2025年湘教新版必修一化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版必修一化學(xué)上冊月考試卷587考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.氯化鎂溶液與石灰乳反應(yīng)：B.Na與溶液反應(yīng)：C.溶液中通入少量D.向氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：2、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.NaOH溶液腐蝕玻璃瓶塞：SiO2+2OH－=SiO32-+2H2OB.實(shí)驗(yàn)室制Cl2：MnO2＋4HCl(濃)Mn2+＋2Cl－＋2H2O＋Cl2↑C.向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液：2Fe3＋＋3Mg(OH)2==2Fe(OH)3＋3Mg2+D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：HSO3－+Ba2＋+OH－=BaSO3↓+H2O3、化學(xué)與中華古文化密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為粘土B.《墨子·天志》中記載：“書于竹帛，鏤于金石”。其中的“金”指的是金屬C.《天工開物》中記載：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，其中“絲、麻、裘”的主要成分都是蛋白質(zhì)D.《周易參同契》中對汞的描述：“得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！秉S芽為硫磺4、元素及其化合物的性質(zhì)是化學(xué)研究的主要內(nèi)容之一。下列敘述正確的是A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，溶液變黃B.Na與氧氣反應(yīng)只生成Na2O2C.將SO2通入過量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D.向酚酞試液中加足量Na2O2粉末，充分振蕩后溶液呈紅色5、將一定量的氯氣通入的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存體系（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。下列說法正確的是A.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則B.溶液中可能為C.與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量：D.當(dāng)溶液中時，反應(yīng)的離子方程式為：6、壽山石M4[N4Y10(YX)8]是我國四大印章石之首，被稱為國石。X、Y、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M元素是地殼中含量最高的金屬元素，N元素的單質(zhì)常用來制造太陽能電池，X3Y+和YX-含有相同的電子數(shù)。下列說法正確的是（）A.可以寫成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2YB.M的氧化物屬于堿性氧化物C.第82號元素與M位于同一主族D.N的最高價氧化物溶于水顯酸性評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是A.Na2O2只作氧化劑B.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有10mol電子轉(zhuǎn)移C.每生成16g氧氣就有1molFe2+被還原D.Na2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物8、ag純凈的碳酸鈉和ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物相比，下列敘述正確的是A.分別和鹽酸反應(yīng)時，混合物消耗的HCl多B.分別和足量鹽酸反應(yīng)時，混合物放出的CO2多C.分別配制成等體積溶液，混合物堿性強(qiáng)D.分別配制成等體積溶液，混合物的Na+的物質(zhì)的量小9、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有B向溶液中滴加少量溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色的氧化性比的強(qiáng)C向的混合溶液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成D用試紙測得的溶液與的溶液的分別為3、5酸性：

A.AB.BC.CD.D10、X；Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素；A、B、C為其中三種元素最高價氧化物的水化物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會生成兩種不同化合物，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，X與W同主族。下列說法錯誤的是。

A.X與Y形成的兩種常見化合物中陰陽離子個數(shù)比都是1：2B.Y、Z、W與X形成的化合物熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)閃C.X與W既可以形成極性分子，又可以形成非極性分子D.工業(yè)上獲得Y、Z單質(zhì)的主要方法是電解其熔融的氯化物11、下列遞變規(guī)律正確的是（）A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)B.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.P、S、Cl三種元素的最高正化合價依次升高評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入__，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為__。13、填空題。

下列幾種物質(zhì)：

①M(fèi)gCl2②H2O③Al④H2O2⑤KCl⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2⑨He

(1)只含有離子鍵的是(選填序號，下同)___________；

(2)含有共價鍵的離子化合物是___________；

(3)共價化合物是___________；

(4)H2O的電子式___________KCl的電子式___________。14、(1)ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，為了除去這兩種離子，調(diào)節(jié)溶液pH為5，然后加入高錳酸鉀溶液，使之生成沉淀。已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。請寫出該過程中兩反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________。

(2)用HNO3清洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。

①寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平_____________________________。

②在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3-反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3＋。寫出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

(4)＋6價鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-，可以用綠礬除去。測得反應(yīng)后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

(5)已知：①M(fèi)nO4-＋e－―→MnO42-(綠色)(強(qiáng)堿性條件)

