2025年浙教新版拓展型課程化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教新版拓展型課程化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷696考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、我省為沿海省份；海洋中有豐富的食品；礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)等資源，海水資源的綜合利用可以用下圖表示。

下列關(guān)于海水提取Br2的說(shuō)法正確的是A.將NaBr轉(zhuǎn)化為Br2，可以選用Cl2、O2等還原劑B.將Br2轉(zhuǎn)化為HBr，可利用溴單質(zhì)易升華的特性用空氣將溴吹出C.將Br2轉(zhuǎn)化為HBr的離子方程式為：SO2+2H2O+Br2=2H++SO+2HBrD.海水提取溴中出現(xiàn)了兩次溴離子被氧化的過(guò)程2、CaH2是重要的供氫劑；遇水或酸能引起燃燒。利用下列裝置制備氫化鈣固體(提供的實(shí)驗(yàn)儀器不得重復(fù)使用)。下列說(shuō)法正確的是。

A.裝置①在加入試劑前無(wú)需檢查裝置氣密性B.儀器接口的連接順序?yàn)閍→c→b→f→g→d→eC.加熱裝置④之前必須檢查氣體的純度D.裝置③的主要作用是防止空氣中的CO2、H2O(g)進(jìn)入裝置④中3、下列“解釋或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不對(duì)應(yīng)的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。

解釋或結(jié)論。

A．

向某溶液中逐滴加入鹽酸；產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體。

此溶液中一定含有CO32-

B．

將干燥和濕潤(rùn)的紅色布條；分別放入盛有氯氣的集氣瓶中，濕潤(rùn)的紅色布條褪色。

氯氣與水反應(yīng)一定產(chǎn)生具有漂白性的物質(zhì)。

C．

將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近；產(chǎn)生大量白煙。

NH3遇到HCl時(shí)反應(yīng)生成NH4Cl晶體。

D．

向某溶液中逐滴加入NaOH溶液；立即產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠，最終變成紅褐色。

此溶液中一定含有Fe2+

A.AB.BC.CD.DA.4、下列實(shí)驗(yàn)裝置與操作正確的是。

A.用圖1所示裝置分離四氯化碳和水B.用圖2所示裝置干燥氨氣C.用圖3所示裝置做制取氯氣的發(fā)生裝置D.用圖4所示裝置驗(yàn)證物質(zhì)的酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO35、類(lèi)推的思維方法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的重要思維方法；但所得結(jié)論要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。根據(jù)你所掌握的知識(shí)，判斷下列類(lèi)推結(jié)論中正確的是。

。

化學(xué)事實(shí)。

類(lèi)推結(jié)論。

A

pH＝3的鹽酸稀釋1000倍后pH＝6

pH＝6的鹽酸稀釋1000倍后pH＝9

B

用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂。

用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉。

C

將SO2通入BaCl2溶液中無(wú)沉淀生成。

將SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無(wú)沉淀生成。

D

Al在O2中燃燒生成Al2O3

Fe在O2中燃燒生成Fe2O3

A.AB.BC.CD.D6、硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，熔點(diǎn)400℃，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點(diǎn)：-101℃，沸點(diǎn)：33℃），在干燥空氣中穩(wěn)定，吸濕而分解，是無(wú)機(jī)合成和有機(jī)合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備N(xiāo)aBH4；其流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是（）

A.NaBH4中H元素顯+1價(jià)B.操作③所進(jìn)行的分離操作是蒸餾C.反應(yīng)①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3D.實(shí)驗(yàn)室中取用少量鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀評(píng)卷人得分二、多選題(共3題，共6分)7、常溫下，用溶液分別滴定體積和濃度均相同的三種一元弱酸的滴定曲線如圖所示；圖中橫坐標(biāo)a表示滴定百分?jǐn)?shù)(滴定用量與滴定終點(diǎn)用量之比)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.常溫下，酸性：B.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢篊.滴定當(dāng)時(shí)，溶液中D.初始濃度8、某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；產(chǎn)生足量的氣體通入c中，最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是。

a中試劑b中試劑c中溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水B濃硫酸Cu溶液C稀硫酸飽和溶液D濃氨水堿石灰溶液

