2025年湘教新版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、如圖所示電化學(xué)裝置；X可能為“鋅棒”或“碳棒”，下列敘述錯誤的是。

A.X為鋅棒，僅閉合K1，F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.X為鋅棒，僅閉合K1，產(chǎn)生微量電流方向：Fe→XC.X為碳棒，僅閉合K2，該電化學(xué)保護法稱為“犧牲陽極陰極保護法”D.若X為碳棒，僅閉合K1，鐵電極的極反應(yīng)為：Fe－2e－→Fe2＋2、化學(xué)科學(xué)在“國之重器”的打造中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)敘述正確的是A.“墨子號”衛(wèi)星成功發(fā)射實現(xiàn)了光纖量子通信，生產(chǎn)光纖的原料為晶體硅B.嫦娥5號攜帶的月壤中，富含的3He與地球上的4He互為同素異形體C.長征五號火箭的箭體蒙皮材料2219-鋁合金，可一定程度上減輕火箭的質(zhì)量D.“奮斗者”號載人潛水器成功坐底，深度10909m，所用的合金潛孔鉆頭硬度與熔沸點均比其單一組分高3、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是A.C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+O2(g)=CO(g)B.S(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g)C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2(g)+O2(g)=H2O(l)D.2KOH(aq)+H2SO4(濃)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)4、控制變量是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋁與足量1mol·L-1鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)；開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是()

。選項。

鋁的狀態(tài)。

實驗溫度/℃

A

片狀。

20

B

片狀。

30

C

粉末。

20

D

粉末。

30

A.AB.BC.CD.D5、下列微粒性質(zhì)遞變正確的是（）A.原子半徑：A1、Na、K依次增大B.離子半徑：O2-、F-、A13+、Mg2+、Na+依次減小C.熱穩(wěn)定性：HF、NH3、PH3、SiH4依次增強D.非金屬性：Si、P、S依次減弱6、芯片是各種計算機、手機和微電子產(chǎn)品的核心部件，光導(dǎo)纖維已成為信息社會必不可少的高技術(shù)材料。芯片、光導(dǎo)纖維的主要成分分別是A.硅、碳化硅B.硅、二氧化硅C.二氧化硅、硅D.碳化硅、二氧化硅評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、(1)在反應(yīng)A(g)＋3B(g)＝2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L?1·min?1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_______mol·L?1·min?1。

(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測得N2為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______。

(3)①將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·L?1·s?1，則在2s時，容器中有_______molA，此時C的物質(zhì)的量濃度為_______。

②能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）。

a．v(A)=2v(B)b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．3v逆(A)=v正(B)d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變。

③在密閉容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會減小的是_______（填序號）。

①降低溫度②加入催化劑③增大容器體積8、現(xiàn)有如下兩個裝置；其中鋅片和銅片均為足量，請回答相關(guān)問題。

(1)裝置乙中可觀察到的現(xiàn)象是_______。

(2)若甲中所用硫酸為80%的濃硫酸，開始階段可觀察到的現(xiàn)象是_____，鋅電極上發(fā)生的反應(yīng)類型是_____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)，此時的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。一段時間后裝置中發(fā)生了另一個反應(yīng)，原因是_______，與開始階段相比鋅片上的反應(yīng)是否發(fā)生了變化______(填“是”或“否”)9、某溫度時；在5L的容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：

(1)反應(yīng)開始至2min，Y的平均反應(yīng)速率________。

(2)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式________________。10、按要求完成下列填空。

(1)氨氣的電子式_______，甲烷的結(jié)構(gòu)式_______。

(2)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(3)NO2與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。11、化學(xué)工作者一直在積極探索影響大氣質(zhì)量的因素及改善措施。

（1）硫酸鹽是大氣中可吸入顆粒物的主要成分之一；是在含水的氣溶膠液滴中通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的。

