2025年粵教新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版選擇性必修2化學(xué)下冊月考試卷895考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是()A.CH4B.HClC.CH2===CH2D.F22、下列描述中正確的是A.CS2為V形的極性分子B.ClO的空間構(gòu)型為平面三角形C.SF6中S原子和氟原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，SO呈三角錐形3、下列說法不正確的是A.比的沸點(diǎn)高，是由于分子間存在氫鍵B.的VSEPR模型與其離子空間構(gòu)型是一致的C.價(jià)層電子對互斥模型中，鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)D.的VSEPR模型是正四面體形，因此分子是非極性分子4、下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序中，正確的是A.晶體鍺>晶體硅>金剛石B.生鐵>純鐵>鈉C.D.金屬K<金屬Cr5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)含氧酸化合成鹽，Z是同周期元素中原子半徑最大的元素，Y和W同主族且二者可形成WY2和WY3兩種物質(zhì)。下列說法正確的是A.Y和Z兩種元素形成的化合物中可能存在共價(jià)鍵B.第一電離能：C.簡單離子半徑：D.Y、Z、W三種元素只能形成兩種化合物評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、過渡金屬配合物的一些特有性質(zhì)的研究正受到許多研究人員的關(guān)注,因?yàn)檫@方面的研究無論是理論上還是工業(yè)應(yīng)用上都具有重要意義。

⑴銅離子與氨基酸形成的配合物具有殺菌、消炎和抗腫瘤活性。與銅屬于同一周期,且未成對電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________.

⑵CO可以和很多過渡金屬形成配合物,如羰基鐵[Fe(CO)5]、羰基鎳[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一對孤電子對,C、O原子都符合8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO的結(jié)構(gòu)式為____________,與CO互為等電子體的離子為_____________(填化學(xué)式)。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________________。

⑶氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí),會(huì)生成紫色配合物,其配離子的結(jié)構(gòu)如下圖所示:

①此配離子中含有的作用力有__________(填字母)。

A.離子鍵B.金屬鍵C.極性鍵D.非極性鍵E.配位鍵F.氫鍵G.σ鍵H.π鍵。

②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有__________。

⑷Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物?，F(xiàn)有鈦的兩種顏色的配合物,一種為紫色,另一種為綠色。相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明,兩種物質(zhì)的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種配合物的成鍵情況,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):分別取等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的樣品配成待測溶液;分別往待測溶液中滴入過量的AgNO3溶液并充分反應(yīng),均產(chǎn)生白色沉淀;測定沉淀質(zhì)量并比較,發(fā)現(xiàn)由原綠色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量是由原紫色物質(zhì)得到的沉淀質(zhì)量的2/3.則原綠色配合物的內(nèi)界的化學(xué)式為__________.7、臭氧能吸收有害的紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖所示；呈V形，兩個(gè)O—O鍵的夾角為116.5°。三個(gè)原子以一個(gè)氧原子為中心，與另外兩個(gè)氧原子分別構(gòu)成非極性共價(jià)鍵；中間氧原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)氧原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部)——三個(gè)氧原子均等地享有這4個(gè)電子。請回答：

(1)題中非極性共價(jià)鍵是___________鍵，特殊的化學(xué)鍵是___________鍵。

(2)臭氧與氧氣的關(guān)系是___________

(3)分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤電子對，那么O3分子有_______對孤電子對。8、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：

(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是___________(填化學(xué)式；下同)。

(2)以極性鍵結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________。

(3)以極性鍵結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________。

(4)以極性鍵結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是___________。

(5)以極性鍵結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是___________。

(6)以極性鍵結(jié)合，且分子極性最大的是___________。

(7)含有非極性鍵的極性分子是___________。9、(1)N2H6Cl2屬于離子化合物，且每個(gè)原子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。N2H6Cl2的電子式為____。

(2)一定條件下，測定HF的相對分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)明顯大于理論值，原因是_____。10、元素A的基態(tài)原子占據(jù)紡錘形原子軌道的電子總數(shù)為2，元素B與A同周期，其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與p軌道相同；C是A的同族相鄰元素，電負(fù)性小于A；D是B的同族相鄰元素，第一電離能小于B。則：化合物CA和DB2的晶體熔點(diǎn)較高的是______(填化學(xué)式)。11、(1)已知酸性H2CO3>HClO>用一個(gè)離子方程式表示ClO-和結(jié)合H+的相對強(qiáng)弱___________。

(2)NaNH2是離子化合物，各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出NaNH2的電子式___________。

(3)在常壓下，金剛石的硬度比足球烯(C60)高。主要原因是___________。12、科學(xué)家用Pb-磷化物催化二氧化碳和丁二烯發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；得到的主要產(chǎn)物甲的鍵線式如圖所示，請回答下列問題：

（1）寫出甲中含有的官能團(tuán)名稱：_________________________；

（2）有機(jī)物甲的分子式為__________________；

（3）一定條件下，1mol甲發(fā)生加成反應(yīng)所需H2的物質(zhì)的量最多為______mol；

（4）該有機(jī)物分子中所有原子是否可能在同一個(gè)平面上？___________(填“可能”或“不可能”)。13、X-射線衍射實(shí)驗(yàn)表明，某無水MgCl2晶體屬三方晶系，呈層型結(jié)構(gòu)，氯離子采取立方最密堆積(ccp)，鎂離子填滿同層的八面體空隙；晶體沿垂直于氯離子密置層的投影圖如下。該晶體的六方晶胞的參數(shù)：a=363.63pm，c=1766.63pm；晶體密度ρ=2.35g·cm-3。

