2025年浙教版選擇性必修一化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修一化學(xué)上冊階段測試試卷805考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某溫度下，向物質(zhì)的量濃度相同的和的混合溶液中滴加溶液產(chǎn)生兩種沉淀；溶液中陽離子；陰離子濃度關(guān)系如圖所示。

圖中的或下列說法錯誤的是（）A.曲線Ⅰ表示的是Cu2+與OH-濃度關(guān)系的曲線B.該溫度下，C.升高溫度時，b點會向c點移動D.向d點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽固體，d點向b點移動2、下列說法正確的是A.1mol·L-1的稀硫酸中存在OH-B.Kw隨溶液c(H+)和c(OH-)的變化而改變C.水的電離只受溫度影響D.Kw=10-14適用于任何溫度、任何溶液3、活性炭可以高效處理二氧化氮污染。在溫度為T℃時，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1mol發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)相同時間，測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.圖中c點所示條件下：v(正)＞v(逆)B.圖中a、c點對應(yīng)的濃度：C.T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)：4、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下列分析不正確的是A.氮分子的N≡N鍵能大，斷開該鍵需要較多能量B.增大合成氨的反應(yīng)速率與提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致C.平衡混合物中NH3的沸點最高，液化、分離出NH3能提高其產(chǎn)率D.斷裂1molN2和3molH2的共價鍵所需能量小于斷裂2molNH3的共價鍵所需能量5、下列裝置圖及有關(guān)說法正確的是。

A.裝置①中K鍵閉合時，片刻后CuSO4溶液中c(Cl-)增大B.裝置①中K鍵閉合時，片刻后可觀察到濾紙a點變紅色C.裝置②中鐵腐蝕的速率由大到小順序是：只閉合K1＞只閉合K3＞只閉合K2＞都斷開D.裝置③中當(dāng)鐵制品上析出16g銅時，電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為0.25NA6、我國利用合成氣直接制取烯烴獲重大突破；其原理是。

反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

反應(yīng)③：

反應(yīng)④：

能量變化如圖所示。

反應(yīng)⑤：

下列說法正確的是A.反應(yīng)③使用催化劑，減小B.C.反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為活化分子所吸收的能量)大于逆反應(yīng)的活化能D.7、某溫度下，分別向體積均為10mL、濃度均為0.1mol·L-1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，滴加過程中pCl和pCrO4隨加入AgNO3溶液的體積(V)的變化關(guān)系如圖所示。已知：pCl=-lgc(Cl-)，pCrO4=-lgc()。下列說法不正確的是。

A.曲線I表示pCl與V(AgNO3溶液)的變化關(guān)系B.若僅增大KCl的濃度，平衡點由R點沿虛線移向S點C.M點溶液中：c()＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH-)D.該溫度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-128、下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。目的方案設(shè)計現(xiàn)象與結(jié)論A驗證壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響先將注射器充滿NO2氣體，然后將活塞往里推壓縮體積觀察到注射器內(nèi)氣體顏色加深，證明加壓平衡朝生成NO2氣體的方向移動B除去鍋爐水垢中的CaSO4先用碳酸鈉溶液浸泡水垢，然后再用鹽酸除去利用Ksp(CaSO4)＞Ksp(CaCO3)，實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化C探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響用兩支試管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，記錄溶液褪色所需的時間后者褪色更快，證明濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快D銅的電解精煉待精煉的銅和純銅連接外加直流電源的陽極和陰極，用硫酸銅溶液作電解質(zhì)電解陽極上銅逐漸溶解，陰極上銅逐漸析出，硫酸銅溶液濃度保持不變

A.AB.BC.CD.D9、下列熱化學(xué)方程式正確的是(△H的絕對值均正確)()A.2NO2＝2NO+O2△H＝+116.2kJ?mol﹣1(反應(yīng)熱)B.C2H5OH(1)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H＝﹣1360.7kJ?mol﹣1(燃燒熱)C.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O△H＝+57.3kJ?mol﹣1(中和熱)D.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＝﹣196.6kJ?mol﹣1(反應(yīng)熱)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的物質(zhì)；研究制取氨氣的機(jī)理意義非凡。

（1）在常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)△H=akJ?mol-1。

為進(jìn)一步研究生成NH3的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：。T/K303313323n(NH3)/(l0-2mol)4.85.96.0

