2025年粵教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選修化學(xué)上冊階段測試試卷694考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、實(shí)驗(yàn)室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定碘水，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；下列說法正確的是。

A.該滴定反應(yīng)可用甲基橙作指示劑B.Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C.該滴定反應(yīng)可選用如圖所示裝置D.該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH－=+2H2OB.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+＋=BaSO4↓C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：+2H＋=H2O+CO2↑D.金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－＋H2↑3、下列各組中的兩種有機(jī)物，無論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量不變，完全燃燒時(shí)生成水的質(zhì)量就不變，符合這一條件的組合是A.CH3OH和C2H4O2B.C8H10和C4H10C.C2H4和C2H4OD.C8H8和C6H64、下列對有機(jī)物的敘述中，不正確的是（）A.常溫下，與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體B.能發(fā)生堿性水解，1mol該有機(jī)物完全反應(yīng)需要消耗8molNaOHC.與稀硫酸共熱時(shí)，生成兩種有機(jī)物D.該有機(jī)物的分子式為C14H10O95、下列說法不正確的是A.石油分餾是物理變化、煤的液化和氣化均屬于化學(xué)變化B.葡萄糖、蔗糖、淀粉和纖維素均屬于糖類C.花生油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物D.塑料、合成纖維、合成橡膠都是人工合成的有機(jī)高分子6、四室式電滲析法制備鹽酸和NaOH的裝置如圖所示。a、b；c為陰、陽離子交換膜。已知：陰離子交換膜只允許陰離子透過；陽離子交換膜只允許陽離子透過。下列敘述正確的是。

A.b、c分別依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜B.通電后Ⅲ室中的C1-透過c遷移至陽極區(qū)C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高D.電池總反應(yīng)為4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、準(zhǔn)確移取20.00mL某待測醋酸于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.滴定管用蒸餾水洗滌后，先用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗再裝入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液B.隨著NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴入，混合溶液的電導(dǎo)率逐漸增大C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)，立即停止滴定，讀取數(shù)據(jù)D.若滴定過程中發(fā)現(xiàn)已過滴定終點(diǎn)，則實(shí)驗(yàn)失敗，必須重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)8、常溫下，0.1mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)含碳粒子，用NaOH或HCl調(diào)節(jié)該溶液的pH，三種含碳粒子的分布系數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9；忽略溶液體積變化]。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.pH=5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)B.已知pKa=-lgKa，則pKa2(H2C2O4)=4.17C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)D.一定溫度下往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2+)不變9、某溶液與Al反應(yīng)能放出H2，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是A.NHFe2+、NOSOB.Na+、K+、Cl-、SOC.Ba2+、K+、Cl-、NOD.K+、Ca2+、HCOCl-10、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖；下列說法正確的是。

A.分子式為C12H18O5B.分子中只含有2種官能團(tuán)C.能發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應(yīng)D.能使溴的四氯化碳溶液褪色11、據(jù)報(bào)道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)簡式為：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列對該物質(zhì)的判斷正確的是A.屬于不飽和烴B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.可由乙炔和含氮化合物加聚制得D.所有原子都在同一條直線上12、下列說法錯(cuò)誤的是A.的名稱為4，4-二甲基-2-戊醇B.分子式為C4H8BrCl的有機(jī)物共有10種(不含立體異構(gòu))C.分子中，處于同一直線上的碳原子數(shù)最多有4個(gè)D.與Br2以物質(zhì)的量之比為1∶1發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物有3種13、能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B.加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液C.加入NaOH溶液，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液D.加入NaOH的乙醇溶液，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液14、下列關(guān)于苯酚的說法中，不正確的是A.純凈的苯酚是粉紅色晶體B.有特殊氣味C.易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑D.苯酚對皮膚有腐蝕性，若沾到皮膚上，可用濃溶液洗滌15、杯環(huán)芳烴因其結(jié)構(gòu)類似于酒杯而得名；其鍵線式如圖。下列關(guān)于杯環(huán)芳烴的說法正確的是。

A.杯環(huán)芳烴含有的化學(xué)鍵有極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵和氫鍵B.最多與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.分子式為C44H56O4D.分子內(nèi)所有原子一定不在同一平面上評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、按要求完成下列反應(yīng)中(1)(5)的離子方程式；(6)的化學(xué)方程式：

