2025年外研版三年級起點選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列用于解釋事實的離子方程式錯誤的是()A.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去：2MnO+5HSO+H+=2Mn2++5SO+3H2OC.向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+COD.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍色：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O2、下列離子方程式中正確的是A.金屬銅與稀鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+SO+H+=H2O+BaSO4↓C.鋁與硝酸汞溶液反應(yīng)：Al+Hg2+=Al3++HgD.少量金屬Na與NaHCO3溶液反應(yīng)：2Na+2HCO=2Na++H2↑+2CO3、下列解釋事實的離子方程式不正確的是A.水玻璃中滴入酚酞呈紅色：SiO32-+2H2OH2SiO3+2OH-B.Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+C.NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液：NH4++Al3++5OH-=Al(OH)4-+NH3·H2OD.AgNO3溶液中滴入足量氨水中：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O4、時，用濃度為的NaOH溶液滴定相同濃度的HX溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.達到滴定終點時，溶液的B.根據(jù)圖象可估算出的值約為C.a點所得溶液中：D.若用相同濃度的氨水替代NaOH溶液，滴定終點移向b點5、下列物質(zhì)不屬于有機物的是A.CH4B.CH3CHOC.NaClD.C6H66、下列有機物的除雜方法正確的是(括號中的是雜質(zhì))()A.溴乙烷(溴單質(zhì))：加入熱氫氧化鈉溶液洗滌，分液B.乙烷(丙烯)：通入溴水，洗氣C.苯(苯酚)：加入溴水，過濾D.戊烷(乙醇)：分液7、一種實現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如下：

下列敘述正確的是A.化合物1分子中的所有原子共平面B.化合物1與乙醇互為同系物C.化合物2分子中含有羥基和酯基D.化合物2可以發(fā)生開環(huán)聚合反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、(1)25℃時，0.05mol/LH2SO4溶液的c(H+)=____，pH=____，0.01mol/LNaOH溶液的c(H+)=_____，pH=_____；

(2)水的電離平衡曲線如圖所示。

若以A點表示25℃時水電離平衡時的離子的濃度，當(dāng)溫度升高至100oC時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從_____增加到____，造成水的離子積增大的原因是____。9、常溫下，向20mL0.lmol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.lmol·L-1NaOH溶液，用pH計測定溶液的pH(數(shù)據(jù)如下表)，作出pH與NaOH溶液體積關(guān)系的曲線如圖所示(忽略溶液的溫度變化)。V(NaOH)/mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.0040.00pH3.04.75.76.77.78.79.710.711.712.5

回答下列問題：

(1)若用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定HA溶液，指示劑最好使用_______。

(2)當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時，溶液中主要存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式為_______、_______，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______。

(3)a、b、c、d四點對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______(用字母表示)。

(4)x_______(填“>”“=”或“<”)20；該溫度下，HA的電離平衡常數(shù)Ka=_______。10、環(huán)戊二烯()是一種重要的化工原料；下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。

(2)按要求寫出環(huán)戊二烯的一種鏈狀異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①分子中有2個官能團②分子結(jié)構(gòu)中無

(3)寫出上述合成路線中的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件①_______②_______③_______④_______11、(1)按系統(tǒng)命名法命名有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是___。

(2)鄰甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式___。

(3)用甲苯制TNT的反應(yīng)___。

(4)在常壓下，乙醇的沸點(78℃)比乙醚的沸點(34.5℃)高。生要原因是___。12、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—CH===CHCH2OH。

(1)請你寫出該有機物所含官能團的名稱：________、________、________。

(2)驗證該有機物中含有—COOH官能團常采用的方法是______________，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________。13、已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）咖啡酸屬于__(填“無機化合物”或“有機化合物”)。

（2）咖啡酸中含氧官能團有羥基和__(填名稱)。

（3）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，實驗現(xiàn)象為__。

（4）咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明咖啡酸具有__性。14、有以下五種生活中常見的有機物,請按要求回答問題。

①草酸;②乳酸();③肉桂醛();

