2025年岳麓版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版必修2化學下冊月考試卷942考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、根據(jù)下面的信息；判斷下列敘述正確的是。

A.氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時吸收能量B.氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時釋放能量C.2molH2(g)跟1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)吸收能量490kJD.1molH2跟1/2molO2反應(yīng)生成1molH2O一定釋放能量245kJ2、化學與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯誤的是A.自然界中“氮循環(huán)”過程一定包括氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)B.重油裂解為輕質(zhì)油作燃料有助于實現(xiàn)“碳中和”C.快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸()縮聚制得D.量子通信材料螺旋碳納米管、石墨烯互為同素異形體3、下列說法中正確的是。

A.制備粗硅的化學方程式為：SiO2+CSi(粗硅)+CO2↑B.若a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO3，則可以通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系C.CO2和SiO2都可溶解在NaOH溶液中D.青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示為Al2O3·SiO2·H2O4、堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。下列說法中不正確的是。

A.電池工作時，電子轉(zhuǎn)移方向是由Zn經(jīng)外電路流向MnO2B.電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－C.電池工作時，KOH不參與反應(yīng)，沒有發(fā)揮作用D.電池工作時，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)5、把純凈的甲烷與氯氣混合氣放在集氣瓶中，用玻璃片蓋好瓶口，放在光亮的地方一段時間后，下列說法中，不正確的是A.氣體發(fā)生爆炸反應(yīng)B.瓶內(nèi)氣體的顏色變淺C.用一根蘸有濃氨水的玻璃棒伸入瓶內(nèi)時有白煙產(chǎn)生D.集氣瓶壁有油狀液體生成6、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.若5.6L中含有n個氯分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值一定為4nB.4.6gNa與100mL含0.1molHCl的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2C.14g由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為0.5D.標準狀況下，22.4L含有的分子總數(shù)為7、反應(yīng)條件與環(huán)境對化學反應(yīng)會產(chǎn)生影響，下列說法錯誤的是（）

。

化學反應(yīng)。

影響因素。

A

過氧化氫不穩(wěn)定，向溶液中加入少量MnO2后分解速率明顯加快。

催化劑。

B

Na與O2反應(yīng)既能生成Na2O也能生成Na2O2

溫度。

C

20mL過氧化氫比10mL過氧化氫產(chǎn)生更多的O2

濃度。

D

過氧化氫在酸、堿、中性條件下將高錳酸鉀分別還原成Mn2+、MnO42-、MnO2

溶液的酸堿性。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、A；B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中主要成分；有的是藥物，有的是香料。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

(1)寫出上述有機物A中官能團的名稱_____________________________________。

(2)能與新制Cu(OH)2反應(yīng)的有_____(用A、B、C、D填寫)。寫出含氧原子數(shù)較少的物質(zhì)與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀的化學反應(yīng)方程式：_________________________。

(3)①D一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式如圖：寫出G與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學方程式：___________________________________。

②D的另一種同分異構(gòu)體H，其苯環(huán)上有兩個相鄰的取代基，它既能使FeCl3溶液變紫色，又能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，H的結(jié)構(gòu)簡式是______________________；

寫出D發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學方程式__________________________________________。

(4)按下圖，C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①屬于___________反應(yīng)，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式______________________________。9、現(xiàn)用如圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為500mL；供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題：

(1)b電極反應(yīng)式為__。

(2)當量筒中收集到336mL(標準狀況下)氣體時，通過導線的電子的物質(zhì)的量為__mol。10、如圖為原電池裝置示意圖：

(1)將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，做負極的分別是___________。

a．鋁片銅片b．銅片鋁片c．鋁片鋁片d．銅片銅片。

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應(yīng)式：___________；該電池工作時，A電極的質(zhì)量將___________(填“增加”、“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池為甲烷燃料電池，該電池工作一段時間后，溶液的堿性將___________(填“增強”、“減弱”或“不變”)。11、現(xiàn)有下列4種有機物：①CH4、②CH2=CH2、③CH3CH2CH2CH3、④CH3CH2OH；⑤葡萄糖。