(1)向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸___________

(2)鐵鹽作凈水劑的原因___________

(3)工業(yè)上以作沉淀劑除去廢水中的___________

(4)將小蘇打溶液和明礬溶液混合___________

(5)向AgCl的懸濁液中滴加KI溶液___________

(6)用制備___________17、（1）有反應(yīng)：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。

該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了_______反應(yīng)，體現(xiàn)了_______性；______是還原劑，________是還原產(chǎn)物。

（2）硫酸鋁的電離方程式：_______________________________________________。

（3）Fe2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________。18、填空題。

①Cu②③④液氨。

⑤液態(tài)HCl⑥熔融⑦蔗糖⑧NaOH溶液。

⑨冰水混合物⑩固體

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)是_______，既是電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是_________。

(2)常溫下，②⑨⑩這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)該反應(yīng)____(“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

A．物質(zhì)③與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式：___________

B．物質(zhì)⑩與⑤溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________19、按要求寫出反應(yīng)的方程式。

（1）Na2O2可以做呼吸面具的原理(任寫一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式)___________

（2）鋁單質(zhì)與NaOH(離子方程式)___________

（3）FeCl3腐蝕印刷電路板的原理(離子方程式)___________

（4）鐵單質(zhì)與過量的稀硝酸反應(yīng)(化學(xué)反應(yīng)方程式)___________20、乙烯屬于不飽和鏈烴；易起加成；聚合、氧化反應(yīng)。完成下列填空：

(1)乙烯分子中的官能團(tuán)是_____________。

(2)能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)是_______（填寫編號）。

a.溴水b.氧氣c.氯化氫d.酸性高錳酸鉀溶液。

(3)與乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物互為同系物的是_______（填寫編號）。

a.C2H2b.C6H6c.C5H12d.C2H6O21、根據(jù)所學(xué)，回答下列問題：（1）有機(jī)物的名稱、結(jié)構(gòu)簡式是知識交流和傳承的基礎(chǔ)。①1，2，3—丙三醇的俗稱是________________。②的系統(tǒng)命名為：_____________________。③順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式：____________________。（2）官能團(tuán)對有機(jī)物性質(zhì)起決定作用，但也會(huì)受到所連基團(tuán)的影響。①比較水溶性：HOOCCOOH_______HOOC(CH2)4COOH②比較酸性：CH3COOH________（提示：類比酚與醇）（3）合成有機(jī)物已經(jīng)在生產(chǎn)、生活中得到廣泛的應(yīng)用。①請寫出由甲苯和硝酸合成炸藥TNT的化學(xué)方程式：____________________________；②請寫出以氯乙烯為單體合成塑料PVC的化學(xué)方程式：____________________________；22、室安卡因（G）是一種抗心率天常藥物；可由下列路線合成；

（1）已知A是的單體，則A中含有的官能團(tuán)是______（寫名稱）。B的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（2）C的名稱（系統(tǒng)命名）是______，C與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（3）X是E的同分異構(gòu)體，X分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則X所有可能的結(jié)構(gòu)簡式有_______、_______、_______。

（4）F→G的反應(yīng)類型是_______。

（5）下列關(guān)于室安卡因（G）的說法正確的是_______。

a.能發(fā)生加成反應(yīng)b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

c.能與鹽酸反應(yīng)生成鹽d..屬于氨基酸23、糖類；油脂和蛋白質(zhì)都是生命中重要的有機(jī)物質(zhì)。

（1）淀粉在硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)，檢驗(yàn)淀粉水解后生成葡萄糖所需的試劑為_________。

（2）最近，在韓國出現(xiàn)中東呼吸綜合征疫情，防疫人員用84消毒液對地鐵進(jìn)行消毒，這是利用了蛋白質(zhì)的性質(zhì)：________（填序號）：

A．兩性；B．水解，C．變性，D．鹽析。

（3）某油脂A的結(jié)構(gòu)簡式為從酯的性質(zhì)看，油脂A在酸性條件下和堿性條件下均能發(fā)生水解，水解的共同產(chǎn)物是____________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（4）聚丙烯酸鈉；滌綸的結(jié)構(gòu)簡式如下：

