2025年湘教版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版高二化學(xué)下冊月考試卷317考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、據(jù)報道，意大利科學(xué)家合成了一種新型氧分子，它是由四個氧原子構(gòu)成的。下列關(guān)于該分子的敘述正確的是（）A.O2、O3、O4都是氧的同素異形體B.O2、O3、O4都是氧的同位素C.O4的摩爾質(zhì)量為64D.O2、O3、O4都互稱為同分異構(gòu)體2、甲烷是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，其理由是（）A.甲烷中的四個鍵的鍵長、鍵角相等B.CH4是分子晶體C.二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)D.三氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)3、下列化學(xué)用語正確的是rm{(}rm{)}A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：rm{C_{2}H_{6}O}B.水分子的結(jié)構(gòu)式：C.rm{Al^{3+}}的結(jié)構(gòu)示意圖：D.氮氣的電子式：4、下列離子方程式書寫正確的是rm{(}rm{)}A.金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：rm{Cu+Ag^{+}=Cu^{2+}+Ag}B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒}C.氯氣與水反應(yīng)：rm{H_{2}O+Cl_{2}?2H^{+}+Cl^{-}+ClO^{-}}D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}5、下列關(guān)于天然物質(zhì)水解的敘述正確的是（）

A.油脂的水解反應(yīng)都是皂化反應(yīng)。

B.油脂的水解可得到甘油。

C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖。

D.淀粉水解和纖維素水解得到的最終產(chǎn)物不同。

6、由如下反應(yīng)得到丙：

CH10OC4H8C4H8Br2（丙）；

丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（）

A.CH3CH2CHBrCH2Br

B.CH3CH（CH2Br）2

C.CH3CHBrCHBrCH3

D.（CH3）2CBrCH2Br

7、下列各燒杯中均盛著海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為A.①②③④⑤B.②①③④⑤C.④②①③⑤D.④⑤①②③8、工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金。這是制取合金的常用方法之一。僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取的合金是。金屬NaKAlCuFe熔點（℃）97.563.666010831535沸點（℃）883774246725672750A.Fe—Cu合金B(yǎng).Cu—Al合金C.Al—Na合金D.Cu—Na合金9、下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點rm{(隆忙)}。rm{BCl_{3}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{Na_{2}O}rm{NaCl}rm{AlF_{3}}rm{AlCl_{3}}干冰rm{SiO_{2}}rm{-107}rm{2073}rm{920}rm{801}rm{1291}rm{190}rm{-57}rm{1723}據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是()A.表中只有rm{BCl_{3}}和干冰是分子晶體B.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、（6分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)?，F(xiàn)有下列6種有機物：①乙炔②滌綸③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉，請將相應(yīng)的序號填入空格內(nèi)。（1）水溶液（俗稱福爾馬林）具有殺菌防腐性能的是___________：（2）可用于殺菌消毒、制造阿司匹林等，俗稱石炭酸的是___________；（3）通常用于制肥皂的是___________；（4）能水解生成葡萄糖供機體利用，還可用于釀制食醋、酒的是___________；（5）屬于合成纖維的是___________；（6）常用來焊接或切割金屬的是___________。11、（6分）設(shè)計出燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是對21世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2－離子。回答如下問題：（1）以壬烷（C9H20）代表汽油，這個電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（2）這個電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是：____________負極發(fā)生的反應(yīng)是：________________固體電解質(zhì)里的O2－的移動方向是：________向外電路釋放電子的電極是：____________12、（10分）⑴某化學(xué)興趣小組按照下列流程進行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實驗。則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為，金屬X是，固體A的化學(xué)式，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、、過濾、干燥。⑵某興趣小組為測定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計圖示裝置。則儀器甲的名稱____，需要測定的數(shù)據(jù)有。（已知該實驗時的溫度壓強）⑶現(xiàn)有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.10mol，若向此溶液加入170mL2mol/LNaOH溶液，設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。則x=0.4時，沉淀的物質(zhì)的量為mol。請在圖中畫出沉淀總量（ymol）隨x（0→1）變化曲線。13、下列各組物質(zhì)：①12C和14C②CH3（CH2）5CH3和CH3CH=CHCH（CH3）C2H5③CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3④H2、D2、T2⑤癸烷和十六烷⑥O2和O3⑦

A．互為同位素的是（填序號，下同）______；

B．互為同系物的是______；

C．互為同分異構(gòu)體的是______；

D．為同一種物質(zhì)的是______．14、（6分）（1）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為。（2）由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=-566kJ/mol③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)；ΔH=+141kJ/mol則a．碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式為。b．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=________________。15、(8分)按官能團的不同，可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類，填在橫線上。CH3CH2CH2COOH__________；___________；___________；___________；___________；__________；___________；____；16、在恒溫恒壓下，向體積為rm{2L}密閉容器中充入rm{4mol}rm{SO_{2}}和rm{2mol}rm{O_{2}}生如下反應(yīng)：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangleH<0.2min}后，反應(yīng)達到平衡，生成rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangle

H<0.2min}為rm{SO_{3}}則rm{2mol.}內(nèi)rm{0隆蘆2min}______，平衡后容器中rm{v(SO_{3})}的濃度______，rm{SO_{2}}的轉(zhuǎn)化率為______，在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。rm{SO_{2}}評卷人得分三、實驗題(共7題，共14分)17、已知某酸性土壤浸取液中除Fe3＋外，還含有一定量Mg2＋和Al3＋。請設(shè)計合理實驗檢驗該浸取液中的Mg2＋、Al3＋。限選實驗用品與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH試紙；浸取液、20%KSCN、0.1mol·L－1NaOH、6mol·L－1NaOH、0.1mol·L－1HCl、蒸餾水。必要時可參考：。沉淀物開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg(OH)29.611.1Fe(OH)32.73.7根據(jù)你設(shè)計的實驗方案，敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(測定溶液pH的具體操作可不寫)。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：18、某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康牡氖?填裝置序號)__________；（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其都發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點是__________________________；（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________；（4）有同學(xué)認為，除上述試驗方法外，向兩種固體配成的溶液中加入澄清石灰水也可以區(qū)分它們，這種說法是_____________（填“正確”或“錯誤”）的。（5）將碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水混合并充分反應(yīng)，其離子方程式為_________________________。其剩余溶液的溶質(zhì)化學(xué)式為___________（6）另有兩瓶溶液，已知分別是K2CO3和NaHCO3，請你寫出兩種不同的鑒別方法。①________________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________。19、（10分）某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖14-2所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H50H②有關(guān)有機物的沸點:。試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點/℃34.778.511877.1請回答：(1)濃硫酸的作用是；若用同位素180示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示180位置的化學(xué)方程式：____。(2)球形干燥管C的作用是。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，現(xiàn)象：；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是．(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出；再加入(此空從下列選項中選擇)，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。A．五氧化二磷B．堿石灰C．無水硫酸鈉D．生石灰20、某小組以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體Cox（NH3）yClZ．為測定其組成；進行如下實驗．

Ⅰ．氨的測定：精確稱取wg樣品，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol?L-1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol?L-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液．

氨的測定裝置（已省略加熱和加持裝置）

Ⅱ．氯的測定：另準確稱取wg樣品，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定．已知：AgCl為白色沉淀Ksp（AgCl）=1.8×10-10；Ag2CrO4為磚紅色沉淀，Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10-12；Ag2S為黑色沉淀，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50．

Ⅲ．根據(jù)樣品質(zhì)量為wg即可確定樣品中Co元素的質(zhì)量；進而確定樣品的化學(xué)組成．

回答下列問題：

（1）實驗前，按圖組裝好裝置后，如何檢查該裝置的氣密性______；

（2）盛裝10%NaOH溶液的儀器名稱______；

（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為______；

（4）標準硝酸銀溶液應(yīng)裝在棕色的______式滴定管中；若滴定管未用標準液潤洗，則測定Cl-的量______

．（填“偏大”“偏小”）

（5）在測定氯的過程中，應(yīng)選用______（填“K2CO3”或“K2S”）為指示劑，判斷達到測定終點時的操作和現(xiàn)象為______．

（6）當達到滴定終點時，若c（Ag+）=1.0×10-5mol?L-1，=，（或=）______（根據(jù)所選指示劑進行填空）21、某實驗小組設(shè)計實驗，利用酸性rm{KMnO_{4}}溶液與rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液反應(yīng)，測定溶液紫色消失所需時間的方法，研究濃度對反應(yīng)速率的影響rm{.}供選擇的實驗藥品有：rm{0.01mol?L^{-1}}酸性rm{KMnO_{4}}溶液、rm{0.1mol?L^{-1}}酸性rm{KMnO_{4}}溶液、rm{0.1mol?L^{-1}H_{2}C_{2}O_{4}}溶液、rm{0.2mol?L^{-1}H_{2}C_{2}O_{4}}溶液．

rm{(1)H_{2}C_{2}O_{4}}溶液與酸性rm{KMnO_{4}}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{(2)}請完成以下實驗設(shè)計表．

。實驗酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色。

時間rm{/s}褪色。

時間rm{/s}rm{c/(mol?L^{-1})}rm{V/mL}rm{c/(mol?L^{-1})}rm{V/mL}rm{V/mL}甲rm{0.01}rm{4}rm{0.1}rm{2}rm{t_{1}}乙rm{a}rm{4}rmrm{2}rm{t_{2}}rm{壟脵}表中rm{a=}______、rm{b=}______；

rm{壟脷}甲組實驗rm{KMnO_{4}}的平均反應(yīng)速率是：______rm{(}用含rm{t_{1}}的式子表示rm{)}．

rm{(3)}測得某次實驗rm{(}恒溫rm{)}時，溶液中rm{Mn^{2+}}物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖rm{.}請解釋rm{n(Mn^{2+})}在反應(yīng)起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因：______．22、某實驗小組用rm{0.50mol?L^{-1}NaOH}溶液和rm{0.50mol?L^{-1}}硫酸溶液進行中和熱的測定．

