2025年冀教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B.利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C.手性異構(gòu)體分子組成相同D.手性異構(gòu)體性質(zhì)相同2、元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說(shuō)法中正確的是。83Bi鉍6s26p3209.0

A.鉍元素的質(zhì)量數(shù)是83B.鉍原子的價(jià)層電子排布為C.鉍原子6p能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子D.鉍原子最外層有5個(gè)能量相同的電子3、鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦()的熔點(diǎn)如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.Ti原子的價(jià)電子排布式為B.分子中存在極性共價(jià)鍵C.晶格能：D.分子間作用力：4、根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol-1)，判斷下列說(shuō)法不正確的是。元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900

A.元素的電負(fù)性最大的可能是Q元素B.R和S均可能與U在同一主族C.U元素可能在元素周期表的s區(qū)D.原子的價(jià)電子排布為ns2np1的可能是T元素5、類(lèi)比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論，以下幾種類(lèi)比推理結(jié)論中正確的是（）A.H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸B.Fe3Cl8可以改寫(xiě)為FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫(xiě)為FeI2·2FeI3C.電解MgCl2可用于冶煉金屬鎂，推出電解AlCl3可用于冶煉金屬鋁D.CO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)沉淀生成6、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.O2、CO2、N2都是非極性分子B.酸性：C.C3H8中碳原子都采用sp3雜化D.CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為7、某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，分別采用以下方法清洗儀器，其中應(yīng)用“相似相溶”規(guī)律的是A.用熱堿液清洗內(nèi)壁粘有單質(zhì)硫的試管B.用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管C.用氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)硅酸的試管D.用四氯化碳清洗做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的燒杯8、汽車(chē)尾氣中通常含有CO、NOx等氣體；為減輕污染，現(xiàn)在的汽車(chē)加裝了三元催化轉(zhuǎn)換器，此轉(zhuǎn)換器可將汽車(chē)尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的氣體，下圖為該轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖(未配平)，其中不同顏色的球代表不同原子。下列說(shuō)法不正確的是。

A.可用飽和Na2CO3溶液除去丙中混有的HClB.乙和丁互為等電子體C.甲與丙的空間構(gòu)型不相同D.丙、丁分子中各原子最外電子層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A.原子半徑：C＜N＜O＜FB.離子半徑：O2-＞Na+＞S2-C.堿性：KOH＞NaOH＞LiOHD.酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO410、C；Si和P元素的前四級(jí)電離能變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.c為Si元素B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：c>a>bC.元素的電負(fù)性：a>c>bD.第五電離能：a>c>b11、W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素；已知W與Y位于相鄰主族，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)；由四種元素形成某化合物的結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是。

A.X與Z既可形成10電子分子也可形成18電子分子B.簡(jiǎn)單離子半徑：C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸D.該化合物中各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12、下列說(shuō)法中不正確的是A.(NH4)2SO4晶體是含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵的晶體B.石英和金剛石都是原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成的原子晶體C.I—I中的共價(jià)鍵鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)最低D.H2O2易分解是因?yàn)镠2O2分子間作用力弱13、如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.1mol冰晶體中含有2mol氫鍵B.金剛石屬于共價(jià)晶體，其中每個(gè)碳原子周?chē)嚯x最近的碳原子為4C.碘晶體屬于分子晶體，每個(gè)碘晶胞中實(shí)際占有4個(gè)碘原子D.冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)順序?yàn)椋航饎偸綧gO＞冰＞碘單質(zhì)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、(1)現(xiàn)有①金剛石②干冰③Na2SO4④NH4Cl⑤Ar五種物質(zhì)；按下列要求回答：

晶體熔化時(shí)需要破壞范德華力的是__(填序號(hào)，下同)；熔點(diǎn)最低的是___；晶體中只存在一種微粒作用力是__；屬于離子晶體的是___。

(2)X2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物，結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵，在圖中用“標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵___。CO與N2分子的結(jié)構(gòu)相似，則1molX2Cl2?2CO?2H2O含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__。

