(gè)單體分子通過(guò)加聚反應(yīng)生成B.0.1mol該物質(zhì)完全燃燒，生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3nmolNaOH12、向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是。操作現(xiàn)象結(jié)論A向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液紅色褪去產(chǎn)生了乙烯B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3D滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4＋

A.AB.BC.CD.D13、科學(xué)家發(fā)明的尿液[主要成分是尿素CO(NH2)2]電池；可以持續(xù)為公共廁所照明，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電流從A極流出，經(jīng)外電路流到B極B.離子交換膜為質(zhì)子交換膜，X為H+C.B極的電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2OD.若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L空氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA14、下列做法符合“綠色化學(xué)”思想的是A.回收利用廢舊電池B.用燃?xì)鉄崴鞔嫣?yáng)能熱水器C.將實(shí)驗(yàn)室的有機(jī)廢液直接倒入下水道D.在通風(fēng)櫥中制取SO2用NaOH溶液吸收尾氣15、下列遞變情況中正確的是A.HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高B.HF、HCl、HBr、HI還原性依次增強(qiáng)C.HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.HF、HCl、HBr、HI酸性依次增強(qiáng)評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、（1）某課外興趣小組對(duì)過(guò)氧化氫的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究，下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mLO2所需時(shí)間（s）。30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無(wú)催化劑、加熱360480540720MnO2催化劑、加熱102560120

①上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果體現(xiàn)了________、________、_______等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：_______________________________________________。

（2）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，M、N、W三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

②從反應(yīng)開(kāi)始至4min，N的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______，4min末M的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______（保留3位有效數(shù)字）。17、由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-．將該混合物溶于水后得澄清溶液；現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知加熱時(shí)NH4++OH﹣NH3↑+H2O；回答下列問(wèn)題：

(1)判斷混合物中Cl﹣是否一定存在__。（填“是”或“否”）

(2)寫(xiě)出溶液中一定存在的離子及其物質(zhì)的量濃度：__。18、地球外層空間存在臭氧和氧原子，該臭氧層的存在能吸收和阻擋太陽(yáng)有害的強(qiáng)烈紫外線輻射，可是人為的大氣污染物會(huì)破壞臭氧層，如超音速飛機(jī)排放物中的氮氧化物(NO和NO2)，它們和O3及O發(fā)生反應(yīng)：O3＋NO=NO2＋O2，O＋NO2=NO＋O2.這兩個(gè)反應(yīng)反復(fù)循環(huán)，其總反應(yīng)：_______。由此可見(jiàn)，氮氧化物在破壞臭氧層的過(guò)程中起了_______作用。19、從石器；青銅器到鐵器時(shí)代,金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開(kāi)發(fā)利用的大致年限。

(1)上述圖中的三種常用金屬的開(kāi)發(fā)利用之所以有先后,主要取決于____

(填選項(xiàng)序號(hào))

A．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱B．金屬在地殼中的含量多少。

C．金屬的化合價(jià)高低D．金屬的活動(dòng)性大小。

(2)早在西漢成書(shū)的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》里,就有"曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又有空青；白青、石膽、膽礬等名稱其實(shí)都是天然的硫酸銅。

①寫(xiě)出"曾青得鐵則化為銅"的離子方程式________________。

②若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出原電池的裝置圖,標(biāo)出正；負(fù)極和電解質(zhì)溶液,并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。

__________________

正極反應(yīng)___________________________

負(fù)極反應(yīng)___________________________

③設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,使如圖裝置中的鐵棒上析出銅,而鐵的質(zhì)量不變。(可用文字?jǐn)⑹鲆部捎脠D示意)。

