2025年新世紀版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版選擇性必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、有下列化學反應：①白磷自燃、②氯化氫分解、③煤氣燃燒、④鈉與水反應、⑤酸堿中和反應，其中屬于自發(fā)反應的是A.①②③B.②③④C.①③④⑤D.①②⑤2、已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下；

?；瘜W式。

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色。

白色。

淺黃色。

黃色。

黑色。

紅色。

Ksp

2.0×10－10

5.4×10－13

8.3×10－17

2.0×10－48

2.0×10－12

下列說法不正確的是A.20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是:Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S。B.向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c(Br-)/(Cl-)＝2.7×10－3C.測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時，應加入的指示劑是K2CrO4D.某溶液中含有Cl－、Br－和I－，濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，Cl－最先沉淀出來3、下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中c(H+)=10-1mol·L-1時，有氣體產(chǎn)生；而當溶液中c(H+)=10-13mol·L-1時，又能生成沉淀。則該組離子可能是A.Na+、Ba2+、NOCOB.Ba2+、K+、Cl-、NOC.Mg2+、NHSOCl-D.Fe2+、Na+、SONO4、幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(25℃)如下，下列說法不正確的是。難溶電解質(zhì)

A.與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)、溫度有關B.由上述數(shù)據(jù)可知，溶解度C.在一定條件下，可實現(xiàn)AgCl轉(zhuǎn)化為AgBrD.AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向N點溶液中加入NaCl固體，能使溶液由N點變到P點5、利用傳感技術(shù)可以探究壓強對2NO2(g)N2O4(g)化學平衡移動的影響。在室溫、100kPa條件下，往針中筒充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞并保持活塞位置不變；測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.B點處NO2的轉(zhuǎn)化率為3%B.E點到H點的過程中，NO2的物質(zhì)的量先增大后減小C.H兩點對應的正反應速率大小為vH=vED.H兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量大小為MB=MH6、下列事實不能用電化學原理解釋的是（）A.鋁片不需要特殊的保護方法B.炒過菜的鐵鍋未清洗易生銹C.輪船水線以下的船殼上鑲有一定數(shù)量的鋅D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕7、下列實驗操作正確的是。

A.選用圖1滴定管量取17.60mLNaCl溶液B.如圖2所示，記錄滴定終點讀數(shù)為19.90mLC.中和滴定時，選用圖1滴定管盛裝NaOH標準溶液D.可用圖3裝置進行KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液實驗8、25℃時，向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸；所得混合溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.圖中B.的水解常數(shù)C.隨pH的逐漸減小，水的電離程度逐漸增大D.X點溶液中：9、一定溫度下，兩種碳酸鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

注：時，時。

下列說法不正確的是A.該溫度下，的B.該溫度下，溶解度：C.欲使a點移動到b點，可向濁液中加入適量固體D.反應正向轉(zhuǎn)化比逆向轉(zhuǎn)化更難實現(xiàn)評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、將CH4設計成燃料電池；其利用率更高，裝置示意如圖(A；B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法錯誤的是()

A.通入CH4的一端為原電池的負極，通入空氣的一端為原電池的正極B.0＜V≤22.4L電池總反應的化學方程式為CH4＋2O2+2KOH=K2CO3+3H2OC.22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應為CH4-8e-＋2H2O=CO2+8H+D.V＝33.6L時，溶液中只存在陰離子11、電鍍，冶煉等行業(yè)會產(chǎn)生大量的硝酸廢液，增加水體中的氮污染。某工廠開發(fā)了一種電化學降解降低酸性的設備，原理如圖所示，圖中M為質(zhì)子(H+)交換膜。下列說法不正確的是。

A.鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2B.該電解池陰極反應為2+6H2O+10e-=N2↑+12OH-C.若電解過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則交換膜左側(cè)電解液的質(zhì)量變化為16gD.若鉛蓄電池工作過程中負極質(zhì)量增加9.6g，電解池陰極室產(chǎn)生N2448mL(標況下)12、用甲醇燃料電池做電源，用鐵做電極電解含Cr2O的酸性廢水，最終可將Cr2O轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如圖。下列說法不正確的是（）

A.Fe（Ⅱ）為陰極B.電解一段時間后，在Fe（Ⅰ）極附近有沉淀析出C.M電極的電極反應式為：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2OD.電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有1molCr2O被還原13、電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的Cr2O該廢水處理的一種方法是：向廢水中加入適量的NaCl，用Fe作電極進行電解。下列說法錯誤的是A.電解時，陽極反應為：Fe-3e-=Fe3+B.電解過程中陰極能產(chǎn)生氫氣C.電解法中，轉(zhuǎn)化Cr2O的離子方程式為：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OD.電解過程中，陽極附近生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀14、常溫下，向某濃度的H2A溶液中滴加NaOH溶液，若定義pc=-lgc，則測得pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)變化如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.pH=3時溶液中pc(A2-)2A)-)B.常溫下，H2A的Ka1=10-0.80，Ka2=10-5.30C.NaHA溶液中c(H+)>c(OH-)D.從a點到c點，先增大后減小15、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應B.夏天打開啤酒瓶，有許多氣泡冒出C.加壓有利于SO2與O2生成SO3的反應D.乙醇在銅的作用下與氧氣反應生成乙醛評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、乙炔(C2H2)氣體的燃燒熱為ΔH＝－1299.6kJ·mol-1，分別寫出表示乙炔燃燒反應的熱化學方程式和表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式____、____。17、回答下列問題：

