2025年滬教版選擇性必修一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版選擇性必修一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷414考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列說(shuō)法正確的是（）A.平衡逆向移動(dòng)I－濃度減小B.溶度積常數(shù)Ksp減小C.沉淀溶解平衡不移動(dòng)D.PbI2的溶解度減小2、通過(guò)Li4SiO4吸附CO2的主要反應(yīng)為：Li4SiO4(s)+CO2(g)?Li2CO3(s)+Li2SiO3(s)700℃不同CO2分壓下，CO2吸收率隨時(shí)間變化曲線如圖1所示，Li4SiO4吸附CO2的過(guò)程：表面吸收階段→形成雙殼結(jié)構(gòu)→雙殼吸收階段；微觀示意如圖2，下列說(shuō)法不正確的是。

A.該溫度下，CO2的分壓對(duì)其吸收率的影響不明顯B.圖2中a過(guò)程表示的Li4SiO4分解的方程式：Li4SiO4=2Li++O2-+Li2SiO3C.圖2中b過(guò)程表示Li+和O2-向外殼擴(kuò)散D.由圖1、2可知，Li2CO3和Li2SiO3質(zhì)量增加，對(duì)CO2的吸收速率無(wú)影響3、工業(yè)上，可采用還原法處理尾氣中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0。在化學(xué)上，正反應(yīng)速率方程式表示為v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反應(yīng)速率方程式表示為v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m，n，x，y叫反應(yīng)級(jí)數(shù)，由實(shí)驗(yàn)測(cè)定。在恒容密閉容器中充入NO、H2，在T℃下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)c(NO)/mol·L-1c(H2)/mol·L-1v(正)/mol·L-1·min-1①0.100.100.414k②0.100.401.656k③0.200.101.656k

下列有關(guān)推斷正確的是A.上述反應(yīng)中，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能B.若升高溫度，則k（正）增大，k（逆）減小C.在上述反應(yīng)中，反應(yīng)級(jí)數(shù)：m=2，n=1D.在一定溫度下，NO、H2的濃度對(duì)正反應(yīng)速率影響程度相同4、尿素是重要的化工原料；也常用作氮肥。以氨為原料合成尿素的相關(guān)反應(yīng)如下：

①

②

③

④

下列敘述正確的是A.反應(yīng)①在較高溫度下易自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)C.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，當(dāng)氣體摩爾質(zhì)量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡D.5、時(shí)，將氣體放入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。已知與的消耗速率與各自的分壓有如下關(guān)系：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.混合氣體的密度始終保持不變B.a點(diǎn)v(正)>v(逆)C.前D.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與k1、k2間的關(guān)系為Kp·k2=k16、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.0.5mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖含有NA個(gè)S—S鍵B.將lmolNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH的數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD.高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA7、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D.灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)8、鋰離子電池又稱為“搖擺電池”，廣泛應(yīng)用于電動(dòng)自行車(chē)等，其充放電過(guò)程就是鋰離子的嵌入和脫嵌過(guò)程(習(xí)慣上正極用嵌入或脫嵌表示，負(fù)極用插入或脫插表示)，即充放電過(guò)程就是鋰離子在正、負(fù)極間往返運(yùn)動(dòng)而形成電流。其裝置結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖如圖所示(電解液為溶有LiPF6的碳酸酯類(lèi)溶劑，隔膜為僅鋰離子能通過(guò)的高分子膜)，工作原理為C6Li+Li(1-x)MO2LiMO2+C6Li(1-x)(M代表過(guò)渡元素)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電池放電時(shí)，負(fù)極為石墨B.鋰離子電池的優(yōu)點(diǎn)是質(zhì)量小，電容量大，可重復(fù)多次使用C.電池充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為L(zhǎng)iMO2-xe-=Li(1-x)MO2+xLi+D.鋰離子電池的電解液可用LiNO3溶液作為離子導(dǎo)體評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、T0時(shí)，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)?Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述中正確的是。

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.T0時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)：v(X)=0.083mol·L-1·min-1C.圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%D.T1時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為50，則T1010、已知反應(yīng)：時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)在時(shí)，分別在四個(gè)相同體積的恒容密閉容器中投料，起始濃度如下表所示：。溫度/容器起始濃度/mol?L-1H2CO2H2OCOH2OCOT1Ⅰ0.10.100Ⅱ0.20.1000Ⅲ0.10.20.10.10.1T2Ⅳ0.040.040.060.06

