2025年浙教版必修一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修一化學(xué)下冊(cè)月考試卷403考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘（主要以I－形式存在）的工藝流程如圖；說法錯(cuò)誤的是。

A.流程②的反應(yīng)說明Ⅰ的非金屬性弱于ClB.經(jīng)①和④所得溶液中，I－的濃度后者大于前者C.氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，則存在的35Cl、37Cl所占的百分比約為3：1D.若在流程②和⑤中要得到等量的I2，則需消耗的n（Cl2）：n（KClO3）＝5：22、下列典籍記載的文字中，涉及置換反應(yīng)的是()A.以曾青(主要成分為硫酸銅)涂鐵，鐵赤色如銅(出自《抱樸子》)B.凡石灰(主要成分為碳酸鈣)，經(jīng)火焚煉為用(出自《天工開物》)C.以毛袋漉去曲滓(酒糟)，又以絹濾曲汁于甕中(出自《齊民要術(shù)》)D.鉛山縣有苦泉(含硫酸銅)，挹其水熬之，則成膽礬(出自《夢(mèng)溪筆談》)3、利用如圖所示裝置，在儀器①②③中分別依次加入下列各選項(xiàng)中所對(duì)應(yīng)的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。一定能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.70%濃硫酸、亞硫酸鈉固體、濃硫酸，制取干燥的二氧化硫氣體B.濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水，制取干燥純凈的氯氣C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗(yàn)溶液X中是否含有D.濃鹽酸、碳酸鈣、水玻璃，驗(yàn)證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，液面略高于容量瓶的刻度線，則應(yīng)采取的措施是A.用膠頭滴管吸出多余的液體B.為保證溶液濃度準(zhǔn)確，需重新配制溶液C.液體超過較少，不用處理D.將容量瓶適當(dāng)加熱，蒸發(fā)除去適量水5、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是。

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象A向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸；充分振蕩后滴加KSCN溶液。

溶液逐漸變?yōu)辄S色；滴加KSCN后溶液變血紅色。

B向盛有Br2的CCl4溶液的試管中通入乙烯。

溶液逐漸褪色；靜置后觀察到溶液有分層現(xiàn)象。

C向AlCl3溶液中滴加氨水，充分反應(yīng)后再加入過量的NaHSO4溶液。

先產(chǎn)生白色沉淀；后沉淀消失。

D向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸鈉溶液；有沉淀出現(xiàn)，加水后沉淀溶解。

蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析。

A.AB.BC.CD.D6、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科的基本特征，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)事故處理不正確的是（）A.水銀溫度計(jì)打破以后，盡量收集，然后撒上硫粉處理殘余的水銀B.實(shí)驗(yàn)室中若煤油著火可以直接用水澆滅C.在蒸餾實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石，要停止加熱，等液體冷卻后再加沸石D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，定容時(shí)滴加蒸餾水超過刻度線，必須重新配制7、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化(其中A；B、C、D含同種元素；某些條件和產(chǎn)物已略去)如圖所示。下列有關(guān)描述中不正確的是。

A.若A為硫單質(zhì)，則Y可能是H2O2B.若A為氮?dú)?，則D是硝酸C.若B為一氧化氮，則A一定是氮?dú)釪.若B為氧化鈉，則D一定是氫氧化鈉8、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是()A.同等條件下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B.二者的溶液可用加入澄清石灰水的方法區(qū)別C.可以用加熱的方法除去NaHCO3固體中的Na2CO3雜質(zhì)D.等質(zhì)量的兩種固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2不一樣多9、下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯(cuò)誤的是（）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C.N、O、F最高正化合價(jià)依次增大D.Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、用于金屬焊接的某種焊條；其藥皮由大理石；水泥、硅鐵等配制而成。

（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________。

（2）30Si的原子的中子數(shù)為________________________。SiO2的晶體類型為_____________。

（3）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同；Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是___________________。

（4）焊接過程中；藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是____________。

（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。11、有以下10種物質(zhì)；請(qǐng)回答下列問題：

①干冰②氯化鈉③蔗糖④稀硫酸⑤NaHSO4溶液⑥碳酸氫鈉⑦氫氧化鋇溶液⑧冰醋酸⑨氯化氫⑩NH3

(1)其中能導(dǎo)電的是__________(填寫符號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是___；屬于非電解質(zhì)的是______。