(1)①反應過程中的能量變化如圖所示，該反應_______(用含式子表示)。

②在容積固定的密閉絕熱容器中發(fā)生上述可逆反應，能證明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______

A.混合氣體的密度保持不變。

B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變。

C.容器內(nèi)的溫度保持不變。

D.達到平衡時

E.達到平衡狀態(tài)時保持不變。

F.混合氣體的總壓強不變。

(2)符合某些特征的化學反應理論上都可以設計成原電池。下列化學反應_______(填字母)不能設計成原電池。A．B．C．D．(3)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入和電解溶液。某研究小組以甲烷燃料電池(裝置甲)為電源；模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理，裝置如圖所示。

請回答以下問題：

①觀察到C極和D極不同的現(xiàn)象是_______

②C極可以選用的材料是_______(填標號)。

A.鐵棒B.鉑片C.銅棒D.石墨棒。

③A極發(fā)生的電極反應為_______

④裝置甲、乙中的電解質(zhì)溶液足量，當電路中通過電子時，理論上得到的氣體c在標準狀況下的體積為_______；此時氣體a、b的總物質(zhì)的量與氣體c、d的總物質(zhì)的量之比為_______。18、鋅錳電池。類別電解質(zhì)電極材料電極反應方程式電池反應特征普通鋅錳干電池NH4Cl、ZnCl2C(正極)、Zn(負極)____________存放時間較短，能效低堿性鋅錳干電池KOHMnO2(正極)、Zn(負極)__________能效和使用時間提高19、Ⅰ．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入NH30.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體；靜止時隔板位置如圖所示。已知甲；乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為17.3g。

（1）甲室中HCl、N2的質(zhì)量之比為__________________。

（2）將隔板a去掉，一段時間后，隔板b將穩(wěn)定位于刻度“________’’處（填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強），此時體系的平均相對分子質(zhì)量為________。

Ⅱ．已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：。溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol?L-1溶液的密度/g?cm-3硫酸c1ρ1氨水c2ρ2

（1）表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為________（不寫單位，用含c1、ρ1；的代數(shù)式表示）。

（2）物質(zhì)的量濃度為c1mol?L-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol?L-1。

（3）將物質(zhì)的量濃度分別為c2mol?L-1和0.2c2mol?L-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__________0.6c2mol?L-1（填“大于”；“小于”或“等于”）（設混合后溶液的體積變化忽略不計）

Ⅲ．電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）。

若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。

①寫出電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式：_________________________________。

②若有標準狀況下2.24LNO2被吸收，通過陽離子交換膜的H+為________mol。20、磷有多種化合物，次磷酸(H3PO2)和次磷酸鈉(NaH2PO2)常用作化工生產(chǎn)中的還原劑。

（1）工業(yè)上可用白磷(P4)和過量的熱NaOH溶液反應生成PH3氣體和NaH2PO2。若反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，則用去還原劑________mol，若已知NaH2PO2溶液的pH>7，寫出H3PO2電離平衡常數(shù)Ka的數(shù)學表達式：_________________________。

（2）向Ba(H2PO2)2溶液中加入鹽酸可制備H3PO2，有人說應該用硫酸代替鹽酸，請說明用硫酸代替鹽酸的優(yōu)點：____________。

（3）可利用H3PO2把溶液中的Ag+還原為銀的反應進行化學鍍銀，已知該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，則反應的離子方程式為______________________________。

（4）利用電解原理制備H3PO2的示意圖如圖所示(陽離子交換膜、陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。已知：陽極反應式為4OH--4e-O2↑+2H2O；陰極反應式為2H++2e-H2↑。試分析在陽極室得到H3PO2的原因：___________________________。

21、鋼鐵很容易生銹而被腐蝕；每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕。

(1)在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極反應式為___________________

(2)下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是___________（用序號表示）。

(3)下圖裝置的鹽橋中盛有飽和NH4NO3瓊脂溶液；能夠連接兩份電解質(zhì)溶液，形成閉合回路：

①該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為：_________，裝置工作時，鹽橋中的NH4+移向___________。(“CuSO4溶液”或“AgNO3溶液”)

②若將鹽橋換成銅絲，電路中也有電流通過，則銅絲左端為_________極，該極反應式為：___________。

(4)運用原電池原理，設計實驗驗證Cu2+、Fe3+氧化性的強弱，在下圖方框內(nèi)畫出實驗裝置圖_____________（要求：設計一個帶鹽橋的原電池，標出電極名稱及電解質(zhì)溶液）。該原電池正極反應式__________________。22、研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：。化學式電離平衡常數(shù)K

