第五章　第一節(jié)　課時(shí)1　硫和二氧化硫高一化學(xué)人教版

第一節(jié)硫及其化合物課時(shí)1硫和二氧化硫1.從硫原子的結(jié)構(gòu)和硫元素在周期表中的位置掌握單質(zhì)硫的性質(zhì),培養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的核心素養(yǎng)。2.通過(guò)對(duì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的分析與討論,掌握二氧化硫的性質(zhì)和用途,培養(yǎng)“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”的核心素養(yǎng)。3.掌握硫酸的性質(zhì),尤其是濃硫酸的特性;掌握硫酸根離子的檢驗(yàn)方法,理解物質(zhì)檢驗(yàn)、分離提純的基本原理,培養(yǎng)“科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任”的核心素養(yǎng)。1硫(1)在元素周期表中的位置硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。與同主族的氧元素相比,硫元素的原子多了一個(gè)電子層,得電子能力相對(duì)較弱?；衔镏?氧元素的化合價(jià)常為2價(jià),而硫元素的化合價(jià)常為+4或+6價(jià)。(2)物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃,為黃色晶體;難溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2(可用CS2洗去試管壁上的硫)。(3)化學(xué)性質(zhì)由于硫單質(zhì)中硫元素的化合價(jià)為0價(jià),既可以升高到+4或+6價(jià),也可以降低到2價(jià),所以單質(zhì)硫既有氧化性,又有還原性。①氧化性:S+FeFeS(鐵元素為+2價(jià))S+2CuCu2S(銅元素為+1價(jià))S+H2H2S②還原性:S+O2SO22二氧化硫(1)物理性質(zhì)SO2是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,容易液化,易溶于水。(2)探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論把盛滿SO2的試管倒立在水中試管內(nèi)的液面迅速上升SO2易溶于水用pH試紙測(cè)試溶液的酸堿度pH小于7SO2的水溶液呈酸性滴入2~3滴品紅溶液,觀察溶液顏色的變化,再加熱,再觀察溶液顏色的變化品紅由紅色變成無(wú)色,加熱時(shí)又恢復(fù)紅色SO2具有漂白性,能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)(3)化學(xué)性質(zhì)①具有酸性氧化物的通性:SO2屬于酸性氧化物,在性質(zhì)上與CO2相似,對(duì)應(yīng)的酸也是一種弱酸,但酸性比碳酸強(qiáng)。SO2與CO2的性質(zhì)比較如下:物質(zhì)CO2SO2與水反應(yīng)CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3與堿反應(yīng)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OSO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O與堿性氧化物反應(yīng)CO2+CaO===CaCO3SO2+CaO===CaSO3②具有氧化性和還原性SO2中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià),在化學(xué)反應(yīng)中既可能升高到+6價(jià),表現(xiàn)出還原性;又可能降低到0價(jià),表現(xiàn)出氧化性。在反應(yīng)2H2S+SO2===3S+2H2O中,SO2中硫元素的化合價(jià)降低,作氧化劑,H2S中硫元素的化合價(jià)升高,作還原劑。反應(yīng)2SO2+O22SO3必須在催化劑存在時(shí)才能發(fā)生,SO2雖然能被氧氣氧化,但是它不能在氧氣中燃燒,SO2沒(méi)有可燃性。在工業(yè)上利用此反應(yīng)制硫酸。