______________________

(3)鐵路工人常用鋁熱反應(yīng)來(lái)焊接鋼軌,寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式_____________。教材中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的試劑是__________。20、（1）了解用藥常識(shí)；有利于自我保?。F(xiàn)有下列藥物：

a．阿司匹林（乙酰水楊酸）b．青霉素c．抗酸藥（氫氧化鋁）d．麻黃堿。

①可治療支氣管哮喘；但不宜過(guò)多服用的藥物是________．

②治療胃酸過(guò)多；但患有嚴(yán)重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇________．

③能使發(fā)熱的病人體溫降至正常；并起到緩解疼痛的作用，該藥物是________．

（2）家庭廚房中的：a．食鹽；b．食醋；c．淀粉；d．油脂；e.蛋白質(zhì)；f.果汁；請(qǐng)按下列要求填空(填序號(hào))：

①含豐富維生素C的是__________；維生素C又稱__________，在人體內(nèi)有重要功能。

②經(jīng)過(guò)水解可直接進(jìn)入血液；補(bǔ)充能量的是__________。

③既可作為中性調(diào)味品；又可作防腐劑的是___________。

④食用過(guò)多的___________會(huì)引起血壓升高；腎臟受損。

（3）食物所供應(yīng)的廣大營(yíng)養(yǎng)素中，_____、_____和________能在人體中___（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．21、肉桂醛是一種食用香精；它廣泛用于牙膏；洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。

工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)制備：

(1)請(qǐng)推測(cè)B側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的類型：_______________(任填兩種)

(2)請(qǐng)寫(xiě)出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________；

(3)請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)滿足括號(hào)內(nèi)條件下B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________。

①分子中不含羰基和羥基，②是苯的對(duì)二取代物，③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)22、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)26、圖中X；Y、Z為單質(zhì)；其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)M中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi)______；

(2)一定條件下，Z與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZH4，ZH4的電子式為_(kāi)______；

(3)寫(xiě)出A→X的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；

(4)A與過(guò)量D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式為_(kāi)______；

(5)向含4molD的稀溶液中逐漸加入X粉末至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系圖中畫(huà)出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2+)的最大值_______。

27、已知；短周期A；B、C、D、E、F六種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A的一種原子無(wú)中子，B的單質(zhì)在空氣中含量最高，它與A的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成易溶于水的化合物甲，C、E同主族，C原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的3倍，D是短周期中原子半徑最大的元素。回答下列問(wèn)題：

(1)E在元素周期表中的位置____，元素F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化合物的化學(xué)式為_(kāi)___。

(2)下列敘述中能夠證明元素F非金屬性強(qiáng)于元素E非金屬性的事實(shí)為_(kāi)______。

a．一定條件下E和F的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)。

b．F的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)。

c．F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定。

d．常溫下E單質(zhì)和F單質(zhì)狀態(tài)不同。

(3)X可能是由B；D、E三種元素中的一種組成的單質(zhì)；能經(jīng)圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為W(其它條件略去)。

XYZW

①若Z是淡黃色固體物質(zhì)，則該物質(zhì)的電子式為_(kāi)______。

②若Y是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則W的濃溶液與銅共熱的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

③若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，將銅加入W的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(4)實(shí)驗(yàn)室可用圖所示的裝置(缺收集裝置)制備并收集甲。

①若選用A裝置制備甲，則試管中的試劑是_______(填化學(xué)式)。

②為制取干燥的甲，可將裝置A與下列裝置_______(填序號(hào))進(jìn)行連接。

28、下圖是一些常見(jiàn)單質(zhì)；化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖；有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下，A為無(wú)色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)，G、J的焰色均為黃色。反應(yīng)①為煉鐵高爐中的重要反應(yīng)；反應(yīng)②可用于焊接鐵軌。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的化學(xué)式為_(kāi)_________，J的化學(xué)式為_(kāi)_________。

（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________。

（3）D→G是侯氏制堿法的主要反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

（4）K→H是制作印刷電路板的重要反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。

（5）F→L是鋁土礦提純中的重要反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲燒杯中，銅、鋅用導(dǎo)線連接，甲構(gòu)成原電池，銅是正極，銅片表面均有氫氣產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；

