2025年湘教新版必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、如圖所示電化學裝置；X可能為“鋅棒”或“碳棒”，下列敘述錯誤的是。

A.X為鋅棒，僅閉合K1，F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應B.X為鋅棒，僅閉合K1，產(chǎn)生微量電流方向：Fe→XC.X為碳棒，僅閉合K2，該電化學保護法稱為“犧牲陽極陰極保護法”D.若X為碳棒，僅閉合K1，鐵電極的極反應為：Fe－2e－→Fe2＋2、化學科學在“國之重器”的打造中發(fā)揮著重要作用。下列有關敘述正確的是A.“墨子號”衛(wèi)星成功發(fā)射實現(xiàn)了光纖量子通信，生產(chǎn)光纖的原料為晶體硅B.嫦娥5號攜帶的月壤中，富含的3He與地球上的4He互為同素異形體C.長征五號火箭的箭體蒙皮材料2219-鋁合金，可一定程度上減輕火箭的質量D.“奮斗者”號載人潛水器成功坐底，深度10909m，所用的合金潛孔鉆頭硬度與熔沸點均比其單一組分高3、下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是A.C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+O2(g)=CO(g)B.S(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g)C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2(g)+O2(g)=H2O(l)D.2KOH(aq)+H2SO4(濃)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)4、控制變量是科學研究的重要方法。相同質量的鋁與足量1mol·L-1鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應；開始階段化學反應速率最大的是()

。選項。

鋁的狀態(tài)。

實驗溫度/℃

A

片狀。

20

B

片狀。

30

C

粉末。

20

D

粉末。

30

A.AB.BC.CD.D5、下列微粒性質遞變正確的是（）A.原子半徑：A1、Na、K依次增大B.離子半徑：O2-、F-、A13+、Mg2+、Na+依次減小C.熱穩(wěn)定性：HF、NH3、PH3、SiH4依次增強D.非金屬性：Si、P、S依次減弱6、芯片是各種計算機、手機和微電子產(chǎn)品的核心部件，光導纖維已成為信息社會必不可少的高技術材料。芯片、光導纖維的主要成分分別是A.硅、碳化硅B.硅、二氧化硅C.二氧化硅、硅D.碳化硅、二氧化硅評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、(1)在反應A(g)＋3B(g)＝2C(g)中，若以物質A表示的該反應的化學反應速率為0.2mol·L?1·min?1，則以物質B表示此反應的化學反應速率為_______mol·L?1·min?1。

(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應，3s后測得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應速率為_______。

(3)①將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內，消耗A的平均速率為0.06mol·L?1·s?1，則在2s時，容器中有_______molA，此時C的物質的量濃度為_______。

②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）。

a．v(A)=2v(B)b．容器內壓強保持不變

c．3v逆(A)=v正(B)d．容器內混合氣體的密度保持不變。

③在密閉容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，發(fā)生上述反應，當改變下列條件時，反應速率會減小的是_______（填序號）。

①降低溫度②加入催化劑③增大容器體積8、現(xiàn)有如下兩個裝置；其中鋅片和銅片均為足量，請回答相關問題。

(1)裝置乙中可觀察到的現(xiàn)象是_______。

(2)若甲中所用硫酸為80%的濃硫酸，開始階段可觀察到的現(xiàn)象是_____，鋅電極上發(fā)生的反應類型是_____(填“氧化反應”或“還原反應”)，此時的總反應化學方程式為_______。一段時間后裝置中發(fā)生了另一個反應，原因是_______，與開始階段相比鋅片上的反應是否發(fā)生了變化______(填“是”或“否”)9、某溫度時；在5L的容器中，X；Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：

(1)反應開始至2min，Y的平均反應速率________。

(2)分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應方程式________________。10、按要求完成下列填空。