(2)分別寫出物質(zhì)⑤在水中的電離方程式：_________。

(3)寫出物質(zhì)④和⑦反應(yīng)的離子方程式：_____________。

(4)寫出物質(zhì)⑤和⑥在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。

(5)寫出少量物質(zhì)⑦和過量的物質(zhì)⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。12、回答下列問題：

(1)配平并用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

____FeSO4+____KMnO4+____H2SO4=____Fe2(SO4)3+____K2SO4+____MnSO4+____H2O

(2)我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，還原產(chǎn)物是___，每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。

(3)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)，其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是___。

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

(4)印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列后果不可能出現(xiàn)的是___。A．燒杯中有銅無鐵B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無13、在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：

(1)被還原的物質(zhì)是________。

(2)若生成71gCl2，則被氧化的HCl是__________mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。14、按要求回答下列問題：

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體。

a.以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________________________________。

b.以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______________________，屬于非電解質(zhì)的是_______________________。

c.以上物質(zhì)中，溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)是_______________________。

（2）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是________________，鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生___________效應(yīng)。

（3）下列3個(gè)反應(yīng)；按要求填寫相關(guān)量。

①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑反應(yīng)中，每消耗1molNa2O2生成_____gO2。

②在NaHCO3的熱分解反應(yīng)中，每消耗168gNaHCO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成_____LCO2。

③Cl2+H2O＝HCl+HClO反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下每消耗22.4LCl2，轉(zhuǎn)移_____mol電子。

（4）在一個(gè)密閉容器中放入以下四種物質(zhì)；在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。物質(zhì)。

M

N

Q

P

反應(yīng)前質(zhì)量（g）

50

1

3

12

反應(yīng)后質(zhì)量（g）

x

26

3

30

①該變化的基本反應(yīng)類型是_____反應(yīng)；

②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是_____。15、金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑；它在空氣中很容易變質(zhì)，可以與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)。

(1)鈉在上述空氣；冷水中發(fā)生反應(yīng)中____(填“得”或“失”)電子；表現(xiàn)出_____性(填“氧化”或“還原”)。

(2)少量的金屬鈉應(yīng)該保存在____中。

(3)寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。16、鋁土礦(主要成分為Al2O3；還有少量雜質(zhì))是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：

(1)請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：________________。

(2)寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的離子方程式：________________。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3的離子方程式：________________。17、化學(xué)就在我們身邊；它與我們的日常生活密切相關(guān)，按要求回答以下問題：

（1）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充，而硫酸鐵無這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是_________________.____

（2）硅酸鹽?？蓪懗裳趸镄问?，鉀長(zhǎng)石（K2Al2Si6O16）寫成氧化物的形式為____________.

（3）漂粉精中有效成分的化學(xué)式為_________________.

（4）“硅材料”是無機(jī)非金屬材料的主角，其中廣泛應(yīng)用的光導(dǎo)纖維成分是_____________________

（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有_________，氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞的原因是（化學(xué)方程式）_________________.

（6）向渾濁的水中加入明礬KAl(SO4)2?12H2O后，水可得到凈化．寫出明礬在水中的電離方程式_______，往明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________.

（7）飲用水中的NO3-對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

請(qǐng)回答下列問題：

①在化學(xué)方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________.

②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：_________________.18、下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置,回答下列問題。

。族。

周期。

ＩA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是___________(填元素符號(hào))。

(3)③和④原子中；原子半徑較大的是___________(填元素符號(hào))。

(4)常用作半導(dǎo)體材料的是___________(填名稱)。

(5)⑧；⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)。

(6)焰色反應(yīng)顯黃色的物質(zhì)所含的金屬元素是___________(填元素符號(hào))。

(7)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中；呈兩性的是___________(填化學(xué)式)。

(8)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的有機(jī)物分子式是_____，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C)∶(H)=________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、化學(xué)合成的物質(zhì)廣泛應(yīng)用在納米材料、航空、航天等領(lǐng)域__________。A.正確B.錯(cuò)誤21、溶液是電中性的，膠體是帶電的。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤22、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先變橙色，后變藍(lán)色，說明氧化性：(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、從溶液中取出了所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、摩爾是用來描述微觀粒子的物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤27、加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共6分)28、已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。如將2.3g鈉投入水中，充分反應(yīng)。則求生成的NaOH的物質(zhì)的量為________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A．流程②的反應(yīng)方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2；氯氣氧化性大于碘，所以說明I的非金屬性弱于Cl，故A正確；