(1)與①互為同系物的是____(填序號)。

(2)寫出④的官能團名稱為____。

(3)寫出③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。

(4)糖尿病通常是指病人尿液中____的含量高。12、科學家一直致力于“人工固氮”的研究；現(xiàn)已有多種方法。

【方法一】

1918年；德國化學家哈伯因發(fā)明工業(yè)合成氨的方法而榮獲諾貝爾化學獎。

(1)若將1molN2和3molH2放入1L的密閉容器中，5min后N2的濃度為0.8mol/L，這段時間內(nèi)用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol／(L·min)。

(2)在一定溫度下的定容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________________。

a.υ(N2)正=3υ(H2)逆

b.容器中氣體的密度不隨時間而變化。

c.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化。

d.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化。

(3)若1molN2完全轉(zhuǎn)化為NH3的反應(yīng)熱為H=－92kJ/mol，拆開1molH—H鍵和1molNN鍵需要的能量分別是436kJ和946kJ，則拆開1molN—H鍵需要的能量是__________kJ。

(4)合成氨反應(yīng)的生產(chǎn)條件選擇中，能用勒夏特列原理解釋的是________________。

①使用催化劑②高溫③高壓④及時將氨氣液化從體系中分離出來。

A.①③B.②③C.③④D.②④

【方法二】

1998年；兩位希臘化學家提出了電解合成氨的新思路：

采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)；實現(xiàn)了高溫(570℃)常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨，轉(zhuǎn)化率可達到78％，裝置如下圖：

鈀電極A是電解池的________極(填“陽”或“陰”)，陽極反應(yīng)式為__________________。

【方法三】

最新的“人工固氮”研究報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)；直接生成氨氣和氧氣：

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=－92kJ／mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=－571.6kJ／mol

寫出上述固氮反應(yīng)的熱化學方程式________________________________。13、某同學用如圖所示裝置進行原電池實驗。

請回答：

(1)該原電池的負極是________。

(2)正極的電極反應(yīng)為__________________________。

(3)電池工作時電子將從________流向________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤15、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤16、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯誤17、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。(_______)A.正確B.錯誤18、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯誤19、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤20、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤21、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤22、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共14分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)25、如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

回答下列問題(對應(yīng)的微粒均用相應(yīng)的元素符號表示)：

(1)比較Z、Q兩種元素的簡單離子半徑大小______；M的原子結(jié)構(gòu)示意簡圖為______。

(2)圖中最活潑的金屬是______，將其單質(zhì)在氧氣中加熱，生成的產(chǎn)物為______。

該元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與L的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(3)比較X、R兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點______；B的氫化物在常溫下跟R的氫化物混合發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______；現(xiàn)象為______。

(4)設(shè)計一個實驗方案，比較X、Q單質(zhì)氧化性的強弱：______(注明操作、現(xiàn)象及結(jié)論)。評卷人得分六、計算題(共1題，共10分)26、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后，測得D的濃度為0.5mol?L-1，c(A):c(B)=3:4，C的平均反應(yīng)速率為0.5mol?L-1?min-1。求。

(1)此時A的濃度c(A)=_____mol?L-1，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)=n(B)=_______mol。

(2)B的平均反應(yīng)速率ν(B)=_______mol?L-1?min-1。

(3)x的值為_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A.氫氣跟氧氣反應(yīng)屬于燃燒反應(yīng)；生成水的同時放出能量，A錯誤；

B.氫氣跟氧氣反應(yīng)屬于燃燒反應(yīng)；生成水的同時釋放能量，B正確；

C.2molH2(g)跟1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)放出能量；而不是吸收能量，C錯誤；

D.1molH2跟1/2molO2反應(yīng)生成1molH2O(g)；放出的能量為，930kJ－436kJ－249kJ＝245kJ，但由于水的狀態(tài)不確定，則不一定釋放能量245kJ，D錯誤；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．自然界中“氮循環(huán)”過程一定包括氧化還原反應(yīng)(比如氮的固定)和非氧化還原反應(yīng)(比如硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸鹽)；故A正確；

B．重油裂解為輕質(zhì)油作燃料；輕質(zhì)油燃燒一樣會產(chǎn)生二氧化碳，不能減少二氧化碳的排放量，無法有效促進碳中和，故B錯誤；

C．聚乳酸是一種新型的生物降解材料；快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸經(jīng)縮聚反應(yīng)制得，故C正確；