B．甲燒杯中；銅；鋅用導(dǎo)線連接，甲構(gòu)成原電池，銅是正極；乙中銅、鋅沒(méi)有連接，不構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；

C．兩燒杯中都發(fā)生反應(yīng)，溶液的c(H＋)均減小，故C正確；

D．甲燒杯中；銅；鋅用導(dǎo)線連接，甲構(gòu)成原電池，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，故D錯(cuò)誤；

選C。2、C【分析】【詳解】

①濃硝酸見(jiàn)光或受熱易分解；所以保存在棕色試劑瓶，故①正確；

②硝酸溶液中的HNO3具有氧化性，將SO32-氧化為SO42-，再加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，不能證明原溶液中含有SO42-；故②錯(cuò)誤；

③鋅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)；硝酸的氧化性較強(qiáng)，一般不會(huì)生成氫氣，故③錯(cuò)誤；

④足量的鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色；是因?yàn)殍F與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸鐵與過(guò)量的鐵又發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生了硝酸亞鐵，故④錯(cuò)誤；

⑤濃硫酸滴到紙張上；紙脫水炭化變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，故⑤正確；

⑥酸雨的pH小于5.6；故⑥錯(cuò)誤；

故答案為C。3、B【分析】【分析】

由圖可知，電極a為燃料電池的負(fù)極，堿性條件下，氨氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，電極反應(yīng)式為2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O，電極b為正極，氧氣和水在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e—+2H2O=4OH—。

【詳解】

A．由分析可知，電極b為燃料電池的正極；故A錯(cuò)誤；

B．由分析可知；電極a為燃料電池的負(fù)極，堿性條件下，氨氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，故B正確；

C．燃料電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子OH—向負(fù)極a極移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，電極b為正極，氧氣和水在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e—+2H2O=4OH—；故D錯(cuò)誤；

故選B。4、A【分析】【分析】

鉛蓄電池為二次電池，存在充電、放電兩個(gè)過(guò)程，反應(yīng)式為PbO?+Pb+2H?SO?2PbSO?+2H?O。

【詳解】

A.鉛蓄電池充電時(shí)為電解池，若N連電源正極，則N為陽(yáng)極，失電子，Pb化合價(jià)升高，該極生成PbO2；A正確；

B.鉛蓄電池在放電時(shí)結(jié)合H2SO4生成PbSO?，兩極的質(zhì)量增加，H2SO4被消耗濃度減??；B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)為原電池，N極Pb化合價(jià)由+4價(jià)降到+2價(jià)；得電子，為正極，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，陽(yáng)極失電子，反應(yīng)式為PbSO?+2H?O-2e?=PbO?+SO?2?+4H+；D錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

放電、充電兩個(gè)過(guò)程分別為原電池和電解池，分析時(shí)按對(duì)應(yīng)的過(guò)程方向去看方程。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖像可知N2與H2反應(yīng)是放熱反應(yīng)；且是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；但是非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；且是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；但是放熱反應(yīng)，D正確；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A．35g由35Cl組成的氯氣中所含中子數(shù)故A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的極性鍵數(shù)目為故B正確；

C．完全溶解于適量稀硝酸中生成硝酸鋅、一氧化氮、水，根據(jù)得失電子守恒，生成NO氣體的分子數(shù)為故C錯(cuò)誤；

D．一定條件下，2mol氮?dú)馀c6mol氫氣充分反應(yīng)，合成氨反應(yīng)可逆，所以反應(yīng)后分子總數(shù)大于故D正確；

選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．液氨可以在工業(yè)上用作制冷劑是因?yàn)榘睔庖滓夯?；液化的氨氣汽化時(shí)要從周圍吸收大量的熱，使周圍溫度降低，故A錯(cuò)誤；