②MnO4-＋8H＋＋5e－―→Mn2＋(無色)＋4H2O(強(qiáng)酸性條件)將KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。15、酸雨的pH______（>，<；=）5．6，寫出形成硫酸型酸雨的相關(guān)的化學(xué)方程式：

二氧化硫與雨水反應(yīng)___________________________，再被氧化成硫酸________________．16、如圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系：

（1）元素A在周期表中的位置為___。

（2）C2-、D+、G2-半徑由大到小的順序是___(填離子符號)。

（3）C、G的簡單氫化物中，沸點(diǎn)較低的是___(填化學(xué)式)，原因是___。兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C___G(填“>”或“<”)。

（4）C與D形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物的電子式為___。17、如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題(書寫相關(guān)符號)。ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧

(1)上述8種元素中，寫出④⑦⑧元素的符號___________，其中非金屬性最強(qiáng)的是___________。

(2)元素③、⑤、⑥原子半徑由大到小為___________。

(3)元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(4)元素②、③形成的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：___________＞___________；元素①、③、⑤的化合物，寫出其電子式：___________。

(5)元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的方程式為___________。

(6)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素③和⑦的非金屬性強(qiáng)弱：___________。評卷人得分四、計算題(共3題，共27分)18、已知：H2、SO2、O2；S四種物質(zhì)的質(zhì)量均為64g。請回答下列問題:

(1)四種物質(zhì)中，物質(zhì)的量最小的是____。

(2)SO2、O2、S的摩爾質(zhì)量之比為____，物質(zhì)的量之比為____。

(3)O2的物質(zhì)的量為____mol；所含原子數(shù)為_____個；所含電子數(shù)為_____mol。19、化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位；請回答下列問題：

(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與______個H2O分子中所含原子數(shù)相等。

(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的的質(zhì)量是_______。

(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的相對分子質(zhì)量為______。

(4)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是_____。

(5)某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、測得Na+、Mg2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，則c()=______。20、為測定Cu一Zn合金的組成；小華同學(xué)利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：

。

第一次。

第二次。

第三次。

所取合金的質(zhì)量/g

10

10

20

加入硫酸的質(zhì)量/g

50

80

50

生成氫氣的質(zhì)量/g

0.2

0.2

0.2

請計算：

(1)從上表數(shù)據(jù)分析；當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為_________時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)；

(2)該合金中鋅的質(zhì)量為多少克______?(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

(3)所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少______?(計算結(jié)果精確到0.1％)評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)21、金屬鈦被用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領(lǐng)域。用鈦鐵礦(主要成份為FeTiO3)制取鈦并獲得副產(chǎn)品綠礬的工藝流程如下：

（1）TiOSO4中鈦的化合價為_________，操作I的名稱是為_________。

（2）TiOSO4經(jīng)水解得H2TiO3的化學(xué)方程式為_________。

（3）TIO2與焦炭和Cl2在高溫下反應(yīng)得TiCl4井產(chǎn)生還原性氣體，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（4）加熱Mg與TiCl4得到鈦時，Ar的作用是_________。

（5）某廠用3.8噸純度為40%的鈦鐵礦制取鈦，理論上至少需要氯氣______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

（6）已知K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀》和K4[Fe(CN)6]（亞鐵氰化鉀）能發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（藍(lán)色沉淀），4Fe3++3(Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓（藍(lán)色沉淀）

①確定綠礬部分被氧化的方法是___________________________。（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液；亞鐵氧化鉀溶液。鐵粉、KSCN溶液）

②室溫下，將綠礬配成0.1mol·L-1FeSO4溶液，測得溶液的pH=3，請用離子方程式解釋原因_____________________，該溶液中c(SO42-)-c(Fe2+)≈_________________mol·L-1。22、銻白()可用作白色顏料和阻燃劑，在消防、有機(jī)合成催化、玻璃工業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。利用銻礦粉(主要成分為)制取銻白的流程如下：

(1)“濾渣1”的主要成分有S、______，“濾液1”的主要成分有Sb3+，“浸出”時主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)“水解”前需確保“還原”進(jìn)行完全，可選擇的檢驗(yàn)試劑是_______。

(3)“水解”時需先將還原液稀釋，其目的是_______。

(4)物質(zhì)X的化學(xué)式是_______﹔“濾液2”電解后的產(chǎn)物可直接返回“浸出”工序，則電解時，陽極的電極反應(yīng)式為_______。

