2025年湘教新版必修二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版必修二化學(xué)下冊月考試卷416考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)氨氣(NH3)的描述錯誤的是A.有刺激性氣味B.可用于工業(yè)制硝酸C.難溶于水D.可用于工業(yè)制氮肥2、某化學(xué)興趣小組進行了有關(guān)Cu；稀硝酸、稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗；實驗過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明HNO3被Cu還原為NO2B.實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強C.實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2OD.由上述實驗可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，又可以和稀硫酸反應(yīng)3、如圖圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A.圖甲表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)B.圖乙曲線表示反應(yīng)正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C.圖丙表示對反應(yīng)在時刻增大壓強D.圖丁表示反應(yīng)4、下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，其中能反映其真實存在狀況的是A.結(jié)構(gòu)示意圖B.電子式C.球棍模型D.空間充填模型5、關(guān)于化學(xué)與生活、化學(xué)與生產(chǎn)，下列說法正確的是A.將煤氣化和液化，可得到清潔的燃料和化工原料，上述兩個變化均為物理變化B.袁隆平院士研制種植的海水稻的大米中含有淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪等，上述物質(zhì)都是高分子化合物C.“祝融號”火星車成功在火星表面著陸，其太陽能電池的材料是二氧化硅D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可實現(xiàn)水果保鮮6、化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用B.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)能減排C.提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染D.為防止電池中的重金屬等污染，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)7、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.金屬性：Na＞MgB.酸性：H2SO4＞HClOC.堿性：KOH＞NaOHD.熱穩(wěn)定性：HC1＞HBr8、液晶顯示器是日常生產(chǎn)生活中常用的電子產(chǎn)品的部件之一，生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學(xué)清洗劑是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是的倍，在大氣中的壽命可長達740年。在和條件下，斷開中的化學(xué)鍵要吸收的能量，斷開中的化學(xué)鍵要吸收的能量，而形成中的化學(xué)鍵要釋放的能量。下列說法中正確的是()A.過程吸收能量B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.液態(tài)的與氣態(tài)的所具有的能量相同D.吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)9、香豆素－4是一種激光染料；香豆素－4由C；H、O三種元素組成，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是。

①分子式為C10H9O3

②能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)。

③能使酸性KMnO4溶液褪色。

④1mol香豆素最多能與含3molNaOH的溶液反應(yīng)A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、回答下列問題。

(1)將用導(dǎo)線相連浸入溶液中，形成原電池，負極的電極反應(yīng)為___________

(2)鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)為___________。

(3)以硫酸溶液為電解質(zhì)時，甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為___________。

(4)某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為溶液的體積均為鹽橋中裝有飽和溶液。

回答下列問題：

①此原電池的負極是石墨___________(填“a”或“b”)。

②電池工作時，鹽橋中的移向___________(填“甲”或“乙”)燒杯。

③甲燒杯中的電極反應(yīng)式為___________。

④若不考慮溶液的體積變化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為___________11、（1）鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時的化學(xué)方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液中SO42-移向_____________(填“正”或“負”)極；一段時間后，負極增重48g，轉(zhuǎn)移電子___________mol。

（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問題：

①電池的負極為_____極(填“a”或“b”)。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。12、汽車尾氣中的CO和氮氧化物對環(huán)境的危害較大，必須在排放前進行有效處理，下列是在汽車尾氣處理裝置中發(fā)生的一個反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

（1）如圖為反應(yīng)過程中的能量變化曲線，則該反應(yīng)正反應(yīng)的ΔH________0（填“>”“＝”或“<”）。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為________，若升高溫度，平衡常數(shù)K值將________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）在實驗室模擬尾氣處理的實驗中，下列措施可以提高尾氣轉(zhuǎn)化率的是________。

A增大CO2濃度。

B降溫。

C改用更高效的催化劑。

D在恒溫恒容條件下，充入He13、從下列五種有機物中選擇合適的物質(zhì)；按要求作答(填標(biāo)號)。

A.苯B.乙炔C.乙醇D.乙烯E.甲烷。

(1)可作水果催熟劑的是_______；

(2)可燃冰的主要有機成份是_______；

(3)分子中含有碳碳三鍵的烴是_______；

(4)體積分?jǐn)?shù)為75%的溶液可作消毒劑的是_______；

(5)分子中所有的原子共平面，且碳原子形成正六邊形結(jié)構(gòu)的是_______。14、請從A和B兩題中任選1個作答；若兩題均作答，按A評分。

。A

B

在3種物質(zhì)①碳酸鈉；②硫酸銨、③次氯酸鈉中；可用作化肥的是_____（填序號，下同），可用作食用堿的是___，可用作漂白劑的是___。

在3種無機物①乙烯；②乙醇、③乙酸中；可用于清除水壺中水垢的是______（填序號，下同），可用作水果催熟劑的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。