(1)以“口”表示空層，A、B、C表示Cl-離子層，a、b、c表示Mg2+離子層，給出該三方層型結(jié)構(gòu)的堆積方式___________。

(2)計(jì)算一個(gè)六方晶胞中“MgCl2”的單元數(shù)___________。

(3)假定將該晶體中所有八面體空隙皆填滿M2+離子，將是哪種晶體結(jié)構(gòu)類型___________？評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共20分)21、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為________，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為________g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；Cu；N相對分子質(zhì)量為64、14）

22、已知：釔鋇銅氧晶體的晶胞是一個(gè)長方體(如圖所示)，其晶胞參數(shù)分別為anm、bnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則該晶體的密度為________g/cm3(列出計(jì)算式即可)。(原子量：Y-89Ba-137Cu-64O-16)

評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)23、按要求回答下列問題：

(1)某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為元素符號為______，最高化合價(jià)為______。

(2)原子序數(shù)為26的元素的基態(tài)原子中有______個(gè)能級，______個(gè)未成對電子。

(3)請寫出有2個(gè)電子層且p軌道中只有一對成對電子的基態(tài)原子的外圍電子排布圖：______。

(4)請寫出次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的的基態(tài)原子的核外電子排布式：______。

(5)1～36號元素基態(tài)原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______。24、氮；磷、砷等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技、國防建設(shè)中有著許多獨(dú)特的用途。

⑴基態(tài)砷原子中能量最高的能級為________，下列有關(guān)表示基態(tài)氮原子的排布圖中，僅違背洪特規(guī)則的是________。

A.

B.

C.

D.

⑵肼是一種良好的火箭發(fā)射燃料，傳統(tǒng)制備肼的方法是NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；又知肼的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)分別為1.4℃、113.5℃，氨氣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為-77.7℃、-33.5℃。

①氮、氧、鈉三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______。

②N2H4中氮原子的雜化軌道類型為________，H2O的分子構(gòu)型為________。

③NH3、H2O兩分子中心原子雜化類型相同，但水分子中鍵角比NH3中的鍵角小，其原因是________________________________________，導(dǎo)致肼與氨氣熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異最主要的原因是______________________________________________________________。

⑶有“半導(dǎo)體貴族”之稱砷化鎵晶體中，As、Ga原子最外電子層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該晶體中的化學(xué)鍵的類型有________。

A.離子鍵B.極性鍵C.配位鍵D.鍵。

⑷由氮、鉑(Pt)兩元素形成的某種二元化合物的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式________，若該晶胞的邊長為dpm，則該晶體的密度為________g?cm-3。

25、電池在人類生產(chǎn)生活中具有十分重要的作用；其中鋰離子電池與太陽能電池占有很大比重。太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料有單晶硅，還有銅；鍺、鎵、硒等化合物。

(1)基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為___________。

(2)若基態(tài)硒原子價(jià)層電子排布式寫成4s24p4p則其違背了___________。

(3)下圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是___________(填標(biāo)號)。

(4)元素X與硅同主族且原子半徑最小，X形成的最簡單氫化物分子Q，該分子其中心原子的雜化類型為___________寫出一種與Q互為等電子體的陽離子___________

(5)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知GaAs與GaN具有相同的晶胞結(jié)構(gòu)，則二者晶體的類型均為___________，GaAs的熔點(diǎn)___________(填“高于”或“低于”)GaN。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________

26、鐵氰化鉀（化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]）在工業(yè)上主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)，其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、（CN）2等物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因______。

（2）在[Fe（CN）6]3-中不存在的化學(xué)鍵為______。

A．離子鍵。

B．配位鍵。

C．氫鍵。

D．共價(jià)鍵。

（3）已知（CN）2性質(zhì)與鹵素相似；化學(xué)上稱為類鹵化合物。

（CN）2+2KOH═KCN+KCNO+H2O

KCN+HCl═HCN+KCl

C2H2+HCN→CH2=CH-C≡N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由大到小排序?yàn)開_____。

②丙烯腈（CH2=CH-C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是______，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______。

（4）氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為______。

（5）已知：氧化亞鐵晶體的密度為pg?cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示，該晶胞中，與O2-緊鄰且等距離的O2-數(shù)目為______；Fe2+與O2-的最短核間距為______pm。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)27、以軟錳礦(主要成分MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3、CaO、ZnO、SiO2)為原料生產(chǎn)納米Mn3O4的工藝流程如圖：

I.難溶物的Ksp如表：。物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Zn(OH)2ZnSMnSCaF2Ksp4.0×10-384.5×10-331.9×10-132.0×10-151.6×10-242.5×10-134.0×10-11

II.Mn(OH)2+xNH3=[Mn(NH3)x]2++2OH-

回答下列問題：

(1)基態(tài)錳原子價(jià)層電子排布式為___，已知Mn3O4可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣(原理同MnO2)，寫出該反應(yīng)離子方程式___。

(2)軟錳礦“酸浸”需要控制溫度為90℃左右，其主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，“濾渣A”主要成分為___。

(3)“硫化”后的濾液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，若要將其沉淀完全，則至少需要加入CaF2至溶液中的c(F-)=___mol/L。

