2025年新科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：若起始時(shí)E濃度為aF、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5a若E的起始濃度改為2aF、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是A.升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢B.若容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為C.若容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度小于D.若容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為amol2、在化學(xué)發(fā)展的歷史進(jìn)程中，德國化學(xué)家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨水溶液得到了尿素尿素的合成揭開了人工合成有機(jī)化合物的序幕。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.維勒的這個(gè)發(fā)現(xiàn)推翻了當(dāng)時(shí)阻礙化學(xué)發(fā)展的“生命力論”B.氰酸銨轉(zhuǎn)化為尿素的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)進(jìn)行分類：氰酸銨屬于鹽類、尿素屬于有機(jī)化合物D.氰酸銨可由和AgCNO通過復(fù)分解反應(yīng)獲得3、下列離子方程式書寫正確的是A.將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：B.向溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：C.用濃鹽酸酸化的溶液與反應(yīng)，證明具有還原性：D.石灰乳與溶液混合：4、用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂—KNO3的U形管）構(gòu)成一個(gè)原電池（如圖）。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）

①在外電路中；電流由銅電極流向銀電極；

②正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；

③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋；原電池仍繼續(xù)工作；

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同；A.①②B.③④C.②④D.②③5、在一定條件下發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為A.1B.2C.3D.46、下列說法錯(cuò)誤的是A.高純度石英可用來制造光導(dǎo)纖維B.棉花的主要成分是纖維素C.原電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.不銹鋼是一種鐵合金7、紐扣電池可作計(jì)算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。關(guān)于該電池下列敘述不正確的是A.正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e￣+H2O=2Ag+2OH￣B.Zn極發(fā)生氧化反應(yīng),Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)C.使用時(shí)電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負(fù)極D.使用時(shí)溶液中電子的方向是由Ag2O極流向Zn極評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、一定條件下2L的密閉容器中，反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達(dá)到平衡。

(1)若起始時(shí)A為lmol，反應(yīng)2min達(dá)到平衡，A剩余0.4mol，則在0～2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min)

(2)在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器體積，若平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b_____c+d(選填“>”、“<”或“=”)，v逆_____(選填“增大”；“減小”或“不變”)

(3)若反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，則導(dǎo)致t1時(shí)刻速率發(fā)生變化的原因可能是______。(選填編號(hào))

a．增大A的濃度。

b．縮小容器體積。

c．加入催化劑。

d．升高溫度9、某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Zn；Fe、Cu的金屬活動(dòng)性；他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：

(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷，實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制___、___相同；若選用一種鹽溶液驗(yàn)證三種金屬的活潑性，該試劑為___。

(2)某小組同學(xué)采用Zn、Fe作為電極，只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，則電解質(zhì)溶液最好選用___。

A.0.5mol·L-1氯化亞鐵溶液。

B.0.5mol·L-1氯化銅溶液。

C.0.5mol·L-1鹽酸。

D.0.5mol·L-1氯化亞鐵和0.5mol·L-1氯化銅混合溶液10、依據(jù)反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)電極X的材料是__；電解質(zhì)溶液Y是__；

(2)銀電極為電池的__極；發(fā)生的電極反應(yīng)為__；

(3)X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__。11、已知化學(xué)反應(yīng)：

a.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

b.2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2

請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)中有一個(gè)不可用于設(shè)計(jì)原電池，它是___(填寫代號(hào))；另一個(gè)可用于設(shè)計(jì)原電池，該原電池中，負(fù)極反應(yīng)式是____，正極反應(yīng)式是___，電池總反應(yīng)的離子方程式是___。

(2)如果利用化學(xué)反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，設(shè)計(jì)原電池，請(qǐng)?jiān)谌鐖D方框中標(biāo)明電極材料和電解質(zhì)溶液的名稱(圖中“I”表示電流)。①_____、②____、③____

(3)甲醇(CH3OH)燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置；是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，若氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液則：

①該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為_____。

②若1.6g甲醇完全燃燒生產(chǎn)液態(tài)水放出akJ熱量，則該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為_____。12、在化學(xué)反應(yīng)中；不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨著能量的變化。