①氣溶膠屬于膠體分散系。當(dāng)日光射入充滿氣溶膠的暗室時，可觀察到_______效應(yīng)。

②大氣中的SO2轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的過程中，以下物質(zhì)能起氧化作用的是_____(填字母序號)。

a.O2b.H2Sc.NH3d.O3

③有研究者發(fā)現(xiàn)特定條件下，大氣中的NOx會成為氧化SO2的主要物質(zhì)，于是認為，當(dāng)城市大氣中的可吸入顆粒物嚴(yán)重超標(biāo)時，應(yīng)采取汽車限行措施。原因是_________。

（2）燃煤煙氣中含有NOx和SO2。工業(yè)上常用亞氯酸鈉(NaClO2)對燃煤煙氣進行脫硝和脫硫處理。

已知:酸性條件下，ClO2-會轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強氧化性，可氧化NOx或SO2。

I.在實驗室模擬脫硝過程:調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH為5；向其中通入含NO的模擬煙氣。

①測得脫硝反應(yīng)后，溶液中的陰離子為NO3-和Cl-，則脫硝反應(yīng)的離子方程式為_______。

②測得脫硝效率(即NO的吸收率)隨溫度變化的曲線如下圖所示。結(jié)合已知信息分析，溫度大于50℃時，隨溫度升高脫硝效率下降的原因是____________。

Ⅱ.在實驗室模擬同時脫硝、脫硫過程:調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含SO2和NO(體積比2:1)的模擬煙氣。

③測得脫硝、脫硫反應(yīng)后，溶液中的陰離子為NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=amol/L，c(Cl-)=bmol/L，已知脫硫效率為100%，計算脫硝效率為_________。12、NH3和Cl2在常溫下可快速反應(yīng)生成氮氣：2NH3+3Cl2→N2+6HCl。當(dāng)Cl2和NH3比例不同時；產(chǎn)物有差異。

(1)該反應(yīng)可用于檢驗化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏。如氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗時的現(xiàn)象為_____________________________。

(2)若利用該反應(yīng)處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，Cl2和NH3的最佳比例為_____。

(3)常溫常壓下，取總物質(zhì)的量為12mol的氯氣和氨氣的混合氣體，完全反應(yīng)后，氣體物質(zhì)的量保持不變。求：①反應(yīng)前氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比______________

②反應(yīng)后生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量_______________。

(4)若將總體積為100L的NH3和Cl2混合，實驗精確測得充分反應(yīng)后無色混合氣體中N2占混合氣體的求生成氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量_____________。（該實驗數(shù)據(jù)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）13、以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境中電極反應(yīng)的書寫方法：

（1）堿性條件下燃料電池的負極反應(yīng)：______________。

（2）堿性條件下燃料電池的正極反應(yīng)：______________。

（3）固體電解質(zhì)（高溫下能傳導(dǎo)O2－）環(huán)境中電池的負極反應(yīng)：______________。

（4）固體電解質(zhì)（高溫下能傳導(dǎo)O2－）環(huán)境中電池的正極反應(yīng)：______________。14、合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能；在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。

（1）一定溫度下；某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。

在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B點，氫化反應(yīng)結(jié)束，進一步增大氫氣壓強，H/M幾乎不變。反應(yīng)（Ⅰ）中z=___（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=___mL?g-1?min。反應(yīng)的焓變△H1__0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的___點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過___或___的方式釋放氫氣。15、現(xiàn)有以下幾種有機物：

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH3COOH⑥⑦⑧⑨丙烷。

請根據(jù)上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：

（1）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是____；

（2）與③互為同分異構(gòu)體的是_____（填序號）；

（3）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是____（填序號）；它與⑧互為_____關(guān)系；

（4）相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______；

（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序：______（填序號）；

（6）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；

（7）有機物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤17、C6H5—CH=CH2屬于苯的同系物。(____)A.正確B.錯誤18、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤19、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤20、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳雙鍵。(____)A.正確B.錯誤21、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)22、有三種物質(zhì)AC2(氣體)、B2C2、AD4，元素A的最高正價和負價絕對值相等;元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒,火焰呈黃色,并生成淡黃色固體B2C2;元素D的負一價陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,則:

(1)AC2、AD4的化學(xué)式分別為______、______。

(2)AD4分子其中含有的σ鍵類型為_______(填“s-sσ鍵”“s-pσ鍵”或“p-pσ鍵”)。

(3)D的負一價陰離子的電子排布式為_________,B2C2的電子式為__________,屬___________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。