(5)“中和”時溫度不宜過高，原因是_______；“中和”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。23、某興趣小組用廢舊鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅和磁性膠體粒子。

(1)步驟①中可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。處理廢舊鋅鐵皮也可以用溶解鋅層，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)步驟②，某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶，測得晶體顆粒大小分布如圖所示。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果，為了得到顆粒大小相對均一的較大晶粒，宜選擇___________方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。

A.快速降溫B.緩慢降溫C.變速降溫。

(3)下列說法正確的是___________。

A.步驟①可用普通過濾法分離固體和液體；所用到玻璃儀器有分液漏斗；燒杯。

B.步驟④中的用量需要控制；用量不足或過量時，都會使產(chǎn)品不純。

C.步驟⑤中可用減壓過濾得到膠體粒子。

D.膠體粒子制備過程中可持續(xù)通入防止被氧化。

(4)用高錳酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物中的含量，稱取產(chǎn)品溶解在稀硫酸中配成溶液，取出25mL用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

已知：

①產(chǎn)品中的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含m；V的式子表示)

②滴定操作中，如果滴定前裝有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將____

③測定過程中使用到移液管，選出其正確操作并按序列出字母：蒸餾水洗滌→待轉(zhuǎn)移溶液潤洗→_____→____→____→____→洗凈；放回管架。

a.放液完畢；停留數(shù)秒，取出移液管。

b.移液管尖與錐形瓶內(nèi)壁接觸；松開食指放液。

c.洗耳球吸溶液至移液管標(biāo)線以上；食指堵住管口。

d.放液至凹液面最低處與移液管標(biāo)線相切，按緊管口24、重鉻酸鉀常用作有機(jī)合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液（主要含等）制備的流程如圖所示。

已知：Ⅰ在酸性條件下，能將還原為

Ⅱ.的氧化性強(qiáng)于

Ⅲ.相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH4.96.81.52.8

回答下列問題：

（1）向含鉻廢水中加入調(diào)節(jié)目的是__________。

（2）寫出“氧化”步驟中反應(yīng)的例子方程式_________。

（3）“加熱”操作的目的是________。

（4）“酸化”過程中發(fā)生反應(yīng)已知，“酸化”后溶液中則溶液中=________。

（5）“結(jié)晶”后得到產(chǎn)品0.3000g，將其溶解后用稀酸化，再由濃度為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為600mL，則產(chǎn)品的純度為________。

（6）在存在下；可利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如圖所示。

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________；

②處理過程中，需嚴(yán)格控制正極附近的pH，理由是_________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．氯化鎂溶液與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，離子反應(yīng)方程式為：故A正確；

B．Na與溶液反應(yīng)，首先是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后是氫氧化鈉與反應(yīng)；不能置換出鈦單質(zhì)，故B錯誤；

C．因鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，溶液與不反應(yīng)；故C錯誤；

D．向氯化亞鐵溶液中加入雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子反應(yīng)方程式為：故D錯誤；

答案選A。2、B【分析】【詳解】

A．玻璃塞中的二氧化硅能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；故A正確；

B．鹽酸是強(qiáng)酸，實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2Cl2↑+2H2O；故B錯誤；

C．氫氧化鐵溶解度小于氫氧化鎂，向Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)離子方程式為3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+；實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，故C正確；

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液的離子方程式為：HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O；故D正確；

故選B。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．漢代燒制出“明如鏡；聲如磬”的瓷器；瓷器是利用黏土高溫煅燒制得，故A正確；

B．《墨子·天志》中記載：“書于竹帛；鏤于金石”意為把字寫在竹簡和帛上，雕刻在金屬；石頭上，故“金”指的是金屬，故B正確；

C．麻的主要成分為纖維素；不是蛋白質(zhì)，屬于糖類，“絲；裘”的主要成分都是蛋白質(zhì)，故C錯誤；

D．液態(tài)的金屬汞受熱易變成汞蒸氣；汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫黃，故D正確；

答案選C。4、A【分析】【詳解】

A.NO3－在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋；因此溶液變?yōu)辄S色，A項(xiàng)正確；

