2025年湘教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列分子或離子的中心原子雜化方式與立體構(gòu)型均相同的是。

①PCl3②NO③CO④SO3⑤SO2⑥SOA.①④B.③⑥C.②③④D.①②③④⑤⑥2、下列有關(guān)說法中正確的是A.121314C是碳的三種同素異形體B.NH4Cl的電子式：C.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點(diǎn)逐漸升高D.NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價(jià)鍵3、下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A.基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式：3d64s2B.Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl=ClC.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：D.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖：4、向含的廢水中加入鐵粉和可制備反應(yīng)如下下列說法正確的是A.的電子式為B.加入的作用是提供和調(diào)節(jié)C.電離方程式：D.反應(yīng)中每生成轉(zhuǎn)移電子5、X為含Cu2+的配合物。實(shí)驗(yàn)室制備X的一種方法如圖。

下列說法不正確的是A.①中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHB.在①和②中，氨水參與反應(yīng)的微粒相同C.X中所含陰離子是SOD.X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度6、下列事實(shí)無(wú)法用氫鍵來(lái)解釋的是A.的水溶性遠(yuǎn)強(qiáng)于B.水的熱穩(wěn)定性極強(qiáng)，在的高溫時(shí)，僅有0.6%分解C.鄰羥基苯甲酸的沸點(diǎn)與對(duì)羥基苯甲酸相差很大D.雙螺旋中腺嘌呤()與胸腺嘧啶()配對(duì)、鳥嘌呤()與胞嘧啶()配對(duì)7、下列關(guān)于晶體的說法中，正確的是A.共價(jià)鍵的強(qiáng)弱可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)B.含有金屬陽(yáng)離子的晶體一定是離子晶體C.晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性D.CsCl和NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、下列說法正確的是A.已知鍵的鍵能為故鍵的鍵能為B.鍵的鍵能為鍵的鍵能為故比穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個(gè)電子，它跟鹵素原子相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵為離子鍵D.鍵的鍵能為其含義為形成鍵所釋放的能量為9、我國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成。部分流程如圖(部分產(chǎn)物略去)：

CO2CH3OHCHO→→(C6H10O5)n(淀粉)

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.CO2分子中存在1個(gè)σ鍵1個(gè)鍵B.CH3OH和HCHO均為極性分子C.CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同D.相同壓強(qiáng)下，CH3OH的沸點(diǎn)比CO2高，因?yàn)榍罢邽闃O性分子10、下列分子或離子中，VSEPR模型為四面體形，但分子或離子的空間結(jié)構(gòu)為V形的是A.B.C.D.11、圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化；每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物。下列說法正確的是。

A.d代表的是CH4B.沸點(diǎn)的高低順序是HF>H2O>NH3C.NH3的沸點(diǎn)是第ⅤA元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的D.根據(jù)NH3·H2ONH+OH-，氨分子和水分子之間最主要存在的氫鍵形式O—HN12、氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性能，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4B.由于AlN相對(duì)分子質(zhì)量比立方BN大，所以熔沸點(diǎn)AlN比BN高C.AlN中原子Al雜化方式為sp2，N雜化方式為sp3D.氮化鋁晶體中含有配位鍵13、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之處是A.組成元素B.各元素的質(zhì)量比C.相對(duì)分子質(zhì)量D.充分燃燒后的生成物評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域都有著重要用途；如金屬銅可用來(lái)制造各項(xiàng)體育賽事的獎(jiǎng)牌；電線、電纜，膽礬可用作殺菌劑等。試回答下列問題。

(1)已知Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族，則Cu原子的價(jià)電子排布式為_______。

(2)下列分子或離子中，能提供孤電子對(duì)與Cu2＋形成配位鍵的是_______(填序號(hào)；下同)。

①H2O②NH3③F-④CN-

A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④

(3)向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加入氨水，難溶物溶解并得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象敘述正確的是_______

