2025年浙科版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷934考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是。

。甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3BCuCuOCuSO4CuCl2CCCOCO2H2CO3DNH3NONO2HNO3（）A.AB.BC.CD.D2、化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)的說法中不正確的是（）A.宇宙飛船中使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.氫氧化鐵溶膠、含塑化劑的白酒、含有細(xì)菌的礦泉水均具有丁達(dá)爾效應(yīng)C.“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用于制肥皂和生物柴油D.化石燃料的大量使用是產(chǎn)生PM2.5的主要原因之一3、重水D2O的離子積為1.6×10-15，可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc（D+），以下關(guān)于pD的敘述正確的是（）A.中性溶液中pD=7B.在1LD2O中溶解0.01molNaOD（設(shè)溶液的體積為1L），其中pD=12C.在1LD2O中溶解0.01molDCl（設(shè)溶液的體積為1L），其中pD=2D.在100mL0.25mol?L-1的DCl重水溶液中加入50mL0.2mol?L-1的NaOD的重水溶液，其中pD=24、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A.在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO、Cl-、H+B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-C.c（H+）=10-12mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D.在pH=1的溶液中：NH、K+、ClO-、Cl-5、X，Y，Z，R，W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同．25℃時(shí)，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為1．下列說法正確的是（）A.Y，Z，W三種元素組成化合物的水溶液可能顯堿性B.Z與Y，Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同C.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＞R＞W(wǎng)＞YD.因非金屬性Y＞R，所以X與Y組成化合物的沸點(diǎn)低于X與R組成的化合物6、具有防腐作用的甲醛（）A.分子中共有12個(gè)電子B.能發(fā)生加聚反應(yīng)C.難溶于水易溶于酒精D.比例模型為：評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述正確的是（）A.氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，瓶口出現(xiàn)大量暈白霧B.將新制的氯氣通入AgNO3溶液中，白色沉淀生成．C.銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生大量棕色的煙，加水溶解后可得藍(lán)綠色溶液D.用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰8、用圖rm{1}表示銅鋅原電池中一些物理量的關(guān)系。rm{x}軸表示流入正極電子的物質(zhì)的量，則rm{y}軸表示rm{(}rm{)}

A.rm{c(H^{+})}B.rm{c(SO_{4}^{2-})}C.銅棒的質(zhì)量D.鋅棒的質(zhì)量9、rm{25隆忙}時(shí)，用rm{0.0500mol?L^{-1}H_{2}C_{2}O_{4}(}二元弱酸rm{)}溶液滴定rm{25.00mL0.1000mol?L^{-1}NaOH}溶液所得滴定曲線如圖rm{.}下列說法正確的是A.點(diǎn)rm{壟脵}所示溶液中：rm{c(H^{+}}rm{)+c(H}rm{)+c(H}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}rm{)+c(HC}rm{)+c(HC}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}B.點(diǎn)rm{{,!}_{4}^{-}}所示溶液中：rm{)=c(OH}rm{)=c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)}rm{)}rm{壟脷}rm{c(HC_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}^{-}}C.點(diǎn)rm{)+2c(C}所示溶液中：rm{)+2c(C}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}^{2-}}rm{)=c(Na}rm{)=c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{)}rm{壟脹}rm{c(Na^{+}}rm{)>c(HC}rm{)>c(HC}rm{{,!}_{2}}rm{O}D.滴定過程中可能出現(xiàn)：rm{O}rm{{,!}_{4}^{-}}rm{)>c(H}rm{)>c(H}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}rm{)>c(C}rm{)>c(C}rm{{,!}_{2}}rm{O}10、rm{X}元素的陽(yáng)離子和rm{Y}元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.原子序數(shù)rm{X<Y}B.原子半徑rm{X>Y}C.原子的最外層電子數(shù)rm{X>Y}D.元素的最高正價(jià)rm{X<Y}11、根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是rm{(}rm{)}A.元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱B.元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱C.元素單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易D.元素單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.1mol?L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的分子數(shù)為NAC.92gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NAD.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA13、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.對(duì)于0.1mol/L的Na2CO3溶液：2c(CO)+2c(H2CO3)+2c(HCO)=c(Na+)B.向0.1mol?L-1CH3COOH溶液滴入少量NaOH，促進(jìn)CH3COOH電離，溶液pH降低C.對(duì)于Na2SO3溶液，若升高溫度，溶液的pH降低D.常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)14、奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環(huán)狀有機(jī)酸，常共存在一起，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示rm{.}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.奎寧酸的相對(duì)分子質(zhì)量比莽草酸的大rm{18}B.可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸C.等物質(zhì)的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量rm{Na}反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生rm{H_{2}}的體積比為rm{4}rm{5}D.等物質(zhì)的量的兩種分別與足量rm{NaOH}溶液反應(yīng)，消耗rm{NaOH}的物質(zhì)的量相同15、已知：乙二酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}是二元弱酸rm{.}向rm{10mL}rm{0.1mol?L^{-1}}rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}溶液中逐滴加入rm{a}rm{mL}rm{0.1mol?L^{-1}}鹽酸rm{(}混合前后溶液體積變化可忽略rm{).}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.當(dāng)rm{a=5}時(shí)，rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})}B.當(dāng)rm{a=10}時(shí)，rm{c(Cl^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(H_{2}C_{2}O_{4})}C.當(dāng)rm{a=15}時(shí)，rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})=0.04}rm{mol?L^{-1}}D.當(dāng)rm{a=20}時(shí)，rm{c(Na^{+})=c(H^{+})>c(HC_{2}O_{4}^{-})>c(C_{2}O_{4}^{2-})}評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、反應(yīng)C+H2O═CO+H2；在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