Ⅰrm{.}配制rm{0.50mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液。

rm{(1)}若實驗中大約要使用rm{245mL}rm{NaOH}溶液，至少需要稱量rm{NaOH}固體______rm{g.}

rm{(2)}從下圖中選擇稱量rm{NaOH}固體所需要的儀器rm{(}填字母rm{)}______．

。名稱托盤天平rm{(}帶砝碼rm{)}小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號rm{a}rmrm{c}rm8jzxk2prm{e}rm{f}Ⅱrm{.}測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．

rm{(1)}寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式rm{(}中和熱為rm{57.3kJ?mol^{-1})}______．

rm{(2)}取rm{50mL}rm{NaOH}溶液和rm{30mL}硫酸溶液進行實驗；實驗數(shù)據(jù)如下表．

rm{壟脵}請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

。溫度。

實驗次數(shù)起始溫度rm{t_{1}/隆忙}終止溫度rm{t_{2}/隆忙}溫度差平均值rm{(t_{2}-t_{1})/隆忙}rm{H_{2}SO_{4}}rm{NaOH}平均值平均值rm{1}rm{26.2}rm{26.0}rm{26.1}rm{30.1}rm{2}rm{27.0}rm{27.4}rm{27.2}rm{33.3}rm{3}rm{25.9}rm{25.9}rm{25.9}rm{29.8}rm{4}rm{26.4}rm{26.2}rm{26.3}rm{30.4}rm{壟脷}近似認為rm{0.50mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液和rm{0.50mol?L^{-1}}硫酸溶液的密度都是rm{1g?cm^{-3}}中和后生成溶液的比熱容rm{c=4.18J?g^{-1}?隆忙^{-1}.}則中和熱rm{triangleH=}______rm{(}取小數(shù)點后一位rm{)}．

rm{壟脹}上述實驗數(shù)值結(jié)果與rm{57.3kJ?mol^{-1}}有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是rm{(}填字母rm{)}______．

rm{a.}實驗裝置保溫；隔熱效果差。

rm{b.}量取rm{NaOH}溶液的體積時仰視讀數(shù)。

rm{c.}分多次把rm{NaOH}溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。

rm{d.}用溫度計測定rm{NaOH}溶液起始溫度后直接測定rm{H_{2}SO_{4}}溶液的溫度．23、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：。密度(g/cm3)熔點(℃)沸點(℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________________________。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。先加入Na2CO3溶液，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后用水洗滌。②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進入(填“g”或“f”)。蒸餾時要加入生石灰，目的是________________________________________。③實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是________。A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品B．環(huán)己醇實際用量多了C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出評卷人得分四、探究題(共4題，共32分)24、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。26、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。27、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)28、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。29、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。30、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。31、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分六、原理綜合題(共4題，共24分)32、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液33、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。34、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標準規(guī)定：當糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格?？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg?kg-1。35、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實驗室中最常用的試劑之一。實驗室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實驗中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實驗中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計實驗，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標準狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實驗室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【解析】試題分析：由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，據(jù)此可知想象A正確；質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，B不正確。摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，C不正確。分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，D不正確，答案選A?？键c：考查同位素、同素異形體以及同分異構(gòu)體的判斷【解析】【答案】A2、C【分析】【解答】解：A．甲烷無論是正四面體結(jié)構(gòu)；還是正方形，四個鍵的鍵長；鍵角都相等，故A錯誤；B．甲烷無論是正四面體結(jié)構(gòu)，還是正方形，都可能是分子晶體，故B錯誤；

C．若為平面正方形結(jié)構(gòu)；二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體，而正四面體的二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體，故C正確；

D．若為平面正方形結(jié)構(gòu)；三氯甲烷不存在同分異構(gòu)體，而正四面體的三氯甲烷也不存在同分異構(gòu)體，故D錯誤；

故選：C；

【分析】A．根據(jù)甲烷無論是正四面體結(jié)構(gòu)；還是正方形，四個鍵的鍵長；鍵角都相等；

B．根據(jù)晶體的類型與結(jié)構(gòu)無關(guān)；

C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)；四個氫原子完全等效；

D．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，四個氫原子完全等效；3、B【分析】解：rm{A}rm{C_{2}H_{6}O}是乙醇的分子式，其結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}CH_{2}OH}故A錯誤；

B、水分子中三個原子呈rm{V}型結(jié)構(gòu)，而不是呈直線結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為故B正確；

C、鋁離子是由鋁原子失去rm{3}個電子后得到的，故鋁離子的核外有rm{10}個電子，則其結(jié)構(gòu)示意圖為故C錯誤；

D、氮氣中氮原子的最外層有rm{5}個電子，故其電子式為故D錯誤。

故選B。

A、rm{C_{2}H_{6}O}是乙醇的分子式；

B、水分子中三個原子呈rm{V}型結(jié)構(gòu)；

C、鋁離子的核外有rm{10}個電子；

D、氮氣中氮原子的最外層有rm{5}個電子。

本題考查化學(xué)用語，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡式的書寫，注意化學(xué)用語的規(guī)范應(yīng)用及區(qū)別即可解答，選項B為解答的易錯點，題目難度不大?！窘馕觥縭m{B}4、D【分析】解：rm{A.}金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為rm{Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag}故A錯誤；