A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變。

B.沉淀溶解后生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2＋

C.若硫酸銅溶液中混有少量硫酸；則可用氨水除去硫酸銅溶液中的硫酸。

D.在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤電子對(duì)，NH3提供空軌道。

(4)下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4的說法中，正確的有_______

A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵；極性鍵和配位鍵。

B.[Cu(NH3)4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子。

C.[Cu(NH3)4]SO4的配體空間構(gòu)型為正四面體形。

D.[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為三角錐形。

(5)向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋，已知NF3與NH3的立體構(gòu)型均是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______。15、（1）元素原子的外圍電子排布式為nsn-1npn-1。畫出該原子的結(jié)構(gòu)示意圖___________

（2）請(qǐng)寫出33號(hào)元素符號(hào)名稱________，并寫出該原子的外圍電子排布式為____________。

（3）Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的順序?yàn)開___________(用元素符號(hào)表示)

（4）基態(tài)原子的N層有一個(gè)未成對(duì)電子，M層未成對(duì)電子最多的元素是_________其電子排布式為____________N原子的軌道排布式__________Fe2+的電子排布式為___________16、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C；E同主族。

(1)E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______。

(2)元素B；C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是_________。(用離子符號(hào)表示)。

(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________。

(4)D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無(wú)氧酸鹽，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。17、白云石的化學(xué)組成是CaCO3·MgCO3；500℃以下分解成二氧化碳；金屬氧化物和碳酸鹽，800℃以上則徹底分解成氧化物。

(1)鎂和鈣在元素周期表中位于___________族，它們的價(jià)電子軌道式表示式為___________(用n表示電子層數(shù))。

(2)白云石500℃以下分解的化學(xué)方程式為___________。

(3)從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析、比較白云石分解生成的MgO和CaO的熱穩(wěn)定性。___________。

(4)白云石分解得到的CO2是氨堿法制備純堿的基本原料之一，寫出氨堿法制純堿主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。___________、___________；向氨堿法的母液中加入生石灰可實(shí)現(xiàn)___________(填化學(xué)式)的循環(huán)利用。處理后的母液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻、固化可得CaCl2。以質(zhì)量比為1.44∶1的CaCl2·6H2O與冰水混合，可獲得-55℃的低溫，配制該制冷劑時(shí)不使用無(wú)水CaCl2的原因是___________。18、回答下列問題：

(1)MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類型，前者的熔點(diǎn)明顯高于后者，其主要原因是______。

(2)四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：。物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點(diǎn)/℃-183-90-127＞1000

CF4和SiF4熔點(diǎn)相差較小，BF3和AlF3熔點(diǎn)相差較大，原因是______。19、圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)這些晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是_______。

(2)冰、金剛石、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開______。

(3)晶胞與晶胞結(jié)構(gòu)相同，晶體的硬度_______(填“大于”或“小于”)晶體的硬度，原因是_______。

(4)每個(gè)晶胞中實(shí)際占有_______個(gè)原子，晶體中每個(gè)周圍距離最近且相等的有_______個(gè)。20、某金屬晶體中原子的堆積方式如圖所示，已知該金屬的原子半徑為acm，晶胞的高為bcm，A、C、D三點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)分別為A(0，0，0)、C(2a，0，0)、D(0，0，b)，則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。

21、(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____(填標(biāo)號(hào))。

A．B．C．D．

(2)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形。

(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_________。

(4)氨的沸點(diǎn)_____(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______；氨是_____分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為_______。

(5)N2的沸點(diǎn)比CO的沸點(diǎn)____(填“高”或“低”)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)22、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤24、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)26、八水合磷酸亞鐵[]難溶于水和醋酸；溶于無(wú)機(jī)酸，可作為鐵質(zhì)強(qiáng)化劑。某實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置制備八水合磷酸亞鐵，步驟如下：

ⅰ.在燒瓶中先加入維生素C稀溶液作底液；

ⅱ.通過儀器a向燒瓶中滴入足量與的混合溶液；

ⅲ.再滴入的溶液，保持為6左右；水浴加熱且不斷攪拌至反應(yīng)充分后靜置；

ⅳ.將燒瓶中混合物進(jìn)行抽濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)的價(jià)電子軌道表示式為___________，的空間結(jié)構(gòu)為___________。