此反應(yīng)的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“=”）

（2）—定溫度和壓強(qiáng)下，在2L的恒容密閉容器中合成氨氣:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①0～10min內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為_________。

②在10～20min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是_______。

A．加入催化劑B．縮小容器體積C．降低溫度D．增加NH3的物質(zhì)的量。

③20min達(dá)到第一次平衡，在反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是____________，35min達(dá)到第二次平衡，則平衡的平衡常數(shù)K1______K2（填“>”“<”或“=”）11、一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)從反應(yīng)開始到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為______，X的物質(zhì)的量濃度減少了______，Y的轉(zhuǎn)化率為______。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)10s后的某一時刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是______。

A.t1時刻，增大了X的濃度B.t1時刻；升高了體系溫度。

B.t1時刻，縮小了容器體積D.t1時刻，使用了催化劑12、一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

(1)A點時，反應(yīng)放出的能量為___________kJ，反應(yīng)過程中逆反應(yīng)速率___________點(填“A”或“B”)大。

(2)關(guān)于達(dá)到平衡的標(biāo)志，下列說法正確的是___________。

A．當(dāng)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再變化時反應(yīng)達(dá)到平衡。

B．當(dāng)CO2與H2的轉(zhuǎn)化率為1:3時反應(yīng)達(dá)到平衡。

C．當(dāng)CO2與H2的物質(zhì)的量為1:3時反應(yīng)達(dá)到平衡。

D．當(dāng)CO2與H2的反應(yīng)速率為1:3時反應(yīng)達(dá)到平衡。

(3)在___________點(填“A”或“B”)反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________，該溫度時平衡常數(shù)是___________(用分?jǐn)?shù)式表示，可以不寫單位)。13、氮及氮的化合物有著重要的用途。

（1）氮元素在周期表中的位置是______；NH3的電子式是______。

（2）將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程叫氮的固定，請舉例說明一種自然界中氮的固定的途徑______（用化學(xué)方程式表示）。

（3）工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程；示意如下圖:

下列說法正確的是______（選填字母）。

a圖①表示N2、H2分子中均是單鍵。

b圖②→圖③需要吸收能量。

c該過程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。

（4）已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氨氣作燃料完全燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是________。

（5）水合肼（N2H4?H2O）為無色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精細(xì)化工原料，通常在催化劑存在下，用次氯酸鈉與氨反應(yīng)可制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。14、氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

I、在恒溫條件下，分別將2molCO2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(CH3OH)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表;。t/min051015202530n（H2）/mol6.004.503.603.303.033.003.00n（CH3OH）/mol00.500.800.900.991.001.00

(1)前10min中利用CO2表示的反應(yīng)速率為____________。

(2)該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

(3)該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的：CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度分別為2mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1、1mol·L-1，則此時v正_______v逆(填“＞”；“＜”或“=”)。

Ⅱ、在密閉容器中充入1molCO2和3molH2；測得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示：

試回答下列問題：

(1)該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率_________(填“大于”；“小于”或“等于”；下同)氫氣在W點的轉(zhuǎn)化率；

(3)解釋0—T0內(nèi)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢：_______________。

(4)圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系，請在圖B中畫出兩條變化曲線并標(biāo)出曲線對應(yīng)的條件，兩條曲線對應(yīng)的條件分別為：一條曲線對應(yīng)的壓強(qiáng)是1.01×105Pa；另一條曲線對應(yīng)的壓強(qiáng)是3.03×105Pa(其它條件相同)________。15、(1)Al2(SO4)3水溶液呈____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，原因是__(寫離子方程式)。

(2)NaHCO3水溶液呈___(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，原因是___(寫水解的離子方程式)。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤17、二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響(已知珊瑚礁的主要成分為)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起濃度增大、濃度減小。(________)A.正確B.錯誤18、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤19、室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)。(_______)A.正確B.錯誤20、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。23、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)25、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實驗測得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計算確定C點剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。26、鐵及其化合物在生活；生產(chǎn)中有著重要作用。請按要求回答下列問題。

(1)基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式為____。

(2)因生產(chǎn)金屬鐵的工藝和溫度等因素不同；產(chǎn)生的鐵單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)；密度和性質(zhì)均不同。