④丙二酸;⑤水楊酸()。

(1)寫出草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式_______。

(2)2分子乳酸可以酯化成環(huán)，請寫出其化學(xué)方程式_______；分子式為C4H8O3且屬于乳酸同系物的有機物中核磁共振氫譜峰面積為6:1:1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)下圖為利用從樟科植物枝葉提取的精油含有的物質(zhì)甲合成肉桂醛的流程圖，反應(yīng)II的反應(yīng)類型為_______，該流程中設(shè)計I、II兩步的目的是_______。

X肉桂醛。

(4)已知有機物乙()可由有機物丙與肉桂醛發(fā)生該反應(yīng)制得，則有機物丙的名稱為_______。

(5)已知RCH=CHR，RCOOH+HOOCR，，有機物丁為環(huán)烯烴，被酸性高錳酸鉀氧化后生成2分子丙二酸，則有機物丁的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(6)寫出水楊酸發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(7)水楊酸與乙酸酐在一定條件下反應(yīng)可制得解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，主要產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正確B.錯誤16、環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯誤17、鹵代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)目的增加而減小，沸點也隨著碳原子數(shù)目的增加而減小。(_______)A.正確B.錯誤18、烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴不能發(fā)生取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤19、淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共36分)20、水的電離平衡曲線如圖所示；根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)圖中A、B、C、D四點的Kw由大到小的順序：________。

(2)若從A點到E點，可采用的方法是________。

(3)在100℃時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氫氧化鉀的體積比為_____。

(4)pH=12的氫氧化鈉溶液溫度由25℃高到100℃，pH=________。21、室溫時20mL某氣態(tài)烴X與過量的氧氣混合；完全燃燒后恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了60mL，剩余氣體再通過足量氫氧化鈉溶液，體積又減少了80mL。完成下列各小題：

(1)X的分子式為_______；

(2)若X能使溴的四氯化碳溶液褪色也能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色，且其分子結(jié)構(gòu)中無支鏈，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______，_______；

(3)與X具有相同的組成通式且比X多一個碳原子的烴Y，已知Y不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則Y可能有的結(jié)構(gòu)簡式有_____種，這些結(jié)構(gòu)的Y中，核磁共振H-NMR譜圖上只有兩個峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______(用鍵線式表示)。22、按要求填空。

（1）松油醇()的官能團的名稱為___。

（2）的系統(tǒng)命名為___。

（3）在一定條件下生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

（4）燃燒法是測定有機化合物化學(xué)式的一種重要方法。在一定溫度下取0.1mol某液態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸氣，將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重16.2g，堿石灰增重35.2g。則烴A的分子式___，含三個甲基的烴A同分異構(gòu)體的數(shù)目為___，烴A的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一個吸收峰，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。23、有A；B兩種烴；它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B式量比空氣的平均相對分子質(zhì)量稍小，且實驗式與A相同，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實驗事實回答問題。

（1）推斷A；B兩烴的化學(xué)式。

A_____________________________；B_________________________。

（2）A、B中_________（填A(yù)、B的結(jié)構(gòu)簡式）存在同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的名稱是_______________________。（有多少寫多少）

（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共27分)24、磷酸氯喹可由氯喹()和磷酸在一定條件下制得。氯喹的合成路線如下：

已知：R－NO2R－NH2

(1)反應(yīng)A→B中須加入的試劑a為___________

(2)C10H6NO3Cl的結(jié)構(gòu)簡式是___________

(3)C→D反應(yīng)類型為___________

(4)產(chǎn)物氯喹中N的雜化方式為___________

(5)M是H的一種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式___________(不考慮立體異構(gòu)；只需寫出2種)

①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)(無其他環(huán))；且苯環(huán)上有三個取代基；

②能使溴水褪色；

③核磁共振氫譜有4組峰；峰面積之比為2：1：1：1。

(6)設(shè)計由甲苯為起始原料制備的合成路線(無機試劑任選)：___________25、杜鵑素(物質(zhì)G)是從滿山紅及其他杜鵑屬植物中提取的一種具有祛痰功效藥物；可通過以下路線合成：

