2025年中圖版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的H2S氣體，再將得到的Na2S溶液進行電解制得NaOH溶液，以實現(xiàn)NaOH的循環(huán)利用。電解裝置如圖所示，電極材料均為石墨，ab；cd均為離子交換膜。下列敘述不正確的是。

A.ab表示陽離子交換膜，cd表示陰離子交換膜B.陰極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-==O2↑+4H+，陰極區(qū)溶液pH降低C.陽極的電極反應(yīng)式為S2--2e-==S↓，陽極區(qū)有淡黃色沉淀產(chǎn)生D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，會有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體生成2、關(guān)于下列說法正確的是A.向純水中通入水的電離被抑制，減小B.純水中為mol?LC.若某溶液中，則該溶液一定是中性的D.100℃時，0.1mol/L的NaOH溶液的3、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A.氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2OB.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C.將銅屑加入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD.碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O4、下列各組離子能大量共存的是()A.在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B.在新制氯水中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-D.加入Al片能產(chǎn)生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-5、已知化合物A的結(jié)構(gòu)如圖所示；則A的二氯代物的數(shù)目為（）

A.3B.4C.5D.66、凱庫勒提出了有機物分子中碳原子為四價；而且可以互相結(jié)合成碳鏈的思想，為現(xiàn)代結(jié)構(gòu)理論奠定了基礎(chǔ)。1865年發(fā)表“論芳香族化合物的結(jié)構(gòu)”論文，第一次提出了苯的環(huán)狀結(jié)構(gòu)理論。這一理論極大地促進了芳香族化學(xué)的發(fā)展和有機化學(xué)工業(yè)的進步。有關(guān)下列幾種有機物敘述正確的是。

A.a、d互為同分異構(gòu)體，b、c互為同系物B.a和d的二氯代物均有3種，一氯代物均有1種C.4種有機物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.a和b中所有原子可能共平面，c和d中所有原子都不可能共平面7、下列有關(guān)分子式為C8H10O的芳香化合物的推斷正確的是（）A.若C8H10O能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol該有機物最多消耗2molBr2B.若C8H10O遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，則苯環(huán)上只能有一個取代基C.若C8H10O能與NaOH溶液反應(yīng)，則產(chǎn)物的化學(xué)式為C8H9ONaD.若C8H10O能發(fā)生消去反應(yīng)，則該有機物只有一種結(jié)構(gòu)評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、葡萄糖酸鋅是一種常見的補鋅藥物，常用葡萄糖酸和反應(yīng)制備。

(1)基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)的空間構(gòu)型為________（用文字描述）；與反應(yīng)能生成不考慮空間構(gòu)型，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為________。

(3)葡萄糖酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為________；推測葡萄糖酸在水中的溶解性：________（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

(4)用可以制備一個晶胞（如圖2）中，的數(shù)目為________。9、具有復(fù)合官能團的復(fù)雜有機物；其官能團具有各自的獨立性，在不同條件下所發(fā)生的化學(xué)性質(zhì)可分別從各官能團討論。

如具有三個官能團：__________、__________和__________(填官能團的名稱)，所以這個化合物可看作__________類、__________類和__________類。10、現(xiàn)有下列8種有機物；請按要求作答：

①②③④⑤

(1)按官能團分類，其中屬于羧酸的有___________(填序號，下同)，屬于醇的有___________。

(2)④中所含官能團的名稱是___________，③中所含官能團為___________(填符號)。11、的名稱是_______12、根據(jù)所學(xué)；回答下列問題：

(1)有機物的名稱是知識交流和傳承的基礎(chǔ)。

①乙二酸俗稱___。

②3—甲基—2—丁醇的結(jié)構(gòu)簡式___。

(2)官能團對有機物性質(zhì)起決定作用；但也會受到所連基團的影響。

①比較沸點___(填“>”“<”或“=”；下同)。

②比較酸性：___CH3COOH(類比酚和醇)。

(3)酚酞是常用的酸堿指示劑；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①從結(jié)構(gòu)上看酚酞可看作(填字母序號)___。