15、金屬在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用極為廣泛。

(1)生鐵和鋼是兩種含碳量___的鐵合金(填“相同”或“不同”)。

(2)下列生活用品利用金屬良好導(dǎo)熱性的是___(填序號)。

A.鍍鉻水龍頭B.鑄鐵暖氣片C.黃銅鑰匙。

(3)我國古代很早就認識到銅鹽溶液里的銅能被鐵置換，這一方法是濕法治金技術(shù)的起源，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(4)焊接鋼軌的反應(yīng)原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)先成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(5)已知氧化鎂和氧化鋁都能與酸反應(yīng)生成鹽和水?，F(xiàn)有氧化鎂、氧化鋁和鐵的混合物9.9g，向其中加入245g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，得到254.8g溶液，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量為___16、Ⅰ.某溫度時；在容積為2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________（用X；Y、Z表示）。

（2）從反應(yīng)開始至2min末，X的平均反應(yīng)速率為___________________。

（3）該反應(yīng)由________(填字母序號)開始的。

A正反應(yīng)B逆反應(yīng)C正；逆反應(yīng)同時。

（4）其他條件不變，只增加Y的用量，若該反應(yīng)的速率不發(fā)生變化，則Y為___________態(tài)。

Ⅱ.亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O；該反應(yīng)的機理較復(fù)雜，一般認為分以下幾步：

①IO3－+SO32－→IO2－+SO42－（慢）；②IO2－+SO32－→IO－+SO42－（快）；

③5I－+6H++IO3－→3I2+3H2O（快）；④I2+SO32－+H2O→2I－+SO42－+2H+（快）。

（1）據(jù)此推測，該反應(yīng)的總反應(yīng)速率由__________步反應(yīng)決定。

（2）若預(yù)先在酸性溶液中加入淀粉溶液，當(dāng)_________離子(填對應(yīng)離子符號)反應(yīng)完時溶液才會變藍。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤18、吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤19、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤20、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯誤21、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯誤22、常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯誤23、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物____A.正確B.錯誤24、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動性順序。(______)A.正確B.錯誤25、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)26、通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。

(1)Y與Z的關(guān)系是(選填字母)______________________。

a.同位素b.同系物。

c.同素異形體d.同分異構(gòu)體。

(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法:________________________________________________________。

(3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(用化學(xué)方程式表示):________________。

(4)氣體(CN)2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸)。

①HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是___________________________。

②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)____________________________________。

(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質(zhì)量為w1g，MmRn質(zhì)量為w2g，M的相對原子質(zhì)量為a，則MmRn中m∶n＝______________________(用含w1、w2和a的代數(shù)式表示)。27、A；B、C、D四種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。

(1)若A是黃色固體單質(zhì)，則B為______，D的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(2)若A是空氣中的主要成分，C是紅棕色氣體，則B的化學(xué)式為______，D的濃溶液需保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處，原因是______(用化學(xué)方程式表示)。

(3)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol?L-1NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_____、_____mol和______、______mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_____。碳氮YX硫Z28、已知A；B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化；反應(yīng)中部分生成物已略去。其中，A、G為非金屬單質(zhì)，且常濕下呈固態(tài)，形成G單質(zhì)的元素在地殼中含量居第二位，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種能形成酸雨的大氣污染物。

請回答下列問題：

(1)寫出E的兩種用途：______、______。

(2)反應(yīng)②的離子方程式為______。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是______。

(4)反應(yīng)④的離子方程式是______。

(5)寫出一個由A生成H的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。評卷人得分五、計算題(共4題，共12分)29、在一密閉容器中(容積為5L)，充入氨氣和氧氣，使其物質(zhì)的量之比為1∶2，并發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，此反應(yīng)在一定條件下進行2min后，測得NH3的物質(zhì)的量為2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%。

