2025年粵教新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、短周期主族元素R；W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；X元素的K層電子數(shù)和M層電子數(shù)相等，R、W、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，且R、W的核電荷數(shù)之和與Y的核電荷數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是。

。R

W

Y

Z

A.原子半徑：X>Z>Y>WB.ZW2、YW2、RW2可溶于水且溶液均呈酸性C.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：ZD.Y、R、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：Z>Y>R2、如圖是月球基地運(yùn)行功能愿景圖的一部分。下列說(shuō)法不正確的是。

A.可以通過(guò)熱還原法得到B.分子的共價(jià)鍵是鍵C.可以通過(guò)電解法得到D.水是非極性分子3、下列物質(zhì)能與水以任意比互溶的是A.乙醇B.苯C.四氯化碳D.植物油4、“點(diǎn)擊化學(xué)”研究獲得2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰，利用該原理可制得如圖所示含大π鍵的產(chǎn)物。已知雜化軌道中s成分越多；所形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.銅離子降低了反應(yīng)的活化能B.反應(yīng)物中黑球元素的電負(fù)性強(qiáng)于NC.產(chǎn)物中α、β兩位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位鍵D.反應(yīng)物中氮氮鍵比產(chǎn)物中氮氮鍵的鍵長(zhǎng)短5、液氨是一種很好的溶劑，液氨可以微弱的電離產(chǎn)生NH和NHNH3中的一個(gè)H原子若被-NH2取代可形成N2H4(聯(lián)氨)，若被-OH取代可形成NH2OH(羥胺)。在有NH存在時(shí)，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3經(jīng)過(guò)一定的轉(zhuǎn)化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(無(wú)色)、HNO3等。下列有關(guān)NH2OH、NH3、NHNO的說(shuō)法正確的是A.NH2OH難溶于水B.NO的空間構(gòu)型為直線形C.NH3的鍵角比NH中的大D.[Cu(NH3)4]2+中提供孤電子對(duì)的原子是Cu6、X；Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁，W的單質(zhì)及某些化合物可用于自來(lái)水的消毒，常溫下用0.1mol/L甲溶液滴定同濃度的20mL乙溶液，滴定曲線如圖所示，甲、乙、丁均可與丙反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑：W>Z>Y>XB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：XC.金屬性：Y>ZD.Z、W所形成的化合物電解可冶煉Z評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、有下列九種晶體：

A.晶體硅B.冰醋酸C.氧化鎂D.白磷E.晶體氬F.氯化銨G.過(guò)氧化鉀H.金剛石I.鎂。

(1)屬于分子晶體的化合物是_______(填字母)。

(2)冰醋酸中含有三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______。

(3)受熱熔化需要克服金屬鍵的是_______(填字母)。

(4)鎂晶體中原子的堆積模型屬于_______。

(5)晶體硅、金剛石和白磷三者熔點(diǎn)由小到大的順序是_______。

(6)過(guò)氧化鉀的電子式是_______。8、(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_(kāi)____、_____(填標(biāo)號(hào))。

A．B．C．D．

(2)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_(kāi)_________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)________形。

(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_________。

(4)氨的沸點(diǎn)_____(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______；氨是_____分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)______。

(5)N2的沸點(diǎn)比CO的沸點(diǎn)____(填“高”或“低”)。9、石墨晶體的結(jié)構(gòu)如圖1所示；石墨的一個(gè)六方晶胞如圖2所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)每個(gè)晶胞中的碳原子個(gè)數(shù)為_(kāi)_____。

(2)畫(huà)出晶胞沿c軸的投影______。

(3)某石墨嵌入化合物中，每個(gè)六元環(huán)都對(duì)應(yīng)一個(gè)寫(xiě)出它的化學(xué)式______。

(4)若該晶胞底面邊長(zhǎng)為高為則石墨晶體中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)_____密度為_(kāi)_____(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為)。10、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在內(nèi)在聯(lián)系；按要求回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)元素在周期表中的位置；寫(xiě)出元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式。