(4)“沉錳”過程中研究pH與Mn2+的沉降率關(guān)系見表，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，應(yīng)調(diào)節(jié)最佳pH為___，分析其原因?yàn)開__。pH氨水體積/mL殘余率/%沉降率/%8.52.771.128.99.04.545.254.89.57.620.579.510.010.516.383.710.516.118.481.628、濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等；一種將萃余液中有價(jià)離子分步分離；富集回收的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“氧化”時(shí)，Mn2+、Fe2+均發(fā)生反應(yīng)。后者發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)“調(diào)pH”時(shí)，所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe(OH)3外，還有___________。

(3)“除鎘”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的類型為___________。

(4)“除鈷鎳”時(shí)，有機(jī)凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物。其凈化原理可表示為：

反應(yīng)時(shí)，接受電子對的一方是___________；Co2+、Ni2+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn2+不能，推測可能的原因?yàn)開__________。

(5)“沉鋅”時(shí)有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為___________。

(6)“沉鋅”時(shí)，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na2S2O8，從而實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(7)氧化鋅有多種晶體結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該氧化鋅晶體的密度為___________g?cm-3(列出計(jì)算式即可)。

29、一種廢鎳催化劑中含有Ni、Al、Cr。、Cu、FeS及碳粉，以其為原料制備環(huán)烷酸鎳[(C10H8COO)2Ni；常溫下為難溶于水的液體]的工藝流程如圖所示：

該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：。金屬離子Fe3+Fe2+Ni2+Cu2+開始沉淀的pH1.97.06.45.4完全沉淀的pH3.29.08.46.7

回答下列問題：

(1)充分“灼燒”后，產(chǎn)生廢氣中的有毒氣體的化學(xué)式為_______。

(2)“灼燒”后Cr轉(zhuǎn)化為Cr2O3已知Cr2O3與Al2O3性質(zhì)相似，則濾液中陰離子有OH-、_______?；鶓B(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為_______。

(3)“酸溶”時(shí)，先加入一定量的水，然后分次加入濃硫酸，與直接用稀硫酸溶解相比，其優(yōu)點(diǎn)是_____。

(4)“調(diào)pH”時(shí)，溶液pH的范圍為_______。

(5)常溫下，CuS的Ksp極小，用S2-可將Cu2+完全沉淀。CuS晶胞中S2-的位置如圖1所示，Cu2+位于S2-所構(gòu)成的四面體中心；晶胞側(cè)視圖如圖2所示。

①與S2-距離最近的S2-數(shù)目為_______。

②CuS的晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CuS晶體的密度為_______g·cm-3。

(6)環(huán)烷酸的化學(xué)式為C10H8COOH，寫出“合成”反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(7)測定樣品純度：已知環(huán)烷酸鎳樣品中含有環(huán)烷酸雜質(zhì)。取1.000g環(huán)烷酸鎳樣品，加入足量稀硫酸[發(fā)生反應(yīng)：(C10H8COO)2Ni+H2SO4=2C10H8COOH+NiSO4]后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH為9~10時(shí)，加入紫脲酸胺作指示劑，用0.1000mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(Ni2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。則環(huán)烷酸鎳樣品純度為_______%。30、實(shí)驗(yàn)室用氨法浸出氧化鋅煙塵制備活性ZnO；其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)浸出。用一定濃度的氨水和NH4HCO3配成的混合液浸取氧化鋅煙塵，得到鋅氨[Zn(NH3)4CO3]浸出液。

①煙塵中的主要成分ZnO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②鋅元素的浸出率隨浸出液初始pH的變化關(guān)系如圖所示。當(dāng)浸出液初始pH大于10時(shí)，浸出率隨pH增大而減小的原因是______。

(2)除雜。Cu2＋、Pb2＋等雜質(zhì)也與氨水形成配合物存在于浸出后的濾液中，加入Zn粉可將它們置換除去。寫出Zn粉和銅氨配合物反應(yīng)的離子方程式______。

(3)蒸氨。加熱時(shí)溶液中過量的氨和銨被蒸出，鋅氨配合物最終以2ZnCO3·3Zn(OH)2沉淀形式從溶液中析出。該過程需保持恒溫80℃，可采取的加熱方式為______。

(4)焙解。已知Zn(OH)2和ZnCO3的分解溫度分別為125℃、300℃。實(shí)驗(yàn)室加熱堿式碳酸鋅[2ZnCO3·3Zn(OH)2]時(shí)測得的固體殘留率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①275℃時(shí)，堿式碳酸鋅分解產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。

②經(jīng)焙解得到的活性ZnO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中Zn原子的配位數(shù)為______。

(5)已知pH>11時(shí)，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表是幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH：

。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Zn2＋

5.9

8.9

Fe2＋

5.8

8.8

Fe3＋

1.1

3.2

設(shè)計(jì)以鋅灰(主要成分為Zn和ZnO，雜質(zhì)為Fe及其氧化物)為原料制備活性ZnO的實(shí)驗(yàn)方案：______。(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：1.0mol/LHNO3、1.0mol/LH2SO4、1.0mol/LNaOH、20%H2O2)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】共價(jià)單鍵之間為σ鍵，共價(jià)雙鍵之間既含有σ鍵又含有π鍵，C項(xiàng)正確。2、D【分析】【詳解】

A．CS2分子中C原子價(jià)層電子對數(shù)是2+=2，C原子上無孤對電子，因此CS2分子是直線型分子，由于三個(gè)原子空間排列對稱，因此該分子是非極性分子，故CS2為直線形的非極性分子；A錯(cuò)誤；