15、回答下列問(wèn)題。

(1)SO2與O3互為等電子體。SO2的VSEPR模型名稱(chēng)是_____，與O3分子互為等電子體的一種陰離子為(寫(xiě)化學(xué)式)______。

(2)氯化鈉和氯化銫是兩種不同類(lèi)型的晶體結(jié)構(gòu)。晶體結(jié)構(gòu)不同的主要原因是______。

(3)SiO2和GeO2具有類(lèi)似的晶體結(jié)構(gòu)，其中熔點(diǎn)較高的是______(寫(xiě)化學(xué)式)，原因是_____。

(4)向盛有氯化銀的試管中加入氨水，沉淀溶解。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。16、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域都有著重要用途；如金屬銅可用來(lái)制造各項(xiàng)體育賽事的獎(jiǎng)牌；電線、電纜，膽礬可用作殺菌劑等。試回答下列問(wèn)題。

(1)已知Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族，則Cu原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。

(2)下列分子或離子中，能提供孤電子對(duì)與Cu2＋形成配位鍵的是_______(填序號(hào)；下同)。

①H2O②NH3③F-④CN-

A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④

(3)向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解并得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象敘述正確的是_______

A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變。

B.沉淀溶解后生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2＋

C.若硫酸銅溶液中混有少量硫酸；則可用氨水除去硫酸銅溶液中的硫酸。

D.在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤電子對(duì)，NH3提供空軌道。

(4)下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4的說(shuō)法中，正確的有_______

A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵；極性鍵和配位鍵。

B.[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子。

C.[Cu(NH3)4]SO4的配體空間構(gòu)型為正四面體形。

D.[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為三角錐形。

(5)向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋，已知NF3與NH3的立體構(gòu)型均是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______。17、已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的電負(fù)性：。元素電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0元素電負(fù)性3.00.93.52.12.51.8

已知：兩成鍵原子元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)；形成離子鍵，兩成鍵原子元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵．

(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是_____________．

(2)通過(guò)分析電負(fù)性數(shù)值的變化規(guī)律，確定元素電負(fù)性數(shù)值的最小范圍：_____________．

(3)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物：

A．B．C．D．

屬于離子化合物的是_____________(填字母)；屬于共價(jià)化合物的是___________(填字母)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得結(jié)論：_____________．18、化合物A是近十年開(kāi)始采用的鍋爐水添加劑。A的相對(duì)分子質(zhì)量90.10；可形成無(wú)色晶體，能除去鍋爐水中溶解氧，并可使鍋爐壁鈍化。

(1)A是用碳酸二甲酯和一水合肼在70°C下合成的，收率80%。畫(huà)出A的結(jié)構(gòu)式___________。

(2)寫(xiě)出合成A的反應(yīng)方程式___________。

(3)低于135°C時(shí)，A直接與溶解氧反應(yīng)，生成三種產(chǎn)物。寫(xiě)出化學(xué)方程式___________。

(4)高于135°C時(shí)，A先發(fā)生水解，水解產(chǎn)物再與氧反應(yīng)。寫(xiě)出化學(xué)方程式___________。

(5)化合物A能使鍋爐壁鈍化是基于它能將氧化鐵轉(zhuǎn)化為致密的四氧化三鐵。寫(xiě)出化學(xué)方程式___________。

(6)化合物A與許多金屬離子形成八面體配合物，例如[Mn(A)3]2+。結(jié)構(gòu)分析證實(shí)該配合物中的A和游離態(tài)的A相比，分子中原本等長(zhǎng)的兩個(gè)鍵不再等長(zhǎng)。畫(huà)出這種配合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖(氫原子不需畫(huà)出)，討論異構(gòu)現(xiàn)象___________。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)19、有原子序數(shù)小于20的A；B、C、D、E、F六種元素；它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的二分之一；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程_____.

（2）寫(xiě)出基態(tài)F原子的核外電子排布式_____.