①第四周期第ⅥB族_______；

②第五周期第ⅠB族_______；

③第五周期第ⅣA族_______；

④第六周期第ⅡA族_______。

(2)根據(jù)元素電子排布可以確定元素在周期表中的位置。

①具有(n-1)d10ns2電子排布的元素位于周期表中的第_______族。

②已知某元素+2價(jià)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。該元素位于元素周期表_______(填序號(hào))。

A.第二周期第ⅡB族。

B.第四周期第ⅡA族。

C.第四周期第ⅤB族。

D.第五周期第ⅡB族。

③某元素原子的核電荷數(shù)為33，則其原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______，其位于元素周期表中的_______，屬于_______區(qū)的元素。

(3)根據(jù)元素核外電子排布可以推知元素的性質(zhì)。

①被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”的鈦(Ti)元素，基態(tài)原子價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)______，Ti元素形成的化合物中，Ti呈現(xiàn)的最高價(jià)態(tài)為_(kāi)______價(jià)。

②日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了某種元素，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d54s1，該元素的名稱是_______。11、（1）（CH3）3NH+和可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑___________（填“大”或“小”），可用作___________（填序號(hào)）。

a.助燃劑b.“綠色”溶劑c.復(fù)合材料d.絕熱材料。

（2）為了研究在納米級(jí)的空間中水的結(jié)冰溫度，科學(xué)家對(duì)不同直徑碳納米管中水的結(jié)冰溫度進(jìn)行分析。如圖是四種不同直徑碳納米管中的冰柱結(jié)構(gòu)及結(jié)冰溫度，冰柱的大小取決于碳納米管的直徑。水在碳納米管中結(jié)冰的規(guī)律是_________________。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤13、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共15分)19、在慶祝中華人民共和國(guó)成立70周年的閱兵儀式上，最后亮相的洲際戰(zhàn)略導(dǎo)彈是我國(guó)大國(guó)地位、國(guó)防實(shí)力的顯著標(biāo)志。其制作材料中包含了等多種元素。請(qǐng)回答：

氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與緊鄰且等距離的數(shù)目為_(kāi)___；與最短核間距為_(kāi)___

20、碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_(kāi)____________。

（2）在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接_____個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有____個(gè)C原子。

（3）在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接________個(gè)六元環(huán)。

（4）金剛石晶胞含有________個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計(jì)算結(jié)果)。

（5）德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首先制出由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成（如右圖）。請(qǐng)回答：C20分子共有_______個(gè)正五邊形，共有______條棱邊，C20晶體屬于________晶體（填晶體類(lèi)型）。

21、鍵能是氣態(tài)分子中斷裂共價(jià)鍵所吸收的能量。已知鍵的鍵能為鍵的鍵能為根據(jù)熱化學(xué)方程式：則鍵的鍵能是___________評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)22、2022年北京冬季奧運(yùn)會(huì)場(chǎng)館使用了大量不銹鋼材質(zhì)，不銹鋼屬于合金鋼，其基體是鐵碳合金，常用的不銹鋼中含鉻(Cr)18%；含鎳(Ni)8%?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)石墨烯(即單層石墨)是一種由碳原子構(gòu)成的單層二維蜂窩狀晶格結(jié)構(gòu)的新材料，其中碳原子采取___________雜化。

(2)蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子形式存在(如圖)，其中Fe的配位數(shù)為_(kāi)__________，雙聚分子中存在配位鍵，提供空軌道的是___________(填元素符號(hào))原子。

(3)甘氨酸亞鐵中非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________。甘氨酸()比其同分異構(gòu)體硝基乙烷()熔沸點(diǎn)高，其原因是___________。

(4)的陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________。

(5)工業(yè)上常用羰基鎳制備高純鎳，其熔點(diǎn)-19℃，沸點(diǎn)43℃，羰基鎳屬于___________(填晶體類(lèi)型)，該晶體中鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)__________。

(6)金屬鉻屬于體心立方晶體(如圖)，已知其密度為則晶體中鉻原子的半徑為_(kāi)__________cm(阿伏加德羅常數(shù)的值為列出表達(dá)式)。

23、鐵；銅、鎳及其化合物在現(xiàn)代社會(huì)中的用途越來(lái)越廣泛。回答下列問(wèn)題：

（1）鐵元素在周期表中的位置是___________；基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。