A.烯烴B.芳香化合物C.醇類物質(zhì)D.酚類物質(zhì)E.醚類物質(zhì)F.酯類物質(zhì)。

②酚酞結(jié)構(gòu)簡式中畫虛線的地方，組成的是醚鍵嗎___？(填“是”或“否”)評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗。(_____)A.正確B.錯誤14、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干。(_____)A.正確B.錯誤15、屬于脂環(huán)烴衍生物。(____)A.正確B.錯誤16、若兩烴分子都符合通式CnH2n，且碳原子數(shù)不同，二者一定互為同系物。(____)A.正確B.錯誤17、溴乙烷難溶于水，能溶于多種有機溶劑。(______)A.正確B.錯誤18、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯誤19、組成人體內(nèi)蛋白質(zhì)的氨基酸有21種必需氨基酸。(____)A.正確B.錯誤20、DNA、RNA均為雙螺旋結(jié)構(gòu)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)21、鉻合金具有高硬度；耐腐蝕特性；廣泛應(yīng)用于精密儀器制造，由高碳鉻鐵合金廢料粉末制取鉻的簡單流程如下：

已知：Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。

請回答下列問題：

(1)稀硫酸酸浸過程中，提高“浸出率”的措施有_______(寫一條即可)。

(2)用純堿調(diào)節(jié)溶液酸度，若純堿過量，則可能導(dǎo)致的后果是_______，副產(chǎn)物中兩種主要物質(zhì)的化學(xué)式為_______。

(3)加入草酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；利用鋁熱反應(yīng)冶煉鉻的化學(xué)方程式為_______。

(4)向濾液中通入空氣，加入氨水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)已知高碳鉻鐵廢料中鐵鉻元素質(zhì)量之比為14∶13，上述流程中鐵元素轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵的利用率為80%。廢料中提取金屬鉻的總轉(zhuǎn)化率為95%，如果得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)的質(zhì)量為18.00t，則可以冶煉鉻的質(zhì)量為_______t(結(jié)果保留1位小數(shù))。22、鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如圖：

注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

(1)“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_______

(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_______(填“增大”；“不變”或“減小”)。

(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，寫出陽極的電極反應(yīng)式_______。

(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為_______，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_______。

(5)NaHCO3溶液中各離子濃度按從大到小排序_______評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)23、慶祝新中國成立70周年閱兵式上；“東風(fēng)-41洲際彈道導(dǎo)彈”“殲20”等護國重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。

回答下列問題：

(1)某些導(dǎo)彈的外殼是以碳纖維為增強體，金屬鈦為基體的復(fù)合材料?；鶓B(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為_____，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_____（填字母序號）。

(5)氮化鈦熔點高；硬度大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式為_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_____。24、在做鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定實驗時；某學(xué)生按下列步驟進行實驗：

①取三塊鍍鋅鐵皮(A；B、C截自同一塊鍍鋅鐵皮)分別量出它們的長度與寬度。

②用電子天平分別稱量三塊鍍鋅鐵皮的質(zhì)量。

③將A放入燒杯中；加入40mL6mol/L鹽酸。到反應(yīng)速率突然減小時(產(chǎn)生氣泡的速率變的極慢)，立即將未反應(yīng)的鐵片取出，用自來水沖掉附著的酸液。

④烘干鐵片并稱量。

⑤分別用鍍鋅鐵片B；C重復(fù)以上步驟。

⑥根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)；求出鋅鍍層厚度。

(1)鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被破壞后將在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，相關(guān)描述正確的是。A．負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+B．負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+C．電子從鐵流向鋅D．鐵不但得不到保護，反而被腐蝕的更快(2)在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定過程中，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是。A．過早判斷反應(yīng)終點B．過遲判斷反應(yīng)終點C．鋅在酸中溶解后，鐵皮未烘干就去稱重D．在測定鐵皮的面積時測得面積比鐵皮的實際面積大(3)在③的操作中，待反應(yīng)速率突然減小時(產(chǎn)生氣泡的速率變的極慢)判斷鋅層已完全反應(yīng)的依據(jù)是_______。