①寫出的的表達式_____

②常溫下，相同的三種溶液物質(zhì)的量濃度最小的是_______。

③將過量通入溶液，反應的離子方程式是______。

(2)室溫下，用鹽酸溶液滴定的氨水溶液；滴定曲線如圖所示。

①a點所示的溶液中_____(填“>”“<”或“=”)

②b點所示的溶液中溶質(zhì)為_______。

③室溫下的氨水與的溶液中，由水電離出的之比為____。

(3)二元弱酸溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)隨的變化如圖所示。則第二級電離平衡常數(shù)______。

評卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)23、不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。___A.正確B.錯誤24、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤25、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正確B.錯誤26、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)27、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。28、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應可制得(CN)2，寫出反應方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標準摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標準摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標準摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________29、合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強的還原性，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應_____。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共18分)30、FeCl3具有凈水作用，而高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，處理污水比FeCl3高效。請回答下列問題：Kh=2.5×10-5

(1)FeCl3凈水的原理是___________。(用離子方程式表示)，F(xiàn)e3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，向Fe(OH)3膠體中滴加鹽酸，現(xiàn)象為___________。

(2)25℃時pH=3的溶液中，F(xiàn)e3+濃度的最大值為c(Fe3+)=___________mol?L-1.

(3)FeCl3在溶液中分三步水解：

Fe3++H2OFe(OH)2++H+K1

Fe(OH)2++H2O+H+K2

+H2OFe(OH)3+H+K3

以上水解反應的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是___________。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O+yH+，欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)___________。

a．降溫b．加水稀釋c．加入NaHCO3d．加入NH4Cl

(4)從環(huán)境保護的角度看，制備Na2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示：

①電解過程中陽極的電極反應式為___________。

②圖甲裝置中的電源采用NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池，電源工作原理如圖所示。電極a與甲池中___________(填“石墨”或“鐵絲網(wǎng)”)連接，電極b的反應式為___________。

31、(1)已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗436kJ能量；拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗498kJ能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：

①分別寫出①②的數(shù)值：①________kJ；②________kJ。

②生成H2O(g)中的1molH—O鍵放出_______kJ的能量。

③已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1，試寫出2mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式_________。

(2)已知下列熱化學方程式：

H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

回答下列問題：

①H2的燃燒熱ΔH＝______；C的燃燒熱為________。

②燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。

③已知CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8L(標準狀況)，完全燃燒后放出總熱量為867.9kJ，且生成18g液態(tài)水，則混合氣體中H2為_____L，CO在混合氣體中的體積分數(shù)約為______(精確至小數(shù)點后一位)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

自發(fā)反應的體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對外部做功或者釋放熱量)。常見為可以自發(fā)的進行到顯著程度的反應。白磷自燃；煤氣燃燒、鈉與水反應、酸堿中和反應均能自發(fā)的進行。C正確。

故選：C。2、D【分析】【詳解】

A．20℃時，在AgCl的飽和溶液中，Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=2.0×10-10，c(Ag+)=mol·L-1；Ag2CrO4飽和溶液中，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=2.0×10-12，c(Ag+)=mol·L-1；同理，在AgI的飽和溶液中，c(Ag+)=mol·L-1；在AgBr的飽和溶液中，c(Ag+)=mol/L；在Ag2S的飽和溶液中，c(Ag+)=mol·L-1；故Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S；故A正確；

B．當兩種沉淀共存時，Ag+離子濃度相同，根據(jù)溶度積常數(shù)計算，c(Br-)=c(Cl-)=則==2.7×10-3；故B正確；

C．指示劑的作用是指示出氯離子恰好沉淀完全，即讓氯離子先沉淀，沉淀完全后，再滴入硝酸銀溶液會生成一種顏色不同的沉淀來指示滴定終點；氯化銀、溴化銀、碘化銀的組成都是1∶1，依據(jù)Ksp可以直接比較溶解度大小為氯化銀＞溴化銀＞碘化銀；Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)=2.0×10--10，c(Cl-)=mol·L-1；Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=2.0×10-12，c(CrO42-)=mol·L-1，同理硫化銀的Ksp=c2(Ag+)c(S2-)=2.0×10－48，c(S2-)=mol·L-1，說明鉻酸銀溶解度大于氯化銀，硫化銀溶解度小于氯化銀，則加入K2CrO4做指示劑；可正確的測定氯化物的含量，故C正確；

D．某溶液中含有Cl－、Br－和I－，濃度均為0.010mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，氯化銀、溴化銀、碘化銀的組成都是1∶1，Ksp由大到小的順序為：AgCl＞AgBr＞AgI，因此I－最先沉淀出來；故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

正確理解Ksp與溶解度的關系是解答本題的關鍵。本題的易錯點為C，相同陰陽離子比的物質(zhì)直接用Ksp比較，不同陰陽離子比的物質(zhì)需要計算離子濃度比較。要注意本題中選擇的指示劑不能先與硝酸銀反應。3、D【分析】【詳解】