B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為rm{2H^{+}+2OH^{-}+Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}簍TBaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}故B錯誤；

C.氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為rm{H_{2}O+Cl_{2}?H^{+}+Cl^{-}+HClO}故C錯誤；

D.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中的離子反應(yīng)為rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}故D正確；

故選D．

A.電荷不守恒；

B.漏寫生成水的離子反應(yīng)；

C.rm{HClO}在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；

D.反應(yīng)生成rm{NaCl}rm{NaClO}水．

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生思維嚴密性的考查，明確反應(yīng)的實質(zhì)及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，選項B為解答的易錯點，題目難度不大．【解析】rm{D}5、B【分析】

A．因皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)；故A錯誤；

B．因油脂在酸性條件下水解得到高級脂肪酸和甘油；油脂在堿性條件下水解得到高級脂肪酸鹽和甘油，故B正確；

C．因蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸；故C錯誤；

D．因淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖；故D錯誤；

故選B．

【解析】【答案】A．根據(jù)皂化反應(yīng)的定義分析；

B．根據(jù)油脂的水解分析；

C．根據(jù)蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物分析；

D．根據(jù)淀粉和纖維素的水解分析．

6、B【分析】

C4H8屬于烯烴的可能的同分異構(gòu)體，有CH2═CH2CH2CH3、CH3CH═CHCH3、CH2═C（CH3）CH3．

A、若為CH2═CH2CH2CH3，則與溴加成生成CH3CH2CHBrCH2Br；故A可能；

B；溴原子處于相鄰的2個碳原子上；故B不可能；

C、若為CH3CH═CHCH3，則與溴加成生成CH3CHBrCHBrCH3；故C可能；

D、若為CH2═C（CH3）CH3，則與溴加成生成（CH3）2CBrCH2Br；故D可能．

故選：B．

【解析】【答案】C4H10O發(fā)生消去反應(yīng)生成C4H8，則C4H8為烯烴，判斷C4H8屬于烯烴的可能的同分異構(gòu)體；再根據(jù)烯烴與溴發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵其中1個鍵斷裂，不飽和的碳原子結(jié)合溴原子生成二溴代烷，據(jù)此判斷．

7、C【分析】【解析】【答案】C8、D【分析】試題分析：由題目的信息可知：熔點相差不大的金屬可以融合在一起，其中的Fe-Cu、Cu-Al、Al-Na都可以融合在一起，而Cu-Na不可以，因為銅的熔點大于鈉的沸點，銅開始融化時，鈉已經(jīng)變成蒸汽跑掉了，選D?？键c：考查合金的制備?！窘馕觥俊敬鸢浮緿9、A【分析】【分析】本題考查晶體的類型以及性質(zhì)；題目難度不大，注意比較表中不同物質(zhì)的性質(zhì)。

【解答】A.表中rm{AlCl}rm{3}、rm{3}rm{BCl}和干冰是分子晶體；沸點都較低，故A錯誤；

B.由表中數(shù)據(jù)可知，rm{3}rm{3}rm{Al}rm{2}為離子晶體；故B正確；

C.rm{2}和rm{O}同主族；但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；

D.rm{3}和rm{3}不同主族；但對應(yīng)的氧化物都為離子晶體，說明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故D正確。

故選A。rm{C}【解析】rm{A}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】試題分析：（1）甲醛能使蛋白質(zhì)變性，具有防腐功能，故答案選③；（2）苯酚具有弱酸性，能使蛋白質(zhì)變性，俗稱石碳酸，答案為⑤；（3）油脂在堿性條件下生成高級脂肪酸鈉，制造肥皂，故答案選④；（4）淀粉水解生成葡萄糖供基體利用，還可以釀制食醋，答案選⑥；（5）只有②⑥為高分子化合物，⑥是天然高分子，②是合成高分子，故答案選②；（6）乙炔燃燒放出大量的熱，能焊接或切割金屬，答案選⑥．考點：物質(zhì)的用途【解析】【答案】（1）③（2）⑤（3）④（4）⑥（5）②（6）①11、略

【分析】（1）電池總反應(yīng)與C9H20燃燒的方程式類似（2）首先寫出正極：氧氣得電子生成O2–：O2＋4e—＝2O2–然后再用總反應(yīng)減去正極反應(yīng)式即可得到負極反應(yīng)：C9H20＋28O2––56e—＝9CO2＋10H2O【解析】【答案】（共6分）（1）C9H20＋14O2＝9CO2＋10H2O（2）O2＋4e—＝2O2–C9H20＋28O2––56e—＝9CO2＋10H2O向負極移動；負極12、略

【分析】【解析】【答案】（10分）⑴2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,Mg,Al(OH)3,冷卻結(jié)晶（降溫結(jié)晶）(4分)⑵水槽，氫氣的體積、鎂鋁合金的質(zhì)量（溫度、大氣壓強）答（到前2個條件給滿分）。（1+2分，共3分）⑶0.06mol如圖（1+2分，共3分）13、略