（2）銅晶體為面心立方最密堆積，晶胞邊長(zhǎng)為acm，則銅的密度為_(kāi)__________g·cm-3。

Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，該晶體中Cu原子和H原子呈交替層形排列，其透視圖如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________。

（3）鎳與CO形成配合物Ni(CO)n，CO與N2互為等電子體，則CO中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________；Ni(CO)n的熔點(diǎn)是170℃，它屬于___________晶體；Ni(CO)n中，配體提供電子給Ni，使Ni的電子構(gòu)型與它所在周期的稀有氣體電子構(gòu)型相同，則n等于___________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共20分)24、工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為還含少量的鐵、硅和鋁的氧化物等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)的工藝流程如圖：

常溫下，各種離子沉淀時(shí)的pH如下表：。離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.53.48.2完全沉淀時(shí)的pH2.84.710.2

(1)“酸浸”過(guò)程中生成一種黃色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________，“濾渣Ⅰ”的主要成分有___________。

(2)“工序①”需要用到的玻璃儀器為燒杯、___________。

(3)向“有機(jī)相”中滴加溶液，有藍(lán)色沉淀生成，可推出“有機(jī)相”中含___________(填離子符號(hào))，中提供空軌道的是___________，中心離子的配位數(shù)為_(kāi)__________。

(4)“沉錳”時(shí)，不能加入太多碳酸鈉溶液，可能的原因?yàn)開(kāi)__________(答兩條)。

(5)若100kg軟錳礦在生產(chǎn)過(guò)程中錳的損失率為8%，最終得到405kg(摩爾質(zhì)量為285)，則軟錳礦中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_(kāi)__________(保留三位有效數(shù)字)。25、碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物；而且還能形成多種無(wú)機(jī)化合物，同時(shí)自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。

（1）分子的晶體中，在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)分子，則一個(gè)晶胞的質(zhì)量為_(kāi)______。

（2）干冰和冰是兩種常見(jiàn)的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是_____（填字母）。

a.晶體的熔點(diǎn)：干冰>冰。

b.晶體中的空間利用率：干冰>冰。

c.晶體中分子間相互作用力類(lèi)型相同。

（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見(jiàn)單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的是______（填字母）。

a.金剛石中碳原子的雜化類(lèi)型為雜化，石墨中碳原子的雜化類(lèi)型為雜化。

b.晶體中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)：金剛石中<石墨中

C.晶體的熔點(diǎn)：金剛石>石墨。

d.晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石>石墨。

e.金剛石晶體中只存在共價(jià)鍵；石墨晶體中則存在共價(jià)鍵；金屬鍵和范德華力。

f.金剛石和石墨的熔點(diǎn)都很高；所以金剛石和石墨都是原子晶體。

（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，立方結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在晶體中，原子周?chē)罱脑铀鶚?gòu)成的立體圖形為_(kāi)______，原子與原子之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為_(kāi)______，一個(gè)晶胞中原子數(shù)目為_(kāi)__________。

（5）已知單質(zhì)的晶體密度為的相對(duì)原子質(zhì)量為阿伏加德羅常數(shù)為則的原子半徑為_(kāi)________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

X元素的K層電子數(shù)和M層電子數(shù)相等；則X為Mg；R；W的核電荷數(shù)之和與Y的核電荷數(shù)相等，則R為C，Y為Si，W為O，Z為S。

【詳解】

A．原子半徑中電子層數(shù)越多半徑越大，同周期原子序數(shù)越大半徑越小，故為X>Y>Z>W；故A錯(cuò)誤；

B．SiO2不溶于水；故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性越強(qiáng)其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故Z

D．非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故應(yīng)為Z>R>Y；故D錯(cuò)誤；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．工業(yè)冶煉鐵常用方法是高爐煉鐵；原理是高溫下用CO還原氧化鐵，A正確；