(4)稱量與酸反應(yīng)前后的鐵皮的質(zhì)量(分別為m1、m2)則m1-m2就是____的質(zhì)量，設(shè)鋅的密度為ρ，則鋅鍍層的總體積為V=____。若已知鋅鍍層單側(cè)面積為S，鋅鍍層單側(cè)厚度為h，則V=___，故可得即25、我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍(lán)”、“中國紫”，近年來，人們對這些顏料的成分進行了研究，發(fā)現(xiàn)其成分主要為BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中國藍(lán)”、“中國紫”中均有Cun＋離子，n＝___________，基態(tài)時該陽離子的價電子排布式為___________。

（2）“中國藍(lán)”的發(fā)色中心是以Cun＋為中心離子的配位化合物，其中提供孤對電子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二電離能分別為1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）銅常用作有機反應(yīng)的催化劑。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的雜化軌道類型是___________；乙醛分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為___________。

（5）銅的晶胞如圖所示。銅銀合金是優(yōu)質(zhì)的金屬材料；其晶胞與銅晶胞類似，銀位于頂點，銅位于面心。

①該銅銀合金的化學(xué)式是___________________。

②已知：該銅銀晶胞參數(shù)為acm，晶體密度為ρg·cm－3。

則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_______mol－1(用代數(shù)式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半徑分別為bcm、ccm，則該晶胞中原子空間利用率φ為___________。(提示：晶胞中原子空間利用率＝×100%)參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】根據(jù)圖示，硫離子在陽極失去電子生成硫，因此cd為陰離子交換膜，溶液中的氫離子在陰極得到電子生成氫氣，中間區(qū)域的鈉離子向陰極區(qū)移動，形成氫氧化鈉，ab表示陽離子交換膜。A、根據(jù)上述分析，ab表示陽離子交換膜，cd表示陰離子交換膜，選項A正確；B、氫離子在陰極得到電子生成氫氣，陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-==H2↑+2OH-，陰極區(qū)溶液pH增大，選項B不正確；C、硫離子在陽極失去電子生成硫，陽極的電極反應(yīng)式為S2--2e-==S↓；陽極區(qū)有淡黃色沉淀產(chǎn)生，選項C正確；D；當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，會生成0.5mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，選項D正確。答案選B。

點睛：本題考查了電解原理的應(yīng)用，掌握電解的原理是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯點為A，注意根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電解的產(chǎn)物分析判斷。2、C【分析】【詳解】

A．向純水中通入溶液在氫離子濃度變大，水的電離被抑制，但是不變；故A錯誤；

B．沒有確定的溫度；不能確定純水中氫離子濃度，故B錯誤；

C．若某溶液中，則該溶液氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液一定是中性的，故C正確；

D．100℃時，0.1mol/L的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，由于不是10-14，故氫離子濃度不是10-13mol/L；pH不是13，故D錯誤；

故選C。3、A【分析】【詳解】

A.氧化鈣是堿性氧化物，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，正確的離子方程式為：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O；故A選項正確。

B．稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，正確的離子反應(yīng)方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；故B選項錯誤。

C．銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅與銀，正確的離子反應(yīng)方程式為Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag；故C選項錯誤。

D．碳酸鈣沉淀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳與水，碳酸鈣為沉淀不能拆寫為離子形式，離子反應(yīng)方程式為CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O+Ca2+；故D選項錯誤。

故答案選A。

【點睛】

本題考查離子方程式的書寫，要注意方程式左右遵循原子守恒和電荷守恒等，并且沉淀和弱電解質(zhì)不能拆解為離子形式。4、A【分析】【詳解】

A．加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液可能呈酸性、也可能呈堿性，Na+、Ba2+、Cl-、NO3-無論酸性；還是堿性溶液中都能大量共存；故A符合題意；

B．在新制氯水中，氯水具有強氧化性，氯水中的氯氣、HClO都能氧化Fe2＋生成鐵離子而不能大量存在；故B不符合題意；

C．pH＝0的溶液呈酸性，氫離子、NH4+、Al3+都能和OH?反應(yīng)而不能大量共存；故C不符合題意；

D．加入Al片能產(chǎn)生H2的溶液為酸溶液或強堿溶液，NH4＋、HCO3?在堿性條件下不能大量存在，HCO3?、NO3-在酸性條件下不能大量存在；故D不符合題意；