【分析】解：①12C和14C的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，互為同位素；

②CH3（CH2）5CH3和CH3CH=CHCH（CH3）分子式不相同；結(jié)構(gòu)也不同，沒有任何關(guān)系；

③CH3CH2CH2CH3和（CH3）2CHCH3；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，其名稱分別為：正丁烷；異丁烷，互為同分異構(gòu)體；

④H2、D2、T2都是氫元素組成的；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；

⑤癸烷和十六烷，結(jié)構(gòu)相似，都屬于烷烴，形成8個CH2原子團；互為同系物；

⑥O2和O3是由氧元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

⑦名稱與結(jié)構(gòu)簡式一致；為同一種物質(zhì)；

故答案為：A．①；B．⑤；C．③；D．④⑦；

同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物；官能團數(shù)目和種類相等；

具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；

同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

質(zhì)子數(shù)相同；質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；

組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)；同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同．

本題考查同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的區(qū)別，難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．【解析】①；⑤；③；④⑦14、略

【分析】【解析】【答案】（1）1/2H2SO4（aq)+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；ΔH=-57.3kJ/mol（2分）（2）a．2C（s）+O2（g）=2CO（g）；ΔH=-221kJ/mol（2分）b．-80kJ/mol（2分）15、略

【分析】【解析】【答案】（8分）略16、略

【分析】解：在恒溫恒壓下，向體積為rm{2L}密閉容器中充入rm{4molSO_{2}}和rm{2molO_{2}}rm{2min}后，反應(yīng)達到平衡，生成rm{SO_{3}}為rm{2mol.}結(jié)合三行計算列式得到；

rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangleH<0}

起始量rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangle

H<0}rm{(mol)}rm{4}rm{2}

變化量rm{0}rm{(mol)}rm{2}rm{1}

平衡量rm{2}rm{(mol)2}rm{1}

rm{2}內(nèi)rm{v(SO_{3})=dfrac{dfrac{2mol}{2L}}{2min}=0.5mol/(L?min)}

平衡后容器中rm{0隆蘆2min}的濃度rm{=dfrac{2mol}{2L}=1mol/L}

rm{v(SO_{3})=dfrac{dfrac

{2mol}{2L}}{2min}=0.5mol/(L?min)}的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{2mol}{4mol}隆脕100%=50%}

在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{K=dfrac{(dfrac{2}{2})^{2}}{(dfrac{2}{2})^{2}隆脕dfrac{1}{2}}=2}

故答案為：rm{SO_{2}}rm{=dfrac

{2mol}{2L}=1mol/L}rm{SO_{2}}rm{=dfrac

{2mol}{4mol}隆脕100%=50%}

在恒溫恒壓下，向體積為rm{K=dfrac{(dfrac{2}{2})^{2}}{(

dfrac{2}{2})^{2}隆脕dfrac{1}{2}}=2}密閉容器中充入rm{0.5mol/(L?min)}和rm{1mol/L}生如下反應(yīng)：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)triangleH<0.2min}后，反應(yīng)達到平衡，生成rm{50%}為rm{2}結(jié)合三行計算列式得到；

則rm{2L}內(nèi)rm{v(SO_{3})=dfrac{trianglec}{trianglet}}濃度rm{4molSO_{2}}轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{{脧沒潞脛脕驢}}{{脝冒脢錄脕驢}}隆脕100%}平衡常數(shù)rm{K=dfrac{{脡煤魯脡脦茂脝陸潞芒脜簍露脠脙脻麓脦路陸魯脣祿媒}}{{路麓脫婁脦茂脝陸潞芒脜簍露脠脙脻麓脦路陸魯脣祿媒}}}

本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，注意恒溫恒容、恒溫恒壓條件下分析的角度不同，結(jié)果不同，注意掌握平衡移動原理的實質(zhì)應(yīng)用，題目難度中等。rm{2molO_{2}}【解析】rm{0.5mol/(L?min)}rm{1mol/L}rm{50%}rm{2}三、實驗題(共7題，共14分)17、略

【分析】本題屬于離子的檢驗設(shè)計，難度中等。要檢驗Fe3＋、Mg2＋、Al3＋主要是通過其不同pH條件下存在的不同形式去考慮。由于Fe3＋、Mg2＋開始沉淀的pH分別為2.7、9.6，可以考慮先檢驗Fe3＋，當pH不超過9.6時，會看到紅褐色沉淀生成，如果在濾液中繼續(xù)滴加NaOH至過量時，會出現(xiàn)白色沉淀，對于Al3＋的檢驗，主要是考慮其在堿性條件下先轉(zhuǎn)化成AlO，再通過加酸(如鹽酸)會出現(xiàn)先沉淀后溶解的現(xiàn)象。【解析】【答案】實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量浸取液于試管A中，逐滴滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，充分振蕩，邊滴加邊用pH試紙檢測溶液直至pH在4～9，靜置有紅褐色沉淀產(chǎn)生，說明浸取液中含F(xiàn)e3＋步驟2：用滴管將試管A中上層清液轉(zhuǎn)移至試管B，向試管B中滴加過量6mol·L－1NaOH溶液，充分振蕩，靜置有白色沉淀產(chǎn)生，說明浸取液中含Mg2＋步驟3：另取少量浸取液于試管C中，滴加過量6mol·L－1NaOH溶液，充分振蕩，靜置有沉淀產(chǎn)生步驟4：用滴管將試管C中上層清液轉(zhuǎn)移至試管D，向試管D中逐滴滴加0.1mol·L－1HCl至足量，邊滴邊振蕩有白色沉淀產(chǎn)生然后沉淀又溶解，說明浸取液中含Al3＋18、略