B．H原子的核電子排布式是1s1，H原子間以1s軌道的電子共用形成共價(jià)鍵，因此是鍵；B正確；

C．Al是比較活潑的金屬；不能用一般的還原劑通過(guò)熱還原法制得，通常用熔融下電解法制取，C正確；

D．水分子中O原子有2個(gè)孤電子對(duì)；VSEPR模型為四面體形，分子空間結(jié)構(gòu)為V形，正；負(fù)電中心不重合，是極性分子，D錯(cuò)誤；

故選D。3、A【分析】【詳解】

A．酒精與水都是極性分子；并且酒精與水分子間還形成氫鍵，酒精與水可以以任意比互溶，故A符合題意；

B．苯為非極性分子；水是極性分子，根據(jù)相似相容原理，密度小于水，與水不互溶且分層，故B不符合題意；

C．四氯化碳為非極性分子；水是極性分子，根據(jù)相似相容原理，四氯化碳不溶于水，密度大于水，故C不符合題意；

D．植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯；與水不互溶且分層，植物油在上層，故D不符合題意；

答案選A。4、B【分析】【詳解】

A．銅離子在反應(yīng)中作催化劑；能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)A正確；

B．由可知；α位置的N原子帶正電，則與黑球元素直接連接的N應(yīng)該顯一定負(fù)電性，黑球元素應(yīng)顯一定正電性，故黑球元素的電負(fù)性弱于N，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．α位置的N原子中含有1對(duì)孤電子對(duì)；容易形成配位鍵；故產(chǎn)物中α；β兩位置的N原子中，α位置的N原子更容易形成配位鍵，選項(xiàng)C正確；

D．已知雜化軌道中s成分越多；所形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定；反應(yīng)物中氮氮鍵更穩(wěn)定；鍵長(zhǎng)更短，故反應(yīng)物中氮氮鍵比產(chǎn)物中氮氮鍵的鍵長(zhǎng)短，選項(xiàng)D正確；

答案選B。5、C【分析】【詳解】

A．NH2OH能與水形成分子間氫鍵；易溶于水，A錯(cuò)誤；

B．NO與的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：孤電子對(duì)數(shù)為1，離子的空間構(gòu)型為V形，B錯(cuò)誤；

C．NH3與NH的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，NH3有1對(duì)孤電子對(duì)，NH有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與孤電子對(duì)之間的斥力大于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的斥力，孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小，故NH3的鍵角比NH中的大；C正確；

D．[Cu(NH3)4]2+中提供孤電子對(duì)的原子是N原子；Cu原子提供空軌道，D錯(cuò)誤；

故選C。6、C【分析】【分析】

W的單質(zhì)及某些化合物可用于自來(lái)水的消毒，W是Cl；由滴定曲線可知：用0.1mol/L的甲溶液滴定同濃度的20mL乙溶液，滴定曲線如圖所示，當(dāng)V(甲)=0時(shí)，0.1mol/L的乙溶液的pH=13，則乙溶液為強(qiáng)堿溶液，Y為Na。當(dāng)V(甲)=20mL時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)且pH=7，則甲溶液為一元強(qiáng)酸，X的原子序數(shù)小于Na，則X為N，甲為HNO3。丙的最高價(jià)氧化物的水化物為兩性；屬于氫氧化鋁，Z是Al。

【詳解】

A．根據(jù)元素周期律，四種原子的原子半徑：Na>Al>Cl>N；故A錯(cuò)誤；

B．由于氨分子間存在氫鍵；氯化氫分子間不能形成氫鍵，氨氣沸點(diǎn)大于氯化氫的沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．由分析推知Y為Na，Z是Al，則金屬性：Y>Z；故C正確；

D．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁冶煉鋁；不能用氯化鋁，因?yàn)槁然X不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；

故答案選：C。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．晶體硅是原子構(gòu)成的原子（或共價(jià)）晶體；B．冰醋酸是由分子構(gòu)成的分子晶體；C.氧化鎂是由鎂離子和氧離子構(gòu)成的離子晶體；D．白磷是分子構(gòu)成的分子晶體；E．晶體氬是原子構(gòu)成的分子晶體；F.氯化銨是由銨根離子和氯離子構(gòu)成的離子晶體；G.過(guò)氧化鉀是由鉀離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的離子晶體；H．金剛石是原子構(gòu)成的原子（或共價(jià)）晶體；I．鎂是由鎂離子和自由電子構(gòu)成的金屬晶體；