B．氨氣具有還原性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，兩者可以發(fā)生8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；有白煙生成，則說(shuō)明有氯氣泄漏，故B正確；

C．鋁是活潑金屬；工業(yè)上采用電解熔融的氧化鋁獲得金屬鋁單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．明礬可作凈水劑；明礬不具有強(qiáng)氧化性，不具有殺菌消毒能力，故D錯(cuò)誤；

答案為B。8、B【分析】【分析】

本題中固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)；通甲烷氣體的為負(fù)極，通空氣一端為正極，電池總反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+H2O，正極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，負(fù)極反應(yīng)為：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O；結(jié)合原電池的工作原理可得結(jié)論。

【詳解】

A.該電池中a為負(fù)極，b為正極，電子從負(fù)極流向正極，所以電池內(nèi)電路中O2-由電極b流向電極a；故A錯(cuò)誤；

B.甲烷所在電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O；故B正確；

C.電極b氧氣得電子，生成O2-，而電極a需要O2-作為反應(yīng)物，故O2-由正極(電極b)流向負(fù)極(電極a)；故C錯(cuò)誤；

D.1molO2得4mol電子生成2molO2-，故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過(guò)時(shí)；電子轉(zhuǎn)移2mol，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了新型化學(xué)電池、原電池原理的應(yīng)用，本題的關(guān)鍵在于電池的電解質(zhì)不是水溶液，而是熔融的電解質(zhì)，O2-可以在其中自由移動(dòng)，故正極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．物質(zhì)三態(tài)變化是物理變化；也伴有能量變化，故A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)反應(yīng)不但有物質(zhì)的變化；一定伴隨能量變化，故B正確；

C．化學(xué)反應(yīng)不是吸熱反應(yīng)就是放熱反應(yīng)；不可能同時(shí)吸熱和放熱，故C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)中吸收的熱也是反應(yīng)熱；故D錯(cuò)誤；

答案選B。二、多選題(共6題，共12分)10、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)放電時(shí)的電池反應(yīng)，負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng)，Li﹣e-=Li+；故A正確；

B．若用該電池電解水，陰極生成3.52g即0.22molO2，根據(jù)電極反應(yīng)：4OH-﹣4e-═2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是0.88mol，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)：Li﹣e-=Li+；該電池負(fù)極質(zhì)量減小0.88mol×7g/mol=6.16g，故B錯(cuò)誤；

C．鋰離子電池充電時(shí)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)為Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si；故C正確；

D．LiPF6純液體作電解質(zhì)；不是水溶液，故D錯(cuò)誤；

故答案為：AC。

【點(diǎn)睛】

鋰電池（俗稱）有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，而可充電型鋰電池又稱之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來(lái)工作。在充放電過(guò)程中，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌：充電時(shí)，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過(guò)電解質(zhì)嵌入負(fù)極，負(fù)極處于富鋰狀態(tài)；放電時(shí)則相反，充放電過(guò)程中鋰元素化合價(jià)均不發(fā)生變化。11、AC【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)的單體為可有n個(gè)單體分子通過(guò)雙鍵加聚反應(yīng)生成，A項(xiàng)正確；

B．該有機(jī)物的分子式為0.1mol該物質(zhì)完全燃燒，生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的CO2；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．該有機(jī)物為酯類物質(zhì)在酸性條件下水解為對(duì)應(yīng)的羧酸和對(duì)應(yīng)的醇；乙二醇為產(chǎn)物之一，可作為汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的抗凍劑，C項(xiàng)正確；

D．該有機(jī)物中存在苯酚酯，1mol苯酚酯消耗2mol的剩余的兩個(gè)酯基各消耗1mol的則1mol該有機(jī)物最多消耗4nmol的D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。12、BC【分析】【詳解】

A．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性；生成乙烯的同時(shí)可生成二氧化硫氣體，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B．呈紫色說(shuō)明有I2生成，說(shuō)明I-被氯水氧化；故B正確；