（3）用電子式表示A原子與D原子形成A2D分子的過(guò)程_____

（4）A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型____________.20、A；B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種短周期元素。已知：

①A元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn；②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價(jià)；且常溫下C元素的單質(zhì)與石灰水反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B；C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍。

（1）寫(xiě)出常溫下C的單質(zhì)和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式________________________；

（2）比較B、C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱______________>_____________；

（3）已知砷(As)元素原子的最外層電子排布是4s24p3。砷元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是________，砷酸鈉的化學(xué)式是________。砷酸鈉在酸性條件下能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，同時(shí)生成亞砷酸鈉(Na3AsO3)和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________21、現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

。元素編號(hào)。

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)。

A

有三個(gè)電子層；K；M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)。

B

短周期中金屬性最強(qiáng)。

C

常溫下單質(zhì)為雙原子分子；氫化物的水溶液呈堿性。

D

元素最高正價(jià)是+7價(jià)。

（1）用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

①A元素在周期表中的位置___________________________；

②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________________；

③C單質(zhì)分子的電子式__________________；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過(guò)程________________________________________________________；

④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號(hào)表示其中子數(shù)為20的核素____________。

（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________________（填選項(xiàng)序號(hào)）。

a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同。

b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定。

c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)。

d．A的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸。

e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)。

（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_____________________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（4）X是由A；B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)；能經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無(wú)色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：_____；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)________；

②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：_________。22、A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A原子M層電子數(shù)是L層的一半，B是同周期第一電離能最小的元素，C在同周期中未成對(duì)電子數(shù)最多，E的外圍電子排布式為3d64s2.回答下列問(wèn)題：

(1).寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：A___________B___________C___________

(2).上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是(用化學(xué)式表示，下同)___________，堿性最強(qiáng)的是___________。

(3).D的簡(jiǎn)單氫化物的VSEPR模型為_(kāi)__________。

(4).D的簡(jiǎn)單氫化物易溶于水的原因___________。

(5).E元素在周期表的位置是___________，E元素處于周期表分區(qū)中的___________區(qū)。

(6).A、C最高價(jià)氧化物的晶體類(lèi)型是分別是：___________晶體、___________晶體。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像關(guān)系；選項(xiàng)A正確；

B．在手性催化中；與催化劑手性匹配的化合物在反應(yīng)過(guò)程中會(huì)與手性催化劑形成一種最穩(wěn)定的過(guò)渡態(tài)，從而只會(huì)誘導(dǎo)出一種手性分子，所以利用手性催化劑合成主要得到一種手性分子，選項(xiàng)B正確；

C．手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種；同分異構(gòu)體分子式相同，所以手性異構(gòu)體分子組成相同，選項(xiàng)C正確；

D．手性異構(gòu)體旋光性不同；化學(xué)性質(zhì)可能有少許差異，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選D。2、B【分析】【分析】

由圖可知，Bi元素名稱(chēng)為鉍，屬于金屬元素，其質(zhì)子數(shù)為83，元素的相對(duì)原子質(zhì)量為209.0，原子的價(jià)電子排布式為

【詳解】

A．元素是一類(lèi)原子的總稱(chēng)；不談質(zhì)量數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，鉍原子的價(jià)層電子排布為故B正確；

C．鉍原子的價(jià)層電子排布為6p能級(jí)3個(gè)電子均不成對(duì)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)可知；鉍原子最外層有5個(gè)能量不相同的電子，故D錯(cuò)誤；

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A．Ti的原子序數(shù)為22，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為A正確；

B．是離子晶體；B錯(cuò)誤；

C．離子半徑越小，離子的電荷越多，晶格能越大，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高，所以晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI；C正確；

D．為分子晶體；隨相對(duì)分子質(zhì)量增加，分子間作用力增大，熔點(diǎn)升高，D正確；

故答案為：B。4、B【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知；Q元素的第一電離能最大，非金屬性強(qiáng)，所以元素的電負(fù)性最大，A項(xiàng)正確；