(1)屬于分子晶體的化合物有B；

(2)在元素周期表中同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，冰醋酸中含有C、H、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O>C>H；

(3)鎂是金屬晶體；受熱熔化需要克服金屬鍵的是I；

(4)鎂晶體中原子的堆積模型屬于六方最密堆積；配位數(shù)為12；

(5)晶體硅；金剛石都屬于原子（或共價(jià)）晶體；白磷屬于分子晶體，白磷的熔點(diǎn)最低；硅原子半徑大于C原子，Si―Si鍵長(zhǎng)大于C—C鍵，Si―Si鍵鍵能小于C—C鍵，硅晶體熔點(diǎn)低，晶體硅、金剛石和白磷三者熔點(diǎn)由小到大的順序是金剛石＞晶體硅＞白磷；

(6)過(guò)氧化鉀是由鉀離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成的，其電子式是【解析】BO>C>HI六方最密堆積金剛石>晶體硅>白磷8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)能級(jí)能量E(1s)＜E(2s)＜E(2p)判斷；能量最低的為D，能級(jí)最高的為C；

(2)基態(tài)Fe原子核外有26個(gè)電子，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，按照洪特規(guī)則，價(jià)層電子3d上有6個(gè)電子優(yōu)先占據(jù)5個(gè)軌道，故基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖為：基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4；電子占據(jù)最高能級(jí)為3p，p能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形；

(3)價(jià)層電子對(duì)數(shù)包括成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)，H2S中S的成鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，同理，SO2中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為SO3中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為H2S中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于SO2、SO3；

(4)氨分子之間形成氫鍵，分子間作用力增大，故沸點(diǎn)高于膦(PH3)；氨分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為采取sp3雜化；四個(gè)雜化軌道中有三個(gè)軌道被共用電子對(duì)占據(jù)；一個(gè)軌道被孤電子對(duì)占據(jù)，是極性分子；

(5)N2、CO的相對(duì)分子質(zhì)量相同，但是N2為非極性分子，CO為極性分子，極性分子間的范德華力較強(qiáng)，所以N2的沸點(diǎn)比CO的低?！窘馕觥緿C啞鈴H2S高于NH3分子之間可形成氫鍵極性sp3低9、略

【分析】【詳解】

(1)每個(gè)晶胞中的碳原子個(gè)數(shù)為故答案為：4；

(2)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知其沿c軸的投影為故答案為：

(3)石墨中平均每個(gè)六元環(huán)含有2個(gè)碳原子，某石墨嵌入化合物中的每個(gè)六元環(huán)都對(duì)應(yīng)一個(gè)故化學(xué)式為故答案為：

(4)設(shè)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為晶胞底面圖可表示為則解得晶胞底面的高一個(gè)晶胞體積一個(gè)晶胞的質(zhì)量故石墨晶體密度為故答案為：【解析】①.4②.③.④.⑤.10、略

【分析】(1)

第ⅢB族～ⅦB族元素的價(jià)電子排布式分別為(n-1)dxns2(x=1～5)，且價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)。故①為3d44s2，但據(jù)洪特規(guī)則應(yīng)為3d54s1。ⅠB族和ⅡB族的價(jià)電子排布式分別為(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2，故②為4d105s1。主族元素的價(jià)電子全都排布在最外層的ns或np上，且價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)。故③為5s25p2，④為6s2。

(2)

①具有(n-1)d10ns2電子排布的元素應(yīng)該在ds區(qū)；根據(jù)其電子排布式可知位于周期表第ⅡB族；

②該元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d34s2；該元素為d區(qū)副族元素(價(jià)電子排在d軌道和s軌道上)，根據(jù)周期數(shù)=能層序數(shù)，族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)，可知該元素位于第四周期第ⅤB族；故選C；

③根據(jù)構(gòu)造原理可知該元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，則其原子的價(jià)電子排布式為4s24p3；該元素原子價(jià)電子排布在ns和np軌道；故為主族元素，價(jià)電子數(shù)為5，故該元素在周期表中位于第四周期第ⅤA族，屬于p區(qū)元素；