(2)儀器a的名稱是___________，配制溶液時(shí)需將蒸餾水事先煮沸、冷卻，其目的是___________。

(3)用維生素C稀溶液作底液而不用鐵粉的主要原因是___________。

(4)寫出生成八水合磷酸亞鐵的離子方程式：___________。

(5)合成時(shí)需保持為6左右的原因是___________。

(6)產(chǎn)率的計(jì)算：稱取產(chǎn)品，用足量的稀硫酸溶解后，立即用溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液滴定過程中的離子方程式為___________，本實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為___________%(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。27、某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲組同學(xué)通過研究pH對(duì)穩(wěn)定性的影響，得到如圖所示結(jié)果，增強(qiáng)穩(wěn)定性的措施為________________。

(2)乙組同學(xué)為了探究與Cu的反應(yīng)；做了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

①與Cu反應(yīng)的離子方程式為________________。

②為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因；同學(xué)們查閱資料得知：

?。请y溶于水的白色固體；

ⅱ．的化學(xué)性質(zhì)與的相似。

ⅲ．

填寫實(shí)驗(yàn)方案：

。實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

步驟1：取溶液于試管中，向其中滴加3滴溶液。

無(wú)明顯現(xiàn)象。

步驟2：取4mL________溶液于試管中，向其中滴加3滴溶液。

產(chǎn)生白色沉淀。

與反應(yīng)的離子方程式為________________________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共16分)28、電鍍廢水中含有等離子；工業(yè)上利用分級(jí)沉淀法處理電鍍廢水回收利用銅和鎳金屬化合物，其工藝流程如下：

已知：①

②各離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。開始沉淀6.188.154.73完全沉淀7.139.675.95

回答下列問題：

(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為___________。

(2)還原過程常加入適量的稀硫酸，寫出“還原”時(shí)與發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________。還原得到的金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的硫酸鹽可用作自行車鋼圈的電鍍液，電鍍時(shí)自行車鋼圈和惰性電極作為兩電極，則“鋼圈”連接電源的___________極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________。

(3)“還原”后，第一次“調(diào)節(jié)pH”的范圍為___________，濾渣1的主要成分是___________。

(4)“沉銅”需將濃度降為已知溶液濃度超過會(huì)逸出，通過計(jì)算分析“沉銅”時(shí)是否會(huì)產(chǎn)生逸出___________(寫出計(jì)算過程)。

(5)利用回收的物質(zhì)可制備某含銅的硫化物，該物質(zhì)可用作分析試劑，其晶胞如圖，晶胞參數(shù)則離Cu原子距離最近且相等的S原子有___________個(gè)，若阿伏加德羅常數(shù)的值為晶胞邊長(zhǎng)為apm，則該晶胞的密度為___________(用含a、的代數(shù)式表示)。

29、鎳鈷錳酸鋰材料是近年來(lái)開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料；具有容量高；循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等優(yōu)點(diǎn)，這類材料可以同時(shí)有效克服鈷酸鋰材料成本過高、磷酸鐵鋰容量低等問題，工業(yè)上可由廢舊的鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、鎳酸鋰、錳酸鋰電池正極材料(還含有鋁箔、炭黑、有機(jī)黏合劑等)，經(jīng)過一系列工藝流程制備鎳鈷錳酸鋰材料，該材料可用于三元鋰電池的制備，實(shí)現(xiàn)電池的回收再利用，工藝流程如下圖所示：

已知：①粉碎灼燒后主要成分是MnO、Fe2O3、

②萃取劑對(duì)選擇性很高，且生成的物質(zhì)很穩(wěn)定，有機(jī)相中的很難被反萃取。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)正極材料在“灼燒”前先粉碎的目的是___________。

(2)“堿浸”的目的是___________，涉及的化學(xué)方程式是___________。

(3)“酸浸”時(shí)加入的作用是___________。

(4)上述工藝流程中采用萃取法凈化除去了若采用沉淀法除去鐵元素，結(jié)合下表，最佳的pH范圍是___________。開始沉淀時(shí)pH1.53.46.36.66.77.8完全沉淀時(shí)pH3.54.78.39.29.510.4