故答案選A。

【點睛】

明確離子性質(zhì)、離子共存條件、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意題干中隱含信息的正確獲取和靈活運用，B為解答易錯點。5、B【分析】【詳解】

A的二氯代物中氯原子的取代情況有：取代2個C原子上的H；取代2個Si原子上的H，取代相鄰C原子和Si原子上的H，取代體對角線上的C原子和Si原子上的H，因此化合物A的二氯化物共有4種，故B符合題意。

綜上所述，答案為B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A.a、d結(jié)構(gòu)不同，分子式均為C6H6互為同分異構(gòu)體，b；c結(jié)構(gòu)不相似；不可能互為同系物，A不正確；

B.a和d的結(jié)構(gòu)中所有氫均等效；只有一種氫原子，一氯代物只有1種，而在二氯代物中，先定第一個氯原子位置，只有一種定法，再定第二個氯原子，有3種定法，故二氯代物均為3種，B正確；

C.4種有機物只有b；c含碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不正確；

D.a為苯，所有原子共平面，b；c、d中都含甲烷結(jié)構(gòu)；所有原子不可能共平面，D不正確；

故答案選B。7、C【分析】【詳解】

A．C8H10O屬于芳香化合物物，若其結(jié)構(gòu)簡式為時，1mol該有機物可消耗3molBr2；A選項錯誤；

B．C8H10O遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，此時C8H10O可以是醇也可以是醚，C8H10O為醇時苯環(huán)上可能有兩個取代基(如—CH3和—CH2OH)，C8H10O為醚時苯環(huán)上也可能有兩個取代基(如—CH3和—OCH3)；B選項錯誤；

C．若C8H10O能與NaOH溶液反應(yīng)，此時C8H10O屬于酚類物質(zhì)，與NaOH反應(yīng)時，Na取代了—OH上的氫原子，產(chǎn)物為C8H9ONa；C選項正確；

D．若C8H10O能發(fā)生消去反應(yīng)，此時C8H10O是芳香醇，苯環(huán)上的側(cè)鏈有—CHOHCH3、—CH2CH2OH兩種；D選項錯誤；

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

（1）Zn原子序數(shù)為30，Zn2+失去了2個電子，基態(tài)核外電子排布式為

（2）根據(jù)價電子理論；可推出空間構(gòu)型。

（3）根據(jù)有機物空間結(jié)構(gòu)；推斷碳原子軌道雜化類型。

（4）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，結(jié)合立體幾何知識可看出Zn2+離子數(shù)量。

【詳解】

(1)根據(jù)電子排布結(jié)構(gòu)，基態(tài)核外電子排布式為或

(2)中心S原子價層電子對數(shù)故為正四面體，配合物中，銅原子提供空軌道，中氧原子提供孤電子對，與4個形成配位鍵，配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子，所以其表示方法為

(3)羧基中碳原子是其余碳原子是葡萄糖酸中含有5個羥基和1個羧基；都是親水基團，故易溶于水。

(4)由圖2可知，Y為鋅離子，一個晶胞中，的數(shù)目為4?！窘馕觥炕蛘拿骟w易溶于水49、略

【分析】【詳解】

中含有-COOH(羧基)；-OH(羥基)、-CHO(醛基)三種官能團；羥基直接連接在苯環(huán)上，屬于酚，所以該有機物可看作羧酸類、酚類、醛類。

【點睛】

有機物含有多個官能團，就具有各個官能團的性質(zhì)?！窘馕觥咳┗?酚)羥基羧基醛酚羧酸10、略

【分析】【詳解】

(1)①中官能團為羥基，屬于醇；②中官能團為碳碳雙鍵，屬于烯烴；③中官能團為溴原子，屬于鹵代烴；④中官能團為酯基，屬于酯；⑤中官能團為羧基；屬于羧酸。因而按官能團分類，其中屬于羧酸的有⑤，屬于醇的有①。故答案：⑤；①。

(2)④中所含官能團的名稱為酯基，③中所含官能團為故答案：酯基；【解析】⑤①酯基11、略

【分析】【詳解】

可看作是苯分子中的一個氫原子被乙炔基所取代，故命名為苯乙炔?！窘馕觥勘揭胰?2、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①乙二酸俗稱草酸。

