2025年浙教新版選修化學上冊階段測試試卷VIP

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選修化學上冊階段測試試卷322考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列反應的離子方程式書寫正確的是A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：B.用溶液腐蝕覆銅板制作電路板：C.相同物質的量濃度相同體積的溶液與NaOH溶液混合：D.大理石用醋酸溶解：2、下列指定反應的離子方程式正確的是A.用稀硝酸洗滌試管內壁銀鏡：Ag＋2H+＋NO=Ag+＋NO2↑＋H2OB.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應：HCO＋Ca2+＋OH－=CaCO3↓＋H2OC.電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－D.NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3=N2↑＋3Cl－＋3H2O3、下列物質中，屬于乙醇同系物的是A.B.C.CH2OHCH2OHD.(CH3)2CHOH4、我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線如圖所示；有關說法正確的是。

A.過程①發(fā)生了取代反應B.該合成路線原子利用率為100%C.利用相同的原料和原理，也能合成間二甲苯D.M的某種同分異構體含有苯環(huán)且能與Na反應放出H25、環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結構；一直受到結構和理論化學家的關注，根據其轉化關系，下列說法正確的是。

A.b的所有原子都在同一個平面內B.p在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應C.m的同分異構體中屬于芳香族化合物的共有5種D.反應①是加成反應，反應②是消去反應6、以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖，下列說法不正確的是（）

A.在陰極室，發(fā)生的電極反應為：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑B.在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗殛枠O區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-＋H2O向右移動C.該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D.測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為1－0.5d評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、H2C2O4為二元弱酸。25℃時，向0.100mol·L?1Na2C2O4溶液中緩緩通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化）。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.0.100mol·L?1Na2C2O4溶液中：c(C2O42?)＞c(HC2O4?)＞c(OH?)＞c(H＋)B.pH＝7的溶液中：c(Cl－)＝c(HC2O4?)＋2c(H2C2O4)C.c(Cl－)＝0.100mol·L?1溶液中：c(OH?)?c(H＋)＝c(H2C2O4)?c(C2O42?)D.c(HC2O4?)＝c(C2O42?)的酸性溶液中：c(Cl－)＋c(HC2O4?)＜0.100mol·L?1＋c(H2C2O4)8、在15mL0.1mol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液；溶液的pH變化和所加入的甲酸的體積關系描繪成如圖所示曲線。

下面有關微粒濃度的大小關系正確的是A.在B間的任意一點上都存在：c（K+）>c（HCOO-）>c（OH-）>c（H+）B.在B點：c（K+）＝c（HCOO-）>c（OH-）＝c（H+），且a＝7.5C.在C點：c（HCOO-）>c（K+）>c（H+）>c（OH-）D.在D點：c（HCOO-）+c（HCOOH）>2c（K+）9、下列離子方程式中，正確的是A.氧化亞鐵和稀硝酸反應FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OB.硫酸鋁溶液與足量燒堿：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C.氯化亞鐵溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋D.金屬鋁投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑10、下列離子方程式正確的是()A.用氫氧化鈉溶液吸收NO2：2OH－+2NO2＝NO2－+NO3－+H2OB.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋H2OC.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－D.向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，使SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O11、若用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg室溫下實驗室中用0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1醋酸；滴定過程如圖所示，下列敘述正確的是。

A.室溫下，A點的溶液顯酸性B.A點時加入氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mLC.室溫下，AG=7溶液的pH=3.5D.從0到B，水的電離程度逐漸減小12、C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉；其結構簡式如下可表示為的烴，下列說法中正確的是。

A.該烴是苯的同系物B.分子中最多有6個碳原子處于同一直線上C.該烴的一氯代物最多有四種D.分子中至少有10個碳原子處于同一平面上13、欲除去下列物質中的少量雜質，不能使用NaOH的一組是A.乙酸乙酯(乙酸)B.乙烷(乙烯)C.溴苯(溴)D.乙醇(乙酸)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、按要求填空：

(1)有機物A樣品3.0g，對其進行如下操作：充分燃燒得3.36LCO2(標準狀況)和3.6gH2O；質譜分析得A的相對分子質量為60，A的分子式為____________。A在催化劑Cu的作用下能被氧氣氧化成C，C不能發(fā)生銀鏡反應，則A的名稱是____________，C中官能團名稱為____________。

(2)的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的共有________種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的為_____________(寫結構簡式)。15、按要求填空。

(1)基態(tài)鋁原子核外電子云有________種不同的伸展方向；共有________種不同能級的電子，有________種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)S的基態(tài)原子核外有________個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為______________?；鶓B(tài)Si原子中，電子占據的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________，電子數(shù)為________。

(3)可正確表示原子軌道的是________(填字母)。A．2sB．2dC．3pD．3f(4)基態(tài)Fe原子有________個未成對電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為________________；Cu＋基態(tài)核外電子排布式為______________。

(5)某元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2；則n＝________；原子中能量最高的是________能級電子。

(6)第四周期中最外層僅有1個電子的所有基態(tài)原子的電子排布式為_____________，第四周期中，3d軌道半充滿的元素符號是________。16、氧化鋅；硫化鋅都是重要的基礎化工原料。

