2025年浙教版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷601考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的是A.CaO＋H2O="="Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.某原電池反應(yīng)為Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液C.因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極D.理論上說，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池2、用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)；解釋或結(jié)論不正確的是（）

。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺c（Fe3+）變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3++Fe=3Fe2+D將FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)△H＞0A.AB.BC.CD.D3、在分子中，處于同一平面上的碳原子數(shù)最多可能有rm{(}rm{)}A.rm{6}個(gè)B.rm{8}個(gè)C.rm{10}個(gè)D.rm{12}個(gè)4、在氯化銨溶液中；下列關(guān)系式正確的是（）

A.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

B.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

C.c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

D.c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

5、已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是()A.X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B.第一電離能可能Y小于XC.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)酸的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)酸的酸性D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX6、相對(duì)分子質(zhì)量均為88的飽和一元醇和飽和一元羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯的結(jié)構(gòu)可能有（不考慮立體異構(gòu)）（）A.8種B.12種C.16種D.32種7、下列各對(duì)物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是()A.rm{{,!}_{6}^{12}{C}}與rm{{,!}_{6}^{13}{C}}B.rm{O_{2}}與rm{O_{3}}C.D.8、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中，正確的是rm{(}rm{)}A.甲烷是含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的烴B.淀粉在人體內(nèi)水解為氨基酸C.乙烯和苯都能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色D.蛋白質(zhì)、糖類都屬于有機(jī)高分子化合物評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、(3分)已知維生素A1的鍵線式如下，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來。請(qǐng)回答下列問題：（1）維生素A1是一類重要的維生素，寫出其含氧官能團(tuán)的名稱____。（2）維生素A1的結(jié)構(gòu)簡式如上圖，若1mol維生素A1分子最多可跟______molH2發(fā)生加成反應(yīng)10、家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量是5×105kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：______．已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則反應(yīng)：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=______kJ?mol-1．11、納米rm{TiO_{2}}在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用，制備納米rm{TiO_{2}}的方法之一是rm{TiCl_{4}}水解生成rm{TiO_{2}?xH_{2}O}經(jīng)過濾、水洗除去其中的rm{Cl^{-}}再烘干、焙燒除去水分得到粉體rm{TiO_{2}}用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定rm{TiO_{2}}粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定rm{TiO_{2}}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將rm{TiO_{2}}溶解并還原為rm{Ti^{3+}}再以rm{KSCN}溶液作指示劑，用rm{NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定rm{Ti^{3+}}至全部生成rm{Ti^{4+}}請(qǐng)回答下列問題：rm{(1)TiCl_{4}}水解生成rm{TiO_{2}?xH_{2}O}的化學(xué)方程式為________________。rm{(2)}檢驗(yàn)rm{TiO_{2}?}rm{x}rm{H_{2}O}中rm{Cl^{-}}是否被除凈的方法是_______________________________。rm{(3)}配制rm{NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量rm{H_{2}SO_{4}}的原因是________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的________rm{(}填字母代號(hào)rm{)}rm{(4)}滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________。rm{(5)}滴定分析時(shí)，稱取rm{TiO_{2}(}摩爾質(zhì)量為rm{Mg?mol^{-1})}試樣rm{Wg}消耗rm{c}rm{mol?L^{-1}}rm{NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}標(biāo)準(zhǔn)溶液rm{V}rm{mL}則rm{TiO_{2}}質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為________________。rm{(6)}判斷下列操作對(duì)rm{TiO_{2}}質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響rm{(}填“偏高”、“偏低”或“無影響”rm{)}rm{壟脵}若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的rm{NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果______________。rm{壟脷}若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果________________。12、有機(jī)物A與乙酸無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定，試回答：（1）有機(jī)物A必須符合的條件是；（2）符合條件的相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物A為（寫結(jié)構(gòu)簡式）____（3）若A與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相等，且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。（4）若A分子中C、H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為86.67%，其余為O，且A的相對(duì)分子質(zhì)量小于200，則A的分子式為___________。已知A中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，A可被催化氧化生成B，C為B的同分異構(gòu)體，且C中也含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，C在一定條件下水解可得到兩種有機(jī)物，則符合條件的C可能的結(jié)構(gòu)有____種。13、科學(xué)家從無機(jī)物制得的第一個(gè)有機(jī)化合物是______，此后其他科學(xué)家又制得了其他的有機(jī)化合物，使人們徹底擯棄了“______”．世界上第一次人工合成的蛋白質(zhì)是______，它是由______國人首先合成的．評(píng)卷人得分三、推斷題(共9題，共18分)14、A；B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體；且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)③的離子方程式為______．

（2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．并在方程式中用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（3）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈______性；（填“酸”、“堿”或“中”）原因是：______（用離子方程式說明）15、已知：①②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種．

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答問題：

（1）D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式______，F(xiàn)的分子式______．

（2）寫出反應(yīng)②的類型______；反應(yīng)⑤的條件______．

（3）寫出E和D反應(yīng)的化學(xué)式：______．

（4）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有______種（不包含E）16、聚酰胺-66常用于生產(chǎn)帳篷；漁網(wǎng)、降落傘及彈力絲襪等織物；可列用下列路線合成：