(3)

)①鈦位于第四周期第ⅣB族，價(jià)層電子排布為3d24s2，其價(jià)電子軌道表示式為T(mén)i的最高化合價(jià)=價(jià)電子數(shù)=4；

②原子價(jià)層電子排布式為3d54s1的元素為鉻元素?！窘馕觥?1)3d54s14d105s15s25p26s2

(2)ⅡBC4s24p3第四周期第ⅤA族p

(3)3d24s24鉻11、略

【分析】【分析】

(1)離子液體中的作用力是離子鍵；強(qiáng)于氫鍵和分子間作用力，以此分析解答；

(2)根據(jù)圖示；隨著碳納米管直徑的增大，結(jié)冰溫度依次為27℃；7℃、-53℃、-83℃，據(jù)此分析歸納。

【詳解】

(1)由(CH3)3NH+和[AlCl4]-形成的離子液體，陰、陽(yáng)離子間的作用力是離子鍵，大于有機(jī)溶劑分子間的范德華力，因此其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑小；該離子液體中不含氧，則其不助燃；液體一般不能用作復(fù)合材料；由陰、陽(yáng)離子形成的離子液體應(yīng)該具有導(dǎo)熱性，不可能用作絕熱材料，其揮發(fā)性就小，不會(huì)污染環(huán)境，是“綠色”溶劑，故答案為：??；b；

(2)根據(jù)圖示，隨著碳納米管直徑的增大，結(jié)冰溫度依次為27℃、7℃、-53℃、-83℃，即碳納米管直徑越大，結(jié)冰溫度越低(或納米管直徑越小，結(jié)冰溫度越高)，故答案為：碳納米管直徑越大，結(jié)冰溫度越低(或納米管直徑越小，結(jié)冰溫度越高)。【解析】小b碳納米管直徑越大，結(jié)冰溫度越低三、判斷題(共8題，共16分)12、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。13、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；14、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共3題，共15分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

以Fe2+頂點(diǎn)研究，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面為2個(gè)晶胞共用，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為=12；晶胞中Fe2+數(shù)目=O2-離子數(shù)目=1+=4，晶胞質(zhì)量=g，F(xiàn)e2+與O2-的最短核間距等于晶胞棱長(zhǎng)的設(shè)二者最短距離為rpm，則晶胞棱2rpm，則：=ρ×(2r×10-10)3，解得r=pm?！窘馕觥竣?12②.20、略

【分析】【詳解】

（1）由同一種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，故金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為同素異形體；（2）在石墨烯晶體中最小的環(huán)為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接3C-C化學(xué)鍵，則每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)為6×=2個(gè)C原子；（3）在金剛石晶體中，晶體中每個(gè)C原子和它周?chē)?個(gè)C原子以共價(jià)鍵相連，金剛石晶體結(jié)構(gòu)的觀察分析形成空間正四面體結(jié)構(gòu)，晶體中每個(gè)碳原子都和其他碳原子構(gòu)成空間正六邊形的碳環(huán)。由于每個(gè)C原子和它周?chē)?個(gè)C原子連接，因此它必然同處于4個(gè)六元環(huán)上，而與之相連的4個(gè)C原子的每一個(gè)又和另外3個(gè)C原子相連。因而，它必然又在另外3個(gè)碳原子所在的環(huán)上。所以這個(gè)碳原子連接3×4=12個(gè)六元環(huán)；（4）共價(jià)金剛石的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)金剛石昌胞，屬于A4型，頂點(diǎn)8個(gè)，相當(dāng)于1個(gè)C原子，然后面心上6個(gè)，相當(dāng)于3個(gè)C原子，而在其8個(gè)四面體空隙中有一半也是C原子，且在晶胞內(nèi)，故還有4個(gè)C原子，加在一起，可得一個(gè)金剛石晶胞中有8個(gè)C原子，若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則正方體對(duì)角線的就是C-C鍵的鍵長(zhǎng)，即a=2r，所以r=a，碳原子在晶胞中的空間占有率===