（1）ZnO與Al2O3的化學性質相似，ZnO在NaOH溶液中轉化成[Zn(OH)4]2的離子方程式為_____________。

（2）火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛；銅等雜質；提純步驟如下：

①上圖中的“冷凝物”為________（填化學式）。

②某溫度時，在反應Ⅰ的反應爐中，起始時c(CO)為0.3mol?L1，反應過程中CO2的體積分數(shù)φ(CO2)如圖所示，則反應Ⅰ的平衡常數(shù)K＝_____。

③下列措施有利于提高反應Ⅰ中ZnO轉化率的是________。

a．增大ZnO的投料量b．適當加壓c．將鋅蒸氣及時分離。

④反應Ⅱ中，每轉移1mol電子，反應放熱174kJ，則H2＝_____________。

（3）測定氧化鋅樣品純度：稱取0.5000g樣品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，搖勻。量取25.00mL該溶液，用0.04000mol?L1的EDTA（Na2H2Y）標準液滴定其中的Zn2+（反應方程式為Zn2+＋H2Y2＝ZnY2＋2H+；雜質不反應），平行滴定三次，平均消耗EDTA標準液15.12mL。

①若滴定管未用EDTA標準液潤洗，測定結果將___（填“偏高”；“偏低”或“不變”）。

②樣品純度為：________________（列出計算式即可）。

（4）彩電熒光屏中的藍色熒光粉含有ZnS。將含有0.05molZnS的熒光粉溶于500mL鹽酸中，完全溶解后，溶液中c(S2)≤__________mol?L1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×1023，忽略溶液體積的變化）17、A～G是幾種烴的分子球棍模型；據此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填對應字母)；

（2）能夠發(fā)生加成反應的烴有________(填數(shù)字)種；

（3）一鹵代物種類最多的是________(填對應字母)。18、現(xiàn)有下列八種有機物：①乙烯；②、苯③、甲苯④、溴乙烷⑤苯酚、⑥乙醇、⑦乙二醇。請回答：

（1）⑤跟氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象是______________________。

（2）一定條件下能發(fā)生消去反應的是____________。（填序號；下同）。

（3）如何檢驗④的溴原子__________________________________________；

寫出④發(fā)生反應的化學方程式________________________________________。

（4）乙醇分子中不同的化學鍵如下圖所示，關于乙醇在下列反應中斷裂的化學鍵的說法不正確的是___________（填字母）。

A．和金屬鈉反應時①鍵斷裂。

B．和濃H2SO4共熱至170℃時②⑤鍵斷裂。

C．在Ag或Cu催化下和O2反應①③鍵斷裂。

D．在Ag或Cu催化下和O2反應①⑤鍵斷裂19、乳酸有很強的防腐保鮮功效；常用于食品工業(yè)。

(1)丙酮酸的分子式是___________。

(2)乳酸中含氧官能團有___________和___________(填名稱)。

(3)向乳酸溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液并振蕩；溶液呈無色，由此可說明乳酸具有___________性。

(4)丙酮酸在一定條件下可生成乳酸，該反應類型是___________。20、回答下列問題。

(1)根據有機化合物分子中所含官能團；可對其進行分類和性質預測。

①下列有機化合物屬于醛的是___________(填字母)

a.CH3CHOb.CH3CH2OHc.CH3COOH

②下列有機化合物中加入濃溴水能生成白色沉淀的是___________(填字母)

a.CH2=CH2b．c．

③下列有機化合物不能發(fā)生水解反應的是____________(填字母)

a.溴乙烷b.葡萄糖c.油脂。

(2)甲基丙烯酸甲酯()是生產有機玻璃的單體。

①甲基丙烯酸甲酯分子中官能團的含氧官能團名稱為___________。

②通常情況下，甲基丙烯酸甲酯與溴水反應生成的有機物的結構簡式為___________。

③一定條件下，甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應生成的聚合物的結構簡式為___________。

(3)對羥基苯甲酸乙酯是一種常用的食品防腐劑；可通過以下方法合成：

①B→C的反應類型為___________。

②從整個合成路線看，步驟A→B，D→E的目的為___________。

③寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式___________。

I．能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；II.苯環(huán)上的一元取代物只有兩種。

④寫出C→D反應的化學方程式___________。21、回答下列問題：

(1)鍵線式表示的物質的分子式為_______。

(2)中含有的官能團的名稱為_______、_______。

(3)戊烷的某種同分異構體只有一種一氯代物，試書寫它的結構簡式：_______。

(4)某芳香烴的結構為它的分子式為_______，一氯代物有_______種。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)22、用酸性KMnO4溶液可將三種無色液體CCl4、苯、甲苯鑒別出來。(_____)A.正確B.錯誤23、欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，可滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色是否褪去。(________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共8分)24、A、B、C、D四種有機物在一定條件下的轉化關系如圖所示(部分反應條件已省略)。已知，A是一種氣態(tài)烴，在標準狀況下的密度是其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一；C的分子式為B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應；生成的有機物D有特殊的香味。試回答下列問題：

（1）丙烯酸中含氧官能團名稱是_______；A→B的反應類型是_______。

（2）聚丙烯酸的結構簡式是_______。

（3）丙烯使溴水褪色的化學方程式是_______。

（4）B在銅作催化劑下被氧氣氧化的化學方程式是_______。

（5）丙烯酸乙酯可能發(fā)生的反應類型有_______(填標號；下同)。

①加成反應；②取代反應；③加聚反應；④中和反應。

【選項A】①③【選項B】①②③【選項C】①③④【選項D】①②③④

（6）下列有關說法正確的是_______。

【選項A】聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色【選項B】與A均能使溴水褪色；且原理相同。