合成聚丙烯酸鈉的單體的結(jié)構(gòu)簡式是______，反應(yīng)類型是_____________；合成滌綸有兩種單體，其中能和NaHCO3反應(yīng)的單體的結(jié)構(gòu)簡式是______，其核磁共振氫譜的峰面積比是______；評卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)24、分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，一定是炔烴。(___)A.正確B.錯(cuò)誤25、溴水、酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正確B.錯(cuò)誤26、乙醛與銀氨溶液和Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，所需的試劑必須新制備的。(____)A.正確B.錯(cuò)誤27、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共16分)28、2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家；其研究對象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴；硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）對叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對應(yīng)離子的萃取，如La3+、Sc2+。寫出基態(tài)二價(jià)鈧離子(Sc2＋)的核外電子排布式：____，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為_____個(gè)。

（2）對叔丁基杯[4]芳烴由4個(gè)羥基構(gòu)成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為_____，羥基間的相互作用力為_____。

（3）不同大小苯芳烴能識別某些離子，如：N3-、SCN?等。一定條件下，SCN?與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式_______。

（4）NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)H－N－H鍵角為106.7°。[Zn(NH3)6]2+離子中H－N－H鍵角變?yōu)?09.5°，其原因是：_________________________。

（5）已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示)：則一個(gè)C60分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為______，C60晶體密度的計(jì)算式為____g?cm?3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

29、請?jiān)跇?biāo)有序號的空白處填空：

(1)利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0．已知增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度；催化劑的比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律；某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面表中。

①請?zhí)钊碇械母骺崭?；。?shí)驗(yàn)。

編號T(℃)NO初始濃度。

(mol?L-1)CO初始濃度。

(mol?L-1)催化劑的比表。

面積(m2?g-1)Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382Ⅱ___1.2×10-3___124Ⅲ350______82

②實(shí)驗(yàn)Ⅰ中；NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。

請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線，并標(biāo)明各曲線的實(shí)驗(yàn)編號_____。

(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=64.39kJ?mol-1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=196.46kJ?mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.84kJ?mol-1

在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為_____．

(3)25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-113.0×10-8

請回答下列問題：

①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開____．

②體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_____(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_____．

(4)①求常溫下pH=2的H2SO4溶液中由H2O電離的c(H+)和c(OH-)．

c(H+)=_____，c(OH-)=_____。

②在某溫度時(shí)，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液pH=11，在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=_____。30、匹多莫德是一種免疫調(diào)節(jié)劑；其合成路線如下：

已知：i

ii

（1）A中官能團(tuán)名稱________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式________。

（3）②的反應(yīng)類型________。

（4）寫出谷氨酸生成F的化學(xué)方程式________。

該過程，還可能生成高聚物，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式________。

（5）③的化學(xué)方程式________。

（6）寫出半胱氨酸與HCHO反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式________。

（7）結(jié)合信息，寫出以乙醇和必要無機(jī)試劑合成的路線________。31、有機(jī)物X是藥物的中間體；它的一種合成路線如下。

已知：

（1）A無支鏈，A中含有的官能團(tuán)名稱是___。

（2）A連續(xù)氧化的步驟如下：

A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是___。

（3）M為芳香化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是___。

（4）M→N的化學(xué)方程式是___，反應(yīng)類型是___。

（5）下列說法不正確的是___。

a．1molD與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)；最多消耗2molNaOH

b．E在一定條件下可生成高分子化合物

c．F能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)。

（6）Q的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（7）以乙烯為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成A，寫出合成路線___（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液中有單質(zhì)碘；加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，不需要加甲基橙作指示劑，故A錯(cuò)誤；

B．Na2S2O3中S元素化合價(jià)升高被氧化；作還原劑，故B正確；

C．Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽；溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管盛放，故C錯(cuò)誤；

D．I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6反應(yīng)中I元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，因此每消耗2molNa2S2O3；電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol，故D錯(cuò)誤；

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．一水合氨為弱堿，不能與氫氧化鋁沉淀反應(yīng)，所以正確離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH故A錯(cuò)誤；

B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，離子方程式為Ba2+++2H++2OH－=BaSO4↓+2H2O；故B錯(cuò)誤；

C．碳酸鈣為難溶物，不能寫成離子，正確離子方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+；故C錯(cuò)誤；

D．鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，離子方程式為2Na+2H2O=2Na＋+2OH－＋H2↑；故D正確；

故答案為D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

無論以何種比例混合；只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒生成水的質(zhì)量也一定，說明混合物各組分分子中含H量相等。