D．碳納米管；石墨烯都是碳元素形成的不同單質(zhì)；它們互為同素異形體，故D正確。

綜上所述，答案為B。3、C【分析】【詳解】

A．工業(yè)制造粗硅的化學方程式為：SiO2+2CSi(粗硅)+2CO↑；故A錯誤；

B．SiO2不溶于水，不能一步生成H2SiO3；故B錯誤；

C．CO2和SiO2都是酸性氧化物；所以都可溶解在NaOH溶液中，故C正確；

D．硅酸鹽以氧化物形式，根據(jù)活潑金屬氧化物·較活潑金屬氧化物·SiO2·H2O的順序可知，[Al2Si2O5(OH)4]可改成Al2O3·SiO2·2H2O；故D錯誤；

故選C。4、C【分析】【分析】

由電池總反應(yīng)可知，鋅粉作負極，失電子，被氧化成Zn(OH)2，石墨作正極，MnO2在正極得電子；被還原為MnOOH，結(jié)合原電池相關(guān)知識解答。

【詳解】

A．電池工作時，電子轉(zhuǎn)移方向是由（負極）Zn經(jīng)外電路流向（正極）MnO2；A正確；

B．石墨作正極，MnO2在正極得電子，被還原為MnOOH，電極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－；B正確；

C．由電池總反應(yīng)可知KOH沒有參與反應(yīng)；但KOH溶液作為電解質(zhì)溶液起到在電池內(nèi)部傳導電流的作用，C錯誤；

D．結(jié)合分析可知電池工作時，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)；D正確；

答案選C。5、A【分析】【詳解】

A.氯氣與甲烷的反應(yīng)不劇烈；反應(yīng)比較緩慢，變化不發(fā)生爆炸現(xiàn)象，故A錯誤；

B.由于黃綠色的氯氣參加了反應(yīng)；物質(zhì)的量減小，所以瓶內(nèi)氣體的顏色變淺，故B正確；

C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成了氯化氫氣體；所以用一根蘸有濃氨水的玻璃棒伸入瓶內(nèi)時有白煙產(chǎn)生，故C正確；

D.反應(yīng)生成了不溶于水的二氯甲烷；三氯甲烷和四氯化碳等液體；所以集氣瓶壁有油狀液體生成，故D正確；

故選：A。6、B【分析】【詳解】

A．沒指出狀態(tài)是“標準狀況”；不能做出具體計算，A錯誤；

B．Na與HCl反應(yīng)，再與反應(yīng)，即4.6gNa完全反應(yīng)，相當于0.2molNa變成即轉(zhuǎn)移0.2電子；B正確；

C．乙烯和環(huán)丙烷的摩爾質(zhì)量不同；故分子總數(shù)無法確定，C錯誤；

D．標準狀況下，是液體；不適用氣體摩爾體積公式，D錯誤；

故選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A.H2O2加入少量MnO2后能加快反應(yīng)速率，所以MnO2作H2O2分解的催化劑；A正確；

B.鈉和氧氣在常溫下生成氧化鈉；在加熱生成過氧化鈉，所以為反應(yīng)溫度不同，B正確；

C.20mLH2O2比10mLH2O2產(chǎn)生更多的氧氣，原因為H2O2量多生成的氧氣就多；C錯誤；

D.過氧化氫在酸、堿、中性條件下將高錳酸鉀分別還原成Mn2+、MnO42-、MnO2，說明溶液的酸堿性不同高錳酸鉀氧化性不同，D正確；故答案為：C。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

(1)仔細觀察A的結(jié)構(gòu)；找到官能團；

(2)官能團含有醛基、羧基均能與新制Cu(OH)2反應(yīng)；

(3)①G中酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)；酯基水解得到羧酸；酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，1molG需要3molNaOH；

②D的另一種同分異構(gòu)體H，其苯環(huán)上有兩個相鄰的取代基，能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體；說明含有-COOH；D在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)；

(4)C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E；E是B的同分異構(gòu)體，根據(jù)E；F相對分子質(zhì)量差值確定F。

【詳解】

(1)仔細觀察A的結(jié)構(gòu)；有機物A中官能團的名稱為醚鍵；酯基、碳碳雙鍵；

故答案為醚鍵；酯基、碳碳雙鍵；

(2)官能團含有醛基、羧基均能與新制Cu(OH)2反應(yīng)，A、C、D符合；含氧原子數(shù)較少的物質(zhì)為C，C與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀的化學反應(yīng)方程式：

