2025年外研版高一化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高一化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是（）

A.析氫腐蝕和吸氧腐蝕，負極均是Fe發(fā)生還原反應Fe-2e→Fe2+

B.鍍層破損后；鍍錫鐵板的鍍層仍能對鐵制品起保護作用，比鍍鋅鐵板更耐腐蝕。

C.在海輪外殼連接鋅塊；保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法。

D.將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕。

2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是A.上述四種元素的原子半徑大小為WB.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物C.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點3、密度為rm{婁脩}rm{g隆隴cm^{-3}}的溶液rm{V}rm{mL}含有相對分子質量為rm{M}的溶質rm{m}rm{g}溶質物質的量濃度為rm{c}rm{mol隆隴L^{-1}}質量分數(shù)為rm{w}，下列表示式不正確的是()A.rm{c}rm{=dfrac{1000m}{VM}}B.rm{m=}rm{婁脩}rm{Vw}C.rm{婁脩}rm{=}rm{dfrac{cM}{1000W}}D.rm{w=dfrac{cM}{1000婁脩}%}4、關于氯化鎂溶液和氫氧化鐵膠體的說法中正確的是rm{(}rm{)}A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.兩者的分散質微粒均能透過半透膜和濾紙C.溶液中溶質分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的“光亮的通路”，前者則沒有5、下列說法中不正確的是()A.人類歷史上使用最早的合金是青銅B.司母戊鼎是青銅制品C.目前世界上使用量最大的合金是鋁合金D.目前世界上用途最廣的合金是鋼評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、某溫度時在密閉容器中A、B、C三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間的變化如圖所示。則該反應的化學方程式為；2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了_________狀態(tài)。7、（6分）比較法是化學中研究物質性質的基本方法之一，請運用比較法解答下題。Na2O2幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。如2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3。（1）通過比較可知，當非金屬元素處于____________價時，其氧化物與Na2O2反應有O2生成。（2）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式：_____________；_____________。（3）氰(CN)2的化學性質和鹵素(X2)很相似，化學上稱為擬鹵素。試寫出(CN)2與水反應的化學方程式：________________________________________。8、15克A物質和10.5克B物質完全反應，生成7.2克C物質、1.8克D物質和0.3molE物質，則E物質的摩爾質量是____________．9、現(xiàn)有幾種元素的性質或原子結構如下表：

。元素編號元素性質或原子結構T失去一個電子后，形成Ne原子電子層結構X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y其單質之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑Z形成雙原子單質分子，黃綠色氣體（1）元素X的一種同位素用來作原子量標準，這種同位素的符號是____．

（2）畫出T的原子結構示意圖____．

（3）寫出工業(yè)上制取單質Z的化學方程式____．

（4）寫出由T、Y和Z三種元素組成的一種化合物在水溶液中的電離方程式____．10、(6分)在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反應。2min末達到平衡且測得容器中有1.6molSO2，（1）2min末SO2的濃度_______________________；（2）2min內SO2的平均反應速率________________。(3)達到平衡的標志是①消耗2molSO2的同時生成2molSO3②SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2③反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變11、rm{(1)1.5mol}rm{HNO_{3}}約含有______個氧原子，含rm{0.6mol}rm{H}的rm{C_{6}H_{12}O_{6}}的物質的量是______rm{mol}．

rm{(2)22}克rm{CO_{2}}的物質的量為______rm{mol}該氣體在標準狀況下的體積為______L.

rm{(3)4gNaOH}固體的物質的量為______rm{mol}將其溶于水配成rm{500mL}溶液，此溶液中rm{NaOH}的物質的量濃度為______．

rm{(4)}將rm{5mol/L}鹽酸rm{10mL}稀釋到rm{200mL}稀釋后溶液的物質的量濃度是______．

rm{(5)}實驗室制備rm{Fe}rm{(OH)_{3}}膠體的化學方程式______．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)12、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）13、向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）14、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）15、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化16、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）17、向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共15分)18、氟化鉀是一種重要的無機氟化工產(chǎn)品，廣泛應用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和金屬冶煉等領域。采用濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸(含有少量等)制備氟化鉀的工藝流程如圖所示(已知：)：