（1）增加C的量，其正反應(yīng)速率的變化是____（填“增大”；“不變”或“減小”；以下相同）．

（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率____，逆反應(yīng)速率____，平衡____移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”；“向逆反應(yīng)方向”或“不”；以下相同）．

（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率____，逆反應(yīng)速率____，平衡____移動(dòng)．

（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率____，逆反應(yīng)速率____，平衡____移動(dòng)．17、用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol?L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結(jié)果如下：

。NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)第一次0.40mL18.50mL第二次1.30mL18.05mL第三次3.10mL21.20mL（1）達(dá)到滴定終點(diǎn)的時(shí)溶液顏色的變化為____色到____色；

（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____；

（3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是____．

A；滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)；俯視滴定管的刻度，其它操作均正確。

B；盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過；未用待測(cè)液潤(rùn)洗。

C；滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。

D、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管．18、（2014秋?宜賓期中）現(xiàn)有部分前36號(hào)元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

。元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A其一種原子的原子核內(nèi)無(wú)中子B基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子CC原子的M層電子數(shù)是K層的3倍DD2+的水溶液呈藍(lán)色（1）BA3分子的空間構(gòu)型為____，其中分子中B原子的雜化方式為____．

（2）寫出與B2互為等電子體的一種分子____（填化學(xué)式）．

（3）C的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液能與D單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，將生成的氣體通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為____．

（4）D2+的水溶液呈藍(lán)色是因?yàn)榇嬖赱D（H2O）4]2+，該離子中D2+與水分子之間存在一種特殊的共價(jià)鍵叫____，其中提供孤電子對(duì)的原子是____（填元素符號(hào)）．

（5）向DSO4的溶液中，逐滴加入BA3的水溶液至過量，請(qǐng)寫出該過程中涉及的所有離子方程式____、____．

（6）灼燒DSO4可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，則該化合物的化學(xué)式是____．19、已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中存在平衡：Ca3（PO4）2（s）=3Ca2+（aq）+2PO43﹣（aq）

①溶度積Ksp=____；

②若一定溫度下，飽和溶液中c（Ca2+）=2.0×10﹣6mol?L﹣1，c（PO43﹣）=1.58×10﹣6mol?L﹣1，則Ksp=____．20、鈀（Pd）催化偶聯(lián)反應(yīng)是近年有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一；例如：