A．Ba2+與CO不能大量共存，能生成BaCO沉淀；故A錯誤；

B．在酸性條件下不能生成氣體；在堿性條件下也不能生成沉淀，故B錯誤；

C．在酸性條件下不能生成氣體；在堿性條件下能生成氫氧化鎂沉淀，故C錯誤；

D．在酸性條件Fe2+和NO生成NO氣體，在堿性條件下生成Fe(OH)2沉淀；故D正確；

故答案為D4、B【分析】【詳解】

A．Ksp是難溶物溶度積常數(shù)；只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，與難溶電解質(zhì)的用量；溶液中的離子濃度無關，A正確；

B．根據(jù)溶度積常數(shù)大小比較其溶解度大小，要考慮兩物質(zhì)的溶度積表達形式是否相同，若不同，Ksp數(shù)值越大，其溶解度不一定大，根據(jù)題干數(shù)據(jù)得出：AgBr飽和溶液中c(Ag+)=c(Br-)==mol/L，而Ag2SO3飽和溶液中c(Ag+)=2c()=2c，則有c==mol/L，假設溶液的密度均為1g/mL，則二者溶解度分別為：mol/L×0.1L×188g/mol，mol/L×0.1L×296g/mol，即S(AgBr)＜S(Ag2SO3)；B錯誤；

C．AgCl、AgBr的組成相似，且Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，則在一定條件下，可實現(xiàn)AgCl轉(zhuǎn)化為AgBr；C正確；

D．由圖可知，N點濃度積Qc=c(Ag+)?c(Cl-)＜Ksp(AgCl)，為AgCl的不飽和溶液，加入NaCl固體時溶液中c(Cl-)增大；可能形成AgCl的飽和溶液，即加入NaCl固體能使溶液由N點變到P點，D正確；

故答案為：B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．B點處NO2的轉(zhuǎn)化率為2×3%=6%；故A錯誤；

B．E點到H點的過程中，壓強先增大后減少，增大壓強平衡正向移動，則NO2的物質(zhì)的量先減少后增大；故B錯誤；

C．E、H兩點壓強不同，H點壓強大，則E、H對應的正反應速率大小為vH>vE；故C錯誤；

D．氣體的質(zhì)量不變時，B、H兩點氣體的壓強相等，氣體的物質(zhì)的量相等，則平均相對分子質(zhì)量大小為MB=MH；故D正確；

故選：D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁片不需要特殊的保護原因是其表面可以形成一層致密的氧化物保護膜；可以起到隔絕空氣和水的作用，與電化學原理無關，故A可選；

B．炒菜的鍋內(nèi)含有鹽和水；可以形成原電池，容易發(fā)生吸氧腐蝕，與電化學原理有關，故B不選；

C．輪船船體和鋅片形成原電池；鋅做負極發(fā)生氧化，從而保護船體，與電化學原理有關，故C不選；

D．金屬活動性順序：Zn>Fe>Sn；形成原電池時，鍍鋅鐵中鐵做正極被保護，而鍍錫鐵中鐵做負極被氧化，鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕，與電化學原理有關，故D不選；

故選A。7、A【分析】【詳解】

A．圖1為酸式滴定管；滴定管的精度為0.01mL，用酸式滴定管可量取17.60mLNaCl溶液，A項正確；

B．滴定管起始讀書為0；滴定終點讀書為18.10mL，定終點讀數(shù)為18.10mL，B項錯誤；

C．中和滴定時NaOH溶液盛裝在堿式滴定管中；圖1為酸式滴定管，C項錯誤；

D．標準液KMnO4溶液具有強氧化性會腐蝕橡膠；應該盛裝在酸式滴定管，圖3為堿式滴定管，D項錯誤；

答案選A。8、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)X(11.3，1)點，即碳酸的二級電離常數(shù)將Y點帶入二級電離常數(shù)公式得即A錯誤；

B．根據(jù)Y點，代入數(shù)值，得B錯誤；

C．碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽；促進水電離，鹽酸為強酸，隨著鹽酸不斷加入，pH逐漸減小，水的電離程度逐漸減小，C錯誤；

D．原溶液為Na2CO3溶液，加入稀鹽酸后，雖然不斷生成NaHCO3，但的關系始終不變；故X點溶液中有。

D正確。

故選D。9、D【分析】【詳解】

A．由a(4，4)可知，a點對應則該溫度下，的A正確；

B．相等時，圖線中數(shù)值越大，實際濃度越小，因此，MgCO3、CaCO3的Ksp依次減小，二者是同類型沉淀，該溫度下Ksp越小則溶解度越小，故溶解度：B正確；

C．欲使a點移動到b點，即增大鈣離子濃度減小碳酸根離子濃度，可向濁液中加入適量固體、使平衡左移；C正確；

D．溶解度：反應正向轉(zhuǎn)化比逆向轉(zhuǎn)化更易實現(xiàn)，D錯誤；

答案選D。二、多選題(共6題，共12分)10、CD【分析】【詳解】

A.燃料電池中；通入燃料的一端為原電池的負極，通入空氣的一端為原電池的正極，故A正確；

B.當0＜V≤22.4L時，0＜n(CH4)≤1mol，二氧化碳不足量，則二者反應生成碳酸鉀，電池反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O；故B正確；