C．NaHCO3比Na2CO3溶解度小，向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁，可說(shuō)明生成NaHCO3；故C正確；

D．氨氣易溶于水；加入稀NaOH溶液，難以揮發(fā)出氨氣，應(yīng)用濃NaOH溶液或加熱才可生成氨氣，故D錯(cuò)誤；

故答案選：BC。13、AD【分析】【分析】

該裝置為原電池，根據(jù)工作原理圖可知，氧氣轉(zhuǎn)化為水，氧元素價(jià)態(tài)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，做原電池的正極；尿液[主要成分是尿素CO(NH2)2]中的氮元素價(jià)態(tài)升高；發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池的負(fù)極。根據(jù)原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)規(guī)律可知，X為氫離子，離子交換膜為質(zhì)子交換膜。

【詳解】

A．原電池中；電子從負(fù)極流向正極，即由A極流經(jīng)外電路進(jìn)入B極，所以電流從B極流出，經(jīng)外電路流到A極，故A錯(cuò)誤；

B．結(jié)合以上分析可知，離子交換膜為質(zhì)子交換膜，X為H+；故B正確；

C．B為正極，氧氣在此極得電子，酸性環(huán)境下生成水，電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2O；故C正確；

D．若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L空氣，即空氣的量為2mol，氧氣的體積分?jǐn)?shù)占空氣的五分之一，所以氧氣的量0.4mol，根據(jù)電極反應(yīng)式O2+4H++4e-=2H2O可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.6NA；故D錯(cuò)誤；

故選AD。14、AD【分析】【分析】

綠色化學(xué)的核心是：利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。按照綠色化學(xué)的原則；理想的化工生產(chǎn)方式是：反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。

【詳解】

A．回收利用廢舊電池可減少電池對(duì)環(huán)境的污染；符合“綠色化學(xué)”要求，A符合題意；

B．太陽(yáng)能熱水器是利用太陽(yáng)光的熱輻射來(lái)加熱水；不會(huì)排放廢氣，而燃?xì)鉄崴饔萌細(xì)饧訜崴瑫?huì)排放廢氣，所以用燃?xì)鉄崴鞔嫣?yáng)能熱水器不符合“綠色化學(xué)”要求，B不符合題意；

C．將實(shí)驗(yàn)室的有機(jī)廢液直接倒入下水道會(huì)污染下水道中的水；污染環(huán)境，不符合“綠色化學(xué)”要求，C不符合題意；

D．在通風(fēng)櫥中制取SO2；用NaOH溶液吸收尾氣，防止其污染環(huán)境，符合“綠色化學(xué)”要求，D符合題意；

答案選AD。15、BD【分析】【詳解】

試題分析：A．HF分子間存在氫鍵，則HCl、HBr、HI、HF的沸點(diǎn)依次升高，A錯(cuò)誤；B．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則HF、HCl、HBr、HI還原性依次增強(qiáng)，B正確；C．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱，C錯(cuò)誤；D．HF、HCl、HBr；HI酸性依次增強(qiáng)；D正確，答案選BD。

考點(diǎn)：考查HX性質(zhì)遞變規(guī)律判斷三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

（1）①過(guò)氧化氫溶液是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的重要藥品；在常溫下很難分解得到氧氣，其分解速度受濃度；溫度、催化劑等因素的影響；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)證明時(shí)，要注意實(shí)驗(yàn)的控制變量，以確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。

②其他條件不變；升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，或者增加反應(yīng)物的濃度或加入催化劑，都可以使反應(yīng)速率加快，據(jù)此分析。

（2）①根據(jù)圖象變化；M和N物質(zhì)的量減少是反應(yīng)物，W物質(zhì)的量增加為生成物，結(jié)合反應(yīng)過(guò)程中消耗量和生成量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比計(jì)算書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