(1)以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是________。

(2)O2在2min時的濃度是________。30、某溫度時在2L的密閉容器中；X；Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)用Z的濃度變化表示0～2min間的平均反應(yīng)速率v(Z)＝_______________。

(3)反應(yīng)達平衡時，容器內(nèi)混合氣體的總壓強是起始時________倍。31、斷開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：生成1molNH3需要___（填“吸收”或“放出”）能量___kJ。32、下圖中P為一可自由滑動的活塞；K為容器A和B之間的旋塞。將K關(guān)閉，在A中充有1molX和1molY，B中充有3molX和3molY。起始時，V（A）=V（B）=1L，在相同的溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)：

X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H<0。

當(dāng)達到平衡時；V（A）=1.25L。問：

（1）A中Y的轉(zhuǎn)化率為__________，A、B中Y的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是α（A）___α（B）（填“<”、“>”或“=”）。

（2）如果將B端改裝成與A端一致（如下圖），將K關(guān)閉，達到平衡后，B的體積為______L，B中X的體積分?jǐn)?shù)為___________________。此時，如果將K打開，A中活塞_________（填“移動”或“不移動”）。

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)33、用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2SO4的工藝流程如下：

(1)步驟I“氨浸”時，控制溫度為50~55℃，pH約為9.5，含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4。

①CuO被浸取的離子方程式為___________。

②浸取溫度不宜超過55℃，其原因是___________。

③Cu2+與NH3結(jié)合時，溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)(δ)與溶液中游離的c(NH3)的對數(shù)值的關(guān)系如圖所示。若將Cu2(OH)2CO3全部浸出為[Cu(NH3)4]2+，則游離的c(NH3)應(yīng)滿足的條件是___________。

(2)“除AsO”時，F(xiàn)eSO4需過量，一方面使AsO沉淀完全，另一目的___________。

(3)“蒸氨”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有___________。34、硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3；MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計以下方案；進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。

已知：陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：。沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

pH

3．4

5．2

12.4

一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。

請回答：

（1）寫出A與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（2）上述流程中兩次使用試劑X，推測試劑X是____（填以下字母編號）

A．水B．氧化鋁C．氨水D．氫氧化鈉。

（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是____。（任寫2點）

（4）寫出F→H的反應(yīng)離子方程式：____。

（5）證明H溶液的主要陰離子（Cl－除外）的方法是____。35、釕()為稀有元素，廣泛應(yīng)用于電子、航空航天、化工等領(lǐng)域。某含釕的廢渣主要成分為一種從中回收制的工藝流程如下：

(1)“氧化堿浸”時，兩種氧化劑在不同溫度對釕浸出率和渣率分別如圖1、圖2所示，則適宜選擇的氧化劑為_______；最佳反應(yīng)溫度為_______。

(2)濾液1中溶質(zhì)主要成分為和_______；中的化合價為_______；轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為_______。

(3)“還原”過程生成和乙醛，且明顯增大，則該過程的離子反應(yīng)方程式為_______。

(4)“吸收”過程產(chǎn)生的氣體X經(jīng)Y溶液吸收后，經(jīng)進一步處理可以循環(huán)利用，則X和Y的化學(xué)式分別為_______、_______。

(5)在有機合成中有重要應(yīng)用，其參與某有機物合成的路線如下圖3所示(代表乙酸，代表苯基)；則下列說法正確的是_______。

A．為催化劑B．作還原劑C．為中間產(chǎn)物D．主要生成物為36、從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：

（1）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是____。

（2）實驗室保存液溴時，通常在盛液溴的試劑瓶中加少量的水，這與液溴的_____性質(zhì)有關(guān)（填寫序號）。

A氧化性B還原性C揮發(fā)性D腐蝕性E密度比水大。

（3）流程Ⅱ中將吹出的溴蒸氣用純堿溶液吸收時還有CO2生成，寫出吸收時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。

（4）實驗室分離溴水中的溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是____。（填序號）

A四氯化碳B乙醇C燒堿溶液D苯參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A.氨氣是有刺激性氣味氣體；A正確；

B.氨氣催化氧化生成一氧化氮；一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，可以用于工業(yè)制硝酸，B正確；

C.氨氣極易溶于水；C錯誤；

D.氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽，是常用的銨態(tài)氮肥，D正確；故答案為：C。2、C【分析】【詳解】