已知：①是將—NO2轉(zhuǎn)化為—NH2；是還原反應(yīng)。

②

③++HCl

④+

回答下列問題：

(1)有機物A的名稱為___________。

(2)B→C的反應(yīng)類型是___________。

(3)有機物E中的含氧官能團名稱是___________。

(4)有機物Y的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

(6)仿照上述合成路線，設(shè)計一種以苯為主要原料制備的合成路線(其他無機試劑任選)：___________。26、MMA既是一種高分子化合物(有機玻璃)的單體；又是一種重要的化工原料?，F(xiàn)有三條制備MMA的途徑，其流程如下：

（1）由MMA合成的高分子化合物(有機玻璃)的化學(xué)名稱是：___。

（2）工業(yè)上將A和甲醇及過量硫酸一起，一步反應(yīng)生成MMA和一種無機鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。

（3）反應(yīng)②是在500℃并有催化劑存在的條件下發(fā)生的，則其反應(yīng)類型為___。

（4）某物質(zhì)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，其分子中還有手性碳原子（碳原子上連有4個不同的原子或原子團），并與互為同分異構(gòu)體，則其結(jié)構(gòu)簡式為___。

（5）物質(zhì)D的核磁共振氫譜有兩個峰，它與CO、CH3OH以物質(zhì)的量之比1∶1∶1反應(yīng)恰好生成MMA，則D的結(jié)構(gòu)簡式為___，該方法的優(yōu)點是___。

（6）MMA和1-丙醇反應(yīng)可以制取有機化合物E，E是MMA的同系物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（7）根據(jù)題中流程里提供的新信息，寫出由(CH3)2C=CH2制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選)。___

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHH2C=CH2參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀，假設(shè)NaHSO4為1mol，則消耗Ba2+和OH-各1mol，離子方程式為：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；故A正確；

B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去，反應(yīng)生成Mn2+和SO離子，離子方程式為：2MnO+5HSO+H+=2Mn2++5SO+3H2O；故B正確；

C.向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水，有白色沉淀生成，假設(shè)NaHCO3為1mol，則消耗OH?、Ca2+各1mol，離子方程式為：HCO+Ca2++OH?=CaCO3↓+H2O；故C錯誤；

D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍色，反應(yīng)生成銅離子，離子方程式為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；故D正確；

故選C。

【點睛】

碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式的書寫是學(xué)生們學(xué)習(xí)的難點；

碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；

碳酸氫鈉溶液與少量的澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。以“少量者定為1mol”配平過量反應(yīng)物的系數(shù)。2、D【分析】【詳解】

A．Cu活潑性弱；不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；

B．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)硫酸鋇的沉淀和水，離子方程式為Ba2++2OH-+SO+2H+=2H2O+BaSO4↓；B錯誤；

C．Al的金屬活動性強于汞，因此鋁與硝酸汞溶液反應(yīng)生成汞單質(zhì)和硝酸鋁，離子方程式為2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg；C錯誤；

D．少量金屬Na與NaHCO3溶液反應(yīng)，Na先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH再和NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2HCO=2Na++H2↑+2COD正確；

答案選D。3、B【分析】【詳解】

A．水玻璃是Na2SiO3的水溶液，H2SiO3是弱酸，SiO32-會水解；且水解呈堿性，故滴入酚酞呈紅色，A正確；

B．SO2過量，Ba2+和NO3-，將按1:2反應(yīng)完，離子方程式為：3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2SO42-+4H+；B錯誤；

C．NH4Al(SO4)2溶液中滴入過量NaOH溶液，NH4+和Al3+均反應(yīng)完，且Al3+轉(zhuǎn)化為：Al(OH)4-，離子方程式為：NH4++Al3++5OH-=Al(OH)4-+NH3·H2O；C正確；