A．CH3OH和C2H4O2二者的相對分子量不同；含有H原子數(shù)都是4，則二者分子中的含H量不相等，故A不符合；

B．C8H10和C4H10最簡式不同；說明含氫量不同，不滿足題意，故B不符合；

C．C2H4和C2H4O中都含有4個(gè)H；但是二者的相對分子量不同，則含氫量不同，不滿足題意，故C不符合；

D．C8H8和C6H6的最簡式相同；則二者的含氫量相同，符號題意，故D符合；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A、該有機(jī)物中含有羧基可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；選項(xiàng)A正確；

B；該有機(jī)物中含5個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基；另外還有1個(gè)酯基，在堿性條件下水解后又生成1個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，1mol該有機(jī)物可中和8molNaOH，選項(xiàng)在B正確；

C、與稀硫酸共熱時(shí)，該有機(jī)物分解，生成的是同一種物質(zhì)選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、由題中結(jié)構(gòu)簡式可得到該有機(jī)物的分子式為C14H10O9；選項(xiàng)D正確。

答案選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．石油分餾是利用石油中各成分的沸點(diǎn)不同而從石油中獲得石油氣；汽油、煤油、柴油、重油等產(chǎn)品；是物理變化;煤的液化分為直接液化和間接液化，直接液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，間接液化是使煤先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇等，都是化學(xué)變化；煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，主要反應(yīng)是碳與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣等，是化學(xué)變化，故A正確；

B．葡萄糖是單糖；蔗糖是二糖，淀粉和纖維素是多糖，均屬于糖類，故B正確；

C．花生油屬于油脂；主要成分是高級脂肪酸甘油酯，相對分子質(zhì)量不大，不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D．塑料；合成纖維、合成橡膠都是人工合成的有機(jī)高分子；故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】6、D【分析】試題分析：由圖中信息可知，左邊電極與負(fù)極相連為陰極，右邊電極為陽極，所以通電后，陰離子向右定向移動(dòng)，陽離子向左定向移動(dòng)，陽極上OH-放電生成O2、陰極上H+放電生成H2；氫離子透過c，氯離子透過b，二者在bc之間形成鹽酸，鹽酸濃度變大，所以b、c分別為陰離子交換膜和陽離子交換膜；鈉離子透過a，NaOH的濃度變大，所以a也是陽離子交換膜。A.b、c分別依次為陰離子交換膜、陽離子交換膜，A不正確；B.通電后Ⅲ室中的Cl-不能透過陽離子交換膜c遷移至IV室，B不正確；C.電解一段時(shí)間后，Ⅰ中的溶液的pH升高，Ⅱ中的溶液的pH不變，Ⅲ和Ⅳ兩室中的溶液的pH均減小，C不正確；D.電池總反應(yīng)為4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑；D正確。本題選D。

點(diǎn)睛：本題考查了電解原理的應(yīng)用，難度較大。根據(jù)電極的極性及圖中相關(guān)信息可以判斷離子交換膜的性質(zhì)，根據(jù)電解原理判斷電解產(chǎn)物，但是要注意不能墨守成規(guī)，要根據(jù)題中實(shí)際情況進(jìn)行合理變通。二、多選題(共9題，共18分)7、CD【分析】【詳解】

A.滴定管用蒸餾水洗滌后，需要潤洗，再裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定，否則會(huì)將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，導(dǎo)致結(jié)果不準(zhǔn)確，故A正確；

B.溶液的電導(dǎo)率與溶液中離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，隨著NaOH的滴入，溶液由弱電解質(zhì)醋酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，溶液的導(dǎo)電性、電導(dǎo)率均增強(qiáng)，故B正確；

C.堿滴定酸，酚酞遇酸為無色，則用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變紅色且30s不變色時(shí)停止滴定，故C錯(cuò)誤；

D.測若滴定過程中發(fā)現(xiàn)已過滴定終點(diǎn)，則可通過反滴加待測溶液，根據(jù)反應(yīng)時(shí)二者的體積關(guān)系進(jìn)行純度的計(jì)算，沒有必須重新進(jìn)行滴定，故D錯(cuò)誤；

故選：CD。8、AD【分析】【詳解】

根據(jù)圖示可知①表示H2C2O4，②表示HC2O4-，③C2O42-的含量。

A.pH=5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)；A錯(cuò)誤；

B.Ka2(H2C2O4)=當(dāng)溶液中c(C2O42-)=c(HC2O4-)，Ka2(H2C2O4)=c(H+)=10-4.17，所以根據(jù)pKa=-lgKa，可知pKa2(H2C2O4)=4.17；B正確；