(1)氨氣的電子式_______，甲烷的結構式_______。

(2)銅與濃硫酸反應的化學反應方程式_______。

(3)NO2與水反應的化學反應方程式_______。11、化學工作者一直在積極探索影響大氣質量的因素及改善措施。

（1）硫酸鹽是大氣中可吸入顆粒物的主要成分之一；是在含水的氣溶膠液滴中通過化學反應產(chǎn)生的。

①氣溶膠屬于膠體分散系。當日光射入充滿氣溶膠的暗室時，可觀察到_______效應。

②大氣中的SO2轉化為硫酸鹽的過程中，以下物質能起氧化作用的是_____(填字母序號)。

a.O2b.H2Sc.NH3d.O3

③有研究者發(fā)現(xiàn)特定條件下，大氣中的NOx會成為氧化SO2的主要物質，于是認為，當城市大氣中的可吸入顆粒物嚴重超標時，應采取汽車限行措施。原因是_________。

（2）燃煤煙氣中含有NOx和SO2。工業(yè)上常用亞氯酸鈉(NaClO2)對燃煤煙氣進行脫硝和脫硫處理。

已知:酸性條件下，ClO2-會轉化成ClO2和Cl-。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強氧化性，可氧化NOx或SO2。

I.在實驗室模擬脫硝過程:調節(jié)NaClO2吸收液的pH為5；向其中通入含NO的模擬煙氣。

①測得脫硝反應后，溶液中的陰離子為NO3-和Cl-，則脫硝反應的離子方程式為_______。

②測得脫硝效率(即NO的吸收率)隨溫度變化的曲線如下圖所示。結合已知信息分析，溫度大于50℃時，隨溫度升高脫硝效率下降的原因是____________。

Ⅱ.在實驗室模擬同時脫硝、脫硫過程:調節(jié)NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含SO2和NO(體積比2:1)的模擬煙氣。

③測得脫硝、脫硫反應后，溶液中的陰離子為NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=amol/L，c(Cl-)=bmol/L，已知脫硫效率為100%，計算脫硝效率為_________。12、NH3和Cl2在常溫下可快速反應生成氮氣：2NH3+3Cl2→N2+6HCl。當Cl2和NH3比例不同時；產(chǎn)物有差異。

(1)該反應可用于檢驗化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏。如氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗時的現(xiàn)象為_____________________________。

(2)若利用該反應處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，Cl2和NH3的最佳比例為_____。

(3)常溫常壓下，取總物質的量為12mol的氯氣和氨氣的混合氣體，完全反應后，氣體物質的量保持不變。求：①反應前氯氣和氨氣的物質的量之比______________

②反應后生成的氧化產(chǎn)物的質量_______________。

(4)若將總體積為100L的NH3和Cl2混合，實驗精確測得充分反應后無色混合氣體中N2占混合氣體的求生成氧化產(chǎn)物的物質的量_____________。（該實驗數(shù)據(jù)在標準狀況下測定）13、以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境中電極反應的書寫方法：

（1）堿性條件下燃料電池的負極反應：______________。

（2）堿性條件下燃料電池的正極反應：______________。

（3）固體電解質（高溫下能傳導O2－）環(huán)境中電池的負極反應：______________。

（4）固體電解質（高溫下能傳導O2－）環(huán)境中電池的正極反應：______________。14、合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能；在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。

（1）一定溫度下；某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。

在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應生成氫化物MHy，氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B點，氫化反應結束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應（Ⅰ）中z=___（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內吸收氫氣240mL，吸氫速率v=___mL?g-1?min。反應的焓變△H1__0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示單位質量貯氫合金在氫化反應階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應（Ⅰ）可能處于圖中的___點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過___或___的方式釋放氫氣。15、現(xiàn)有以下幾種有機物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH3COOH⑥⑦⑧⑨丙烷。

請根據(jù)上述給出的物質按要求回答下列問題：

（1）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是____；

（2）與③互為同分異構體的是_____（填序號）；

（3）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是____（填序號）；它與⑧互為_____關系；

（4）相對分子質量為44的烷烴的結構簡式為______；

（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序：______（填序號）；

（6）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應的化學方程式_____；

（7）有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式_______；評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應的逆反應為皂化反應。(____)A.正確B.錯誤17、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯誤18、高分子物質可作為生產(chǎn)化學纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤19、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤20、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳雙鍵。(____)A.正確B.錯誤21、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共1題，共2分)22、有三種物質AC2(氣體)、B2C2、AD4，元素A的最高正價和負價絕對值相等;元素B的單質能在C的氣態(tài)單質中劇烈燃燒,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B2C2;元素D的負一價陰離子電子層結構與氬原子相同,則:

(1)AC2、AD4的化學式分別為______、______。

(2)AD4分子其中含有的σ鍵類型為_______(填“s-sσ鍵”“s-pσ鍵”或“p-pσ鍵”)。

(3)D的負一價陰離子的電子排布式為_________,B2C2的電子式為__________,屬___________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

(4)寫出一種與AC互為等電子體的分子______________評卷人得分五、結構與性質(共4題，共24分)23、判斷正誤。

（1）高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病_____24、考查官能團名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團的名稱___________。

（2）D()具有的官能團名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的個數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學名稱為___________，C()中官能團的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團名稱是___________。

（9）]中含氧官能團的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團的名稱為___________。

（11）中官能團的名稱為___________。

（12）中的官能團名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團的名稱為___________。25、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是(填化學式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質間存在如圖轉化。

M所含的化學鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。26、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構成)的結構示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結構簡式與立體模型，請指出結構簡式中的“Et”表示的基團是(寫結構簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。評卷人得分六、有機推斷題(共3題，共12分)27、乙酸乙酯是非常重要的有機溶劑和化工原料，下圖轉化關系中的①、②、③是工業(yè)上合成乙酸乙酯的常見反應，其中A是一種常見的調味品。請回答：

（1）有機物A中含有的官能團名稱是____________。

（2）寫出反應①的化學方程式_____________。

（3）已知反應②在催化劑作用下無需加入其他反應物即可一步合成產(chǎn)物，同時生成一種無色無味氣體，該氣體的化學式為_________。

（4）下列說法正確的是_________

A.將D通入溴水中，溴水褪為無色，原因是D與Br2發(fā)生了取代反應。

B.CB、BA的氧化劑可以相同；也可以不同。

C.反應③是①；②、③中唯一符合綠色化學的“零排放”要求的。

D.已知量分子B可以通過一步反應生成乙酸乙酯，則同時有水生成28、已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一；其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：

請回答下列問題：

(1)A、D中所含官能團的名稱分別是_______；C的結構簡式是_______。

(2)E是一種具有香味的液體，由B＋D→E的化學方程式為：_______，反應類型是_______。

(3)G是一種高分子化合物，其名稱是_______。

(4)俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)立即對其受傷部位噴射物質F進行應急處理。寫出由A制F反應的化學方程式：_______。29、某有機物A由C；H、O三種元素組成；在一定條件下，A、B、C、D、E之間的轉變關系如圖所示，請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）C的官能團名稱是___，D的結構簡式為：___。

（2）圖示反應中的①③反應類型分別屬于___、___。

（3）下列說法不符合乙烯的是___（填寫編號）。

a.乙烯在光照條件下易與氯氣發(fā)生取代反應。

b.乙烯分子中的所有原子處在同一平面上。

c.可用燃燒法區(qū)分甲烷.乙烯和乙炔。

（4）圖示中反應①和③的化學方程為：___，___。

（5）A的同分異構體中（不包括A本身）與A屬于同類物質的有___種，其中只有一個甲基的同分異構體的結構簡式為___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．X為鋅棒，僅閉合K1；此時構成原電池，鋅的金屬性強于鐵，F(xiàn)e是正極，電極上發(fā)生還原反應，A正確；

B．X為鋅棒，僅閉合K1；此時構成原電池，鋅的金屬性強于鐵，F(xiàn)e是正極，產(chǎn)生微量電流方向：Fe→X，B正確；

C．X為碳棒，僅閉合K2；此時構成電解池，鐵與電源的負極相連，作陰極，該電化學保護法稱為“外加電流的陰極保護法”，C錯誤；

D．若X為碳棒，僅閉合K1，此時構成原電池，鐵是負極。電極上的極反應為：Fe－2e－→Fe2＋；D正確；

答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．硅是半導體材料；生產(chǎn)光纖的原料為二氧化硅，A錯誤；

B．3He與地球上的4He具有相同的質子數(shù)和不同的中子數(shù)；互為同位素，B錯誤；

C．鋁合金具有質量輕的優(yōu)點；因此可一定程度上減輕火箭的質量，C正確；

D．合金的熔沸點比其單一組分低；D錯誤；

答案選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．碳不完全燃燒放熱少；焓變包含負號比較大小，所以化學反應的ΔH前者小于后者，A錯誤；