D.AgNO3溶液中滴入足量氨水生成絡(luò)合離子Ag(NH3)2+，離子方程式為：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O；D正確。

答案選B。4、B【分析】【詳解】

A.起始時HX溶液的pH為3，HX是弱酸，達到滴定終點時恰好生成弱酸強堿鹽NaX，水解顯堿性，所以達到滴定終點時，溶液的故A錯誤；

B.起始時HX溶液的pH為3，則溶液中則HX的電離常數(shù)故B正確；

C.a點為加入NaOH溶液體積為10mL，恰好反應(yīng)生成等量的NaX和HX，溶液呈酸性，說明水解程度小于HX電離程度，則溶液中故C錯誤；

D.滴定終點是指酸堿恰好反應(yīng)；與酸堿的強弱及滴定終點溶液的酸堿性無關(guān)，所以用相同濃度的氨水替代NaOH溶液，滴定終點時消耗氨水仍為20mL，滴定終點不移動，故D錯誤；

故選：B。5、C【分析】【分析】

有機物是指由碳元素組成的化合物；其中結(jié)構(gòu)簡單且性質(zhì)與無機物相似的一氧化碳；二氧化碳、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽等化合物，仍屬于無機物。

【詳解】

A.CH4是天然氣的主要成分甲烷的分子式；屬于有機物，A不合題意；

B.CH3CHO是乙醛的結(jié)構(gòu)簡式；屬于有機物，B不合題意；

C.NaCl是食鹽的主要成分；不含碳元素，屬于無機物，C符合題意；

D.C6H6是苯的分子式；屬于有機物，D不合題意；

故選C。6、B【分析】【分析】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法；所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

【詳解】

A.溴乙烷(溴單質(zhì))：溴乙烷和溴單質(zhì)都能和氫氧化鈉反應(yīng)；不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故A錯誤；

B.乙烷(丙烯)：丙烯能與溴發(fā)生加成反應(yīng)；由氣體變成液體，通入溴水，洗氣，可以除去乙烷中的丙烯，故B正確；

C.苯(苯酚)：苯酚與溴水反應(yīng)生成的2；4，6-三溴苯酚易溶于苯，不能分開，故C錯誤；

D.戊烷(乙醇)：戊烷與乙醇互溶；不分層，無法用分液方法分離，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜，注意除雜的要求：既要把雜質(zhì)除去，又不能引入新的雜質(zhì)且原物質(zhì)不能被消耗。易錯點C，注意2，4，6-三溴苯酚易溶于苯。7、D【分析】【詳解】

A．化合物1分子中還有亞甲基結(jié)構(gòu)，其中心碳原子采用sp3雜化方式；所以所有原子不可能共平面，A錯誤；

B．結(jié)構(gòu)相似，分子上相差n個CH2的有機物互為同系物；上述化合物1為環(huán)氧乙烷，屬于醚類，乙醇屬于醇類，與乙醇結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，B錯誤；

C．根據(jù)上述化合物2的分子結(jié)構(gòu)可知；分子中含酯基，不含羥基，C錯誤；

D．化合物2分子可發(fā)生開環(huán)聚合形成高分子化合物D正確；

答案選D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.05mol/LH2SO4溶液的c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.05mol/L=0.1mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg0.1=1，0.01mol/LNaOH溶液的c(OH-)=c(NaOH)=0.01mol/L，c(H+)==pH=12，故答案為：0.1mol/L；1；1×10-12mol/L；12；

(2)A點對應(yīng)的水的離子積常數(shù)B點對應(yīng)的水的離子積常數(shù)水的電離是吸熱過程，溫度升高水的電離平衡正向移動，電離程度增大，Kw增大，故答案為：1×10-14；1×10-12；溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大?！窘馕觥?.1mol/L11×10-12mol/L121×10-141×10-12溫度升高，水的電離程度增大，Kw增大9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知0.lmol·L-1HA溶液的pH為3；則該酸為弱酸，與標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液恰好反應(yīng)時溶液呈堿性，根據(jù)指示劑變色范圍可知應(yīng)選擇酚酞做指示劑。