B．根據(jù)第一電離能的數(shù)據(jù)可知；R的最外電子層應(yīng)該有1個(gè)電子，S的最外電子層應(yīng)該有2個(gè)電子，不屬于同一主族的元素，故B錯(cuò)誤；

C．U的最外電子層有1個(gè)電子；可能屬于s區(qū)元素，故C正確；

D．T元素最外層有3個(gè)電子，價(jià)電子排布可能是ns2np1；故D正確；

選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，硫酸是強(qiáng)酸，則高氯酸更是強(qiáng)酸，故A正確；

B.鐵離子和碘離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和碘，所以不存在FeI3，鐵元素的化合價(jià)有+2和+3，碘元素的化合價(jià)是-1價(jià)，碘單質(zhì)只能將鐵氧化到+2價(jià)，F(xiàn)e3I8也可表示為3FeI2?I2；故B錯(cuò)誤；

C.MgCl2是離子化合物，故電解熔融MgCl2可用于冶煉金屬鎂，AlCl3是共價(jià)化合物，故AlCl3不導(dǎo)電；不能用于電解法冶煉金屬鋁，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸酸性小于硝酸；所以二氧化碳和硝酸鋇溶液不反應(yīng)，但二氧化硫具有還原性，能被硝酸鋇溶液氧化生成硫酸，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故D錯(cuò)誤；

故選A。6、B【分析】【詳解】

A．O2、N2為單質(zhì)，顯然為非極性分子，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；分子呈直線型結(jié)構(gòu)，正；負(fù)電荷的重心重合，為非極性分子，A正確；

B．雖然Cl的非金屬性比碳強(qiáng)，所以高氯酸的酸性大于碳酸；但HClO不是Cl的最高價(jià)氧化物的水化物，其酸性比H2CO3弱；B錯(cuò)誤；

C．C3H8中碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)都為4，都采用sp3雜化；C正確；

D．NO+與CO的原子數(shù)目相同，價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同，二者互為等電子體，NO+的電子式為D正確；

故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．用熱堿液清洗內(nèi)壁粘有單質(zhì)硫的試管；用的是硫單質(zhì)可以和熱堿溶液反應(yīng)，不是“相似相溶”，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．高錳酸鉀具有氧化性；HCl具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，不屬于相似相溶原理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．硅酸屬于酸；能和NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，不屬于相似相溶原理，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．碘屬于非極性分子；四氯化碳屬于非極性分子；碘易溶于四氯化碳，屬于物理變化，屬于相似相溶原理，選項(xiàng)D正確；

故選D。8、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)微觀示意圖可知，甲為NO2，乙為CO，丙為CO2，丁為N2；

A．CO2也能與Na2CO3溶液反應(yīng)，則不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl，應(yīng)用飽和NaHCO3溶液；A錯(cuò)誤；

B．乙和丁的原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同；故二者互為等電子體，B正確；

C．NO2的空間構(gòu)型為V形，CO2的空間構(gòu)型為直線形；C正確；

D．CO2的電子式為N2的電子式為分子中各原子最外電子層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

答案選A。二、多選題(共5題，共10分)9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期從左到右原子半徑逐漸減??；原子半徑：C＞N＞O＞F，故A錯(cuò)誤；

B．硫離子比氧離子多一個(gè)電子層，氧離子與鈉離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷大的半徑小，離子半徑：S2-＞O2-＞Na+；故B錯(cuò)誤；

C．同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；

D．同周期，從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4；故D正確；

故選CD。10、BC【分析】【分析】

同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，P元素原子3p軌道處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能高于同周期相鄰元素的第一電離能，故三種元素中Si第一電離能最小，由圖中第一電離能可知c為Si，P元素原子3s能級(jí)為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，故其第四電離能與第三電離能相差較大，則b為P元素；a為C元素，據(jù)此分析可得：

【詳解】

A．由分析可知，a、b；c分別為C、P、Si；故A正確；

B．a(chǎn)、b、c分別為C、P、Si，由于非金屬性P>C>Si，則其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b>a>c；故B錯(cuò)；