已知反應(yīng)：R-CNR-COOHR-CNR-CH2NH2

（1）能與銀氨溶液反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種）______

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為______，①的反應(yīng)類型為______

（3）為檢驗(yàn)D中的官能團(tuán)，所用試劑包括NaOH水溶液及______

（4）由F和G生成H的反應(yīng)方程式為______．17、已知：

rm{(R}rm{(R}rm{{,!}_{1}}、rm{R}rm{R}rm{{,!}_{2}}、rm{R}有機(jī)物rm{R}的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

rm{{,!}_{3}}不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其核磁共振氫譜為單峰代表烴基或氫rm{)}rm{)}互為同分異構(gòu)體rm{A隆蘆H}的化學(xué)名稱是________________________。其中：rm{壟脵A}不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其核磁共振氫譜為單峰rm{壟脷E}rm{F}互為同分異構(gòu)體由rm{壟脵A}生成rm{壟脷E}或rm{F}的反應(yīng)類型是________；rm{(1)C}的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。rm{(2)}下列關(guān)于rm{D}的說法正確的是_________________rm{E}填選項(xiàng)字母rm{F}rm{E}可與rm{(3)}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)rm{G}rm{(}一定條件下，rm{)}可發(fā)生消去反應(yīng)rm{a.G}與足量rm{FeCl_{3}}溶液反應(yīng)，最多消耗rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;;;;;}}rm{b.}在rm{G}催化、加熱條件下，rm{c.1molG}可發(fā)生催化氧化反應(yīng)rm{NaOH}rm{2molNaOH}由rm{d.}生成rm{Cu}的化學(xué)方程式為____________________________________________________。rm{G}由rm{{,!}}生成rm{(4)}的化學(xué)方程式為____________________________________________________。rm{C}同時(shí)滿足下列條件的rm{D}的同分異構(gòu)體有_______種rm{(5)}不考慮立體異構(gòu)rm{G}任意寫出其中一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___________________________。rm{H}屬于酯類rm{(6)}含有六碳環(huán)結(jié)構(gòu)rm{E}六碳環(huán)上只有一個(gè)取代基rm{(}18、在稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉rm{9}種物質(zhì)間存在如下關(guān)系，選擇可代表rm{壟脵隆蘆壟脻}的適當(dāng)物質(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。

rm{(1)}請(qǐng)推斷它們的化學(xué)式分別為：rm{壟脵}_________；rm{壟脷}_________；rm{壟脹}_________；rm{壟脺}_________；rm{壟脻}_________。rm{(2)}寫出下列序號(hào)之間的化學(xué)方程式：rm{壟脵}和rm{壟脷}________；rm{壟脷}和rm{壟脺}________；rm{壟脷}和rm{壟脻}________；rm{壟脹}和rm{壟脺}________。19、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{5}種主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中rm{D}rm{E}是金屬元素；rm{A}和rm{E}不屬同一族，它倆原子的最外層電子排布為rm{ns^{1}.B}原子核外rm{s}能級(jí)的電子總數(shù)是rm{p}能級(jí)電子數(shù)的兩倍，rm{B}rm{C}同周期，且原子最外層上未成對(duì)電子數(shù)相等，而rm{D}原子最外層上未成對(duì)電子數(shù)是前四周期元素中最多的rm{.}請(qǐng)回答下列問題：

rm{(1)}由上訴五種元素中的有兩種元素可以形成自然界最多的一類物質(zhì)，這類物質(zhì)叫______；寫出rm{D}的基態(tài)原子核外電子排布式______；

rm{(2)}寫出rm{BC_{3}^{2-}}的軌道雜化類型______；

rm{(3)E}的硫酸鹽溶于形成的溶液呈藍(lán)色粒子的化學(xué)式______．20、華法林是治療心腦血管疾病的藥物；其合成路徑如圖（部分反應(yīng)條件略去）．

已知：

（1）A屬于芳香烴，其名稱是______．

（2）B→C的化學(xué)方程式是______．

（3）C的含氧官能團(tuán)名稱是______．

（4）C→D的化學(xué)方程式是______．

（5）嘗試推測(cè)E的結(jié)構(gòu)簡式是______．21、實(shí)驗(yàn)室制取乙炔及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。回答問題：rm{(1)}實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為________。rm{(2)}一段時(shí)間后乙中酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的類型是________；丙中溴的四氯化碳溶液也褪色，發(fā)生反應(yīng)的類型是________。rm{(3)}以乙炔為原料，一定條件下按如下框圖所示進(jìn)行反應(yīng)：rm{(}Ⅰrm{)A}的結(jié)構(gòu)簡式是________；rm{B}的名稱為________。rm{(}Ⅱrm{)}在rm{壟脵-壟脻}中屬于消去反應(yīng)的有________rm{(}填數(shù)字代碼rm{)}rm{(}Ⅲrm{)}寫出反應(yīng)rm{壟脻}的化學(xué)方程式________。rm{(}Ⅳrm{)}寫出反應(yīng)rm{壟脼}的化學(xué)方程式________。22、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示rm{(}部分物質(zhì)與條件已略去rm{)}rm{A}是常見的金屬單質(zhì)，rm{B}是常見的強(qiáng)酸，rm{E}是空氣中含量最多的單質(zhì)，rm{I}是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物，rm{G}是最常見的無色液體，rm{J}是一種高硬度材料rm{(}摩爾質(zhì)量為rm{41g隆隴mol^{-1})}

請(qǐng)回答下列問題：rm{(1)D}的化學(xué)式為________。rm{(2)F}的電子式為________。rm{(3)}寫出反應(yīng)rm{壟脵}的離子方程式：________________________________________________________________________。rm{(4)}寫出反應(yīng)rm{壟脷}的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。評(píng)卷人得分四、解答題(共3題，共24分)23、已知化合物A與B；丙與丁的元素組成相同；且四種物質(zhì)中都含有同一種元素．A與B在常溫下均呈液態(tài)．D與F都為固體單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)有大量氣體產(chǎn)生．反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙．（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）

（1）A的化學(xué)式______；B的電子式______．

（2）寫出反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

（3）寫出過量D與甲稀溶液反應(yīng)的離子方程式：______．

24、（1）真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁；相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ?mol-1

3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ?mol-1

①反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=______kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．

②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物．Al4C3與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴）的化學(xué)方程式為______．

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：

Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1

2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1

H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1

則H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為______．

25、

以上反應(yīng)除③外都在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)②⑤化學(xué)反應(yīng)方程式：

______

______

（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的有______（填反應(yīng)代號(hào)；下同）