(1)圖中，表示放熱反應(yīng)能量變化的是________(填字母)。

(2)從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因：

圖中①和②分別為________、________(填“吸收”或“釋放”)。

從微觀角度判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)的證據(jù)為________。13、某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度試管中所加試劑及其用量/mL溶液褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0

(1)請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_________，V2=___________。

(2)根據(jù)上表中實(shí)驗(yàn)①、②的數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_________________________________。

(3)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇__________（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。

(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2所示。

該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃試管中所加試劑及其用量再向試管中加入某種固體溶液褪至無色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液3mol/L稀H2SO4溶液0.05mol/LKMnO4溶液④252.03.02.03.0MnSO4t

該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________________________________________。14、2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：pZ(g)＋qQ(g)mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如下表所示：。物質(zhì)XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8

已知：2min內(nèi)v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)2min內(nèi)X的反應(yīng)速率v(X)＝__________。

(2)起始時(shí)n(Y)＝__________。

(3)3min末是否達(dá)到平衡_______(填是或否)。

(4)對(duì)于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的措施是________(填序號(hào)；下同)。

A．縮小容器體積B．移走部分Q

C．通入大量He氣D．升高溫度評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯(cuò)誤17、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、可以直接測(cè)量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱。___19、植物油在空氣中久置，會(huì)產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共16分)22、離子反應(yīng)廣泛用于化學(xué)研究；工業(yè)生產(chǎn)、物質(zhì)檢驗(yàn)、環(huán)境保護(hù)等方面。

I.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。如圖是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案；各步操作流程如圖：

(1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是___________(填序號(hào))。

A．?dāng)嚢璺乐挂后w飛濺B．引流C．?dāng)嚢杓铀偃芙狻?/p>

(2)第②步操作的目的是除去粗鹽中的___________(填化學(xué)式，下同)，第⑥步操作加入過量HCl的有關(guān)離子方程式___________。

(3)第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___________。

(4)檢驗(yàn)制得的NaCl晶體中是否含有Na2SO4的實(shí)驗(yàn)方法是___________。

II.某河道兩旁有甲、乙兩個(gè)工廠。兩工廠排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、六種離子。

(5)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的3種離子為___________。

(6)乙廠的廢水中含有另外3種離子。加一定量的___________(填“活性炭”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬___________(填寫金屬元素符號(hào))。

(7)若將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水可用來澆灌農(nóng)田。寫出上述離子轉(zhuǎn)化為沉淀的離子方程式為___________。23、工業(yè)上由煤炭出發(fā)制取有機(jī)化工原料乙炔；流程如下?；卮鹨韵聠栴}：

(1)由煤炭得到焦炭的工業(yè)操作為_____________。

a．分餾b．干餾c．裂化d．裂解。

(2)實(shí)驗(yàn)室用電石（CaC2）來制備乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。乙炔是一種稍有氣味的氣體，但實(shí)驗(yàn)室制備的乙炔氣體具有令人厭惡的刺激性氣味，可用某種溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，寫出檢驗(yàn)此氣體的化學(xué)方程式：___________

(3)乙炔能使溴水褪色，說明乙炔發(fā)生_____________反應(yīng)（反應(yīng)類型）；乙炔能使酸性高錳酸鉀褪色，說明乙炔容易被_____________。導(dǎo)電高分子是以聚乙炔為載體的高聚物，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：_____________。

(4)乙炔在一定條件下，三聚得到CH2﹦CH—C≡C—CH﹦CH2：，寫出該三聚物具有相同化學(xué)式且不易發(fā)生加成反應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共10分)24、合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能；在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用。

（1）一定溫度下；某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比（H/M）。

在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s)△H(Ⅰ)；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mL?g-1?min。反應(yīng)的焓變△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。

（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時(shí)，η（T1）____η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的_____點(diǎn)（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過______或_______的方式釋放氫氣。

（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng)，溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。已知溫度為T時(shí)：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)△H=+165KJ?mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41KJ?mol評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共20分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

A；升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大；

B、容器體積保持不變，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，若E的起始濃度改為2a等效為增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等；

C、容器體積保持不變，若E的起始濃度改為2a等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大E的濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，F(xiàn)的濃度增大；