化合物I可由以下合成路線獲得：

CH2=CH-CH2CIⅢⅣ（分子式C3H4O）Ⅰ

（1）化合物I與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____．

（2）化合物Ⅱ的分子式為____．

（3）化合物Ⅱ與Ⅲ在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為____（注明條件）．

（4）化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____．

（5）Ⅴ是化合物II一種同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中苯環(huán)上有三個(gè)取代基、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物有2種．Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是____、____．

（6）1分子與1分在一定條件下可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成有機(jī)化合物Ⅵ，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)21、根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系分為濁液、膠體和溶液．____．（判斷對(duì)錯(cuò)說明理由）22、向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、書寫(共1題，共9分)23、注意按要求填寫。

（1）向FeCl3溶液通入適量H2S氣體的離子方程式____

（2）寫出KHS溶液和少量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____

（3）任意寫出兩個(gè)重要玻璃的實(shí)驗(yàn)儀器名稱：____

（4）按分散質(zhì)粒子的大小，可把分散系分為：____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】解：A．三氧化二鐵不能一步反應(yīng)生成氫氧化鐵；故A錯(cuò)誤；

B．CuCuOCuSO4CuCl2Cu，CuCuSO4Cu；各種物質(zhì)可一步實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C．碳酸不能一步反應(yīng)生成碳；故C錯(cuò)誤；

D．NH3不能直接生成NO2；故D錯(cuò)誤；

故選：B．

A．三氧化二鐵不溶于水；與水不能反應(yīng)生成氫氧化鐵；

B．銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅；氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成氯化銅．銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與鋅反應(yīng)生成銅；

C．碳酸不能一步反應(yīng)生成碳；

D．NH3不能直接生成NO2．

本題考查較為綜合，側(cè)重于元素化合價(jià)知識(shí)的綜合考查，為高考常見題型，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】【答案】B2、B【分析】解：A．碳纖維是由有機(jī)纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料；是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故A正確；

B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；含塑化劑的白酒；含有細(xì)菌的礦泉水屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．地溝油對(duì)人體健康有害；可作為工業(yè)原料，經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，故C正確；

D．化石燃料的大量使用是產(chǎn)生PM2.5的主要原因之一；故D正確；

故選：B．

A．碳纖維是由有機(jī)纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料；

B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；

C．地溝油對(duì)人體健康有害；可作為工業(yè)原料；

D．PM2.5主要來源；是日常發(fā)電；工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物．

本題考查了膠體的性質(zhì)、材料的分類、環(huán)境的污染與治理，與現(xiàn)實(shí)生活接觸密貼，注意相關(guān)知識(shí)的積累．【解析】【答案】B3、C【分析】【分析】A．根據(jù)重水D2O的離子積為1.6×10-15，結(jié)合pD=-lgc（D+）解答；

B．c（OD-）=10-2，根據(jù)c（D+）?c（OD-）=1.6×10-15，求c（D+）以及PD；

C．根據(jù)pD=-lgc（D+），帶入c（D+）=0.01mol/L進(jìn)行求算；

D．先算出n（DC）、n（NaOD）的物質(zhì)的量，判斷反應(yīng)后溶液酸堿性，在進(jìn)行求算溶液的pD．【解析】【解答】解：A．中性溶液中，重水電離出的重氫離子和重氫氧根離子濃度相等，重水（D2O）的離子積為c（D+）?c（OD-）=1.6×10-15，則c（D+）=c（OD-）=4×10-8mol/L，pD=-lgc（D+）=-lg4×10-8=8-2lg2；故A錯(cuò)誤；

B．在1LD2O中溶解0.01molNaOD（設(shè)溶液的體積為1L），則為0.01mol/LNaOD的D2O溶液，重水（D2O）的離子積為c（D+）?c（OD-）=1.6×10-15，c（D+）==1.6×1O-13，與pD=12，c（D+）=1×1O-12mol/L矛盾；故B錯(cuò)誤；