C.當22.4L＜V≤44.8L時，1＜n(CH4)≤2mol，在氫氧化鉀堿性條件下生成KHCO3和K2CO3溶液，所以負極反應生成CO和HCO故C錯誤；

D.當V=33.6L時，n(CH4)=1.5mol，溶液中溶液中存在陰離子CO和HCO同時肯定存在陽離子K+；故D錯誤；

答案選CD。11、BC【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖可知，與電源B極相連的電極上，得到電子生成了N2；說明該電極為電解池的陰極，B為電池的負極，A為電池的正極。

【詳解】

A．由上述分析可知，A為電池的正極，電極上PbO2得到電子生成PbSO4；故A項說法正確；

B．陰極上得到電子生成N2，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，則電極反應式為2+12H++10e-=N2↑+6H2O；故B項說法錯誤；

C．電解池左側(cè)為H2O失去電子生成H+、O2，若電解過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molH+穿過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，同時有0.5molO2逸出；因此交換膜左側(cè)電解液的質(zhì)量變化為2mol×1g/mol+0.5mol×32g/mol=18g，故C項說法錯誤；

D．鉛蓄電池放電時，負極為Pb失去電子生成PbSO4，電極反應式為Pb-2e-+=PbSO4，每轉(zhuǎn)移2mol電子，增重96g，負極質(zhì)量增加9.6g，則轉(zhuǎn)移電子為×2=0.2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及陰極電極反應式可知，陰極生成0.02molN2；其標準狀況下體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故D項說法正確；

綜上所述，說法錯誤的是BC項，故答案為BC。12、CD【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖可知；左側(cè)裝置為原電池裝置，原電池中陽離子向正極移動，根據(jù)左側(cè)質(zhì)子的移動方向可知M為負極，N為正極，則右側(cè)裝置為電解池裝置，F(xiàn)e(Ⅰ)為陽極，F(xiàn)e(Ⅱ)為陰極，據(jù)此答題。

【詳解】

A．由分析可知；N為正極，F(xiàn)e(Ⅱ)為陰極，故A說法正確；

B．Fe(Ⅰ)為陽極，電極反應為Fe?2e?=Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O在陽極反應生成Cr(OH)3沉淀；故電解一段時間后，在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出，故B說法正確；

C．M電極為負極，電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；故C說法錯誤；

D．Cr2O被Fe2+還原，離子方程式為：6Fe2++Cr2O+8H+=6Fe3++2Cr(OH)3+H2O，電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，則陽極有3molFe2+生成，最多有0.5molCr2O被還原；故D說法錯誤；

答案選CD。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

略14、AD【分析】pc=-lgc，濃度越大，pc越小，溶液中存在H2A分子，說明H2A為二元弱酸，其電離方程式為：H2AH++HA-，HA-H++A2-，PH增加促使平衡正向移動，所以由圖可知：Ⅰ曲線是HA-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，Ⅱ曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，Ⅲ曲線是A2-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)；據(jù)此解答。

【詳解】

A．曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示HA-、H2A、A2-的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，由圖知pH=3時溶液中pc（A2-）>pc（H2A）>pc（HA-）；A錯誤；

B．由圖像上的a點可知，當PH=0.80時，pc（H2A）=pc（HA-）=0.70，c（H+）=10-0.80，c（H2A）=c（HA-）=10-0.70，Ka1==10-0.80，由c點可知，當pH=5.30時，pc（A2-）=pc（HA-）=0.70，c（H+）=10-5.30，c（A2-）=c（HA-）=10-0.70，Ka2==10-5.30；B正確；

C．根據(jù)電離平衡可知，HA-H++A2-,Ka2==10-5.30，根據(jù)水解平衡可知，HA-+H2OH2A+OH-，Kh===10-8.7，Ka2＞Kh，溶液顯酸性，c（H+）>c（OH-）；C正確；

D．從a點到c點，Ka1=c（HA-）先增大后減小，由于溫度不變，Ka1不變，則先減小后增大；D錯誤；

故答案為AD15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．合成NH3的反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動、不利于合成NH3的反應；故不能用勒夏特列原理解釋，選擇500℃左右是為加快反應速率提高產(chǎn)量，且催化劑的活性最高，故A選；

B．夏天打開啤酒瓶；壓強減少，氣體的溶解度降低，平衡發(fā)生移動，有許多氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C．SO2與O2生成SO3的反應正向是氣體物質(zhì)的量減少的反應，增大壓強，平衡向著氣體物質(zhì)的量減少的方向進行，所以加壓有利于SO2與O2生成SO3；可用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D．催化劑能影響反應速率；不影響平衡；故乙醇在銅的作用下與氧氣反應生成乙醛，不可用勒夏特列原理解釋，故D選；