D；題目中為物質(zhì)的量的濃度；不能確定物質(zhì)具體物質(zhì)的量．

【詳解】

A；升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大；故A錯(cuò)誤；

B、容器體積保持不變，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，若E的起始濃度改為2a等效為增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)E的轉(zhuǎn)化率不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等為故B正確；

C、原平衡時(shí)E濃度為0.5amol/L－0.5amol/L=0.5a故平衡時(shí)F的濃度為0.5a容器體積保持不變，若E的起始濃度改為2a等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大E的濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，F(xiàn)的濃度增大，故大于0.5a故C錯(cuò)誤；

D、容器壓強(qiáng)保持不變，若E的起始濃度改為2a與原平衡為等效平衡，E的轉(zhuǎn)化率相同，平衡時(shí)E的物質(zhì)的量為原平衡的2倍，題目中為物質(zhì)的量的濃度，不能確定物質(zhì)的量，原平衡E的物質(zhì)的量不一定是故D錯(cuò)誤；

故選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.維勒的這個(gè)發(fā)現(xiàn)推翻了有機(jī)物只能來源于動(dòng)植物的理論和無機(jī)物不能轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的論斷；故A正確，但不符合題意；

B.氰酸銨轉(zhuǎn)化為尿素的反應(yīng)元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化；屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤，符合題意；

C.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)進(jìn)行分類：氰酸銨屬于銨鹽是鹽類；尿素屬于有機(jī)化合物；故C正確，但不符合題意；

D.交換成分得到的AgCl為沉淀,符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件,氰酸銨可由NH4Cl和AgCNO發(fā)生反應(yīng)制得；故D正確，但不符合題意；

故選：B。3、A【分析】【詳解】

A．過量二氧化硫氣體與冷氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為故A正確；

B．碳酸氫鈉溶液與過量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為故B錯(cuò)誤；

C．濃鹽酸具有還原性；能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鉀；氯化錳、氯氣和水，不能用來酸化高錳酸鉀溶液，故C錯(cuò)誤；

D．石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為故D錯(cuò)誤；

故選A。4、C【分析】【詳解】

由于活動(dòng)性：Cu>Ag，則Cu作負(fù)極，電解質(zhì)溶液為Cu(NO3)2溶液；Ag作正極，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液；鹽橋形成閉合回路；

①在外電路中；電流由銀電極流向銅電極，錯(cuò)誤；

②正極為溶液中Ag+得到電子被還原變?yōu)锳g，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag；正確；

③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋；因?yàn)椴荒苄纬砷]合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，錯(cuò)誤；

④將銅片浸入AgNO3溶液中；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同，正確；

綜上所述②④正確；故選C。

【點(diǎn)睛】

原電池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過導(dǎo)線由負(fù)極流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。5、D【分析】【詳解】

化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=故合理選項(xiàng)是D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．石英的主要成分為二氧化硅；二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性，可用于制造光導(dǎo)纖維，故A正確；

B．棉花的主要成分為纖維素；故B正確；

C．原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換為電能的裝置；故C錯(cuò)誤；

D．不銹鋼又叫合金鋼；是一種含有合金元素的鐵合金，故D正確；

故選C。7、D【分析】【分析】

根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，Zn作負(fù)極，Ag2O作正極，負(fù)極的電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正極的電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e￣=2Ag+2OH￣；放電時(shí)，電子從負(fù)極流向正極，由此進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

A.Ag被還原，Ag2O作正極，且正極的電極反應(yīng)為：Ag2O+H2O+2e￣=2Ag+2OH￣；A項(xiàng)正確，不符合題意；

B.Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O作正極；發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確，不符合題意；

C.Zn作負(fù)極，Ag2O作正極，電子從負(fù)極流向正極，因此電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極；C項(xiàng)正確，不符合題意；

D.使用時(shí)電解質(zhì)溶液中沒有電子；電子是在外電路流動(dòng)的，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

解答本題時(shí)要注意電解質(zhì)溶液中沒有電子，電子是在外電路流動(dòng)的，同時(shí)還要掌握電極反應(yīng)的書寫。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

：(1)若起始時(shí)A為lmol，反應(yīng)2min達(dá)到平衡，A剩余0.4mol，則在0～2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v==0.15mo1/(L?min)，故答案為：0.15；