【選項C】可用溴水鑒別B和丙烯酸【選項D】可用飽和碳酸鈉溶液鑒別B、C、D25、有機物對香豆酸（）主要用于配置香辛櫻桃；杏、蜂蜜等香料。

（1）寫出對香豆酸的分子式_____。

（2）下列關于對香豆酸的說法不正確的是______。

a．能與NaOH溶液反應。

b．能發(fā)生加成；取代、銀鏡反應。

c．加金屬鈉；有氫氣生成。

d．加FeCl3溶液；溶液顯紫色。

（3）對香豆酸的某種同分異構體??；可用于除草劑苯嗪草酮的中間體，其可通過下圖轉化關系制得。

①乙→丙的反應類型______；

②乙分子所含官能團是（填名稱）_____；

③丙→丁的反應化學方程式：_______；

（4）有機物戊與丁互為同分異構體；且滿足以下特點：

①是苯的對位取代物；

②能與NaHCO3反應放出氣體；

③能發(fā)生銀鏡反應。

請寫出化合物戊的結構簡式（任寫一個即可）________。26、2021年新型口服抗新冠藥物帕羅韋德獲批上市。下圖是合成帕羅韋德的重要中間體之一(Ⅰ)的合成路線。

回答下列問題：

(1)的原子利用率A的名稱_______，B中碳原子的雜化類型_______。

(2)的反應類型_______，E中官能團的名稱_______。

(3)F的分子式_______，G的結構簡式_______。

(4)寫出轉化第一步反應的離子方程式_______。

(5)芳香化合物N為I的同分異構體，寫出滿足下列條件N的結構簡式_______。

①能與溶液發(fā)生顯色反應；

②最多消耗

③核磁共振氫譜中有4組峰，其峰面積之比為

(6)結合以上流程，設計以乙炔和乙醇為原料制備的合成路線(無機試劑任選)_______。27、培哚普利主要用于治療高血壓與充血性心力衰竭；其合成路線如下：

已知：ⅰ．

ⅱ．DCC是一種很強的脫水劑。

(1)芳香烴A的名稱是___________________。

(2)B→C所需的試劑及條件是________________。

(3)C→D的化學方程式是____________________。

(4)D→E的反應類型是______________________。

(5)F的結構簡式是____________________________。

(6)K存在互變異構體K′；G可由如下路線合成：

①X含有五元環(huán)和碳碳雙鍵，其結構簡式是______。

②上述合成培哚普利的路線中，將Y轉化為G，再與F反應，而不直接用Y的主要目的是______，與合成路線中______________填字母）的轉化目的相同。評卷人得分六、結構與性質(共3題，共24分)28、25℃時；如圖燒杯中各盛有20mL的溶液。

甲.0.100mol/L鹽酸乙.0.100mol/L氨水丙.0.100mol/LNH4Cl

(1)甲溶液的pH＝_____________。

(2)若將甲全部倒入乙中，所得溶液的pH_____________丙溶液的pH(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)若將一部分乙倒入丙中，所得的混合溶液呈中性，所得混合溶液中離子濃度大小關系是_____________。29、完成下列填空。

(1)甲烷的結構特點。

甲烷分子中5個原子不在同一平面上，而是形成___________的空間結構，碳原子位于正四面體的___________，4個氫原子位于4個___________，分子中的4個C—H的長度和強度___________，相互之間的夾角___________，分子結構示意圖：球棍模型為空間充填模型為

(2)幾種常見的烷烴。烷烴乙烷丙烷丁烷分子式_________________________________結構式___________結構簡式_________________________________

(3)烷烴結構的特點。

①結構特點。

a．單鍵：碳原子之間都以___________結合。

b．飽和：碳原子剩余價鍵全部跟___________結合。

c．結構：每個碳原子都與其他原子形成___________結構。

②鏈狀烷烴通式：___________。

(4)寫出甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯甲烷的化學方程式___________。30、H；C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素；請回答下列問題：

(1)N、O、Na原子第一電離能由小到大的順序是_______(用元素符號和“<”表示)；Cu原子的價電子排布圖為_______。

(2)Fe3+、Cu2+基態(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是_______；Cu2+在水中呈現(xiàn)藍色是因為形成了水合銅離子，其化學式為_______，水分子與銅離子間結合的化學鍵名稱為_______。

(3)根據價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是_______(填序號)。

①H3O+②H2O③NO

(4)(CN)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，其結構式為_______，1個分子中含有_______個π鍵；則(CN)2中C原子的雜化類型為_______。

(5)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結構如圖，該離子化合物的化學式為_______；已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=_______cm。(用含p、NA的代數(shù)式表示)

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為：故A錯誤；

B．用溶液腐蝕覆銅板制作電路板的離子方程式為：故B錯誤；

C．相同物質的量濃度相同體積的溶液與NaOH溶液混合的離子方程式為：故C錯誤；

D．大理石用醋酸溶解的離子方程式為：故D正確；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A.用稀硝酸洗滌試管內壁銀鏡，反應生成的是NO：3Ag＋4H+＋NO=3Ag+＋NO↑＋2H2O；A錯誤；

