2025新高考化學二輪復習選擇題專攻　5離子共存離子檢驗與推斷答案

選擇題專攻5.離子共存、離子檢驗與推斷一、課前復習.核心精講1．離子共存的常見限制條件條件類型舉例顏色無色溶液Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、Cu2＋(藍色)、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))(紫紅色)等有色離子不能大量存在酸性條件①pH<7②使甲基橙(或石蕊溶液)變紅的溶液③常溫下，eq\f(Kw,c（H＋）)1×10－13mol·L－1的溶液④0.1mol·L－1H2SO4溶液⑤0.1mol·L－1HCl溶液a.能與H＋大量共存的陰離子只有強酸陰離子(如：Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、I－、Br－等)；b．不能與H＋大量共存的陰離子有OH－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、CH3COO－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、ClO－等；c．在酸性條件下含有NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))時，Fe2＋不能大量存在堿性條件①pH>7②使酚酞變紅(或石蕊溶液變藍)的溶液③常溫下，eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1×10－12的溶液④0.1mol·L－1NaOH溶液a.H＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋等都不能大量存在；b．弱酸的酸式酸根離子(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))與OH－不能大量共存酸性或堿性①與Al反應放出H2的溶液②水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))既不能與H＋大量共存也不能與OH－大量共存特定物質的溶液0.1mol·L－1FeCl3溶液OH－、I－、Ag＋、SCN－等不能大量存在0.1mol·L－1K2CO3溶液Ba2＋、Ca2＋、Al3＋、H＋、Fe3＋、Fe2＋等不能大量存在0.1mol·L－1FeCl2溶液OH－、ClO－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Ag＋等不能大量存在2．常見陽離子的檢驗3．常見陰離子的檢驗

二、課堂練習對點訓練下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。(1)c水(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))()(2)使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))()(3)常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))()(4)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))()(5)使pH試紙顯藍色的溶液：Cu2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Fe3＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))()(6)與鋁粉反應放出H2的無色溶液：NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))()(7)使紅色石蕊試紙變藍的溶液：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Na＋、K＋()(8)常溫下，eq\f(c（H＋）,c（OH－）)＝1×10－12的溶液：K＋、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Na＋()(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))()(10)使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)×(10)×

真題訓練1．(2022·湖北，4)下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))B．在0.1mol·L－1氯化鈉溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Br－、H＋D．在0.1mol·L－1硝酸銀溶液中：K＋、Cl－、Na＋、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))答案C解析氨水顯堿性，會與Ag＋、Cu2＋反應，不能大量共存，A項錯誤；Fe3＋、I－會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，且Fe3＋與HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))發(fā)生相互促進的水解反應，也不能大量共存，B項錯誤；醋酸溶液顯酸性，在醋酸溶液中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Br－、H＋均不會發(fā)生反應，能大量共存，C項正確；硝酸銀中的銀離子會與Cl－、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))反應，不能大量共存，D項錯誤。2．(2021·湖南，12)對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()粒子組判斷和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋4NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋2H2OBH＋、K＋、S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))不能大量共存，因發(fā)生反應：2H＋＋S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=S↓＋SO2↑＋H2OCNa＋、Fe3＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、H2O2能大量共存，粒子間不反應DH＋、Na＋、Cl－、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))能大量共存，粒子間不反應答案B解析Al3＋和NH3·H2O反應生成Al(OH)3沉淀而不是AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))，故A錯誤；Fe3＋會催化H2O2分解，因此Fe3＋與H2O2不能大量共存，故C錯誤；在酸性條件下MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))能將Cl－氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯誤。3．(2020·全國卷Ⅱ，8)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產生白色沉淀。根據實驗現象可判斷其組成為()A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl答案B解析由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸鈣；由信息②焰色試驗透過鈷玻璃可觀察到紫色，說明含有鉀元素，可推測含有氯化鉀；由信息③向溶液中加入堿產生白色沉淀，可推測含有硫酸鎂，所以B正確。4．(2022·全國乙卷，9)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是()A．Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3D．Na2SO3、Na2CO3答案A解析向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，說明固體中存在Na2S2O3，發(fā)生反應：S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=S↓＋H2O＋SO2↑，由于鹽酸過量，向②的上層清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3與過量稀鹽酸反應的現象可以被Na2S2O3與過量稀鹽酸反應的現象覆蓋掉。

模擬訓練1．(2024·甘肅模擬預測)室溫下，下列離子在指定溶液中能大量共存的是()A．在澄清的KNO3溶液中：MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、OH－、Zn2＋、Fe2＋B．0.1mol·L－1Ba(NO3)2溶液中：Cl－、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Mg2＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))C．在稀氫氧化鈉溶液中：S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、S2－、Ca2＋、Al3＋D．在稀鹽酸中：NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Na＋、K＋答案D解析A．OH－與Zn2＋和Fe2＋反應會生成沉淀，同時MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))具有氧化性，Fe2＋具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應，均不能大量共存，A項錯誤；B.0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))水解產生OH－，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))和Mg2＋水解均會產生H＋，水解會相互促進，大量存在時會生成氫氧化鎂沉淀，B項錯誤；C.在稀氫氧化鈉溶液中，Ca2＋和Al3＋可以和氫氧化鈉發(fā)生反應生成微溶的Ca(OH)2和Al(OH)3沉淀，不能大量共存，C項錯誤；D.在稀鹽酸中，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Na＋、K＋均不互相反應，可以大量共存，D項正確；故選D。2．(2024·陜西咸陽統(tǒng)考一模)下列各組微粒在溶液中既可以大量共存，且加入試劑M后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是()選項微粒組試劑M發(fā)生反應的離子方程式AFe3＋、H＋、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))通入少量SO22Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋BNOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Fe2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Na＋少量硫酸3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OCCl－、Na＋、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、K＋過量醋酸溶液2H＋＋SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=H2SiO3↓DK＋、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))適量HNO3溶液H＋＋AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋H2O=Al(OH)3↓答案B解析A．