(2)擴(kuò)大容器體積減小壓強(qiáng)，濃度減小反應(yīng)速率減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，又平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)即為氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以a+b＞c+d，故答案為：＞；減??；

(3)a.增大A的濃度正反應(yīng)速率瞬間增大；但逆反應(yīng)速率瞬間不變，故a不符合題意；

b.縮小容器條件，反應(yīng)物和生成物濃度均增大，反應(yīng)速率變大，但平衡會(huì)正向移動(dòng)，即正反應(yīng)速率增大的幅度要逆反應(yīng)速率增大幅度要大，之后平衡正向移動(dòng)，二者相等，故b符合題意；

c.加入催化劑；不影響平衡，正逆反應(yīng)速率變化幅度應(yīng)相同，故c不符合題意；

d.升高溫度；正逆反應(yīng)速率均增大，但未告知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，無法判斷反應(yīng)移動(dòng)方向，故d不符合題意；

綜上所述選b?！窘馕觥竣?0.15②.＞③.減?、?b9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)用三種金屬與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象來判斷金屬活動(dòng)性；實(shí)驗(yàn)中除選擇大小相同的金屬片外，還需要控制鹽酸的濃度；溫度相同；若選用一種鹽溶液驗(yàn)證三種金屬的活潑性，該試劑為氯化亞鐵(或硫酸亞鐵等)，由單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可比較金屬性；

(2)Zn、Fe作為電極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極質(zhì)量減小，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極質(zhì)量不變或增大，負(fù)極金屬的活潑性大于正極金屬的活潑性，通過比較電極的質(zhì)量變化可判斷Zn、Fe的活潑性，只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，則電解液中應(yīng)含有Fe、Cu兩種元素，通過比較金屬陽離子的得電子能力，Cu2+先得電子，然后Fe2+得電子，由此可確定金屬的活潑性，故答案選D。【解析】鹽酸的濃度溫度氯化亞鐵D10、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，則正極為Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)式為Ag++e=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3；結(jié)合原電池原理分析解答。

【詳解】

(1)由反應(yīng)2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液應(yīng)該為AgNO3，故答案為：Cu；AgNO3；

(2)正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，故答案為：正；Ag++e-=Ag；

(3)Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Cu-2e-=Cu2+。

【點(diǎn)睛】

正確判斷原電池的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為電解質(zhì)Y的判斷，要注意Y中應(yīng)該含有Ag+，高中階段易溶性的銀鹽只有AgNO3?！窘馕觥緾uAgNO3溶液正Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題給方程式可知，反應(yīng)a為復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)b為置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，原電池反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)a不能用于設(shè)計(jì)原電池，反應(yīng)b能用于設(shè)計(jì)原電池；銅、銀在硝酸銀溶液中形成原電池，銅的金屬性強(qiáng)于銀，做原電池的負(fù)極，銀做原電池的正極，負(fù)極上銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，銀離子在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，電極反應(yīng)式為2Ag++2e-=2Ag，總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。

(2)由電流的移動(dòng)方向可知；①為原電池的正極，②為負(fù)極，由反應(yīng)方程式可知，銅；不如銅活潑的金屬或石墨在可溶性鐵鹽溶液中構(gòu)成原電池，銅做原電池的負(fù)極，不如銅活潑的金屬或石墨做正極，則①為不如銅活潑的金屬或石墨、②為銅、③為可溶性鐵鹽溶液。

(3)①甲醇(CH3OH)燃料電池的反應(yīng)原理相當(dāng)于甲醇的燃燒，負(fù)極加入甲醇，正極通入氧氣，在堿性環(huán)境下，二氧化碳與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成碳酸根離子，則該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。

②1.6g甲醇的物質(zhì)的量為0.05mol，則2mol甲醇完全燃燒生產(chǎn)液態(tài)水放出40akJ熱量，則該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)?H=-40akJ/mol?！窘馕觥縜Cu-2e-=Cu2+2Ag++2e-=2AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag不如銅活潑的金屬或石墨Cu可溶性鐵鹽溶液CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)?H=-40akJ/mol12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，b中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；屬于吸熱反應(yīng)，則表示放熱反應(yīng)能量變化的是a，故答案為：a；