B.金屬鈉與氧氣在常溫下；反應(yīng)生成氧化鈉，在點(diǎn)燃或加熱條件下生成過氧化鈉，B項(xiàng)錯誤；

C.SO2通入BaCl2不反應(yīng)；C項(xiàng)錯誤；

D.過氧化鈉還具有強(qiáng)氧化性；能把有色物質(zhì)漂白，即先變紅后褪色，D項(xiàng)錯誤；

答案選A。5、D【分析】【詳解】

則。

A．氯氣和NaOH反應(yīng)有當(dāng)生成NaCl和NaClO時轉(zhuǎn)移電子最少，消耗生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為當(dāng)生成NaCl和時，消耗生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則故A錯誤；

B．令生成NaCl獲得的電子為生成NaClO、失去的電子為得失電子不相等，故B錯誤；

C．若氯氣和NaOH只發(fā)生反應(yīng)則消耗氯氣為若只發(fā)生反應(yīng)消耗的氯氣為所以與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量為故C錯誤；

D．當(dāng)溶液中1時，則Cl原子失去的電子數(shù)為10，生成NaCl得到的電子數(shù)為1，所以NaCl的計量數(shù)為10，反應(yīng)的離子方程式為：故D正確；

故答案選D。6、A【分析】【分析】

M元素是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al；N元素的單質(zhì)常用來制造太陽能電池，則N為Si；X3Y+和YX-含有相同的電子數(shù)，則X為H，Y為O，X3Y+為H3O+，YX-為OH-；綜上所述；X；Y、M、N分別為：H、O、Al、Si，據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)化學(xué)式構(gòu)成方式和化合價關(guān)系，可以寫成氧化物形式2M2Y3·4NY2·4X2Y；A正確；

B.M為鋁；它的氧化物屬于兩性氧化物，B錯誤；

C.第82號元素位于第ⅣA族；而Al位于第ⅢA族，C錯誤；

D.N的最高價氧化物為二氧化硅；不溶于水，D錯誤。

答案為A。二、多選題(共5題，共10分)7、BD【分析】【分析】

該反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價；O元素化合價由﹣1價變?yōu)?價、﹣2價；所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)以上分析；該反應(yīng)中過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，故A錯誤；

B．反應(yīng)中化合價升高的元素有Fe，由+2價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由﹣1價→0價，2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時；共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉(zhuǎn)移，故B正確；

C．該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價，根據(jù)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成16g氧氣就有1molFe2+被氧化；故C錯誤；

D．該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?6價、O元素化合價由﹣1價變?yōu)?價、﹣2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；故D正確。

答案選BD。8、BD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)gNa2CO3和足量鹽酸反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為mol，agNa2CO3與NaHCO3的混合物與鹽酸反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量介于mol和mol之間；A項(xiàng)錯誤；

B．a(chǎn)gNa2CO3和足量鹽酸反應(yīng)生成CO2的物質(zhì)的量為mol，agNa2CO3與NaHCO3的混合物與鹽酸反應(yīng)，生成CO2的物質(zhì)的量介于mol和mol之間；B項(xiàng)正確；

C．等濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH；因此混合物的堿性弱，C項(xiàng)錯誤；

D．a(chǎn)g純凈的Na2CO3中含的物質(zhì)的量為mol，agNa2CO3與NaHCO3的混合物中含Na+的物質(zhì)的量在mol和mol之間；D項(xiàng)正確；

故答案選BD。9、BD【分析】【詳解】

A．若該溶液中含有或加入稀硝酸后會生成再加入硝酸鋇后，溶液中會生成白色沉淀，故A錯誤；

B．向含F(xiàn)e3+溶液中加入少量KI溶液，再加入淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，說明溶液中生成了I2，可說明氧化性：Fe3+>I2；故B正確；

C．因不確定混合溶液中與S2-濃度，當(dāng)向溶液中加入少量AgNO3溶液時，溶液中生成黑色沉淀，并不能說明故C錯誤；

D．用pH試紙測得0.1mol/L的溶液與0.1mol/L的HCN溶液的pH分別為3、5，說明相同條件下，水解程度：CN->CH3COO-，根據(jù)“越弱越水解”規(guī)律可知酸性：故D正確；

故答案為：BD。

【點(diǎn)睛】

向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液中含有Ag+時，溶液中會生成白色沉淀，同時還需要注意，若溶液中含有時，會被硝酸氧化而生成與Ba2+會發(fā)生反應(yīng)而生成白色沉淀，但同時也有氣體產(chǎn)生。10、BD【分析】【分析】