下列判斷正確的是A.若容器Ⅰ達(dá)到平衡，則內(nèi)，v(CO)=0.012mol?L-1?min-1B.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率：容器Ⅰ＞容器ⅡC.容器Ⅲ中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行D.若容器Ⅳ中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則T2＜T111、SO2、NOx是主要的大氣污染物。某研究小組采用微生物法同時(shí)脫硫脫硝(細(xì)菌生存的最佳溫度為30～45℃，pH值為6.5～8.5)，研究結(jié)果表明pH對(duì)脫硫、脫硝效果的影響如圖1所示。該小組采用催化反應(yīng)法研究時(shí)，發(fā)現(xiàn)NH3和NO在Ag2O催化劑表面反應(yīng)時(shí)，相同時(shí)間條件下，NO生成N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.從圖1中可以看出，采用微生物治理法時(shí)應(yīng)選擇的最佳pH值是8B.圖1中pH過(guò)大時(shí)，細(xì)菌活性迅速降低，脫硝效率明顯下降C.圖2中，在溫度為420～580K時(shí)，有氧條件下NO生成N2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無(wú)氧條件的原因可能是：NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2更易與NH3反應(yīng)D.圖2中，在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低是因?yàn)锳g2O催化劑活性下降12、兩個(gè)容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO及CO氣體，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)；ΔH起始物質(zhì)的量見(jiàn)表。實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。容器起始物質(zhì)的量NOCOCOⅠ1mol3molⅡ6mol2mol

A.ΔH>0B.N點(diǎn)的平衡常數(shù)為0.04C.若將容器Ⅰ的容積改為1L，T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為25%D.圖中M點(diǎn)所示條件下，再通入CO、N2各2mol，此時(shí)(CO，正)>(CO，逆)13、常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是A.常溫下，0.1mol/LNaHB的pH=4，則c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)B.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na+)<2c(CO)+c(HCO)C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)D.常溫下pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液中，c(NH)由大到小的順序?yàn)椋孩?gt;①>③14、已知MOH是弱堿，室溫下，向20mL0.1mol·L1MOH溶液中滴加0.1mol·L1鹽酸；溶液的pH；溫度隨滴加鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)溶液中：c(MOH)>c(M)>c(OH)>c(H)B.b點(diǎn)溶液中：c(M)=c(Cl)>c(H)=c(OH)C.c點(diǎn)溶液為滴定過(guò)程溫度最高點(diǎn)，溶液中：c(Cl)=c(M)+c(MOH)D.在滴加鹽酸過(guò)程中，水的電離度先增大后減小15、應(yīng)用電解法對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理具有脫硫效率高；經(jīng)濟(jì)效益好等優(yōu)點(diǎn)。電解脫硫的基本原理如圖所示；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.FeS2化學(xué)名稱為二硫化亞鐵B.陽(yáng)極反應(yīng)為Mn2+﹣e﹣=Mn3+C.隨著電解，混合液pH逐漸增大D.混合液中每增加1molSO理論上通過(guò)電路的電子數(shù)為7NA評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、在25℃時(shí)，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時(shí)硫酸鈣的Ksp＝9.1×10－6。

(1)通過(guò)蒸發(fā)，可使稀溶液由_______點(diǎn)變化到_______點(diǎn)。

(2)在25℃時(shí)，反應(yīng)CaSO4(s)＋CO32-(aq)?CaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)K_______17、回答下列問(wèn)題：

(1)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；試回答下列問(wèn)題：

①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的___腐蝕。

②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

(2)芒硝(化學(xué)式為Na2SO4?10H2O)為無(wú)色晶體；易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上利用離子交換膜制燒堿的過(guò)程，用圖乙所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣；氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是提高原料利用率的角度而言都更加符合綠色化學(xué)理念。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)__。電解過(guò)程中通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)___(填“大于”“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鈉溶液從出口__(填“A”或“D”)導(dǎo)出。

③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。已知H2的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g液態(tài)H2O時(shí)，理論上有__kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。18、已知碳酸鈣分解的熱化學(xué)方程式為：欲使1t完全分解，需要提供多少熱_______？若通過(guò)煤炭燃燒來(lái)提供熱，則至少需要燃燒____千克煤炭？(已知煤炭的熱值為)19、燃料電池是一種將燃料所具有的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的化學(xué)裝置。