故選：AD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

乙炔的燃燒熱（△H）為-1299.6kJ/mol，則1molC2H2（g）完全燃燒生成水和二氧化碳放出1366.8KJ的熱量。

【詳解】

2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－QkJ·mol－1，由(C2H2)燃燒熱為ΔH＝－1299.6kJ·mol－1知Q＝2599.2。表示燃燒反應的熱化學方程式為2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol－1。表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的化學計量數(shù)必為1，則表示燃燒熱的熱化學方程式為C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol－1；

故答案為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol-1；C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol-1。

【點睛】

1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為燃燒熱，表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的化學計量數(shù)必為1?！窘馕觥?C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol-1C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1299.6kJ·mol-117、略

【分析】【分析】

甲為燃料電池，A為電子流出極，故A極為負極，通入甲烷，電極反應式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O，B為正極，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；乙為電解池，D為陰極，氫離子得電子生成d為氫氣，C為陽極，氯離子失電子生成c為氯氣；

【詳解】

（1）①由圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，故該反應為放熱反應，△H=(E1-E2)kJ/mol，故答案為：E1-E2；

②A．容器內(nèi)氣體質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．反應前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量變化，當容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．該反應為放熱反應；當溫度保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．不能說明反應達到平衡狀態(tài)；故D錯誤；

E．物質(zhì)C的百分含量保持不變說明C的濃度不再發(fā)生變化；說明反應達到平衡狀態(tài)，故E正確；

F．.反應前后氣體物質(zhì)的量變化，當混合氣體的總壓強不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故F正確；

故答案為：BCEF；

（2）A．CH4+2O2═CO2+2H2O為自發(fā)進行的氧化還原反應，可以設計成原電池，故A正確；

B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu為自發(fā)進行的氧化還原反應，可以設計成原電池，故B正確；

C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O為非氧化還原反應，不能設計成原電池，故C錯誤；

D．Zn+2MnO2+2H2O═Zn(OH)2+2MnO(OH)為自發(fā)進行的氧化還原反應，可以設計成原電池，故D正確；

故答案為：C；

（3）①C為陽極；氯離子放電生成氯氣，故C極現(xiàn)象為產(chǎn)生黃綠色氣體，D為陰極，水放電生成氫氣和氫氧根離子，故D極現(xiàn)象為產(chǎn)生無色氣體，且D極附近溶液變紅，故答案為：C極現(xiàn)象為產(chǎn)生黃綠色氣體，D極現(xiàn)象為產(chǎn)生無色氣體，且D極附近溶液變紅；

②乙為電解池；模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理，C極為陽極，氯離子放電，故C極為惰性電極，鉑；石墨為惰性電極，鐵、銅為活性電極，故答案為：BD；

③A為電子流出極，故A極為負極，通入甲烷，電極反應式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O；

④A極為負極，電極反應式為CH4-8e-+10OH-=+7H2O，B極為正極，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，當電路中通過0.4mol電子時，消耗甲烷和氧氣的物質(zhì)的量的和為0.05mol+0.1mol=0.15mol，C極為陽極，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，當電路中通過0.4mol電子時，生成氯氣0.2mol，體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，D為陰極，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成氫氣和氯氣的物質(zhì)的量的和為0.2mol+0.2mol=0.4mol，此時氣體a、b的總物質(zhì)的量與氣體c、d的總物質(zhì)的量之比為0.15mol：0.4mol=3：8，故答案為：4.48L；3：8?！窘馕觥?1)E1-E2BCEF

(2)C

(3)C極現(xiàn)象為產(chǎn)生黃綠色氣體，D極現(xiàn)象為產(chǎn)生無色氣體，且D極附近溶液變紅BDCH4-8e-+10OH-=+7H2O4.48L3：818、略

【分析】【詳解】

普通鋅錳干電池中Zn為負極，電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，石墨棒為正極，電解質(zhì)為NH4Cl、ZnCl2糊狀溶液，MnO2為去極劑，消耗產(chǎn)生的NH3，電池總反應為：Zn＋2MnO2＋2NH4Cl=Mn2O3＋H2O＋2NH3↑＋ZnCl2，用總反應減去負極反應式可得正極反應式為：2MnO2＋2e-＋2=Mn2O3＋H2O＋2NH3↑，堿性鋅錳干電池中Zn為負極，電解質(zhì)溶液換為KOH溶液，故負極反應式為：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，電極總反應為：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，用總反應減去負極反應式可得正極反應式為：2MnO2＋2e-＋2H2O=2MnOOH＋2OH-，故答案為：負極：Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為：2MnO2＋2e-＋2=Mn2O3＋H2O＋2NH3↑；Zn＋2MnO2＋2NH4Cl=Mn2O3＋H2O＋2NH3↑＋ZnCl2；負極反應式為：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2、正極反應式為：2MnO2＋2e-＋2H2O=2MnOOH＋2OH-；Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2?！窘馕觥控摌O：Zn-2e-=Zn2+正極：2MnO2＋2e-＋2=Mn2O3＋H2O＋2NH3↑Zn＋2MnO2＋2NH4Cl=Mn2O3＋H2O＋2NH3↑＋ZnCl2負極：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2正極：2MnO2＋2e-＋2H2O=2MnOOH＋2OH-Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)219、略