(2)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的實(shí)際過程是化學(xué)鍵的斷裂與形成，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵需要釋放能量，化學(xué)反應(yīng)的能量變化取決于斷鍵吸收的總能量與成鍵釋放的總能量的相對(duì)大小。圖中①和②分別為吸收和釋放，微觀角度判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)的證據(jù)為反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量，故答案為：吸收；釋放；反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量?！窘馕觥縜吸收釋放反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量13、略

【分析】【分析】

（1）.利用實(shí)驗(yàn)2、3中的數(shù)據(jù)，可知溶液的總體積為10.0mL，所以實(shí)驗(yàn)1中=2.0mL,=3.0mL；

（2）.實(shí)驗(yàn)①、②其他條件相同，只有濃度不同；則實(shí)驗(yàn)①；②探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)①的草酸濃度大，溶液褪至無色所需時(shí)間更短，則濃度大，反應(yīng)速率大；

（3）.實(shí)驗(yàn)2和③的溫度不同；其他條件相同；

（4）.由①④可知，反應(yīng)中的變量為是否加入故本實(shí)驗(yàn)為驗(yàn)證Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化效果;

【詳解】

（1）.利用實(shí)驗(yàn)2、3中的數(shù)據(jù)，可知溶液的總體積為10.0mL，所以實(shí)驗(yàn)1中=2.0mL,=3.0mL,故答案為:2.0；3.0；

（2）實(shí)驗(yàn)①、②其他條件相同，只有濃度不同,則實(shí)驗(yàn)①；②探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)①的草酸濃度大，溶液褪至無色所需時(shí)間更短，則濃度大，反應(yīng)速率大故答案為：其他條件不變時(shí)，增大(減小)反應(yīng)物濃度，加快(減慢)化學(xué)反應(yīng)速率；

（3）.為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；必須溫度不同，其他條件相同，實(shí)驗(yàn)②和③滿故答案為：②③；

（4）.由①④可知，反應(yīng)中的變量為是否加入故本實(shí)驗(yàn)為驗(yàn)證Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化效果；【解析】①.2.0②.3.0③.其他條件不變時(shí)，增大（減?。┓磻?yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快（減慢）④.②③⑤.Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化效果14、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)及反應(yīng)方程式計(jì)算反應(yīng)速率；根據(jù)數(shù)據(jù)分析反應(yīng)是否達(dá)到平衡。

【詳解】

2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：pZ(g)＋qQ(g)mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3min內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如下表所示：。物質(zhì)XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8

已知：2min內(nèi)v(Q)＝0.075mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

(1)2min內(nèi)X的濃度0.35mol·L－1變?yōu)?.40mol·L－1，所以v(X)＝=0.025mol·L－1·min－1；

故答案為0.025mol·L－1·min－1；

(2)v(Z)∶v(Y)＝1∶2，則p：n=1∶2，2min內(nèi)Z反應(yīng)掉1mol-0.8mol=0.2mol，則同時(shí)生成Y為0.2mol×2=0.4mol，則起始時(shí)n(Y)＝2.7mol-0.4mol=2.3mol；

故答案為2.3mol；

(3)2min末和3min末Z的物質(zhì)的量相等；則說明已經(jīng)達(dá)到平衡；

故答案為是；

(4)A．縮小容器體積；反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率加快，故A正確；

B．移走部分Q，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；C．通入大量He氣，反應(yīng)物濃度不變，正反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，正反應(yīng)速率加快，故D正確，故答案為AD。

【點(diǎn)睛】

在通過圖表解答此類問題時(shí)，一定要看清數(shù)據(jù)表示的是物質(zhì)的量還是濃度，這是易錯(cuò)點(diǎn)；在判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡時(shí)，可以從分析正逆反應(yīng)速率是否相等及反應(yīng)物和生成物濃度是否不變這兩個(gè)方面入手?！窘馕觥?.025mol·L－1·min－12.3mol是AD三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。16、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。17、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池是可充電電池，正確。18、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)量，錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)19、B【分析】略20、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共16分)22、略