C．0.01molDCl（設(shè)溶液的體積為1L），c（D+）=0.01mol/L，pD=-lgc（D+），把c（D+）=0.01mol/L帶人后可以求得pD=-lgc（D+）=-lg10-2=2；故C正確；

D．n（DCl）=0.25mol/L×0.1L=0.025mol，n（NaOD）=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，D+有剩余，剩余的n（D+）=0.025mol-0.01mol=0.015mol，反應(yīng)后溶液中，c（D+）==0.1mol/L；則pD=-lg0.1=1，故D錯(cuò)誤；

故選C．4、C【分析】【分析】A；碳酸氫根離子與氫離子能夠發(fā)生反應(yīng)；

B；使紫色石蕊試液變紅的溶液顯示酸性；酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；

C、c（H+）=10-12mol?L-1的溶液為堿性溶液；

D、pH=1的溶液為酸性溶液，次氯酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)．【解析】【解答】解：A；碳酸氫鈉溶液中；碳酸氫根離子能夠與氫離子反應(yīng)，所以在溶液中不能夠大量共存，故A錯(cuò)誤；

B；該溶液為酸性溶液；硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子，所以二者在溶液中不能夠大量共存，故B錯(cuò)誤；

C、在堿性溶液中，K+、Ba2+、Cl-、Br-離子間不反應(yīng)；能夠大量共存，故C正確；

D；在pH=1的溶液中存在電離氫離子；次氯酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成次氯酸，所以在溶液中不能夠大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：C．5、B【分析】【解答】解：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價(jià)化合物RY2，則Y為氧元素，R為硫元素，RY2為SO2，W的原子序數(shù)大于硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為7﹣6=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素，25℃時(shí)0.1mol?L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH為1；屬于強(qiáng)酸，則X為氫元素；

A．Y；Z、W三種元素組成的化合物有NaClO等；NaClO溶液中次氯酸根水解，溶液顯堿性，故A正確；

B．Z與Y可以形成Na2O、Na2O2；前者含有離子鍵；后者含有離子鍵、共價(jià)鍵，而Z與W形成的化合物為NaCl，只含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C．Y、Z、R、W的簡(jiǎn)單離子分別為O2﹣、Na+、S2﹣、Cl﹣、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小、電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣＞Na+；故C錯(cuò)誤；

D．X與Y組成化合物為H2O、H2O2，X與R組成的化合物H2S；前者分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫，故D錯(cuò)誤；

故選B．

【分析】X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價(jià)化合物RY2，則Y為氧元素，R為硫元素，RY2為SO2，W的原子序數(shù)大于硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為7﹣6=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素，25℃時(shí)0.1mol?L﹣1X和W形成化合物的水溶液pH為1，屬于強(qiáng)酸，則X為氫元素，據(jù)此解答．6、B【分析】解：A．甲醛的電子式為：核外共有電子數(shù)=8+6+2=16，故A錯(cuò)誤；

B．甲醛的結(jié)構(gòu)式為含有碳氧雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)，故B正確；

C．甲醛是極性分子；水是極性分子，乙醇是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，甲醛易溶于水，也易溶于酒精，故C錯(cuò)誤；

D．比例模型中氧原子半徑應(yīng)大于氫原子的半徑；故D錯(cuò)誤；

故選B．

A．甲醛的分子式為CH2O，電子式為

B．根據(jù)甲醛的結(jié)構(gòu)式為以及雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)來分析；

C．根據(jù)相似相溶原理來解答；

D．根據(jù)比例模型中氧原子半徑應(yīng)大于氫原子的半徑．

本題主要考查了甲醛的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，難度不大，注意知識(shí)的積累．【解析】【答案】B二、雙選題(共9題，共18分)7、B|C【分析】解：A．氫氣在氯氣中燃燒；火焰呈蒼白色，不是淡藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；

B．氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸；加入硝酸銀溶液生成氯化銀沉淀，故B正確；

C．銅和氯氣反應(yīng)上火車棕色的氯化銅；溶液為藍(lán)綠色，故C正確；

D．觀察鉀元素的焰色反應(yīng)；應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，以避免鈉元素的干擾，故D錯(cuò)誤．