【分析】【詳解】

試題分析：Ⅰ．依據(jù)相同條件下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量比分析；Ⅱ．（1）根據(jù)c=計算；

（2）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變列式；

（3）氨水的濃度越高，其密度就越小，c2mol?L-1和0.2c2mol?L-1的氨水等質(zhì)量混合，c2mol?L-1的氨水體積大；

Ⅲ．根據(jù)圖示；左室有氫氣生成，所以左室是陰極發(fā)生還原反應，右室是陽極發(fā)生氧化反應。

解析：Ⅰ．(1)看圖可知甲、乙兩室氣體的體積比為2:1，故其物質(zhì)的量之比為2:1，所以甲室中氣體為0.8mol。(2)NH3氣體的質(zhì)量為0.4mol×17g/mol=6.8g，則甲室中氣體的質(zhì)量為6.8g+17.3g=24.1g。設HCl的物質(zhì)的量是xmol，則36.5x+28(0.8-x)=24.1g;x=0.2mol；所以氯化氫的質(zhì)量是7.3g，氮氣的質(zhì)量是16.8g，HCl、N2的質(zhì)量之比為73∶168；（2）將隔板a去掉，氨氣和氯化氫反應生成氯化銨固體，反應后剩余0.6molN2和0.2molNH3，所以隔板b將穩(wěn)定位于刻度“4’處；此時體系的平均相對分子質(zhì)量為25.25；

Ⅱ．（1）根據(jù)c=表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為

（2）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量濃度為c1mol?L-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為=C1/2mol?L-1。

（3）根據(jù)題意，將物質(zhì)的量濃度分別為c2mol?L-1和0.2c2mol?L-1的氨水等體積混合，所得溶液的物質(zhì)的量濃度氨水的濃度越高，其密度就越小，c2mol?L-1和0.2c2mol?L-1的氨水等質(zhì)量混合，c2mol?L-1的氨水體積大，所以混合后，濃度大于0.6c2mol?L-1；

Ⅲ．根據(jù)圖示，左室有氫氣生成，所以左室是陰極，右室是陽極，①電解時NO2發(fā)生氧化反應反應，電極反應式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+。

②根據(jù)陽極反應式，若有標準狀況下2.24LNO2被吸收，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，根據(jù)電荷守恒，通過陽離子交換膜的H+為0.1mol；

點睛：本題主要考查溶液濃度的計算，依據(jù)混合前后溶質(zhì)是物質(zhì)的量不變列方程求解。熟悉物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算公式c=【解析】73∶168425.25C1/2大于NO2-e-+H2O=NO3-+2H+0.120、略

【分析】【詳解】

(1)工業(yè)上可用白磷(P4)和過量的熱NaOH溶液反應生成PH3氣體和NaH2PO2。反應方程式為2P4+6NaOH+6H2O=6NaH2PO2+2PH3↑，每生成6molNaH2PO2有6molP被氧化，即1.5molP4被氧化，轉(zhuǎn)移電子6mol；若反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol，則用去還原劑0.75molP4；若已知NaH2PO2溶液的pH>7，說明以水解為主，H3PO2電離的方程式為H3PO2H2PO2-+H+，平衡常數(shù)Ka=故答案為0.75；Ka=

(2)用硫酸代替鹽酸生成的硫酸鋇是沉淀，易于與產(chǎn)物H3PO2分離，故答案為用硫酸代替鹽酸生成的硫酸鋇是沉淀，易于與產(chǎn)物H3PO2分離；

(3)該反應中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4，設反應產(chǎn)物中P的化合價為x，根據(jù)化合價升降相等可得，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價的H3PO4，則反應的離子方程式為H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+4H+故答案為H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+4H+；

(4)據(jù)電解反應式：陽極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O；陰極反應式為2H++2e-=H2↑可知。陽極反應中消耗水電離的OH-，使c(H+)增大，H2PO2-通過陰離子交換膜進入陽極室，得到產(chǎn)品，故答案為陽極反應中消耗水電離的OH-，使c(H+)增大，H2PO2-通過陰離子交換膜進入陽極室，得到產(chǎn)品?！窘馕觥?.75Ka=生成硫酸鋇是沉淀，易與H3PO2分離H3PO2+4Ag++2H2O=H3PO4+4Ag+4H+陽極反應消耗水電離出的OH-,使得c(H+)增大，H2PO2-通過陰離子交換膜進入陽極室，得到產(chǎn)品21、略

【分析】【詳解】

（1）鋼鐵在空氣酸度不大的環(huán)境中，形成原電池發(fā)生吸氧腐蝕，正極碳上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-。

（2）由圖知，(1)裝置為化學腐蝕；(2)(3)裝置是原電池，(2)中，鐵作負極，(3)中鐵作正極，作負極的腐蝕速率快，正極被保護；(4)(5)裝置是電解池，(4)中鐵作陰極，(5)中鐵作陽極，陽極金屬腐蝕速率快，陰極被保護；根據(jù)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞原電池原理防護＞電解池原理防護，所以Fe片腐蝕由快到慢的順序是：(5)>(2)>(1)>(3)>(4)。