【分析】【解析】試題分析：（1）無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故Ⅰ無法鑒別；實驗Ⅱ中，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)立即產(chǎn)生氣泡，鹽酸和碳酸鈉先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所以看到的現(xiàn)象不同，故能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉。（2）碳酸氫鈉在加熱條件下能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。CO2能使澄清的石灰水變混濁，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。與實驗相比，實驗Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行。（3）碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，所以試管B中裝入的固體最好是碳酸氫鈉。（4）澄清石灰水均能和碳酸氫鈉以及碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，不能鑒別，所以這種說法是錯誤的。（5）如果澄清的石灰水過量，則碳酸氫鈉和石灰水反應(yīng)生成物是碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O。因此剩余溶液的溶質(zhì)化學(xué)式為Ca(OH)2、NaOH。（6）①根據(jù)鹽中陽離子的不同，可以通過焰色反應(yīng)鑒別，即利用焰色反應(yīng)，隔藍色鈷玻璃觀察，能看到紫色焰色的是K2CO3，否則是2NaHCO3。②根據(jù)鹽中陰離子的不同，可以利用沉淀法鑒別。即加入BaCl2(CaCl2)溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是K2CO3，否則是2NaHCO3?？键c：考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)實驗探究、實驗方案的評價、物質(zhì)的鑒別和檢驗等【解析】【答案】（1）Ⅱ（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；Ⅳ可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行（3）2NaHCO3（4）錯誤（5）HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O；Ca(OH)2、NaOH（6）①焰色反應(yīng)，隔藍色鈷玻璃能看到紫色焰色的是K2CO3，否則是2NaHCO3。②加入BaCl2(CaCl2)溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是K2CO3，否則是2NaHCO3。19、略

【分析】【解析】【答案】(1)（10分）（2分）催化劑、吸水劑（3分）CH3COOH+C2H518OHCH3O18OC2H5+H2O（2）（每空1分）防止倒吸，冷凝溶液顯紅色溶液分層，上層無色油狀液體，下層溶液變淺（3）（每空1分）乙醇B20、略

【分析】解：（1）實驗前；按圖組裝好裝置后，將導(dǎo)管末端伸入水中，用手捂住A中的燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，且松手后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好．

故答案為：在連接好裝置后；將導(dǎo)管一端伸入水中，用手捂住A中的燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，且松手后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好；

（2）由儀器結(jié)構(gòu)特征；可知盛裝10%NaOH溶液的儀器為分液漏斗；

故答案為：分液漏斗；

（3）與氨氣反應(yīng)的n（HCl）=10-3V1L×c1mol?L-1-c2mol?L-1×10-3V2L=10-3（c1V1-c2V2）mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n（NH3）=n（HCl）=10-3（c1V1-c2V2）mol，氨的質(zhì)量分數(shù)=×100%；

故答案為：

（4）酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以盛標準溶液鹽酸的儀器為酸式滴定管，裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，濃度減小，造成V（AgNO3）偏大，根據(jù)n（Cl-）=c（AgNO3）?V（AgNO3）分析，可知Cl-的量偏大；

故答案為：酸式滴定管；偏大；

（5）滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴硝酸銀溶液時；溶液中出現(xiàn)黑色鉻酸銀沉淀，且30s不復(fù)原；

故答案為：滴入最后一滴標準溶液；生成黑色沉淀，且30s不復(fù)原；

（6）c（Cl-）===1.8×10-5，c（S2-）===6.3×10-40，==2.86×1034；

故答案為：2.86×1034

（1）設(shè)法使裝置內(nèi)外形成氣壓差是氣密性檢查的常用手段；簡述出檢查裝置氣密性的這個操作過程即可解答；

（2）由儀器結(jié)構(gòu)特征；可知盛裝10%NaOH溶液的儀器名稱；

（3）根據(jù)氨氣與和氨氣反應(yīng)鹽酸之間的關(guān)系式計算氨氣的質(zhì)量；再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算氨質(zhì)量分數(shù)；

（4）酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中；根據(jù)n（Cl-）=c（AgNO3）?V（AgNO3）分析不當操作對相關(guān)物理量的影響，以此判斷Cl-的量的誤差；

（5）K2S為指示劑，Ag2S為磚紅色；用標準硝酸銀滴定待測液，滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準溶液，生成黑色沉淀，且30s不復(fù)原；