故選BC．

A．氫氣在氯氣中燃燒；火焰呈蒼白色；

B．氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸；

C．銅和氯氣反應(yīng)上火車棕色的氯化銅；溶液為藍(lán)綠色；

D．觀察鉀元素的焰色反應(yīng)；應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察．

本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及雙基的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．【解析】【答案】BC8、rAD【分析】解：銅鋅原電池中，rm{Zn}是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}rm{Cu}是正極，溶液中銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}

A.由于反應(yīng)不斷消耗rm{Cu^{2+}}銅離子水解平衡逆向進(jìn)行，所以溶液的rm{c(H^{+})}逐漸降低；故A正確；

B.rm{SO_{4}^{2-}}不參加反應(yīng)；其濃度不變，故B錯(cuò)誤；

C.rm{Cu}是正極，溶液中銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{Cu}棒的質(zhì)量增加；故C錯(cuò)誤；

D.由于rm{Zn}是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}所以鋅棒的質(zhì)量減小，故D正確；

故選：rm{AD}

銅鋅原電池中，rm{Zn}是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}rm{Cu}是正極，溶液中銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}據(jù)此解答。

本題考查原電池基本原理和溶液中離子濃度變化，掌握活潑金屬鋅為負(fù)極，銅為正極，鋅和硫酸之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，題目比較簡(jiǎn)單?！窘馕觥縭m{AD}9、BD【分析】【分析】本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，涉及物料守恒、電荷守恒等知識(shí)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，解題時(shí)注意電荷守恒及物料守恒的應(yīng)用，明確溶液酸堿性與溶液rm{pH}的關(guān)系為解答關(guān)鍵。的關(guān)系為解答關(guān)鍵。

【解答】rm{pH}所示的溶液的體積A.點(diǎn)rm{壟脵}所示的溶液的體積rm{25mL}草酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成正鹽草酸鈉，草酸鈉水解，所以溶液中，rm{c(Na}草酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，生成正鹽草酸鈉，草酸鈉水解，所以溶液中，rm{壟脵}rm{25mL}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)簍T2c(HC}rm{)簍T2c(HC}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}^{-}}rm{)+2c(H}rm{)+2c(H}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{O}

rm{O}rm{{,!}_{4}}rm{)+2c(C}rm{)+2c(C}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}^{2-}}rm{)壟脵}rm{)壟脵}根據(jù)電荷守恒得：關(guān)系式為：rm{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)+c(H}rm{)+c(H}將rm{{,!}^{+}}代入rm{)簍Tc(HC}得：rm{)簍Tc(HC}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}^{-}}rm{)+c(OH}rm{)+c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)+2c(C}rm{)+2c(C}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}^{2-}}rm{)壟脷}將rm{壟脵}代入rm{壟脷}得：rm{c(H}故A錯(cuò)誤；

rm{)壟脷}溶液中，溶液呈中性，rm{壟脵}rm{壟脷}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)+2c(H}根據(jù)電荷守恒得：關(guān)系式為：rm{)+2c(H}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}rm{)+c(HC}rm{)+c(HC}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}^{-}}rm{)=c(OH}將rm{)=c(OH}代入rm{{,!}^{-}}得rm{)}故A錯(cuò)誤；rm{)}B.點(diǎn)rm{壟脷}溶液中，溶液呈中性，rm{c(H}rm{壟脷}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=c(OH}rm{)=c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)壟脵}根據(jù)電荷守恒得：關(guān)系式為：rm{c(Na}rm{)壟脵}故B正確；

rm{c(Na}所示的溶液的體積rm{{,!}^{+}}草酸過量，溶液溶質(zhì)為rm{)+c(H}rm{)+c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)簍Tc(HC}rm{)簍Tc(HC}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}^{-}}rm{)+c(OH}rm{)+c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)+2c(C}rm{)+2c(C}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}^{2-}}rm{)壟脷}將rm{壟脵}代入rm{壟脷}得rm{c(HC}rm{)壟脷}rm{壟脵}故C錯(cuò)誤；