X；Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素；A、B、C為其中三種元素最高價氧化物的水化物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知三種物質(zhì)兩兩反應(yīng)，Z簡單離子半徑是同周期元素簡單離子中最小的，推知Z為Al，則B為氫氧化鋁；氫氧化鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，則推知其中一種為氫氧化鈉，Y單質(zhì)與X單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)會生成兩種不同化合物，推知Y為Na，X為O；X與W同主族，則W為S。

【詳解】

A.X與Y形成的兩種常見化合物為Na2O、Na2O2；其陰陽離子個數(shù)比都是1：2，A正確；

B.Y、Z、W與X形成的化合物分別為Na2O、Al2O3、SO2,SO2為分子晶體，熔點(diǎn)最低，Na2O、Al2O3均為離子晶體，Al2O3中鋁離子電荷數(shù)多、半徑小，熔點(diǎn)比氧化鈉高，故熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)閃

C.X與W既可以形成極性分子SO2，又可以形成非極性分子SO3；C正確；

D.氯化鋁為共價化合物；不能通過電解氯化鋁得到單質(zhì)鋁，D錯誤；

答案選BD。11、BD【分析】【詳解】

A．非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱；A項(xiàng)錯誤；

B．金屬性Na＞Mg＞Al；元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則鈉；鎂、鋁的還原性依次減弱，B項(xiàng)正確；

C．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則HCl、HBr；Hl的穩(wěn)定性依次減弱；C項(xiàng)錯誤；

D．P；S、Cl三種元素的最外層電子數(shù)分別為5、6、7；最高正價分別為+5、+6、+7，依次升高，D項(xiàng)正確；

答案選BD。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【分析】

通入Cl2，把溴離子氧化為溴單質(zhì)；溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反應(yīng)理解為，溴與水發(fā)生歧化，產(chǎn)生的H+被碳酸鈉吸收。

【詳解】

通入Cl2，把溴離子氧化為溴單質(zhì)；溴在碳酸鈉溶液的歧化可把反應(yīng)理解為，溴與水發(fā)生歧化，產(chǎn)生的H+被碳酸鈉吸收，反應(yīng)的離子方程式為3Br2＋6CO32-＋3H2O=5Br-＋BrO3-＋6HCO3-或3Br2＋3CO32-=5Br－＋BrO3-＋3CO2↑。【解析】Cl23Br2＋6CO32-＋3H2O=5Br-＋BrO3-＋6HCO3-或3Br2＋3CO32-=5Br－＋BrO3-＋3CO2↑13、略