C．一般而言同周期元素，從左至右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上至下，電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性：P>C>Si，則b>a>c；故C錯(cuò)；

D．C、Si分別失去4個(gè)電子后，C的S的均為充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，再失去1個(gè)電子時(shí)，其第五電離能與第四電離能相差較大，且第五電離能：C>Si；P失去的第四個(gè)與第五個(gè)電子均為3s能級(jí)上的電子，故其第四電離能與第五電離能相差不大，故第五電離能：C>Si>P；故D正確；

答案選BC。11、AB【分析】【分析】

根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知W元素可以形成+2價(jià)陽(yáng)離子；應(yīng)為第IIA族元素，其原子序數(shù)最大，原子序數(shù)比其小的主族元素至少有3種，所以W應(yīng)為第三周期元素，為Mg元素；X可以形成2個(gè)共價(jià)鍵，應(yīng)為第ⅥA族元素，所以X為O元素，Z可以形成1個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)小于O，則Z為H元素，所以Y元素最外層電子數(shù)為6-1-2=3，所以Y為B元素。

【詳解】

A．X為O元素，Z為H元素，二者可以形成10電子分子H2O，也可形成18電子分子H2O2；A正確；

B．O2-和Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同，但O2-核電荷數(shù)更?。话霃礁?，故B正確；

C．B元素的最高價(jià)氧化的水化物為H3BO3；為弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．H元素最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故D錯(cuò)誤。

故答案為AB。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸銨中銨根離子和硫酸根離子之間存在離子鍵；氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵和配位鍵，A正確；

B．石英通過(guò)硅原子與氧原子形成共價(jià)鍵；金剛石通過(guò)碳原子之間形成共價(jià)鍵，二者都屬于原子晶體，B正確；

C．分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比；而與化學(xué)鍵的鍵能大小無(wú)關(guān)，碘分子的相對(duì)分子質(zhì)量比氟氣；氯氣和溴的大，所以其熔沸點(diǎn)最高，C錯(cuò)誤；

D．過(guò)氧化氫易分解是因?yàn)檫^(guò)氧化氫分子中共價(jià)鍵不穩(wěn)定；易斷裂，與分子間作用力大小無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；

故答案為：CD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．這是一個(gè)無(wú)線延伸的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；找出它的單元就行，找一個(gè)水分子（也可以說(shuō)是冰晶）把四周的氫鍵切兩半，最后就會(huì)得到4個(gè)半根的氫鍵，也就是兩個(gè)，1mol冰晶體中含有2mol氫鍵，A正確；

B．金剛石屬于共價(jià)晶體；其中每個(gè)碳原子與緊鄰4個(gè)其它C原子結(jié)合，故周?chē)嚯x最近的碳原子為4，B正確；

C．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子；即有8個(gè)碘原子，C錯(cuò)誤；

D．熔點(diǎn)的一般規(guī)律：共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體；冰屬于分子晶體，碘單質(zhì)為分子晶體，室溫下碘為固體；水為液體，MgO屬于離子晶體，金剛石是共價(jià)晶體，冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)順序?yàn)椋航饎偸綧gO＞碘單質(zhì)＞冰，D錯(cuò)誤；

答案選CD。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子晶體熔化時(shí)需要破壞范德華力，干冰和晶體Ar都屬于分子晶體，所以晶體熔化時(shí)需要破壞范德華力的是②⑤；分子晶體的熔點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，相對(duì)分子質(zhì)量越小，該分子晶體的熔點(diǎn)越低，干冰和Ar都屬于分子晶體，Ar的相對(duì)分子質(zhì)量小于二氧化碳，所以Ar的沸點(diǎn)最低，故選⑤；晶體中只存在一種微粒間作用力，說(shuō)明該物質(zhì)為原子晶體或單原子分子的分子晶體或只含離子鍵的離子晶體或金屬晶體，金剛石為只含共價(jià)鍵的原子晶體，氬分子晶體是單原子分子，即一個(gè)分子僅由一個(gè)原子構(gòu)成，分子之間只存在范德華力；屬于離子晶體的是Na2SO4和NH4Cl；故答案為：②⑤；⑤；①⑤；③④；