rm{壟脷}為草酸鈉成堿性，點(diǎn)rm{c(HC}溶液呈中性為草酸鈉、草酸氫鈉，點(diǎn)rm{{,!}_{2}}溶液呈酸性，介于rm{O}和rm{O}之間，隨著草酸的滴入，rm{{,!}_{4}^{-}}rm{)+2c(C}rm{)+2c(C}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}^{2-}}rm{)=c(Na}rm{)=c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)}故B正確；rm{)}C.點(diǎn)rm{壟脹}所示的溶液的體積rm{50mL}草酸過量，溶液溶質(zhì)為rm{NaHC}rm{壟脹}rm{50mL}rm{NaHC}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}故D正確。

rm{{,!}_{4}}

，溶液呈酸性，草酸氫根離子的電離大于草酸氫根離子的水解，所以rm{c(Na}【解析】rm{BD}10、rBD【分析】解：rm{X}元素的陽(yáng)離子和rm{Y}元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則rm{X}為第三周期的金屬元素，rm{Y}為第二周期的非金屬元素，rm{Y}原子最外層電子數(shù)較多；

A.由以上分析可知rm{X}的原子序數(shù)大于rm{Y}的原子序數(shù)；故A錯(cuò)誤；

B.rm{X}為第三周期的金屬元素，rm{Y}為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知rm{X}的原子半徑比rm{Y}的大；故B正確；

C.rm{X}的最外層電子數(shù)少于rm{4}rm{Y}的最外層電子數(shù)大于rm{4}故C錯(cuò)誤；

D.最外層電子數(shù)等于最高正價(jià)，rm{X}的最外層電子數(shù)少于rm{4}rm{Y}的最外層電子數(shù)大于rm{4}則rm{X}元素的最高正價(jià)比rm{Y}的?。还蔇正確。

故選：rm{BD}

rm{X}元素的陽(yáng)離子和rm{Y}元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則rm{X}為第三周期的金屬元素，rm{Y}為第二周期的非金屬元素，rm{Y}原子最外層電子數(shù)較多；以此來解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對(duì)位置是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，難度不大．【解析】rm{BD}11、rBD【分析】解：rm{A.}比較元素的非金屬性強(qiáng)弱；可根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，比較元素的金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B.比較元素的非金屬性強(qiáng)弱；可根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，故B正確；

C.非金屬性元素不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；比較方法錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)；元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)越易與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)，故D正確．

故選BD．

比較非金屬性的強(qiáng)弱，可根據(jù)rm{壟脵}最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，rm{壟脷}與氫氣反應(yīng)的劇烈程度，rm{壟脹}氫化物的穩(wěn)定性，rm{壟脺}單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等，rm{壟脻}對(duì)應(yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱等．

本題考查元素非金屬性的比較，題目難度不大，本題注意把握比較非金屬性的方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．【解析】rm{BD}12、C|D【分析】解：A；溶液體積不明確；故溶液中的次氯酸根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B；標(biāo)況下；水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為2mol，則含6NA個(gè)原子；故C正確；

D、1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05mol，而雙氧水中含18個(gè)電子，故0.05mol雙氧水中含0.9NA個(gè)電子；故D正確．

故選CD．

A；溶液體積不明確；

B；標(biāo)況下水為液體；

C、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；

D；求出雙氧水的物質(zhì)的量；然后根據(jù)雙氧水中含18個(gè)電子來分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．【解析】【答案】CD13、A|D【分析】解：A．根據(jù)物料守恒得2c(CO32-)+2c(H2CO3)+2c(HCO3-)=c(Na+)；故A正確；

B．向醋酸中加入和氫離子或醋酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)醋酸電離；但溶液中氫離子濃度降低，溶液的PH增大，故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度；促進(jìn)碳酸根離子水解而使氫氧根離子濃度增大，則溶液的PH升高，故C錯(cuò)誤；