②3－甲基－2－丁醇的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)①碳原子個數(shù)相同的醇中醇羥基個數(shù)越多；其熔沸點越高，所以熔沸點前者小于后者，故答案為：＜；

②苯甲酸中羧基上的氫離子電離后形成的負(fù)離子和苯環(huán)的共軛結(jié)構(gòu)發(fā)生共軛；使苯甲酸根離子比乙酸根離子更穩(wěn)定，所以酸性苯甲酸強，故答案為：＞。

(3)①酚酞中含有酚羥基；酯基和苯環(huán)；因此從結(jié)構(gòu)上看酚酞可看作芳香化合物、酚類物質(zhì)、酯類物質(zhì)，答案選BDF；

②酚酞結(jié)構(gòu)簡式中畫虛線的地方屬于酯基，組成不是醚鍵，故答案為：否?！窘馕觥坎菟幔迹綛DF否三、判斷題(共8題，共16分)13、A【分析】【詳解】

酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗，正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

錐形瓶中有少量的蒸餾水，不會影響中和滴定的滴定結(jié)果，容量瓶是精量器，洗凈的容量瓶不能放進烘箱中烘干，否則會因熱脹冷縮的原因?qū)е聝x器刻度發(fā)生變化，故錯誤。15、A【分析】【詳解】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機物分子中含有六元環(huán)，屬于脂環(huán)烴衍生物，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

符合通式CnH2n的烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，故兩者可能互為同系物，也可能互為同分異構(gòu)體（類別異構(gòu)），題干說法錯誤。17、A【分析】【詳解】

溴乙烷是一種無色油狀液體；難溶于水，能溶于多種有機溶劑；

答案為：正確。18、B【分析】【詳解】

低級醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯誤。19、B【分析】【詳解】

組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸有21種，其中8種為必需氨基酸，13種為非必需氨基酸，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

DNA為雙螺旋結(jié)構(gòu)，RNA是單鏈線形結(jié)構(gòu)，故答案為：錯誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)21、略

【分析】【分析】

高碳鉻鐵合金粉末溶于稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)有Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，過濾后濾出雜質(zhì)，濾液中含有CrSO4、FeSO4、H2SO4，向濾液中加入純堿，調(diào)節(jié)溶液的pH，降低溶液的酸性，然后向溶液中加入草酸，將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵沉淀，離子方程式為Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4?2H2O↓+2H+，過濾除去草酸亞鐵沉淀，向濾液中通入空氣、加入氨水，發(fā)生的反應(yīng)為4CrSO4+O2+8NH3?H2O+2H2O=4Cr(OH)3↓+4(NH4)2SO4，將Cr(OH)3加熱分解生成Cr2O3，然后利用熱還原法治煉得到Cr；據(jù)此分析。

【詳解】

(1)加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法有增大反應(yīng)物濃度；升高反應(yīng)溫度，增大反應(yīng)物之間的接觸面積等，稀硫酸酸浸過程中，提高“浸出率”的措施有加熱；攪拌、適當(dāng)提高稀硫酸的濃度，延長酸浸時間等；

(2)用純堿調(diào)節(jié)溶液酸度，若純堿過量，鉻離子、亞鐵離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，純堿水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則加入純堿過量會促進Cr2+、Fe2+的水解，從而得到兩種金屬的氫氧化物沉淀；副產(chǎn)物中兩種主要物質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO4、(NH4)2SO4；

(3)加入草酸，草酸和亞鐵離子反應(yīng)生成FeC2O4?2H2O沉淀，根據(jù)電荷守恒可知生成物中還有H+，離子方程式為Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4?2H2O↓+2H+；鉻屬于難熔金屬，可以利用鋁熱反應(yīng)冶煉鉻，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr；

(4)向濾液中通入空氣，加入氨水后，一水合氨、氧氣、硫酸鉻反應(yīng)生成氫氧化鉻沉淀和硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CrSO4+O2+8NH3?H2O+2H2O=4Cr(OH)3↓+4(NH4)2SO4；