C.根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，將兩式聯(lián)立整理可得c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)；C正確；

D.一定溫度下CaC2O4飽和溶液中存在平衡：CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O42-(aq)，向其中加入少量CaCl2固體，平衡逆向移動(dòng)，使c(C2O42-)減小，但最終c(Ca2+)增大；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AD。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

略10、CD【分析】【詳解】

A．由題給結(jié)構(gòu)簡式可知該有機(jī)物的分子式為C12H20O5；A錯(cuò)誤；

B．分子中含有羧基；羥基和碳碳雙鍵3種官能團(tuán)；B錯(cuò)誤；

C．該有機(jī)物有雙鍵能發(fā)生加成；羥基可以發(fā)生取代；氧化和消去反應(yīng)，C正確；

D．該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵；故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；

故選CD。11、BD【分析】【詳解】

A．該物質(zhì)含有氮元素；不屬于烴，故A錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)含有碳碳三鍵不飽和鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；故B正確；

C．該物質(zhì)不是高聚物；因此不可能是由乙炔和含氮化合物加聚制得，故C錯(cuò)誤；

D．聯(lián)想HC≡CH的四個(gè)原子在同一直線上；因此該物質(zhì)中的碳原子都在同一條直線上，故D正確。

綜上所述，答案為BD。12、BD【分析】【詳解】

A.分子含羥基；屬于醇，按命名規(guī)則，選擇含羥基的最長碳鏈；離羥基近的一端開始編號，故其名稱為4，4-二甲基-2-戊醇，A正確；

B.分子式為C4H9Br的有機(jī)物共有4種，它們分別是CH3-CH2-CH2-CH2Br、CH3-CH2-CHBr–CH3、(CH3)2CH-CH2Br、(CH3)3CBr，當(dāng)這4個(gè)分子種都各有1個(gè)H被Cl替代就得到分子式為C4H8BrCl的有機(jī)物，CH3-CH2-CH2-CH2Br分子內(nèi)有4種氫原子、CH3-CH2-CHBr–CH3分子內(nèi)有4種氫原子、(CH3)2CH-CH2Br分子內(nèi)有3種氫原子、(CH3)3CBr分子內(nèi)有1種氫原子，故C4H8BrCl共有12種結(jié)構(gòu)；B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)處于對位的碳原子及其相連的原子在同一直線上、乙炔是直線型分子，則分子中處于同一直線上的碳原子數(shù)最多有4個(gè)；C正確；

D.與Br2以物質(zhì)的量之比為1∶1發(fā)生加成反應(yīng)；有1，2-加成和1，4-加成，故所得產(chǎn)物超過3種，D錯(cuò)誤；

答案選BD。13、CD【分析】【詳解】

A．氯乙烷不能電離出氯離子，因此直接加入AgNO3溶液不能生成氯化銀沉淀；不能鑒定，故A不符合題意；

B．加蒸餾水，氯乙烷不溶于蒸餾水，加入AgNO3溶液；不能生成氯化銀沉淀，不能鑒定，故B不符合題意；

C．加入NaOH溶液，加熱，生成乙醇和NaCl，再酸化，向溶液中加入AgNO3溶液；生成氯化銀沉淀，能鑒定，故C符合題意；

D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱，生成乙烯和NaCl，再酸化，再加入AgNO3溶液；生成氯化銀沉淀，能鑒定，故D符合題意。

綜上所述，答案為CD。14、AD【分析】【詳解】

A．純凈的苯酚是無色晶體；易被空氣中的氧氣氧化為粉紅色晶體，故A錯(cuò)誤；

B．苯酚是無色晶體；具有特殊氣味，故B正確；

C．苯酚難溶于冷水；溫度較高時(shí)也可與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑，故C正確；

D．由于氫氧化鈉具有很強(qiáng)的腐蝕性；苯酚沾在手上不能使用NaOH溶液洗滌，應(yīng)該使用酒精，故D錯(cuò)誤；

故選AD。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．氫鍵是一種特殊的分子間作用力；不屬于化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；

B．杯環(huán)芳烴中含有4個(gè)苯環(huán)，而1個(gè)苯環(huán)能與3個(gè)H2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol杯環(huán)芳烴最多與12molH2發(fā)生加成反應(yīng)；B錯(cuò)誤；

