2024-2025學(xué)年北京市東城區(qū)第五十五中學(xué)高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（含答案）

第=page11頁，共=sectionpages11頁2024-2025學(xué)年北京市東城區(qū)第五十五中學(xué)高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Al27Cl35.5Fe56一、選擇題：本大題共14小題，共42分。1.1991年，我國化學(xué)家張青蓮用同位素質(zhì)譜法準(zhǔn)確測(cè)得銦元素(In)的原子量為114.818±0.003，被國際原子量委員會(huì)采用為新標(biāo)準(zhǔn)。已知In位于元素周期表第5周期ⅢA族。下列說法不正確的是A.In的金屬性強(qiáng)于AlB.In的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

C.In為過渡元素D.In的最高價(jià)為+3價(jià)2.下列說法正確的是A.自然界中存在單質(zhì)形式的鈉元素

B.四氧化三鐵俗稱鐵紅，常用作紅色顏料

C.實(shí)驗(yàn)室中，金屬鈉可保存在煤油中

D.工業(yè)煉鐵的原理是將鐵元素從礦石中氧化出來3.關(guān)于如圖所示過程的說法正確的是

A.甲比乙中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 B.乙中nK+=0.001mol

C.乙比甲中KCl的溶解度大 4.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，當(dāng)反應(yīng)條件(溫度、用量、濃度等)改變時(shí)，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是A.Al和NaOH溶液 B.Na和O2 C.Na2CO35.鈉與水反應(yīng)、鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下。Ⅰ.鈉與水反應(yīng)Ⅱ.鐵與水蒸氣反應(yīng)下列說法不正確的是A.Ⅰ中鈉熔化成小球說明反應(yīng)放熱和鈉的熔點(diǎn)低

B.Ⅰ中鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH?+6.下列關(guān)于堿金屬元素的說法中，不正確的是A.原子核外最外層電子數(shù)都是1

B.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：K>Na

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：LiOH?<KOH

D.堿金屬元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒均生成過氧化物7.下列關(guān)于FeCl2和FeCl3的敘述中，A.二者溶液的相互轉(zhuǎn)化均可通過化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

B.將鐵粉加入氯水中，最終只能得到FeCl3溶液

C.酸性高錳酸鉀溶液可作為鑒別二者溶液的試劑

D.分別向盛有FeCl2溶液和8.下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式正確的是A.用稀鹽酸溶解大理石：CO32?+2H+=CO2↑+H2O

B.Cl9.下列說法正確的是A.CH4的摩爾質(zhì)量是16

B.摩爾是國際單位制中的一個(gè)基本物理量

C.25℃和101kPa時(shí)，氣體摩爾體積大于22.4L?mol?110.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A.5.6gFe與足量氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.3NA

B.常溫常壓下，2.24LN2中氮分子數(shù)目為0.1NA

D.4g1211.用砂紙仔細(xì)打磨鋁片后，稱取質(zhì)量均為2.7g的兩塊鋁片，將其中一鋁片迅速放入120mL2mol/LNaOH溶液中，另一鋁片在空氣中放置一段時(shí)間后，再放入等濃度等體積的NaOH溶液中。下列說法不正確的是

A.均有氧化還原反應(yīng)發(fā)生 B.消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

C.均有氣體生成，且體積相同 D.均有NaAlO12.用含有Al2O3和少量FeO?xFe2O3Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量KMnOⅢ.調(diào)節(jié)溶液的pH約為3，加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；Ⅳ.加入MnSO已知：①生成氫氧化物沉淀的pH

AlFeFe開始沉淀時(shí)3.46.31.5完全沉淀時(shí)4.78.32.8②一定條件下，MnO4?可與下列說法不正確的是A.Ⅰ中溶液中的陽離子有Al3+、Fe2+、Fe3+和H+

B.Ⅱ的目的是將Fe2+氧化為Fe13.用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入CeSO42與A.反應(yīng)Ⅰ的離子反應(yīng)方程式為2CB.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與Ce4+的物質(zhì)的量之比為1：2

C.反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+離子的總數(shù)一定保持不變

D.若用NH14.不同條件下，當(dāng)KMnO4與KI按照反應(yīng)①②反應(yīng)序號(hào)起始酸堿性KIKMn還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol①酸性0.001nMI②中性0.00110nMnI下列說法正確的是A.反應(yīng)①，nMn2+:nI2=1:5 B.對(duì)比反應(yīng)①和②，x=4