(2)當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時，溶液中的溶質(zhì)為NaA，因為酸HA為弱酸，所以A-會水解，溶液中還存在水的電離平衡，所以存在的兩種平衡狀態(tài)的表示式為NaA中溶液中A-水解使溶液呈堿性從而導(dǎo)致A-水解是微弱的，水解產(chǎn)生的離子也是少量的，所以各離子濃度由大到小的順序是

(3)酸和堿抑制水的電離，酸堿性越強對水的抑制作用越明顯，鹽類水解促進水的電離，所以a、b、c、d四點對應(yīng)溶液中水的電離程度由大到小的順序是c>b>a>d。

(4)若x=20，則溶液中的溶質(zhì)為NaA，A-水解使溶液呈堿性，要使溶液呈中性，所加的NaOH溶液應(yīng)小于20ml，所以x<20；未加入NaOH溶液時溶液pH為3，此時所以答案為1.01×10-5【解析】酚酞c>b>a>d＜1.01×10-510、略

【分析】【分析】

本題采取對比方法判斷反應(yīng)類型；從而推導(dǎo)出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件，如反應(yīng)②，反應(yīng)物含有氯原子，生成物無氯原子，含有碳碳雙鍵，則反應(yīng)②發(fā)生消去反應(yīng)，據(jù)此分析；

【詳解】

（1）對比結(jié)構(gòu)簡式，反應(yīng)①引入氯原子，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②是去掉氯原子，引入碳碳雙鍵，該反應(yīng)為消去反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為+NaOH+NaCl+H2O，故答案為取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；+NaOH+NaCl+H2O；

（2）根據(jù)環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式，環(huán)戊二烯的不飽和度為3，同分異構(gòu)體為鏈狀，含有2個官能團，這兩個官能團是碳碳雙鍵和碳碳三鍵，分子結(jié)構(gòu)中不含有甲基，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2C≡CH；故答案為CH2=CHCH2C≡CH；

（3）反應(yīng)①為取代反應(yīng)，氯氣在光照條件下取代環(huán)戊烷上H原子；反應(yīng)②發(fā)生消去反應(yīng)，在氫氧化鈉的醇溶液中加熱；反應(yīng)③為加成反應(yīng)，與溴水或溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)；反應(yīng)④為消去反應(yīng)，在氫氧化鈉的醇溶液中加熱；故答案為氯氣、光照；氫氧化鈉的醇溶液，加熱；溴水或溴的四氯化碳溶液；氫氧化鈉醇溶液，加熱?！窘馕觥?1)取代反應(yīng)消去反應(yīng)+NaOH+NaCl+H2O

(2)CH2=CHCH2C≡CH

(3)氯氣、光照氫氧化鈉的醇溶液，加熱溴水或溴的四氯化碳溶液氫氧化鈉醇溶液，加熱11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH3CH(C2H5)CH(CH3)2屬于烷烴；分子中最長碳鏈含有5個碳原子，側(cè)鏈為2個甲基，名稱為2，3—二甲基戊烷，故答案為：2，3—二甲基戊烷；

(2)鄰甲基苯酚屬于酚類，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(3)用甲苯制TNT的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，甲苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6—三硝基甲苯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3HNO3(濃)+3H2O，故答案為：+3HNO3(濃)+3H2O；

(4)乙醇分子中含有羥基，分子間能形成氫鍵，而乙醚分子間不能形成氫鍵，乙醇分子間的作用力大于乙醚，沸點高于乙醚，故答案為：乙醇分子間能形成氫鍵，乙醚分子間不能形成氫鍵?！窘馕觥?，3—二甲基戊烷+3HNO3(濃)+3H2O乙醇分子間能形成氫鍵，乙醚分子間不能形成氫鍵12、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)特點判斷有機物含有的官能團；

（2）羧基具有酸的通性：使石蕊試液變紅；能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)等等。

【詳解】

(1)根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式HOOC—CH===CHCH2OH可知，其含有的官能團為：—COOH、和—OH；名稱分別為：羧基；碳碳雙鍵、羥基；