A.AB.BC.CD.D9、“探究與創(chuàng)新能力”是化學(xué)的關(guān)鍵能力。下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A制作簡(jiǎn)單原電池將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成原電池B驗(yàn)證碳能與濃硝酸反應(yīng)向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體C鑒別溴蒸氣和分別通入溶液中，產(chǎn)生淺黃色沉淀的是溴蒸氣D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量飽和氫氧化鈉溶液，充分混合后分液

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)10、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為_(kāi)_，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅y離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào))；③中銀離子的濃度為_(kāi)____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水11、晶體硼熔點(diǎn)為1873K；其結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，結(jié)構(gòu)如圖所示。氮化硼（BN）有多種相結(jié)構(gòu)，例如六方相氮化硼與立方相氮化硼，結(jié)構(gòu)如圖所示，六方相氮化硼與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)；立方相氮化硼是超硬材料?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）基態(tài)硼原子有___種不同能量的電子，第二周期中，第一電離能介于硼元素與氮元素之間的元素有___種。

（2）晶體硼為_(kāi)__（填晶體類(lèi)型），結(jié)構(gòu)單元由___個(gè)硼原子構(gòu)成，共含有___個(gè)B-B鍵。

（3）關(guān)于氮化硼兩種晶體的說(shuō)法，正確的是___。

a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵。

b.六方相氮化硼層間作用力?。凰再|(zhì)地軟。

c.兩種晶體均為分子晶體。

d.兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵。

（4）NH4BF4是合成氮化硼納米管的原料之一，1molNH4BF4含有___mol配位鍵。12、研究CO還原NOx對(duì)環(huán)境的治理有重要意義；相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：

ⅠNO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）ΔH1

Ⅱ2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH2＜0

Ⅲ2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）ΔH3＜0

（1）已知：每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為。NO2COCO2NO819kJ1076kJ1490kJ632kJ

①根據(jù)上述信息計(jì)算ΔH1=_______kJ·molˉ1。

②下列描述正確的是_______。

A在絕熱恒容密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ；若壓強(qiáng)不變，能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)。

B反應(yīng)ⅡΔH＜0；ΔS＜0；該反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行。

C恒溫條件下；增大CO的濃度能使反應(yīng)Ⅲ的平衡向正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大。

D上述反應(yīng)達(dá)到平衡后；升溫，三個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均一直增大直至達(dá)到新的平衡。

（2）在一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，NO2和CO的起始物質(zhì)的量比為1∶2進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)在無(wú)分子篩膜時(shí)二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率和有分子篩膜時(shí)二氧化氮轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出N2。

①二氧化氮平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因?yàn)開(kāi)______。

②P點(diǎn)二氧化氮轉(zhuǎn)化率高于T點(diǎn)的原因?yàn)開(kāi)______。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，V正＝k正·c2（NO）·c2（CO），V逆＝k逆·c（N2）·c2（CO2）（k正、k逆為速率常數(shù)；只與溫度有關(guān)）。

①一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO，只發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，在tl時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=amol，且N2占平衡總體積的1/4則：=_______。

②在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，在其它條件不變的情況下．t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫(huà)出t2-t3-t4時(shí)段，正反應(yīng)速率的變化曲線_______。

13、以下是合成乙酰水楊酸（阿司匹林）的實(shí)驗(yàn)流程圖；請(qǐng)你回答有關(guān)問(wèn)題：

已知：阿司匹林；水楊酸和乙酸酐的相對(duì)分子量分別為：180、138、102．

（1）制取阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________；反應(yīng)類(lèi)型____________；

（2）水楊酸分子之間會(huì)發(fā)生縮合反應(yīng)生成聚合物，寫(xiě)出用除去聚合物的有關(guān)離子方程式______________________________________________；