B.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：2HCO＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO＋2H2O；B錯誤；

C.電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀：Mg2+＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓；C錯誤；

D.NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3=N2↑＋3Cl－＋3H2O；D正確；

答案選D。3、D【分析】【分析】

結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；乙醇的同系物必須滿足兩個必要條件:①含有1個羥基；②烴基為烷基。

【詳解】

A.苯環(huán)是不飽和烴基；不屬于乙醇的同系物，故A錯誤；

B.鄰甲基苯酚含有苯環(huán)；不屬于乙醇的同系物，故B錯誤；

C.乙二醇含有羥基數(shù)目為2；因此不是乙醇的同系物，故C錯誤；

D.（CH3）2CHOH含有1個羥基；烴基為烷基，是乙醇的同系物，故D正確。

答案：D4、C【分析】【詳解】

A．過程①發(fā)生了加成反應；故A錯誤；

B．該合成路線；有水生成，原子利用率小于100%，故B錯誤；

C．若丙烯醛中的2號碳原子與異戊二烯中的2號碳原子相連；能合成間二甲苯，故C正確；

D．M的分子式為C8H12O；不飽和度為3，其同分異構體不可能含有苯環(huán)，故D錯誤；

選C。5、C【分析】【詳解】

A.b含有飽和碳原子，具有類似甲烷的結構特征，則所有原子不可能都在一個平面內，故A錯誤；

B.溴原子所在碳原子的鄰位碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；

C.m的分子式為C7H8O，不飽和度為4，則屬于芳香族化合物的同分異構體為苯甲醚、苯甲醇、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚，共5種，故C正確；

D.反應②先發(fā)生氯代烴的水解，同一個碳上連有兩個羥基時不穩(wěn)定，發(fā)生脫水反應，故反應的類型首先發(fā)生的是取代反應，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

B容易錯。醇發(fā)生消去反應的條件是醇要有β-H，在濃硫酸作用下，分子內消去羥基和β-H得到不飽和鍵、同時生產水。6、D【分析】【詳解】

A.在陰極室，發(fā)生的電極反應為：2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑；故A正確；

B.在陽極室，OH－放電，陽極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO42?+2H+Cr2O72?＋H2O向右移動；溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，故B正確；

C.該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑；故C正確；

D.設加入反應容器內的K2CrO4為1mol，反應過程中有xmolK2CrO4轉化為K2Cr2O7，則陽極區(qū)剩余K2CrO4為(1?x)mol，對應的n(K)=2(1?x)mol，n(Cr)=(1?x)mol，生成的K2Cr2O7為mol，對應的n(K)=xmol，n(Cr)=xmol，根據：K與Cr的物質的量之比為d，解得x=2?d，轉化率為故D錯誤。

綜上所述，答案為D。二、多選題(共7題，共14分)7、BC【分析】【詳解】

A.Na2C2O4分步水解，且一步比一步難，+H2O+OH-，+H2O+OH-，水也電離出OH-，故c(OH?)＞c(HC2O4?)；故A項錯誤；

B.pH＝7為中性，c(H＋)=c(OH?)，依據電荷守恒再依據物料守恒二者相減即可得到B項關系式，B項正確；

C.當濃度為0.100mol/L時，可以發(fā)現(xiàn)此時有物料守恒依據電荷守恒有：此時溶液中有代入后化簡得到，c(OH?)?c(H＋)＝c(H2C2O4)?c(C2O42?)；C項正確；

D.首先將物料守恒代入關系式，化簡得到因為溶液是酸性的，結合選項B的分析，應有D項錯誤；

答案選BC。8、CD【分析】【詳解】

A．在A、B間任意一點，因為開始時c(OH?)＞c(HCOO?)，即有可能存在：c(K＋)＞c(OH?)＞c(HCOO?)＞c(H＋)；故A錯誤；

B．當恰好中和時消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，反應生成甲酸鈉溶液，溶液顯示堿性，若溶液為中性，則c(OH?)＝c(H＋)，根據電荷守恒c(K＋)＝c(HCOO?)；由于溶液中存在部分甲酸，則應該滿足a＞7.5，故B錯誤；

C．C點甲酸過量，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH?)，由電荷守恒可得c(HCOO?)＞c(K＋)，所以溶液中離子濃度大小為：c(HCOO?)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH?)；故C正確；

D．D點甲酸過量，所加入甲酸的物質的量為：0.02L×0.2mol/L=0.004mol，KOH的物質的量為：0.015L×0.1mol/L＝0.0015mol，根據物料守恒，則反應后溶液中一定滿足：c(HCOO?)＋c(HCOOH)＞2c(K＋)；故D正確；

故答案選CD。

【點睛】

本題注意從電解質的強弱以及酸堿混合反應的角度分析，注意分析曲線的變化特點。9、CD【分析】【詳解】

A.硝酸會將亞鐵離子氧化，氧化亞鐵和稀硝酸反應：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑；故A錯誤；

B.足量的燒堿溶液會將氫氧化鋁沉淀溶解，所以硫酸鋁溶液與足量燒堿反應離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；故B錯誤；

C.氯化亞鐵溶液中滴入氯水，氯氣會將亞鐵離子氧化，離子方程式為：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+；符合電荷守恒和原子守恒；故C正確；