屬于加成反應(yīng)的有______．

評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共12分)26、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。29、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共6分)30、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列問題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。31、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過短，結(jié)晶水未完全失去32、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【解析】試題分析：只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，A中反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不正確；B不正確，因?yàn)槁然浤芎拖跛徙y反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀；C不正確，因?yàn)樵诔叵?，鐵在濃硝酸中鈍化，此時(shí)鐵是正極，銅是負(fù)極，答案選D?？键c(diǎn)：考查電化學(xué)知識(shí)的有關(guān)判斷和應(yīng)用【解析】【答案】D2、A【分析】解：A．加入FeCl3固體，溶液變成紅褐色，溶液中水解生成的Fe（OH）3濃度變大；但溶液濃度越大，水解程度越小，故A錯(cuò)誤；

B．溶液顏色變淺，可說明c（Fe3+）變小；故B正確；

C．Fe3+具有強(qiáng)氧化性，可與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生：2Fe3++Fe=3Fe2+；溶液顏色變淺綠色，故C正確；

D．將FeCl3溶液微熱；溶液變成紅褐色，說明升高溫度平衡向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確．

故選A．

A．加入FeCl3固體，溶液變成紅褐色，溶液中水解生成的Fe（OH）3濃度變大；

B．溶液顏色變淺，可說明c（Fe3+）變?。?/p>

C．Fe3+具有強(qiáng)氧化性；可與Fe發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D．將FeCl3溶液微熱；溶液變成紅褐色，說明升高溫度平衡向正方向移動(dòng)．

本題側(cè)重于鹽類水解的平衡移動(dòng)以及影響因素的考查，題目難度不大，注意把握鹽類水解原理以及常見影響因素．【解析】【答案】A3、D【分析】解：在分子中，甲基中rm{C}原子處于苯中rm{H}原子的位置，甲基上的碳原子與苯環(huán)共平面，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，所以最多有rm{12}個(gè)rm{C}原子rm{(}苯環(huán)上rm{6}個(gè)、甲基中rm{2}個(gè)、碳碳雙鍵上rm{2}個(gè)、碳碳三鍵上rm{2}個(gè)rm{)}共面；

故選D．

在常見的有機(jī)化合物中；甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線；共面分析判斷，注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)中共面、共線問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，難度不大．【解析】rm{D}4、A【分析】

A、NH4Cl中銨根離子水解可得[Cl-]＞[NH4+]，銨根離子水解溶液顯酸性，則[H+]＞[OH-]，離子水解的程度很弱，則[NH4+]＞[H+]，即[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]；故A正確；

B、因NH4Cl中銨根離子水解可得[Cl-]＞[NH4+]；故B錯(cuò)誤；

C、因NH4Cl中銨根離子水解可得[Cl-]＞[NH4+]，銨根離子水解溶液顯酸性，則[H+]＞[OH-]；故C錯(cuò)誤；

D、由NH4Cl中銨根離子水解可得[Cl-]＞[NH4+]；故D錯(cuò)誤；

故選A．

【解析】【答案】由氯化銨的化學(xué)式為NH4Cl，Cl-與NH4+的物質(zhì)的量之比為1：1；根據(jù)氯化銨溶液中銨根離子水解可知；

[Cl-]＞[NH4+]，銨根離子水解溶液顯酸性，則[H+]＞[OH-]；然后分析選項(xiàng)即可．

5、C【分析】【解析】試題分析：非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。同周期自左向右，福慧雙修逐漸增強(qiáng)，因此電負(fù)性逐漸增大，則根據(jù)X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y可知，X的非金屬性強(qiáng)于Y的，AD正確，C不正確；B正確，例如氮元素的非金屬性弱于氧元素的，但電負(fù)性強(qiáng)于氧元素，答案選C。考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用和有關(guān)判斷【解析】【答案】C6、C【分析】【解答】解：相對(duì)分子質(zhì)量為88的飽和一元醇為戊醇（C5H12O），戊基﹣C5H11可能的結(jié)構(gòu)有：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3；所以戊醇的可能結(jié)構(gòu)有8種；

和它相對(duì)分子質(zhì)量相同的一元羧酸為丁酸（C3H7COOH），﹣C3H7有2種結(jié)構(gòu)：﹣CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）2；所以丁酸的可能結(jié)構(gòu)有2種；

故生成的酯為16種；故選C．

【分析】相對(duì)分子質(zhì)量為88的飽和一元醇為戊醇（C5H12O），書寫戊基﹣C5H11異構(gòu)體，戊基異構(gòu)數(shù)目等于戊醇的異構(gòu)體數(shù)目，和它相對(duì)分子質(zhì)量相同的一元羧酸為丁酸（C3H7COOH），書寫戊基﹣C3H7異構(gòu)體，丙基異構(gòu)數(shù)目等于丁酸的異構(gòu)體數(shù)目，據(jù)此解答即可．7、D【分析】【分析】

本題考查了同分異構(gòu)體的定義，難度不大，注意同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體等概念的區(qū)別，根據(jù)同分異構(gòu)體的定義可知，有機(jī)化合物中分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的互稱為同分異構(gòu)體。

【解答】

A.兩者是碳元素的不同種原子，屬于同位素，故A錯(cuò)誤；B.rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}和rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}是同一元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故B錯(cuò)誤；被甲基取代生成的，不存在同分異構(gòu)體，故兩者是一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

C.由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，相當(dāng)于甲烷中的兩個(gè)rm{H}被甲基取代生成的，不存在同分異構(gòu)體，故兩者是一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；rm{H}D.