（3）抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱(chēng)___________；該操作時(shí)在儀器A中加入濾紙，用蒸餾水濕潤(rùn)后，應(yīng)________（選擇下列正確操作的編號(hào)）；再轉(zhuǎn)移液體①微開(kāi)水龍頭；②開(kāi)大水龍頭；③微關(guān)水龍頭；④關(guān)閉水龍頭。

（4）下列有關(guān)抽濾的說(shuō)法中正確的是________

A．抽濾是為了加快過(guò)濾速率；得到較大顆粒的晶體。

B.不宜用于過(guò)濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。

C．當(dāng)吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度快達(dá)到支管口時(shí)；應(yīng)拔掉鏈接支管口的橡皮管，從支管口倒出。

D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)；若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用蒸餾水淋洗至布氏漏斗中。

E.洗滌沉淀時(shí)；應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)沉淀。

（5）用冷水洗滌晶體的目的_______________________；

（6）取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應(yīng)，最終得到產(chǎn)品1．566g。求實(shí)際產(chǎn)率_______；14、如圖所示的初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖A稱(chēng)量NaCl的實(shí)際質(zhì)量是___。

（2）圖B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

（3）圖C反應(yīng)的表達(dá)式為_(kāi)_。

（4）圖D實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共15分)15、(1)若t=25℃時(shí)，Kw=___________，若t=100℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，則100℃時(shí)0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時(shí)，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因?yàn)開(kāi)__________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為_(kāi)__________。

(5)相同物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(用數(shù)字標(biāo)號(hào)填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫(xiě)出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。16、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)填寫(xiě)下列儀器名稱(chēng)：的名稱(chēng)是_________。

(2)寫(xiě)出中和反應(yīng)制備氮?dú)獾碾x子反應(yīng)方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由_________。

(4)寫(xiě)出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論_________。17、某研究性學(xué)習(xí)小組類(lèi)比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩?fù)ㄈ胂聢D裝置，待裝置中的空氣排凈后點(diǎn)燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)。

①能說(shuō)明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開(kāi)始加熱，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式主要為_(kāi)________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學(xué)對(duì)管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)：

Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O；Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是_________。

（5）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過(guò)量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象

①通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，___成立（填序號(hào)）。

②由實(shí)驗(yàn)得出：鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)____；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)___。

（6）在實(shí)驗(yàn)（2）中還可能產(chǎn)生另一種尾氣，該氣體為_(kāi)_______；處理該尾氣的方法為_(kāi)____。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)18、周期表前三周期元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子的L層電子是K層電子的兩倍；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)；C與B同族；D的最高價(jià)含氧酸為酸性最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)C的基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)____________；D的最高價(jià)含氧酸酸性比其低兩價(jià)的含氧酸酸性強(qiáng)的原因是___________________________。

(2)雜化軌道分為等性和不等性雜化，不等性雜化時(shí)在雜化軌道中有不參加成鍵的孤電子對(duì)的存在。A、B、C都能與D形成中心原子雜化方式為_(kāi)___________的兩元共價(jià)化合物。其中，屬于不等性雜化的是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。以上不等性雜化的化合物價(jià)層電子對(duì)立體構(gòu)型為_(kāi)________，分子立體構(gòu)型為_(kāi)______________________________。

(3)以上不等性雜化化合物成鍵軌道的夾角________(填“大于”；“等于”或“小于”)等性雜化的化合物成鍵軌道間的夾角。

(4)A和B能形成多種結(jié)構(gòu)的晶體。其中一種類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度比金剛石還大，是一種新型的超硬材料。其結(jié)構(gòu)如下圖所示(圖1為晶體結(jié)構(gòu)，圖2為切片層狀結(jié)構(gòu))，其化學(xué)式為_(kāi)_______________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得此晶體結(jié)構(gòu)屬于六方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖3。已知圖示原子都包含在晶胞內(nèi)，晶胞參數(shù)a＝0.64nm，c＝0.24nm。其晶體密度為_(kāi)_______________(已知：＝1.414，＝1.732,結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后第2位)。