D.金屬鋁投入NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；故D正確；

故答案為CD。

【點睛】

注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確(是否發(fā)生氧化還原反應)，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式等。10、AD【分析】A.因為氫氧化鈉可以和NO2反應生成亞硝酸鈉和硝酸鈉和水，其離子反應方程式為：2OH－+2NO2＝NO2－+NO3－+H2O，故A正確；B.實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故B錯誤；C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2發(fā)生反應為AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－,故C錯誤；D.向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，使SO42-恰好沉淀完全Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O正確，故D正確；答案：AD。11、BC【分析】【詳解】

A．A點的AG=lg=0，即=1，則c(H＋)=c(OH-)；此時溶液顯中性，故A錯誤；

B．根據A項分析，A點時溶液顯中性，當加入氫氧化鈉溶液20.00mL時，氫氧化鈉和醋酸恰好完全中和，得到醋酸鈉溶液，該物質是強堿弱酸鹽，CH3COO-水解使溶液顯堿性；說明A點時加入氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，故B正確；

C．根據圖象可知：在室溫下，0點時，醋酸溶液的AG=lgc=7，即=107，而水的離子積Kw=c(H＋)·c(OH-)=10-14，兩式聯(lián)立可知：c(H＋)=10－3..5mol/L；即溶液的pH=3.5，故C正確；

D．酸或堿都會抑制水的電離；根據B；C分析可知，0點為醋酸溶液，水的電離被抑制，從0到A，溶液由酸性變?yōu)橹行?，水的電離程度增大，從A到B過程中，當V(NaOH)＞20mL后，溶液變?yōu)閴A性，水的電離受到抑制，電離程度又會逐漸變小，即從0到B，水的電離程度先逐漸增大后逐漸減小，故D錯誤；

答案選BC。12、BD【分析】【分析】

根據同系物概念；苯的結構及分子的對稱性分析判斷。

【詳解】

A項：苯的同系物是苯分子中的氫原子被烷基取代的產物；只能由一個苯環(huán)和若干烷基組成，A項錯誤；

B項：由于苯分子中對位的2C+2H共直線，可知分子中6個碳原子（紅色）處于同一直線上；B項正確；

C項：該烴分子（）左右；上下對稱；一氯代物只有3種（注意綠色碳原子上無氫原子），C項錯誤；

D項：根據苯的平面對稱結構，可知該烴分子中至少有10個碳原子處于共面，例如分子中紅色碳原子；D項正確。

本題選BD。

【點睛】

復雜分子可看作簡單分子組合而成，牢記甲烷、乙烯、乙炔、苯等的結構特征，可推知復雜分子的共線共面問題。13、AB【分析】【分析】

如可用氫氧化鈉除去；則雜質可與氫氧化鈉溶液反應而除去，以此解答該題。

【詳解】

A.二者都與氫氧化鈉溶液反應；不能用氫氧化鈉除雜，應該用飽和碳酸鈉溶液，故A選；

B.乙烯與氫氧化鈉溶液不反應；不能用氫氧化鈉溶液除雜，故B選；

C.溴可與氫氧化鈉溶液反應；溴苯不溶于水，可除雜，故C不選；

D.乙酸可與氫氧化鈉發(fā)生反應；然后用蒸餾的方法分離，故D不選。

故答案選AB。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【詳解】

(1)標準狀況下，3.36LCO2的物質的量==0.15mol，3.6gH2O的物質的量==0.2mol，則A中含有氧元素的質量m(O)=3.0g-(0.2mol×2×1g/mol)-(0.15mol×12g/mol)=0.8g，所以n(O)==0.05mol，N(C)∶N(H)∶N(O)=0.15∶0.4∶0.05=3∶8∶1，所以A的實驗式為C3H8O，質譜分析得A的相對分子質量為60，A的分子式為C3H8O；A在催化劑Cu的作用下能被氧氣氧化成C，C不能發(fā)生銀鏡反應，則A為CH3CHOHCH3，名稱為2-丙醇；A氧化生成C，C為CH3COCH3，含有的官能團為羰基，故答案為C3H8O；2-丙醇；羰基；

(2)的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明結構中含有醛基和酚羥基，側鏈為-CH2CHO、-OH，有鄰、間、對3種，側鏈為-CH3、-CHO、-OH，當-CH3、-CHO處于鄰位時，-OH有4種位置，當-CH3、-CHO處于間位時，-OH有4種位置，當-CH3、-CHO處于對位時，-OH有2種位置，故共有13種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結構簡式為故答案為13；【解析】C3H8O2-丙醇羰基1315、略

【分析】【分析】

（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；

（2）S的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2；

（3）根據各能級含有的軌道分析；s能級只有1個軌道，p能級有3個軌道，d能級有5個軌道，f能級有7個軌道，注意不存在2d；3f能級；

（4）Fe元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（5）由于s亞層最多只能排2個電子,所以n=2；

（6）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共計是3種元素；3d軌道半充滿，外圍電子排布式為3d54s1或3d54s2，所以為Cr；Mn。

【詳解】

（1）Al位于周期表中第3周期，第IIIA族，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；涉及3個s軌道；2個p軌道，因此其核外電子云（軌道）的伸展方向有4個；核外13個電子的運動狀態(tài)各不相同，因此核外有13種不同運動狀態(tài)的電子，故答案為：4；5；13；