與【解析】rm{D}8、A【分析】解：rm{A.}甲烷是烴中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的有機(jī)物；故A正確；

B.淀粉水解為葡萄糖；蛋白質(zhì)水解為氨基酸，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯含碳碳雙鍵；可被酸性高錳酸鉀氧化，故可使酸性高錳酸鉀褪色，苯性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀褪色，故C錯(cuò)誤；

D.糖類中淀粉；纖維素屬于高分子化合物；糖類中單糖、二糖等屬于小分子，故D錯(cuò)誤；

故選A．

A.甲烷是烷烴中含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的有機(jī)物；

B.淀粉水解產(chǎn)物為葡萄糖；

C.含有不飽和鍵；醛基以及乙醇等可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D.糖類中單糖；二糖等屬于小分子．

本題考查了常見有機(jī)物的組成和性質(zhì)，較基礎(chǔ)，注意天然高分子化合物主要為橡膠、蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素，油脂、葡萄糖、蔗糖都不是高分子化合物．【解析】rm{A}二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)維生素A1的鍵線式，可以判斷出含氧官能團(tuán)是醇羥基。維生素A1分子中共有5個(gè)碳碳雙鍵，所以1mol維生素A1可以與5molH2加成?？键c(diǎn)：碳碳雙鍵的性質(zhì)【解析】【答案】（1）羥基（2）510、略

【分析】解：當(dāng)10kg丁烷完全反應(yīng)物質(zhì)的量=mol，完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×105kJ，2mol丁烷完全反應(yīng)放熱==5800kJ，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；

已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ熱量；

①H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ/mol；

②2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；

依據(jù)蓋斯定律①×10+②得到：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（g）△H=-5360kJ/mol；

即：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2680KJ/mol；

故答案為：2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；-2680．

根據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量；結(jié)合化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式；已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到．

本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和計(jì)算應(yīng)用，題目較簡單，注意焓變計(jì)算和物質(zhì)聚集狀態(tài)的標(biāo)注．【解析】2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；-268011、（1）TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl（2）取少量水洗液，滴加酸性AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈（3）抑制NH4Fe(SO4)2水解ac（4）溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘顏色不發(fā)生改變（5）×100%

（6）①偏高②偏低【分析】【分析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的知識(shí)的綜合考察，是高考的重要題型，涉及基本操作、離子檢驗(yàn)和氧化還原滴定等，題目難度中等，注意對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解與對(duì)基本操作的掌握?！窘獯稹縭m{(1)}依據(jù)鹽類的水解的原理可得，rm{TiCl}依據(jù)鹽類的水解的原理可得，rm{(1)}rm{TiCl}rm{{,!}_{4}}水解生成rm{TiO}rm{TiO}rm{{,!}_{2}}rm{?xH}的化學(xué)方程式為：rm{?xH}rm{{,!}_{2}}rm{O}的化學(xué)方程式為：rm{O}rm{TiCl}rm{TiCl}rm{{,!}_{4}}rm{+(x+2)H}rm{+(x+2)H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{?}rm{?}rm{TiO}rm{TiO}rm{{,!}_{2}}rm{?xH}rm{?xH}rm{{,!}_{2}}rm{O隆媒+4HCl}rm{O隆媒+4HCl}。檢驗(yàn)故答案為：中rm{TiCl}rm{TiCl}rm{{,!}_{4}}是實(shí)驗(yàn)rm{+(x+2)H}rm{+(x+2)H}rm{{,!}_{2}}rm{O?TiO}rm{O?TiO}rm{{,!}_{2}}rm{?xH}rm{?xH}rm{{,!}_{2}}rm{O隆媒+4HCl}rm{O隆媒+4HCl}rm{(2)}rm{TiO_{2}?xH_{2}O}是否存在rm{Cl}rm{Cl}依據(jù)鹽類水解的規(guī)律，配制rm{{,!}^{-}}標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，需要加入一定量rm{Cl}的防止鹽的水解，所以原因是：rm{Cl}rm{{,!}^{-}}的鑒定，所以檢驗(yàn)被除凈的方法是：取少量水洗液，滴加酸性rm{AgNO}rm{AgNO}rm{{,!}_{3}}溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明rm{Cl}rm{Cl}rm{{,!}^{-}}已除凈。故答案為：取少量水洗液，滴加酸性rm{AgNO}rm{AgNO}rm{{,!}_{3}}溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明rm{Cl}由于滴定的結(jié)果是rm{Cl}變化成rm{{,!}^{-}}所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：已除凈；rm{(3)}rm{NH_{4}Fe(SO_{4})_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}抑制rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Fe(SO4)}摩爾質(zhì)量為rm{Fe(SO4)}rm{{,!}_{2}}水解試樣；依據(jù)溶液的配制知識(shí)可得，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要圖中的rm{ac}消耗rm{ac}。故答案為：抑制rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Fe(SO4)}rm{Fe(SO4)}rm{{,!}_{2}}根據(jù)得失電子守恒，有：水解；rm{ac}rm{ac}rm{(4)}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘顏色不發(fā)生改變。故答案為：溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘顏色不發(fā)生改變；rm{(5)}滴定分析時(shí)，稱取rm{TiO}其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：則rm{TiO}rm{{,!}_{2}}rm{(}摩爾質(zhì)量為rm{Mg隆隴mol}rm{(}或rm{Mg隆隴mol}故答案為：rm{{,!}^{-1}}或rm{)}試樣rm{wg}消耗rm{cmol隆隴L}rm{)}rm{wg}若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的rm{cmol隆隴L}溶液有少量濺出，其物質(zhì)的量濃度減小，消耗的體積增大，使測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高。故答案為：偏高；rm{{,!}^{-1}}若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，讀取的體積比實(shí)際消耗的體積偏小，使測(cè)定結(jié)果偏低。故答案為：偏低。rm{NH}【解析】rm{(1)TiCl_{4}+(x+2)H_{2}O?TiO_{2}?xH_{2}O隆媒+4HCl}rm{(2)}取少量水洗液，滴加酸性rm{AgNO_{3}}溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明rm{Cl^{-}}已除凈rm{(3)}抑制rm{NH_{4}Fe(SO4)_{2}}水解rm{ac}rm{ac}溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘顏色不發(fā)生改變r(jià)m{(5)dfrac{cvm}{1000w}隆脕100%}

rm{(4)}偏高rm{(5)dfrac{cvm}{1000w}

隆脕100%}偏低rm{(6)壟脵}12、略

【分析】【解析】【答案】（1）A中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與乙酸中相同（6.67％）（其它符合題意的說法也可以）；（2）HCHO；（3）CH2(OH)－CHO；（4）C8H8O，613、略