【分析】【分析】

粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，加水溶解后，加入過量的BaCl2溶液，沉淀溶液中的再加入過量的NaOH溶液，沉淀溶液中的Mg2+，再加入過量的Na2CO3溶液，沉淀溶液中的Ca2+，同時(shí)沉淀過量的Ba2+，過濾，濾去BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3沉淀以及泥沙，向?yàn)V液中加入鹽酸，除去過量的NaOH和Na2CO3溶液；將得到的溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，同時(shí)使過量的HCl揮發(fā)，然后冷卻結(jié)晶，洗滌；烘干，從而得到純凈的精鹽。

（1）

在溶解粗鹽過程中；玻璃棒攪拌溶液能加快粗鹽溶解，故答案為：C；

（2）

Ba2+和反應(yīng)生成BaSO4沉淀，所以第②步操作的目的是除去粗鹽中的第⑤步過濾后的溶液中含有NaCl、Na2CO3、NaOH，其中Na2CO3、NaOH能和稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式為+H+=CO2↑+H2O、OH﹣+H+=H2O；

（3）

據(jù)分析，第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3；

（4）

檢驗(yàn)制得的NaCl晶體中是否含有Na2SO4，實(shí)際上是檢驗(yàn)其檢驗(yàn)方法是：取少量制得的NaCl固體溶于水配成溶液，向其中先滴加稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則該溶液中含有說明制得的NaCl固體中含有Na2SO4，否則不含Na2SO4；

（5）

甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH﹣，與OH﹣離子反應(yīng)的Ag+、Fe3+不能大量共存，根據(jù)溶液電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K+，乙廠中含有Ag+、Fe3+，則與Ag+、Fe3+反應(yīng)的Cl﹣、OH﹣不能共存，根據(jù)溶液電中性可知乙廠還有由此可知：甲廠含有K+、Cl﹣、OH﹣，乙廠含有Ag+、Fe3+、

（6）

乙含有的金屬離子有Ag+、Fe3+，加入單質(zhì)Fe，可置換出Ag，發(fā)生離子反應(yīng)為Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+。

（7）

將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl﹣=AgCl↓、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓?！窘馕觥?1)C

(2)+H+=CO2↑+H2O、OH﹣+H+=H2O

(3)BaCO3、CaCO3

(4)取少量制得的NaCl固體溶于水配成溶液，向其中先滴加稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則該溶液中含有說明制得的NaCl固體中含有Na2SO4，否則不含Na2SO4

(5)K+、Cl-、OH-

(6)鐵粉Ag

(7)Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓23、略

【分析】【分析】

煤炭通過干餾得到焦炭，焦炭與氧化鈣作用得到CaC2；電石與水反應(yīng)生成乙炔，含有碳碳三鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成導(dǎo)電高分子。

【詳解】

(1)由煤炭得到焦炭的工業(yè)操作為干餾，所以選b；

(2)電石與水反應(yīng)生成乙炔，方程式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；電石中常含有CaS等雜質(zhì)與水反應(yīng)生成H2S，具有令人厭惡的刺激性氣味，可用硝酸鉛檢驗(yàn)，產(chǎn)生黑色沉淀，方程式為H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3；

(3)乙炔含有碳碳三鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；能使酸性高錳酸鉀褪色說明其容易被氧化；乙炔發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，方程式為nCH≡CH-[-CH＝CH-]-n；

(4)三聚物的分子式為C6H6，具有相同化學(xué)式且不易發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)為苯，結(jié)構(gòu)簡式為【解析】bCaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3加成氧化nCH≡CH-[-CH＝CH-]-n五、原理綜合題(共1題，共10分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）根據(jù)元素守恒可得z?x+2=z?y，解得z=2/(y—x)；吸氫速率v=240mL÷2g÷4min=30mL?g-1?min-1；因?yàn)門12，T2時(shí)氫氣的壓強(qiáng)大，說明升溫向生成氫氣的方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則?H1<0。

（2）根據(jù)圖像可知，橫坐標(biāo)相同，即氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比相同時(shí)，T2時(shí)氫氣的壓強(qiáng)大，說明T2時(shí)吸氫量少，則η（T1）>η（T2）；處于圖中a點(diǎn)時(shí)；保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大，根據(jù)圖像可能處于c點(diǎn)；根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可以通過加熱，使溫度升高或減小壓強(qiáng)使平衡向左移動(dòng)，釋放氫氣。

（3）寫出化學(xué)方