(4)寫出一種與AC互為等電子體的分子______________評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)23、判斷正誤。

（1）高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____24、考查官能團名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團的名稱___________。

（2）D()具有的官能團名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的個數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團名稱是___________。

（9）]中含氧官能團的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團的名稱為___________。

（11）中官能團的名稱為___________。

（12）中的官能團名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團的名稱為___________。25、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。26、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。評卷人得分六、有機推斷題(共3題，共12分)27、乙酸乙酯是非常重要的有機溶劑和化工原料，下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的①、②、③是工業(yè)上合成乙酸乙酯的常見反應(yīng)，其中A是一種常見的調(diào)味品。請回答：

（1）有機物A中含有的官能團名稱是____________。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________。

（3）已知反應(yīng)②在催化劑作用下無需加入其他反應(yīng)物即可一步合成產(chǎn)物，同時生成一種無色無味氣體，該氣體的化學(xué)式為_________。

（4）下列說法正確的是_________

A.將D通入溴水中，溴水褪為無色，原因是D與Br2發(fā)生了取代反應(yīng)。

B.CB、BA的氧化劑可以相同；也可以不同。

C.反應(yīng)③是①；②、③中唯一符合綠色化學(xué)的“零排放”要求的。

D.已知量分子B可以通過一步反應(yīng)生成乙酸乙酯，則同時有水生成28、已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一；其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

(1)A、D中所含官能團的名稱分別是_______；C的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(2)E是一種具有香味的液體，由B＋D→E的化學(xué)方程式為：_______，反應(yīng)類型是_______。

(3)G是一種高分子化合物，其名稱是_______。

(4)俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當(dāng)運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)立即對其受傷部位噴射物質(zhì)F進行應(yīng)急處理。寫出由A制F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。29、某有機物A由C；H、O三種元素組成；在一定條件下，A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖所示，請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）C的官能團名稱是___，D的結(jié)構(gòu)簡式為：___。

（2）圖示反應(yīng)中的①③反應(yīng)類型分別屬于___、___。

（3）下列說法不符合乙烯的是___（填寫編號）。

a.乙烯在光照條件下易與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。

b.乙烯分子中的所有原子處在同一平面上。

c.可用燃燒法區(qū)分甲烷.乙烯和乙炔。

（4）圖示中反應(yīng)①和③的化學(xué)方程為：___，___。

（5）A的同分異構(gòu)體中（不包括A本身）與A屬于同類物質(zhì)的有___種，其中只有一個甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．X為鋅棒，僅閉合K1；此時構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強于鐵，F(xiàn)e是正極，電極上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B．X為鋅棒，僅閉合K1；此時構(gòu)成原電池，鋅的金屬性強于鐵，F(xiàn)e是正極，產(chǎn)生微量電流方向：Fe→X，B正確；

C．X為碳棒，僅閉合K2；此時構(gòu)成電解池，鐵與電源的負極相連，作陰極，該電化學(xué)保護法稱為“外加電流的陰極保護法”，C錯誤；

D．若X為碳棒，僅閉合K1，此時構(gòu)成原電池，鐵是負極。電極上的極反應(yīng)為：Fe－2e－→Fe2＋；D正確；

答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．硅是半導(dǎo)體材料；生產(chǎn)光纖的原料為二氧化硅，A錯誤；

B．3He與地球上的4He具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)；互為同位素，B錯誤；

C．鋁合金具有質(zhì)量輕的優(yōu)點；因此可一定程度上減輕火箭的質(zhì)量，C正確；

D．合金的熔沸點比其單一組分低；D錯誤；

答案選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．碳不完全燃燒放熱少；焓變包含負號比較大小，所以化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者小于后者，A錯誤；

B．固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；所以化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者；B正確；

C．相同條件下量少的反應(yīng)放熱少；焓變包含負號比較大小，1mol氫氣燃燒放熱小于2mol氫氣燃燒放熱，所以化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者小于后者，C錯誤；