【分析】解：人們認(rèn)為有機(jī)物只能由動(dòng)物或植物產(chǎn)生；不可能通過人工的方法將無機(jī)物轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物．這種“生命力論”的思想曾一度扼殺了許多著名化學(xué)家的創(chuàng)造力．1828年，德國化學(xué)家維勒在制備無機(jī)鹽氰酸銨（NH4CNO）時(shí)得到了尿素．其他化學(xué)家又以無機(jī)物為原料合成了醋酸；蘋果酸、甲烷、乙炔等有機(jī)化合物，使人們徹底擯棄了““生命力論”．世界上第一次人工合成的蛋白質(zhì)是結(jié)晶牛胰島素，它是由中國人首先合成的；

故答案為：維勒；生命力論；結(jié)晶牛胰島素；中．

人們認(rèn)為有機(jī)物只能由動(dòng)物或植物產(chǎn)生；不可能通過人工的方法將無機(jī)物轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物．這種“生命力論”的思想曾一度扼殺了許多著名化學(xué)家的創(chuàng)造力．1828年，德國化學(xué)家維勒在制備無機(jī)鹽氰酸銨（NH4CNO）時(shí)得到了尿素．我國科學(xué)家在世界上第一次人工合成蛋白質(zhì)結(jié)晶牛胰島素．

本題考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)史等，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】維勒；生命力論；結(jié)晶牛胰島素；中三、推斷題(共9題，共18分)14、略

【分析】解：與F產(chǎn)生“白煙”現(xiàn)象，是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產(chǎn)物，單質(zhì)D與單質(zhì)A反應(yīng)生成X、單質(zhì)D與單質(zhì)B反應(yīng)生成Y，由此可推知D是H2，紅棕色氣體F為NO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合元素守恒可推知C為O2，故Z為H2O，A為Cl2，Y為NH3，X為HCl，E為NO，C為O2，G為HNO3；

（1）反應(yīng)③為NO2與H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；

故答案為：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；

（2）E為NO，為污染性氣體，在一定條件下可與NH3反應(yīng)生成N2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+6NO=5N2+6H2O，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與方向?yàn)椋?/p>

故答案為：

（4）兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成NH4Cl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中存在NH4++H2O?NH3?H2O+H+；銨根離子水解而使溶液顯酸性；

故答案為：酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+．

X與F產(chǎn)生“白煙”現(xiàn)象，是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產(chǎn)物，單質(zhì)D與單質(zhì)A反應(yīng)生成X、單質(zhì)D與單質(zhì)B反應(yīng)生成Y，由此可推知D是H2，紅棕色氣體F為NO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合元素守恒可推知C為O2，故Z為H2O，A為Cl2，Y為NH3，X為HCl，E為NO，C為O2，G為HNO3；據(jù)此解答．

本題考查物質(zhì)的推斷，題目難度中等，本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的典型現(xiàn)象作為該題的突破口，該題中注意把握鹽類的水解以及弱電解質(zhì)的電離．【解析】3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+．15、略

【分析】解：C的分子式為C9H11Br，發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E氧化生成E，由D、E分子式可知，D屬于醇、E屬于羧酸，D中存在-CH2OH結(jié)構(gòu)，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到B，B與H發(fā)生信息中的取代反應(yīng)得到C，且C的苯環(huán)上一鹵代物只有兩種，可推知C為則A為CH2=CH2，B為BrCH2CH2Br，H為D為E為由G的結(jié)構(gòu)簡式可知，C生成F的反應(yīng)為消去反應(yīng)，所以F的結(jié)構(gòu)簡式為G為．

（1）D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為F為分子式為C9H10；

故答案為：C9H10；

（2）反應(yīng)②為BrCH2CH2Br與甲苯反應(yīng)生成和HBr；該反應(yīng)為取代反應(yīng)；

反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：則反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液；加熱；

故答案為：取代反應(yīng)；NaOH醇溶液；加熱；

（3）E和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：

故答案為：

（4）E為其同分異構(gòu)體滿足：分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明含有-COOH，兩個(gè)取代基為-CH3、-CH2COOH，或者-CH2CH3；-COOH；各有鄰、間、對(duì)3種（包含E），故不包含E的同分異構(gòu)體有5種；

故答案為：5．

C的分子式為C9H11Br，發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E氧化生成E，由D、E分子式可知，D屬于醇、E屬于羧酸，D中存在-CH2OH結(jié)構(gòu)，A與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到B，B與H發(fā)生信息中的取代反應(yīng)得到C，且C的苯環(huán)上一鹵代物只有兩種，可推知C為則A為CH2=CH2，B為BrCH2CH2Br，H為D為E為由G的結(jié)構(gòu)簡式可知，C生成F的反應(yīng)為消去反應(yīng)，所以F的結(jié)構(gòu)簡式為G為．

本題考查有機(jī)物的推斷，根據(jù)反應(yīng)條件及有機(jī)物分子式利用正推法與逆推法相結(jié)合進(jìn)行判斷，是對(duì)有機(jī)物知識(shí)的綜合考查，能較好地考查學(xué)生的閱讀、分析與思維能力，是有機(jī)熱點(diǎn)題型，熟練掌握掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)．【解析】C9H10；取代反應(yīng)；NaOH醇溶液、加熱；516、略

【分析】解：A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)E結(jié)構(gòu)簡式知，D為CH2ClCH2CH2CH2Cl，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，結(jié)合題給信息知，F(xiàn)為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，G為NH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2，F(xiàn)和G發(fā)生縮聚反應(yīng)生成H，H結(jié)構(gòu)簡式為HOH；