C.隨反應(yīng)進(jìn)行，①體系中pH二、非選擇題：共58分。15.鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO、Fe及雜質(zhì)，雜質(zhì)與酸不反應(yīng)，且難溶于水)是一種常見的工業(yè)廢料，為了減少污染并變廢為寶，工程師設(shè)計(jì)了如下兩種不同的工藝(部分步驟已略去(1)過程Ⅰ中分離出雜質(zhì)的操作是__________。(2)制備檸檬酸鐵銨①補(bǔ)全過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________+___________+②過程Ⅲ中，加入氨水后，可觀察到的現(xiàn)象為__________。(3)制備FeS①過程V中，用離子方程式說明加入鐵屑的主要目的是__________。②過程I中加入400mL1.5mol?L?1硫酸至固體不再溶解，則經(jīng)過程V反應(yīng)后所得溶液中Fe216.碘(I)是人體必需的微量元素之一：(1)常見的碘的核素有?53(2)53131(3)碘在元素周期表中的位置是__________。(4)①碘元素的非金屬性比氯元素的弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：Ⅰ和Cl位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，__________。②下列事實(shí)能夠用“碘的非金屬性比氯的弱”來解釋的是__________(填序號(hào))a.碘單質(zhì)的熔點(diǎn)高于氯單質(zhì)b.高氯酸的酸性強(qiáng)于高碘酸c.Cl2與H2的化合比I(5)氫碘酸是HI的水溶液，是一種酸性比鹽酸強(qiáng)的酸。資料：i.鹽酸和氫碘酸均可使氫氧化鐵溶解，后者得到的產(chǎn)物中含有I2ⅱ.Kl溶液不能溶解氫氧化鐵，Kl溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中含有①鹽酸與氫氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是FeOH②結(jié)合上述資料，由物質(zhì)性質(zhì)解釋①中兩反應(yīng)的異同：__________。17.我國科學(xué)家侯德榜結(jié)合地域條件改進(jìn)索爾維制堿法，后被命名為“侯氏制堿法”。主要工藝流程如圖。已知：索爾維制堿法總反應(yīng)：2NaCl+CaCO3根據(jù)以上流程回答下列問題：(1)與索爾維制堿法相比，侯氏制堿法最突出的優(yōu)點(diǎn)是__________

(填字母)。A.原料利用率高

B.設(shè)備少

C.生產(chǎn)方便(2)向飽和NaCl溶液中通入足量CO2，無(3)若實(shí)驗(yàn)時(shí)向飽和食鹽水中通入CO(4)向鹽析池中加入NaCl粉末，存在NaCls+NH4Claq→NaCl18.實(shí)驗(yàn)小組利用如下圖所示的裝置制備氯氣及探究氯氣的性質(zhì)。資料：I2遇淀粉溶液變藍(lán)，利用此現(xiàn)象可檢驗(yàn)溶液中的I(1)Ⅰ中制備氯氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。(2)Ⅱ的目的是除去氯氣中的水蒸氣，則瓶中盛放的試劑是__________。(3)利用Ⅲ、Ⅳ裝置探究氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物。①實(shí)驗(yàn)前，向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的藍(lán)色石蕊紙花，并向__________中滴少量水將紙花潤濕。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，根據(jù)Ⅲ中的紙花不變色及__________現(xiàn)象，甲同學(xué)得出初步結(jié)論：氯氣與水反應(yīng)生成具有酸性及漂白性的物質(zhì)。③同學(xué)們分析后，認(rèn)為用該實(shí)驗(yàn)裝置不能得出“氯氣與水反應(yīng)有酸性物質(zhì)生成”的結(jié)論，理由是__________。(4)利用裝置V探究Cl2的氧化性。V中盛有FeI2溶液，隨Cl2通入，溶液由淺綠色逐漸變?yōu)樽攸S色。為進(jìn)一步驗(yàn)證Fe19.利用FeCl3溶液和覆銅板可制作所需要的圖案。某小組設(shè)計(jì)制備FeCⅠ.制備氯化鐵溶液：用硫鐵礦渣(主要成分為Fe(1)反應(yīng)釜中Fe(2)用離子方程式表示混合器中加入氯氣的目的：__________。Ⅱ.探究FeCl3與已知：CuCl和CuSCN均為難溶于水的白色沉淀。(3)依據(jù)“ⅱ中溶液為淺綠色”，推測(cè)其含有的陽離子為__________。(4)證明ⅱ中灰白色沉淀含有CuCl：取少量灰白色沉淀，加入過量濃硝酸，生成紅棕色氣體NO①甲同學(xué)認(rèn)為，僅根據(jù)灰白色沉淀與過量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO②甲同學(xué)繼續(xù)向藍(lán)綠色溶液中__________(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)，則證明白色沉淀中含CuCl。(5)經(jīng)檢測(cè)，ⅲ中白色沉淀含有CuSCN。①將下列離子方程式補(bǔ)充完整：__________。?C②用KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液(含Cu2+)中的F參考答案1.C

2.C

3.B

4.A

5.C

6.D

7.BC

8.C

9.C

10.B

11.C

12.C

13.D

14.C

15.(1)過濾(2)

2Fe2+(3)

2Fe3+

16.(1)同位素(2)78(3)第五周期第ⅦA族(4)

同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，得到電子的能力依次減弱

bc(5)?2Fe(OH)3

17.(1)A(2)若生成NaHCO3，則同時(shí)會(huì)生成(3)

先通入NH3，后通入C(4)

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

過濾

18.(1)MnO2(2)濃硫