B．固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；所以化學反應的ΔH前者大于后者；B正確；

C．相同條件下量少的反應放熱少；焓變包含負號比較大小，1mol氫氣燃燒放熱小于2mol氫氣燃燒放熱，所以化學反應的ΔH前者小于后者，C錯誤；

D．中和反應為放熱反應；焓變是負值，放出的熱量越多，焓變越小，濃硫酸放出的熱量多，所以化學反應的ΔH前者小于后者，D錯誤；

答案為：B。4、D【分析】【詳解】

相同質量的鋁與足量1mol?L-1鹽酸反應，反應物相同，接觸面積越大，溫度越高，反應速率越快，所以開始階段化學反應速率最大的是粉末狀鋁，溫度為30℃，答案選D。5、A【分析】A.同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，所以原子半徑：C2->F->Na+>Mg2+>Al3+，故B錯誤；C.元素的非金屬性越強，對應氫化物的熱穩(wěn)定性越強。非金屬性：F>N>P>Si，所以熱穩(wěn)定性：HF、NH3、PH3、SiH4依次減弱，故C錯誤；D.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：Si、P、S依次增強，故D錯誤。故選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

芯片的主要成分為硅，它是由二氧化硅為原料，先用焦炭還原制得粗硅，再用氯氣氧化、氫氣還原制得高純硅；光導纖維的主要成分為二氧化硅，它利用二氧化硅具有良好的導光性的性能制成，所以芯片、光導纖維的主要成分分別是硅、二氧化硅，故選B。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)同一反應中用不同的物質來表示反應速率時，其數(shù)值之比等于各物質的化學計量數(shù)之比，可知，v(A):v(B)=1:3，則v(B)=答案為：0.6；

(2)由題可知，3s后N2的物質的量為1.9mol，根據(jù)反應方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，可知，3s后消耗H2的物質的量為根據(jù)化學反應速率的定義，可知，v(H2)=答案為：0.05mol·L?1·s?1；

(3)①根據(jù)化學反應速率的定義，可知在最初2s內，消耗A的物質的量=則2s時，容器中A的物質的量=10mol-1.2mol=8.8mol。根據(jù)反應方程式，可知2s時生成C的物質的量=此時C的物質的量濃度=答案為：8.8；0.08mol?L-1；

②a．v(A)=2v(B)不能說明v正=v逆；即不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，a項錯誤；

b．該可逆反應反應前后氣體分子數(shù)不相等，則總壓強一定，說明反應達到平衡狀態(tài)。b項正確；

c．根據(jù)化學反應方程式，可知，3v逆(A)=9v逆(B)=v正(B)，即v逆(B)≠v正(B)；不能說明反應達到平衡狀態(tài)，c項錯誤；

d．恒容條件下；該可逆反應前后氣體質量不變，密度不變，不能說明該反應達到平衡狀態(tài)。d項錯誤；

答案選b；

③①降低溫度；化學反應速率減??；

②正催化劑能顯著加快反應速率；負催化劑能減慢反應速率；

③增大容器體積；該反應中的物質的濃度減小，化學反應速率減??；

綜上所述，改變條件①③，反應速率會減小。答案為：①③?！窘馕觥?.60.05mol·L?1·s?18.80.08mol·L?1b①③8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)裝置乙中Zn與稀硫酸反應；而銅與稀硫酸不反應，則觀察到的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解且表面產(chǎn)生氣泡，而銅片無任何現(xiàn)象；

(2)甲裝置為原電池，若所用硫酸為80%的濃硫酸，開始階段可觀察到的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，銅片上產(chǎn)生氣泡(或銅片上生成有刺激性氣味的氣體)，鋅電極是負電極，發(fā)生的反應類型是氧化反應，此時的總反應化學方程式為Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；隨著反應的進行，濃硫酸的濃度變稀，而Zn與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，Cu片得到的是無色無味的氣體；與開始階段相比鋅片上的反應仍為氧化反應，電極反應均為Zn-2e-=Zn2+，無變化?！窘馕觥夸\片逐漸溶解且表面產(chǎn)生氣泡鋅片逐漸溶解，銅片上產(chǎn)生氣泡(或銅片上生成有刺激性氣味的氣體)氧化反應Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸否9、略