【分析】【分析】

【詳解】

①M(fèi)gCl2中只有離子鍵；屬于離子化合物；

②H2O中共價鍵；屬于共價化合物；

③Al是金屬單質(zhì)；含有金屬鍵；

④H2O2中含有極性鍵和非極性鍵；屬于共價化合物；

⑤KCl中只有離子鍵；屬于離子化合物；

⑥Ca(OH)2中含有離子鍵和極性鍵；屬于離子化合物；

⑦HClO中只有極性鍵；屬于共價化合物；

⑧I2是非金屬單質(zhì)；含有非極性鍵；

⑨He是稀有氣體單質(zhì)；不存在化學(xué)鍵；

(1)根據(jù)以上分析可知只含有離子鍵的是①⑤；

(2)根據(jù)以上分析可知含有共價鍵的離子化合物是⑥；

(3)屬于共價化合物的是②④⑦；

(4)H2O是共價化合物，電子式為KCl是離子化合物，電子式為【解析】①⑤⑥②④⑦14、略

【分析】【詳解】

(1)除去雜質(zhì)離子Fe2＋和Mn2＋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋，MnO4-＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋；(2)濃硝酸與Ag發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成AgNO3、NO2和H2O。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag＋2HNO3(濃)===AgNO3＋NO2↑＋H2O；(3)①根據(jù)信息，KMnO4在濃H2SO4作用下，把KCl氧化成Cl2，本身被還原成Mn2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4(濃)===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O；②注意NaBiO3不能拆寫成離子形式。NaBiO3作為氧化劑，把Mn2＋氧化成MnO4-，本身被還原成Bi3＋，反應(yīng)的離子方程式為2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋===2MnO4-＋5Na＋＋5Bi3＋＋7H2O；（4）Cr元素由Cr2O72-中+6價降低為Cr3+中+3價，共降低6價，F(xiàn)e元素化合價由Fe2+中+2價升高為Fe3+中+3價，共升高1價，化合價最小公倍數(shù)為6，故Cr2O72-系數(shù)為1，F(xiàn)e2+的系數(shù)為6，由原子守恒可知，Cr3+的系數(shù)為2，F(xiàn)e3+的系數(shù)為6，根據(jù)電荷守恒可知，H+為反應(yīng)物，系數(shù)為14，由H元素守恒，H2O為生成物，系數(shù)為7，則離子反應(yīng)方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；(5)根據(jù)信息，在強(qiáng)堿性條件下，MnO4-得電子生成MnO42-，－2價的氧失電子生成O2。反應(yīng)的離子方程式為4MnO4-＋4OH－4MnO42-＋2H2O＋O2↑。【解析】①.MnO4-＋3Fe2＋＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋；

2MnO4-＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋②.Ag＋2HNO3(濃)===AgNO3＋NO2↑＋H2O③.2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4(濃)===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O④.2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋===2MnO4-＋5Na＋＋5Bi3＋＋7H2O⑤.Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O⑥.4MnO4-＋4OH－4MnO42-＋2H2O＋O2↑15、略

【分析】【分析】

結(jié)合二氧化硫易溶于水及亞硫酸能被空氣中氧氣氧化分析。

【詳解】

正常雨水因?yàn)槿芙饬薈O2而顯酸性，雨水的pH<7約為5.6，則酸雨的pH<5.6，形成酸雨時二氧化硫溶于雨水，發(fā)生反應(yīng)SO2+H2OH2SO3，再被空氣中氧氣氧化成硫酸，發(fā)生的反應(yīng)為2H2SO3+O2=2H2SO4。【解析】<SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO416、略

【分析】【分析】

由圖中化合價可知；A；F的化合價都為+4、-4價，二者同主族，且F的原子序數(shù)較大，故A為碳元素、故F為Si元素；C的化合價為-2價，沒有正化合價，故C為O元素；D的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故D為Na元素；E為+3價，為Al元素；G的最高正價為+6價、最低價為-2，應(yīng)為S元素；B的有+5、-3價，處于ⅤA族，原子序數(shù)介于C、O之間，則B為N元素。

【詳解】

(1)A為碳元素；原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，處于周期表中第二周期ⅣA族，故答案為：第二周期ⅣA族；

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2－＞O2－＞Na＋，故答案為：S2－＞O2－＞Na＋；

(3)C、G的氫化物(H2O、H2S)中沸點(diǎn)較低的是H2S，因?yàn)樗肿娱g形成氫鍵，沸點(diǎn)較高；非金屬性：O＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故答案為：H2S；水分子間存在氫鍵；>；

(4)C與D形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物為Na2O2，其電子式為：Na＋Na＋，故答案為：Na＋Na＋?！窘馕觥康诙芷冖鬉族S2->O2->Na+H2S水分子間存在氫鍵>Na＋Na＋17、略

【分析】【分析】

根據(jù)各元素在周期表中的位置可以知道；①為H元素，②為N元素，③為O元素，④為F元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，結(jié)合元素周期律和元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。

(1)

根據(jù)各元素在周期表中的位置可知；④為F元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素；元素周期表中的主族元素越靠近右上角，非金屬性越強(qiáng)，所以非金屬性最強(qiáng)的是F；

(2)

同一周期從左向右原子半徑依次減??；同一主族原子半徑從上到下依次增大，故O；Na、Al的原子半徑從大到小依次是Na＞Al＞O；

(3)

②為N元素，N元素為7號元素，核外有7個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖

(4)

②為N元素，③為O元素，兩種氣態(tài)氫化物分別為NH3和H2O，元素非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因O的非金屬性強(qiáng)，故穩(wěn)定性H2O＞NH3；①為H元素，③為O元素，⑤為Na元素，H、O、Na三種元素形成的離子化合物為NaOH，電子式為

(5)

元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4，元素⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；

(6)

③為O元素，⑦為S元素，O與S相比，電子層數(shù)少，原子核對最外層電子的吸引能力強(qiáng)，故易得到電子，故O的非金屬性比S強(qiáng)?！窘馕觥?1)F；S、ClF