A；稀硝酸被Cu還原為NO；故A錯誤；

B；Cu與稀硫酸不反應(yīng)；但硝酸銅在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，繼續(xù)與Cu反應(yīng)，稀硫酸的氧化性比稀硝酸弱，故B錯誤；

C、實驗③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O；正確；

D；由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)；故D錯誤。

故答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比可知；當(dāng)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，即消耗二氧化氮的速率等于消耗四氧化二氮的2倍，所以交點A對應(yīng)的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)平衡常數(shù)增大，逆反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故B錯誤；

C．因為該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)；所以增大壓強平衡不移動，故C錯誤；

D．根據(jù)丁圖可知，線的起始斜率大于線，說明的溫度高，而此時生成物濃度小，說明升高溫度平衡逆向移動隨著壓強的增大正逆平衡正向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，所以故D正確；

答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．表示甲烷分子的結(jié)構(gòu)示意圖；能夠體現(xiàn)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，但不能體現(xiàn)原子的相對大小，不能反映其真實存在狀況，故A不選；

B．甲烷的電子式；表現(xiàn)原子的成鍵情況，不能體現(xiàn)甲烷的真實存在狀況，故B不選；

C．甲烷的球棍模型；能夠體現(xiàn)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，能夠體現(xiàn)原子的相對大小，但不能體現(xiàn)分子的真實結(jié)構(gòu)，故C不選；

D．甲烷的比例模型；體現(xiàn)原子的相對大小及連接形式，體現(xiàn)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，更接近分子的真實結(jié)構(gòu)，故D可選；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．煤的氣化是將煤和水蒸氣反應(yīng)得到氣體燃料CO和H2，煤的液化有直接液化和間接液化，直接液化是將煤和氫氣反應(yīng)得到液體燃料，間接液化是先將煤氣化，然后再利用得到的CO和H2合成甲醇等有機物；上述兩個變化均為化學(xué)變化，故A錯誤；

B．淀粉；蛋白質(zhì)是高分子；脂肪不是高分子，故B錯誤；

C．太陽能電池的材料是硅；故C錯誤；

D．乙烯是植物生長調(diào)節(jié)劑；高錳酸鉀溶液能吸收乙烯，用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可實現(xiàn)水果保鮮，故D正確；

故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.合理使用食品添加劑；對豐富食品生產(chǎn)和促進人體健康有好處的，可以實用，但不能過量，A項說法不正確，符合題意；

B.太陽能等清潔能源代替化石燃料；可減少污染物的排放，因此利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)能減排，B項說法正確，不符合題意；

C.白色污染是對廢塑料污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂；因此提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染，C項說法正確，不符合題意；

D.電池中有鉛；鉻等重金屬；隨意丟棄后會造成土壤的污染，因此為防止電池中的重金屬等污染，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，D項說法正確，不符合題意；

答案選A。7、B【分析】A、金屬性：Na＞Mg，同周期元素的金屬性逐漸減弱，故金屬性Na＞Mg，能用元素周期律解釋，故A正確；B、H2SO4是含氧酸，硫是最高價，HClO是含氧酸，但氯不是最高價，故酸性H2SO4＞HClO不能體現(xiàn)出元素的非金屬性，不能用元素周期律解釋，故B錯誤；C、元素的金屬性越強，對應(yīng)堿的堿性越強，由于金屬性K＞Na，故堿性KOH＞NaOH，能用元素周期律解釋，故D正確．故選B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．過程屬于形成化學(xué)鍵的過程；則放出能量，A錯誤；

B．?dāng)嚅_中的化學(xué)鍵要吸收的能量，斷開中的化學(xué)鍵要吸收的能量，而形成中的化學(xué)鍵要釋放的能量，則941.7kJ+3×154.8kJ－2×849kJ＜0，因此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；B正確；

C．液態(tài)的與氣態(tài)的所具有的能量不相同；C錯誤；

D．吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成；則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯誤；

答案選B。9、B【分析】【分析】

根據(jù)香豆素的結(jié)構(gòu)簡式可知；該有機物含有的官能團有：羥基；酯基、碳碳雙鍵，所以能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)等。

【詳解】

①分子式為C10H8O3；故不正確；

②含有碳碳雙鍵；所以能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基且苯環(huán)上酚羥基的鄰位有氫原子，所以能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；

