524含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化酸雨及防治（原卷版）

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)氮及其化合物5.2.4含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化酸雨及防治板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1、通過構(gòu)建氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，幫助學(xué)生厘清含氮元素各物質(zhì)之間的關(guān)系，增強(qiáng)對(duì)氮及其化合物性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，發(fā)展變化觀念和平衡思想的學(xué)科核心素養(yǎng)。2、知道可以通過轉(zhuǎn)化關(guān)系實(shí)現(xiàn)有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無害或有用物質(zhì)的思想，曾強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，培養(yǎng)社會(huì)責(zé)任感，發(fā)展科學(xué)態(tài)度和社會(huì)責(zé)任的學(xué)科核心素養(yǎng)。3．認(rèn)識(shí)硫、氮的化合物對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響，了解酸雨及防治。重點(diǎn):構(gòu)建氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，掌握核心反應(yīng)的化學(xué)方程式。難點(diǎn):構(gòu)建氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，酸雨的防治。一、含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.氮?dú)饧捌浠衔锏膬r(jià)類二維圖氮元素有多種可變化合價(jià)，物質(zhì)的種類較多，在復(fù)習(xí)時(shí)要從物質(zhì)類別和價(jià)態(tài)變化理解這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。1）橫向轉(zhuǎn)化為變化，發(fā)生，如(1)氨氣轉(zhuǎn)化為銨鹽：(2)硝酸轉(zhuǎn)化為硝酸鹽：2）縱向轉(zhuǎn)化為變化，發(fā)生，如(1)NH3轉(zhuǎn)化為N2：(2)NH3轉(zhuǎn)化為NO：3)歧化——同一物質(zhì)中在同一反應(yīng)中既升高又降低。如：4)歸中——不同物質(zhì)中同一元素的不同化合價(jià)在同一反應(yīng)中只，不。如：2.構(gòu)建氮?dú)饧捌浠衔镛D(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)(1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建(2)重要反應(yīng)方程式必練①N2和H2的反應(yīng)：；②把NH3通入水中：；③實(shí)驗(yàn)室利用NH4Cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱制備NH3：；④NH3的催化氧化：；⑤NH4HCO3溶液中加入過量稀NaOH溶液：；⑥NO2溶于水：；⑦NO2被燒堿溶液吸收生成兩種鈉鹽：；⑧物質(zhì)的量之比為1∶1的NO和NO2混合氣體恰好被燒堿溶液吸收生成一種鈉鹽：；⑨Cu和稀HNO3的反應(yīng)：；⑩Cu和濃HNO3的反應(yīng)：；?Fe和過量稀HNO3的反應(yīng)：；?C和濃HNO3的反應(yīng)：；?濃硝酸見光分解：。3．氮在自然界中的循環(huán)二、酸雨及防治1．酸雨(1)二氧化硫和氮氧化物的來源SO2：的燃燒及的冶煉等；NOx：①機(jī)動(dòng)車排放的尾氣：機(jī)動(dòng)車發(fā)動(dòng)機(jī)中，火花塞產(chǎn)生的條件會(huì)使空氣中的N2與O2反應(yīng)生成。②硝酸廠排放的。(2)酸雨的形成①酸雨：主要指的雨水，其主要是含有。正常雨水由于溶解了CO2，其pH約為5.6。②成因：主要是大氣中的及它們?cè)诖髿庵邪l(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水形成的酸雨。a．硫酸型酸雨的形成過程如圖：寫出圖中標(biāo)號(hào)所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：①。②。③。④。b．汽車尾氣以及硝酸工業(yè)廢氣等形成的硝酸型酸雨的形成過程如圖：NOeq\o(→,\s\up11(O2),\s\do4(①))NO2eq\o(→,\s\up11(雨水),\s\do4(②))HNO3寫出圖中標(biāo)號(hào)所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：①。②。2．酸雨的危害與防治(1)危害：酸雨能直接農(nóng)作物，森林和草原，使土壤、湖泊，加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的。(2)防治①消除，調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源；②研究煤的脫硫技術(shù)，改進(jìn)燃燒技術(shù)，減少的排放；③加強(qiáng)工業(yè)廢氣的回收處理；④改進(jìn)汽車尾氣的處理技術(shù)，提高汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)。