(1)以多孔鉑為電極，如圖甲裝置中A、B口分別通入CH3CH2OH和O2構(gòu)成乙醇燃料電池，則b電極是______(填“正極”或“負(fù)極”)，該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(2)科學(xué)家研究了轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用圖乙所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO，該電池負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)________________________；

(3)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。該電池總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。(已知：硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀；生成時(shí)附著在電極上)

①該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向________(填“正極”或“負(fù)極”)；正極附近溶液的酸性__________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)，當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上正極板的質(zhì)量增加____________g。20、(1)相同濃度的下列溶液中：①CH3COONH4②CH3COONa③CH3COOH中，其中c(CH3COO-)由大到小的順序是___；濃度均為0.1mol/L的①H2S②NaHS③Na2S④H2S和NaHS混合液，溶液的pH從大到小的順序是___。

(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液，其中水電離出來(lái)的c(OH-)=___，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c(H+)=___。

(3)25℃時(shí)，若Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，該溫度下Fe(OH)3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=___；若H2SO3?HSO+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=___，向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將___(填“增大”“減小”或“不變”)。21、斷開(kāi)1molAB(g)分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：?；瘜W(xué)鍵H-HO=OO-HE/kJ·mol－1436x463

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH＝__________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

（2）若圖示中表示反應(yīng)H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，則b＝_____kJ·mol－1，x＝________。

（3）已知：①Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋1344.1kJ·mol－1

②2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1169.2kJ·mol－1

由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)22、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過(guò)實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。___A.正確B.錯(cuò)誤24、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)26、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。28、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2（s）Pb2＋（aq）+2I－（aq），加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2＋）減小，溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)。

【詳解】

A.含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2（s）Pb2＋（aq）+2I－（aq），加入KI溶液，c（I－）增大；沉淀溶解平衡左移，故A錯(cuò)誤；

B.溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)，改變c（I－）Ksp不變；故B錯(cuò)誤；

C.加入KI溶液，c（I－）增大；沉淀溶解平衡逆移，故C錯(cuò)誤；

D．加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，PbI2的溶解度減?。还蔇正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖1可知，壓強(qiáng)即CO2的分壓對(duì)其吸收率的影響不明顯；故A不選；

B．由圖2的表面吸收階段可以看出，剛開(kāi)始是Li4SiO4的分解，產(chǎn)物由Li+、O2-以及逐漸生成的內(nèi)殼Li2SiO3；故B不選；

C．由圖2的雙殼吸收階段可以看出，Li+和O2-逐漸向外殼擴(kuò)散；故C不選；

D．在雙殼吸收階段，Li2CO3和Li2SiO3質(zhì)量在不斷地增加，但后期CO2的吸收率沒(méi)有明顯變化，即圖像的曲線變得越來(lái)越平穩(wěn)，表明CO2的吸收速率在減小；故選D。

答案選D3、C【分析】【詳解】

分析：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H<0，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差，分析判斷A的正誤；根據(jù)升高溫度，反應(yīng)速率加快分析判斷B的正誤；根據(jù)表格數(shù)據(jù)知，①、②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比較，可以計(jì)算n。①和③比較可以計(jì)算m；分析判斷C的正誤；根據(jù)C的計(jì)算結(jié)果分析判斷D的正誤。

詳解：A.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差，由此推知，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故正、逆反應(yīng)速率常數(shù)都增大，故B錯(cuò)誤；C.由表格數(shù)據(jù)知，①、②實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)比較，＝4n＝＝4，故n＝1。＝2m＝＝4，則m＝2，故C正確；D.由于正反應(yīng)速率表達(dá)式中NO、H2的反應(yīng)級(jí)數(shù)不相等，所以，NO、H2濃度對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度不相同，故D錯(cuò)誤；故選C。4、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)①為放熱的熵減反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行；則在較低溫度下易自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；

B．平衡常數(shù)等于平衡時(shí)生成物濃度系數(shù)次方之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方之積的比，純固體和純液體不計(jì)入其中；反應(yīng)②的平衡常數(shù)B錯(cuò)誤；

C．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②；反應(yīng)中只有水一種氣體，其摩爾質(zhì)量為定值，當(dāng)氣體摩爾質(zhì)量不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；