③含有碳碳雙鍵，所以能使酸性KMnO4溶液褪色；故正確；

④含有酚羥基和酯基；且酯基可水解生成酚羥基，則1mol香豆素最多能與含3molNaOH的溶液反應(yīng)，故正確；

故本題選B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

（1）將用導(dǎo)線相連浸入溶液中，形成原電池，Al為負極，Mg為正極，負極上Al失去電子生成[Al(OH)4]-或電解反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-或

（2）鉛蓄電池正極是PbO2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O；

（3）溶液為酸性，氧氣在正極得電子生成水，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；

（4）溶液中的MnSO4濃度由2mol·L－1變?yōu)?.6mol·L－1，由于溶液的體積未變，則反應(yīng)過程中生成的MnSO4的物質(zhì)的量為1.6mol·L－1×0.1L=0.16mol，根據(jù)方程式可知，生成1molMnSO4，轉(zhuǎn)移的電子為5mol，所以該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.16mol×5=0.8mol?！窘馕觥?1)Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-或

(2)PbO2+2e-+SO+4H+=PbSO4+2H2O

(3)O2+4e-+4H+=2H2O

(4)b甲MnO+5e-+8H+=Mn2++4H2O0.811、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)放電時的化學(xué)方程式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)；可寫出鉛蓄電池的電極反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理可解本小題；

(2)該燃料電池中，燃料在負極氧化，O2在正極還原，電極反應(yīng)為：正極：2O2+8e-+4H2O=8OH-，負極：CH4+10OH-–8e-=CO32-+7H2O，總反應(yīng)：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O?？稍诖嘶A(chǔ)上解本小題。

【詳解】

(1)原電池工作時，陰離子移向負極，所以SO42-移向負極；負極電極反應(yīng)為：Pb+SO42-–2e-=PbSO4，增重的48g為SO42-的質(zhì)量，則轉(zhuǎn)移電子：

答案為：負極；1；

(2)①燃料電池中；燃料在負極反應(yīng)，所以，電池的負極為a。

答案為：a；

②根據(jù)總反應(yīng)，電池工作時消耗OH-；所以一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減小。

答案為：減小。

【點睛】

原電池中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=正極得電子總數(shù)=負極失電子總數(shù)?！窘馕觥控?a減小12、略

【分析】【分析】

⑴由題圖可以看出該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

⑵該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，故平衡常數(shù)K值減小。

⑶A選項；增大二氧化碳濃度平衡逆向移動，尾氣轉(zhuǎn)化率降低，故A不符合題意；B選項，降溫，化學(xué)平衡正向移動，尾氣轉(zhuǎn)化率升高，故B符合題意；C選項，催化劑不影響化學(xué)平衡，故不改變尾氣的轉(zhuǎn)化率，故C不符合題意；D選項，在恒溫恒容條件下充入He氣，不影響化學(xué)平衡，故尾氣轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合題意。

【詳解】

⑴由題圖可以看出該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故答案為：<。

⑵該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，故平衡常數(shù)K值減小，故答案為：減小。

⑶A選項，增大二氧化碳濃度平衡逆向移動，尾氣轉(zhuǎn)化率降低，故A不符合題意；B選項，降溫，化學(xué)平衡正向移動，尾氣轉(zhuǎn)化率升高，故B符合題意；C選項，催化劑不影響化學(xué)平衡，故不改變尾氣的轉(zhuǎn)化率，故C不符合題意；D選項，在恒溫恒容條件下充入He氣，不影響化學(xué)平衡，故尾氣轉(zhuǎn)化率不變，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。【解析】<減小B13、略

【分析】【詳解】

（1）可作水果催熟劑的是乙烯；故選D。

（2）可燃冰的主要有機成份是甲烷；故選E。

（3）分子中含有碳碳三鍵的烴是乙炔；故選B。

（4）體積分?jǐn)?shù)為75%的溶液可作消毒劑的是乙醇；故選C。

（5）分子中所有的原子共平面，且碳原子形成正六邊形結(jié)構(gòu)的是苯，故選A?！窘馕觥?1)D

(2)E

(3)B

(4)C

(5)A14、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸銨屬于銨鹽，可用作銨態(tài)氮肥，即可用作化肥；碳酸鈉能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，可用作食用堿；次氯酸鈉能與CO2；水反應(yīng)生成具有強氧化性的HClO；HClO具有漂白性，次氯酸鈉可用作漂白劑；答案為②，①，③。