(3)常見的NOx尾氣處理方法①堿液吸收法：；NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是。一般適合工業(yè)尾氣中NOx的處理。②催化轉(zhuǎn)化法：在催化劑、加熱條件下，NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2),化學(xué)方程式為。一般適用于汽車尾氣的處理。③氨氣吸收法：在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)，化學(xué)方程式為，。(4)消除SO2對(duì)環(huán)境污染的“3方法”方法一：鈣基固硫法:為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為CaO＋SO2CaSO3,2CaSO3＋O2=2CaSO4，總反應(yīng)方程式為。方法二：氨水脫硫法:該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，，。方法三：鈉、堿脫硫法:鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，，。1．請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)（1）液氨制冷、碘的升華、NH4Cl氣化都不涉及化學(xué)變化。()（2）CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都穩(wěn)定存在。()（3）HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實(shí)驗(yàn)完成。()（4）在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若再繼續(xù)加入固體，銅粉會(huì)溶解。()（5）濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強(qiáng)。()（6）在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”把CO、NO催化生成N2和CO2，符合綠色化學(xué)的理念。()（7）NO可以是某些含低價(jià)氮物質(zhì)氧化的產(chǎn)物。()（8）過量銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體中有NO2、NO和H2。()(9)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：+OHNH3·H2O。()(10)濃氨水可用于檢驗(yàn)輸送的管道是否漏氣。()(11)N2分子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因而氮?dú)獠恢С秩魏挝镔|(zhì)的燃燒。()(12)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)。()(13)用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火，其原因是氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣。()(14)試管內(nèi)壁上的銀鏡可用稀HNO3除去，也可用氨水除去。()(15)氮元素有負(fù)化合價(jià)，正化合價(jià)和零價(jià)，因而常溫下，N2既能與氧氣反應(yīng)，又能與H2反應(yīng)。()2．回答下列問題。（1）金屬加工后的廢棄液中含的，它是一種環(huán)境污染物。人們用溶液來處理此廢棄液，使溶液轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步：，第二步：。①第一步屬于反應(yīng)，第二步屬于反應(yīng)。(填基本反應(yīng)類型)②用雙線橋法分析上述氧化還原反應(yīng)：。（2）2011年9月29日成功發(fā)射天宮一號(hào)的長(zhǎng)征二號(hào)型火箭巨大的推力來源于一個(gè)氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)偏二甲肼做燃料，做氧化劑，生成三種氣體物質(zhì)，完成并配平該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：。火箭發(fā)射前低溫加注的液態(tài)氧化劑是一種強(qiáng)酸性劇毒物質(zhì)，常溫下，純凈的是無色氣體，可溶于水，且與水反應(yīng)生成兩種含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，對(duì)上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，下列說法正確的是。A．只做氧化劑

B．產(chǎn)物中兩種酸都是強(qiáng)酸C．反應(yīng)中水只做溶劑