19、W；X、Y、Z、N、M六種主族元素；它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)N元素在周期表中的位置___________，根據(jù)周期表，推測(cè)N原子序數(shù)為_(kāi)__________

(2)比較Y、Z、W三種元素形成簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序___________

(3)M最高價(jià)氧化物的水化物在水中的電離方程式：___________

(4)以下說(shuō)法正確的是___________

A．單質(zhì)的還原性：X＞Y，可以用X與YM2溶液發(fā)生反應(yīng)來(lái)證明。

B．Y與同周期的ⅢA元素的原子序數(shù)相差1

C．半導(dǎo)體器件的研制開(kāi)始于硅；研發(fā)出太陽(yáng)能光伏電池，將輻射轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽缥倚５穆窡簟?/p>

D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)具有兩性參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

氯堿工業(yè)即電解氯化鈉溶液可生成氫氧化鈉，氯化鎂加入氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂，再加入稀鹽酸得到氯化鎂溶液，溴化鈉通入氯氣氧化生成溴單質(zhì)，再加入二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和HBr；最后用氯氣氧化得到溴單質(zhì)；

【詳解】

A．將NaBr轉(zhuǎn)化為Br2，可以選用Cl2作還原劑；A錯(cuò)誤；

B．利用溴單質(zhì)易揮發(fā)的物理性質(zhì)；可用熱空氣將溴單質(zhì)吹出，B錯(cuò)誤；

C．Br2與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和HBr，離子方程式為：SO2+2H2O+Br2=4H+++2Br-；C錯(cuò)誤；

D．溴化鈉通入氯氣氧化生成溴單質(zhì)，HBr最后用氯氣氧化得到溴單質(zhì)；溴離子兩次被氧化，D正確；

故選：D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．裝置①為啟普發(fā)生器；在加入試劑前應(yīng)先檢查裝置氣密性，然后再加入藥品，A錯(cuò)誤；

B．由裝置①制取氫氣，由于鹽酸具有揮發(fā)性，故氫氣中混有HCl和水蒸氣，氫氣由導(dǎo)管a口通入到裝置③中除去HCl和水蒸氣，再將純凈、干燥的H2通入裝置④中與Ca在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CaH2；為防止空氣中的H2O(g)進(jìn)入裝置④中，導(dǎo)致CaH2因吸收水蒸氣而變質(zhì)，最后要通過(guò)盛濃硫酸的洗氣瓶，故裝置接口連接順序?yàn)閍→d→e→f（或g）→g（或f）→b→c；B錯(cuò)誤；

C．為防止Ca與空氣中成分反應(yīng)，加熱前需先通入氫氣排盡裝置中的空氣，H2是可燃性氣體，為防止H2、O2混合氣體點(diǎn)燃爆炸；加熱裝置④之前必須檢查氣體的純度確認(rèn)空氣是否排盡，C正確；

D．裝置③的主要作用是除去氫氣中混有的HCl和水蒸氣；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。3、A【分析】CO32-、HCO3-都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，所以向某溶液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，不一定含有CO32-，故A錯(cuò)誤；水不能使紅布條褪色，將干燥的紅色布條放入盛有氯氣的集氣瓶中，紅布條不褪色，說(shuō)明氯氣沒(méi)有漂白性，將濕潤(rùn)的紅色布條放入盛有氯氣的集氣瓶中，濕潤(rùn)的紅色布褪色，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì)，故B正確；濃鹽酸、濃氨水都有揮發(fā)性，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，NH3遇到HCl時(shí)反應(yīng)生成NH4Cl，產(chǎn)生大量白煙，故C正確；Fe2+與NaOH溶液反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，故D正確。4、C【分析】【詳解】

A.圖1所示裝置為過(guò)濾裝置；不能分離四氯化碳和水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.氨氣會(huì)與硫酸反應(yīng)；不用用濃硫酸干燥氨氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.二氧化錳和濃鹽酸在加熱下可以制備氯氣；圖3所示裝置可以完成，C項(xiàng)正確；