B．ClO的中心Cl原子價(jià)層電子對數(shù)是3+=4，中心Cl原子上有1對孤電子對，因此ClO空間構(gòu)型為三角錐形；B錯(cuò)誤；

C．SF6分子中是S原子和6個(gè)氟原子形成6對共用電子對；使S原子最外層有12個(gè)電子，不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；

D．SiF4的價(jià)層電子對數(shù)是4+=4，Si原子采用sp3雜化；中心Si原子上無孤對電子，則SiF4分子呈空間正四面體；SO的中心原子S價(jià)層電子對數(shù)是3+=4，S原子采用sp3雜化；中心S原子上有一對孤對電子，則SO呈三角錐形；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O與H2S均屬于分子晶體，由于H2O分子間存在氫鍵，所以其沸點(diǎn)比H2S的高；故A正確；

B．的VSEPR模型與其離子空間構(gòu)型都是平面三角形；故B正確；

C．價(jià)層電子對互斥理論中，計(jì)算出來的價(jià)層電子對數(shù)包括成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)，鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)；故C正確；

D．中中心原子價(jià)電子對數(shù)為4+=4，無孤對電子，采取sp3雜化，VSEPR模型是正四面體形，但分子不具有高度對稱結(jié)構(gòu)；屬于極性分子，故D錯(cuò)誤；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A．這三者均為原子晶體，半徑C晶體硅>晶體鍺；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．三者均為金屬晶體，金屬離子電荷多、離子半徑小，金屬鍵強(qiáng)，熔沸點(diǎn)高。合金中金屬鍵被破壞，熔點(diǎn)低。熔點(diǎn)：純鐵>生鐵>鈉；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．四者為離子晶體，離子所帶電荷多半徑小，晶格能大，熔沸點(diǎn)高即熔點(diǎn)：CaO、MgO中離子帶電荷多，且半徑Mg2+2+，所以熔點(diǎn)為MgO>CaO>NaCl>CsCl；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．兩者均為金屬晶體，金屬離子電荷多、離子半徑小，金屬鍵強(qiáng)，熔沸點(diǎn)高。熔點(diǎn)Cr>K；D項(xiàng)正確；

故選D。5、A【分析】【分析】

X的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)含氧酸化合成鹽，則X為N，化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；Z是同周期元素中原子半徑最大的元素；則Z為Na；Y和W同主族，且W的原子序數(shù)比Na的大，則W為S，Y為O。即X；Y、Z、W分別為：N、O、Na、S。

【詳解】

A．Na與O可行成Na2O2；存在共價(jià)鍵，A正確；

B．第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個(gè)電子所需能量，軌道充滿或半充滿時(shí)能量低，電離能大，所以N>O；B錯(cuò)誤；

C．由分析可知Z、Y、X分別為Na、O、N，簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，簡單離子半徑越小，故N3->O2->Na+；C錯(cuò)誤；

D．Y、Z、W三種元素可形成Na2SO4，Na2SO3；Na?S?O?，D錯(cuò)誤。

故選A。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

(1).銅位于第4周期,該周期中未成對電子數(shù)最多的元素中3d軌道上應(yīng)是半充滿狀態(tài),4s軌道上也是半充滿狀態(tài),為Cr元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；

(2).C原子最外層有4個(gè)電子,O原子最外層有6個(gè)電子,當(dāng)二者都符合8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí),電子式為即C與O之間形成共價(jià)叁鍵,結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè);CO分子共含有14個(gè)電子,與其互為等電子體的離子為CN-;同周期元素自左到右,第一電離能有增大的趨勢,ⅡA族元素和ⅤA族元素由于是全充滿(,ⅡA族)或半充滿(ⅤA族)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故第一電離能要高于其相鄰的主族元素,即三者第一電離能的大小順序?yàn)镹>O>C；

(3).①在該配離子中含有C-O、C-H等極性鍵,含有C-C非極性鍵,O與Fe3+之間的配位鍵,C-C；C-O、C-H、O-H等σ鍵,C=O、C=C含有π鍵；

②碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中的碳原子采用sp2雜化,-CH3和-CH2-中的碳原子采用sp3雜化；

（4）.兩種物質(zhì)的溶液中加入AgNO3溶液后都生成白色沉淀,說明外界中都含有Cl-由得到沉淀的量的關(guān)系可知,綠色物質(zhì)中的Cl-有2個(gè)在外界,而紫色物質(zhì)中的Cl-全部在外界,故綠色物質(zhì)的內(nèi)界的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]2+；

【詳解】

(1).銅位于第4周期,該周期中未成對電子數(shù)最多的元素中3d軌道上應(yīng)是半充滿狀態(tài),4s軌道上也是半充滿狀態(tài),為Cr元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；

(2).C原子最外層有4個(gè)電子,O原子最外層有6個(gè)電子,當(dāng)二者都符合8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí),電子式為即C與O之間形成共價(jià)叁鍵,結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè);CO分子共含有14個(gè)電子,與其互為等電子體的離子為CN-;同周期元素自左到右,第一電離能有增大的趨勢,ⅡA族元素和ⅤA族元素由于是全充滿(,ⅡA族)或半充滿(ⅤA族)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故第一電離能要高于其相鄰的主族元素,即三者第一電離能的大小順序?yàn)镹>O>C，答案為：C≡O(shè)；CN-；N>O>C；