（2）S的最外層有6個電子，為3s23p4，3p能級三個軌道、四個電子，依據泡利原理和洪特規(guī)則，先每個軌道排1個，方向相同，排滿后再排，方向相反，故有兩個孤對電子；Si原子核外電子數(shù)為14，核外電子基態(tài)排布式為1s22s22p63s23p2；基態(tài)Si原子中，電子占據的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為1+3+5=9、電子數(shù)為4，故答案為：2；1s22s22p63s23p2；M；9；4；

（3）A項；2s能級只有1個軌道；故2s可以表示原子軌道，故A正確；

B項；不存在2d能級；故B錯誤；

C項、3s能級含有3個軌道，3個軌道相互垂直，3pz表示為z軸上的軌道；故C正確；

D項；不存在3f能級；故D錯誤；

故選AC；故答案為：AC；

（4）Fe元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4個未成對電子，先失去4s上的2個電子后、再失去3d上的1個電子形成Fe3+，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，Cu+核外有28個電子，Cu原子失去1個電子生成Cu+，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據構造原理知Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，故答案為：4；1s22s22p63s23p63d5；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；

（5）由于s亞層最多只能排2個電子,所以n="2,"最外層電子的電子排布為2s22p3,能量為高的是2p電子；故答案為：2；2p；

（6）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素中，主族元素是K，副族元素有Cr和Cu共計是3種元素，3種元素基態(tài)原子的電子排布式分別為：[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；3d軌道半充滿，外圍電子排布式為3d54s1或3d54s2，所以為Cr、Mn，故答案為：[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；Cr；Mn。

【點睛】

本題考查核外電子排布規(guī)律，難度不大，關鍵是對核外電子排布規(guī)律的理解掌握，核外電子的分層排布規(guī)律：（1）第一層不超過2個，第二層不超過8個；（2）最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個；（3）最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)。（4）最低能量原理：電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進入能量高的軌道，使整個原子的能量處于最低狀態(tài)。（5）泡利原理：每個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋狀態(tài)相反。（6）洪特規(guī)則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據一個軌道，且自旋狀態(tài)相同?！窘馕觥?51321s22s22p63s23p2M94AC41s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d1022p19K：[Ar]4s1、24Cr：[Ar]3d54s1、29Cu：[Ar]3d104s1Cr、Mn16、略

【分析】【詳解】

(1)ZnO和Al2O3的化學性質相似，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，所以氧化鋅與氫氧化鈉的反應的方程式為：ZnO+H2O+2OH-=[Zn(OH)4]2-，故答案為ZnO+H2O+2OH-=[Zn(OH)4]2-；

(2)①反應Ⅰ：ZnO(s)+CO(g)?Zn(g)+CO2(g)；鋅蒸氣冷凝為冷凝物，冷凝物為金屬鋅，故答案為Zn；

②某溫度時，在反應Ⅰ的反應爐中，起始時c(CO)為0.3mol?L-1，反應過程中達到平衡CO2的體積分數(shù)φ(CO2)如圖所示為0.4；

ZnO(s)+CO(g)?Zn(g)+CO2(g)

起始量(mol/L)0.30

變化量(mol/L)xx

平衡量(mol/L)0.3-xx

=0.4，x=0.12，平衡常數(shù)K==0.67；故答案為0.67；

③a．增大ZnO的投料量，氧化鋅為固體不影響平衡，氧化鋅轉化率不變，故a錯誤；b．反應前后氣體體積不變，適當加壓，不影響平衡移動，故b錯誤；c．將鋅蒸氣及時分離；平衡正向進行氧化鋅轉化率增大，故c正確；故答案為c；

④反應Ⅱ中2Zn(g)+O2(g)═2ZnO(s)，反應中2molZn完全反應電子轉移4mol，反應每轉移1mol電子，反應放熱174kJ，轉移4mol電子反應放熱696KJ，反應焓變△H=-696KJ/mol；故答案為-696KJ/mol；

(3)①滴定管未用EDTA標準液潤洗；內層水膜會稀釋標準溶液，消耗標準溶液體積會增大，測定結果偏高，故答案為偏高；

②稱取0.5000g樣品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，搖勻．量取25.00mL該溶液，用0.04000mol?L-1的EDTA(Na2H2Y)標準液滴定其中的Zn2+(反應方程式為Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+；雜質不反應)，平行滴定三次，平均消耗EDTA標準液15.12mL．

Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+；

11

n15.12×10-3L×0.04000mol/L

n(ZnO)=n(Zn2+)=15.12×10-3L×0.04000mol/L，250mL溶液中n(ZnO)=15.12×10-3L×0.04000mol/L×樣品純度=×100%，故答案為×100%；

(4)將含有0.05molZnS的熒光粉溶于500mL鹽酸中，完全溶解后溶液中鋅離子濃度c(Zn2+)==0.1mol/L，Ksp(ZnS)=2.5×10-23=c(Zn2+)c(S2-)；

c(S2-)≤2.5×10-22mol/L，故答案為2.5×10-22。

點睛：本題考查了物質組成的探究、化學反應速率、化學平衡常數(shù)的計算、影響化學平衡因素分析、滴定實驗的過程分析和計算。解答本題的關鍵是熟悉化學平衡的計算的基本方法和滴定誤差的分析方法?！窘馕觥縕nO+2OH-+H2O=[Zn(OH)4]2-Zn0.4mol/Lc-696kJ/mol偏高2.5×10-2217、略