(2)碳、氧均有孤對(duì)電子，形成配位鍵如圖所示CO與N2分子的結(jié)構(gòu)相似，則CO中含有1個(gè)σ鍵，則1molX2Cl2?2CO?2H2O含有σ鍵的物質(zhì)的量為(2+4+8)mol=14mol，數(shù)目為14NA(或14×6.02×1023或8.428×1024)，故答案為：14NA(或14×6.02×1023或8.428×1024)?！窘馕觥竣?②⑤②.⑤③.①⑤④.③④⑤.⑥.14NA(或14×6.02×1023或8.428×1024)15、略

【分析】【詳解】

（1）SO2中S原子的價(jià)層電子對(duì)為VSEPR模型為平面三角形；與O3互為等電子體的陰離子有NO故答案為：平面三角形；NO

（2）NaCl；CsCl晶胞結(jié)構(gòu)受離子半徑比大小影響；銫離子半徑大于鈉離子半徑，所以二者正負(fù)離子的半徑比不同，晶胞結(jié)構(gòu)不同，故答案為：晶體中正負(fù)離子的半徑比不同；

（3）SiO2、GeO2均為原子晶體，Ge原子半徑大于Si，Si-O鍵長(zhǎng)小于Ge-O鍵長(zhǎng)，SiO2鍵能更大，熔點(diǎn)更高，故答案為：SiO2；二者均為原子晶體；Si—O鍵的鍵長(zhǎng)小于Ge—O鍵；鍵能大于Ge—O鍵；

（4）氯化銀與氨水反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]Cl，沉淀溶解，化學(xué)方程式為：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O，故答案為：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O?！窘馕觥竣?平面三角形②.NO③.晶體中正負(fù)離子的半徑比不同④.SiO2⑤.二者均為原子晶體，Si—O鍵的鍵長(zhǎng)小于Ge—O鍵、鍵能大于Ge—O鍵⑥.AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]Cl+2H2O16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cu為29號(hào)元素，核外電子數(shù)為29，位于元素周期表第四周期第ⅠB族，則Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則Cu原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1；

(2)只要有孤電子對(duì)就可以做配體；而①②③④中均有孤電子對(duì)，D符合題意，故選D；

(3)向硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成Cu(OH)2，繼續(xù)加入氨水，Cu(OH)2溶解并得配合物[Cu(NH3)4]SO4，即深藍(lán)色的透明溶液。在此過(guò)程中，原來(lái)的Cu2＋生成了Cu(OH)2時(shí)濃度減小，加氨水后又生成了[Cu(NH3)4]2＋，溶液中仍無(wú)Cu2＋；則A；C、D錯(cuò)誤，B正確，故答案選B；

(4)[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2＋和S之間是離子鍵、氨分子和Cu2＋之間是配位鍵，氨分子中氮原子和氫原子間是極性共價(jià)鍵，故A正確；內(nèi)界的離子是不能電離的，所以水溶液中不會(huì)有NH3分子，故B錯(cuò)誤；[Cu(NH3)4]SO4的配體是NH3，其空間構(gòu)型是三角錐形，外界的離子是SO其空間構(gòu)型為正四面體，所以C；D均錯(cuò)誤，故答案選A；

(5)F的電負(fù)性比N大，N—F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子(或者N、F、H三種元素的電負(fù)性：F>N>H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難以與Cu2＋形成配位鍵)。【解析】①.3d104s1②.D③.B④.A⑤.F的電負(fù)性比N大，N—F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子(或者N、F、H三種元素的電負(fù)性：F>N>H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難以與Cu2＋形成配位鍵)17、略

【分析】【詳解】

(1)將表中數(shù)據(jù)按照元素周期表的順序重排；可以看出元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，故答案為：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化；

(2)根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，可知同周期中電負(fù)性同主族中電負(fù)性故的電負(fù)性數(shù)值的最小范圍應(yīng)為0.9~1.5；故答案為：0.9~1.5；