(3).①在該配離子中含有C-O、C-H等極性鍵,含有C-C非極性鍵，O與Fe3+之間的配位鍵,C-C；C-O、C-H、O-H等σ鍵,C=O、C=C含有π鍵；答案為：CDEGH；

②碳碳雙鍵和碳氧雙鍵中的碳原子采用sp2雜化，-CH3和-CH2-中的碳原子采用sp3雜化，答案為：sp2、sp3；

（4）.兩種物質(zhì)的溶液中加入AgNO3溶液后都生成白色沉淀,說明外界中都含有Cl-由得到沉淀的量的關(guān)系可知,綠色物質(zhì)中的Cl-有2個(gè)在外界，而紫色物質(zhì)中的Cl-全部在外界,故綠色物質(zhì)的內(nèi)界的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]2+，答案為：[TiCl(H2O)5]2+；

【點(diǎn)睛】

等電子體的電子式相同，CO與氮?dú)饣榈入娮芋w，則CO的電子式為【解析】①.1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)②.C≡O(shè)③.CN-④.N>O>C⑤.CDEGH⑥.sp2、sp3⑦.[TiCl(H2O)5]2+7、略

【分析】(1)

同種原子之間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵；即σ鍵，特殊共價(jià)鍵是由中間氧原子提供的2個(gè)電子，和旁邊兩個(gè)氧原子各提供的一個(gè)電子，形成的一個(gè)三原子四電子的大π鍵；

(2)

O2與O3由同種元素組成；是不同單質(zhì)，互為同素異形體；

(3)

O3分子兩端的原子各有2對孤電子對，中間的原子有1對孤電子對，共有5對孤電子對。【解析】(1)σ大π

(2)同素異形體。

(3)58、略

【分析】【分析】

HF中含有H-F極性鍵，正、負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子；H2O中含有極性鍵，其空間結(jié)構(gòu)為Ⅴ形，屬于極性分子；NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正、負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子；CS2中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為直線形，屬于非極性分子；CH4中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，正、負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子；H2O2中含有極性鍵和非極性鍵正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；N2中只含有非極性鍵；屬于非極性分子。

【詳解】

(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是N2，故答案為N2；

(2)以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是CS2，故答案為CS2；

(3)以極性鍵結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是CH4，故答案為CH4；

(4)以極性鍵結(jié)合，具有三角錐形結(jié)構(gòu)的極性分子是NH3，故答案為NH3；

(5)以極性鍵結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是H2O，故答案為H2O；

(6)題給幾種物質(zhì)中；以極性鍵相結(jié)合，且分子極性最大的是HF，故答案為HF；

(7)含有非極性鍵的極性分子是H2O2，故答案為H2O2?！窘馕觥縉2CS2CH4NH3H2OHFH2O29、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)N2H6Cl2屬于離子化合物，[N2H6]2+與Cl-之間以離子鍵結(jié)合，在陽離子[N2H6]2+中2個(gè)N原子形成共價(jià)單鍵，每個(gè)N原子分別與3個(gè)H原子形成共價(jià)鍵，因此使離子中每個(gè)原子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N2H6Cl2的電子式為

(2)HF是由HF分子構(gòu)成的物質(zhì)，在HF分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，使HF分子以聚合分子的形式存在，物質(zhì)分子存在形式為(HF)n，使HF平均相對分子質(zhì)量加大。【解析】①.②.HF在通常條件下，除了正常的HF分子外，還有通過氫鍵聯(lián)系在一起的締合分子(HF)n，(HF)n的存在，使HF平均相對分子質(zhì)量加大10、略

【分析】【分析】

元素A的基態(tài)原子占據(jù)紡錘形原子軌道的電子總數(shù)為2，A的電子排布為1s22s22p2；則A為碳；元素B與A同周期，其基態(tài)原子占據(jù)s軌道的電子數(shù)與p軌道相同，則B為O；C是A的同族相鄰元素，電負(fù)性小于A，C為Si；D是B的同族相鄰元素，第一電離能小于B，D為S；據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，化合物CA是SiC，DB2是SO2，碳化硅是原子晶體，二氧化硫晶體是分子晶體，原子晶體熔點(diǎn)較高，分子晶體熔點(diǎn)較低，所以SiC晶體熔點(diǎn)較高，故答案為：SiC?！窘馕觥縎iC11、略

【分析】【詳解】

(1)已知酸性H2CO3>HClO>結(jié)合H+能力越強(qiáng)的離子則對應(yīng)離子或分子電離出H+的能力就越弱，即酸性就越弱，故用可用離子方程式：HClO+=ClO-+來表示結(jié)合H+比ClO-的能力強(qiáng)，故答案為：HClO+=ClO-+

(2)NaNH2是離子化合物，各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即H原子周圍有2個(gè)電子，其余原子周圍有8個(gè)電子，故NaNH2的電子式為：故答案為：

(3)在常壓下，金剛石的硬度比足球烯(C60)高，主要原因是金剛石是(共價(jià))原子晶體，而足球烯為分子晶體，故答案為：金剛石是(共價(jià))原子晶體，而足球烯為分子晶體?！窘馕觥縃ClO+=ClO-+金剛石是(共價(jià))原子晶體，而足球烯為分子晶體12、略

【分析】【分析】

結(jié)合產(chǎn)物甲分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)；根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)分析。