請回答下列問題：

（1）堿解過程主要反應的化學方程式為_____，其中要嚴格控制KOH用量，否則易生成副產(chǎn)物_____(填化學式)溶解在濾液中。

（2）堿解反應中溫度對氟化鉀收率的影響如圖所示。由如圖可知，實驗選擇適宜的反應溫度為____；最高點后，隨溫度升高曲線下降的原因可能是_______。

（3）Ba(OH)2加入量對含量和氟化鉀純度的影響如圖所示。當由0.004到0.005時，氟化鉀的純度升高，這是由于__。

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當沉淀轉化達到平衡時，濾液中___[已知保留小數(shù)點后三位]。

（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF)(填“>”“<”或“=”)。

（6）1986年，化學家KarlChrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反應生成穩(wěn)定配離子該反應氧化產(chǎn)物是一種常見的無色無味氣體單質，則該反應的離子方程式為_____。19、Ni(OH)2作為合成鎳鈷錳三元電極材料的原料，工業(yè)上可用紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制備；工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“濾渣1”的成分為______(寫化學式)。

(2)“除鐵”中，加入NaClO的目的是_________________，為了證明加入NaClO已足量，可選擇的試劑是__________(填字母標號)。

a.KSCN溶液、氯水b.K3[Fe(CN)6]溶液c.NaOH溶液。

(3)已知“濾渣2”的成分為黃鈉鐵礬，其化學式為NaFe3(SO4)2(OH)6；則“除鐵”

中“Na2CO3/△”條件下生成濾渣2的離子方程式為_______________。

(4)“除鎂”中，若溶液pH過小，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________。

(5)“沉鎳”的離子方程式為__________。

(6)以鎳鈷錳三元材料(可簡寫為Li1-nMO2)為一極電極材料的新型鋰電池工作原理如圖所示，放電時總反應為Li1-nMO2+LinC6LiMO2+6C，則充電時b極的電極反應式為____________________。

20、一種以冷熱鍍管廢料鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體；進而獲取ZnO，并探索氫電極增壓還原氧化鋅電解法制鋅的方法，工藝流程如圖所示：

已知：①鋅灰的主要成分為ZnO、ZnCl2，還含有SiO2、CuO、PbO和FeO。

②Cu++Cl-=CuCl↓

回答下列問題：

(1)濾渣1的主要成分為SiO2和___。

(2)酸浸時，硫酸濃度不能過高，原因是___。

(3)寫出“沉銅”時的離子方程式___。

(4)在pH為5.6的條件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌，其目的是___。

(5)氫電極增壓還原氧化鋅的裝置如圖所示，儲罐內ZnO溶解后形成Zn(OH)離子，每溶解1molZnO需消耗___molKOH。電解池中的總反應離子方程式為：___。

(6)該工藝廢水中含有Zn2+，排放前需處理。向廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調節(jié)pH，通入H2S發(fā)生反應：Zn2++H2S?ZnS(s)+2H+。處理后的廢水中部分微粒濃度為：。微粒H2SCH3COOHCH3COO-濃度/mol·L-10.100.050.10

處理后的廢水的pH=___，c(Zn2+)=___。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)評卷人得分五、計算題(共3題，共27分)21、（10分）有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，同溫同壓下烴A蒸氣密度是氫氣密度的35倍，A在一定條件下與H2反應生成的產(chǎn)物C；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且最簡式與A相同；烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色。通過計算寫出：（1）A、C的分子式；（2）B使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式；（3）C所有同分異構體的結構簡式。22、某有機物rm{X}相對氫氣的密度為rm{30}rm{9g}該有機物在空氣中充分燃燒，燃燒產(chǎn)物依次通過右圖所示的裝置，實驗結束后，稱得甲裝置增重rm{5.4g}乙裝置增重rm{13.2g.}通過計算；求。