故答案為A、C、D；

(3)①G中酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)；酯基水解得到羧酸；酚羥基與氫氧化鈉反應(yīng)，1molG需要3molNaOH，反應(yīng)方程式為：

故答案為

②D的另一種同分異構(gòu)體H，其苯環(huán)上有兩個相鄰的取代基，既能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，又能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，說明含有-COOH，則H的結(jié)構(gòu)簡式是

D發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學方程式：

故答案為

(4)C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①為氧化反應(yīng)，E為反應(yīng)②為酯化反應(yīng)，由M的相對分子質(zhì)量知E、F相對分子質(zhì)量相差28，可知該反應(yīng)中醇為CH3CH2OH，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為氧化；

【點睛】

本題考查有機物的推斷，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，為解題的關(guān)鍵，易錯點(2)(3)?！窘馕觥棵焰I、酯基、碳碳雙鍵A、C、D+Cu2O↓+3H2O+3NaOH+CH3COONa+2H2O+nH2O氧化9、略

【分析】【分析】

純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池，由圖可知b電極處有氫氣產(chǎn)生，則b為銅；為正極；a為鋅，為負極，以此解題。

【詳解】

(1)b為銅，為正極；a為鋅，為負極；b上氫離子得電子生成氫氣，其電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

故答案為：2H++2e-=H2↑；

(2)當量筒中收集到336mL(標準狀況下)氣體，則已知b上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；則通過導線的電子的物質(zhì)的量為0.03mol；

故答案為：0.03。【解析】2H++2e-=H2↑0.0310、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將鋁片和銅片用導線相連；插入濃硝酸中，由于在室溫下Al遇濃硝酸會發(fā)生鈍化而不能進一步發(fā)生反應(yīng)，而Cu能夠與濃硝酸迅速反應(yīng)，故在該原電池中，Cu為負極，Al為正極；

將鋁片和銅片用導線相連，插入燒堿溶液中，Al能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，而Cu不能發(fā)生反應(yīng)，故在該原電池中Al為負極，Cu為正極，故合理選項是b；

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。根據(jù)總反應(yīng)方程式可知：B為正極，PbO2的得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B電極反應(yīng)式：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O；

A為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；負極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+=PbSO4。據(jù)此可知該電池工作時，A電極由Pb變?yōu)镻bSO4；所以A電極的質(zhì)量將會增加；

根據(jù)總反應(yīng)方程式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知：每反應(yīng)消耗2mol的H2SO4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol的電子，因此若該電池反應(yīng)消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為0.1NA；

(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池為甲烷燃料電池，負極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2OH-=+3H2O?？梢娫撾姵毓ぷ饕欢螘r間后，KOH不斷消耗，反應(yīng)產(chǎn)生水，使溶液中KOH的濃度降低，故溶液的堿性減弱。【解析】bPbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O增加0.1NA減弱11、略

【分析】（1）甲烷是烷烴，③是丁烷，兩者結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個?CH2?原子團；因此與①互為同系物的是③；故答案為;③。

（2）④(CH3CH2OH)是乙醇；其官能團名稱為羥基；故答案為：羥基。

（3）③(CH3CH2CH2CH3)是正丁烷，與它互為同分異構(gòu)體的是異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式故答案為：

（4）糖尿病通常是指病人尿液中葡萄糖的含量高；故答案為：⑤?！窘馕觥?1)③

(2)羥基。

(3)

(4)⑤12、略

【分析】【分析】

本題考查的是速率的計算；平衡標志、鍵能的計算、平衡移動、電極式書寫、蓋斯定律。

方法一：（1）將1molN2和3molH2放入1L的密閉容器中，則c(N2)=c(H2)=5min后N2的濃度為0.8mol/L，則則υ(N2)

（2）a.若用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，應(yīng)一種物質(zhì)用正反應(yīng)速率表示，一種物質(zhì)用逆反應(yīng)速率表示，且速率之比等于化學計量數(shù)之比，則應(yīng)3υ(N2)正=υ(H2)逆；可以證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b.ρ=m/V，氣體質(zhì)量和總體積都不隨時間而變化，密度不隨時間而變化不能證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；

c.氮氣和氫氣生成氨氣的反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量變化的反應(yīng)；即反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)變化的反應(yīng)，當氣體的分子總數(shù)不變時，可以證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故c正確；

d.M=m/n；氣體質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量隨時間而變化，當平均相對分子質(zhì)量不變時，則可以證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故d正確；