B．乙酸具有酸性，能與水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2反應(yīng)，能清除水壺中的水垢；乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用作水果催熟劑；乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于配制醫(yī)用消毒劑；答案為③，①，②?！窘馕觥竣冖佗邰邰佗?5、略

【分析】【分析】

(1)

生鐵和鋼均屬于鐵合金；其中生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%，二者含碳量不同；

(2)

暖氣片需要良好的散熱；因此鑄鐵暖氣片是利用了金屬良好導(dǎo)熱性，故選B；

(3)

鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(4)

鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

(5)

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成H2的質(zhì)量為9.9g+245g-254.8g=0.1g，n(H2)==0.05mol，根據(jù)H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑可知，n(Fe)=n(H2SO4)=n(H2)=0.05mol，m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g，故MgO和Al2O3的質(zhì)量為9.9g-2.8g=7.1g，MgO和Al2O3消耗的H2SO4的質(zhì)量為245g×10%-0.05mol×98g/mol=19.6g，物質(zhì)的量為0.2mol，設(shè)，MgO和Al2O3的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)題意可知，解得m(MgO)=0.05mol×40g/mol=2g?！窘馕觥?1)不同。

(2)B

(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

(5)216、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）由圖像可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量變化之比為0.6：0.2：0.4=3：1：2，所以方程式為2Z+Y?3X；

（2）v（X）==0.1mol?L-1?min-1；

（3）根據(jù)圖中信息可知；反應(yīng)開始時各物質(zhì)的量均不為0，故該反應(yīng)由正；逆反應(yīng)同時開始，答案選C；

（4）因固體或純液體的濃度為常數(shù)；改變其用量反應(yīng)速率不變，故其他條件不變，只增加Y的用量，若該反應(yīng)的速率不發(fā)生變化，則Y為液態(tài)或固態(tài)；

Ⅱ.（1）由慢反應(yīng)決定整個反應(yīng)過程的速率；故反應(yīng)速率由①步反應(yīng)決定，故答案為①；

（2）由反應(yīng)④可知，SO32-的還原性大于I-，可被I2氧化，故需消耗完SO32-，才會生成I2，才會有溶液變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生?！窘馕觥竣?2Z+Y?3X②.0.1mol?L-1?min-1③.C④.液態(tài)或固態(tài)⑤.①⑥.SO32-三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

反應(yīng)過程吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成時放出能量。則吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量。故答案為：對。19、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。20、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；21、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池是可充電電池，正確。22、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應(yīng)，故上述說法正確。23、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，故錯；24、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，說明活動性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說明銅的活動性強于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動性順序，正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共21分)26、略

【分析】【分析】

X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)，X是Cl2，反應(yīng)Y+2I-+2H+==I2+Z+H2O，Y是由氧元素組成的單質(zhì)，可能是O3、O2，能發(fā)生上面反應(yīng)的Y是O3、Z是O2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)Y為O3、Z為O2；由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，二者核外同素異形體，故選c；

(2)SO2、O3都具有漂白性，但其漂白原理不同。SO2是與有機色質(zhì)發(fā)生化合而褪色，是暫時性的，加熱會恢復(fù)原有的品紅顏色，而O3是發(fā)生強氧化還原反應(yīng)而褪色，是永久褪色，不恢復(fù)。加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3；

因此，本題正確答案是：加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅,則原通入氣體是O3；

(3)利用與變價金屬反應(yīng)說明氯氣的氧化性更強，反應(yīng)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e+SFeS；

因此，本題正確答案是：2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e+SFeS；

(4)①氣體(CN)2與Cl2化學(xué)性質(zhì)相似，能與H2反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種酸；則HCN中為H-CN形式，HCN含有4個共價鍵，則C與N原子之間形成三鍵，故HCN的結(jié)構(gòu)式為H—C≡N；

因此；本題正確答案是：H—C≡N；

②CN-水解CN-+H2OHCN+OH-；破壞水的電離平衡，使KCN溶液顯堿性；

因此，本題正確答案是：CN-+H2OHCN+OH-；

(5)由鹽MCO3（C為碳元素)化學(xué)式，根據(jù)原子數(shù)守恒可以知道，CO2中C原子與MmOn中M原子的物質(zhì)的量之比為1:1，則=m×整理得m:n=16w1∶(44w2-aw1)；

