2025年浙教新版必修二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版必修二化學(xué)上冊月考試卷417考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法正確的是A.室溫下，乙烷能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)B.氯乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C.除去甲烷中少量乙烯的方法：用水洗氣(H2C=CH2+H2O→CH3CH2OH)D.相同條件下完全燃燒等質(zhì)量的乙酸與葡萄糖，產(chǎn)生的CO2的體積相同2、下列關(guān)于N、S的化合物的性質(zhì)解釋錯(cuò)誤的是A.HNO3需避光保存，是因?yàn)镠NO3見光易分解B.SO2能使品紅溶液褪色，是因?yàn)镾O2有漂白性C.NH4HCO3化肥需密封儲存，是因?yàn)镹H4HCO3分解D.CuSO4·5H2O遇濃硫酸變白，是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?、工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：?；瘜W(xué)鍵Si—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能kJ/mol360436431176347

下列說法正確的是（）A.反應(yīng)中的能量變化與物質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)B.像這樣需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C.晶體硅比SiC更穩(wěn)定D.該反應(yīng)中每生成1molSi(s)吸收的能量為236kJ4、不同的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)速率不同的根本原因是（）A.反應(yīng)物濃度不同B.反應(yīng)溫度不同C.反應(yīng)壓強(qiáng)不同D.反應(yīng)物本身的性質(zhì)不同5、以下結(jié)構(gòu)表示的物質(zhì)中屬于烷烴的是A.CH≡CHB.CH3(CH2)3CH3C.CH3CH2OHD.6、是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是的12000~20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：?；瘜W(xué)鍵鍵能()946154.8283.0

下列說法中正確的是A.過程放出能量B.過程放出能量C.反應(yīng)的D.吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。

(1)若E1>E2，則該反應(yīng)為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖_______(填“A”或“B”)表示。

(2)若E1<E2，則該反應(yīng)為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖_______(填“A”或“B”)表示。

(3)太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個(gè)重要課題。

利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下；某種鹽熔化吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)。已知下列數(shù)據(jù)：

。鹽熔點(diǎn)/℃熔化吸熱/(kJ/mol)參考價(jià)格/(元/噸)CaCl2·6H2O29.037.3780~850Na2SO4·10H2O32.477.0800~900Na2HPO4·12H2O36.1100.11600~2000Na2S2O3·5H2O48.549.71400~1800其中最適宜作儲能介質(zhì)的是_______(填字母)。

A.CaCl2·6H2OB.Na2SO4·10H2OC.Na2HPO4·12H2OD.Na2S2O3·5H2O8、硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物(NO、NO2)是大氣污染物之一，可以用NaOH溶液處理，其原理為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，現(xiàn)有amolNO2和bmolNO混合氣體；恰好被200mL某濃度的NaOH溶液完全吸收。

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。(含a、b的代數(shù)式表示)

(2)當(dāng)生成物中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為4：1時(shí)，則a∶b=___________。(要求寫出計(jì)算過程)9、燃料電池在日常生活和科學(xué)研究中越來越得到廣泛使用。鎂-空氣燃料電池是一種新型的燃料電池；可應(yīng)用于電動(dòng)汽車，其工作原理如圖所示：

回答下列問題：

(1)通入空氣的電極是______(填“正”或“負(fù)”)極。

(2)鎂電極發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(3)電池總反應(yīng)方程式為______。10、為解決化石能源面臨的困境，人們大力開發(fā)新能源。(1)氫氣是未來非常理想能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作激光用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電池、合成氨工業(yè)。分解海水時(shí)，______能轉(zhuǎn)變?yōu)開_____能。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，______能轉(zhuǎn)變?yōu)開_____能。(2)利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，請選擇適當(dāng)?shù)牟牧虾驮噭＂僭诜娇蛑挟嫵鲈O(shè)計(jì)的原電池示意圖_____。②負(fù)極反應(yīng)式：______。③溶液中Fe3+向______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。11、（1）下面列出了幾組物質(zhì)；請將正確的序號填寫在空格上。