【分析】【分析】

(1)讀圖；把反應開始至2min時，Y的物質的量變化值找出來，已知5L，按定義計算Y的平均反應速率；

(2)要寫出X；Y、Z的反應方程式；關鍵是找出反應物、生成物，再結合圖中數(shù)據(jù)計算出改變值之比，按變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比找出系數(shù)即可。

【詳解】

(1)反應開始至2min，

答案為：

(2)根據(jù)圖象可知X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增加，則X和Y是反應物，Z是生成物，且改變量分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以化學計量數(shù)之比為0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2，所以其方程式為X+3Y?2Z；

答案為：X+3Y?2Z。

【點睛】

方程式書寫時容易忘記用可逆符號，因為從圖中可知，2分鐘后反應處于化學平衡狀態(tài)，反應是可逆反應?！窘馕觥竣?②.X+3Y?2Z10、略

【分析】【詳解】

（1）氨氣的分子式為NH3，N原子的最外層有1個孤電子對，則NH3的電子式為甲烷的分子式為CH4，C原子與每個H原子均以單鍵相連，則CH4的結構式為答案為：

（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應，生成硫酸銅、二氧化硫等，反應方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）NO2與水反應，生成硝酸和一氧化氮，反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO?！窘馕觥?1)

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO11、略

【分析】【詳解】

（1）考查膠體性質、SO2的性質，①膠體具有丁達爾效應，因此當日光攝入充滿氣溶膠的暗室時，可觀察到丁達爾效應；②a、空氣中有氧氣，氧氣具有氧化性，能把SO2氧化成SO42－，故a正確；b、空氣中不含有H2S，且H2S只具有還原性，故b錯誤；c、空氣中不含NH3，NH3表現(xiàn)還原性，故c錯誤；d、大氣中含有O3，O3表現(xiàn)強氧化性，能把SO2氧化成SO42－，故d正確；③汽車尾氣中含NOx，能將SO2氧化成硫酸鹽，從而增加大氣中可吸入顆粒物含量；（2）考查離子方程式的書寫、化學反應條件的控制、化學計算，①根據(jù)信息，NaClO表現(xiàn)強氧化性，把NO氧化成NO3－，本身被還原成Cl－，ClO2－＋NO→Cl－＋NO3－，根據(jù)化合價升降法進行配平，即為3ClO2－＋4NO→4NO3－＋3Cl－。根據(jù)原子守恒以及電荷守恒，離子反應方程式為4NO+3ClO2－+2H2O=4NO3－+3Cl－+4H＋，ClO2－會轉化成ClO2和Cl－。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強氧化性，可氧化NOx或SO2，pH=5的溶液顯酸性，ClO2－生成ClO2和Cl－，ClO2把NO氧化成NO3－，本身被還原成Cl－，離子方程式為5NO+3ClO2+4H2O=5NO3－+3Cl－+8H＋；②吸收液pH為5，顯酸性，NaClO2轉化成ClO2，溫度升高，ClO2氣體容易從溶液體系中逸出，使脫硝反應難以發(fā)生；③根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有4b=2a＋3c(NO3－)，解得實際上得到c(NO3－)=(4b－2a)/3mol·L－1，因為SO2和NO的體積比為2：1，且脫硫效率為100%，因此理論上得到c(NO3－)=a/2mol·L－1，即脫硝率為×100%=[(8b-4a)/3a]×100%。

點睛：本題的難點是脫硝效率的計算，利用實際生成NO3－的量與理論生成NO3－量的比值，ClO2－把SO2、NO分別氧化成SO42－、NO3－，自身被還原成Cl－，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，計算出實際生成NO3－的量，SO2和NO體積比等于2：1，利用體積比等于物質的量之比為2：1，即2：1=a:n(NO3－)，計算出理論生成n(NO3－)，從而計算脫硝效率?！窘馕觥慷∵_爾ad汽車尾氣中含NOx，能將SO2氧化成硫酸鹽，從而增加大氣中可吸入顆粒物含量5NO+3ClO2+4H2O5NO3-+3Cl-+8H+（或4NO+3ClO2-+2H2O4NO3-+3Cl-+4H+）吸收液pH為5，顯酸性，NaClO2轉化成ClO2，溫度升高，ClO2氣體容易從溶液體系中逸出，使脫硝反應難以發(fā)生[(8b-4a)/3a]×100%12、略