【分析】【詳解】

由題給的球棍模型可確定A為甲烷；B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，F(xiàn)為苯，G為甲苯。

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴為乙炔；故選D；

（2）其中能發(fā)生加成反應的是乙烯；乙炔、苯、甲苯；故能發(fā)生加成反應的有4種；

（3）甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、苯的一鹵代物只有1種，丙烷的一鹵代物有2種，甲苯的一鹵代物有4種，故種類最多的為G。【解析】D4G18、略

【分析】【詳解】

(1)苯酚與氯化鐵發(fā)生顯色反應；可觀察到溶液變色紫色；

(2)①乙烯；②、苯③、甲苯④、溴乙烷⑤苯酚、⑥乙醇、⑦乙二醇中只有溴乙烷、乙醇、乙二醇可發(fā)生消去反應；即答案為④⑥⑦；

(3)取少量溴乙烷，加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成；溴乙烷水解時發(fā)生反應的化學方程式為C2H5Br+NaoH____C2H5OH+NaBr。

(4)A．乙醇與Na反應O-H鍵斷裂，則①鍵斷裂，故A正確；B．濃H2SO4共熱至170℃時，生成乙烯，C-O鍵及與-OH相連C的鄰位C上的C-H鍵斷裂，則②⑤鍵斷裂，故B正確；C．在Ag或Cu催化下和O2反應生成乙醛，O-H鍵及與-OH相連的C上C-H鍵斷裂，則①③鍵斷裂，故C正確；D．在Ag或Cu催化下和O2反應生成乙醛，O-H鍵及與-OH相連的C上C-H鍵斷裂，則①③鍵斷裂，故D錯誤；故答案為D?！窘馕觥竣?溶液顯紫色②.④⑥⑦③.加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成④.C2H5Br+NaoH____C2H5OH+NaBr⑤.D19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)丙酮酸的結構簡式為因此分子式為C3H4O3；

(2)乳酸的結構簡式為分子中的含氧官能團為羥基和羧基；

(3)高錳酸鉀具有強氧化性，向乳酸溶液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液并振蕩；溶液呈無色，由此可說明乳酸具有還原性；

(4)丙酮酸在一定條件下可生成乳酸，羰基變?yōu)榱u基，屬于加成反應?！窘馕觥緾3H4O3羥基羧基還原加成反應20、略

【分析】【分析】

(1)

①a是乙醛，屬于醛，b是乙醇；屬于醇，c是乙酸，屬于羧酸，故選a；

②苯酚和濃溴水反應會生成2；4，6-三溴苯酚，產生白色沉淀，而乙烯和溴水發(fā)生加成反應，生成1，2-二溴乙烷，不是沉淀，苯中加入濃溴水發(fā)生萃取，沒有沉淀，故選c；

③溴乙烷是鹵代烴，油脂是甘油三酯都可以發(fā)生水解反應，而葡萄糖是單糖，不能水解，故選b。

(2)

①甲基丙烯酸甲酯分子中含有碳碳雙鍵和酯基；含氧官能團是酯基；

②甲基丙烯酸甲酯含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應生成

③甲基丙烯酸甲酯含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應生成

(3)

①BC是苯環(huán)上的甲基被高錳酸鉀溶液氧化為羧基；是氧化反應，故答案為：氧化反應。

②由于酚羥基易被氧化，因此步驟AB，DE的目的是保護酚羥基不被氧化；故答案為：保護酚羥基不被氧化。

③能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明苯環(huán)上連接有羥基，苯環(huán)上的一元取代物只有兩種，說明是一個對稱結構，符合要求的結構有以下幾種：或或

④CD是C和乙醇的酯化反應，故答案為：+CH3CH2OHH2O+【解析】(1)acb

(2)酯基

(3)氧化反應保護酚羥基不被氧化或或+CH3CH2OHH2O+21、略

【分析】【詳解】

（1）“鍵線式”中省略碳、氫原子，每個折點和端點均有一個碳原子，不足四個價鍵補寫氫原子，即分子式為C6H14；

（2）由結構圖知含有-OH；-COO-；即羥基和酯基；

（3）戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷三種同分異構體，只有新戊烷的一氯代物為一種，即

（4）結合小問1詳解知分子式為C18H14，因該結構對稱性好，結構中只存在四類氫原子，所以其一氯代物有四種【解析】(1)C6H14

(2)羥基酯基。

(3)

(4)C18H14四四、判斷題(共2題，共16分)22、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀溶液可以氧化甲苯而褪色，苯和CCl4都不和高錳酸鉀反應，會出現(xiàn)分層，苯在上層，CCl4在下層，故酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分這三種無色液體，該說法正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

碳碳雙鍵與醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤。五、有機推斷題(共4題，共8分)24、略

【分析】【分析】

A是一種氣態(tài)烴，在標準狀況下的密度是1.25g/L。摩爾質量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一，則A為乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為B氧化生成C為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成D為丙烯發(fā)生氧化反應生成丙烯酸，丙烯酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯，丙烯酸發(fā)生加聚反應得到聚丙烯酸。