因此，本題正確答案是：16w1∶(44w2-aw1)?！窘馕觥縞加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O32Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS(其他合理答案均可)H—C≡NCN-+H2OHCN+OH-16w1∶(44w2-aω1)27、略

【分析】【詳解】

（1）若A是黃色固體單質(zhì)，則為S單質(zhì)，S與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與氧氣發(fā)生催化氧化生成SO3，SO3與水反應(yīng)生成硫酸，濃硫酸與銅加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為：2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：SO2(或二氧化硫)；2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；

（2）A是空氣中的主要成分，C是紅棕色氣體，可知C為NO2，A為氮氣，氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣繼續(xù)反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，濃硝酸不穩(wěn)定，見光受熱易分解，發(fā)生反應(yīng)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，因此應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，故答案為：NO；4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；

（3）根據(jù)題意可知生成的兩種氣體是NO和NO2，由鈉原子守恒可知，生成的物質(zhì)的量為2.2mol，1molO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，設(shè)生成NO2的物質(zhì)的量為xmol，生成NO的物質(zhì)的量為ymol，則x+y=2.2，x+3y=4，解得：x=1.3，y=0.9，根據(jù)得失電子守恒可知，參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為因此生成的硫酸銅的物質(zhì)的量為2mol，故答案為：NO；0.9mol；NO2；1.3mol；2mol?！窘馕觥?1)SO2(或二氧化硫)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

(2)NO4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

(3)NO0.9molNO21.3mol2mol28、略

【分析】【分析】

由“形成G單質(zhì)的元素在地殼中含量居第二位”可知，G為Si，根據(jù)非金屬單質(zhì)A與E在高溫下反應(yīng)生成G和氣體H，且E能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，推知A為碳單質(zhì)、E為SiO2，H為CO。則B為CO2、C為SO2、F為Na2SiO3、D為H2SiO3。

【詳解】

(1)E為SiO2；在生活中可用作光導(dǎo)纖維和建筑材料；

(2)SiO2可以與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO+H2O；

(3)濃硫酸具有氧化性，可以與C在加熱的條件下反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(4)向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，硅酸鈉與水和二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO

(5)C和水蒸氣反應(yīng)生成CO和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2O(g)CO+H2?！窘馕觥恐乒鈱?dǎo)纖維作建筑材料SiO2+2OH-=SiO+H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OSiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+COC+H2O(g)CO+H2五、計算題(共4題，共12分)29、略

【分析】【分析】

假如NH3起始物質(zhì)的量為x，利用反應(yīng)開始時氨氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，可知O2在反應(yīng)開始時物質(zhì)的量是2x，利用NH3平衡轉(zhuǎn)化率是20%，可知反應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可得平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量，利用v=計算v(NO)；利用c=計算物質(zhì)的平衡濃度。

【詳解】

（1）設(shè)充入NH3的物質(zhì)的量為x，NH3達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時NH3的物質(zhì)的量為x(1-20%)=2mol，解得x=2.5mol，由于反應(yīng)開始時充入氨氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，則O2開始濃度為2×2.5mol=5.0mol，反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為△n(NH3)=0.5mol，根據(jù)方程式4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系：每反應(yīng)消耗NH34mol，會同時消耗5molO2，反應(yīng)產(chǎn)生4molNO，則反應(yīng)了0.5molNH3，消耗O2的物質(zhì)的量是△n(O2)=0.5mol×=0.625mol，n(NO)=0.5mol，所以v(NO)==0.05mol/(L·min)；

（2）反應(yīng)開始時n(O2)=5mol，平衡時n(O2)=5mol-0.625mol=4.375mol，所以O(shè)2在2min時的濃度是c(O2)==0.875mol/L。

【點睛】

本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計算的知識。掌握物質(zhì)反應(yīng)時物質(zhì)的量的比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比，根據(jù)已知物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度，計算其它物質(zhì)的反應(yīng)濃度，再結(jié)合反應(yīng)速率、濃度等定義即可計算求解。【解析】0.05mol/(L·min)0.875mol/L30、略

【分析】【分析】

由圖可以看出；反應(yīng)中X；Y的物質(zhì)的量減小，X、Y為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，Z為生成物。

【詳解】

(1)由圖可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=(1.0mol-0.7mol)：(1.0mol-0.9mol)：0.2mol=3：1：2，根據(jù)反應(yīng)時物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z；