D．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；焓變是負值，放出的熱量越多，焓變越小，濃硫酸放出的熱量多，所以化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者小于后者，D錯誤；

答案為：B。4、D【分析】【詳解】

相同質(zhì)量的鋁與足量1mol?L-1鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物相同，接觸面積越大，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是粉末狀鋁，溫度為30℃，答案選D。5、A【分析】A.同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大，所以原子半徑：C2->F->Na+>Mg2+>Al3+，故B錯誤；C.元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性越強。非金屬性：F>N>P>Si，所以熱穩(wěn)定性：HF、NH3、PH3、SiH4依次減弱，故C錯誤；D.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：Si、P、S依次增強，故D錯誤。故選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

芯片的主要成分為硅，它是由二氧化硅為原料，先用焦炭還原制得粗硅，再用氯氣氧化、氫氣還原制得高純硅；光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，它利用二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性的性能制成，所以芯片、光導(dǎo)纖維的主要成分分別是硅、二氧化硅，故選B。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，可知，v(A):v(B)=1:3，則v(B)=答案為：0.6；

(2)由題可知，3s后N2的物質(zhì)的量為1.9mol，根據(jù)反應(yīng)方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，可知，3s后消耗H2的物質(zhì)的量為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，可知，v(H2)=答案為：0.05mol·L?1·s?1；

(3)①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，可知在最初2s內(nèi)，消耗A的物質(zhì)的量=則2s時，容器中A的物質(zhì)的量=10mol-1.2mol=8.8mol。根據(jù)反應(yīng)方程式，可知2s時生成C的物質(zhì)的量=此時C的物質(zhì)的量濃度=答案為：8.8；0.08mol?L-1；

②a．v(A)=2v(B)不能說明v正=v逆；即不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，a項錯誤；

b．該可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，則總壓強一定，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。b項正確；

c．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，可知，3v逆(A)=9v逆(B)=v正(B)，即v逆(B)≠v正(B)；不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，c項錯誤；

d．恒容條件下；該可逆反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，密度不變，不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。d項錯誤；

答案選b；

③①降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率減??；

②正催化劑能顯著加快反應(yīng)速率；負催化劑能減慢反應(yīng)速率；

③增大容器體積；該反應(yīng)中的物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小；

綜上所述，改變條件①③，反應(yīng)速率會減小。答案為：①③?！窘馕觥?.60.05mol·L?1·s?18.80.08mol·L?1b①③8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)裝置乙中Zn與稀硫酸反應(yīng)；而銅與稀硫酸不反應(yīng)，則觀察到的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解且表面產(chǎn)生氣泡，而銅片無任何現(xiàn)象；

(2)甲裝置為原電池，若所用硫酸為80%的濃硫酸，開始階段可觀察到的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，銅片上產(chǎn)生氣泡(或銅片上生成有刺激性氣味的氣體)，鋅電極是負電極，發(fā)生的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，此時的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度變稀，而Zn與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，Cu片得到的是無色無味的氣體；與開始階段相比鋅片上的反應(yīng)仍為氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)均為Zn-2e-=Zn2+，無變化?！窘馕觥夸\片逐漸溶解且表面產(chǎn)生氣泡鋅片逐漸溶解，銅片上產(chǎn)生氣泡(或銅片上生成有刺激性氣味的氣體)氧化反應(yīng)Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變成稀硫酸否9、略

【分析】【分析】

(1)讀圖；把反應(yīng)開始至2min時，Y的物質(zhì)的量變化值找出來，已知5L，按定義計算Y的平均反應(yīng)速率；

(2)要寫出X；Y、Z的反應(yīng)方程式；關(guān)鍵是找出反應(yīng)物、生成物，再結(jié)合圖中數(shù)據(jù)計算出改變值之比，按變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比找出系數(shù)即可。

【詳解】

(1)反應(yīng)開始至2min，

答案為：

(2)根據(jù)圖象可知X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，且改變量分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以化學(xué)計量數(shù)之比為0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2，所以其方程式為X+3Y?2Z；