rm{(1)}有機物rm{X}的分子式；

rm{(2)}若rm{X}能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生無色無味氣體，寫出rm{X}的結構簡式．

rm{(3)}若rm{X}加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，水浴加熱后，紅色緩慢褪去，寫出rm{X}的結構簡式．23、rm{Cu}與一定濃度的硝酸反應時，其方程式可表示為：rm{Cu+HNO_{3}隆陋隆陋Cu(NO_{3})_{2}+NO隆眉+NO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{Cu+HNO_{3}

隆陋隆陋Cu(NO_{3})_{2}+NO隆眉+NO_{2}隆眉+H_{2}O}硝酸在反應中的性質是____。rm{(1)}被完全溶解后，如果得到的rm{(2)19.2gCu}和rm{NO}物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是____rm{NO_{2}}若用排水法收集這些氣體，可得到標準狀況下的體積氣體____rm{mol}rm{L}如果參加反應的rm{(3)}和rm{Cu}的物質的量之比為rm{HNO_{3}}寫出并配平該反應的離子方程式____rm{3隆脙10}評卷人得分六、其他(共4題，共28分)24、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。25、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。26、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個質子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。27、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數(shù)比____________,其電子式為．該物質中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質通入YX2的水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】

A、析氫腐蝕和吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，所以負極均是Fe發(fā)生氧化反應Fe-2e-=Fe2+；故A錯誤；

B；鍍層破損后；鍍錫鐵板的鍍層不能對鐵制品起保護作用，加快鐵板的腐蝕，故B錯誤；

C；在海輪外殼連接鋅塊；鋅被腐蝕，從而保護了鐵，所以保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；

D；電解時；陽極被腐蝕，陰極被保護；連接電源正極的電極為陽極，所以將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕，故D錯誤；

故選C．

【解析】【答案】A；析氫腐蝕和吸氧腐蝕；負極上都是失電子發(fā)生氧化反應；

B；鍍層破損后；鍍錫鐵板的鍍層不能對鐵制品起保護作用；

C；在海輪外殼連接鋅塊；保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法；

D；電解時；陽極被腐蝕，陰極被保護．

2、B【分析】試題分析：X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是C14，采用的是斷代法；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質，這是工業(yè)上生產(chǎn)氮的方法，因為X、Y、Z同周期，Z的原子序數(shù)大于X、Y，且不能形成雙原子，所以只能是稀有氣體He，X、Y、Z核外內層電子是2個，所以W是H，則A、X為C，Y為N，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C＞N，Z為He，原子半徑測定依據(jù)不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，故A錯誤；B、W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，故B正確；C、W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18，故C錯誤；D、W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種烴類化合物，當相對分子質量較大時，形成的烴在常溫下為液體或固體，沸點較高，故D錯誤。考點：考查原子結構與元素周期律等相關知識。【解析】【答案】B3、D【分析】rm{A}選項是由濃度定義公式得到，rm{B}選項可寫成rm{m=V}rm{mL隆脕}rm{婁脩}rm{g隆隴cm^{-3}隆脕}rm{w}，rm{C}選項可表示為rm{c}rm{=dfrac{1000ml隆脕婁脩;g隆隴c{m}^{-3}隆脕婁脴}{M;g隆隴mo{l}^{-1}隆脕1L}}rm{=dfrac{1000ml隆脕婁脩;g隆隴c{m}^{-3}隆脕婁脴}{M;g隆隴mo{l}^{-1}隆脕1L}

}選項應為rm{dfrac{cM}{1000婁脩}隆脕100%}

故選D。rm{D}【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{A.}膠體呈電中性；膠粒可帶電，故A錯誤；