(5)鎳鈷錳酸鋰材料中根據(jù)鎳鈷錳的比例不同；可有不同的結(jié)構(gòu)，其中一種底面為正六邊形結(jié)構(gòu)的晶胞如圖所示。

①該物質(zhì)的化學(xué)式為___________，寫出基態(tài)Mn原子價(jià)層電子的軌道表示式___________。

②已知晶胞底面邊長(zhǎng)是anm，高是bnm，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為Mg，計(jì)算該晶胞的密度___________(用計(jì)算式表示)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型)，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)；σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型，當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，中心原子為sp3雜化，若中心原子沒有孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型為正四面體，若中心原子有1對(duì)孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型為三角錐形，若中心原子有2對(duì)孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型為V字形；當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，中心原子為sp2雜化；若中心原子沒有孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型為平面正三角形，若中心原子有1對(duì)孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型為V字形，當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，中心原子為sp雜化，空間構(gòu)型為直線形，據(jù)此回答；

【詳解】

據(jù)分析，①PCl3孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，故為sp3雜化、空間構(gòu)型為三角錐形；②NO孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，故為sp2雜化、空間構(gòu)型為平面正三角形；③CO孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，故為sp2雜化、空間構(gòu)型為平面正三角形；④SO3孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，故為sp2雜化、空間構(gòu)型為平面正三角形；⑤SO2孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1=3，故為sp2雜化、空間構(gòu)型為V形；⑥SO孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，故為sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形；則符合條件的組合有：①⑥或②③④；C正確；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

A．12C、13C、14C是碳的三種同位素原子；而同素異形體指的是由同一元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B．NH4Cl是離子化合物，在書寫電子式時(shí)，也應(yīng)該把陰離子Cl-的電子式寫出，NH4Cl的電子式：B錯(cuò)誤；

C．元素的非金屬性越弱，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越弱。氯、溴、碘的非金屬性依次減弱，所以HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱；HCl、HBr、HI都是由分子構(gòu)成的分子晶體，分子通過分子間作用力結(jié)合。物質(zhì)的分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。物質(zhì)的分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。由于HCl、HBr；HI的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大；所以物質(zhì)分子間作用力逐漸增大，故三種物質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸升高，C正確；

D．NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生Na+、HSO4-；只能破壞了離子鍵，沒有破壞共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵的原子序數(shù)是26，基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布式：3d64s2；A正確；

B．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式為：Cl－Cl；B錯(cuò)誤；

C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子，其質(zhì)量數(shù)是8+10＝18，可表示為：C錯(cuò)誤；

D．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖：D錯(cuò)誤；

答案選A。4、B【分析】【詳解】

A．中存在共價(jià)鍵，電子式為A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)后生成的化合物中含有鉀離子，故碳酸鉀的作用為提供鉀離子，并消耗調(diào)節(jié)pH，B正確；

C．的電離方程式為：C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高2價(jià)；故每生成2mol二氧化碳轉(zhuǎn)移2mol電子，則每生成1mol二氧化碳轉(zhuǎn)移1mol電子，D錯(cuò)誤；

故選B。5、B【分析】【分析】

向硫酸銅中加入氨水首先①中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2繼續(xù)添加氨水沉淀溶解②中發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2，X為含Cu2+的配合物，故X為深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]·H2O。

【詳解】

A．①中發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2A項(xiàng)正確；

B．在①中，氨水參與反應(yīng)的微粒是Cu2+，在②中，氨水參與反應(yīng)的微粒是Cu(OH)2；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．X為深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]·H2O，所含陰離子為C項(xiàng)正確；

D．加入95%的乙醇析出[Cu(NH3)4]·H2O；利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，D項(xiàng)正確；

答案選B。6、B【分析】【詳解】

A．N的電負(fù)性遠(yuǎn)大于P，因此NH3可與水分子形成氫鍵，溶解度比PH3大；A不符合題意；

B．水加熱到很高的溫度都難以分解；是因?yàn)樗肿又写嬖诘腍—O共價(jià)鍵較穩(wěn)定，與氫鍵無(wú)關(guān)，B符合題意；

C．鄰羥基苯甲酸的熔；沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低；是因?yàn)閷?duì)羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，C不符合題意；

D．DNA雙螺旋是通過氫鍵使它們的堿基(A-T和C-G)相互配對(duì)形成的高級(jí)結(jié)構(gòu)；D不符合題意；

故選B。7、C【分析】【詳解】

A．分子晶體熔化；沸騰時(shí)破壞分子間作用力；不破壞共價(jià)鍵，分子間作用力決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)，共價(jià)鍵決定分子晶體的穩(wěn)定性，故A錯(cuò)誤；