【分析】【分析】

NH3和Cl2在常溫下可快速反應生成氮氣：2NH3+3Cl2→N2+6HCl。當Cl2和NH3比例不同時；產(chǎn)物有差異。

(1)要檢驗化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏；則需要有明顯的現(xiàn)象，從提供的反應可以看出，氨氣過量時會有明顯現(xiàn)象，找到該反應并指出現(xiàn)象即可；

(2)要求是利用氨氣和氯氣之間反應生成氯化氫用于制備鹽酸，故按該反應中Cl2和NH3的比例來回答；

(3)常溫常壓下，取總物質的量為12mol的氯氣和氨氣的混合氣體，完全反應后，氣體物質的量保持不變，說明反應后氨氣有剩余，再發(fā)生反應NH3+HCl=NH4Cl；HCl不能完全反應，按此思路計算①反應前氯氣和氨氣的物質的量之比及②反應后生成的氧化產(chǎn)物的質量；

(4)若將總體積為100L的NH3和Cl2混合，①恰好反應；根據(jù)方程式計算混合氣體總體積，進而計算氮氣體積；

②NH3過量時，發(fā)生反應剩余混合氣體為氮氣、氨氣，設Cl2有xL；利用方程式和已知條件計算出氮氣的體積；氧化產(chǎn)物的物質的量；

【詳解】

(1)按題意，用于檢驗氯氣是否泄漏的反應應有明顯現(xiàn)象，氯氣和氨氣可能的反應為當氨氣過量時會與生成的HCl反應生成氯化銨；有白煙，現(xiàn)象明顯；

答案為：有白煙生成；

(2)氨氣和氯氣在常溫下可快速反應生成氮氣：若利用該反應處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，Cl2和NH3的最佳比例為3：2；

答案為：3：2；

(3)①常溫常壓下，取總物質的量為12mol的氯氣和氨氣的混合氣體，完全反應后，氣體物質的量保持不變，說明反應后氨氣有剩余，再多余氨氣再與部分HCl發(fā)生反應NH3+HCl=NH4Cl，HCl不能完全反應，設反應中消耗氯氣的物質的量為x，前者體積增大與后者體積減小相等，則得x=6；

故反應前氯氣和氨氣的物質的量之比為1；

答案為：1:1；

②反應后生成的氧化產(chǎn)物為氮氣，氯氣為6mol,由可知,生成氮氣的物質的量為2mol；故氧化產(chǎn)物氮氣的質量=2mol×28g/mol=56g；

故答案為：56g；

(4)在反應中，NH3和Cl2恰好完全反應時，混合氣體中N2占混合氣體的由于氨氣與HCl可以反應生成HN4Cl，而充分反應后的混合氣體中N2占混合氣體的則有兩類情況：①Cl2與氨氣恰好反應，由方程式可知5體積氣體生成7體積氣體，故反應后混合氣體總體積=100L×=140L，則氧化產(chǎn)物氮氣體積為140L×=20L，故其物質的量==0.893mol；②NH3過量時，發(fā)生反應剩余混合氣體為氮氣、氨氣，設Cl2有xL，則則故氧化產(chǎn)物氮氣的物質的量=

答案為：余NH3和N2為0.263mol，余HCl和N2為0.893mol?！窘馕觥竣?有白煙生成②.3∶2③.n(NH3)∶n(Cl2)=1∶1④.m(N2)=56g⑤.余NH3和N20.263mol，余HCl和N20.893mol13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）甲烷燃料電池在堿性條件下，甲烷失電子，與氫氧根離子反應，生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O；

（2）電池的正極，氧氣得電子，與水反應生成氫氧根離子，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

（3）甲烷燃料電池在固體電解質（高溫下能傳導O2－）環(huán)境中，甲烷失電子，與氧離子反應生成二氧化碳和水，電極反應式為CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O；