B.膠體粒子不能透過半透膜；故B錯誤；

C.溶液；膠體粒子的運用都沒有規(guī)律；故C錯誤；

D.膠體粒子直徑介于rm{1-100nm}之間；具有丁達爾效應，故D正確．

故選D．

溶液；膠體都為分散系；呈電中性，膠體具有丁達爾效應，不能透過半透膜，可發(fā)生電泳，以此解答該題．

本題考查溶液與膠體的性質，為高頻考點，側重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，注意相關知識的積累，難度不大．【解析】rm{D}5、C【分析】【解析】試題分析：目前世界上使用量最大的合金是鐵合金，選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C?？键c：考查合金的有關判斷和應用【解析】【答案】C二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】由圖示可知，A、B的量減少，而C的量增加，到2分鐘時刻，各物質的量不再改變，即達到平衡狀態(tài)。平衡前各物質的△n即為方程式的系數(shù)比。【解析】【答案】2A+B2C化學平衡7、略

【分析】試題分析：分析Na2O2與氣態(tài)非金屬氧化物反應。如2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3可知，（1）通過比較可知，當非金屬元素處于最高化合價時，其氧化物與Na2O2反應有O2生成，當非金屬氧化物處于中間價態(tài)時，其氧化物與Na2O2反應應只生成相應最高價的鈉鹽；（2）則可知Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4、2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2；（3）氰(CN)2的化學性質和鹵素(X2)很相似，化學上稱為擬鹵素，故(CN)2與水反應與鹵素單質與水反應相似，故方程式為：(CN)2+H2O=HCN+HCNO?？键c：元素化合物知識?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)最高化合價（1分）(2)Na2O2+SO2=Na2SO4（2分）2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2（2分）(3)(CN)2+H2O=HCN+HCNO（1分）（寫成可逆符號也給分）8、略

【分析】解：15gA物質和10.5gB物質完全反應；生成7.2gC物質，1.8gD物質和0.3molE物質，由質量守恒定律可知，反應前后的物質的質量和相等，則E的質量為：15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物質的量為0.3mol；

所以E的摩爾質量為16.5g，0.3mol=55g/mol．故答案為：55g/mol．【解析】55g/mol9、略

【分析】

T失去一個電子后；形成Ne原子電子層結構，則T是Na元素；

X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；則其次外層是第一電子層，所以X是C元素；

Y其單質之一是空氣中主要成分；最常見的助燃劑，則Y是O元素；

Z形成雙原子單質分子；黃綠色氣體，則Z是Cl元素．

（1）元素X的一種同位素C-12用來作原子量標準，這種同位素的符號是612C，故答案為：612C；

（2）鈉原子核外有11個電子，則鈉的原子結構示意圖為故答案為：

（3）工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法制取氯氣；所以工業(yè)上制取氯氣的化學方程式為。

2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

（4）由T；Y和Z三種元素組成的一種化合物為NaClO；次氯酸鈉是強電解質，所以其在水溶液中的電離方程式為：

NaClO=Na++ClO-，故答案為：NaClO=Na++ClO-．

【解析】【答案】T失去一個電子后；形成Ne原子電子層結構，則T是Na元素；

X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；則其次外層是第一電子層，所以X是C元素；

Y其單質之一是空氣中主要成分；最常見的助燃劑，則Y是O元素；

Z形成雙原子單質分子；黃綠色氣體，則Z是Cl元素．

10、略

【分析】【解析】【答案】1.2mol/L0.6mol/(L·min)③11、略

【分析】解：rm{(1)1.5molHNO_{3}}約含有rm{4.5molO}原子，rm{N(O)=4.5N_{A}}含rm{0.6molH}的rm{C_{6}H_{12}O_{6}}的物質的量是：rm{n(C_{6}H_{12}O_{6})=dfrac{1}{12}n(H)=dfrac{0.6mol}{12}=0.05mol}