D．由蓋斯定律可知，反應(yīng)①+②-③得反應(yīng)④則D正確；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A．混合氣體密度計(jì)算公式為與相互轉(zhuǎn)化，沒(méi)有其他狀態(tài)的物質(zhì)生成，不變，該容器體積恒定為1L，不變，即不變；A不符合題意；

B．反應(yīng)從開(kāi)始后，向的正方向移動(dòng)，根據(jù)圖像60秒時(shí)才達(dá)到平衡，所以a點(diǎn)并未達(dá)到平衡，正在正移，所以v(正)>v(逆)；故B不符合題意；

C．故C不符合題意；

D．已知根據(jù)反應(yīng)速率與計(jì)量系數(shù)成正比可知，v(NO2)=2v(N2O4)，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則k2?p2(NO2)=2×k1?p(N2O4)，==Kp；故D符合題意；

綜上所述答案為D。6、B【分析】【詳解】

A.硫原子最外層有2個(gè)成單電子；可以形成2個(gè)共價(jià)鍵，砷原子最外層有3個(gè)成單電子，可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，由雄黃結(jié)構(gòu)示意圖可知，白球?yàn)榱蛟?，分子中不存在S—S鍵，故A錯(cuò)誤；

B.將lmolNH4NO3溶于適量稀氨水中，溶液中硝酸根的物質(zhì)的量為1mol，由電荷守恒可知溶液中銨根離子的物質(zhì)的量等于硝酸根離子的物質(zhì)的量，則溶液中銨根離子的數(shù)目為NA；故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下；二氯甲烷為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算33.6L二氯甲烷的物質(zhì)的量和含有氯原子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為=0.3mol，則0.3mol鐵與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3mol××NAmol—1=8NA；故D錯(cuò)誤；

故選B。7、D【分析】【詳解】

A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)放出熱量；屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)沒(méi)有化合價(jià)變化；屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)時(shí)放出熱量；屬于放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)有化合價(jià)變化；屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，D正確；

故選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由鋰離子電池的工作原理可知放電時(shí)；石墨電極上鋰失去電子，為電池負(fù)極，A正確；

B．根據(jù)生活常識(shí)及已有知識(shí)可知鋰離子電池為二次電池；具有質(zhì)量小，電容量大，可重復(fù)多次使用的優(yōu)點(diǎn)；B正確；

C．由反應(yīng)原理及裝置結(jié)構(gòu)圖可知，充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iMO2-xe-=Li(1-x)MO2+xLi+；C正確；

D．金屬鋰是活潑金屬，會(huì)與溶液中的水反應(yīng)，鋰離子電池的電解液不用LiNO3溶液作為離子導(dǎo)體；D錯(cuò)誤；

故答案為：D。二、多選題(共7題，共14分)9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”的原則可推知，T1>T2；溫度越高，X的物質(zhì)的量越大，則平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B．v(X)=≈0.042mol·L-1·min-1；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=62.5%；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由圖a可知，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化之比為1∶1∶2，則反應(yīng)為X(g)＋Y(g)2Z(g)，則T0時(shí)平衡常數(shù)為≈33.3<50；由A項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故平衡常數(shù)越小，溫度越高，D項(xiàng)正確；

答案選AD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．容器①中：平衡常數(shù)K===解得：x=0.06，故用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)===0.012mol?L-1?min-1，故A正確；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，容器Ⅱ比容器Ⅰ多加了的H2，所以容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的高，故B錯(cuò)誤；C．容器③中反應(yīng)的濃度商Qc==0.5＜K=容器③中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C正確；D．容器④中Qc==反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，說(shuō)明Qc＜K，已知：H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)△H＞0，說(shuō)明溫度升高，所以T2＞T1，故D錯(cuò)誤；故選AC。11、BCD【分析】【分析】

脫硫脫硝的研究結(jié)果表明pH對(duì)脫硫、脫硝效果的影響如圖1，pH=7.5左右脫硫率、脫硝率最高，在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低，是催化劑活性減小，在溫度為420～580K時(shí)，有氧條件下NO生成N2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無(wú)氧條件；是一氧化氮和氧氣易發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與氨氣更易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

A．由圖1可知采用微生物治理法時(shí)；應(yīng)選擇的最佳pH值約為7.5，故A錯(cuò)誤；

B．由圖象可知；pH過(guò)大時(shí)，超過(guò)細(xì)菌生存的最佳pH環(huán)境，細(xì)菌的活性減弱，則脫硝效率明顯下降，與細(xì)菌活性迅速降低有關(guān)，故B正確；