D.用圖4所示裝置中鹽酸具有揮發(fā)性；最后硅酸的形成，無(wú)法判斷是二氧化碳還是鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)制得，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。5、B【分析】試題分析：濃度較大時(shí)，強(qiáng)酸稀釋為等倍數(shù)稀釋?zhuān)侨羰菬o(wú)限稀釋則不能等倍數(shù)稀釋?zhuān)崛芤合♂専o(wú)限倍后還是酸溶液，pH只能無(wú)限接近于7，但不能大于或等于7，A錯(cuò)誤；活潑金屬單質(zhì)制備采用電解法，所以電解法制備鎂和鈉原理相同，B正確；SO2對(duì)應(yīng)的酸酸性較弱，不能與非氧化性的強(qiáng)酸鹽反應(yīng)，但是Ba(NO3)2溶液中溶有SO2后，溶液呈酸性，則相當(dāng)于有氧化性的硝酸，硝酸把亞硫酸根氧化為硫酸根，會(huì)生成難溶性的BaSO4白色沉淀，所以C錯(cuò)誤；Fe在O2中燃燒生成Fe3O4。

考點(diǎn)：本題考查的是化合物性質(zhì)的類(lèi)比。6、A【分析】【詳解】

A．NaBH4中Na元素顯+1價(jià)；B元素顯+3價(jià)、H元素顯-1價(jià)；A錯(cuò)誤；

B．異丙胺沸點(diǎn)為33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙胺和固體NaBH4；所以操作③所進(jìn)行的分離操作是蒸餾，B正確；

C．反應(yīng)①為NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，H2作氧化劑；Na作還原劑，C正確；

D．鈉硬度??；且保存在煤油里，取用少量鈉需要用鑷子取出，濾紙吸干煤油，用小刀在玻璃片上切割，D正確；

故答案選A。二、多選題(共3題，共6分)7、BD【分析】【詳解】

A．由起始點(diǎn)可以看出，酸性：A項(xiàng)正確；

B．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢築項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．當(dāng)時(shí)，溶液呈酸性，C項(xiàng)正確；

D．D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選BD。8、AC【分析】【詳解】

A．濃硫酸加入濃鹽酸中，生成氣體，生成的氣體通入飽和食鹽水中，根據(jù)同離子效應(yīng)，析出晶體；A符合題意；

B．濃硫酸和銅在加熱條件下才能反應(yīng)生成不符合實(shí)驗(yàn)要求，B不符合題意；

C．和稀硫酸反應(yīng)生成與飽和溶液反應(yīng)生成晶體；C符合題意；

D．濃氨水和堿石灰生成通入溶液中，先生成沉淀，繼續(xù)通入氨氣，溶解生成D不符合題意；

故選AC。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成簡(jiǎn)單鐵銅原電池；故A符合題意；

B．濃硝酸受熱分解能放出紅棕色二氧化氮?dú)怏w；所以向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體，不能證明是碳與濃硝酸反應(yīng)，故B不符合題意；

C．因?yàn)殇逭魵饽芎腿芤悍磻?yīng)；產(chǎn)生淺黃色溴化銀沉淀，故C符合題意；

D．因?yàn)樽懔匡柡蜌溲趸c溶液能和乙酸乙酯反應(yīng)；所以不能用足量飽和氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故D不符合題意；

故答案：AC。三、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說(shuō)明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋?zhuān)涂梢缘玫匠吻迦芤?；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對(duì)氯化銀在水中溶解無(wú)抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-1011、略

【分析】【分析】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個(gè)能量不同的能級(jí)上；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，由于全充滿(mǎn)和半充滿(mǎn)的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素；

（2）由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知，晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵，每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力?。?/p>

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；

d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵。

【詳解】

（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1；電子位于1s；2s、2p三個(gè)能量不同的能級(jí)上，則有3種不同能量的電子；同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，由于全充滿(mǎn)和半充滿(mǎn)的緣故，ⅡA族和ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，則介于硼元素與氮元素之間的有Be、C、O三種元素，故答案為：3；3；