點(diǎn)睛：本題考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用、同素異形體辨析、晶體類(lèi)型、關(guān)于晶體的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，解題的關(guān)鍵是晶體空間結(jié)構(gòu)的相關(guān)計(jì)算?！窘馕觥客禺愋误w32128＝1230分子晶體21、略

【分析】【詳解】

設(shè)鍵的鍵能為已知反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，故解得故答案為945.6?！窘馕觥?45.6五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)22、略

【分析】【詳解】

（1）C為6號(hào)元素，價(jià)電子排布式為2s22p2，石墨烯(即單層石墨)是一種碳原子構(gòu)成的單層正六邊形的平面結(jié)構(gòu)，其中碳原子采取sp2雜化；

（2）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為Fe原子周?chē)?個(gè)Cl，則其中Fe的配位數(shù)為4，雙聚分子中存在配位鍵，提供空軌道的是Fe原子；

（3）元素周期表從下往上，從左往右，得電子能力越來(lái)越強(qiáng)，電負(fù)性越來(lái)越大，所以電負(fù)性甘氨酸(H2NCH2COOH)比其同分異構(gòu)體硝基乙烷(C2H5NO2)熔沸點(diǎn)高；其原因主要是甘氨酸分子間能形成氫鍵(或甘氨酸分子內(nèi)同時(shí)含有堿性基團(tuán)和酸性基團(tuán)，能形成內(nèi)鹽等其他合理答案)；

（4）碳酸根內(nèi)C原子孤電子對(duì)數(shù)碳原子的價(jià)層電子對(duì)=3+0=3，故空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；

（5）根據(jù)熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)低可知，羰基鎳屬于分子晶體，單鍵都是σ鍵，三鍵分子中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，Ni(CO)4分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為8：8=1：1；

（6）Cr原子處于晶胞體心與頂點(diǎn)，晶胞中Cr原子數(shù)目為處于體對(duì)角線上的Cr原子緊密相鄰，則體對(duì)角線長(zhǎng)度等于Cr原子半徑的4倍，而體對(duì)角線長(zhǎng)度等于晶胞棱長(zhǎng)的倍，晶胞質(zhì)量為晶體體積為晶胞棱長(zhǎng)故Cr原子的半徑為【解析】(1)

(2)4Fe

(3)甘氨酸分子間形成氫鍵(或甘氨酸分子內(nèi)同時(shí)含有堿性基團(tuán)和酸性基團(tuán)；能形成內(nèi)鹽等其他合理答案)

(4)平面三角形。

(5)分子晶體1：1

(6)或或23、略

【分析】【詳解】

(1)鐵是26號(hào)元素，在周期表中第四周期Ⅷ族；基態(tài)Fe2+在鐵的基礎(chǔ)上失去兩個(gè)電子，價(jià)電子排布式為3d6；

(2)銅晶體為面心立方最密堆積，晶胞邊長(zhǎng)為acm，該晶胞含4個(gè)銅原子，根據(jù)公式可得銅的密度為g·cm-3；根據(jù)銅和氫形成的化合物結(jié)構(gòu)，可知含銅原子：含氫原子：故根據(jù)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)原則，形成的化合物化學(xué)式為：CuH；

(3)鎳與CO形成配合物Ni(CO)n，CO與N2互為等電子體，則CO含碳氧三鍵，故σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1:2；Ni(CO)n的熔點(diǎn)是170℃，熔沸點(diǎn)較低，故它屬于分子晶體；Ni(CO)n中，配體提供電子給Ni，使Ni的電子構(gòu)型與它所在周期的稀有氣體電子構(gòu)型相同，則Ni周?chē)鷿M足8電子結(jié)構(gòu)，形成四對(duì)共用電子對(duì)，則n等于4。【解析】第四周期Ⅷ族3d6CuH1:2分子4六、工業(yè)流程題(共2題，共20分)24、略

【分析】【分析】

工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為還含少量的鐵、硅和鋁的氧化物等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)粉末狀軟錳礦加入稀硫酸、FeS2浸取，MnO2在酸性環(huán)境中被還原為Mn2+進(jìn)入溶液，其余金屬氧化物均轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的陽(yáng)