B．含有金屬陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體；如金屬中含有金屬陽(yáng)離子，但不屬于離子晶體，故B錯(cuò)誤；

C．晶體中原子呈周期性有序排列；且有自范性，非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性，故C正確；

D．NaCl晶體中；由體心的鈉離子看出周圍有6個(gè)氯離子，CsCl晶體中，由體心的銫離子看出周圍有8個(gè)氯離子，故D錯(cuò)誤；

故選C。二、多選題(共6題，共12分)8、BD【分析】【詳解】

A．由于鍵中含有1個(gè)鍵、2個(gè)π鍵，鍵與π鍵的鍵能不同；A錯(cuò)誤；

B．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大；分子越穩(wěn)定，B正確；

C．該元素可能為氫元素或堿金屬元素；故可形成共價(jià)鍵或離子鍵，C錯(cuò)誤；

D．形成鍵所釋放的能量為說明鍵的鍵能為D正確；

答案選BD。9、AD【分析】【詳解】

A．雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，二氧化碳分子中含有2個(gè)雙鍵，則CO2分子中存在2個(gè)σ鍵；2個(gè)π鍵；A錯(cuò)誤；

B．CH3OH和HCHO分子中正負(fù)電荷重心不重合；均為極性分子，B正確；

C．CO2、CH3OH和HCHO分子中的碳原子雜化方式各不相同，分別是sp、sp3和sp2；C正確；

D．相同壓強(qiáng)下，CH3OH的沸點(diǎn)比CO2高；是因?yàn)榍罢吣苄纬煞肿娱g氫鍵，D錯(cuò)誤；

答案選AD。10、AD【分析】【詳解】

A．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為V形，故A正確；

B．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯(cuò)誤；

C．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2；則VSEPR模型為直線形，空間構(gòu)型為直線形，故C錯(cuò)誤；

D．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為V形，故D正確；

故答案為AD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律圖像知，d點(diǎn)所在主族元素的氫化物沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增大而遞增，符合第IVA元素的性質(zhì)，則d代表的是CH4；故A正確；

B．NH3、HF常溫下為氣態(tài)，H2O在常溫下為液態(tài)，三者中H2O的沸點(diǎn)最高，由于電負(fù)性F>N，HF分子間更易形成氫鍵，則沸點(diǎn)的高低順序是H2O>HF>NH3；故B錯(cuò)誤；

C．在同一主族中，從上到下，元素的氫化物沸點(diǎn)逐漸升高，對(duì)于第VA元素，NH3因存在氫鍵；故沸點(diǎn)較高，但不是最高的，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)NH3·H2ONH+OH-，水分子的氫原子和氨分子的氮原子之間易形成氫鍵，其存在形式為O—HN；故D正確；

答案選AD。12、BC【分析】【詳解】

A．由圖知；鋁原子與氮原子以共價(jià)鍵相結(jié)合形成正四面體，故氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4，A正確；

B．已知氮化鋁(AlN)具有耐高溫；抗沖擊；結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖知，氮化鋁(AlN)結(jié)構(gòu)類似于金剛石，金剛石為原子晶體，熔沸點(diǎn)與原子間的共價(jià)鍵的鍵能有關(guān)，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高，所以熔沸點(diǎn)AlN比BN要低，B錯(cuò)誤；

C．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似；金剛石中的碳為sp3雜化，則Al原子和N原子也為sp3雜化，C錯(cuò)誤；

D．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似；金剛石中的碳形成4個(gè)共價(jià)鍵；Al原子最外層只有3個(gè)電子，可以提供空軌道，N原子提供孤對(duì)電子而形成配位鍵，故D正確；

答案選BC。13、BC【分析】【詳解】

A.均由C；H和O元素組成；故組成元素相同，A不選；

B.C；H和O原子數(shù)目之比根據(jù)分子式判斷；各元素的質(zhì)量比不相同，B選；

C.分子式不同；故相對(duì)分子質(zhì)量不同，C選；

D.充分燃燒后的生成物均為水和二氧化碳；D不選；

答案選BC。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cu為29號(hào)元素，核外電子數(shù)為29，位于元素周期表第四周期第ⅠB族，則Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則Cu原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1；