(2)Na＞Al＞O

(3)

(4)H2ONH3

(5)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(6)O與S相比，電子層數(shù)少，原子核對最外層電子的吸引能力強(qiáng)，故易得到電子，故O的非金屬性比S強(qiáng)四、計算題(共3題，共27分)18、略

【分析】【詳解】

(1)64g的H2的物質(zhì)的量為：=32mol；64gSO2的物質(zhì)的量為：=1mol；64gO2的物質(zhì)的量為：=2mol；64gS的物質(zhì)的量為：=2mol；物質(zhì)的量最小的是SO2，故答案為：SO2；

(2)SO2、O2、S的摩爾質(zhì)量之比為：64g/mol:32g/mol:32g/mol=2:1:1；由(1)可知SO2、O2；S的物質(zhì)的量之比為：1mol:2mol:2mol=1:2:2；故答案為：2:1:1；1:2:2；

(3)64gO2的物質(zhì)的量為：=2mol；所含原子數(shù)為：22NA=4NA；所含電子數(shù)為：2mol16=32mol，故答案為：2mol；4NA；32?！窘馕觥縎O22:1:11:2:22mol4NA3219、略

【分析】【詳解】

(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)為0.3×4NA=1.2NA，1molH2O分子含有3mol原子，則H2O分子的物質(zhì)的量應(yīng)為0.4mol，即0.4NA個時，與0.3molNH3分子中所含原子數(shù)相等，故答案為：2.408×1023(或0.4NA)；

(2)Al2(SO4)3中n(A13+)：n()=2：3，則含0.4molA13+的Al2(SO4)3中所含的的物質(zhì)的量是0.6mol，質(zhì)量為：0.6mol96g/mol=57.6g；故答案為：57.6g；

(3)16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則m(A)+m(B)=m(C+m(D)，m(C)=16g+20g-31.76g=4.24g，M(C)==106g?mol-1；則C的相對分子質(zhì)量為106，故答案為：106；

(4)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，設(shè)該化合物為A，則有X2+3Y2=2A，根據(jù)原子守恒，A為XY3或Y3X，故答案為：XY3或Y3X；

(5)溶液中的電荷守恒：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，則0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/l+2c()，c()=0.15mol/L，故答案為：0.15mol/L。【解析】2.408×1023(或0.4NA)57.6g106XY3或Y3X0.15mol·L-120、略

【分析】【分析】

(1)由表中數(shù)據(jù)可知；向10g合金中加入50g稀硫酸時，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，向10g合金中加入80g稀硫酸時，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，說明10g合金中的鋅完全反應(yīng)時至多消耗50g稀硫酸，向20g合金中加入50g稀硫酸時，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，說明50g稀硫酸最多能和10g合金中的鋅反應(yīng)，因此10g合金與50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)；

(2)根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計算該合金中鋅的質(zhì)量；

(3)根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量可以計算生成硫酸鋅的質(zhì)量；進(jìn)一步可以計算所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)及上述分析；10g合金與50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，當(dāng)所取合金與所用稀硫酸恰好完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為：10g：50g=1：5；

(2)設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x；生成硫酸鋅的質(zhì)量為y；

=x=6.5g，=y=16.1g；

(3)根據(jù)(2)中計算，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為16.1g，則所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=28.6%。【解析】1：56.5g28.6%五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)21、略

【分析】【詳解】

（1）TiOSO4中SO4為-2價，O為-2價，故Ti為+4價；TiOSO4經(jīng)過水解生成H2TiO3固體沉淀；所以I操作為過濾；

（2）TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4，此水解反應(yīng)生成大量H2TiO3固體；且比較容易進(jìn)行，所以要寫沉淀符號，以及使用等號；

（3）還原性氣體為CO，所以方程式為：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO；

（4）由于Mg是極為活潑的金屬，需要隔絕空氣進(jìn)行反應(yīng)，而惰性氣體Ar的作用是作為保護(hù)氣體；

（5）原材料中FeTiO3的物質(zhì)的量為10000mol，每molTi需要與2molCl2結(jié)合，則共需要20000molCl2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48×105L。