(2)0～2min間生成Z為0.2mol，平均反應(yīng)速率v(Z)＝

(3)反應(yīng)前混合氣體的總物質(zhì)的量為1.0mol+1.0mol=2mol，達平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為0.7mol+0.9mol+0.2mol=1.8mol，根據(jù)壓強與物質(zhì)的量成正比，得容器內(nèi)混合氣體的總壓強是起始時倍。【解析】3X+Y2Z0.05mol/（L·min）0.931、略

【分析】【分析】

化學(xué)反應(yīng)中；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算，化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反之吸熱，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱。

【詳解】

拆1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ，在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ；生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ；吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出熱量為46kJ；故答案為放出；46。【解析】放出4632、略

【分析】【分析】

用“三行式”計算平衡時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；體積分?jǐn)?shù)等；應(yīng)用壓強對化學(xué)平衡的影響、同溫同壓時等效平衡規(guī)律比較化學(xué)平衡。

【詳解】

（1）設(shè)容器A中X物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量為nmol；

恒溫恒壓：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H<0。

起始/mol：1100

轉(zhuǎn)化/mol：nn2nn

平衡/mol：1-n1-n2nn

因恒溫恒壓時，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，有解得n＝0.5。

A中Y的轉(zhuǎn)化率α(Y)＝＝50%。

容器B中X、Y分別是容器A中的3倍。若容器B的溫度、壓強與容器A的相同，則兩容器的平衡等效，平衡時V(B)=3.75L，α(Y)＝50%；實際容器B恒溫恒容，平衡時V(B)=1.0L；相當(dāng)于加壓使體積從3.75L變成1.0L，平衡左移，α(Y)<50%，即α(A)>α(B)。

（2）據(jù)(1)中分析，將B端改裝成與A端一致，平衡時容器B的體積V(B)=3.75L，B中X的體積分?jǐn)?shù)φ(X)與A中相同，即φ(X)＝＝20%。此時容器A、B同溫同壓，打開K，A、B中活塞均不移動。【解析】①.50％②.＞③.3.75L④.20％⑤.不移動六、工業(yè)流程題(共4題，共8分)33、略

【分析】【分析】

用NH3和(NH4)2SO4組成的溶液氨浸含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]，含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4溶液，同時混有重金屬鹽和加入硫化銨除去重金屬離子，再加入(NH4)2S2O8和FeSO4，沉淀過濾除去FeAsO4和Fe(OH)3，得到的溶液主要為(NH4)2SO4和[Cu(NH3)4]SO4溶液，蒸氨、過濾、洗滌得到產(chǎn)品Cu2(OH)2SO4。

【詳解】

(1)①CuO被NH3和(NH4)2SO4組成的溶液浸取得到[Cu(NH3)4]SO4，離子方程式為CuO+2NH3+2NH=[Cu(NH3)4]2++H2O；

②溫度過高，會加速NH3的揮發(fā)；故浸取溫度不宜超過55℃；

③由圖可知，當(dāng)時，溶液中只含有[Cu(NH3)4]2+，所以當(dāng)c(NH3)≥1mol·L-1時，可將Cu2(OH)2CO3全部浸出為[Cu(NH3)4]2+；

(2)流程中，“除”時得到FeAsO4和Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)eSO4需過量，一方面使沉淀完全，另一目的是生成的Fe(OH)3[或Fe(OH)3-Fe(OH)2]絮狀沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒；

(3)“蒸氨”時，[Cu(NH3)4]SO4分解生成Cu2(OH)2SO4和氨氣，化學(xué)方程式為2[Cu(NH3)4]SO4+2H2OCu2(OH)2SO4↓+6NH3↑+(NH4)2SO4；

(4)用步驟Ⅴ蒸出的NH3與步驟Ⅵ的濾液配制步驟Ⅰ所需的NH3-(NH4)2SO4浸取液可以在生產(chǎn)過程中物質(zhì)循環(huán)利用，故生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有NH3，(NH4)2SO4。【解析】CuO+2NH3+2NH=[Cu(NH3)4]2++H2O溫度過高，會加速NH3的揮發(fā)c(NH3)≥1mol·L-1生成的Fe(OH)3[或Fe(OH)3Fe(OH)2]絮狀沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒2[Cu(NH3)4]SO4+2H2OCu2(OH)2SO4↓+6NH3↑+(NH4)2SO4NH3，(NH4)2SO434、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，硫酸渣中只有二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，所以A是二氧化硅，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O