（6）根據(jù)離子積常數(shù)和c（Ag+）=1.0×10-5mol?L-1計算．

本題考查了物質(zhì)含量的測定，涉及難溶物的溶解平衡、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)含量的測定等知識點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，知道指示劑的選取方法，檢查裝置的氣密性是實驗室制取氣體的主要步驟，應(yīng)該熟練掌握；題目難度中等．【解析】在連接好裝置后，將導(dǎo)管一端伸入水中，用手捂住A中的燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，且松手后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好；分液漏斗；酸；偏大；K2S；滴入最后一滴標準溶液，生成黑色沉淀，且30s不復(fù)原；2.86×103421、略

【分析】解：rm{(1)}高錳酸鉀具有強氧化性，把草酸中的rm{C}從rm{+3}價氧化成rm{+4}價的二氧化碳，rm{Mn}元素從rm{+7}價變化到rm{+2}價的錳，由于草酸分子中有rm{2}個rm{C}原子，所以高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)比例為rm{5}rm{2}故反應(yīng)的方程式為：rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}簍TK_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}

故答案為：rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}簍TK_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}

rm{(2)壟脵}比較溶液的褪色時間，高錳酸鉀酸性溶液的濃度應(yīng)一致，因此rm{a=0.01}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液的濃度應(yīng)不同，所用rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液的濃度可選擇：rm{0.2mol?L^{-1}}因此rm{b=0.2}

故答案為：rm{0.01}rm{0.2}

rm{壟脷}反應(yīng)開始時：rm{c(KMnO_{4})=dfrac{0.01mol/L隆脕0.004L}{0.004L+0.002L}=dfrac{0.02}{3}mol?L^{-1}}反應(yīng)時間：rm{c(KMnO_{4})=dfrac

{0.01mol/L隆脕0.004L}{0.004L+0.002L}=dfrac

{0.02}{3}mol?L^{-1}}

rm{trianglet=t_{1}s}的平均反應(yīng)速率：rm{婁脥(KMnO_{4})=dfrac{trianglec}{trianglet}=dfrac{0.02}{3t_{1}}mol?L^{-1}?s^{-1}}

故答案為：rm{dfrac{0.02}{3t_{1}}mol?L^{-1}?s^{-1}}

rm{KMnO_{4}}測得某次實驗rm{婁脥(KMnO_{4})=dfrac{triangle

c}{trianglet}=dfrac{0.02}{3t_{1}}mol?L^{-1}?s^{-1}}恒溫rm{dfrac

{0.02}{3t_{1}}mol?L^{-1}?s^{-1}}時溶液中rm{(3)}物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖，反應(yīng)rm{(}離子反應(yīng)為：rm{)}根據(jù)離子反應(yīng)可知，該反應(yīng)中產(chǎn)生了錳離子，錳離子對該反應(yīng)起到了催化作用，大大加快了反應(yīng)速率，故rm{Mn^{2+}}在反應(yīng)起始時變化不大；一段時間后快速增大；

故答案為：rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}簍TK_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}對該反應(yīng)有催化作用．

rm{2MnO_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}+6H^{+}=2Mn^{2+}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}高錳酸鉀具有強氧化性；能把草酸氧化成二氧化碳，自身被還原成二價錳，同時生成水，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒解答；

rm{n(Mn^{2+})}比較溶液的褪色時間，高錳酸鉀酸性溶液的濃度應(yīng)一致，rm{Mn^{2+}}溶液的濃度應(yīng)不同；

rm{(1)}根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計算；

rm{(2)壟脵}濃度、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率，根據(jù)反應(yīng)rm{H_{2}C_{2}O_{4}}可知；該反應(yīng)中產(chǎn)生了錳離子，錳離子對該反應(yīng)起到了催化作用，大大加快了反應(yīng)速率．

本題以探究實驗為基礎(chǔ)，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識等，試題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，注意文字闡述的準確性，題目難度中等．rm{壟脷}【解析】rm{5H_{2}C_{2}O_{4}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}簍TK_{2}SO_{4}+2MnSO_{4}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}rm{0.01}rm{0.2}rm{dfrac{0.02}{3t_{1}}mol?L^{-1}?s^{-1}}rm{dfrac

{0.02}{3t_{1}}mol?L^{-1}?s^{-1}}對該反應(yīng)有催化作用rm{Mn^{2+}}22、略

【分析】解：Ⅰrm{.(1)}要使用rm{245mL}rm{NaOH}溶液，應(yīng)選擇rm{250mL}容量瓶，實際配制rm{250mL0.50mol/L}rm{NaOH}溶液溶液，需要氫氧化鈉的質(zhì)量rm{m=0.25L隆脕0.5mol/L隆脕40g/mol=5.0g}

故答案為：rm{5.0g}

rm{(2)}氫氧化鈉要在稱量瓶或者小燒杯中稱量；稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平；小燒杯和藥匙；

故答案為：rm{abe}

Ⅱrm{.(1)}中和熱為rm{57.3kJ?mol^{-1}}即生成rm{1mol}水放出rm{57.3KJ}熱量，則rm{1mol}硫酸與rm{2mol}氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和rm{2mol}水，放出熱量為rm{114.6KJ}所以其熱化學(xué)方程式：rm{H_{2}SO_{4}(aq)+2NaOH(aq)簍TNa_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)triangleH=-114.6}rm{H_{2}SO_{4}(aq)+2NaOH(aq)簍TNa_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)triangle