②依據(jù)反應(yīng)速率概念和轉(zhuǎn)化率概念計(jì)算，V=?C/?t；轉(zhuǎn)化率α=消耗量/起始量×100%。

【詳解】

（1）①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)；無(wú)催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過(guò)氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無(wú)催化劑加熱的情況下，不同濃度的過(guò)氧化氫溶液都分解，說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)，但是得到相同氣體的時(shí)間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過(guò)氧化氫溶液如30%時(shí)，在無(wú)催化劑加熱的時(shí)候，需要時(shí)間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時(shí)間是10s，說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與溫度；催化劑有關(guān)；正確答案：溫度；催化劑；濃度。

②分析表中數(shù)據(jù)可以看出；其他條件不變，升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，或者增加反應(yīng)物的濃度或加入催化劑，都可以使反應(yīng)速率加快；正確答案：當(dāng)控制其他條件不變，只升高溫度（或增加反應(yīng)物的濃度，或加入催化劑），可以加快反應(yīng)速率。

（2）①圖象分析可知，M和N物質(zhì)的量減少是反應(yīng)物，W物質(zhì)的量增加為生成物，M物質(zhì)的量減少1.2-0.8=0.4mol，N物質(zhì)的量減少1.0-0.6=0.4mol，W增加物質(zhì)的量0.8mol,n(M):n(N):n(W)=0.4:0.4:0.8=1:1:2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M+N2W，正確答案：M+N2W。

②從開(kāi)始至4min，N的平均反應(yīng)速率=(1.0-0.6)/(2×4)=0.05mol·L?1·min?1；4min末M的轉(zhuǎn)化率=(1.2-0.8)/1.2×100%=33.3%；正確答案：0.05mol·L?1·min?1；33.3%。

【點(diǎn)睛】

本題通過(guò)圖表數(shù)據(jù)，考查了外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化率計(jì)算，難度中等，要注意分析其他條件相同，只有一個(gè)條件改變時(shí)，如何影響反應(yīng)速率。【解析】①.溫度②.濃度③.催化劑④.當(dāng)控制其他條件不變，只升高溫度（或增加反應(yīng)物的濃度，或加入催化劑），可以加快反應(yīng)速率⑤.M+N2W⑥.0.05mol·L?1·min?1⑦.33.3%17、略

【分析】【分析】

1．加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-；

2．加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.896L氣體，物質(zhì)的量為0.04mol，說(shuō)明含有NH4+，而沒(méi)有沉淀產(chǎn)生說(shuō)明一定不存在Mg2+，根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-═NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.04mol，可得NH4+也為0.04mol；

3．加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌。干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，因?yàn)锽aCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+。

由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為═0.01mol，則SO42-物質(zhì)的量為0.01mol，SO42-物質(zhì)的量濃度==0.1mol/L；

BaCO3為6.27g-2.33g═3.94g，物質(zhì)的量為═0.02mol；則CO32-物質(zhì)的量為0.02mol，CO32-物質(zhì)的量濃度為═0.2mol/L；

由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+；而CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol；CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.04mol，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，K+物質(zhì)的量≥0.01mol，當(dāng)K+物質(zhì)的量＞0.02mol時(shí)，溶液中還必須含有Cl-；當(dāng)K+物質(zhì)的量=0.02mol時(shí)，溶液中不含有Cl-；以此解答該題。

【詳解】

(1)碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，實(shí)驗(yàn)1得到的沉淀無(wú)法確定是否為氯化銀，不能判斷Cl﹣是否存在。

(2)加入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生的氣體為NH3，NH4+的物質(zhì)的量為=0.04mol，c(NH4+)==0.4mol·L-1。加入足量BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀，當(dāng)再加鹽酸時(shí)沉淀部分溶解，說(shuō)明溶液中一定含有CO32-、SO42-；剩余2.33g固體為BaSO4，利用硫守恒可知溶液中c(SO42-)==0.1mol·L-1；6.27g固體中碳酸鋇的質(zhì)量為6.27g﹣2.33g=3.94g，利用碳守恒可知溶液中c(CO32-)==0.2mol·L-1；溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32-和SO42-，由電荷守恒可知c(K+)≥0.1mol·L-1×2+0.2mol·L-1×2﹣0.4mol·L-1×1=0.2mol·L-1，溶液中一定存在K+。