D．常溫下，pH=2的鹽酸和pH=12的氨水中氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，所以c(NH4+)＞c(Cl-)，一水合氨的電離程度較小，所以c(Cl-)＞c(OH-)，則離子濃度大小順序是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；故D正確；

故選AD．【解析】【答案】AD14、rBC【分析】解：rm{A.}奎寧酸和莽草酸的分子式分別為rm{C_{7}H_{12}O_{8}}rm{C_{7}H_{10}O_{5}}奎寧酸的相對(duì)分子質(zhì)量比莽草酸的大rm{18}故A正確；

B.莽草酸含有碳碳雙鍵和羥基；奎寧酸含有羥基，都可被氧化，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；

C.含有羥基和羧基，都可與鈉反應(yīng)，消耗鈉的物質(zhì)的量之比為rm{5}rm{4}故C錯(cuò)誤；

D.只有羧基于氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都含有rm{1}個(gè)羧基，消耗rm{NaOH}的物質(zhì)的量相同；故D正確；

故選BC．

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；可確定相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系；

B.莽草酸含有碳碳雙鍵和羥基；奎寧酸含有羥基，都可被氧化；

C.含有羥基和羧基；都可與鈉反應(yīng)；

D.只有羧基于氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、醇、羧酸性質(zhì)的考查，題目難度不大．【解析】rm{BC}15、rBC【分析】解：rm{A.}當(dāng)rm{a=5}時(shí)反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}溶液、rm{NaHC_{2}O_{4}}溶液、rm{NaCl}溶液的混合溶液，溶液中存在電荷守恒：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(Cl^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})}rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})neqc(HC_{2}O_{4}^{-})+c(Cl^{-})}故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})neq

c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(Cl^{-})}時(shí)反應(yīng)得到rm{a=10}溶液、rm{NaHC_{2}O_{4}}溶液的混合溶液，溶液中電荷守恒為：rm{NaCl}物料守恒rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(OH^{-})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(Cl^{-})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})}帶入計(jì)算得到rm{2c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(H_{2}C_{2}O_{4})+2c(C_{2}O_{4}^{2-})=c(Na^{+})}故B正確；

C.當(dāng)rm{c(Cl^{-})+c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+2c(H_{2}C_{2}O_{4})}時(shí)反應(yīng)得到rm{a=15}溶液、rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液、rm{NaHC_{2}O_{4}}溶液的混合溶液，溶液中存在物料守恒，rm{NaCl}故C正確；

D.當(dāng)rm{c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(HC_{2}O_{4}^{-})+c(C_{2}O_{4}^{2-})=0.04mol?L^{-1}}時(shí)反應(yīng)得到rm{a=20}溶液、rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液的混合溶液，且氯化鈉是草酸的rm{NaCl}倍，草酸是二元弱酸分步電離rm{2}故D錯(cuò)誤；

故選BC．

A.當(dāng)rm{c(Na^{+})>c(H^{+})}時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的rm{a=5mL}rm{Na_{2}C_{2}O_{4}}rm{NaCl}溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；

B.當(dāng)rm{NaHC_{2}O_{4}}時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的rm{a=10mL}rm{NaHC_{2}O_{4}}溶液中存在電荷守恒；物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；

C.當(dāng)rm{NaCl}時(shí)，反應(yīng)得到rm{a=15}溶液、rm{H_{2}C_{2}O_{4}}溶液、rm{NaHC_{2}O_{4}}溶液的混合溶液；溶液中存在物料守恒；

D.當(dāng)rm{NaCl}時(shí)，反應(yīng)得到rm{a=20}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}的混合溶液，且氯化鈉濃度是草酸的rm{NaCl}倍．

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)原理、混合溶液中溶質(zhì)成分及各成分物質(zhì)的量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意溶液中存在的電荷守恒和物料守恒，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，題目難度中等．rm{2}【解析】rm{BC}三、填空題(共5題，共10分)16、不變?cè)龃笤龃笙蚰娣磻?yīng)方向不變不變不減小減小向正反應(yīng)方向【分析】【分析】反應(yīng)中C為固體，增加固體的量對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，改變體積或壓強(qiáng)，只有反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)的濃度發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)速率才發(fā)生改變，以此解答該題．【解析】【解答】解：（1）因C是固體；增加C的量，沒有增加C的濃度，所以不能改變反應(yīng)速率，故答案為：不變；