H=-114.6}

rm{kJ?mol^{-1}}次溫度差分別為：rm{(2)壟脵4}rm{4.0隆忙}rm{6.1隆忙}rm{3.9隆忙}第rm{4.1隆忙}組舍去，溫度差平均值rm{=dfrac{4.0隆忙+3.9隆忙+4.1隆忙}{3}=4.0隆忙}

故答案為：rm{2}

rm{=dfrac

{4.0隆忙+3.9隆忙+4.1隆忙}{3}=4.0隆忙}氫氧化鈉與rm{4.0}硫酸溶液進行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為rm{壟脷50mL0.50mol/L}溶液的質(zhì)量為：rm{30mL0.50mol/L}溫度變化的值為rm{0.05L隆脕0.50mol/L=0.025mol}則生成rm{80ml隆脕1g/ml=80g}水放出的熱量為rm{Q=m?c?triangleT=80g隆脕4.18J/(g?隆忙)隆脕4.0隆忙=1337.6J}即rm{triangleT=4隆忙}所以實驗測得的中和熱rm{triangleH=-dfrac{1.3376kJ}{0.025mol}=-53.5kJ/mol}

故答案為：rm{0.025mol}

rm{Q=m?c?triangle

T=80g隆脕4.18J/(g?隆忙)隆脕4.0隆忙=1337.6J}實驗裝置保溫、隔熱效果差，導(dǎo)致部分熱量損失，測定中和熱偏小，故rm{1.3376kJ}選；

rm{triangleH=-dfrac

{1.3376kJ}{0.025mol}=-53.5kJ/mol}量取氫氧化鈉溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，故rm{-53.5kJ/mol}選；

rm{壟脹a.}分多次把rm{a}溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，導(dǎo)致部分熱量散失，導(dǎo)致中和熱偏小，故rm{b.}選；

rm用溫度計測定rm{c.}溶液起始溫度后直接測定rm{NaOH}溶液的溫度，導(dǎo)致鹽酸的起始溫度偏高，導(dǎo)致中和熱偏小，故rm{c}選；

故選：rm{d.}．

Ⅰrm{NaOH}依據(jù)使用溶液的體積，選擇合適的容量瓶，依據(jù)rm{H2SO4}計算溶質(zhì)的質(zhì)量；

rmazbjqzv氫氧化鈉為腐蝕品要小燒杯中稱量；結(jié)合托盤天平的使用方法選擇稱量固體氫氧化鈉所用的儀器；

Ⅱrm{abcd}硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，結(jié)合中和熱為rm{.(1)}書寫熱化學(xué)方程式；

rm{M=CVM}先判斷溫度差的有效性；然后求出溫度差平均值；

rm{(2)}先根據(jù)rm{.(1)}計算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)rm{triangleH=-dfrac{Q}{n}kJ/mol}計算出反應(yīng)熱；

rm{57.3kJ?mol^{-1}}實驗裝置保溫；隔熱效果差；導(dǎo)致部分熱量損失；

rm{(2))壟脵}量取氫氧化鈉溶液的體積時仰視讀數(shù)；會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高；

rm{壟脷}分多次把rm{Q=m?c?triangleT}溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中；導(dǎo)致部分熱量散失；

rm{triangleH=-dfrac

{Q}{n}kJ/mol}用溫度計測定rm{壟脹a.}溶液起始溫度后直接測定rm{b.}溶液的溫度；導(dǎo)致鹽酸的起始溫度偏高；

本題主要考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計算，題目難度大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學(xué)方程式的書寫方法以及測定反應(yīng)熱的誤差等問題．rm{c.}【解析】rm{5.0}rm{abe}rm{H_{2}SO_{4}(aq)+2NaOH(aq)簍TNa_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)triangleH=-114.6kJ?mol^{-1}}rm{H_{2}SO_{4}(aq)+2NaOH(aq)簍TNa_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)triangle

H=-114.6kJ?mol^{-1}}rm{-53.5kJ?mol^{-1}}rm{abcd}23、略

【分析】【解析】試題分析：（1）①反應(yīng)需要加熱，則A中碎瓷片的作用防暴沸。由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝。②由于環(huán)己烯的熔沸點低，所以C中冰水的作用是減少環(huán)己烯的揮發(fā)。（2）①環(huán)己烯的密度小于水的，且不溶于水，則在上層。②在冷凝管中冷卻水的流向應(yīng)該和蒸汽的流向相反，所以應(yīng)該是g口進入。生石灰極易和水反應(yīng)，所以蒸餾時要加入生石灰的目的是除去產(chǎn)品中所含的水分。③實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，這說明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率低。原因環(huán)己醇也是乙揮發(fā)的，因此可能的原因是制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出，答案選C?？键c：考查物質(zhì)制備的實驗探究、基本實驗操作【解析】【答案】（1）①防暴沸冷凝②減少環(huán)己烯的揮發(fā)(2)①上②g除去產(chǎn)品中所含的水分（3）C四、探究題(共4題，共32分)24、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）25、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）26、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