C．由鍵線式可知分子式為C44H56O4；C正確；

D．分子中含有飽和碳原子；碳原子與所連的四個(gè)原子形成的四面體結(jié)構(gòu)，不在同一平面上，所以分子內(nèi)所有原子一定不在同一平面上，D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】(1)

向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鈉、硫、二氧化硫和水，反應(yīng)的離子方程式為：+2H+=S↓+SO2↑+H2O。

(2)

鐵鹽作凈水劑是因?yàn)殍F離子在水中可以發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，從而可以凈水，F(xiàn)e3+水解的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。

(3)

很多重金屬硫化物的溶解度很小，通常用作沉淀劑除去廢水中的等重金屬離子，Na2S和Cu2+反應(yīng)的離子方程式為：S2-+Cu2+=CuS↓。

(4)

將小蘇打溶液和明礬溶液混合，小蘇打中的和明礬溶液中的Al3+能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑。

(5)

向AgCl的懸濁液中滴加KI溶液，由于AgI的Ksp小于AgCl，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，反應(yīng)的離子方程式為：AgCl(s)+I-(aq)?AgI(s)+Cl-(aq)。

(6)

將加入大量的水，同時(shí)加熱，促使水解趨于完全，所得經(jīng)焙燒得到TiO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl。

【點(diǎn)睛】

（5）的方程式寫等號亦可。因?yàn)橛肒sp計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105?！窘馕觥?1)+2H+=S↓+SO2↑+H2O

(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

(3)S2-+Cu2+=CuS↓

(4)3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑

(5)AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)

(6)TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl17、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe中，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e2O3作氧化劑；體現(xiàn)氧化性，被還原，生成還原產(chǎn)物Fe；Al元素化合價(jià)升高，為還原劑；

（2）硫酸鋁在水溶液中電離出鋁離子和硫酸根，硫酸鋁的電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3

（3）Fe2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀，離子方程式為：2Fe3++3+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓?！窘馕觥窟€原氧化AlFeAl2(SO4)3=2Al3++32Fe3++3+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓18、略

【分析】【分析】

結(jié)合電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析判斷；根據(jù)反應(yīng)過程中是否存在元素化合價(jià)的變化判斷；根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)范寫出有關(guān)反應(yīng)離子方程式；

【詳解】

(1)①Cu為金屬單質(zhì)，存在自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②CO2不能導(dǎo)電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)；③Fe2O3不能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；④液氨不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑤液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑥熔融Ba(OH)2能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑦蔗糖不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑧NaOH溶液是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨冰水混合物是純凈物，能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑩固體CaCO3不能導(dǎo)電；但是電解質(zhì)；則上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是③⑤⑥⑨⑩，屬于非電解質(zhì)是②④⑦，既是電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是⑥⑨；

(2)已知反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=2Ca(HCO3)2中不存在元素化合價(jià)的變化；不是氧化還原反應(yīng)；

(3)A.氧化鐵溶于與足量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

B.碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。

【點(diǎn)睛】

判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)需要注意以下幾點(diǎn)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液后熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)?！窘馕觥竣?③⑤⑥⑨⑩②.②④⑦③.⑥⑨④.不是⑤.⑥.CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O19、略

【分析】【分析】

(1)

過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

(2)

鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑。

(3)

FeCl3腐蝕印刷電路板的原理為Cu單質(zhì)被Fe3+氧化為Cu2+，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

(4)

鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、水和一氧化氮，化學(xué)方程式為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，故答案為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O?！窘馕觥?1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑

(3)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(4)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O20、略

【分析】【分析】

(1)乙烯分子中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵；

(2)能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)是鹵素單質(zhì)；氫氣、氯化氫、水等；

(3)根據(jù)烷烴的同系物來解答。

【詳解】

(1)乙烯結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2；可見乙烯分子中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵；

(2)能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)是鹵素單質(zhì)；氫氣、氯化氫、水等；故合理選項(xiàng)是a、c；

(3)乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物乙烷；屬于烷烴；

a.C2H2是乙炔；屬于炔烴，a不符合題意；

b.C6H6是苯，屬于芳香烴，b不符合題意；

c.C5H12是戊烷；屬于烷烴，c符合題意；

d.C2H6O可能是乙醇；也可能是二甲醚，不屬于烷烴，d不符合題意；

故合理選項(xiàng)是c。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，及其同系物的概念和物質(zhì)辨別的知識，掌握有關(guān)概念、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的決定作用是解題關(guān)鍵。【解析】①.碳碳雙鍵②.a、c③.c21、略