（2）由晶體硼熔點(diǎn)為1873K可知，晶體硼為熔沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體；在硼原子組成的正二十面體結(jié)構(gòu)中，每5個(gè)面共用一個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)面擁有這個(gè)頂點(diǎn)的每個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為20個(gè)等邊三角形擁有的頂點(diǎn)為×20=12；每2個(gè)面共用一個(gè)B-B鍵，每個(gè)面擁有這個(gè)B-B鍵的每個(gè)等邊三角形占有的B-B鍵為20個(gè)等邊三角形擁有的B-B鍵為×20=30；故答案為：12；30；

（3）a.由圖可知；立方相氮化硼中N原子和B原子之間只存在單鍵，則立方相氮化硼中含有σ鍵，不存在π鍵，故錯(cuò)誤；

b.由圖可知；六方相氮化硼層間為分子間作用力，分子間作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟，故正確；

c.由圖可知；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故錯(cuò)誤；

d.非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；所以N原子和B原子之間存在共價(jià)鍵，故正確；

bd正確，故答案為：bd；

（4）NH4BF4是由NH4+和BF4—構(gòu)成，NH4+中N原子和其中一個(gè)H原子之間存在配位鍵、BF4—中B原子和其中一個(gè)F原子之間存在一個(gè)配位鍵，所以含有2個(gè)配位鍵，則1molNH4BF4含有2mol配位鍵，故答案為：2。【解析】①.3②.3③.原子晶體④.12⑤.30⑥.bd⑦.212、略

【分析】【詳解】

(1)①ΔH1=E反應(yīng)物-E生成物=819+1076-1490-632=-227kJ/mol;

②A.反應(yīng)前后氣體系數(shù)不變；如果是恒溫恒容，無(wú)論平衡是否移動(dòng)，容器中的壓強(qiáng)均不變，換為絕熱容器后，隨著反應(yīng)的正向進(jìn)行，反應(yīng)放出熱量，體系溫度升高，等量氣體的壓強(qiáng)隨之增大，此時(shí)壓強(qiáng)是變量，可以作為平衡的依據(jù)，A項(xiàng)正確；

B.當(dāng)ΔH-TΔS<0時(shí)；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由ΔH＜0，ΔS＜0，推出該反應(yīng)低溫下自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)正確；

C.增大CO的濃度可以使反應(yīng)Ⅲ的平衡向正向移動(dòng)；但是平衡常數(shù)只受到溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.溫度升高；反應(yīng)速率增大，三個(gè)反應(yīng)的逆反應(yīng)速率均增大，三個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，則平衡逆向移動(dòng)，所以平衡移動(dòng)的初期為逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，為了達(dá)到新的平衡，逆反應(yīng)速率向正反應(yīng)速率靠近，逆反應(yīng)速率會(huì)減小，所以逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)為先增大后減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

(2)①反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度升高，平衡向逆反應(yīng)(吸熱)方向進(jìn)行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低；

②相同溫度下，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率在P點(diǎn)較高是因?yàn)槭褂昧朔肿雍Y膜，將產(chǎn)物N2分離出來(lái)；降低了產(chǎn)物的濃度，使平衡正向進(jìn)行，從而二氧化氮的轉(zhuǎn)化率提高；

(3)①列三段式求解：因?yàn)镹2占平衡總體積的1/4，所以a=0.3mol，此時(shí)為平衡狀態(tài)，有v正=v逆，即k正·c2(NO)·c2(CO)=k逆·c(N2)·c2(CO2)；

②在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的1/2，壓強(qiáng)瞬間增大為原來(lái)壓強(qiáng)的兩倍，正逆反應(yīng)速率均增大，但是壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)(氣體系數(shù)減小)方向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以正反應(yīng)速率的總體趨勢(shì)為先突然增大，然后減小，直至平衡，其圖像為【解析】①.-227②.AB③.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)（或平衡常數(shù)減小）④.分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出N2，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率升高⑤.270⑥.（起點(diǎn)的縱坐標(biāo)為16，t3時(shí)刻達(dá)到平衡，t3-t4處于平衡狀態(tài)與已有線平齊）13、略