B．反應(yīng)④的目的是富集碘元素，所以經(jīng)①和④所得溶液中，I-的濃度后者大于前者；故B正確；

C．自然界中氯有35Cl、37Cl兩種同位素原子，設(shè)原子個(gè)數(shù)比為x：y，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是35.5，則x：y=3：1，故C正確；

D．流程②中1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，流程⑤中1molKClO3轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒，要得到等量的I2，則需消耗的n(Cl2)：n(KClO3)=3:1；故D錯(cuò)誤。

答案選D。2、A【分析】【詳解】

A．以曾青涂鐵，鐵赤色如銅是因?yàn)殍F與硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)和硫酸亞鐵，發(fā)生反應(yīng)為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；涉及置換反應(yīng)，故A符合題意；

B．凡石灰，經(jīng)火焚煉為用是指碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣，發(fā)生反應(yīng)為：CaCO3CaO+CO2↑；反應(yīng)為分解反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故B不符合題意；

C．以毛袋漉去曲滓(酒糟)；又以絹濾曲汁于甕中，該過程為過濾操作，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故C不符題意；

D．鉛山縣有苦泉(含硫酸銅)；挹其水熬之，則成膽礬，該過程為硫酸銅溶液的蒸發(fā)結(jié)晶過程得到硫酸銅晶體，為化合反應(yīng)，不涉及置換反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選A。3、A【分析】【詳解】

A．70%濃硫酸；亞硫酸鈉固體反應(yīng)可得到SO2氣體；再經(jīng)濃硫酸干燥即得干燥的二氧化硫氣體，故A正確；

B．濃鹽酸；二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯氣；圖示裝置中缺少酒精燈，無法獲得氯氣，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁，且碳酸氫根離子也能夠能夠產(chǎn)生二氧化碳，無法證明溶液X中是否含有CO32-；故C錯(cuò)誤；

D．二氧化碳中混有揮發(fā)出來的HCl；氯化氫與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，干擾了實(shí)驗(yàn)，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。4、B【分析】【詳解】

A.膠頭滴管吸出的液體中含有溶質(zhì)；導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；

B.為保證溶液濃度準(zhǔn)確；需重新配制溶液，故B正確；

C.不處理；溶液體積偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；

D.容量瓶不能加熱；故D錯(cuò)誤；

故選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．向溶液中滴入稀鹽酸，溶液中的發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溶液變?yōu)辄S色，再滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，A項(xiàng)正確；

B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，但生成1，二溴乙烷溶于四氯化碳；所以不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，充分反應(yīng)后再加入過量的溶液(相當(dāng)于加入過量強(qiáng)酸)；氫氧化鋁溶解，C項(xiàng)正確；

D．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸鈉溶液；有沉淀出現(xiàn)，加水后沉淀溶解，此過程體現(xiàn)了蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，D項(xiàng)正確；

答案選B。6、B【分析】【詳解】

A．水銀易揮發(fā)；有毒，汞可與硫單質(zhì)反應(yīng)生成難揮發(fā)的硫化汞，收集不起來的用硫粉蓋上，故A正確；

B．水的密度比煤油的密度大；煤油會(huì)浮在水的上面，達(dá)不到滅火的目的，故B錯(cuò)誤；

C．液體加熱要加沸石或碎瓷片；防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故C正確；

D．定容時(shí)；若加蒸餾水時(shí)不慎超過刻度線，溶液體積無法確定，需要倒掉溶液，重新配制，故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意不能趁熱加入碎瓷片，防止液體暴沸，熱溶液沖出容器發(fā)生意外事故。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖示；若A為硫單質(zhì)，B為二氧化硫，C為三氧化硫，D為硫酸，二氧化硫具有還原性，雙氧水具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，故A正確；

B．根據(jù)圖示；若A為氮?dú)猓獨(dú)庠诜烹姉l件下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，B為一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，C為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，則D是硝酸，故B正確；

C．根據(jù)圖示；若B為一氧化氮，氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，氮?dú)庠诜烹姉l件下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，則A可能為氮?dú)饣虬睔?，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖示；若B為氧化鈉，氧化鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，C為過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則D一定是氫氧化鈉，故D正確；