答案為：X+3Y?2Z。

【點睛】

方程式書寫時容易忘記用可逆符號，因為從圖中可知，2分鐘后反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)?！窘馕觥竣?②.X+3Y?2Z10、略

【分析】【詳解】

（1）氨氣的分子式為NH3，N原子的最外層有1個孤電子對，則NH3的電子式為甲烷的分子式為CH4，C原子與每個H原子均以單鍵相連，則CH4的結(jié)構(gòu)式為答案為：

（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫等，反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）NO2與水反應(yīng)，生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。【解析】(1)

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO11、略

【分析】【詳解】

（1）考查膠體性質(zhì)、SO2的性質(zhì)，①膠體具有丁達爾效應(yīng)，因此當(dāng)日光攝入充滿氣溶膠的暗室時，可觀察到丁達爾效應(yīng)；②a、空氣中有氧氣，氧氣具有氧化性，能把SO2氧化成SO42－，故a正確；b、空氣中不含有H2S，且H2S只具有還原性，故b錯誤；c、空氣中不含NH3，NH3表現(xiàn)還原性，故c錯誤；d、大氣中含有O3，O3表現(xiàn)強氧化性，能把SO2氧化成SO42－，故d正確；③汽車尾氣中含NOx，能將SO2氧化成硫酸鹽，從而增加大氣中可吸入顆粒物含量；（2）考查離子方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)條件的控制、化學(xué)計算，①根據(jù)信息，NaClO表現(xiàn)強氧化性，把NO氧化成NO3－，本身被還原成Cl－，ClO2－＋NO→Cl－＋NO3－，根據(jù)化合價升降法進行配平，即為3ClO2－＋4NO→4NO3－＋3Cl－。根據(jù)原子守恒以及電荷守恒，離子反應(yīng)方程式為4NO+3ClO2－+2H2O=4NO3－+3Cl－+4H＋，ClO2－會轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl－。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強氧化性，可氧化NOx或SO2，pH=5的溶液顯酸性，ClO2－生成ClO2和Cl－，ClO2把NO氧化成NO3－，本身被還原成Cl－，離子方程式為5NO+3ClO2+4H2O=5NO3－+3Cl－+8H＋；②吸收液pH為5，顯酸性，NaClO2轉(zhuǎn)化成ClO2，溫度升高，ClO2氣體容易從溶液體系中逸出，使脫硝反應(yīng)難以發(fā)生；③根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有4b=2a＋3c(NO3－)，解得實際上得到c(NO3－)=(4b－2a)/3mol·L－1，因為SO2和NO的體積比為2：1，且脫硫效率為100%，因此理論上得到c(NO3－)=a/2mol·L－1，即脫硝率為×100%=[(8b-4a)/3a]×100%。

點睛：本題的難點是脫硝效率的計算，利用實際生成NO3－的量與理論生成NO3－量的比值，ClO2－把SO2、NO分別氧化成SO42－、NO3－，自身被還原成Cl－，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，計算出實際生成NO3－的量，SO2和NO體積比等于2：1，利用體積比等于物質(zhì)的量之比為2：1，即2：1=a:n(NO3－)，計算出理論生成n(NO3－)，從而計算脫硝效率?！窘馕觥慷∵_爾ad汽車尾氣中含NOx，能將SO2氧化成硫酸鹽，從而增加大氣中可吸入顆粒物含量5NO+3ClO2+4H2O5NO3-+3Cl-+8H+（或4NO+3ClO2-+2H2O4NO3-+3Cl-+4H+）吸收液pH為5，顯酸性，NaClO2轉(zhuǎn)化成ClO2，溫度升高，ClO2氣體容易從溶液體系中逸出，使脫硝反應(yīng)難以發(fā)生[(8b-4a)/3a]×100%12、略

【分析】【分析】

NH3和Cl2在常溫下可快速反應(yīng)生成氮氣：2NH3+3Cl2→N2+6HCl。當(dāng)Cl2和NH3比例不同時；產(chǎn)物有差異。

(1)要檢驗化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏；則需要有明顯的現(xiàn)象，從提供的反應(yīng)可以看出，氨氣過量時會有明顯現(xiàn)象，找到該反應(yīng)并指出現(xiàn)象即可；