（4）電池的正極氧氣得電子，生成氧離子，電極反應式為：O2＋4e－=2O2－。

【點睛】

甲烷燃料電池，在堿性條件下，生成的二氧化碳與氫氧根離子生成碳酸根離子；在酸性條件下，則生成二氧化碳。【解析】CH4＋10OH－－8e－=＋7H2OO2＋2H2O＋4e－=4OH－CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2OO2＋4e－=2O2－14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氫化反應方程式為：zMHx(s)+H2(g)zMHy(s)，根據(jù)原子守恒可得z·x+2=z·y，從而解出z=2/(y－x)，吸氫速率v=240mL÷2g÷4min=30mL?g－1?min－1，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M），由圖可知，T1<0，故答案為：2/(y－x)；30；<。

（2）由圖可知，溫度T2，平衡時氫氣的壓強大，說明此時吸氫量少，η（T1）>η（T2）；當反應（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，平衡右移，H/M逐漸增大，又由于溫度不變，平衡常數(shù)K=1/[H2]不變，得出氫氣濃度不變，又因為是恒容體系，所以氫氣的物質的量不變，即新平衡時氫氣壓強仍保持不變；根據(jù)平衡移動原理，可以升溫或減小壓強使平衡左移，釋放氫氣，故答案為：加熱；減壓?！窘馕觥?0<>c加熱減壓15、略

【分析】【分析】

(1)(4)根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2來計算解答；

(2)分子式相同；結構不同的有機物互為同分異構體；

(3)該條件下水為氣體；反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，根據(jù)烴燃燒的通式計算；

(5)烷烴中碳原子個數(shù)越多；沸點越大，相同碳原子個數(shù)的烷烴中支鏈多的沸點低；

(6)具有特殊氣味；常作萃取劑的有機物為苯，據(jù)此書寫反應的方程式；

(7)乙醇與CuO反應生成乙醛；Cu和水；據(jù)此書寫反應的方程式。

【詳解】

(1)由烷烴的通式CnH2n+2，則2n+2=14，解的n=6，烷烴為C6H14，故答案為C6H14；

(2)與③()互為同分異構體的是⑦()；二者分子式相同，結構不同，故答案為⑦；

(3)在120℃，1.01×105Pa條件下，生成的水為氣態(tài)，由CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(g)，則1+(x+)=x+解得y=4，即分子式中氫原子數(shù)目為4，為甲烷，它與⑧()都是烷烴；互為同系物，故答案為①；同系物。

(4)烷烴的通式為CnH2n+2，相對分子質量為44的烷烴，則12n+2n+2=44，所以n=3，即烷烴的分子式為C3H8，結構簡式為CH3CH2CH3，故答案為CH3CH2CH3；

(5)烷烴中碳原子個數(shù)越多；沸點越大，相同碳原子個數(shù)的烷烴中支鏈多的沸點低，則沸點為④＞③＞⑨＞①，故答案為④＞③＞⑨＞①；

(6)具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物為苯，在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應的化學方程式為故答案為

(7)乙醇與CuO反應生成乙醛、Cu和水，反應的化學方程式為CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，故答案為CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O?！窘馕觥緾6H14⑦①同系物CH3CH2CH3④＞③＞⑨＞①+Br2+HBrCH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【詳解】

皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，錯誤。17、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結構不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個CH2原子團，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

化學纖維用天然的或人工合成的高分子物質為原料、經(jīng)過化學或物理方法加工制得，則高分子物質可作為生產(chǎn)化學纖維的原料，故答案為正確；19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。20、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，其碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，乙烯加聚時碳碳雙鍵轉化為單鍵，故聚乙烯中不含碳碳雙鍵，題干說法錯誤。21、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。四、元素或物質推斷題(共1題，共2分)22、略

【分析】【分析】

元素B的單質能在C的氣態(tài)單質中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2，則B為Na，C為O元素，AC2是氣體；元素A的最高正價和負價絕對值相等，則A為第ⅣA族元素，所以A為碳元素，元素D的負一價陰離子電子層結構與氬原子相同，則D為氯元素，據(jù)此分析。

【詳解】

元素B的單質能在C的氣態(tài)單質中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2，則B為Na，C為O元素，AC2是氣體；元素A的最高正價和負價絕對值相等，則A為第ⅣA族元素，所以A為碳元素，元素D的負一價陰離子電子層結構與氬原子相同，則D為氯元素。