①用____實驗測定鐵晶體；測得A；B兩種晶胞，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

②A、B兩種晶胞中含有的鐵原子個數(shù)比為____。

③在A晶胞中，每個鐵原子周圍與它最近且相等距離的鐵原子有____個。

(3)常溫下，鐵不易和水反應(yīng)，而當(dāng)撕開暖貼(內(nèi)有透氣的無紡布袋，袋內(nèi)裝有鐵粉、活性炭、無機(jī)鹽、水、吸水性樹脂等)的密封外包裝時，即可快速均勻發(fā)熱。利用所學(xué)知識解釋暖貼發(fā)熱的原因：___。

(4)工業(yè)鹽酸因含有[FeCl4]—而呈亮黃色，在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。

①[FeCl4]—的中心離子是____，配體是____；其中的化學(xué)鍵稱為____。

②取4mL工業(yè)鹽酸于試管中，逐滴滴加AgNO3飽和溶液，至過量，預(yù)計觀察到的現(xiàn)象有____，由此可知在高濃度Cl—的條件下[FeCl4]—才是穩(wěn)定存在的。27、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號)；

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A.若曲線I表示的是Cu2+與OH-濃度關(guān)系，則c(OH-)=c(Cu2+)=1.010-7mol/L，c2(OH-)c(Cu2+)=(1.010-7mol/L)21.010-7mol/L=1.010-21=故A正確；

B.根據(jù)A選項分析，曲線II表示CuS的溶解平衡曲線，當(dāng)達(dá)到平衡時，c(S2-)=c(Cu2+)=1.010-18mol/L1.010-18mol/L=1.010-36,所以該溫度下，故B正確；

C.升高溫度時，沉淀的溶解平衡向正向移動，c(S2-)、c(Cu2+)都會增大；故C錯誤；

D.該溫度下，向d點對應(yīng)的溶液中加入硫化鈉，硫離子的濃度增大，沉淀的溶解平衡向逆向移動(形成沉淀的方向)，c(Cu2+)會減小，d點向b點移動；故D正確；

答案選C。

【點睛】

沉淀溶解平衡常數(shù)只受溫度影響。溫度升高促進(jìn)沉淀溶解，Ksp增大，與各物質(zhì)的濃度無關(guān)。2、A【分析】【詳解】

A．稀硫酸中含水，水是弱電解質(zhì)，會電離出氫氧根，則溶液中存在OH-；A正確；

B．水的離子積常數(shù)僅隨溫度的變化而變化；B錯誤；

C．酸；堿均可抑制水的電離；鹽類的水解可以促進(jìn)水的電離，C錯誤；

D．常溫下，Kw=10-14，溫度升高，Kw增大；D錯誤；

答案選A。3、A【分析】【詳解】

A．相同時間內(nèi)，b點比a點反應(yīng)慢；但轉(zhuǎn)化率達(dá)到80%，c點比a點反應(yīng)更慢，轉(zhuǎn)化率也有40%，說明a點為平衡點，c點為未平衡點，即圖中c點所示條件下，v(正)＞v(逆)，故A正確；

B．圖中a點、c點的轉(zhuǎn)化率相同，生成的的物質(zhì)的量相同，但a點容器體積小于c點容器體積，則對應(yīng)的濃度：故B錯誤；

C．由于a點為平衡點，此時的轉(zhuǎn)化率為40%，a點反應(yīng)三段式為：

各物質(zhì)平衡濃度為T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)故C錯誤；

D．b點反應(yīng)三段式為：

根據(jù)a點反應(yīng)三段式、b點反應(yīng)三段式和可知，由于所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)：故D錯誤；

答案選A。4、B【分析】【詳解】

A．氮分子的N≡N鍵能大；破壞化學(xué)鍵所需要吸收的能量多，分子穩(wěn)定，故A正確；

B．升高溫度；反應(yīng)速率加快，但合成氨反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，氨的含量減小，故B錯誤；

C．平衡混合物中NH3的沸點最高，液化、分離出NH3；平衡正向移動，氨氣產(chǎn)率提高，故C正確；

D．反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，斷裂1molN2和3molH2的共價鍵所需能量小于斷裂2molNH3的共價鍵所需能量；故D正確；