(2)要求是利用氨氣和氯氣之間反應(yīng)生成氯化氫用于制備鹽酸，故按該反應(yīng)中Cl2和NH3的比例來回答；

(3)常溫常壓下，取總物質(zhì)的量為12mol的氯氣和氨氣的混合氣體，完全反應(yīng)后，氣體物質(zhì)的量保持不變，說明反應(yīng)后氨氣有剩余，再發(fā)生反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl；HCl不能完全反應(yīng)，按此思路計算①反應(yīng)前氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比及②反應(yīng)后生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量；

(4)若將總體積為100L的NH3和Cl2混合，①恰好反應(yīng)；根據(jù)方程式計算混合氣體總體積，進而計算氮氣體積；

②NH3過量時，發(fā)生反應(yīng)剩余混合氣體為氮氣、氨氣，設(shè)Cl2有xL；利用方程式和已知條件計算出氮氣的體積；氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量；

【詳解】

(1)按題意，用于檢驗氯氣是否泄漏的反應(yīng)應(yīng)有明顯現(xiàn)象，氯氣和氨氣可能的反應(yīng)為當(dāng)氨氣過量時會與生成的HCl反應(yīng)生成氯化銨；有白煙，現(xiàn)象明顯；

答案為：有白煙生成；

(2)氨氣和氯氣在常溫下可快速反應(yīng)生成氮氣：若利用該反應(yīng)處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，Cl2和NH3的最佳比例為3：2；

答案為：3：2；

(3)①常溫常壓下，取總物質(zhì)的量為12mol的氯氣和氨氣的混合氣體，完全反應(yīng)后，氣體物質(zhì)的量保持不變，說明反應(yīng)后氨氣有剩余，再多余氨氣再與部分HCl發(fā)生反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl，HCl不能完全反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)中消耗氯氣的物質(zhì)的量為x，前者體積增大與后者體積減小相等，則得x=6；

故反應(yīng)前氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為1；

答案為：1:1；

②反應(yīng)后生成的氧化產(chǎn)物為氮氣，氯氣為6mol,由可知,生成氮氣的物質(zhì)的量為2mol；故氧化產(chǎn)物氮氣的質(zhì)量=2mol×28g/mol=56g；

故答案為：56g；

(4)在反應(yīng)中，NH3和Cl2恰好完全反應(yīng)時，混合氣體中N2占混合氣體的由于氨氣與HCl可以反應(yīng)生成HN4Cl，而充分反應(yīng)后的混合氣體中N2占混合氣體的則有兩類情況：①Cl2與氨氣恰好反應(yīng)，由方程式可知5體積氣體生成7體積氣體，故反應(yīng)后混合氣體總體積=100L×=140L，則氧化產(chǎn)物氮氣體積為140L×=20L，故其物質(zhì)的量==0.893mol；②NH3過量時，發(fā)生反應(yīng)剩余混合氣體為氮氣、氨氣，設(shè)Cl2有xL，則則故氧化產(chǎn)物氮氣的物質(zhì)的量=

答案為：余NH3和N2為0.263mol，余HCl和N2為0.893mol?！窘馕觥竣?有白煙生成②.3∶2③.n(NH3)∶n(Cl2)=1∶1④.m(N2)=56g⑤.余NH3和N20.263mol，余HCl和N20.893mol13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）甲烷燃料電池在堿性條件下，甲烷失電子，與氫氧根離子反應(yīng)，生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O；

（2）電池的正極，氧氣得電子，與水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

（3）甲烷燃料電池在固體電解質(zhì)（高溫下能傳導(dǎo)O2－）環(huán)境中，甲烷失電子，與氧離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O；