同位素__________，同系物__________，同素異形體__________，同分異構(gòu)體__________。

①金剛石與“足球烯”②與③氧氣與臭氧④和⑤和CH3CH2CH2CH2CH3；⑥和CH3CH2CH2CH2CH3

請用下列幾種物質(zhì)的序號填空：

①Ar②CO2③Na2O2④KOH⑤MgBr2⑥NH4Cl⑦H2SO4

只存在共價(jià)鍵的是__________，只存在離子鍵的是______________，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是____________，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是___________。

（3）已知一定條件下，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨釋放出能量，則等質(zhì)量的金剛石比石墨具有的能量____（填“高”、“低”），故金剛石比石墨穩(wěn)定性_____（填“強(qiáng)”、“弱”），等質(zhì)量的金剛石和石墨充分燃燒均生成二氧化碳，______放出熱量多12、在下列各組物質(zhì)中：

A．O2和O3B．C和CC．CH3(CH2)2CH3和D．和E．CH4和CH3(CH2)2CH3

(1)互為同位素的是___________

(2)互為同素異形體的是___________

(3)屬于同系物的是___________

(4)互為同分異構(gòu)的是___________

(5)屬于同一種物質(zhì)的是___________(均填選項(xiàng)號)。13、丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－akJ/mol

途徑Ⅱ：C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)ΔH＝＋bkJ/mol

2C3H6(g)＋9O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－ckJ/mol

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－dkJ/mol(a、b；c、d均為正值)

請回答下列問題：

(1)判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑Ⅰ放出的熱量________(填“大于”；“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。

(2)由于C3H8(g)＝C3H6(g)＋H2(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量_____(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要_____(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是____；

(3)b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_____________________________________。14、(1)①寫出純堿的化學(xué)式___；②寫出H2O的電子式___。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式___。

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)的操作：向容量瓶中加入溶劑(蒸餾水)，直到___，改用滴管滴加溶劑(蒸餾水)，平視使__。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、取用少量白磷時(shí)，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)22、對化學(xué)反應(yīng)與能量變化關(guān)系的研究；有重要的意義。請根據(jù)以下圖示回答問題。

(1)圖1實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_______________________________________，相應(yīng)離子方程式是_______________________________________。

(2)圖2對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________。

(3)圖2中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________，該反應(yīng)是個(gè)______熱反應(yīng)。

(4)圖3對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．室溫下；乙烷能與濃鹽酸不發(fā)生任何反應(yīng)，故A錯(cuò)；

B．聚氯乙烯在光照或受熱時(shí)會釋放出有毒有害的物質(zhì)；所以氯乙烯不可用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料，故B錯(cuò)；

C．乙烯和水蒸氣在高溫高壓催化劑存在時(shí)才能發(fā)生加成反應(yīng)；生成乙醇，但在常溫常壓下乙烯與水不反應(yīng)，故C錯(cuò)；

D．乙酸的分子式為葡萄糖的分子式為最簡式均為所以相同條件下完全燃燒等質(zhì)量的乙酸與葡萄糖，產(chǎn)生的CO2的體積相同；故選D。

答案選D2、D【分析】【詳解】

A．濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光分解：4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；所以要避光保存，故A正確；

B．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，是與有機(jī)色素化合成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，具有漂白性，所以SO2能使品紅溶液褪色；故B正確；

C．碳酸氫銨在常溫下易分解；溫度越高，分解越快，所以貯存；運(yùn)輸時(shí)要密封，故C正確；

D．濃硫酸使藍(lán)色膽礬晶體(CuSO4?5H2O)變白色體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性；故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意濃硫酸的吸水性和脫水性的區(qū)別。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，能量：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)；A錯(cuò)誤；

B．吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)；氫氧化鋇晶體與氯化銨常溫下反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．晶體硅和SiC都是原子晶體，同主族，從上到下，原子半徑增大，原子半徑：Si>C；則硅碳之間的鍵長小于硅硅之間的鍵長，鍵長越短，越穩(wěn)定，所以SiC比晶體硅更穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；

D．?H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，根據(jù)SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，?H=（360×4+436×2-176×2-431×4）kJ/mol=+236kJ/mol；所以每生成1molSi(s)吸收的能量為236kJ，D正確；