(2)只要有孤電子對(duì)就可以做配體；而①②③④中均有孤電子對(duì)，D符合題意，故選D；

(3)向硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成Cu(OH)2，繼續(xù)加入氨水，Cu(OH)2溶解并得配合物[Cu(NH3)4]SO4，即深藍(lán)色的透明溶液。在此過程中，原來(lái)的Cu2＋生成了Cu(OH)2時(shí)濃度減小，加氨水后又生成了[Cu(NH3)4]2＋，溶液中仍無(wú)Cu2＋；則A；C、D錯(cuò)誤，B正確，故答案選B；

(4)[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2＋和S之間是離子鍵、氨分子和Cu2＋之間是配位鍵，氨分子中氮原子和氫原子間是極性共價(jià)鍵，故A正確；內(nèi)界的離子是不能電離的，所以水溶液中不會(huì)有NH3分子，故B錯(cuò)誤；[Cu(NH3)4]SO4的配體是NH3，其空間構(gòu)型是三角錐形，外界的離子是SO其空間構(gòu)型為正四面體，所以C；D均錯(cuò)誤，故答案選A；

(5)F的電負(fù)性比N大，N—F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子(或者N、F、H三種元素的電負(fù)性：F>N>H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難以與Cu2＋形成配位鍵)。【解析】①.3d104s1②.D③.B④.A⑤.F的電負(fù)性比N大，N—F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配離子(或者N、F、H三種元素的電負(fù)性：F>N>H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對(duì)難以與Cu2＋形成配位鍵)15、略

【分析】【詳解】

（1）元素原子的外圍電子排布式為nsn-1npn-1，其中n-1＝2，則n＝3，所以該元素是硅元素，原子的結(jié)構(gòu)示意圖

（2）33號(hào)元素是As元素，名稱砷，其原子核外有33個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其外圍電子排布式為4s24p3；

（3）Na、Mg、Al同周期，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但Mg最外層3s能級(jí)容納2個(gè)電子，為全滿狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故第一電離能Mg>Al>Na；

（4）基態(tài)原子的N層有一個(gè)未成對(duì)電子，M層未成對(duì)電子最多的元素，N層是第四周期，M全滿說明至少在Cu之后，N層沒有成對(duì)電子，只有1個(gè)未成對(duì)電子說明就是4s1，所以就是Cr，24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1；N原子核外有7個(gè)電子，分別位于1s、2s、2p軌道，其軌道表示式為Fe是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去2個(gè)電子生成Fe2+，其3d軌道上6個(gè)電子為其外圍電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d6?！窘馕觥竣?②.砷③.4s24p3④.Mg>Al>Na⑤.Cr⑥.1s22s22p63s23p63d54s1⑦.⑧.1s22s22p63s23p63d616、略

【分析】【分析】

A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；則D的化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為Na元素，C；E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)E為S元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO4，故答案為：H2SO4；

(2)根據(jù)上述分析：元素B、C、D、E形成的離子分別為N3-、O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，N3-、O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑N3->O2-＞Na+，故答案為：S2-＞N3-＞O2-＞Na+；

(3)根據(jù)上述分析：D為Na，C為O，D2C化合物為Na2O，為離子化合物，其電子式表示化合物Na2O的形成過程為：故答案：

(4)根據(jù)上述分析：E為S、D為Na、C為O，D2EC3為Na2SO3，一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無(wú)氧酸鹽，其反應(yīng)的方程式為：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！窘馕觥縃2SO3H2SO4S2-N3-O2-Na+4Na2SO3=Na2S+3Na2SO417、略

【分析】【詳解】

（1）鎂和鈣的最外層電子均為2，位于周期表ⅡA族。價(jià)電子排布為答案為ⅡA；

（2）500℃以下分解成二氧化碳、金屬氧化物和碳酸鹽，而Mg2+半徑比Ca2+小，MgO的離子鍵強(qiáng)晶格能大穩(wěn)定，所以MgCO3先分解。反應(yīng)為CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑。答案為CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑；

（3）兩則皆為離子晶體，差異主要是Mg2+和Ca2+。答案為MgO和CaO同屬離子晶體，與Ca2+相比，Mg2+的電子層數(shù)少；離子半徑小，MgO比CaO的離子鍵強(qiáng)，熱穩(wěn)定性好；