【點(diǎn)睛】

破解離子推斷題的幾種原則：①肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見(jiàn)的有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；③電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；④進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。【解析】①.否②.c（SO42-）=0.1mol·L-1、c（CO32-）=0.2mol·L-1、c（NH4+）=0.4mol·L-1、c（K+）≥0.2mol·L-118、略

【分析】【詳解】

O3＋NO=NO2＋O2，O＋NO2=NO＋O2，將上述兩反應(yīng)疊加，消去相同物質(zhì)后得O3＋O=2O2，由方程式可知NO和NO2都參加了反應(yīng)；但最后又生成了它們，說(shuō)明它們是催化劑。

故答案為：O3＋O2O2；催化；【解析】O3＋O2O2催化19、略

【分析】【分析】

(1)由圖可以判斷出金屬活動(dòng)性與開(kāi)發(fā)利用的先后關(guān)系；

(2)①鐵和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)；

②原電池的總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；根據(jù)原電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池，原電池正極材料為較不活潑金屬或非金屬材料，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；

③原電池正極材料為較不活潑金屬或非金屬材料；正極上發(fā)生還原反應(yīng)；

(3)鋁熱反應(yīng)的原理為在高溫下鋁與較不活潑金屬氧化物發(fā)生置換反應(yīng)。

【詳解】

(1)由圖示可以看出金屬的活動(dòng)性大小與金屬的開(kāi)發(fā)利用的先后有關(guān)；故答案為D；

(2)①鐵和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

②原電池的總反應(yīng)為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，則該原電池中，F(xiàn)e為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)Fe-2e-=Fe2+，Cu(或C)為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，則原電池裝置為

③選一個(gè)活潑性比鐵強(qiáng)的金屬(可以用Mg、Al、Zn)做負(fù)極，然后將其用導(dǎo)線和鐵連接，放入硫酸銅溶液中；或如圖

(3)在高溫條件下，鋁與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，反應(yīng)發(fā)生時(shí)，點(diǎn)燃鎂條，放出大量的熱，并加入氯酸鉀粉末可促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，氯酸鉀和鎂條為反應(yīng)的引發(fā)劑。【解析】DFe+Cu2+=Fe2++CuCu2++2e-=CuFe-2e-=Fe2+選一個(gè)活潑性比鐵強(qiáng)的金屬(可以用Mg、Al、Zn)做負(fù)極,然后將其用導(dǎo)線和鐵連接,放入硫酸銅溶液中Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3KClO3、鎂條20、略

【分析】【分析】

（1）a．阿司匹林（乙酰水楊酸）是人們熟知的治感冒藥；具有解熱鎮(zhèn)痛作用，是第一個(gè)重要的人工合成藥物;

b．青霉素是最重要的抗生素及消炎藥；有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的優(yōu)異功能。適用于醫(yī)療因葡萄球菌和鏈球菌等引起的血毒癥。如肺炎，腦膜炎，淋病和外傷感染等等；

c．抗酸藥（氫氧化鋁）是一類治療胃痛的藥物；能中和胃里過(guò)多的鹽酸，緩解胃部不適;

d．麻黃堿可用于治療支氣管哮喘鼻粘膜充血引起的；鼻塞等等，服用麻黃堿的不良反應(yīng)是，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)由于中樞興奮所導(dǎo)致的不安；失眠等等；

（2）a．食鹽：主要成分是氯化鈉，屬于調(diào)味劑也可作防腐劑；b．食醋；主要成分是醋酸，屬于調(diào)味劑；c．淀粉，屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，進(jìn)入人體，能為人體提供能量；d．油脂，人體中的主要能量來(lái)源；e.蛋白質(zhì)，基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一；f.果汁，富含維生素C；