【詳解】

(1)中含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；酯基；

(2)中含有9個(gè)C、10個(gè)H、2個(gè)O原子，則分子式為C9H10O2；

(3)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為碳碳雙鍵，分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵，則一定條件下，1mol甲發(fā)生加成反應(yīng)所需要的H2的物質(zhì)的量最多為3mol；

(4)分子中含有飽和碳原子，即含有sp3雜化的碳原子；這種碳原子具有四面體的結(jié)構(gòu)特征，則分子中所有的原子不可能在同一個(gè)平面上。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，由于甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)?！窘馕觥刻继茧p鍵、酯基C9H10O23不可能13、略

【分析】【分析】

【詳解】

3-1

AcB口CbA口BaC口A

大寫字母要體現(xiàn)出Cl-層作立方最密堆積的次序，鎂離子與空層的交替排列必須正確，鎂離子層與氯離子層之間的相對位置關(guān)系(大寫字母與小寫字母的相對關(guān)系)不要求。必須表示出層型結(jié)構(gòu)的完整周期，即至少寫出包含6個(gè)大寫字母、3個(gè)小寫字母、3個(gè)空層的排列。若只寫對含4個(gè)大寫字母的排列，如“AcB口CbA”

；得2.5分。

3-2

=2.35×103＞(363.63×10-12)2×(1766.63×10-12)×0.866×6.022×1023/(95.21×10-3)。

=3.01

每個(gè)晶胞含有3個(gè)“MgCl2”單元。

Z的表達(dá)式對；計(jì)算過程修約合理，結(jié)果正確(Z=3.00-3.02，指出單元數(shù)為整數(shù)3)，得3分。Z的表達(dá)式對；

但結(jié)果錯(cuò)；只得1分。

3-3

NaCl型或巖鹽型【解析】①.AcB口CbA口BaC口A②.3③.NaCl型或巖鹽型三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共2題，共20分)21、略

【分析】【詳解】

Cu3N的晶胞中小黑色球數(shù)目為8×=1，大黑色球數(shù)目為12×=3，故小黑色球?yàn)镹3?、大黑色球?yàn)镃u+，所以N3﹣的配位數(shù)為6；補(bǔ)全晶胞結(jié)構(gòu)可知，N3?離子周圍有6個(gè)Cu+；Cu+半徑為apm，N3?半徑為bpm，則晶胞棱長為2(a+b)pm，晶胞體積為[2(a+b)×10?10cm]3，晶胞質(zhì)量為則晶胞密度為=g?cm?3。【解析】622、略

【分析】【詳解】

Y位于體心，數(shù)目為1,；Ba位于體心，數(shù)目為2；Cu位于頂點(diǎn)和棱心，數(shù)目為：O位于棱心和面心，數(shù)目為：即該化合物的化學(xué)式為：則該晶體的密度為故答案為【解析】五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)23、略

【分析】【詳解】

(1)某元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為則該元素處于第四周期第ⅢB族，為元素，最高化合價(jià)為價(jià)。故答案為：

(2)原子序數(shù)為26的元素，基態(tài)原子核外電子排布式為原子中有7個(gè)能級，只有能級有4個(gè)未成對電子。故答案為：7,4.

(3)有2個(gè)電子層且p軌道中只有一對成對電子的基態(tài)原子的外圍電子排布式為外圍電子排布圖為故答案為：

(4)元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為故答案為：

(5)1～36號元素中，原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素為基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為故答案為：【解析】7424、略

【分析】【分析】

⑴基態(tài)砷原子中能量最高的能級為4p；洪特規(guī)則是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道。

⑵①根據(jù)第一電離能的規(guī)律可以得出第一電離能；②N2H4分子中N原子除形成3個(gè)單鍵外還有一對孤電子，H2O的分子中有兩對孤電子；③水分子中有2個(gè)孤電子對，而NH3中只有一個(gè)孤電子對，前者對成鍵電子排斥能力較強(qiáng)；N2H4分子間氫鍵數(shù)目多于NH3分子間氫鍵數(shù)目。

⑶Ga原子最外層有3個(gè)電子；As有5個(gè)電子，要形8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，必須形成配位鍵。

⑷用均攤法得知晶胞中Pt；N個(gè)數(shù)；根據(jù)密度計(jì)算公式計(jì)算。

【詳解】

⑴基態(tài)砷原子中能量最高的能級為4p；只有B僅違背洪特規(guī)則；故答案為：4p；B。

⑵①根據(jù)第一電離能的規(guī)律可以得出，第一電離能：N>O>Na；故答案為：N>O>Na。

②N2H4分子中N原子除形成3個(gè)單鍵外還有一對孤電子，故雜化方式為：sp3；H2O的分子中有兩對孤電子，故分子構(gòu)型是：V形；故答案為：sp3；V形。

③水分子中鍵角比NH3中的鍵角小，其原因是：水分子中有2個(gè)孤電子對，而NH3中只有一個(gè)孤電子對，前者對成鍵電子排斥能力較強(qiáng)；導(dǎo)致肼與氨氣熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異最主要的原因是：N2H4分子間氫鍵數(shù)目多于NH3分子間氫鍵數(shù)目；故答案為：水分子中有2個(gè)孤電子對，而NH3中只有一個(gè)孤電子對，前者對成鍵電子排斥能力較強(qiáng)；N2H4分子間氫鍵數(shù)目多于NH3分子間氫鍵數(shù)目。

⑶Ga原子最外層有3個(gè)電子；As有5個(gè)電子，要形8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，必須形成配位鍵，故選BC；故答案為：BC。