（6）①綠礬部分被氧化，溶液中同時存在Fe2+和Fe3+離子；則應(yīng)取少量綠礬溶液，先加入幾滴鐵氰化鉀溶液；再加入幾滴亞鐵氰化鉀溶液，若均有藍(lán)色沉淀生成，則綠礬部分被氧化。

②FeSO4水解會生成Fe(OH)2從而消耗水電解生成的OH-，使溶液中H離子濃度增加，溶液呈酸性，離子方程式為：Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，F(xiàn)e(OH)2為膠體不寫沉淀符號。溶液的pH=3則c（H+）=1×10-3mol/L；相應(yīng)降低溶液中消耗。

c（Fe2+）=0.5c（H+）=c(SO42-)-c(Fe2+)≈5×10-4mol·L-1。

點(diǎn)睛：TiOSO4的水解，由于反應(yīng)比較容易進(jìn)行，會生成大量H2TiO3固體，所以方程式使用等號連接，并寫沉淀符號。對于同時存在Fe2+和Fe3+離子的溶液，要先檢測Fe2+離子，再檢測Fe3+離子；pH值的意義為H+離子在溶液中的濃度，pH=3則c（H+）=1×10-3mol/L。【解析】①.+4②.過濾③.TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4④.TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO⑤.作保護(hù)氣⑥.4.48×105⑦.取少許綠礬溶于水分裝于兩支試管中，分別滴加幾滴鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液，若均有藍(lán)色沉淀生成，則綠礬部分被氧化(合理即可)⑧.Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+⑨.5×10-422、略

【分析】【分析】

銻礦粉(主要成分為)首先利用氯化鐵溶液浸出，二氧化硅不溶，和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、單質(zhì)硫和SbCl3，過濾，濾液1中加入Sb還原過量的鐵離子，然后水解生成Sb4O5Cl2，向Sb4O5Cl2中加入氨水生成Sb2O3和NH4Cl；濾液2中通入氧氣氧化亞鐵離子，通過調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵沉淀，然后利用鹽酸溶解生成氯化鐵，循環(huán)利用，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知“濾渣1”的主要成分有S、“濾液1”的主要成分有Sb3+，“浸出”時主要反應(yīng)的離子方程式為Sb2S3+6Fe3＋＝2Sb3＋+6Fe2＋+3S。

(2)“水解”前需確?！斑€原”進(jìn)行完全；即需要檢驗(yàn)鐵離子是否完全被還原，因此可選擇的檢驗(yàn)試劑是KSCN溶液。

(3)由于稀釋有利于促進(jìn)水解，則“水解”時需先將還原液稀釋的目的是促進(jìn)Sb3＋水解生成Sb4O5Cl2。

(4)根據(jù)以上分析可知物質(zhì)X是鹽酸，化學(xué)式是HCl。“濾液2”電解后的產(chǎn)物可直接返回“浸出”工序，則電解時亞鐵離子失去電子轉(zhuǎn)化為鐵離子，則陽極的電極反應(yīng)式為Fe2＋－e－＝Fe3＋。

(5)由于氨水受熱易分解，則“中和”時溫度不宜過高的原因是防止氨水分解；以及原子守恒可知“中和”反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sb4O5Cl2+2NH3·H2O＝2Sb2O3+2NH4Cl+H2O。【解析】Sb2S3+6Fe3＋＝2Sb3＋+6Fe2＋+3SKSCN溶液促進(jìn)Sb3＋水解生成Sb4O5Cl2HClFe2＋－e－＝Fe3＋防止氨水分解Sb4O5Cl2+2NH3·H2O＝2Sb2O3+2NH4Cl+H2O23、略

【分析】【分析】

由流程圖分析可知，廢舊鍍鋅鐵皮加入稀硫酸，當(dāng)鍍鋅層完全反應(yīng)后過濾得到含ZnSO4的濾液和主要成分為Fe的濾渣A，濾液經(jīng)一系列過程得到粗ZnSO4·7H2O，經(jīng)重結(jié)晶后得到ZnSO4·7H2O，濾渣A加入稀硫酸后，并調(diào)節(jié)pH為1~2時加入適量的H2O2，可發(fā)生反應(yīng)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，得到含有Fe2+和Fe3+的溶液B，再加入NaOH溶液后，加熱得到Fe3O4的膠體粒子；據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)步驟①的主要目的時分離鐵和鋅，由于活潑性鋅強(qiáng)于鐵，所