（3）設(shè)拆開1molN-H鍵需要的能量是x，由△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和；得-92kJ=436kJ×3+946kJ-6x，解得：x=391kJ；

（4）①使用催化劑；不會引起化學平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故①不符合題意。

②高溫；不利于氨氣的合成，但是可以提高催化劑的催化活性，不能用勒夏特列原理解釋，故②不符合題意。

③增大壓強；化學平衡會正向移動，有利于氨氣的合成，能用勒夏特列原理解釋，故④符合題意。

④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中；都會使得化學平衡正向移動，有利于氨的合成，能用勒夏特列原理解釋，故④符合題意；

方法二：根據(jù)圖示信息，陽離子移向陰極，可知鈀電極A是陰極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即H2-2e-=2H+；

方法三：已知：①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92kJ?mol?1；

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=?571.6kJ?mol?1；

根據(jù)蓋斯定律①×2?②×3可得：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H=(?92kJ?mol?1)×2?(?571.6kJ?mol?1)×3=+1530.8kJ?mol?1。據(jù)此解答。

【詳解】

方法一：（1）將1molN2和3molH2放入1L的密閉容器中，則c(N2)=c(H2)=5min后N2的濃度為0.8mol/L，則則υ(N2)本小題答案為：0.04。

（2）a.若用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，應(yīng)一種物質(zhì)用正反應(yīng)速率表示，一種物質(zhì)用逆反應(yīng)速率表示，且速率之比等于化學計量數(shù)之比，則應(yīng)3υ(N2)正=υ(H2)逆；可以證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

b.ρ=m/V，氣體質(zhì)量和總體積都不隨時間而變化，密度不隨時間而變化不能證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；

c.氮氣和氫氣生成氨氣的反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量變化的反應(yīng)；即反應(yīng)前后氣體的分子總數(shù)變化的反應(yīng)，當氣體的分子總數(shù)不變時，可以證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故c正確；

d.M=m/n；氣體質(zhì)量不變，氣體總物質(zhì)的量隨時間而變化，當平均相對分子質(zhì)量不變時，則可以證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故d正確；故選cd。

（3）設(shè)拆開1molN-H鍵需要的能量是x，由△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和；得-92kJ=436kJ×3+946kJ-6x，解得：x=391kJ；本小題答案為：391。

（4）①使用催化劑；不會引起化學平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故①不符合題意。

②高溫；不利于氨氣的合成，但是可以提高催化劑的催化活性，不能用勒夏特列原理解釋，故②不符合題意。

③增大壓強；化學平衡會正向移動，有利于氨氣的合成，能用勒夏特列原理解釋，故④符合題意。

④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中；都會使得化學平衡正向移動，有利于氨的合成，能用勒夏特列原理解釋，故④符合題意；答案選C。

方法二：根據(jù)圖示信息，陽離子移向陰極，可知鈀電極A是陰極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即H2-2e-=2H+。故本小題答案為：陰；H2－2e－=2H+。

方法三：已知：①N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92kJ?mol?1；

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=?571.6kJ?mol?1；

根據(jù)蓋斯定律①×2?②×3可得：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H=(?92kJ?mol?1)×2?(?571.6kJ?mol?1)×3=+1530.8kJ?mol?1。本小題答案為：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)H=+1530.8kJ／mol?！窘馕觥?.04cd391C陰H2－2e－=2H+2N2(g)+6H2O(I)=4NH3(g)+3O2(g)H=+1530.8kJ／mol13、略

【分析】【分析】

原電池的負極通常是活潑性相對較強的金屬；發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池工作時電子從負極流向正極。

【詳解】

(1)Zn比Cu活潑；則該原電池的負極是Zn；

(2)正極表面Cu2+得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；

(3)Zn為負極，Cu為正極，則原電池工作時電子將從Zn電極流向Cu電極?！窘馕觥縕nCu2++2e-=CuZnCu三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。15、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。16、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1，正確。17、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會對生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害，如污染土壤、水源等，對廢舊電池應(yīng)回收利用，這樣既可以減少環(huán)境污染、又可以節(jié)約資源；錯誤。18、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。19、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。四、推斷題(共2題，共14分)23、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d24、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