(1)根據(jù)上述分析可知A為碳元素、C為氧元素、D為氯元素，故AC2、AD4的化學式分別為CO2、CCl4；

（2）AD4分子為CCl4；其中C；Cl原子的最外層電子都在p軌道上，所以含有的σ鍵類型為p-pσ鍵；

(3)（3）氯離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，B2C2為過氧化鈉，其電子式為屬離子化合物；

(4)AC為CO，等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計在內）相同的分子、離子或原子團，與CO互為等電子體的分子有N2?！窘馕觥緾O2CCl4p-pσ鍵1s22s22p63s23p6離子化合物N2五、結構與性質(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】

（1）

高級脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；錯誤；

（2）

天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；錯誤；

（3）

植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；正確；

（4）

高級脂肪酸不一定為飽和脂肪酸；故高級脂肪酸和乙酸不一定互為同系物，錯誤；

（5）

氫化油又稱人造脂肪；通常又叫硬化油，正確；

（6）

油脂的皂化屬于水解(取代)反應；錯誤；

（7）

油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鹽和甘油；錯誤；

（8）

魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高級脂肪酸甘油酯，正確；

（9）

氫化油的制備方法是在加熱植物油時；加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，正確；

（10）

植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾病，正確；【解析】（1）錯。

（2）錯。

（3）對。

（4）錯。

（5）對。

（6）錯。

（7）錯。

（8）對。

（9）對。

（10）對24、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能團為酯基；醚鍵、酮基；

（2）

具有的官能團有氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能團有氯原子和碳碳雙鍵；

（4）

含氧官能團為酯基和羥基；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的個數(shù)為2；

（5）

含氧官能團名稱為硝基；醛基、羥基；

（6）

官能團為羥基；

（7）

A為丙烯；C中官能團為氯原子；羥基；

（8）

官能團為羧基；碳碳雙鍵；

（9）

官能團為羥基；醚鍵；

（10）

官能團為羥基；

（11）

官能團為碳碳雙鍵；酯基；

（12）

官能團為碳碳雙鍵；羰基；

（13）

含氧官能團為羧基。【解析】（1）酯基；醚鍵，酮基(任寫兩種)

（2）氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳雙鍵；氯原子。

（4）羥基；酯基2

（5）醛基(酚)羥基。

（6）羥基。

（7）丙烯氯原子羥基。

（8）羧基；碳碳雙鍵。

（9）羥基；醚鍵。

（10）羥基。

（11）碳碳雙鍵；酯基。

（12）碳碳雙鍵；羰基。

（13）羧基25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是非金屬性強的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強于硫單質即非金屬性O＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強于硫化氫即非金屬性O＞S，b正確；

c.在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強弱無關，c錯誤；

d.沸點與非金屬性強弱無關；d錯誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導電的化合物為共價化合物，故實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測導電性，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價鍵)；熔融狀態(tài)下測導電性，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價鍵)熔融狀態(tài)下測導電性，若導電則為離子化合物，若不導電則為共價化合物26、略

【分析】【分析】

立體模型中有兩種大球；根據(jù)C的成鍵特點可以形成4個單鍵可知哪種黑球為C原子，小球為氫原子，所以)“Et”表示乙基。

【詳解】

(1)對比結構簡式與立體模型可知Et為CH3CH2-，由立體模型得其分子式為C9H12O3，

故答案為：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)該分子中有兩個碳氧雙鍵；其他碳原子均為碳碳單鍵或碳氫單鍵，故不飽和碳原子有兩個，故答案為2；

(3)含氧官能團有兩種，酯基和羰基故答案為：酯基；羰基；

(4)碳環(huán)中含有一個結構不對稱，所以H原子有7種，被Br原子取代后得7種一溴代物，故答案為：7。【解析】①.CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.7六、有機推斷題(共3題，共12分)27、略

【分析】【詳解】

試題分析：乙酸乙酯有乙酸和乙醇通過酯化反應生成；A是一種常見的調味品，A是乙酸，則C是乙醇，B是乙醛，D是乙烯；反應①是酯化法制取乙酸乙酯；反應②是乙醇脫氫法制取乙酸乙酯、反應③是乙烯加成法制取乙酸乙