C．在溫度為420～580K時(shí)，有氧條件下NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2氧化性更強(qiáng)，更易與NH3反應(yīng)，NO生成N2轉(zhuǎn)化率明顯高于無(wú)氧條件；故C正確；

D．在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低，與催化劑的活性有關(guān)，Ag2O催化劑活性下降；故D正確；

答案選BCD。12、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖知，恒容條件下升高溫度n(CO2)減小，則平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以H＜0；A錯(cuò)誤；

B．M、N點(diǎn)溫度相同，則這兩點(diǎn)平衡常數(shù)相等，平衡時(shí)n(CO2)=1mol，可逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K===0.04；B正確；

C．若將容器Ⅰ的容積改為1L，假設(shè)T1溫度下達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為25%，溫度不變平衡常數(shù)不變，可逆反應(yīng)

平衡常數(shù)K===0.0018＜0.04；要達(dá)到平衡點(diǎn)，反應(yīng)還需要正向進(jìn)行，NO轉(zhuǎn)化率大于25%，C錯(cuò)誤；

D．M點(diǎn)再通入CO、N2各2mol，濃度商Qc===0.022＜0.04，平衡正向移動(dòng)，則(CO，正)＞(CO；逆)，D正確；

故答案為：BD。13、BD【分析】【詳解】

A．常溫下，0.1mol/LNaHB的pH=4，c(H+)=10-4mol/L＜0.1mol/L，說(shuō)明H2B是二元弱酸，在溶液中NaHB電離產(chǎn)生的HB-存在電離平衡和水解平衡，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性?，F(xiàn)在0.1mol/LNaHB溶液pH=4＜7，溶液顯酸性，說(shuō)明HB-的電離作用大于其水解作用，所以HB-電離產(chǎn)生的B2-的濃度大于HB-水解產(chǎn)生的H2B的濃度，即濃度：c(B-)＞c(H2B)，但鹽電離和水解程度都是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子濃存在，所以微粒濃度大小關(guān)系為：c(HB-)＞c(B-)＞c(H2B)；故A不選；

B．溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()，Na2CO3和NaHCO3都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，所以c(Na+)>2c()+c()；故B選；

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH，NH4HSO4中的H+先與OH-反應(yīng)，都被消耗后，因水解，溶液顯酸性，而此時(shí)溶液呈中性，說(shuō)明NH4HSO4和NaOH按1：1反應(yīng)后又多加了一點(diǎn)NaOH，因此c(Na+)＞c()，而會(huì)因水解而消耗，因此c()＞c()，此時(shí)溶液中還有大量的遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的OH-的濃度，所以c()＞c(OH-)，因此離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)=c(H+)；故C不選；

D．③NH4HSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生和H+，起一元強(qiáng)酸是作用，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，電離產(chǎn)生的H+對(duì)的水解反應(yīng)起抑制作用；使其水解程度減弱；

①NH4Cl、②(NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗OH-，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)＞c(OH-)，使溶液顯酸性，當(dāng)溶液pH相等時(shí)，c()：①=②；但鹽水解程度是微弱的，水解產(chǎn)生的c(H+)遠(yuǎn)小于酸電離產(chǎn)生的c(H+)，故當(dāng)溶液pH相等時(shí)，c()：①=②＞③；故D選；

故選：BD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．MOH是弱堿，溶于水時(shí)只有很小一部分電離，OH來(lái)自水的電離和MOH的電離，故c(OH)>c(M)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)電解質(zhì)溶液中電荷守恒，b點(diǎn)溶液呈中性；B項(xiàng)正確；

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH=7，因MOH為弱堿，故pH=7時(shí)，堿過(guò)量，即酸的量不足，而酸堿恰好完全中和的時(shí)候溫度達(dá)到最高，因此c點(diǎn)不是滴定過(guò)程溫度最高點(diǎn)，根據(jù)物料守恒可知：c(Cl))+c(MOH)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．在滴定過(guò)程中；水的電離度逐漸增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)水的電離度最大，隨后加入鹽酸，水的電離程度減小，D項(xiàng)正確。