故選：B。5、B【分析】【詳解】

A．該裝置為原電池，原電池中陽離子向正極移動，則鹽橋中K+向CuSO4溶液移動，CuSO4溶液中c(K+)增大；A錯誤；

B．裝置①中K鍵閉合時，Zn為負(fù)極，Cu為正極，a極為陰極，陰極上H+放電同時生成OH-；所以a附近酚酞溶液變紅色，B正確；

C．Fe作陽極被腐蝕，作陰極被保護(hù)，只閉合K1時Fe作陽極被腐蝕；只閉合K2時Fe作陰極被保護(hù)，只閉合K3時裝置為原電池，F(xiàn)e作負(fù)極被腐蝕，其被腐蝕的速率比作陽極時要慢，所以鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K1＞只閉合K3＞都斷開＞只閉合K2；C錯誤；

D．裝置③中當(dāng)鐵制品的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，析出1.6g銅即產(chǎn)生Cu的物質(zhì)的量是0.025mol時，電源負(fù)極輸出的電子數(shù)為0.025mol×2×NA/mol=0.05NA；D錯誤；

故合理選項是B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑不改變反應(yīng)的焓變，反應(yīng)③使用催化劑，不變；故A錯誤；

B．根據(jù)蓋斯定律，得氫氣燃燒放出熱量，則故B正確；

C．由題圖可知；反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故C錯誤；

D．根據(jù)蓋斯定律可知，可以得到故D錯誤；

答案選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．KCl和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，鉻酸鉀和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3，根據(jù)反應(yīng)方程式可知在相同濃度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同濃度的硝酸銀溶液，氯離子濃度減小的更快，所以L1代表是-lgc(Cl-)與V(AgNO3)的變化關(guān)系，故A正確；

B．由A選項可知曲線I表示AgCl的溶解平衡曲線，溫度不變，Ksp不變，增大KCl的濃度，再次平衡后，pCl=-lgc(Cl-)不變，但消耗的AgNO3體積增大；所以平衡點由R點向右平動，故B錯誤；

C．M點加入的硝酸銀溶液體積是15mL，根據(jù)反應(yīng)方程式KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，可知，生成0.001mol硝酸鉀和0.001mol氯化銀，剩余0.0005mol硝酸銀，則c()＞c(K+)＞c(Ag+)，銀離子水解使溶液表現(xiàn)酸性，則c(H+)＞c(OH-)，所以M點溶液中，離子濃度為：c()＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH-)，故C正確；

D．N點縱坐標(biāo)的數(shù)值是4，則Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c()=10-4.0mol/L，c(Ag+)=2×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c()c2(Ag+)=10-4.0mol/L×(2×10-4mol/L)2=4.0×10-12；故D正確；

故選：B。8、B【分析】【詳解】

A．體積減小；氣體濃度增大，即使平衡不移動，氣體顏色也加深，不能證明加壓平衡朝生成二氧化氮氣體的方向移動，A項錯誤；

B．硫酸鈣不溶于鹽酸；碳酸鈣溶于鹽酸，利用碳酸鈣比硫酸鈣難溶，先進(jìn)行沉淀的轉(zhuǎn)化，再加鹽酸除去，B項正確；

C．草酸濃度不同；但反應(yīng)生成的錳離子可做為反應(yīng)的催化劑，則實驗不能究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C項錯誤；

D．銅的精煉；粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液濃度作電解質(zhì)溶液，粗銅溶解質(zhì)量減小，純銅質(zhì)量增加，因為粗銅中有其他物質(zhì)溶解，則純銅質(zhì)量增加更多，故硫酸銅溶液濃度減小，D項錯誤；

答案選B。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．沒有標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)；故A錯誤；

B．在101kP下；1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量為燃燒熱，生成的水為液體，故此熱化學(xué)方程式不是乙醇的燃燒熱，故B錯誤；

C．在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為中和熱，故中和熱為放熱反應(yīng)，△H＜0；故C錯誤；

D．熱化學(xué)方程式要標(biāo)注物質(zhì)的狀態(tài)，放熱反應(yīng)的△H＜0，吸熱反應(yīng)的△H＞0，故熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＝﹣196.6kJ?mol﹣1；故D正確；

答案選D。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，NH3生成量增大；說明平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)解答；

（2）①反應(yīng)速率v=計算；

②根據(jù)圖象知；平衡向正反應(yīng)方向移動，10min時是連續(xù)的，三種氣體物質(zhì)的速率增加倍數(shù)相同，說明為增大壓強(qiáng)；使用催化劑；