故答案是：羥基；羧基、碳碳雙鍵；

(2)該有機物中含有羧基，可以用少量的新制Cu(OH)2懸濁液與之反應(yīng)；酸堿中和，沉淀溶解；

故答案是：用少量的新制Cu(OH)2懸濁液與之反應(yīng)沉淀溶解(或其他合理答案)?！窘馕觥苛u基羧基碳碳雙鍵用少量的新制Cu(OH)2懸濁液與之反應(yīng)沉淀溶解(或其他合理答案)13、略

【分析】【分析】

根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)分析得到為有機化合物；含有碳碳雙鍵；羥基、羧基，能使碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，能使高錳酸鉀溶液褪色。

【詳解】

⑴咖啡酸屬于有機化合物；故答案為：有機化合物。

⑵咖啡酸中含氧官能團有羥基和羧基；故答案為：羧基。

⑶向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，羧基和NaHCO3反應(yīng)生成CO2；實驗現(xiàn)象為有氣體產(chǎn)生；故答案為：有氣體產(chǎn)生。

⑷咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀具有氧化性，說明咖啡酸具有還原性；故答案為：還原?！窘馕觥竣?有機化合物②.羧基③.有氣體產(chǎn)生④.還原14、略

【分析】【詳解】

(1)草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成Mn2+、CO2和H2O，離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)可以酯化成環(huán)生成和H2O，化學(xué)方程式為：2+2H2O；分子式為C4H8O3且屬于乳酸同系物的有機物中含有羧基、羥基，核磁共振氫譜峰面積為6:1:1，說明含有3中不同環(huán)境的H原子，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生氧化反應(yīng)生成發(fā)生消去反應(yīng)生成所以反應(yīng)II為消去反應(yīng)，該流程中設(shè)計I；II兩步的目的是保護碳碳雙鍵，防止被氧化；

(4)根據(jù)已知信息且有機物丙與反應(yīng)生成可以推測有機物丙的結(jié)構(gòu)簡式為其名稱為：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；

(5)根據(jù)已知信息RCH=CHR，RCOOH+HOOCR，，且有機物丁為環(huán)烯烴，被酸性高錳酸鉀氧化后生成2分子丙二酸，則有機物丁的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O；

(7)和反應(yīng)可制得發(fā)生了取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為+→CH3COOH+【解析】2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2+2H2O消去反應(yīng)保護碳碳雙鍵，防止被氧化2，3-二甲基-1，3-丁二烯n+(n-1)H2O+→CH3COOH+三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【詳解】

甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，取代發(fā)生在側(cè)鏈上，不會得到產(chǎn)物是2,4-二氯甲苯，錯誤。16、B【分析】【詳解】

環(huán)己烷和苯都不能與酸性KMnO4反應(yīng)，且密度都比水小，不溶于水，會在KMnO4溶液的上層，因此無法區(qū)分，該說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

鹵代烴都是分子晶體，隨著碳原子數(shù)的增多，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，沸點升高，鹵代烴的液態(tài)密度大小，是取決于在單位體積內(nèi)鹵元素質(zhì)量大小，鹵元素質(zhì)量越大，密度就越大，反之則小，則鹵代烴隨著烴基中碳原子數(shù)目增加，密度降低，故答案為：錯誤。18、B【分析】【詳解】

烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下也能發(fā)生取代反應(yīng)，錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉和纖維素的相對分子質(zhì)量很大，屬于天然高分子，但油脂的相對分子質(zhì)量小，不屬于高分子，錯誤。四、計算題(共4題，共36分)20、略