【分析】【詳解】

（1）①1，2，3—丙三醇的俗稱是甘油；②的系統(tǒng)命名為4－甲基－1，3－戊二烯；③順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為（2）①二元酸分子中碳原子個(gè)數(shù)越多，水溶性越小，則水溶性：HOOCCOOH＞HOOC(CH2)4COOH；②受苯環(huán)的影響，苯甲酸的酸性強(qiáng)于乙酸；（3）①由甲苯和硝酸合成炸藥TNT的化學(xué)方程式為②以氯乙烯為單體合成塑料PVC的化學(xué)方程式為【解析】①.甘油②.4—甲基—1，3—戊二烯③.④.>⑤.<⑥.⑦.22、略

【分析】【分析】

A是的單體，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOOH，A和和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，B和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為CH3CHBrCOOH；C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D和E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。

【詳解】

（1）A是的單體，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOOH，A中官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和羧基，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH，故答案為碳碳雙鍵和羧基；CH3CH2COOH；

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHBrCOOH，C的名稱是2-溴丙酸，CH3CHBrCOOH與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)和酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是故答案為2-溴丙酸；

（3）X是E的向分異構(gòu)體，X分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則X分子中苯環(huán)上有兩類氫原子，則X所有可能的結(jié)構(gòu)簡式有故答案為

（4）根據(jù)F和G結(jié)構(gòu)簡式的差異性知；F和氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成G，故答案為取代反應(yīng)；

（5）G中含有氨基；羰基、苯環(huán)；

a．G中含有羰基和苯環(huán)；所以能發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；

b．G連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子；所以能被高錳酸鉀氧化生成羧酸，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；

c．G中含有氨基；所以能與鹽酸反應(yīng)生成鹽，故正確；

d．G中不含羧基；不屬于氨基酸，故錯(cuò)誤；

故選abc?！窘馕觥竣?羧基、碳碳雙鍵②.CH3CH2COOH③.2-溴丙酸④.⑤.⑥.⑦.⑧.取代反應(yīng)⑨.abc23、略

【分析】【詳解】

(1)葡萄糖中含有醛基，淀粉中不含有醛基，因此用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液來檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物中存在的葡萄糖；但在實(shí)驗(yàn)前，一定要用氫氧化鈉溶液中和酸，反應(yīng)環(huán)境為堿性；

(2)84消毒液具有強(qiáng)氧化性；使蛋白質(zhì)變性，故選C正確；

(3)在酸性條件下油脂A水解生成C17H33COOH和甘油，在堿性條件下生成C17H33COONa和甘油，共有的物質(zhì)是甘油，其結(jié)構(gòu)簡式為：

(4)聚丙烯酸鈉的鏈節(jié)都是碳原子，此反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)，其單體為CH2=CH－COONa；滌綸鏈節(jié)上含有其他元素，發(fā)生縮聚反應(yīng)類型，其單體為HOCH2－CH2OH和能和NaHCO3反應(yīng)的含羧基，應(yīng)是該有機(jī)物結(jié)構(gòu)高度對稱，含有2種氫原子，個(gè)數(shù)分別為：2、4，峰面積比是原子個(gè)數(shù)比1：2或2：1?！窘馕觥竣?NaOH溶液、銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液，或其他合理答案）②.C③.④.CH2=CH－COONa⑤.加聚反應(yīng)⑥.⑦.1：2（或2：1）四、判斷題(共4題，共36分)24、B【分析】【詳解】

分子組成符合CnH2n-2通式的鏈烴，可能是炔烴或二烯烴，故上述說法錯(cuò)誤。25、B【分析】【詳解】

甲烷不可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而乙烯可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色，所以溴水、酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別甲烷和乙烯；但是酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應(yīng)，會(huì)把乙烯氧化為二氧化碳?xì)怏w，引入了新雜質(zhì)，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成的是液態(tài)的1，2-二溴乙烷，不會(huì)引入新雜質(zhì)，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案為錯(cuò)誤。26、A【分析】【詳解】

銀氨溶液不可久置，否則會(huì)生成其他物質(zhì)，Cu(OH)2懸濁液放置久了，就變成氫氧化銅沉底，而這樣的氫氧化銅是不能和乙醛反應(yīng)的，因此所需的試劑必須新制備的，故正確。27、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共4題，共16分)28、略