故答案為：rm{n(C_{6}H_{12}O_{6})=dfrac

{1}{12}n(H)=dfrac{0.6mol}{12}=0.05mol}rm{4.5N_{A}}

rm{(2)n(CO_{2})=dfrac{22g}{44g/mol}=0.5mol}該氣體在標準狀況下的體積為：rm{0.05}

故答案為：rm{(2)n(CO_{2})=dfrac

{22g}{44g/mol}=0.5mol}rm{0.5mol隆脕22.4L/mol=11.2L}

rm{0.5}氫氧化鈉的物質的量為：rm{dfrac{4g}{40g/mol}=0.1mol}將其溶于水配成rm{11.2}溶液，此溶液中rm{(3)4g}的物質的量濃度為：rm{dfrac{0.1mol}{0.5L}=0.2mol/L}

故答案為：rm{dfrac

{4g}{40g/mol}=0.1mol}

rm{500mL}將rm{NaOH}鹽酸rm{dfrac

{0.1mol}{0.5L}=0.2mol/L}稀釋到rm{0.2mol/L}稀釋過程中rm{(4)}的物質的量不變，則稀釋后溶液的物質的量濃度是：rm{dfrac{5mol/L隆脕0.01L}{0.2L}=0.25mol/L}

故答案為：rm{5mol/L}

rm{10mL}制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為：rm{FeCl_{3}+3H_{2}Odfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Fe(OH)_{3}(}膠體rm{200mL}

故答案為：rm{FeCl_{3}+3H_{2}Odfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Fe(OH)_{3}(}膠體rm{HCl}．

rm{dfrac

{5mol/L隆脕0.01L}{0.2L}=0.25mol/L}根據(jù)rm{0.25mol/L}計算出含有氧原子數(shù)目；rm{(5)}的物質的量rm{n(C_{6}H_{12}O_{6})=dfrac{1}{12}n(H)}

rm{FeCl_{3}+3H_{2}Odfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Fe(OH)_{3}(}根據(jù)rm{)+3HCl}計算出rm{FeCl_{3}+3H_{2}Odfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Fe(OH)_{3}(}二氧化碳的物質的量，根據(jù)rm{)+3HCl}計算出標準狀況下該二氧化碳的體積；

rm{(1)}根據(jù)rm{N=nN_{A}}計算出氫氧化鈉的物質的量，然后根據(jù)rm{C_{6}H_{12}O_{6}}計算出所得溶液的濃度；

rm{n(C_{6}H_{12}O_{6})=dfrac

{1}{12}n(H)}根據(jù)稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出稀釋后溶液濃度；

rm{(2)}實驗室中將飽和氯化鐵溶液加入沸水中制取氫氧化鐵膠體；據(jù)此書寫化學方程式．

本題考查了物質的量的計算、化學方程式書寫，題目難度中等，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的關系為解答關鍵，注意掌握氫氧化鐵膠體的制備方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．rm{n=dfrac{m}{M}}【解析】rm{4.5N_{A}}rm{0.05}rm{0.5}rm{11.2}rm{0.1}rm{0.2mol/L}rm{0.25mol/L}rm{FeCl_{3}+3H_{2}Odfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Fe(OH)_{3}(}膠體rm{FeCl_{3}+3H_{2}Odfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Fe(OH)_{3}(}rm{)+3HCl}三、判斷題(共6題，共12分)12、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數(shù)為2計算．13、B【分析】【解答】蛋白質溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質是在原子核不變的情況下，有新物質生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質生成，就是化學變化．14、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素；但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．15、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術，有新物質生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化；16、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質的量，再根據(jù)鈉離子結構計算最外層電子總數(shù)．17、B【分析】【解答】蛋白質溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質是在原子核不變的情況下，有新物質生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質生成，就是化學變化．四、工業(yè)流程題(共3題，共15分)18、略

【分析】【分析】

通過濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸制備氟化鉀的過程中，堿解過程主要發(fā)生的反應為氟硅酸與氫氧化鉀的反應，生成二氧化硅及酸堿中和反應的鹽其中為目標產(chǎn)物，硅酸鉀則為需要除去的雜質。為了減少的量，需要控制氫氧化鉀的用量。通過過濾除去二氧化硅等不溶物，再加入氫氧化鋇除去和少量的即可獲得粗制的據(jù)此答題。