⑷用均攤法得知晶胞中含有4個(gè)Pt，8個(gè)N，故化學(xué)式是：PtN2；又可以根據(jù)密度計(jì)算公式得知：密度為故答案為：【解析】4pBN>O>Nasp3V形水分子中有2個(gè)孤電子對，而NH3中只有一個(gè)孤電子對，前者對成鍵電子排斥能力較強(qiáng)N2H4分子間氫鍵數(shù)目多于NH3分子間氫鍵數(shù)目BCPtN225、略

【分析】【分析】

（1）

基態(tài)亞銅離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；占據(jù)的原子軌道數(shù)為14；

（2）

根據(jù)洪特規(guī)則，電子在相同能量的軌道上排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同，若基態(tài)硒原子價(jià)層電子排布式寫成4s24p4p則其違背了洪特規(guī)則；

（3）

磷原子3p軌道上有3個(gè)電子，第一、第二、第三電離能是分別失去3p軌道上的1個(gè)電子吸收的能量，第四電離能失3s軌道上1個(gè)電子吸收的能量，3s軌道為全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以第四電離能與第三電離能相差較大，碳、硅第一、第二電離能分別失去最外層p軌道2個(gè)電子吸收的能量，第三電離能失最外層s2上1個(gè)電子吸收的能量，s軌道為全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以第三電離能與第二電離能相差較大，所以曲線b表示磷；

（4）

元素X與硅同主族且原子半徑最小，則X為C元素，C元素形成的最簡單氫化物為CH4，C原子和H原子通過單鍵相連，C原子的雜化方式為sp3雜化；CH4分子中含有10個(gè)電子，與CH4互為等電子體的陽離子為

（5）

GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，熔點(diǎn)高，GaAs與GaN具有相同的晶胞結(jié)構(gòu)，則二者晶體的類型均為原子晶體；As原子的半徑大于N原子，原子晶體中原子半徑越小，熔點(diǎn)越高，所以GaAs的熔點(diǎn)低于GaN；根據(jù)均攤原則，GaAs晶胞中Ga原子的個(gè)數(shù)為4，As原子的個(gè)數(shù)為1個(gè)晶胞中原子的總體積是根據(jù)晶體密度的計(jì)算公式，GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為【解析】(1)14

(2)洪特規(guī)則。

(3)b

(4)sp3

(5)原子晶體低于26、略

【分析】【分析】

(1)Fe3＋的價(jià)電子排布式為3d5，F(xiàn)e2＋的價(jià)電子排布式為3d6；根據(jù)洪特規(guī)則進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)化學(xué)鍵的類型和特點(diǎn)解答；注意氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵；

(3)①K為金屬元素；容易失去電子，第一電離能最小，C；N、O中N的2p能級上有3個(gè)電子，處于半滿狀態(tài)，能量最低；

②利用價(jià)層電子對數(shù)等于雜化軌道數(shù)進(jìn)行分析；成鍵原子間只能形成一個(gè)σ鍵；剩余為π鍵；(4)按照均攤法進(jìn)行分析；

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，與O2－緊鄰且等距的O2－同層4個(gè)，上層4個(gè)，下層4個(gè)；利用均攤法計(jì)算出微粒個(gè)數(shù)，從而計(jì)算出晶胞的質(zhì)量，F(xiàn)e2＋和O2－最短的核間距是邊長的一半；因此根據(jù)密度求出晶胞的體積，從而計(jì)算出邊長；

【詳解】

(1)Fe3＋的價(jià)電子排布式為3d5，處于半滿，能量低，F(xiàn)e2＋的價(jià)電子排布式為3d6，因此Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定；

(2)[Fe(CN)6]3－是陰離子；是配合物的內(nèi)界，含有共價(jià)鍵和配位鍵，不含有離子鍵和氫鍵，但氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故A符合題意；

(3)①K是活潑金屬，容易失去電子，第一電離能最小，同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，因此第一電離能大小順序是N>O>C>K；

②“CH2=CH”中C有3個(gè)σ鍵，無孤電子對，因此C的雜化方式為sp2；叁鍵中C的雜化類型sp；單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，叁鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為6：3=2：1；

(4)Fe位于頂點(diǎn)、面心、內(nèi)部，頂點(diǎn)被六個(gè)這樣的晶胞共用，面心被2個(gè)晶胞共用，個(gè)數(shù)為=6；N位于內(nèi)部，個(gè)數(shù)為2，因此鐵；氮的微粒個(gè)數(shù)之比為6：2=3：1；

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，與O2－緊鄰且等距的O2－同層4個(gè)，上層4個(gè)，下層4個(gè)，共有12個(gè)；晶胞的質(zhì)量為g，根據(jù)密度的定義，該晶胞的邊長為cm，F(xiàn)e2＋和O2－的最短核間距為邊長的一半，因此最短距離是pm或pm。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是（2），學(xué)生根據(jù)[Fe(CN)6]3－存在配位鍵和共價(jià)鍵，不存在離子鍵和氫鍵，學(xué)生選擇AC兩個(gè)選項(xiàng)，沒注意題中問的是不存在的化學(xué)鍵，化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等，氫鍵是分子間作用力的特殊形式，不屬于化學(xué)鍵，因此答案為A?！窘馕觥縁e3＋的價(jià)電子排布式為3d5，半充滿狀態(tài)，能量低AN>O>C>Ksp、sp22：13：112pm或pm六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)27、略