【分析】【分析】

(1)Sc為21號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，失去4s能級2個(gè)電子形成Sc2+；

(2)羥基中O原子形成2個(gè)σ鍵；含有2對孤電子對，據(jù)此分析解答；

(3)N3-和SCN-互為等電子體，根據(jù)等電子體的結(jié)構(gòu)相似，分析書寫(SCN)2的結(jié)構(gòu)式；

(4)根據(jù)孤電子對與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力分析解答；

(5)每個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵，每個(gè)σ鍵為2個(gè)碳原子共有，則平均每個(gè)碳原子形成1.5個(gè)σ鍵；根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中C60分子數(shù)目；計(jì)算晶胞質(zhì)量，晶體密度=晶胞質(zhì)量÷晶胞體積。

【詳解】

(1)Sc為21號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，失去4s能級2個(gè)電子形成Sc2+，Sc2+核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d1，其中電子占據(jù)3個(gè)s軌道、6個(gè)p軌道、1個(gè)d軌道，共占據(jù)軌道數(shù)目為10個(gè)，故答案為：1s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d1；10；

(2)羥基中O原子形成2個(gè)σ鍵，含有2對孤電子對，雜化軌道數(shù)目=2+2=4，O原子采用sp3雜化，羥基之間能夠形成氫鍵，故答案為：sp3；氫鍵；

(3)N3-和SCN-互為等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，SCN-中C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是2，為直線形結(jié)構(gòu)，所以N3-為直線形結(jié)構(gòu)；(SCN)2分子中S-C原子之間為共價(jià)單鍵；C和N原子之間存在共價(jià)三鍵；其結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N，故答案為：N≡C-S-S-C≡N；

(4)NH3分子中N原子的孤電子對進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對間的排斥，排斥作用減弱，故NH3形成配合物后H-N-H鍵角變大，故答案為：NH3分子中N原子的孤電子對進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配位鍵后；原孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對間的排斥，排斥作用減弱，故H-N-H鍵角變大；

(5)每個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵，每σ鍵為2個(gè)碳原子共有，則平均每個(gè)碳原子形成1.5個(gè)σ鍵，則一個(gè)C60分子中含有σ鍵個(gè)數(shù)為1.5×60=90，晶胞中C60分子數(shù)目=8×+6×=4，晶胞質(zhì)量=g，晶體密度==g/cm3=g/cm3，故答案為：90；

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為(5)，要注意均攤法在晶胞計(jì)算中的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意理解等電子體的概念，理解結(jié)構(gòu)相似的含義?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d1或[Ar]3d110sp3氫鍵N≡C—S—S—C≡N氨分子與Zn2＋形成配合物后，孤對電子與Zn2＋成鍵，原孤對電子與鍵對電子間的排斥作用變?yōu)殒I對電子間的排斥，排斥減弱，故H－N－H鍵角變大9029、略

【分析】【詳解】

(1)①因Ⅰ、Ⅱ比表面積不同，則應(yīng)控制溫度相同，所有濃度應(yīng)控制相同來驗(yàn)證催化劑比表面積對速率的影響，I、Ⅲ比表面積相同，溫度不同，則所有濃度應(yīng)控制相同來驗(yàn)證反應(yīng)溫度對速率的影響，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ的溫度為280℃，CO的初始濃度5.80×10-3mol?L-1，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NO初始濃度1.20×10-3mol?L-1，CO初始濃度5.80×10-3mol?L-1；

②因Ⅰ、Ⅱ溫度相同，催化劑對平衡移動(dòng)無影響，則平衡不移動(dòng)，但Ⅱ的速率大，則Ⅱ先達(dá)到化學(xué)平衡，Ⅰ、Ⅱ達(dá)平衡時(shí)NO的濃度相同；而Ⅲ的溫度高，則反應(yīng)速率最大且平衡逆移，即達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c(NO)增大，據(jù)此畫出的圖象為：

(2)①Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ/mol；

②2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ/mol；

③H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH=-285.84kJ/mol；

由蓋斯定律①+②+③得到：Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+2H2O(l)ΔH=-319.68kJ/mol；

(3)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸的電離出平衡常數(shù)大小為：CH3COOH＞H2CO3＞＞HClO，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊H3COOH＞H2CO3＞HClO；

②根據(jù)圖象分析，起始是兩種溶液中c(H+)相同，c(較弱酸)＞c(較強(qiáng)酸)，稀釋過程中較弱酸的電離程