【詳解】

（1）堿解過程主要發(fā)生的反應為氟硅酸與氫氧化鉀的反應，會生成二氧化硅及酸堿中和反應的鹽故該反應方程式可寫為該反應要嚴格控制KOH用量，否則易使溶解，產(chǎn)生更多的副產(chǎn)物故答案為

（2）從圖中可知80℃時，氟化鉀收率最高，故實驗選擇適宜的反應溫度為80℃；但由于溫度過高時，易分解為SiF4和HF，所以在80℃最高點后，隨溫度升高曲線下降，故答案應為80℃、溫度過高時，易分解為SiF4和HF；

（3）由于在除硫過程中，Ba2+能與KF溶液中少量的反應生成沉淀，所以當由0.004到0.005時，氟化鉀的純度升高，故答案應為Ba2+能與KF溶液中少量的反應生成沉淀；

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當沉淀轉化達到平衡時，濾液中==0.022；故答案應為0.022；

（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中存在電荷守恒關系為：c()+c()=c()+c(）；物料守恒關系為：2c()=c()+c(HF)。將物料守恒中c()代入電荷守恒中，即可得到2c()-2c(）=c()-c(HF)；故答案為=；

（6）KMnO4和KF、HF混合溶液反應可生成穩(wěn)定配離子該反應氧化產(chǎn)物為氧氣，則根據(jù)氧化還原反應對該反應的離子方程式進行配平為故答案為

【點睛】

該題為工業(yè)流程問題，在分析流程圖時，應結合目標產(chǎn)物和分離操作將每一步的物質成分分析清楚，再進行作答。書寫電解質溶液中的守恒關系時，要將溶液中的溶質成分及含量判斷清楚再進行書寫。【解析】80℃溫度過高時，易分解為SiF4和HF除硫過程中，Ba2+能與KF溶液中少量的反應生成沉淀0.022=19、略

【分析】【分析】

紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)粉碎后用硫酸浸取，Ni、Fe、Mg元素進入溶液，濾渣1為不溶于稀硫酸的SiO2；過濾后向濾液中加入次氯酸鈉將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入碳酸鈉并加熱除去鐵元素和部分硫酸根，得到濾渣2為NaFe3(SO4)2(OH)6；過濾后向濾液中加入NaF除去鎂離子，得到濾渣3為MgF2；過濾后加入碳酸氫銨得到碳酸鎳沉淀，將碳酸鎳沉淀加稀硫酸溶解，再向溶液中加入NaOH得到Ni(OH)2。

(6)根據(jù)圖中放電時Li+的流向可知，放電時b極為正極，a極為負極；充電時b極為陽極，a極為陰極。根據(jù)總反應，放電時Li元素被氧化，所以LinC6為負極，即a極材料為LinC6，b極材料為Li1-nMO2。

【詳解】

(1)濾渣1的成分為不溶于稀硫酸的SiO2；

(2)加入NaClO可以將Fe2+氧化成Fe3+；便于除去；

當NaClO足量時，溶液Fe元素以Fe3+的形式存在，不含F(xiàn)e2+，所以只要證明溶液中沒有Fe2+就可以說明NaClO足量；

a．由于溶液中存在Fe3+，所以滴加KSCN溶液溶液會顯紅色，再加氯水沒有明顯變化，無法檢驗Fe2+；故不選a；

b．Fe2+可以和K3[Fe(CN)6]溶液生成藍色沉淀，故b合適；

c．加NaOH溶液會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，即便有Fe2+，產(chǎn)生的Fe(OH)2沉淀也會被迅速氧化，而且Fe(OH)3沉淀的顏色會覆蓋掉Fe(OH)2的顏色，所以無法通過NaOH溶液判斷是否有Fe2+；故不選c；