（3）①該裝置存在自發(fā)的氧化還原反應：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，可形成原電池，能量轉(zhuǎn)化形式為：化學能轉(zhuǎn)化為電能；Cu作負極，Ag作正極，鹽橋中的NH4+向正極方向移動，移向AgNO3溶液。②若將鹽橋換成銅絲，則右池為原電池，銅絲右端為負極，Ag為正極，左池為電解池，銅絲左端為陰極，Cu2+得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：Cu2++2e-=Cu。

（4）氧化性Fe3+>Cu2+，可發(fā)生反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu作還原劑被氧化，可選銅棒作原電池的負極，F(xiàn)e3+作氧化劑被還原，可選碳棒作正極，實驗裝置如圖所示：Fe3+在正極上得電子被還原，正極反應式為：2Fe3++2e-=2Fe2+。

點睛：本題綜合考查原電池和電解池的工作原理及金屬腐蝕與防護知識，對知識的考查比較全面，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意從氧化還原反應的角度由電池反應判斷電極反應。【解析】O2+2H2O+4e-=4OH-(5)>(2)>(1)>(3)>(4)化學能轉(zhuǎn)化為電能AgNO3溶液陰Cu2++2e-=CuFe3++e-=Fe2+22、略

【分析】【分析】

根據(jù)電離常數(shù)越大；酸性越強，多元弱酸的酸性電離常數(shù)減小，酸性減弱，電離出的離子會發(fā)生水解，而水解的程度和電離程度剛好相反，根據(jù)已知數(shù)據(jù)既可以判斷酸性強弱，也可判斷離子水解程度的大小。

【詳解】

(1)①根據(jù)電力平衡常數(shù)的定義書寫弱酸的電離平衡常數(shù)，H2S屬于二元弱酸，根據(jù)第一步電離方程式書寫得：

②常溫下，NaF、Na2CO3、Na2S三種鹽都發(fā)生水解顯堿性，Na2CO3、Na2S水解后溶液的酸堿性主要由第一步?jīng)Q定，根據(jù)“越弱越水解”即水解后的弱酸的酸性越弱，則該水解離子越容易水解，通過表中電離平衡常數(shù)的大小判斷酸性：HF>>HS-,則離子水解程度大?。篎-<2-,故當pH相同時，這三種溶液種濃度最小的是Na2S。

③根據(jù)表中的電離平衡常數(shù)的大小可以判斷出酸性強弱：H2S>>HS-,依據(jù)強酸制弱酸的原理，寫出離子方程式為：

(2)①根據(jù)圖中a點pH大于7，且是常溫下，故顯堿性，根據(jù)電荷守恒：當>則>故答案為：>。

②b點溶液顯中性，假設鹽酸和氨水恰好完全反應時，由于生成氯化銨溶液而顯酸性故溶液顯中性時氨水應多一點。故溶質(zhì)應是：和

③室溫下pH=10的氨水，根據(jù)c(H+)=mol/L,溶液中的氫離子全部來自于水電離出的，故水電離出的氫離子濃度為mol/L，pH=5的氯化銨溶液，c(H+)=mol/L，氫離子全部來自于水，故水電離出的氫離子濃度為mol/L，則兩溶液中的濃度之比為:

(3)根據(jù)圖中特殊點，當pH=4.2時，c(A2-)=c(HA-),根據(jù)得故答案

【點睛】

根據(jù)圖像進行計算時找特殊點，根據(jù)特殊點中橫縱坐標的表示的意義進行計算相應的量?！窘馕觥?gt;和或四、判斷題(共4題，共16分)23、A【分析】【詳解】

一個化學反應，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關，也和溶度積常數(shù)有關，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。25、B【分析】【詳解】

根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，錯誤。26、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)27、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級是4s能級，該能級電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質(zhì)容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學鍵是一種強烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中與H原子結(jié)合的原子的半徑小，元素的非金屬性很強的物質(zhì)分子之間才可以形成氫鍵。氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸點升高，所以在水分子之間存在范德華力和氫鍵，三者的大小關系為：O—H＞氫鍵＞范德華力；

在H3O+中O原子與H+形成了配位鍵，使O原子上只有1對孤電子對，而在H2O中O原子上有2對孤電子對，孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，所以H3O+中的鍵角比H2O中的大；

(5)E是Zn元素，在元素周期表中與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素有K、Cr、Cu三種元素?！窘馕觥克酦球形NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵H2O2或N2H4O—H＞氫鍵＞范德華力大328、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-29、略

【分析】【詳解】

（1）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C；同一周期元素，元素電負性隨著原子序數(shù)增大而呈增大，電負性最大的元是O，故答案為：N；O；

（2）Fe是26號元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，F(xiàn)e2＋的價電子排布式為3d6，3d軌道再失去一個電子后就成了半充滿的結(jié)構(gòu)，根據(jù)洪特規(guī)則，這種結(jié)構(gòu)能量較低，較穩(wěn)定，所以Fe2＋容易失去一個電子，易被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2+具有較強的還原