(3)由已知條件及表中數(shù)據(jù)可知：中兩元素的電負(fù)性差值為2.0，大于1.7形成離子鍵，為離子化合物；中兩元素的電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；共價(jià)化合物和離子化合物最大的區(qū)別在于熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導(dǎo)電，但共價(jià)化合物卻不能；故答案為：A；BCD；測(cè)定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物。【解析】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化0.9~1.5ABCD測(cè)定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物18、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】注：C-N-N角必須不是直線。O=C(OCH3)2+2H2NNH2·H2O=O=C(NHNH2)2+2CH3OH+2H2O。(N2H3)2CO+2O2=2N2+CO2+3H2O(N2H3)2CO+H2O=2N2H4+CO2。

N2H4+O2=N2+2H2O(N2H3)2CO+12Fe2O3=8Fe3O4+2N2+CO2+3H2O

有一對(duì)經(jīng)式、面式異構(gòu)體(幾何異構(gòu)體)它們分別有一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體(手性異構(gòu)體)四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)19、略

【分析】【分析】

由題干信息可知；它們的原子序數(shù)依次增大，B元素是地殼中含量最多的元素，B是O；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，說(shuō)明A；C同主族，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，故D是S，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的二分之一，A是H，C是Na；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，說(shuō)明三元素同一周期，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，故E是Cl；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族，故F是K，故A是H、B是O、C是Na、D是S、E是Cl、F是K，據(jù)此解題。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知，用電子式表示C即Na和E即Cl形成化合物的過(guò)程故答案為：

(2)根據(jù)分析可知，F(xiàn)為K，故基態(tài)K原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，故答案為：1s22s22p63s23p64s1；

(3)根據(jù)分析可知，A是H，D是S，用電子式表示A原子與D原子形成A2D分子的過(guò)程為：故答案為：

(4)根據(jù)分析可知，A是H，B是O，C是Na，A、B、C共同形成的化合物即NaOH中化學(xué)鍵的類(lèi)型為共價(jià)鍵和離子鍵，故答案為：共價(jià)鍵和離子鍵?！窘馕觥?s22s22p63s23p64s1離子鍵共價(jià)鍵20、略

【分析】【詳解】

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種短周期元素。已知：①A元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn；n＝2，則A是C；②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，B是第ⅤA族元素；③C元素有多種化合價(jià)，且常溫下C元素的單質(zhì)與石灰水反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物，C是Cl；④B；C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍，則B的質(zhì)子數(shù)是24－17＝7，則B是N。

（1）常溫下氯氣和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；（2）高氯酸的酸性強(qiáng)于硝酸；（3）已知砷(As)元素原子的最外層電子排布是4s24p3，因此砷元素的最高價(jià)是+5價(jià)，其氧化物的化學(xué)式是As2O5，砷酸鈉的化學(xué)式是Na3AsO4。砷酸鈉在酸性條件下能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，同時(shí)生成亞砷酸鈉(Na3AsO3)和水，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒以及電荷守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為AsO43－＋2I－＋2H＋===AsO33－＋H2O＋I(xiàn)2。【解析】①.C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O②.HClO4③.HNO3④.As2O5⑤.Na3AsO4⑥.AsO43－＋2I－＋2H＋===AsO33－＋H2O＋I(xiàn)221、略

【分析】【分析】

現(xiàn)有部分短周期元素；A有三個(gè)電子層，K；M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)，則M層有6個(gè)電子，故A為硫元素；B是短周期中金屬性最強(qiáng)，則B為Na元素；C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性，則C為氮元素；D元素最高正價(jià)是+7價(jià)，則D為Cl元素。

【詳解】

（1）①A為硫元素；元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；

②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

③C為氮元素，單質(zhì)分子的電子式為A和B元素組成的化合物為Na2S，用電子式表示其形成過(guò)程為：

④D為Cl元素在自然界有兩種核素，用原子符號(hào)表