故答案為：D。

【點(diǎn)睛】

Si是原子晶體，Si原子之間以Si-Si鍵構(gòu)成正四面體型，取出一個(gè)正四面體來看，是一個(gè)Si原子在中間，四個(gè)Si原子在正四面體四個(gè)角，一個(gè)Si原子會形成4根Si-Si鍵，但每一根Si-Si鍵都是兩個(gè)Si原子共用的，所以相當(dāng)于一個(gè)Si原子只占一根Si-Si鍵的所以總的來說一個(gè)Si原子對應(yīng)2根Si-Si鍵（×4=2）。4、D【分析】【詳解】

決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)；而濃度；溫度、壓強(qiáng)、催化劑等是外部影響因素，并不是根本原因，故選D。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因，要注意與外因（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）的區(qū)別。5、B【分析】【詳解】

A．CH≡CH是乙炔，屬于炔烴，選項(xiàng)A不符合題意；

B．CH3(CH2)3CH3是正戊烷，是烷烴，選項(xiàng)B符合題意；

C．CH3CH2OH是乙醇，屬于醇類，選項(xiàng)C不符合題意；

D．是苯；屬于芳香烴，選項(xiàng)D不符合題意；

答案選B。6、B【分析】【詳解】

A．過程是化學(xué)鍵斷裂的過程；需要吸收能量，A錯(cuò)誤；

B．過程是化學(xué)鍵的形成過程；將放出能量，B正確；

C．反應(yīng)的=反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和=946kJ/mol+3×154.8kJ/mol-6×283.0kJ/mol=-287.6kJ/mol＜0；C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)從微觀的角度講就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程，故吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成；不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

(1)若反應(yīng)物的總能量E1大于生成物的總能量E2；則為放熱反應(yīng)，對應(yīng)圖像A；

(2)若反應(yīng)物的總能量E1小于生成物的總能量E2；則為吸熱反應(yīng)，對應(yīng)圖像B；

(3)選擇的物質(zhì)應(yīng)該具有的特點(diǎn)是白天在太陽照射下，熔化吸熱值較大，同時(shí)價(jià)格不能太高，所以Na2SO4·10H2O的性價(jià)比最高，故選B?！窘馕觥糠艧酇吸熱BB8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)

(2)假設(shè)和物質(zhì)的量為和4

==7:3【解析】5(a+b)7:39、略

【分析】【詳解】

(1)通入空氣的是正極，正極氧氣得電子生成發(fā)生還原反應(yīng)；

(2)活潑金屬鎂是負(fù)極；鎂失電子生成鎂離子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

(3)鎂失電子生成鎂離子，正極氧氣得電子生成所以電池總反應(yīng)為鎂與氧氣反應(yīng)生成氫氧化鎂，反應(yīng)的方程式為【解析】正氧化10、略

【分析】【詳解】

(1)太陽能產(chǎn)生的激光分解水生成氫氣和氧氣；太陽能轉(zhuǎn)化為光能；光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；生成的氫氣用于燃料電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以分解海水時(shí)，太陽能能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，化學(xué)能能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故答案為：太陽；化學(xué)；化學(xué)；電能；

(2)①根據(jù)反應(yīng)可知Fe應(yīng)為負(fù)極，被氧化，正極可為C、Cu等，電解質(zhì)溶液含有Fe3+，可為氯化鐵或硫酸鐵等，裝置圖為故答案為：

②Fe為負(fù)極，失電子變成Fe2+，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；

③陽離子向正極移動(dòng)，即溶液中Fe3+向正極移動(dòng)，故答案為：正?！窘馕觥刻柣瘜W(xué)化學(xué)電能Fe-2e-=Fe2+正11、略

【分析】【詳解】

（1）②D與T質(zhì)子數(shù)都為1，中子數(shù)不同，是氫元素的不同原子，互為同位素；結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物的；互稱為同系物，則答案選④⑤；由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，所以答案選①③；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，因此答案選⑥；（2）