（4）氨堿法制純堿，先利用CO2、NH3和NaCl制得NaHCO3反應(yīng)為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，再加熱NaHCO3分解得到Na2CO3：NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O。生石灰與NH4Cl反應(yīng)制得NH3，從而循環(huán)利用。無(wú)水CaCl2形成結(jié)晶水合物放熱，而降低制冷效果。答案為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O；NH3；無(wú)水CaCl2水合時(shí)放熱，降低制冷效果?！窘馕觥?1)ⅡA

(2)CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑

(3)MgO和CaO同屬離子晶體，與Ca2+相比，Mg2+的電子層數(shù)少；離子半徑小，MgO比CaO的離子鍵強(qiáng)，熱穩(wěn)定性好。

(4)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClNaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2ONH3無(wú)水CaCl2水合時(shí)放熱，降低制冷效果18、略

【分析】【詳解】

（1）MnS與NaCl均是離子晶體；其熔點(diǎn)與晶格能大小有關(guān)，即MnS中陰；陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)比NaCl多，MnS的晶格能大于NaCl；

（2）一般來(lái)說熔點(diǎn)：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體；共價(jià)晶體的熔點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能大小有關(guān)，分子晶體的熔點(diǎn)與范德華力、氫鍵有關(guān)，故CF4和SiF4熔點(diǎn)相差較小，BF3和AlF3熔點(diǎn)相差較大，原因是CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較?。籅F3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較大。【解析】(1)MnS中陰；陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)比NaCl多；MnS的晶格能大于NaCl

(2)CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較小；BF3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較大19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)冰、干冰屬于分子晶體，分子間以分子間作用力結(jié)合；金剛石為原子晶體，原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合；Cu屬于金屬晶體，金屬陽(yáng)離子與自由電子間以金屬鍵結(jié)合；屬于離子晶體；陰陽(yáng)離子間通過離子鍵結(jié)合，所以這些晶體中只有金剛石的微粒間時(shí)通過共價(jià)鍵結(jié)合的，故答案為：金剛石；

(2)一般情況下，微粒間的作用力：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，在上述物質(zhì)中，金剛石為原子晶體，則其熔點(diǎn)最高；為離子晶體，則其熔點(diǎn)低于金剛石，由于離子半徑：鎂離子小于鈣離子，氧離子小于氯離子，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，則離子鍵越強(qiáng)，斷鍵所需的能量越大，物質(zhì)熔點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)＞冰、干冰均屬于分子晶體，分子間以分子間作用力相結(jié)合，由于水分子中含有氫鍵，二氧化碳中只含分子間作用力，所以熔點(diǎn)：冰＞干冰，綜上所述，以上五種物質(zhì)的熔點(diǎn)高低為：金剛石＞＞＞冰＞干冰，故答案為：金剛石＞＞＞冰＞干冰；

(3)晶體中，離子半徑鎂離子＜鈉離子，氧離子＜氯離子；且晶體中所帶電荷數(shù)小于晶體中所帶電荷數(shù)，所以晶體的硬度小于晶體，故答案為：小于；在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數(shù)大于晶體中離子所帶電荷數(shù)；

(4)每個(gè)Cu晶胞中所含由的Cu原子個(gè)數(shù)為：晶體中，每個(gè)鈣離子周圍距離最近且相等的氯離子構(gòu)成正八面體形結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)鈣離子周圍距離最近且向等的氯離子由8個(gè)，故答案為：4；8?！窘馕觥拷饎偸w金剛石、冰、干冰小于在晶體中，離子半徑且晶體中離子所帶電荷數(shù)大于晶體中離子所帶電荷數(shù)4820、略

【分析】【分析】

【詳解】

該金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積，結(jié)構(gòu)呈六棱柱型。結(jié)合A、C、D三點(diǎn)原子坐標(biāo)系參數(shù)，六棱柱中以A為原點(diǎn)所建立的三維坐標(biāo)系如圖所示。圖中A、C、E三點(diǎn)構(gòu)成邊長(zhǎng)為a的正三角形，該正三角形的高為a．結(jié)合A、C兩點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)，可以確定E點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(a，a，0)。根據(jù)原子的堆積方式可知，B點(diǎn)x軸坐標(biāo)參數(shù)為a，Z軸參數(shù)為．B點(diǎn)的z軸投影點(diǎn)位于A、C、E三點(diǎn)組成的正三角形的中心，由正三角形的高為a，可確定投影點(diǎn)的y軸參數(shù)為因此B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(a，)。