【分析】【分析】

由流程圖可知，加入鐵和硫酸后，F(xiàn)e2O3、Al2O3、CaO、ZnO和硫酸反應(yīng)，鐵和硫酸生成的亞鐵離子和MnO2反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、CaO+H2SO4=CaSO4+H2O、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2O，2FeSO4+MnO2+2H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+2H2O、只有SiO2與硫酸不反應(yīng)，故濾渣A為SiO2和CaSO4；調(diào)節(jié)PH后沉淀了鐵和鋁，加入(NH4)2S后，發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2S+ZnSO4=ZnS↓+(NH4)2SO4生產(chǎn)ZnS沉淀，故濾渣B為ZnS，則濾液中剩下了少量的Ca2+和Mn2+，故加入試劑X是沉淀Ca2+，故使用NH4F，生成CaF2沉淀，過濾，濾液中含有硫酸銨、硫酸錳，加入氨水，有Mn(OH)2、少量Mn2(OH)2SO4生成，加入(NH4)2S2O8，粉碎氧化還原反應(yīng)生成納米Mn3O4；以此解答該題。

【詳解】

(1)已知錳是25號元素，故基態(tài)錳原子價(jià)層電子排布式為3d54s2，根據(jù)MnO2與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)原理，可以推知Mn3O4可與鹽酸反應(yīng)生成氯氣(原理同MnO2)，故反應(yīng)方程式為：Mn3O4+8HCl3MnCl2+Cl2↑+4H2O，故該反應(yīng)的離子方程式為：Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O；故答案為：3d54s2；Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O；

(2)在90℃“溶浸”軟錳礦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3MnO2+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+6H2O，由分析可知，“濾渣A”主要成分為SiO2、CaSO4，故答案為：2Fe+3MnO2+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+6H2O；SiO2、CaSO4；

(3)“硫化”后的濾液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，若要將其沉淀完全，則至少需要加入CaF2至溶液中的c(F-)=mol/L，故答案為：2.0×10-4mol/L；

(4)“沉錳”過程中研究pH與Mn2+的沉降率關(guān)系見表，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，pH為10.0時(shí)沉降率最高，殘留率最低，究其原因?yàn)閜H過低氨水不足，Mn2+沉降不完全；pH過高氨水過量，Mn2+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致Mn(OH)2部分溶解，沉降率降低，故答案為：10.0；pH過低氨水不足，Mn2+沉降不完全；pH過高氨水過量，Mn2+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致Mn(OH)2部分溶解，沉降率降低?！窘馕觥?d54s2Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O3MnO2+2Fe+6H2SO43MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2OSiO2、CaSO42.0×10-410.0pH過低氨水不足，Mn2+沉降不完全；pH過高氨水過量，Mn2+發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)導(dǎo)致Mn(OH)2部分溶解，沉降率降低28、略

【分析】【分析】

萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等，加入Na2S2O8，將Mn2+、Fe2+氧化為MnO2和Fe3+，加入CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀、同時(shí)還生成了CaSO4沉淀；過濾后，往濾液中加入Zn，將Cd2+還原為Cd；過濾后，往濾液中加入有機(jī)凈化劑，將鈷鎳等離子轉(zhuǎn)化為沉淀；過濾后，往濾液中加入Na2CO3，將Zn2+轉(zhuǎn)化為ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O沉淀；過濾后；將沉淀煅燒，從而得到氧化鋅，據(jù)此分析解題。

【詳解】

（1）“氧化”時(shí)，F(xiàn)e2+被Na2S2O8氧化，發(fā)生反應(yīng)為2Fe2++=2Fe3++2為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑；則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2。答案為：1:2；

（2）由分析可知，“調(diào)pH”時(shí)，所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe(OH)3外，還有Al(OH)3、CaSO4。答案為：Al(OH)3、CaSO4；

（3）由分析可知，“除鎘”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為Zn+Cd2+=Zn2++Cd；反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。答案為：置換反應(yīng)；

（4）由題干流程圖可知，除鎳和鈷步驟中，Co2+和Ni2+能形成配合物時(shí)，中心原子提供能接受孤電子對的空軌道，配位原子提供孤電子對，則反應(yīng)時(shí)，接受電子對的一方是Co2+、Ni2+；Co2+、Ni2+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn2+不能，可能的原因?yàn)椋篊o2+、Ni2+半徑與有機(jī)凈化劑網(wǎng)格孔徑大小匹配，可形成配位鍵，而Zn2+不能。答案為：Co2+、Ni2+；Co2+、Ni2+半徑與有機(jī)凈化劑網(wǎng)格孔徑大小匹配，可形成配位鍵，而Zn2+不能；

（5）“沉鋅”時(shí)有氣體生成，則此氣體為CO2，生成堿式碳酸鋅的離子方程式為3Zn2++3+3H2O=ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O↓+2CO2↑。答案為：3Zn2++3+3H2O=ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O↓+2CO2↑；

（6）“沉鋅”時(shí)，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na2S2O8，從而實(shí)現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過程中，Na2SO4在陽極失電子生成Na2S2O8，H2SO4在陰極得電子生成H2，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+H2SO4Na2S2O8+H2↑。答案為：Na2SO4+H2SO4Na2S2O8+H2↑；

（7）圖中所示晶胞中，含O原子個(gè)數(shù)為=2，含Zn原子個(gè)數(shù)為=2，已知阿伏加德羅