【分析】【分析】

(1)圖A；E、D三點是同一曲線上；根據(jù)溫度越高，離子積常數(shù)越大。

(2)若從A點到E點；溫度相同，氫氧根濃度增加，氫離子濃度減小。

(3)在100℃時，先得出硫酸中c(H+)和KOH溶液中c(OH－)；根據(jù)混合后呈中性得出硫酸和氫氧化鉀的體積比。

(4)25℃pH=12的氫氧化鈉溶液c(OH－)，再得100℃時c(OH－)；結(jié)合該溫度下水的離子積計算氫離子濃度，再得pH。

【詳解】

(1)圖A、E、D三點是同一曲線上，三點的離子積常數(shù)相等，溫度是25℃，B點是100℃時的離子積常數(shù)，C溫度在25℃和100℃之間，溫度越高，離子積常數(shù)越大，因此A、B、C、D四點的Kw由大到小的順序：B＞C＞A=D；故答案為：B＞C＞A=D。

(2)若從A點到E點；溫度相同，氫氧根濃度增加，氫離子濃度減小，因此可采用的方法是加入活潑金屬鈉；加氫氧化鈉、氫氧化鋇等，故答案為：加入活潑金屬鈉、加氫氧化鈉、氫氧化鋇等。

(3)在100℃時，水的離子積為10-12，將pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol?L﹣1，pH=12的KOH溶液中c(OH－)=1mol·L-1，兩者混合至呈中性，需硫酸和氫氧化鉀的體積比為100:1，故答案為：100:1。

(4)25℃pH=12的氫氧化鈉溶液c(OH－)=1×10﹣2mol·L-1，100℃時c(OH－)=1×10﹣2mol·L-1，pH=10，故答案為：10?！窘馕觥竣?B＞C＞A=D②.加入活潑金屬鈉、加氫氧化鈉、氫氧化鋇等③.100：1④.1021、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)設(shè)烴的分子式為CxHy；由題意可得如下關(guān)系式：

由1：x=20mL：80mL解得x=4，由1：(1+)=20mL：60mL解得y=8，則烴的分子式為C4H8，故答案為：C4H8；

(2)若X能使溴的四氯化碳溶液褪色也能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色，說明X為烯烴，由分子結(jié)構(gòu)中無支鏈可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3，故答案為：CH3CH2CH=CH2；CH3CH=CHCH3；

(3)由Y與X具有相同的組成通式且比X多一個碳原子可知，Y的分子式為C5H10，Y不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則Y為環(huán)烷烴，符合分子式的環(huán)烷烴有環(huán)戊烷、甲基環(huán)丁烷、1，1—二甲基環(huán)丙烷、1，2—二甲基環(huán)丙烷、乙基環(huán)丙烷共5種；核磁共振H-NMR譜圖上只有兩個峰的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：4；【解析】C4H8CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH3522、略

【分析】【分析】

（1）由松油醇的結(jié)構(gòu)簡式可知；官能團的名稱為碳碳雙鍵和羥基；

（2）二烯烴命名時應(yīng)選擇含有碳碳雙鍵的最長碳鏈做主鏈，由結(jié)構(gòu)簡式為可知；烴分子中含有2個碳碳雙鍵，側(cè)鏈為乙基；

（3）苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵；一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯；

（4）依據(jù)液態(tài)烴A的物質(zhì)的量和生成水和二氧化碳的量計算A的分子式；依據(jù)限定條件判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目和書寫結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

（1）由松油醇的結(jié)構(gòu)簡式可知；官能團的名稱為碳碳雙鍵和羥基，故答案為：碳碳雙鍵；羥基；

（2）二烯烴命名時應(yīng)選擇含有碳碳雙鍵的最長碳鏈做主鏈，由結(jié)構(gòu)簡式為可知；烴分子中含有2個碳碳雙鍵，側(cè)鏈為乙基，則二烯烴的系統(tǒng)命名為2-乙基-1，3-丁二烯，故答案為：2-乙基-1，3-丁二烯；