（1）B分子式是C4H8O，符合飽和一元醛的通式，能與銀氨溶液反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體含-CHO，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO，故答案為：CH3CH2CH2CHO或（CH3）2CHCHO；

（2）由上述分析可知，D為CH2ClCH2CH2CH2Cl；反應(yīng)①的反應(yīng)中-Cl被-CN取代，屬于取代反應(yīng)，故答案為：CH2ClCH2CH2CH2Cl；取代反應(yīng)；

（3）D中官能團(tuán)為-Cl，要檢驗(yàn)氯代烴中氯元素，應(yīng)先通過NaOH溶液水解，然后加硝酸至酸性再用AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl-，故答案為：AgNO3溶液與稀硝酸；

（4）F和G生成H的反應(yīng)方程式為

故答案為：．

A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，根據(jù)E結(jié)構(gòu)簡式知，D為CH2ClCH2CH2CH2Cl，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，結(jié)合題給信息知，F(xiàn)為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，G為NH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2，F(xiàn)和G發(fā)生縮聚反應(yīng)生成H，H結(jié)構(gòu)簡式為HOH；結(jié)合題目分析解答．

本題考查有機(jī)推斷、同分異構(gòu)體的判斷及書寫、結(jié)構(gòu)簡式的判斷及書寫、化學(xué)方程式的判斷及書寫、鹵代烴的官能團(tuán)的檢驗(yàn)試劑的選擇等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確合成流程中各物質(zhì)的推斷是解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系即可解答，題目難度中等．【解析】CH3CH2CH2CHO或（CH3）2CHCHO；CH2ClCH2CH2CH2Cl；取代反應(yīng)；AgNO3溶液與稀硝酸；17、(1)環(huán)己醇

(2)加成反應(yīng)

(3)b

(4)

(5)

(6)6

【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物的推斷、同分異構(gòu)體、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式的書寫等應(yīng)用?！窘獯稹扛鶕?jù)題意，rm{A}為環(huán)己烷，rm{B}為一氯環(huán)己烷，rm{C}為環(huán)己醇，rm{D}為環(huán)己酮，和丙醛生成rm{E}為和rm{F}rm{F}和銀氨溶液反應(yīng)生成rm{G}為發(fā)生縮聚反應(yīng)生成rm{H}為：rm{(1)C}的化學(xué)名稱是環(huán)己醇，故答案為：環(huán)己醇；的化學(xué)名稱是環(huán)己醇，故答案為：環(huán)己醇；rm{(1)C}由rm{(2)}由rm{D}生成rm{E}或rm{F}的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式為：生成rm{(2)}或rm{D}的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{F}rm{E}；故答案為：加成反應(yīng)；為沒有酚羥基，不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，與羥基相連的鄰位碳原子有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)；有機(jī)物含有羧基和醇羥基，；該物質(zhì)最多小號(hào)rm{(3)G}為氫氧化鈉，與羥基相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化，故rm{(3)G}正確；故答案為：rm{1mol}rm{1mol}由rm生成rm的化學(xué)方程式為：故答案為：rm{(4)}由rm{C}生成rm{D}的化學(xué)方程式為：由rm{(4)}生成rm{C}的化學(xué)方程式為：故答案為：rm{D}同時(shí)滿足下列條件rm{(5)}由rm{G}生成rm{H}的化學(xué)方程式為：屬于酯類rm{(5)}含有六碳環(huán)結(jié)構(gòu)rm{G}六碳環(huán)上只有一個(gè)取代基的rm{H}的同分異構(gòu)體有rm{(6)}同時(shí)滿足下列條件rm{a.}屬于酯類rm{b.}含有六碳環(huán)結(jié)構(gòu)rm{c.}六碳環(huán)上只有一個(gè)取代基的rm{E}的同分異構(gòu)體有rm{6}種，為：種，為：rm{(6)}rm{a.}rm{b.}【解析】rm{(1)}環(huán)己醇rm{(2)}加成反應(yīng)rm{(3)}rmrm{(4)}rm{(5)}rm{(6)}rm{6}18、（1）FeH2SO4CO2CaONa2CO3

（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑H2SO4+CaO=CaSO4+H2OH2SO4＋Na2CO3═Na2SO4＋CO2↑＋H2OCaO+CO2=CaCO3【分析】【分析】本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大，根據(jù)提供物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行判斷?！窘獯稹縭m{(1)}在題目提供的物質(zhì)中，單質(zhì)rm{壟脵}與酸rm{壟脷}反應(yīng)，則rm{壟脵}為rm{Fe}rm{壟脷}為rm{H_{2}SO_{4}}酸能與鹽rm{壟脻}反應(yīng)，則rm{壟脻}為rm{Na_{2}CO_{3}}氧化物rm{壟脺}能與rm{壟脻}反應(yīng)，則rm{壟脺}為rm{CaO}二者氧化物rm{壟脹}能與氧化物rm{壟脺}反應(yīng)，則rm{壟脹}為rm{CO_{2}}故答案為：rm{Fe}rm{H_{2}SO_{4}}rm{CO_{2}}rm{CaO}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{(2)壟脵}和rm{壟脷}反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{壟脷}和rm{壟脺}反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{H_{2}SO_{4}+CaO=CaSO_{4}+H_{2}O}

rm{壟脷}和rm{壟脻}反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{H_{2}SO_{4}+Na_{2}CO_{3}簍TNa_{2}SO_{4}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{壟脹}和rm{壟脺}反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{CaO+CO_{2}=CaCO_{3}}