Fe3＋、H＋、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))在溶液中能大量共存，但通入SO2后，發(fā)生的是MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))與SO2的氧化還原反應，而不是Fe3＋與SO2的氧化還原反應，A不正確；B.NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、Fe2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Na＋在溶液中能大量共存，加入H2SO4后，溶液呈酸性，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的氧化能力增強，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，從而發(fā)生反應3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B正確；C.Cl－、Na＋、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、K＋在溶液中能大量共存，加入過量醋酸溶液，SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))轉化為H2SiO3，但醋酸為弱酸，不能改寫成H＋和CH3COO－，應以化學式表示，離子方程式為2CH3COOH＋SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=H2SiO3↓＋2CH3COO－，C不正確；D.K＋、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在溶液中不能大量共存，因為AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))能發(fā)生離子互換反應：AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，D不正確；故選B。3．下列說法正確的是()A．向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，無法證明溶液X中是否存在NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))B．向某溶液中加入一定量稀鹽酸，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁，溶液中一定含有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C．取少量某溶液于試管中，滴加少量氯水，振蕩；再滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則原溶液中一定含有Fe3＋D．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色，則該溶液中不含鈉元素答案A解析向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，可能是原溶液中無NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))也可能是溶液濃度較小，反應產生的NH3·H2O少，沒有分解產生NH3，因此無法證明溶液X中是否存在NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，A正確；向某溶液中加入一定量稀鹽酸，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁，該氣體可能是CO2，也可能是SO2，因此溶液中可能含有COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，也可能含有HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))或HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))或SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，B錯誤；取少量某溶液于試管中，滴加少量氯水，振蕩，再滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則滴加氯水后的溶液中含有Fe3＋，該Fe3＋可能是原溶液中含有的，也可能是Fe2＋被氧化產生的，因此不能確定原溶液中是否含Fe3＋，C錯誤；用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，則該溶液中一定含有鉀元素，但不能確定是否含鈉元素，D錯誤。4．(2024·德州市第一中學校聯考模擬預測)下列關于溶液的說法正確的是()A．透明的中性溶液中，K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))能大量共存B．84消毒液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C．稀硫酸中逐滴加入等濃度Ba(OH)2溶液，溶液的導電性始終不變D．向CuSO4溶液中逐滴加入濃氨水，先有藍色沉淀，最后得深藍色溶液答案D解析A.鐵離子水解呈酸性，透明的中性溶液中鐵離子不能大量共存，A錯誤；B.84消毒液中通入少量SO2得到硫酸根、氯離子和次氯酸：SO2＋H2O＋3ClO－=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cl－＋2HClO，B錯誤；C.稀硫酸中逐滴加入等濃度Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應的化學方程式為Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，溶液中自由離子的濃度隨著氫氧化鋇的滴入而變化，則溶液的導電性先減小，反應恰好完全時導電性接近于0，氫氧化鋇過量后，導電性又隨之增加，C錯誤；D.向CuSO4溶液中逐滴加入濃氨水，先發(fā)生復分解反應有藍色Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，故最后得深藍色溶液，D正確；答案選D。5．某固體混合物可能含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現對該混合物做如圖實驗，所得現象和有關數據如圖(氣體體積已換算成標準狀況下體積)。下列說法不正確的是()A．步驟①中發(fā)生了氧化還原反應B．步驟②和步驟③中反應消耗的H＋的物質的量之比為3∶1C．混合物中一定不存在FeCl2，可能含有NaCl、AlCl3D．混合物中一定含有MgCl2，且物質的量為0.2mol答案B解析由題干可知，加過量氫氧化鈉溶液產生的白色沉淀久置無明顯變化，則該固體不含FeCl2，11.60g白色沉淀是氫氧化鎂沉淀，n[Mg(OH)2]＝eq\f(11.60g,58g·mol－1)＝0.2mol，m(MgCl2)＝0.2mol×95g·mol－1＝19g；Al與氫氧化鈉溶液產生的氫氣為n(H2)＝eq\f(13.44L,22.4L·mol－1)＝0.6mol，根據得失電子守恒3n(Al)＝2×0.6mol，n(Al)＝0.4mol，m(Al)＝0.4mol×27g·mol－1＝10.8g；濃硫酸吸收氨氣，n(NH3)＝eq\f(（22.4－13.44）L,22.4L·mol－1)＝0.4mol，m[(NH4)2SO4]＝0.4mol×eq\f(1,2)×132g·mol－1＝26.4g，則固體含Al、(NH4)2SO4、MgCl2的質量為10.8g＋26.4g＋19g＝56.2g，則余下59.0g－56.2g＝2.8g是AlCl3和NaCl中的一種或兩種。根據分析，固體含Al，步驟①中Al與氫氧化鈉溶液的反應為氧化還原反應，A正確；步驟②為H＋＋OH－=H2O和AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，步驟③為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，二者反應消耗的H＋的物質的量之比因過量氫氧根離子未知而不能計算，B錯誤。