①Ar原子分子；②CO2中氧原子和碳原子之間只存在極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物③Ma2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物④KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子和氧原子之間存在極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物；⑤MgBr2中溴離子和鎂離子之間只存在離子鍵，屬于離子化合物⑥MH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氫原子和氮原子之間存在極性共價(jià)鍵；⑦H2SO4為非金屬元素組成的共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵。故只存在共價(jià)鍵的是②⑦，只存在離子鍵的是⑤，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是④⑥，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是③；（3）石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，等質(zhì)量的金剛石比石墨具有的能量高；故金剛石比石墨穩(wěn)定性弱；金剛石的能量高，等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多。【解析】①.②②.④⑤③.①③④.⑥⑤.②⑦⑥.⑤⑦.④⑥⑧.③⑨.高⑩.弱?.金剛石12、A:B:C:D:E【分析】【分析】

根據(jù)同系物；同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體的概念分析判斷。

【詳解】

A．O2和O3是氧元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)；互為同素異形體；

B．C和C是中子數(shù)不同的碳原子；互為同位素；

C．CH3(CH2)2CH3和的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

D．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，和是同種物質(zhì)；

E．CH4和CH3(CH2)2CH3的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差3個(gè)CH2原子團(tuán)；屬于同系物；

(1)互為同位素的是B；

(2)互為同素異形體的是A；

(3)屬于同系物的是E；

(4)互為同分異構(gòu)的是C；

(5)屬于同一種物質(zhì)的是D；

故答案為：B；A；E；C；D。13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律來判斷兩種途徑放熱之間的關(guān)系；

(2)該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物具有的總能量小于生成物的總能量；

(3)途徑I：①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-akJ?mol-1

途徑II：②C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ?mol-1

③2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-ckJ?mol-1

④2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-dkJ?mol-1反應(yīng)①=反應(yīng)②+反應(yīng)③×+反應(yīng)④×據(jù)蓋斯定律來判斷各步反應(yīng)之間的關(guān)系。

【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律；煤作為燃料不管是一步完成還是分兩步完成，反應(yīng)物和產(chǎn)物的焓值是一定的，所以兩途徑的焓變值一樣，放出的熱量一樣；

(2)由于C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)的反應(yīng)中△H＞0；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物的總能量；

(3)途徑I:①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=?akJ?mol?1

途徑II:②C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ?mol?1

③2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=?ckJ?mol?1

④2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=?dkJ?mol?1反應(yīng)①=反應(yīng)②+反應(yīng)③×+反應(yīng)④×據(jù)蓋斯定律來判斷各步反應(yīng)之間的關(guān)系所以?a=b+×(?c?d)，所以b=?a+×(c+d)，2b=c+d?2a，即b=+?a=【解析】等于小于吸收加熱14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①碳酸鈉俗名純堿，化學(xué)式為：Na2CO3；②水為共價(jià)化合物，水的電子式為：故答案為：Na2CO3、

(2)實(shí)驗(yàn)室以MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時(shí)的操作：向容量瓶中加入溶劑(蒸餾水)，直到液面在刻度線以下1到2厘米處改用滴管滴加溶劑(蒸餾水)，平視使(凹)液面與刻度線相切，故答案為：液面在刻度線以下1到2厘米處、(凹)液面與刻度線相切【解析】Na2CO3MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O液面在刻度線以下1到2厘米處(凹)液面與刻度線相切三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時(shí)應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)，在相同時(shí)間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于方程式中相應(yīng)的系數(shù)比，但意義是相同的，表示的都是該反應(yīng)在一段時(shí)間的平均速率。故錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

同系物結(jié)構(gòu)相似，組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)，故分子式一定不同，題干說法錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。21、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)活潑金屬和酸的反應(yīng)一般是放熱反應(yīng)，則圖1實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式是2Al+6H+＝2Al3++3H2↑。

(2)氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；因此圖2對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是聞到刺激性氣味；燒杯壁發(fā)涼，玻璃片和燒杯黏結(jié)在一起；混合物呈糊狀。

(3)根據(jù)以上分析可知圖2中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O；該反應(yīng)是個(gè)吸熱反應(yīng)。

(4)酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則圖3對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是混合后溶液溫度比原兩種溶液的溫度高。【解析】活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)2Al+6H+＝2Al3++3H2↑聞到刺激性氣味；燒杯壁發(fā)涼，玻璃片和燒杯黏結(jié)在一起；混合物呈糊狀Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O吸熱混合后溶液溫度比原兩種溶液的溫度高五、推斷題(共2題，共8分)23、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和