故答案為：rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{H_{2}SO_{4}+CaO=CaSO_{4}+H_{2}O}rm{H_{2}SO_{4}+Na_{2}CO_{3}簍TNa_{2}SO_{4}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{CaO+CO_{2}=CaCO_{3}}【解析】rm{(1)Fe}rm{H_{2}SO_{4;;}CO_{2;;;}CaO}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{(2)Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{H_{2}SO_{4}+CaO=CaSO_{4}+H_{2}O}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{+Na}rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{簍TNa}rm{簍TNa}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{+CO}19、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{5}種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，rm{B}原子核外rm{s}能級(jí)的電子總數(shù)是rm{p}能級(jí)電子數(shù)的兩倍，應(yīng)是rm{6}號(hào)碳，電子排布式是rm{1s^{2}2s^{2}2p^{2}}rm{B}rm{C}同周期，且原子最外層上未成對(duì)電子數(shù)相等，碳的未成對(duì)電子有rm{2}個(gè)，則rm{C}應(yīng)是rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}是氧元素，而rm{D}原子最外層上未成對(duì)電子數(shù)是前四周期元素中最多的應(yīng)是rm{24}號(hào)鉻，rm{A}和rm{E}元素原子的最外層電子排布為rm{ns^{1}}rm{A}不是金屬，則只能是氫元素，rm{E}與rm{A}不在同一族，rm{E}的原子序數(shù)大于鉻，故E的價(jià)電子為rm{[Ar]3d^{10}4s^{1}}為銅元素，則rm{A}是氫rm{H}rm{B}是碳，rm{C}是氧，rm{D}是鉻，rm{E}是銅；則。

rm{(1)}由碳和氫組成的化合物是烴，在自然界各類繁多，鉻的基態(tài)電子排布式為rm{[Ar]3d^{5}4s^{1}}故答案為：烴；rm{[Ar]3d^{5}4s^{1}}

rm{(2)CO_{3}^{2-}}中心原子碳的價(jià)層電子對(duì)：rm{3+dfrac{4+2-3隆脕2}{2}=3}雜化類型為rm{sp^{2}}故答案為：rm{sp^{2}}

rm{(3)}硫酸銅溶液中的銅離子呈藍(lán)色，故答案為：rm{Cu^{2+}}．

A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{5}種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，rm{B}原子核外rm{s}能級(jí)的電子總數(shù)是rm{p}能級(jí)電子數(shù)的兩倍，應(yīng)是rm{6}號(hào)碳，電子排布式是rm{1s^{2}2s^{2}2p^{2}}rm{B}rm{C}同周期，且原子最外層上未成對(duì)電子數(shù)相等，碳的未成對(duì)電子有rm{2}個(gè)，則rm{C}應(yīng)是rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}是氧元素，而rm{D}原子最外層上未成對(duì)電子數(shù)是前四周期元素中最多的應(yīng)是rm{24}號(hào)鉻，rm{A}和rm{E}元素原子的最外層電子排布為rm{ns^{1}}rm{A}不是金屬，則只能是氫元素，rm{E}與rm{A}不在同一族，rm{E}的原子序數(shù)大于鉻元素，故E的價(jià)電子為rm{[Ar]3d^{10}4s^{1}}為銅元素，則rm{A}是氫rm{H}rm{B}是碳，rm{C}是氧，rm{D}是鉻，rm{E}是銅；以此來解答本題．

本題考查結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵．【解析】烴；rm{[Ar]3d^{5}4s^{1}}rm{sp^{2}}rm{Cu^{2+}}20、略

【分析】解：（1）由上述分析可知，A為名稱是：甲苯，故答案為：甲苯；

（2）B→C發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式是：

故答案為：

（3）C為含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；

（4）C為可在銅催化作用下加熱生成方程式為2+O22+2H2O；

故答案為：2+O22+2H2O；

（5）E的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：．

D與丙酮發(fā)生信息①的反應(yīng)生成E，N與E反應(yīng)得到華法林，由N、華法林的結(jié)構(gòu)簡式，可推知E為則D為C為B為A為．F與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成K為K與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成L與乙酸，L發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成M與甲醇，M發(fā)生異構(gòu)得到N，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)方程式的書寫，為高考常見題型，需要對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，較全面地考查學(xué)生的有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和邏輯思維能力，也有利于培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和知識(shí)的遷移能力，題目難度中等．【解析】甲苯；羥基；2+O22+2H2O；21、rm{(1)CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}

rm{(2)}氧化反應(yīng)；加成反應(yīng)

rm{(3)(}Ⅰrm{)CH_{2}=CH-Cl}氯乙烷

rm{(}Ⅱrm{)壟脹}

rm{(}Ⅲrm{)CH_{3}CH_{2}Cl+NaOH}rm{CH_{3}CH_{2}OH+NaCl}

rm{(}Ⅳrm{)}【分析】【分析】本題考查有機(jī)合成及推斷?！窘獯稹縭m{(1)}實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}因此，本題答案是：rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}rm{(2)}乙炔使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是氧化反應(yīng)；乙炔使溴的四氯化碳溶液也褪色，發(fā)生的反應(yīng)是加成反應(yīng)；因此，本題答案是：氧化反應(yīng)；加成反應(yīng)；rm{(3)}rm{(}Ⅰrm{)}乙炔與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{A}則rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式是rm{CH_{2}=CH-Cl}rm{A}加氫氣生成rm{B}rm{B}是氯乙烷；因此，本題答案是：rm{CH_{2}=CH-Cl}氯乙烷；rm{(}Ⅱrm{)B}生成rm{E}是水解反應(yīng)，rm{E}是乙醇，rm{B}生成rm{C}是消去反應(yīng)，rm{C}是乙烯，rm{C}生成rm{D}是加成反應(yīng)，rm{D}是rm{1}rm{2-}二溴乙烷；Ⅱrm{(}生成rm{)B}是水解反應(yīng)，rm{E}是乙醇，rm{E}生成rm{B}是消去反應(yīng)，rm{C}是乙烯，rm{C}生成rm{C}是加成反應(yīng)，rm{D}是rm{D}rm{1}二溴乙烷；乙炔生成苯是加成反應(yīng)，苯生成硝基苯是消化反應(yīng)或取代反應(yīng)，在rm{2-}中屬于消去反應(yīng)的有rm{壟脵-壟脻}因此，本題答案是：rm{壟脹}rm{壟脹}Ⅲrm{(}反應(yīng)rm{)}的化學(xué)方程式：rm{壟脻}rm{CH_{3}CH_{2}Cl+NaOH}因此，本題答案是：rm{CH_{3}CH_{2}OH+NaCl}rm{CH_{3}CH_{2}Cl+NaOH}rm{CH_{3}CH_{2}OH+NaCl}Ⅳrm{(}反應(yīng)rm{)}的化學(xué)方程式：因此，本題答案是：