三、課后練習1．常溫下，下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．與Al反應能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、ClOB．含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl、C．某中性溶液中：Fe3＋、K+、、D．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、、【答案】D【詳解】A．與Al反應能放出H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中含有大量H+，H+與Cl、ClO會反應產生Cl2、H2O，不能大量共存，A不符合題意；B．含大量NaHSO4的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與Cl、會發(fā)生氧化還原反應產生Cl2、Mn2+、H2O，不能大量共存，B不符合題意；C．在中性溶液中，Fe3＋會水解產生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C不符合題意；D．能使酚酞變紅的溶液顯堿性，含有大量OH，OH與選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，D符合題意；故合理選項是D。2．常溫常壓下，下列指定條件的各組離子一定能大量共存的是A．透明的溶液中：、、、B．在酒精中：、、、C．溶有的水溶液中：、、、D．由水電離出為的溶液中：、、、【答案】C【詳解】A．、、能發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．酒精具有還原性，能被氧化，不能大量共存，故B錯誤；C．該組離子均不與反應，可以大量共存，故C正確；D．水電離出為，水的電離被抑制，溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，若為堿溶液則不能大量共存，故D錯誤；故選：C。3．將下列離子：、、、、、、、、、、、按可能大量共存的情況，把它們全部分成、兩組，而且每組中都含有不少于兩種陽離子和兩種陰離子。下列離子不會同在一組的是A．、 B．、 C．、 D．、【答案】A【分析】由給出的離子可知，將能與共存的分為一組，能與共存的分為一組，結合離子之間的反應分為兩組，且每組中都含有不少于兩種陽離子和兩種陰離子，據此分析回答問題；【詳解】、在溶液中不能大量共存，據此可以分為兩組：能與共存的分為一組，為A組，能與共存的分為一組，為B組；、、能夠與離子反應，只能與離子一組；總共有6種陽離子，A組中已經含有4種，則剩余的2種陽離子、只能與一組；、能夠與反應，只能與分在一組；因此A組的離子為：；B組的離子為：；剩余的陰離子為：，由于組中具有氧化性，能夠氧化，所以只能存在于組，只能存在于組；A組有四種陽離子和兩種陰離子，分別為：；B組有四種陰離子和兩種陽離子，分別為：因此不會同在一組；故答案為：。4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、、ClB．=106的溶液中：、K+、、C．堿性溶液中：ClO、S2、、Na+D．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、【答案】A【詳解】A．澄清透明的溶液中，Fe3+、Mg2+、S、Cl四種離子之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，A正確；B．=106的溶液顯堿性，在堿性溶液中不能大量存在，B錯誤；C．ClO具有氧化性，與具有還原性的離子S2、可發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；D．與Al反應能放出H2的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，在酸性溶液中，Fe2+、和H+發(fā)生氧化還原反應，在堿性溶液中，Fe2+與OH發(fā)生反應生成沉淀，不能大量共存，D錯誤；故選A。5．常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明溶液：B．由水電離出為的溶液：C．使甲基橙變紅色的溶液：D．通入足量的溶液：【答案】A【詳解】A．該溶液因含MnO而顯紫紅色但澄清透明，且相互間不發(fā)生反應，能大量共存，A符合題意；B．常溫下，由水電離產生的的溶液，可能是酸性，也可能是堿性，酸性條件下、反應生成SO2氣體和S沉淀，且酸性條件下可以氧化，不能共存，堿性條件下銨根離子不能大量存在，B不符合題意；C．使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，酸性條件下不能存在，酸性條件下生成硅酸，不能大量共存，C不符合題意；D．通入足量NH3的溶液顯堿性，Cu2+能結合氨分子生成，故不能大量存在，D不符合題意；故選A。6．下列離子組溶于水無色且在溶液中能大量共存的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】A【詳解】A．各離子溶于水形成無色溶液，且在溶液中彼此間不反應，可大量共存，A正確；B．在溶液中與間發(fā)生反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．在溶液中與間發(fā)生反應生成水和碳酸根離子，不能大量共存，C錯誤；D．形成的溶液為藍色，且與間發(fā)生反應生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，D錯誤；答案選A。7．常溫下，下列各組離子再指定溶液中可能大量共存的是A．氨水中：、、、B．稀硫酸中：、、、C．