答案選C。8、D【分析】【詳解】

A．在相同的外界條件下兩種物質(zhì)在不同水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；A錯(cuò)誤；

B．Na2CO3和NaHCO3都能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，因此不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液；B錯(cuò)誤；

C．NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3，所以不可以用加熱的方法除去NaHCO3固體中的Na2CO3雜質(zhì)；C錯(cuò)誤；

D．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可見106gNa2CO3反應(yīng)消耗2molHCl產(chǎn)生1molCO2，84gNaHCO3反應(yīng)消耗1molHCl產(chǎn)生1molCO2，可見等質(zhì)量的兩種不同固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2不一樣多；D正確；

故答案為D。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Li；Be、B三種元素均位于第二周期；且從左往右依次排列，原子的最外層電子數(shù)依次增多，故A正確；

B．P；S、Cl三種元素均位于第三周期；且從左往右依次排列，原子的最外層電子數(shù)依次增多，元素最高正化合價(jià)依次升高，故B正確；

C．N；O、F三種元素均位于第二周期；且從左往右依次排列，原子的最外層電子數(shù)依次增多，但由于氟是非金屬性最強(qiáng)的元素，氧和氟都沒有正化合價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D．Na、K、Rb都是堿金屬元素；且從上到下依次排列，原子的電子層數(shù)依次增多，故D正確；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

(1)鋁元素的質(zhì)子數(shù)是13，所以Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，反應(yīng)的方程式是2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。

答案為：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；

(2)在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，30Si的原子的中子數(shù)為30－14＝16；SiO2晶體是Si和O通過共價(jià)鍵結(jié)合而成；熔點(diǎn)高；硬度大，是原子晶體。

答案為：16；原子晶體；

(3)Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，所以Y是第ⅦA族元素；Al3+與Yn-的電子數(shù)相同；所以Y是F。由于一方面氟化氫分子間能形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高，另一方面其它鹵化氫的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，所以該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是HCl。

答案為：HCl；

(4)大理石在高溫下分解可以生成CO2，所以使金屬不被氧化的氣體應(yīng)該是CO2。

答案為：CO2；

(5)在熔渣中加入鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O，11.0g為SiO2的質(zhì)量。在濾液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl，AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，所得21.4g固體為Fe(OH)3；根據(jù)關(guān)系式：

解得m＝16g；

由此可知：Al2O3的質(zhì)量＝36.0g-11.0g-16.0g＝9.0g，故Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝25%。

答案為：25%。【解析】2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2－+3H2↑16原子晶體HClCO225%11、略

【分析】【詳解】

(1)①干冰不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，因?yàn)槎趸嫉乃芤耗軐?dǎo)電、但離子由二氧化碳與水反應(yīng)的產(chǎn)物碳酸電離產(chǎn)生，不是二氧化碳直接提供的離子；②氯化鈉不導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③蔗糖不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；④稀硫酸能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤NaHSO4溶液能導(dǎo)電；不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑥碳酸氫鈉不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑦氫氧化鋇溶液能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧冰醋酸不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑨氯化氫不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑩氨氣不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，因?yàn)榘睔獾乃芤耗軐?dǎo)電，但離子由氨氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物一水合氨電離產(chǎn)生，不是氨氣直接提供的離子，則：其中能導(dǎo)電的是④⑤⑦；屬于電解質(zhì)的是②⑥⑧⑨；屬于非電解質(zhì)的是①③⑩；

(2)物質(zhì)⑤在水中的電離方程式為NaHSO4=Na+H++

(3)物質(zhì)④稀硫酸和⑦氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(4)物質(zhì)⑥碳酸氫鈉和⑨氯化氫在水中發(fā)生反應(yīng)生成CO2，離子方程式為+H+=CO2↑+H2O；

(5)少量物質(zhì)⑦即氫氧化鋇溶液和過量的物質(zhì)⑥即碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鋇和碳酸鈉，則離子方程式為Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+【解析】④⑤⑦②⑥⑧⑨①③⑩NaHSO4=Na+H++Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O+H+=CO2↑+H2OBa2++2OH-+2=BaCO3↓+2H2O+12、略

【分析】(1)

Fe由+2價(jià)升高為+3價(jià)，Mn由+7降低為+2價(jià)，因此有10FeSO4+5KMnO4→5Fe2(SO4)3+5MnSO4，再結(jié)合原子守恒可配平，配平后并用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：

(2)