③漂白性SO2具有漂白性,但SO2的漂白性與Cl2漂白性是有區(qū)別的,這兩種物質(zhì)的漂白性對(duì)比如下:物質(zhì)SO2氯水(Cl2通入水中形成的溶液)漂白原因能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性,能將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)漂白效果不穩(wěn)定,加熱能復(fù)原穩(wěn)定漂白范圍某些有機(jī)色素絕大多數(shù)有機(jī)色質(zhì)續(xù)表物質(zhì)SO2氯水(Cl2通入水中形成的溶液)與有機(jī)色質(zhì)作用實(shí)例品紅褪色恢復(fù)紅色紫色石蕊變紅色品紅褪色不顯紅色紫色石蕊先變紅后褪色用途漂白紙漿、毛、絲、草編制品等漂白、殺菌、消毒等3三氧化硫SO3是一種酸性氧化物,具有酸性氧化物的性質(zhì):(1)能使紫色石蕊試液變紅:SO3+H2O===H2SO4;(2)能與堿性氧化物反應(yīng):SO3+CaO===CaSO4;(3)能與堿反應(yīng):SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O。4可逆反應(yīng)(1)正反應(yīng):向生成物方向進(jìn)行的反應(yīng)。(2)逆反應(yīng):向反應(yīng)物方向進(jìn)行的反應(yīng)。(3)可逆反應(yīng):在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。例題1關(guān)于硫及二氧化硫的敘述正確的是 ()A.硫的非金屬性較強(qiáng),在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性B.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫C.硫和二氧化硫都既有氧化性又有還原性D.二氧化硫和三氧化硫與水反應(yīng)都生成強(qiáng)酸【解析】硫元素在自然界有游離態(tài)的單質(zhì)存在,硫單質(zhì)在空氣中和氧氣中的燃燒產(chǎn)物都是二氧化硫。硫元素的最低價(jià)態(tài)為2價(jià),最高價(jià)態(tài)為+6價(jià),硫單質(zhì)和二氧化硫中硫元素的化合價(jià)都既能升高又能降低,故均可表現(xiàn)氧化性和還原性。二氧化硫和三氧化硫均能與水反應(yīng)生成酸,但二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸是弱酸?！敬鸢浮緾例題2(不定項(xiàng)選擇題)SO2溶于水后所得溶液具有的性質(zhì)是 ()A.氧化性 B.還原性C.酸性 D.漂白性【解析】SO2溶于水,部分SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸中S的化合價(jià)為+4價(jià),既有還原性也有氧化性;H2SO3有酸性;溶于水中的SO2具有漂白性?！敬鸢浮緼BCD例題3(不定項(xiàng)選擇題)下列關(guān)于SO2的說(shuō)法正確的是 ()A.SO2是無(wú)色、無(wú)毒的氣體B.SO2的大量排放造成酸雨C.可以超量使用SO2作食品添加劑D.SO2可以使品紅溶液褪色【解析】A.二氧化硫是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體,故A錯(cuò)誤;B.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸使溶液呈酸性,所以大量排放二氧化硫會(huì)使雨水的pH小于5.6,造成酸雨,故B正確;C.二氧化硫具有氧化性,適量的二氧化硫可以作紅酒的添加劑,起到殺菌和抗氧化的作用,但二氧化硫有毒,超量使用會(huì)對(duì)人體健康造成傷害,故C錯(cuò)誤;D.二氧化硫具有漂白性,能與有機(jī)色質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物,可以使品紅溶液褪色,故D正確?！敬鸢浮緽D例題4(不定項(xiàng)選擇題)香煙煙霧中往往含有一氧化碳和二氧化硫氣體。下列關(guān)于這兩種氣體說(shuō)法不正確的是 ()A.兩者都易溶于水B.兩者都污染環(huán)境,危害健康C.兩者都能使品紅溶液褪色D.兩者都是形成酸雨的主要原因【解析】一氧化碳難溶于水;二氧化硫能使品紅溶液褪色,但一氧化碳不能使品紅溶液褪色;二氧化硫是形成硫酸型酸雨的原因,一氧化碳不是;所以答案應(yīng)選ACD?！敬鸢浮緼CD例題5(不定項(xiàng)選擇題)下列關(guān)于SO2的性質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)正確的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的性質(zhì)A將SO2通入石蕊試液中證明SO2的水溶液有酸性B將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有還原性C將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性D將SO2通入H2S溶液中證明SO2具有氧化性【解析】SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)、漂白性、還原性、氧化性。A選項(xiàng)正確,SO2的水溶液具有酸性,可以使石蕊試液變紅。