【分析】【詳解】

(1)水楊酸和乙酸酐在濃硫酸的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰水楊酸，方程式為：（2)在除去聚合物并提純阿司匹林的過(guò)程中；可以將阿司匹林與碳酸氫鈉反應(yīng)使羧基變?yōu)轸人徕c，且酯基不水解，這樣使阿司匹林溶于水，聚合物難溶于水，將聚合物除去，再將阿司匹林的鈉鹽鹽酸酸化可得阿司匹林，過(guò)程中涉及的離子方程式為：

.(3)該儀器的名稱(chēng)為布氏漏斗。布氏漏斗中加入濾紙，用蒸餾水濕潤(rùn)后，應(yīng)先微開(kāi)水龍頭，不能大開(kāi)，避免濾紙破損。故選①。(4)A．抽濾能為了加快過(guò)濾速率，但不能使沉淀的顆粒變大，故錯(cuò)誤；B.顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是顆粒太小的容易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，不容易透過(guò)，故正確；C．當(dāng)吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度快達(dá)到支管口時(shí)，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，而不能從吸濾瓶支管口倒出溶液，故錯(cuò)誤；D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)，若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用濾液來(lái)淋洗布氏漏斗，因?yàn)闉V液是飽和溶液，沖洗是不會(huì)使晶體溶解，同時(shí)又不會(huì)帶入雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；E.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)先關(guān)小水龍頭，然后蒸餾水緩緩淋洗，再打開(kāi)水龍頭抽濾，不能使洗滌劑快速通過(guò)沉淀，故錯(cuò)誤。故選B。（5）阿司匹林在冷水中的溶解度減小，所以用冷水洗滌晶體可以除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗。(6)根據(jù)方程式分析，乙酸酐過(guò)量，用水楊酸計(jì)算阿司匹林的質(zhì)量為g，實(shí)際產(chǎn)率為=60%?！窘馕觥咳〈磻?yīng)布氏漏斗①B除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗60%14、略

【分析】【分析】

（1）托盤(pán)天平的平衡原理：稱(chēng)量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；

（2）鎂在空氣中劇烈燃燒；放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂；

（3）圖C表示銅和氧氣在加熱條件下生成黑色氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小；

【詳解】

（1）稱(chēng)量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；15=NaCl質(zhì)量+3，NaCl的實(shí)際質(zhì)量是15g-3g=12g；

（2）鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象是：放出大量的熱；發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；

（3）圖C的表達(dá)式為：銅+氧氣氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證分子之間的存在間隙；【解析】12g放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體銅+氧氣氧化銅驗(yàn)證分子之間的存在間隙四、計(jì)算題(共3題，共15分)15、略

【分析】【詳解】

(1)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2OH++OH-，在室溫25℃時(shí)，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14；

若t=100℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，100℃時(shí)0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.10mol/L，則該溫度下c(H+)==10-11mol/L；故該溶液的pH=11；

(2)25℃時(shí)，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，溶液顯堿性，是由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中A2-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，用離子方程式表示為A2-+H2O?HA-+OH-；

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度，由于CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，升高溫度，鹽水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，所以CH3COONa溶液的pH增大，而NaOH溶液的pH變化比較小，所以分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的NaOH溶液溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)=10-2mol/L，故三種溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)之比為10-12：10-12：10-2=1：1：1010；

(5)①NH4HSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；②NH4HCO3水解使溶液顯堿性；③NH4Cl水解使溶液顯酸性，堿性溶液的pH大于酸性溶液的pH，電離產(chǎn)生的H+濃度大于鹽水解的酸性；所以三種溶液pH從大到小的順序?yàn)椋孩冢劲郏劲伲?/p>