綜上所述選b；

(3)反應物有Fe3+、Na2CO3、SO等，產(chǎn)物有NaFe3(SO4)2(OH)6，產(chǎn)物中的OHˉ說明該反應過程有Fe3+與CO的雙水解，所以產(chǎn)物應該還有CO2，根據(jù)元素守恒可得離子方程式為Na+＋3Fe3+＋2SO＋3H2O＋3CO＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋3CO2↑；

(4)F－與H+結合形成弱電解質HF，MgF2?Mg2++2F－平衡向右移動；導致鎂離子沉淀不完全；

(5)沉鎳時反應有Ni2+、NH4HCO3，產(chǎn)物有NiCO3說明不是雙水解，而是Ni2+與HCO電離出的CO結合生成NiCO3沉淀，促進HCO的電離，同時產(chǎn)生大量的氫離子，而氫離子又和HCO反應生成二氧化碳和水，所以離子方程式為Ni2+＋2HCO＝NiCO3↓＋CO2↑＋H2O；

(6)充電時b極為陽極，LiMO2失電子發(fā)生氧化反應，產(chǎn)生Li+，根據(jù)總反應可知電極反應式為LiMO2－ne－＝Li1-nMO2＋nLi+。

【點睛】

第5小題離子方程式的書寫要注意該過程不是金屬陽離子和碳酸氫根發(fā)生雙水解，因為如果是雙水解，則產(chǎn)生的沉淀應為氫氧化物，而不是碳酸鹽?！窘馕觥竣?SiO2②.將Fe2+氧化成Fe3+③.b④.Na+＋3Fe3+＋2SO＋3H2O＋3CO＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋3CO2↑⑤.F－與H+結合形成弱電解質HF，MgF2?Mg2++2F－平衡向右移動⑥.Ni2+＋2HCO3－＝NiCO3↓＋CO2↑＋H2O⑦.LiMO2－ne－＝Li1-nMO2＋nLi+20、略

【分析】【分析】

鋅灰(主要成分是ZnO，ZnCl2，還含有SiO2，CuO，PbO和FeO等)用硫酸酸浸，其中PbO轉化成PbSO4沉淀，SiO2不溶于酸或水，則過濾得到的濾渣1主要為PbSO4、SiO2；濾液含有ZnSO4、FeSO4、CuSO4和H2SO4，向濾液中加入Zn粉，將Cu2+還原利用生成CuCl沉淀達到沉銅的目的，繼續(xù)向溶液中加入雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，再加入ZnO調節(jié)溶液pH，將Fe3+轉化成氫氧化鐵沉淀并過濾除去，將濾液蒸發(fā)、濃縮并冷卻結晶，過濾得到ZnSO4?7H2O；濾液加入氫氧化鈉溶液可生成氫氧化鋅，加熱分解生成氧化鋅，最后電解生成Zn，以此解答該題。

【詳解】

(1)由分析可知，濾渣1的主要成分為SiO2和PbSO4；

(2)濃硫酸有強氧化性，酸浸時，如使用硫酸濃度過高，反應速率會很慢，在溶解時會氧化FeO生成Fe3+，同時生成SO2，污染環(huán)境，發(fā)生反應的化學方程式2FeO+4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O；

(3)“沉銅”時加入Zn粉，將Cu2+還原利用生成CuCl沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Zn+2Cu2++2Cl-=2CuCl↓+Zn2+；

(4)在pH為5.6的條件下氧化后，生成的Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，繼續(xù)加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌，可促使Fe(OH)3膠體聚沉；有利于過濾分離；

(5)儲罐內ZnO溶解后形成Zn(OH)離子，發(fā)生的離子反應2OH－＋ZnO＋H2O＝Zn(OH)則每溶解1molZnO，需消耗2molKOH；電解池陽極上的H2在堿性條件下失電子氧化生成H2O，電極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O，陰極上Zn(OH)離子得電子還原生成Zn，電極反應式為Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-，則電解池中的總反應離子方程式為H2+Zn(OH)42-2H2O+Zn+2OH-；