（3）基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)為糖類；油脂、蛋白質(zhì)。

【詳解】

（1）由分析可知：

①可治療支氣管哮喘；但不宜過(guò)多服用的藥物是麻黃堿；

②治療胃酸過(guò)多；但患有嚴(yán)重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇抗酸藥；

③能使發(fā)熱的病人體溫降至正常；并起到緩解疼痛的作用，該藥物是阿司匹林；

（2）有分析可知：

①含豐富維生素C的是果汁；維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要功能；

②經(jīng)過(guò)水解可直接進(jìn)入血液；補(bǔ)充能量的是葡萄糖；

③既可作為中性調(diào)味品；又可作防腐劑的是食鹽；

④食用過(guò)多的食鹽會(huì)引起血壓升高；腎臟受損；

（3）食物所供應(yīng)的廣大營(yíng)養(yǎng)素中，糖類、油脂和蛋白質(zhì)能在人體中氧化，供給人體所需要的能量?！窘馕觥縟．麻黃堿c．抗酸藥（氫氧化鋁）a．阿司匹林（乙酰水楊酸）f.果汁抗壞血酸葡萄糖a．食鹽a．食鹽糖類油脂蛋白質(zhì)氧化21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)碳碳雙鍵和醛基的性質(zhì)分析解答；

(2)模仿信息的原理書(shū)寫(xiě)；

(3)B的所有同分異構(gòu)體；符合①分子中不含羰基和羥基；②是苯的對(duì)二取代物；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，即在苯環(huán)的對(duì)位各有1個(gè)取代基，以此分析書(shū)寫(xiě)。

【詳解】

(1)B()分子側(cè)鏈上含有碳碳雙鍵和醛基兩種官能團(tuán)；含碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)；加聚和氧化反應(yīng)，含醛基，可發(fā)生氧化、加成、還原反應(yīng)等，故答案為加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)(任選兩種)；

(2)根據(jù)題給反應(yīng)類比推出兩分子乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，故答案為2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O；

(3)B為B的不飽和度為6，B的同分異構(gòu)體滿足①分子中不含羰基和羥基；②是苯的對(duì)二取代物；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為【解析】加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)(任選兩種)2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O四、判斷題(共2題，共12分)22、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。五、推斷題(共2題，共18分)24、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)26、略

【分析】【分析】

A俗稱磁性氧化鐵，則A為Fe3O4；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)，則E是SiO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知X為鐵、Y為O2、Z為Si、D為HNO3、M為Na2SiO3、G為Fe(NO3)3，R為H2SiO3；然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答。

【詳解】

(1)M為Na2SiO3；含有離子鍵；共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；

(2)一定條件下，Si與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SiH4，SiH4是共價(jià)化合物，電子式為故答案為：

(3)Fe3O4與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3，故答案為：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；

(4)A與過(guò)量D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式為。

四氧化三鐵與過(guò)量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO與水，反應(yīng)離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O，故答案為：3Fe3O4+28H++NO=9Fe3++NO↑+14H2O；

(5)向含4molD的稀溶液中逐漸加入X粉末至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系圖中畫(huà)出n(X2+)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2+)的最大值。

鐵和稀硝酸反應(yīng)，開(kāi)始鐵全部被硝酸氧化為硝酸鐵，故開(kāi)始階段Fe2+的量為0，隨著鐵的加入，多余的鐵又和Fe3+反應(yīng)而生成Fe2+，故Fe2+的量逐漸會(huì)增大直至到最大值，以后不變，反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體為NO，令Fe2+的最大物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，NO的物質(zhì)的量=mol，根據(jù)N元素守恒可知：mol+2xmol=4mol，解得x=1.5，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，由Fe+2