（1）

A為丙烯酸的結構簡式為其中含氧官能團名稱是羧基，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B，A→B的反應類型是加成反應。

（2）

丙烯酸發(fā)生加聚反應得到聚丙烯酸，聚丙烯酸的結構簡式是

（3）

丙烯含有碳碳雙鍵，和溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，反應的化學方程式是

（4）

乙醇在銅作催化劑下被氧氣氧化的化學方程式是

（5）

丙烯酸乙酯含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應；加聚反應，含有酯基，可發(fā)生取代反應，沒有羧基，不能發(fā)生中和反應，答案選B。

（6）

A.聚丙烯酸分子中不存在碳碳雙鍵，不能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B.與乙烯均能使溴水褪色，原理不相同，前者是氧化，后者是加成，B錯誤；C.碳碳雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應而褪色，乙醇和溴水不反應，可用溴水鑒別乙醇和丙烯酸，C正確；D.乙醇和碳酸鈉溶液互溶，乙酸和碳酸鈉溶液反應放出氣體，乙酸乙酯和碳酸鈉溶液分層，可用飽和碳酸鈉溶液鑒別三者，D正確；答案選CD?！窘馕觥浚?）羧基加成反應。

（2）

（3）

（4）

（5）B

（6）CD25、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）根據對香豆酸結構式可知，其分子中含有9個C原子、8個H原子、3個O原子，其分子式為C9H8O3。

（2）a．對香豆酸分子中含有-COOH、酚羥基，能與NaOH溶液反應，a項正確；b．香豆酸的沒有-CHO，不能發(fā)生銀鏡反應，b項錯誤；c．香豆酸的含有-COOH；酚羥基；都能與Na反應生成氫氣，c項正確；

d．香豆酸的含有酚羥基，加FeCl3溶液，溶液顯紫色，d項正確；答案選b。

（3）在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成甲為甲在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成乙為苯乙烯氧化生成丙，丙與丁醇發(fā)生類似酯化反應生成丁為

①根據上述推斷，乙→丙的反應屬于氧化反應。②乙為所含官能團是碳碳雙鍵。

③丙→丁的反應化學方程式為：

（4）戊與丁互為同分異構體，是苯的對位取代物，能與NaHCO3反應放出氣體，說明含有-COOH，能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，結合丁的結構簡式可知，該同分異構體側鏈為-CHO、-CH2COOH或-CH2CHO、-COOH，化合物戊的結構簡式為或

考點：考查有機物推斷、官能團的結構與性質、同分異構體、有機反應類型等知識。【解析】①.C9H8O3②.b③.氧化反應④.碳碳雙鍵⑤.⑥.或26、略

【分析】【分析】

的原子利用率結合B結構可知，A為乙炔CH≡CH，B和氫氣加成生成C，結合C化學式可知，C為C在濃硫酸催化作用下發(fā)生消去反應生成D；D和HCl發(fā)生加成反應生成E；E生成F，F(xiàn)被高錳酸鉀氧化生成GG中酯基水解后酸化得到H；H生成I；

【詳解】

（1）由分析可知，A的名稱乙炔；B中飽和碳原子為sp3雜化；碳碳三鍵中碳為sp雜化；

（2）C在濃硫酸催化作用下發(fā)生消去反應生成D；為消去反應；E中官能團的名稱碳碳雙鍵；碳氯鍵；

（3）由F結構可知，F(xiàn)分子式為C12H20O2；G的結構簡式

（4）轉化第一步反應為酯的堿性水解，離子方程式為：+OH-+C2H5OH；

（5）I含有7個碳；3個氧；不飽和度為4；芳香化合物N為I的同分異構體，滿足下列條件：

①能與溶液發(fā)生顯色反應；則含有酚羥基；

②最多消耗則含有2個酚羥基；

③核磁共振氫譜中有4組峰，其峰面積之比為則含有1個甲基且結構對稱性較好；其結構可以為：

（6）乙醇氧化為乙醛，乙醛和乙炔發(fā)生A生成B的反應得到CH3CHOHC≡CCHOHCH3，在和氫氣加成得到飽和醇CH3CHOHCH2CH2CHOHCH3，故流程為：CH3CH2OHCH3CHO+CH≡CHCH3CHOHC≡CCHOHCH3CH3CHOHCH2CH2CHOHCH3?！窘馕觥?1)乙炔sp3雜化；sp雜化。

(2)消去反應碳碳雙鍵；碳氯鍵。

(3)C12H20O2

(4)+OH-+C2H5OH

(5)

(6)CH3CH2OHCH3CHO+CH≡CHCH3CHOHC≡CCHOHCH3CH3CHOHCH2CH2CHOHCH327、略

【分析】【分析】

結合逆合成分析法，H在Pd/C作用下與H2發(fā)生已知信息ⅰ的反應，根據H和培哚普利的分子式，可得H的結構簡式為DCC是一種很強的脫水劑，F(xiàn)和G發(fā)生脫水反應生成H，結合G、F的分子式和H的結構式，可推知F的結構簡式為G的結構簡式為E在Pd/C作用下與H2發(fā)生已知信息ⅰ的反應，根據F的結構式即分子式和E的分子式，E的結構簡式為結合D和E的分子式和E結構式，D和在一定