（3）苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

（4）由題意可知，0.1mol液態(tài)烴A燃燒生成水的物質(zhì)的量為=0.9mol，二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.8mol，則有機物與分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為0.1mol:0.8mol：0.9mol×2=1:8:18，烴的分子式為C8H18；C8H18含三個甲基的同分異構(gòu)體可能為主鏈C原子有7，則支鏈對應(yīng)的C原子有1個，符合條件同分異構(gòu)體有三種分別為CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH2CH3，主鏈C原子有6個，則支鏈對應(yīng)的C原子有2個，符合條件同分異構(gòu)體有一種為CH3CH2CH（C2H5）CH2CH2CH3，共有4種；分子中只有一種H原子，C8H18是烷烴，所以H原子一定位于甲基上，所以甲基數(shù)目為6，剩余的2個C原子通過單鍵連接，每個C原子連接3個甲基，結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CC（CH3）3，故答案為：C8H18；4；（CH3）3CC（CH3）3。

【點睛】

分子中只有一種H原子，C8H18是烷烴，所以H原子一定位于甲基上，所以甲基數(shù)目為6，剩余的2個C原子通過單鍵連接，每個C原子連接3個甲基是解答關(guān)鍵，也是難點?！窘馕觥刻继茧p鍵、羥基2-乙基-1，3-丁二烯C8H184種(CH3)3CC(CH3)323、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烴A分子中碳的質(zhì)量分數(shù)，計算分子中C原子、H原子數(shù)目，寫出A的分子式；由于A、B的最簡式相同，再結(jié)合烴B式量比空氣的平均式量稍小，推斷B的分子式；

(2)烴A；B都能使溴的四氯化碳溶液褪色；含有不飽和鍵，根據(jù)A、B的分子式與結(jié)構(gòu)判斷是否存在同分異構(gòu)體，根據(jù)結(jié)構(gòu)及分子式書寫限制條件的同分異構(gòu)體；

(3)實驗室制備乙烯是利用乙醇在濃硫酸催化作用發(fā)生消去反應(yīng)生成。

【詳解】

(1)由于碳元素的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，所以烴A中C原子的數(shù)目為=4，所以烴A中H原子的數(shù)目為=8，所以烴A的分子式為C4H8；A、B的最簡式相同，最簡式為CH2，B式量比空氣的平均式量稍小，最簡式CH2，所以B的分子式為C2H4；

(2)A為C4H8，B為C2H4，二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明分子中含有1個C=C雙鍵，屬于烯烴；A存在同分異構(gòu)體，是CH2=CHCH2CH3，其名稱是1－丁烯；CH3CH=CHCH3，存在順反異構(gòu)，其中：為順－2－丁烯；為反－2－丁烯；CH2=C(CH3)2為2-甲基丙烯；B不存在同分異構(gòu)體?！窘馕觥竣?C4H8②.C2H4③.A④.1－丁烯；順－2－丁烯；反－2－丁烯；2-甲基丙烯⑤.CH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br五、有機推斷題(共3題，共27分)24、略

【分析】【分析】

由A的分子式可知A為苯，加入濃硫酸與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，生成硝基苯，硝基苯發(fā)生取代生成C：經(jīng)過信息反應(yīng)生成D：結(jié)合流程中的物質(zhì)F和G，C10H6NO3Cl含有苯環(huán)、氯原子、羥基和羧基，C10H6NO3Cl的結(jié)構(gòu)簡式是據(jù)此分析解題。

（1）

反應(yīng)A→B是苯生成硝基苯；則須加入的試劑a為濃硫酸；濃硝酸；

（2）

結(jié)合流程中的物質(zhì)F和G，C10H6NO3Cl含有苯環(huán)、氯原子、羥基和羧基，結(jié)構(gòu)簡式是

（3）

已知：R－NO2R－NH2，C：經(jīng)過信息反應(yīng)生成D：C→D反應(yīng)類型為還原反應(yīng)。

（4）

根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知環(huán)上N的雜化方式為：sp2，其余兩個為sp3。

（5）

M是H的一種同分異構(gòu)體，分子式是①分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)(無其他環(huán))，且苯環(huán)上有三個取代基；②能使溴水褪色，則含有碳碳雙鍵或者碳碳三鍵，并有-CN存在；③