rm{壟脼}【解析】rm{(1)CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}rm{(2)}氧化反應(yīng)；加成反應(yīng)rm{(3)(}Ⅰrm{)CH_{2}=CH-Cl}氯乙烷rm{(}Ⅱrm{)壟脹}rm{(}Ⅲrm{)CH_{3}CH_{2}Cl+NaOH}rm{CH_{3}CH_{2}OH+NaCl}rm{(}Ⅳrm{)}22、（1））1H2

）

（2）2（3）3Al3++3NH3+3H↓2O=Al(OH)3

+3NH4+【分析】【分析】本題考查學(xué)生物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系、常見物質(zhì)的檢驗(yàn)以及離子方程式的書寫，這要求學(xué)生對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)非常熟悉，對(duì)離子方程式的書寫規(guī)則清楚。【解答】根據(jù)題意rm{E}是rm{E}rm{N}，rm{N}是常見的金屬單質(zhì)，rm{2}是常見的強(qiáng)酸，生成的產(chǎn)物是鹽和氫氣，能夠和rm{2}反應(yīng)，再根據(jù)氮?dú)獾男再|(zhì)，說明rm{A}為rm{A}rm{B}，所以rm{B}為rm{E}rm{E}，而rm{D}為鹽，rm{D}是最常見的無色液體，rm{H}為rm{H}rm{2}rm{2}，rm{F}rm{F}溶于鹽rm{NH}和rm{NH}rm{3}rm{3}中得到堿rm{C}，堿rm{C}得到rm{G}是既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氧化物，說明rm{G}是rm{G}rm{G}rm{H}rm{H}，rm{2}為rm{2}則rm{O}是鋁，rm{O}和rm{NH}作用即rm{NH}rm{3}rm{3}rm{C}和rm{C}rm{H}作用得到水，根據(jù)質(zhì)量守恒以及摩爾質(zhì)量為rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}則rm{O}是rm{H}，所以rm{H}為rm{H}；rm{H}為常見的強(qiáng)酸鹽酸或稀硫酸；rm{I}為可溶性鋁鹽；rm{I}為rm{I}rm{I}；rm{Al}為rm{Al}rm{2}；rm{2}為rm{O}rm{O}；rm{3}為rm{3}rm{H}rm{Al(OH)_{3,}}；rm{A}為rm{A}rm{I}；rm{I}為rm{F}rm{F}rm{Al}rm{Al}；rm{2}為rm{2}。rm{O}根據(jù)前面的分析：rm{O}為rm{3}rm{3}；故答案為：rm{NH}rm{NH}；rm{3}rm{3}為rm{41g}rm{41g}rm{?}rm{mol}rm{mol}rm{{,!}^{-1})}rm{J}rm{J}反應(yīng)rm{AlN}是可溶性鋁鹽和氨氣以及水的反應(yīng)，所以離子方程式為：rm{AlN}rm{A}rm{A}rm{Al}rm{Al}rm{B}rm{B}rm{C}rm{C}rm{D}rm{D}rm{H}故答案為：rm{H}rm{2}rm{2}rm{E}rm{E}rm{N}rm{N}rm{2}rm{2}rm{F}rm{F}rm{NH}rm{NH}根據(jù)前面的分析，rm{3}的化學(xué)方程式為：故答案為：rm{3}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{(}rm{2}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{(}rm{3}rm{)}rm{(}rm{3}rm{3}rm{)}rm{Al}rm{Al}rm{{,!}^{3+}}rm{+3NH}rm{+3NH}rm{3}rm{3}rm{+3H}四、解答題(共3題，共24分)23、略

【分析】

A與B在常溫下均呈液態(tài)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為H2O2，B為H2O，C為O2，D與F都為固體單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，丙與丁的元素組成相同，則丙為NO，丁為NO2；F為Al，D為Fe，甲為硝酸，乙為硝酸鐵；

（1）A為H2O2，B為H2O，其電子式為故答案為：H2O2；

（2）反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（3）D為Fe，過量D與甲稀溶液反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O．

【解析】【答案】A與B在常溫下均呈液態(tài)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為H2O2，B為H2O，C為O2，D與F都為固體單質(zhì)，且D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，丙與丁的元素組成相同，則丙為NO，丁為NO2；F為Al，D為Fe，乙為硝酸鐵，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答．

24、略

【分析】

（1）①上述兩式相加可得：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=（a+b）kJ?mol，故答案為：a+b；

②Al4C3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4↑，故答案為：Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4↑；

（2）利用蓋斯定律，將①+×②+③可得：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）；△H=-319.6kJ/mol；

故答案為：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.6kJ/mol．

【解析】【答案】（1）根據(jù)蓋斯定律來計(jì)算；含氫量最高的烴為甲烷；然后根據(jù)質(zhì)量守恒來解答；

（2）根據(jù)蓋斯定律來計(jì)算．

25、略

【分析】

與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為A在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B，則B為B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C為C在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成D（），D與溴發(fā)生1，4-加成生成E，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成

（1）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

故答案為：

（2）反應(yīng)①～⑦中；反應(yīng)①③⑤⑥屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)②④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于取代反應(yīng)；

故答案為：②④；①③⑤⑥．

【解析】【答案】與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為A在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B，則B為B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則C為C在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成D（），D與溴發(fā)生1，4-加成生成E，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成據(jù)此解答．

五、探究題(共4題，共12分)26、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)