(6)已知Ka(CH3COOH)=則c(H+)=1×10-5mol/L，此時溶液pH=5；Ka1(H2S)×Ka2(H2S)=×==1.0×10-7×1.0×10-14，其中c(H+)=1×10-5mol/L，c(H2S)=0.10mol/L，則c(S2-)=1.0×10-12mol/L，此時Ksp(ZnS)=1.0×10-23=c(Zn2+)×c(S2-)，則c(Zn2+)=1×10-11mol·L-1。

【點睛】

本題難點是(6)綜合利用電離平衡常數(shù)和溶度積常數(shù)計算溶液的pH和c(Zn2+)，準確利用公式是解題關鍵，特別是Ka2(H2S)×Ka1(H2S)=這是易錯點?！窘馕觥縋bSO4產(chǎn)生SO2氣體，污染環(huán)境或無法反應(速率慢)等Zn+2Cu2++2Cl-=2CuCl↓+Zn2+促使Fe(OH)3膠體聚沉，有利于過濾分離2H2+Zn(OH)2H2O+Zn+2OH-51×10-11mol·L-1五、計算題(共3題，共27分)21、略

【分析】考查有機物分子式、結構簡式的判斷?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）同溫同壓下烴A蒸氣密度是氫氣密度的35倍所以A的相對分子質量是35×2＝70因此含有的碳原子個數(shù)是所以氫原子個數(shù)是70－12×5＝10則A的分子式為C5H10A在一定條件下與H2反應生成的產(chǎn)物C所以C的分子式為C5H12。（2）烴B式量比空氣的平均式量稍小，且和A的組成相同，所以B是乙烯，和溴發(fā)生加成反應，反應式為CH2＝CH2＋Br2CH2BrCH2Br。（3）根據(jù)C的分子式可知，C是戊烷，共有3種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。結構簡式分別是CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4。22、略

【分析】

rm{(1)}由相對氫氣密度可知有機物rm{X}的相對分子質量為rm{60}濃硫酸增重為生成水的質量，濃堿液增重為生成二氧化碳的質量，根據(jù)原子守恒計算分子中rm{C}rm{H}原子說明，結合相對分子質量計算rm{O}原子數(shù)目；進而確定有機物分子式；

rm{(2)}若rm{X}能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生無色無味氣體；說明含有羧基，結合分子式書寫可能的結構簡式；

rm{(3)}若rm{X}加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，水浴加熱后，紅色緩慢褪去，rm{X}可能含有酯基；結合分子式書寫可能的結構簡式．

本題考查有機物分子式的確定、限制條件同分異構體的書寫等，熟練掌握官能團的性質，掌握燃燒法利用原子守恒確定有機物分子式方法．【解析】解：rm{(1)}有機物rm{X}的相對分子質量為rm{2隆脕30=60}rm{9g}有機物rm{X}的物質的量為rm{dfrac{9g}{60g/mol}=0.15mol}生成水的物質的量為rm{dfrac{5.4g}{18g/mol}=0.3mol}生成二氧化碳為rm{dfrac{13.2g}{44g/mol}=0.3mol}則分子中rm{N(C)=dfrac{0.3mol}{0.15mol}=2}rm{N(H)=dfrac{0.3mol隆脕2}{0.15mol}=4}則分子中rm{N(O)=dfrac{60-12隆脕2-4}{16}=2}故有機物rm{dfrac

{9g}{60g/mol}=0.15mol}的分子式為rm{dfrac

{5.4g}{18g/mol}=0.3mol}

答：有機物rm{dfrac

{13.2g}{44g/mol}=0.3mol}的分子式為rm{N(C)=dfrac

{0.3mol}{0.15mol}=2}

rm{N(H)=dfrac

{0.3mol隆脕2}{0.15mol}=4}若rm{N(O)=dfrac

{60-12隆脕2-4}{16}=2}能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生無色無味氣體，說明rm{X}含有羧基，其結構簡