③25分鐘，NH3的物質(zhì)的量突然減少，而H2、N2的物質(zhì)的量不變，說明應(yīng)是分離出NH3；平衡常數(shù)只受溫度的影響；據(jù)此判斷。

【詳解】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，NH3生成量增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，a＞0，由方程式可知反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量增多，則△S＞0；

故答案為＞；＞。

（2）①根據(jù)反應(yīng)速率v（NH3）=△n/V△t=（0.1?0）mol/2L×10min=0.005mol/（L·min）；

故答案為0.005mol/（L·min）。

②由圖象可知各組分物質(zhì)的量變化增加，且10min時變化是連續(xù)的，20min達(dá)平衡時，△n（N2）=0.025mol×4=0.1mol，△n（H2）=0.025mol×12=0.3mol，△n（NH3）=0.025mol×8=0.2mol，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，三種氣體物質(zhì)的速率增加倍數(shù)相同，說明10min可能改變的條件是使用催化劑，縮小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，應(yīng)該反應(yīng)物的速率增加倍數(shù)大，降低溫度，應(yīng)該反應(yīng)速率減小，增加NH3物質(zhì)的量；逆反應(yīng)速率增加的倍數(shù)大，故使用催化劑；縮小體積符合，故選AB；

故答案為AB。

③第25分鐘，NH3的物質(zhì)的量突然減少，而H2、N2的物質(zhì)的量不變，說明應(yīng)是分離出NH3；由圖象可以看出；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時35-40min，各物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到第二次平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以抽去0.1mol氨；

故答案為移走0.1molNH3；=。【解析】＞＞0.005mol?L-1?min-1AB移走0.1molNH3=11、略

【分析】【詳解】

(1)由圖像可知，0-10s，△c(Z)==0.79mol/L，v(Z)===0.079mol/(LS)；△c(X)==0.395mol/L；Y的轉(zhuǎn)化率=×100%=79%；

(2)由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s時，△n(X)=0.79mol，△n(Y)=0.79mol，△n(Z)=1.58mol，則△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(3)由圖象可知正逆反應(yīng)速率增大；平衡沒移動；

A．t1時刻；增大了X的濃度，平衡正移，不符合題意，故A錯誤；

B．t1時刻；升高了體系溫度，平衡移動，不符合題意，故B錯誤。

C．t1時刻；縮小了容器體積，速率增大，由于反應(yīng)前后計量數(shù)相等，平衡不移動，符合題意，故C正確；

D．t1時刻；使用了催化劑，速率增大，平衡不移動，符合題意，故D正確；

故選CD?！窘馕觥竣?0.079mol/（L·s）②.0.395mol/L③.79%④.X（g）+Y（g）2Z（g）⑤.BD12、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知，A點時，CO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，則此時反應(yīng)放出的能量為反應(yīng)過程中B點生成物的濃度更高，則B點的逆反應(yīng)速率更大；

(2)A．當(dāng)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再變化時；即組分濃度不再發(fā)生改變，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；

B．CO2與H2的轉(zhuǎn)化率始終為1:3；不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，B錯誤；

C．CO2與H2的物質(zhì)的量為1:3；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯誤；

D．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，因此CO2與H2的反應(yīng)速率始終為為1：3；不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，D錯誤；

答案選A。

(3)根據(jù)圖像可知，B點時CO2的濃度不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=該溫度下，達(dá)到平衡時，CO2的濃度為0.25mol/L；則列三段式有：

所以平衡常數(shù)【解析】24.5BABK=13、略

【分析】【分析】

(1)氮元素位于第二周期VA族，NH3中N和H核外達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

(2)根據(jù)氮的固定的定義；空氣中含有氮氣和氧氣，在打雷時，氮氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析；

(3)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上進(jìn)行分析；

(4)利用蓋斯定律進(jìn)行分析；

(5)NaClO為氧化劑，NH3為還原劑；利用升降法進(jìn)行配平。

【詳解】

(1)氮元素原子序數(shù)為7，位于第二周期VA族，NH3的電子式是

(2)游離態(tài)的氮為氮氣，空氣中含有氮氣和氧氣，在雷雨時發(fā)生N2＋O22NO；

(3)a.H2的結(jié)構(gòu)式為H－H，是單鍵，N2是兩個N原子以叁鍵形式結(jié)合；故a錯誤；

b.根據(jù)圖示，②→③化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，需要吸收能量，故b正確；

c．化學(xué)反應(yīng)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成；故c正確；

故答案選bc；

(4)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol①；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol②，NH3燃燒的方程方式為4NH3＋3O2=2N2＋6H2O(g)，根據(jù)蓋斯定律，②×3－①×2，△H=－1266kJ·mol－1，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)△H=－1266kJ·mol－1；