（4）電池的正極氧氣得電子，生成氧離子，電極反應(yīng)式為：O2＋4e－=2O2－。

【點睛】

甲烷燃料電池，在堿性條件下，生成的二氧化碳與氫氧根離子生成碳酸根離子；在酸性條件下，則生成二氧化碳?！窘馕觥緾H4＋10OH－－8e－=＋7H2OO2＋2H2O＋4e－=4OH－CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2OO2＋4e－=2O2－14、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)zMHy(s)，根據(jù)原子守恒可得z·x+2=z·y，從而解出z=2/(y－x)，吸氫速率v=240mL÷2g÷4min=30mL?g－1?min－1，縱軸為平衡時氫氣的壓強（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M），由圖可知，T1<0，故答案為：2/(y－x)；30；<。

（2）由圖可知，溫度T2，平衡時氫氣的壓強大，說明此時吸氫量少，η（T1）>η（T2）；當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，平衡右移，H/M逐漸增大，又由于溫度不變，平衡常數(shù)K=1/[H2]不變，得出氫氣濃度不變，又因為是恒容體系，所以氫氣的物質(zhì)的量不變，即新平衡時氫氣壓強仍保持不變；根據(jù)平衡移動原理，可以升溫或減小壓強使平衡左移，釋放氫氣，故答案為：加熱；減壓?！窘馕觥?0<>c加熱減壓15、略

【分析】【分析】

(1)(4)根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2來計算解答；

(2)分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體；

(3)該條件下水為氣體；反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，根據(jù)烴燃燒的通式計算；

(5)烷烴中碳原子個數(shù)越多；沸點越大，相同碳原子個數(shù)的烷烴中支鏈多的沸點低；

(6)具有特殊氣味；常作萃取劑的有機物為苯，據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式；

(7)乙醇與CuO反應(yīng)生成乙醛；Cu和水；據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式。

【詳解】

(1)由烷烴的通式CnH2n+2，則2n+2=14，解的n=6，烷烴為C6H14，故答案為C6H14；

(2)與③()互為同分異構(gòu)體的是⑦()；二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故答案為⑦；

(3)在120℃，1.01×105Pa條件下，生成的水為氣態(tài)，由CxHy+(x+)O2xCO2+H2O(g)，則1+(x+)=x+解得y=4，即分子式中氫原子數(shù)目為4，為甲烷，它與⑧()都是烷烴；互為同系物，故答案為①；同系物。

(4)烷烴的通式為CnH2n+2，相對分子質(zhì)量為44的烷烴，則12n+2n+2=44，所以n=3，即烷烴的分子式為C3H8，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH3，故答案為CH3CH2CH3；

(5)烷烴中碳原子個數(shù)越多；沸點越大，相同碳原子個數(shù)的烷烴中支鏈多的沸點低，則沸點為④＞③＞⑨＞①，故答案為④＞③＞⑨＞①；

(6)具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物為苯，在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為

(7)乙醇與CuO反應(yīng)生成乙醛、Cu和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，故答案為CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O?！窘馕觥緾6H14⑦①同系物CH3CH2CH3④＞③＞⑨＞①+Br2+HBrCH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯誤。17、B【分析】【詳解】

苯的同系物要求分子中含有1個苯環(huán)，且苯環(huán)上連有烷基，而C6H5—CH=CH2苯環(huán)上連的是乙烯基，和苯結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上和苯?jīng)]有相差若干個CH2原子團，故C6H5—CH=CH2不屬于苯的同系物，故錯誤。18、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。20、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，其碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，乙烯加聚時碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，故聚乙烯中不含碳碳雙鍵，題干說法錯誤。21、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)22、略

【分析】【分析】

元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2，則B為Na，C為O元素，AC2是氣體；元素A的最高正價和負價絕對值相等，則A為第ⅣA族元素，所以A為碳元素，元素D的負一價陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則D為氯元素，據(jù)此分析。

【詳解】

元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2，則B為Na，C為O元素，AC2是氣體；元素A的最高正價和負價絕對值相等，則A為第ⅣA族元素，所以A為碳元素，元素D的負一價陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則D為氯元素。

(1)根據(jù)上述分析可知A為碳元素、C為氧元素、D為氯元素，故AC2、AD4的化學(xué)式分別為CO2、CCl4；

（2）AD4分子為CCl4；其中C；Cl原子的最外層電子都在p軌道上，所以含有的σ鍵類型為p-pσ鍵；

(3)（3）氯離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，B2C2為過氧化鈉，其電子式為屬離子化合物；