【點(diǎn)睛】

原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)的確定方法：

(1)依據(jù)已知原子的坐標(biāo)確定坐標(biāo)系取向。

(2)一般以坐標(biāo)軸所在正方體的棱長(zhǎng)為1個(gè)單位。

(3)從原子所在位置分別向x、y、z軸作垂線，所得坐標(biāo)軸上的截距即為該原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。【解析】(a，)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)能級(jí)能量E(1s)＜E(2s)＜E(2p)判斷；能量最低的為D，能級(jí)最高的為C；

(2)基態(tài)Fe原子核外有26個(gè)電子，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，按照洪特規(guī)則，價(jià)層電子3d上有6個(gè)電子優(yōu)先占據(jù)5個(gè)軌道，故基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖為：基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4；電子占據(jù)最高能級(jí)為3p，p能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形；

(3)價(jià)層電子對(duì)數(shù)包括成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)，H2S中S的成鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，同理，SO2中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為SO3中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為H2S中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于SO2、SO3；

(4)氨分子之間形成氫鍵，分子間作用力增大，故沸點(diǎn)高于膦(PH3)；氨分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為采取sp3雜化；四個(gè)雜化軌道中有三個(gè)軌道被共用電子對(duì)占據(jù)；一個(gè)軌道被孤電子對(duì)占據(jù)，是極性分子；

(5)N2、CO的相對(duì)分子質(zhì)量相同，但是N2為非極性分子，CO為極性分子，極性分子間的范德華力較強(qiáng)，所以N2的沸點(diǎn)比CO的低?！窘馕觥緿C啞鈴H2S高于NH3分子之間可形成氫鍵極性sp3低四、判斷題(共4題，共28分)22、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；23、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。24、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。25、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)26、略

【分析】【分析】

制備八水合磷酸亞鐵，因?yàn)閬嗚F離子容易被氧化，同時(shí)為防止引入新雜質(zhì)，應(yīng)用維生素C作底液，制備的原理是3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O↓+3Na2SO4+2CH3OOH；據(jù)此分析；

【詳解】

（1）基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布式為3d64s2，則Fe2+價(jià)電子排布式為3d6，價(jià)電子軌道式為PO中中心原子P有4個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，因此PO的空間構(gòu)型為正四面體形；故答案為PO正四面體形；

（2）根據(jù)儀器a的特點(diǎn)，儀器a名稱為恒壓滴液漏斗；因?yàn)镕e2+容易被氧氣氧化，因此配制時(shí)，需要將蒸餾水事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化；故恒壓滴液漏斗；除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化；

（3）維生素C具有還原性，可以防止Fe2+被氧化，鐵粉也能與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+；但鐵粉為固體，使得制備的八水合磷酸亞鐵中混有雜質(zhì)，故答案為避免產(chǎn)品中混入鐵粉；

（4）八水合磷酸亞鐵難溶于水和醋酸，因此生成八水合磷酸亞鐵的離子方程式為3Fe2++2HPO+2CH3COO-+8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O↓+2CH3COOH；故答案為3Fe2++2HPO+2CH3COO-+8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O↓+2CH3COOH；

（5）合成時(shí)需保持pH為6左右的原因是pH降低，不利于沉淀的生成；pH過高，會(huì)生成Fe(OH)2沉淀；故答案為pH降低，不利于沉淀的生成；pH過高，會(huì)生成Fe(OH)2沉淀；

（6）八水合磷酸亞鐵溶于無(wú)機(jī)酸，然后用高錳酸鉀溶液滴定，利用酸性高錳酸鉀溶液的氧化性，將Fe2+氧化成Fe3+，本身被還原成Mn2+，根據(jù)化合價(jià)升降、原子守恒和電荷守恒，其反應(yīng)離方程式為5Fe2++MnO+8H+=5F