(5)水合肼中N顯－2價，NH3中N顯－3價，N的化合價升高，NH3為還原劑，NaClO為氧化劑，因此有NaClO＋NH3→N2H4·H2O＋NaCl，根據(jù)化合價升降法進(jìn)行配平，得出NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。

【點睛】

陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是難點和?？键c，根據(jù)題中信息，找出氧化劑+還原劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，然后根據(jù)化合價升降法進(jìn)行配平，利用原子守恒或電荷守恒，確認(rèn)H＋、OH－、H2O的參與。【解析】第2周期VA族N2+O22NObc4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/molNaClO+2NH3═N2H4?H2O+NaCl14、略

【分析】【詳解】

(1)前10min中n(CH3OH)=0.80mol，則參加反應(yīng)的CO2也為0.80mol，利用v(CO2)==0.08mol·L-1·min-1；答案為：0.08mol·L-1·min-1；

(2)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始量2mol6mol00

變化量1mol3mol1mol1mol

平衡量1mol3mol1mol1mol

該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K==答案為：

(3)該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的：CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度分別為2mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1、1mol·L-1，Q=＞所以平衡逆向移動，v正＜v逆；

Ⅱ；(1)最高點及之后的所有點；都是該溫度下的平衡點。從最高點之后進(jìn)行分析，溫度升高，甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；答案為：放熱；

(2)因為最高點之前的所有點都是未平衡點；所以氫氣在Q點的轉(zhuǎn)化率小于氫氣在W點的轉(zhuǎn)化率；答案為：小于；

(3)0～T0內(nèi)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢，從圖中便可看出，即溫度低于T0時，反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，使甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大；答案為：溫度低于T0時；反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，使甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大；

(4)一條曲線對應(yīng)的壓強(qiáng)是1.01×105Pa；另一條曲線對應(yīng)的壓強(qiáng)是3.03×105Pa(其它條件相同)。畫線時，注意兩點，一是曲線的變化趨勢，大，相當(dāng)于增大H2的體積，雖然平衡正向移動，但H2的轉(zhuǎn)化率減??；二是相同時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，H2的轉(zhuǎn)化率大，所以壓強(qiáng)是3.03×105Pa的曲線在壓強(qiáng)是1.01×105Pa曲線的上方。故坐標(biāo)圖象為：【解析】①.0.08mol·L—1·min—1②.③.＜④.放熱⑤.小于⑥.溫度低于T0時，反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，使甲醇的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大⑦.15、略

【分析】【詳解】

(1)硫酸鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水鋁離子水解，溶液呈酸性，原因是Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。

(2)NaHCO3水溶液中碳酸氫根的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，水解的離子方程式為HCO+H2OH2CO3+OH-。【解析】酸性Al3++3H2OAl(OH)3+3H+堿性HCO+H2OH2CO3+OH-三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

二氧化碳為酸性氧化物能與水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)致海水酸性增強(qiáng)，碳酸電離出和引起海水中濃度增大，與碳酸反應(yīng)生成導(dǎo)致濃度減小，故答案為：正確；18、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=2的鹽酸中氫離子濃度和pH=12的氨水中氫氧根濃度相等。鹽酸是強(qiáng)酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得則c(Cl-)+c(H+)＜c(NH)+c(OH-)。故答案為：錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g23、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH324、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)25、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價，Co的原子序數(shù)為27，失去2個電子后，Co2+的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7。故答案為：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性條件下，把Na2SO3氧化為Na2SO4，自身被還原為Co2+，Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案為：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先滿足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根據(jù)Co2+完全沉淀時(c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L-1)的為9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，現(xiàn)浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×10-6.6，進(jìn)一步解得：c(H+)=1×10-7.4，pH=7.4，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是6.7≤pH<7.4(加入NaClO3和NaOH時，溶液的體積變化忽略)。故答案為：6.7≤pH<7.4；

③Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+，當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是pH增大，c(H+)減小，平衡正向