(4)AC為CO，等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計在內(nèi)）相同的分子、離子或原子團，與CO互為等電子體的分子有N2。【解析】CO2CCl4p-pσ鍵1s22s22p63s23p6離子化合物N2五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)23、略

【分析】【分析】

（1）

高級脂肪酸甘油酯不是高分子化合物；錯誤；

（2）

天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是混合甘油酯；錯誤；

（3）

植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；正確；

（4）

高級脂肪酸不一定為飽和脂肪酸；故高級脂肪酸和乙酸不一定互為同系物，錯誤；

（5）

氫化油又稱人造脂肪；通常又叫硬化油，正確；

（6）

油脂的皂化屬于水解(取代)反應(yīng)；錯誤；

（7）

油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鹽和甘油；錯誤；

（8）

魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂；油脂是高級脂肪酸甘油酯，正確；

（9）

氫化油的制備方法是在加熱植物油時；加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，正確；

（10）

植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病，正確；【解析】（1）錯。

（2）錯。

（3）對。

（4）錯。

（5）對。

（6）錯。

（7）錯。

（8）對。

（9）對。

（10）對24、略

【分析】【分析】

（1）

含氧官能團為酯基；醚鍵、酮基；

（2）

具有的官能團有氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)；

（3）

所含官能團有氯原子和碳碳雙鍵；

（4）

含氧官能團為酯基和羥基；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的個數(shù)為2；

（5）

含氧官能團名稱為硝基；醛基、羥基；

（6）

官能團為羥基；

（7）

A為丙烯；C中官能團為氯原子；羥基；

（8）

官能團為羧基；碳碳雙鍵；

（9）

官能團為羥基；醚鍵；

（10）

官能團為羥基；

（11）

官能團為碳碳雙鍵；酯基；

（12）

官能團為碳碳雙鍵；羰基；

（13）

含氧官能團為羧基?！窘馕觥浚?）酯基；醚鍵，酮基(任寫兩種)

（2）氨基；羰基、鹵素原子(溴原子、氟原子)

（3）碳碳雙鍵；氯原子。

（4）羥基；酯基2

（5）醛基(酚)羥基。

（6）羥基。

（7）丙烯氯原子羥基。

（8）羧基；碳碳雙鍵。

（9）羥基；醚鍵。

（10）羥基。

（11）碳碳雙鍵；酯基。

（12）碳碳雙鍵；羰基。

（13）羧基25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是非金屬性強的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強弱無關(guān)，c錯誤；

d.沸點與非金屬性強弱無關(guān)；d錯誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價化合物，故實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價鍵)；熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價鍵)熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物26、略

【分析】【分析】

立體模型中有兩種大球；根據(jù)C的成鍵特點可以形成4個單鍵可知哪種黑球為C原子，小球為氫原子，所以)“Et”表示乙基。

【詳解】

(1)對比結(jié)構(gòu)簡式與立體模型可知Et為CH3CH2-，由立體模型得其分子式為C9H12O3，

故答案為：CH3CH2-；C9H12O3；

(2)該分子中有兩個碳氧雙鍵；其他碳原子均為碳碳單鍵或碳氫單鍵，故不飽和碳原子有兩個，故答案為2；

(3)含氧官能團有兩種，酯基和羰基故答案為：酯基；羰基；

(4)碳環(huán)中含有一個結(jié)構(gòu)不對稱，所以H原子有7種，被Br原子取代后得7種一溴代物，故答案為：7?！窘馕觥竣?CH3CH2-②.C9H12O3③.2④.酯基、羰基⑤.7六、有機推斷題(共3題，共12分)27、略

【分析】【詳解】

試題分析：乙酸乙酯有乙酸和乙醇通過酯化反應(yīng)生成；A是一種常見的調(diào)味品，A是乙酸，則C是乙醇，B是乙醛，D是乙烯；反應(yīng)①是酯化法制取乙酸乙酯；反應(yīng)②是乙醇脫氫法制取乙酸乙酯、反應(yīng)③是乙烯加成法制取乙酸乙