根據(jù)方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，可知，S從0價(jià)降低到-2價(jià)，N從+5價(jià)降低到0價(jià)，所以還原產(chǎn)物是K2S和N2，C從0價(jià)升高到+4價(jià)，每有3molC被氧化為二氧化碳，轉(zhuǎn)移12mol電子，同時(shí)生成1mol氮?dú)?，所以每生?.5molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，故答案為：K2S和N2；6mol；

(3)

根據(jù)氧化還原規(guī)律：

①NO+HNO3→N2O3+H2O；發(fā)生歸中反應(yīng)，①可能實(shí)現(xiàn)；

②NH3+NO→HNO2+H2O化合價(jià)只有升高；沒有降低，②不可能實(shí)現(xiàn)；

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2化合價(jià)有升高也有降低；③可能實(shí)現(xiàn)；

所以一定不可能實(shí)現(xiàn)的是②；

故答案為：②；

(4)

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，可能發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，2FeCl3+Fe=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2=FeCl2+Cu：

A．如果鐵比較少；可能出現(xiàn)燒杯中有銅無鐵，故A可能；

B．鐵比銅活潑；不可能出現(xiàn)燒杯中有鐵無銅，故B不可能；

C．如果鐵過量；可能出現(xiàn)燒杯中鐵；銅都有，故C可能；

D．如果鐵和銅都比較少；可能會(huì)出現(xiàn)燒杯中鐵；銅都無，故D可能；

故答案為：B?！窘馕觥?1)

(2)K2S和N26mol

(3)②

(4)B13、略

【分析】【詳解】

(1)在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)得到電子，因此被還原的物質(zhì)是KMnO4；

(2)氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)失去電子，氧化產(chǎn)物為Cl2，反應(yīng)中生成71gCl2(即1mol)時(shí)，被氧化的HCl為1mol×2＝2mol，轉(zhuǎn)移電子為1×2mol＝2mol?！窘馕觥竣?KMnO4②.2③.2mol14、略

【分析】【分析】

(1)a.含有自由移動(dòng)的電子或陰陽離子的物質(zhì)就能導(dǎo)電；

b.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；

c.以上物質(zhì)中；溶于水且能導(dǎo)電的物質(zhì)，說明水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動(dòng)的離子；

(2)分散系的分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)顆粒直徑大小不同；膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有；

(3)①消耗1mol過氧化鈉可以生成0.5mol氧氣；然后根據(jù)m=nM計(jì)算出生成氧氣的質(zhì)量；

②根據(jù)n=計(jì)算出碳酸氫鈉的物質(zhì)的量；再根據(jù)方程式及V=nVm計(jì)算出生成標(biāo)況下二氧化碳的體積；

③氯氣與水的反應(yīng)中；消耗1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子；

(4)該反應(yīng)中Q的質(zhì)量不變；則Q為催化劑；根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出X，然后根據(jù)質(zhì)量變化判斷反應(yīng)物；生成物，從而得出該反應(yīng)的反應(yīng)類型。

【詳解】

(1)a.④熔融KCl中含有自由移動(dòng)離子；⑥銅含有自由移動(dòng)的電子；所以④⑥都能導(dǎo)電；

b.①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、③CaCO3固體、④熔融KCl、⑧H2SO4、⑨KOH固體是電解質(zhì)；⑤蔗糖、⑦CO2是非電解質(zhì)；

c.水溶液中能發(fā)生電離，電離出自由移動(dòng)的離子或金屬中存在自由移動(dòng)的電子都可以導(dǎo)電，①NaCl晶體、②液態(tài)HCl、④熔融KCl、⑦CO2、⑧H2SO4；⑨KOH固體；溶于水溶液都能導(dǎo)電；⑥銅存在自由移動(dòng)電子能導(dǎo)電；

(2)分散系的分類標(biāo)準(zhǔn)是分散質(zhì)顆粒直徑大小不同；則膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是散質(zhì)粒徑大小不同；膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有，則鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

(3)①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應(yīng)中，每消耗1molNa2O2生成會(huì)生成0.5mol氧氣；生成氧氣的質(zhì)量為：32g/mol×0.5mol=16g；

②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)中，168gNaHCO3的物質(zhì)的量為：=2mol；根據(jù)反應(yīng)可知，消耗2mol碳酸氫鈉會(huì)生成1mol二氧化碳，標(biāo)況下1mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×1mol=22.4L；