溶液中：、、、D．溶液中：、、、【答案】D【詳解】A．銅離子和氨水會生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．硫酸根離子和鋇離子生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．碳酸氫根離子和鋁離子會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故C錯誤；D．該組離子均與不發(fā)生反應，相互之間也不會發(fā)生反應，能大量共存，故D正確；答案選D。8．下列溶液中能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】D【詳解】A．具有還原性，具有氧化性，會發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，A錯誤；B．、發(fā)生絡合反應不能大量共存，B錯誤；C．與會結合成弱電解質不能大量共存，C錯誤；D．各離子在溶液中相互之間不反應，可以大量共存，D正確；故選D。9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能夠大量共存的是A．氨水中：、、、 B．HClO溶液中：、、、C．溶液中：、、、 D．溶液中：、、、【答案】B【詳解】A．和氨水易反應生成，同時和易反應生成微溶物，A不符合題意；B．酸性，所以HClO和不發(fā)生反應，且其他離子間也不發(fā)生反應，B符合題意；C．會催化分解，同時、均易與反應生成對應沉淀，C不符合題意；D．和易反應生成或，與易發(fā)生雙水解反應生成沉淀，與也可發(fā)生雙水解反應或復分解反應生成沉淀，D不符合題意；選B。10．某無色澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的幾種，且每種離子的個數均相等。依次進行下列實驗，每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：步驟操作現象(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液變紅(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成(3)將(2)中所得沉淀過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結論正確的是A．該實驗無法確定是否含有③ B．肯定含有的離子是①②⑥C．可能含有的離子是①③ D．肯定不含的離子有④⑤⑦【答案】B【分析】Cu2+水溶液顯藍色，在無色澄清溶液中不可能含有Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性，即溶液中存在H+，與H+反應的、不存在；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明溶液中存在，白色沉淀為BaSO4或AgCl或兩種均有，將(2)中所得沉淀過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，說明(2)中所得濾液含有Cl，該Cl可能是原溶液中含有，也可能是原溶液中沒有，由于在步驟(2)中引入，根據、H+的濃度均相等，結合電荷守恒，可知：該溶液中含有Na+，且Na+濃度與H+相等，則一定不含有Cl，據此分析解答?！驹斀狻緼．根據分析可知，溶液中無Cl，A錯誤；B．根據分析可知，肯定含有的離子是H+、、Na+，即含有①②⑥，B正確；C．根據分析可知：溶液肯定含有的離子是①，肯定不含有的離子是③，C錯誤；D．根據可知，溶液中肯定不含的離子有③④⑤⑦，D錯誤；故合理選項是B。11．某白色固體混合物由中的兩種組成，進行如下實驗：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗，透過藍色鈷玻璃可觀察到火焰的顏色呈紫色；③向溶液中加堿溶液，產生白色沉淀。根據實驗現象可判斷其組成為A． B．C． D．【答案】C【詳解】根據實驗①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而BaCO3難溶于水，即白色固體中一定不含BaCO3；根據實驗②做焰色反應時焰色呈紫色(透過藍色鈷玻璃)可確定含有鉀元素，即白色固體中含有KCl；結合實驗③向溶液中加堿產生白色沉淀，可知溶液中含有能與OH反應生成白色沉淀的離子，只能為Mg2+，即白色固體的另一成分為MgSO4；故本題選C。12．下列方案設計、現象和結論均正確的是目的方案設計現象和結論A判斷淀粉的水解程度在一支試管中加入1mL淀粉溶液和2mL10%稀硫酸，加熱煮沸。再加入10%NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入幾滴碘水溶液不變藍，說明淀粉已水解完全B探究溫度對平衡的影響將封裝有NO2和N2O4混合氣體的圓底燒瓶浸泡在熱水中燒瓶里的氣體顏色加深，則說明升高溫度平衡向吸熱反應方向移動C驗證不同微粒與Al3+的配位能力向稀Na3AlF6溶液中加入少量同濃度的氨水無明顯現象，說明F與Al3+的配位能力比OH?強D溶液中CO32檢驗取該溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸，再將產生的氣體通入澄清石灰水中產生的氣體無色無味且使澄清石灰水變渾濁，則說明溶液中含CO32A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．碘單質能與OH反應，則向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，再調節(jié)pH呈堿性，再加入碘水溶液沒有藍色，不能證明淀粉水解完全，A錯誤；B．反應為放熱反應，升高溫度，氣體顏色變深，說明平衡逆向移動，即向吸熱反應方向移動，B正確；C．向稀Na3AlF6溶液中加入少量同濃度的氨水，無明顯現象的原因是因為與形成了穩(wěn)定的配離子，這種配離子與氨水中的NH3不易發(fā)生配位反應生成和NH3的配合物，因此可說明和的配位能力比NH3強，而不能說明F與Al3+的配位能力比OH?強，C錯誤；D．取該溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸，再將產生的氣體通入澄清石灰水中。若產生無色無味的氣體，且石灰水變渾濁，則該溶液中含有或，D錯誤；答案選B。13．白色固體樣品M，可能含、、、、中的若干種。某同學為探究樣品M的組成，取適量樣品M進行如下實驗。?。∵m量的樣品M，加水充分溶解、過濾，得到濾渣，和濾液，溶解過程中有無色無味氣體產生；ⅱ．取濾液少許進行焰色試驗，焰色為黃色；ⅲ．另取濾液適量，先加入稀酸化，再滴加足量溶液，過濾，得到濾渣和濾液；