三種溶液中都存在NH的水解作用，①NH4HSO4電離產(chǎn)生H+會(huì)抑制NH的水解作用，使c(NH)增大；②NH4HCO3溶液中水解會(huì)促進(jìn)NH的水解作用，使溶液中c(NH)減小，故相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液；物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)椋孩冢劲郏劲伲?/p>

(6)①在酸性條件下，Cr2O將Fe2+氧化為Fe3+，Cr2O被還原為Cr3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則由Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，可知c3(OH-)=結(jié)合Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33，可知此時(shí)溶液中c(Cr3+)==6.0×10-8mol/L?！窘馕觥?.0×10-1411A2-+H2O?HA-+OH-＞1：1：1010②＞③＞①②＞③＞①Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O6.0×10-816、略

【分析】【分析】

裝置A中NaNO2和（NH4）2SO4發(fā)生反應(yīng)（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O生成氮?dú)猓粡陌l(fā)生裝置A出來(lái)的氣體中可能伴有O2，會(huì)對(duì)后面實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行造成干擾，因此在E中反應(yīng)發(fā)生前必須把O2除去，而硫酸亞鐵中的Fe2＋能夠和氧氣結(jié)合生成硫酸鐵，進(jìn)而除去O2；E中反應(yīng)生成的氮化鎂極易與水反應(yīng)，因此在反應(yīng)前必須把水除去（濃硫酸干燥）；E中鎂和氮?dú)庠诩訜釛l件發(fā)生反應(yīng)N2+3MgMg3N2生成Mg3N2；B；F為緩沖瓶，起到防倒吸作用；G中硫酸亞鐵可防止空氣進(jìn)入E。

【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知；儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)生成氮?dú)?，該反?yīng)為歸中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，離子反應(yīng)方程式：2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O，故答案為：2NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O；

（3）從發(fā)生裝置A出來(lái)的氣體中可能伴有O2，會(huì)對(duì)后面實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行造成干擾，因此在E中反應(yīng)發(fā)生前必須把O2除去，而硫酸亞鐵中的Fe2＋能夠和氧氣結(jié)合生成硫酸鐵，進(jìn)而除去O2；E中反應(yīng)生成的氮化鎂極易與水反應(yīng)；因此在反應(yīng)前必須把水除去（濃硫酸干燥）；不能將C和D對(duì)調(diào)，對(duì)調(diào)后無(wú)法除去水蒸氣，故答案為：除去氧氣（及氮氧化物）；除去水蒸氣；不能，對(duì)調(diào)后無(wú)法除去水蒸氣；

（4）E中鎂和氮?dú)庠诩訜釛l件下反應(yīng)生成氮化鎂，化學(xué)方程式為：N2+3MgMg3N2，故答案為：N2+3MgMg3N2；

（5）由氮化鎂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式可知；可以取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂，故答案為：取少量產(chǎn)物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂。

【點(diǎn)睛】

本題涉及氮化鎂的制備以及檢驗(yàn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，試題意在考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、常用化學(xué)儀器及使用方法以及化學(xué)物質(zhì)的分析檢驗(yàn)的能力?！窘馕觥糠忠郝┒?NH4＋＋2NO2－2N2↑＋4H2O除去氧氣（及氮氧化物）；除去水蒸氣；不能，對(duì)調(diào)后無(wú)法除去水蒸氣N2+3MgMg3N2取少量產(chǎn)物于試管中，加少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂。17、略

【分析】【詳解】

（1）該裝置為固體和液體反應(yīng)制備氣體的發(fā)生裝置，二氧化碳的制備用大理石和稀鹽酸反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：↑；

（2）①二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能說(shuō)明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是試管中的澄清石灰水變渾濁；

②若未排盡空氣就開(kāi)始加熱，與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成過(guò)氧化鈉，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

（3）可以與氧氣；二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)；所以用干燥的沙土滅火；

（4）鈉在二氧化碳中燃燒；該反應(yīng)中只含鈉元素；氧元素和碳元素，