故選BD。15、CD【分析】【分析】

根據(jù)原理裝置圖可知，Mn2+在陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Mn2+-e-=Mn3+，H+在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，生成的Mn3+將FeS2氧化，F(xiàn)eS2+15Mn3++8H2O═Fe3++15Mn2++2SO+16H+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．FeS2中Fe為+2價(jià)；化學(xué)名稱為二硫化亞鐵，故A正確；

B．根據(jù)圖示，Mn2+在陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Mn2+-e-=Mn3+；故B正確；

C．H+在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，生成的Mn3+將FeS2氧化，F(xiàn)eS2+15Mn3++8H2O═Fe3++15Mn2++2SO+16H+，因此電解池中的總反應(yīng)為FeS2+8H2O═Fe3++2SO+H++H2↑，因此隨著電解，混合液中H+的物質(zhì)的量濃度將變大；混合液pH逐漸減小，故C錯(cuò)誤；

D．電解過(guò)程中發(fā)生的總反應(yīng)為FeS2+8H2O═Fe3++2SO+H++H2↑，因此混合液中每增加1molSO理論上通過(guò)電路的電子數(shù)為NA；故D錯(cuò)誤；

故選CD。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是示意圖的解讀，要注意生成的Mn3+將FeS2氧化，然后根據(jù)電解的總反應(yīng)分析判斷。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

(1)CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），圖象中位于曲線上的c點(diǎn)為飽和溶液，處于溶解平衡狀態(tài)，a點(diǎn)處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，b點(diǎn)為過(guò)飽和溶液；根據(jù)平衡狀態(tài)的移動(dòng)原理解答該題；

(2)根據(jù)K==計(jì)算。

【詳解】

(1)由分析可知，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），圖象中位于曲線上的c點(diǎn)為飽和溶液，處于溶解平衡狀態(tài)，a點(diǎn)處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，b點(diǎn)為過(guò)飽和溶液。通過(guò)蒸發(fā)，溶液體積減小，鈣離子和碳酸根離子的濃度均增大，能使溶液由a點(diǎn)變化到b點(diǎn)；

(2)在25℃時(shí)，反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)?CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=====3250。【解析】ab325017、略

【分析】【分析】

金屬的腐蝕有吸氧腐蝕和析氫腐蝕，結(jié)合原電池原理和電解原理分析；結(jié)合電解產(chǎn)物分析判斷，根據(jù)電解過(guò)程中生成H2的物質(zhì)的量計(jì)算產(chǎn)生的熱量。

【詳解】

(1)①開(kāi)關(guān)K與a連接；此時(shí)為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，NaCl溶液為中性，則Fe發(fā)生吸氧腐蝕；

②K與b連接，為電解池，且Fe作陰極，石墨作陽(yáng)極，溶液中氯離子、氫離子放電，電解的總離子反應(yīng)為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(2)①電解時(shí)，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力，所以陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH--4e-=2H2O+O2↑；陽(yáng)極氫氧根離子放電；因此硫酸根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動(dòng)，所以通過(guò)相同電量時(shí)，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；

②氫氧化鈉在陰極生成；所以在D口導(dǎo)出；

③氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，負(fù)極上氫氣失去電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O；H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol，該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O，n(H2O)==2mol，由燃燒的熱方程式可知，生成2molH2O放出571.6kJ的熱量；即理論上有571.6kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。

【點(diǎn)睛】

在燃料電池中，如果有O2參與，正極反應(yīng)物為O2，不同的電解質(zhì)溶液環(huán)境，電極反應(yīng)方程式不同：①酸性電解質(zhì)溶液：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；②中性或者堿性電解質(zhì)溶液：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；③熔融的金屬氧化物：O2＋4e－=2O2－；④熔融的碳酸鹽：O2＋4e－＋2CO2=2【解析】吸氧2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑小于DH2+2OH--2e-=2H2O571.618、略

【分析】【詳解】

根據(jù)100g碳酸鈣完全分解成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w時(shí)，需要吸收178.5kJ的熱量，提供的熱量為×106g=1.785×106kJ；需要煤炭的質(zhì)量為=5.41×104g=54.1kg。【解析】1.785×106kJ54.119、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題意，燃料作負(fù)極，氧化劑作正極，B口通入O2，則b電極是正極，該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3CH2OH＋16OH－－12e－=2＋11H2O；故答案為：正極；CH3CH2OH＋16OH－－12e－=2＋11H2O。