（2）容器的體積縮?。蝗萜鲀?nèi)各物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：增大；增大；向逆反應(yīng)方向；

（3）體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大；但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；不變；不；

（4）壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，但各物質(zhì)的濃度都減小，濃度越小，反應(yīng)速率越小，平衡向正反應(yīng)方向，故答案為：減??；減?。幌蛘磻?yīng)方向．17、無(wú)淺紅0.1448mol/LCD【分析】【分析】（1）根據(jù)NaOH溶液滴定鹽酸；以酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)顏色的變化；

（2）先判斷數(shù)據(jù)的合理性；然后NaOH溶液的平均體積，然后根據(jù)HCl～NaOH求鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

（3）根據(jù)c（待）=判斷不當(dāng)操作對(duì)相關(guān)物理量的影響；【解析】【解答】解：（1）NaOH溶液滴定鹽酸；以酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅，故答案為：無(wú)色變?yōu)闇\紅；

（2）兩次消耗的NaOH溶液的體積為18.10mL；16.75mL，18.10mL，第二次數(shù)據(jù)無(wú)效，根據(jù)第一次和第三次實(shí)驗(yàn)，可知消耗的鹽酸溶液的平均體積為18.10mL

HCl～NaOH

11

C（HCl）×25.00mL0.2000mol/L×18.10mL

解得：C（HCl）=0.1448mol/L；故答案為：0.1448；

（3）A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，造成V（標(biāo)）偏小，根據(jù)c（待）=；可知c（待）偏小，故A錯(cuò)誤；

B、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)V（標(biāo)）無(wú)影響，根據(jù)c（待）=可知c（待）不變；故B錯(cuò)誤。

C、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V（標(biāo)）偏大，根據(jù)c（待）=；可知c（待）偏大，故C正確；

D、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成V（標(biāo)）偏大，根據(jù)c（待）=；可知c（待）偏大，故D正確；

故選：CD．18、三角錐型sp3雜化COCu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OBaSO4配位鍵CuCu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）4H2O+3H2OCu2O【分析】【分析】A、B、C、D都是元素周期表中前36號(hào)的元素，A的一種原子的原子核內(nèi)無(wú)中子．則A為H元素；B態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，故B為氮元素；C原子的M層電子數(shù)是K層的3倍，則C為S元素；D2+的水溶液呈藍(lán)色，故D為銅元素．【解析】【解答】解：A、B、C、D都是元素周期表中前36號(hào)的元素，A的一種原子的原子核內(nèi)無(wú)中子．則A為H元素；B態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，故B為氮元素；C原子的M層電子數(shù)是K層的3倍，則C為S元素；D2+的水溶液呈藍(lán)色；故D為銅元素．

（1）B為氮元素，NH3的空間構(gòu)形為三角錐型，N原子采取sp3雜化；

故答案為：三角錐型、sp3雜化．

（2）與N2互為等電子體的一種分子為CO；

故答案為：CO．

（3）S的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液能與Cu單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，將SO2通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生BaSO4；

故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；BaSO4．

（4）Cu2+與水分子之間存在一種特殊的共價(jià)鍵叫配位鍵；其中Cu提供孤電子對(duì)；

故答案為：配位鍵；Cu；

（5）向CuSO4的溶液中，逐滴加入NH3的水溶液至過量，該過程中涉及的所有離子方程式：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）4H2O+3H2O．

故答案為：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu2++4NH3?H2O=Cu（NH3）4H2O+3H2O．

（6）灼燒CuSO4可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖，可知含有O：8×=1，還哪有Cu：=2，則該化合物的化學(xué)式是Cu2O．

故答案為：Cu2O．19、C3（Ca2+）?C2（PO43﹣）2.0×10﹣29【分析】【解答】（1）