③Cl2+H2O═HCl+HClO反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，標(biāo)況下22.4LCl2的物質(zhì)的量為：=1mol；消耗1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子；

(4)①根據(jù)質(zhì)量守恒可知：X+26+3+30=50+1+3+12；解得：X=7，反應(yīng)中M的質(zhì)量減小，Q；P的質(zhì)量增加，則該反應(yīng)為M分解生成Q和P的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；Q在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，則Q在反應(yīng)中作催化劑。

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機(jī)物如蔗糖和酒精等；特別注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，且非電解質(zhì)的水溶液也可能導(dǎo)電，如CO2的水溶液導(dǎo)電，是因?yàn)樯商妓岬木壒?；另外電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物?！窘馕觥竣堍蔻佗冖邰堍啖幄茛撷佗冖堍撷啖岱稚①|(zhì)粒徑大小不同丁達(dá)爾1622.41分解催化劑15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鈉在空氣中與O2反應(yīng)產(chǎn)生Na2O；Na在冷水中與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。在上述兩個(gè)反應(yīng)中；Na元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，表現(xiàn)出還原性；

(2)鈉容易與氧氣及水發(fā)生反應(yīng)；因此金屬鈉保存時(shí)要隔絕空氣和水?？筛鶕?jù)Na與煤油不發(fā)生反應(yīng)，且其密度比煤油大的性質(zhì)，將少量的金屬鈉保存在煤油中以隔絕空氣和水；

(3)鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?！窘馕觥渴н€原煤油2Na+2H2O=2NaOH+H2↑16、略

【分析】【分析】

提取鋁的工藝流程：①中Al2O3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和水，②過濾，③向NaAlO2中通入過量的CO2可以生成Al（OH）3沉淀和NaHCO3，④過濾得到Al（OH）3，⑤Al（OH）3灼燒時(shí)分解生成Al2O3，⑥電解Al2O3熔融物可以得到金屬Al；

【詳解】

（1）Al2O3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和水，離子方程式為Al2O3＋2OH-=2＋H2O；

（2）向NaAlO2中通入過量的CO2可以生成Al（OH）3沉淀和NaHCO3，離子方程式為＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋

（3）實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽和氨水制取，離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3【解析】Al2O3＋2OH-=2＋H2O＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋317、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)FeSO4不穩(wěn)定；在空氣中易被氧化的特征進(jìn)行分析；（2）根據(jù)酸鹽寫成氧化物形式的規(guī)律即活潑金屬氧化物寫道前邊，以此類推完成；（3）根據(jù)漂白粉的制取原理進(jìn)行解答；（4）根據(jù)鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體可以凈水的原理分析解答；（5）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒進(jìn)行解答。

【詳解】

（1）FeSO4易被氧化而變質(zhì)，糖衣可起到保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化，所以外表包有一層特殊的糖衣，故答案為:保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化；

（2）硅酸鹽常可寫成氧化物形式，鉀長(zhǎng)石（K2Al2Si6O16）寫成氧化物的形式順序?yàn)?，活潑金屬氧化物寫道前邊，以此類推即可以寫成K2O·Al2O3·6SiO2；答案：K2O·Al2O3·6SiO2；

（3）氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2、Ca(ClO)2和水，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其中氯化鈣和次氯酸鈣的混合物為漂白粉的主要成分，氯化鈣無漂白作用，所以漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，因其有強(qiáng)氧化性而有殺菌消毒的作用,有效成分的化學(xué)式為Ca(ClO)2;答案：Ca(ClO)2；

（4）光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅，其化學(xué)式為SiO2；答案：SiO2；

（5）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，普通玻璃的制取是純堿、石灰石分別在高溫的條件下和石英反應(yīng)，生成硅酸鈉和硅酸鈣、所以生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有純堿、石英、石灰石；因?yàn)闅溲趸c溶液和SiO2反應(yīng)，所以裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3具有粘合性；答案：純堿、石英、石灰石；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

（6）明礬在水溶液中電離方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，電離生成Al3+和SO42-，可以和Ba(OH)2反應(yīng)，假設(shè)KAl(SO4)2為2mol,溶液中含有2molAl3+，4molSO42-，當(dāng)2molAl3+恰好全部沉淀時(shí)，需要6molOH-，即加入3molBa(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓;故答案為:KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42