(2)根據(jù)圖乙中電子轉(zhuǎn)移分析出M為負(fù)極，N為正極，電池負(fù)極是H2O變?yōu)镺2，其電池負(fù)極的反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑；故答案為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑

(3)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。該電池總反應(yīng)式為PbO2＋4H＋＋＝PbSO4＋2H2O；因此正極附近溶液的酸性。(已知：硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時(shí)附著在電極上)

①該蓄電池放電時(shí)，根據(jù)電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)是“同性相吸”原則，因此陰離子移向負(fù)極；正極電極反應(yīng)式為PbO2＋2e－＋4H＋＋＝PbSO4＋2H2O，因此正極附近溶液的酸性減弱，根據(jù)方程式轉(zhuǎn)移2mol電子，正極由1molPbO2變?yōu)?molPbSO4，增加的質(zhì)量相當(dāng)于1molSO2即64g，因此當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上正極板的質(zhì)量增加32g；故答案為：32。【解析】正極CH3CH2OH＋16OH－－12e－=2＋11H2O2H2O－4e－=4H＋＋O2↑負(fù)極減弱3220、略

【分析】【詳解】

(1)①CH3COONH4中銨根離子促進(jìn)了醋酸根離子的水解，②CH3COONa中醋酸根離子少部分水解，醋酸根離子濃度最大，③CH3COOH中，電離出少量的醋酸根離子，醋酸根離子濃度最小，所以c(CH3COO?)由大到小的順序是②＞①＞③；①H2S、④H2S和NaHS的溶液顯示酸性，溶液中pH＜7，由于④中硫氫根離子抑制了硫化氫的電離，則④中氫離子濃度小于①，則溶液的pH：①＜④，②NaHS和③Na2S的溶液顯示堿性；由于酸性硫化氫大于硫氫根離子，則③的水解程度大于②，所以溶液的pH：③＞②，故四種溶液的pH從大到小的順序?yàn)椋孩郏劲冢劲埽劲伲?/p>

(2)在CH3COONa溶液中，OH?全部來(lái)自于水的電離，由于溶液的pH=11，故溶液中的氫離子濃度為10?11mol/L，由水電離出來(lái)的c水(OH?)=c溶液(OH?)==1.0×10?3mol/L；pH=3的CH3COOH溶液中c溶液(H+)=1.0×10?3mol/L，25℃時(shí)：Kw=c(OH?)×c(H+)=10?14，溶液中的c溶液(OH?)==1.0×10?11mol/L，而在酸溶液中，氫離子幾乎全部來(lái)自于酸的電離，但氫氧根全部來(lái)自于水的電離，故由水電離出的c水(H+)=c水(OH?)=c溶液(OH?)=1.0×10?11mol/L；

(3)25℃時(shí)，若Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，該溫度下Fe(OH)3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K==2.8×10-3；若H2SO3?HSO+H+的電離常數(shù)Ka=1×10?2mol/L=而HSO的水解方程式為HSO+H2O?H2SO3+OH?，水解平衡常數(shù)Kh==1.0×10?12；當(dāng)加入少量I2時(shí)，碘把弱酸(亞硫酸)氧化成強(qiáng)酸(硫酸、氫碘酸)，溶液酸性增強(qiáng)，c(H+)增大，但是溫度不變，Kh不變，則增大。【解析】②＞①＞③③＞②＞④＞①1×10-3mol/L1×10-11mol/L2.8×10-31×10-12增大21、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，屬于放熱反應(yīng)；焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，因此△H=(a?b)kJ?mol?1；故答案為：放熱；(a?b)kJ?mol?1；

(2)b為1mol水中含有的化學(xué)鍵的鍵能，即為2倍的O?H的鍵能，因此b=2×463kJ?mol?1=926kJ?mol?1；根據(jù)焓變△H=反應(yīng)物的鍵能總和?生成物的鍵能總和可得：436+x2?463×2=?241.8；解得x=496.4；故答案為：926；496.4；

(3)已知：①Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋1344.1kJ·mol－1

②2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1169.2kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律可知，由反應(yīng)①-反應(yīng)②，可得Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式：故答案為：【解析】放熱a-b926496.4四、判斷題(共4題，共12分)22、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應(yīng)的反應(yīng)熱，難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定,但是通過(guò)蓋斯定律可以間接計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)。故答案是：正確。24、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說(shuō)明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性