(5)廢料中的Fe元素質(zhì)量=噸=7噸，高碳鉻鐵度料中鐵鉻元素質(zhì)量比為14∶13，則Cr元素質(zhì)量=×13=6.5噸，廢料中提取金屬鉻的總轉(zhuǎn)化率為95%，則提取的Cr質(zhì)量=6.5噸×95%=6.2噸?！窘馕觥考訜帷嚢?、適當(dāng)提高稀硫酸的濃度、延長酸浸時間Cr2+、Fe2+水解或形成沉淀Na2SO4、(NH4)2SO4Fe2++H2C2O4+2H2O=FeC2O4?2H2O↓+2H+Cr2O3+2AlAl2O3+2Cr4CrSO4+O2+8NH3?H2O+2H2O=4Cr(OH)3↓+4(NH4)2SO46.222、略

【分析】【分析】

鋁土礦在堿溶時，其中的Al2O3和SiO2可與強堿溶液反應(yīng)，二氧化硅和強堿溶液反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為沉淀，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)后得到可溶于水的偏鋁酸鈉，F(xiàn)e2O3不與強堿反應(yīng)，則濾渣為Fe2O3；過濾后，濾液中的NaAlO2與NaHCO3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和Na2CO3，氫氧化鋁經(jīng)灼燒后得到Al2O3，最后電解熔融的Al2O3得到鋁。Na2CO3溶液經(jīng)電解后可以再生成NaHCO3和NaOH進行循環(huán)利用；由此分析。

【詳解】

(1)“堿溶”時，鋁土礦中的Al2O3和SiO2能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，其中生成偏鋁酸鈉的離子方程式為Al2O3+2OH-=2+H2O；

(2)“過濾I”所得濾液中主要含有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，加入NaHCO3溶液；三者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，溶液的堿性減弱，pH減??；

(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中，陽極上生成氧氣，能夠氧化石墨生成二氧化碳，因此陽極的電極反應(yīng)為2O2--4e-=O2↑；

(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，陽極上是溶液中的水失電子生成氧氣，產(chǎn)生的氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，電極反應(yīng)為4+2H2O-4e-=4+O2↑；陰極上是溶液中的水得電子；生成氫氣和氫氧根離子，則氣體A為氫氣；

(5)碳酸氫鈉在水中會完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子：NaHCO3=Na++由于的水解程度大于電離程度，所以溶液呈堿性，則c(Na+)＞c()，c(OH-)＞c(H+)，是由電離生成的，故c(OH-)＞c(H+)＞c()，所以NaHCO3溶液中各離子濃度按從大到小排序為c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()?！窘馕觥緼l2O3+2OH-=2+H2O減小2O2--4e-=O2↑4+2H2O-4e-=4+O2↑H2c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)23、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式。C、N、O元素的非金屬性關(guān)系為O>N>C；電負(fù)性的關(guān)系與非金屬性關(guān)系相同。

(2)鈦硬度比鋁大；從金屬鍵的大小找原因。

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-；S的價層電子對數(shù)為4，由此可確定其立體構(gòu)型和S的雜化方式，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對頭重疊。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形。

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個數(shù)為12×+1=4，含N原子個數(shù)為8×+6×=4；由此可求出原子的總體積，再由原子半徑求晶胞的總體積，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式。碳氮化鈦化合物結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則晶胞中有1個N原子換成1個C原子，Ti原子個數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式。

【詳解】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式為3d24s2。C、N、O元素的非金屬性關(guān)系為O>N>C，則電負(fù)性：O＞N＞C。答案為：3d24s2；O＞N＞C；

(2)鈦和鋁都形成金屬晶體；應(yīng)從離子的帶電荷分析鈦硬度比鋁大，其原因是Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強。答案為：Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強；

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-，S的價層電子對數(shù)為4，由此可確定其立體構(gòu)型為正四面體形，S的雜化方式為sp3，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對頭重疊，從而形成σ鍵。答案為：正四面體形；sp3；σ；

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形為D。答案為：D；

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個數(shù)為12×+1=4，含N原子個數(shù)為8×+6×=4，由此可求出原子的總體積為再由原子半徑求晶胞的總體積為(2a+2b)3，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式為碳氮化鈦化合物結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則晶胞中有1個N原子換成1個C原子，Ti原子個數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為Ti4CN3。答案為：Ti4CN3。

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