D．泄漏后可產(chǎn)生紅棕色氣體?問題一含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化【典例1】如圖所示是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是A．物質(zhì)B可與物質(zhì)A反應(yīng)B．物質(zhì)B可經(jīng)催化氧化直接生成物質(zhì)AC．物質(zhì)A、物質(zhì)均為自然固氮D．和物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)，則C為【解題必備】1.氮的存在形式：氮?dú)?、氨、硝酸鹽、無機(jī)鹽、有機(jī)物等；2.氮的轉(zhuǎn)化途徑：氮的固定、氮的脫氮、氮的硝化、氮的還原等；3.氮轉(zhuǎn)化的影響因素：微生物、溫度、水分、光照等；4.氮轉(zhuǎn)化的應(yīng)用：農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等?！咀兪?1】在下列變化①工業(yè)固氮，②大氣固氮，③碳銨分解，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．②①③ B．③②① C．①②③ D．③①②【變式12】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用，下列說法不正確的是A．工業(yè)上模擬自然界“雷雨發(fā)莊稼”的過程生產(chǎn)B．自然固氮、人工固氮都是將轉(zhuǎn)化為含氮化合物C．氨氣是重要的工業(yè)原料，可用于制備化肥和純堿等大宗化學(xué)品D．多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”?問題二實(shí)驗(yàn)探究含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化【典例2】下列關(guān)于氮及其化合物的探究，結(jié)論和解釋正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論和解釋A銅絲溶解于稀，生成無色氣體金屬能與強(qiáng)酸反應(yīng)置換出氫氣B能使熱的氧化銅產(chǎn)生紅色物質(zhì)有還原性C與混合加熱不反應(yīng)N的非金屬性弱D被溶液吸收是酸性氧化物【解題必備】解題時(shí)，抓住氮元素化合價(jià)的變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行分析、判斷。（1）牢記一條轉(zhuǎn)化主線，側(cè)重物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的條件及產(chǎn)物：N2eq\o(→,\s\up9(H2))NH3eq\o(→,\s\up9(O2))NOeq\o(→,\s\up9(O2))NO2eq\o(→,\s\up9(H2O))HNO3eq\o(→,\s\up9(NH3))NH4NO3。（2）結(jié)合氧化還原反應(yīng)中“價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律”，認(rèn)識(shí)不同價(jià)態(tài)含氮物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：NH3eq\o(→,\s\up9(O2))NOeq\o(→,\s\up9(O2))NO2eq\o(→,\s\up9(H2O))HNO3（3）明確含氮物質(zhì)的連續(xù)氧化關(guān)系：N2eq\o(→,\s\up9(O2))NOeq\o(→,\s\up9(O2))NO2eq\o(→,\s\up9(H2O))HNO3【變式21】下列關(guān)于氮及其化合物性質(zhì)的探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將灼熱的木炭伸入濃硝酸中，木炭燃燒，產(chǎn)生大量紅棕色氣體木炭和硝酸發(fā)生反應(yīng)生成了和B向懸濁液中加濃溶液，沉淀溶解主要原因是銨根水解顯酸性、中和促進(jìn)反應(yīng)C向含有等物質(zhì)的量和的混酸稀溶液加入過量銅粉，生成氣體，溶液變藍(lán)色反應(yīng)結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)是和D將Al粉加入強(qiáng)堿性的溶液，微熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)在強(qiáng)堿性溶液中無氧化性【變式22】探究氮及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將Fe片分別插入稀硝酸和濃硝酸中一段時(shí)間后，前者有氣體產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸B將樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變紅晶體已氧化變質(zhì)C向兩個(gè)同規(guī)格燒瓶中分別裝入同比例的和氣體，并分別浸泡于熱水和冷水中一段時(shí)間后，兩燒瓶?jī)?nèi)顏色深淺不同的轉(zhuǎn)化存在限度D將盛有固體的試管加熱試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)固體受熱易升華?問題三酸雨及其防治【典例3】酸雨是指因空氣污染而造成的酸性降水，在歷史上，人類社會(huì)曾出現(xiàn)過幾次嚴(yán)重的酸雨事件。下列有關(guān)酸雨的說法錯(cuò)誤的是A．pH小于5.6的降雨通常稱為酸雨B．酸雨會(huì)損傷農(nóng)作物、酸化土壤、腐蝕建筑C．空氣中CO2含量增多導(dǎo)致了酸雨形成D．可通過燃煤脫硫、開發(fā)新能源等措施治理硫酸型酸雨【解題必備】SO2和NOx的吸收與處理（1）含有SO2廢氣的兩種處理方法①鈣基固硫法工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時(shí)硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO＋SO2eq\o(=,\s\up7(△))CaSO3、2CaSO3＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO＋2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4。②氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3、2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4。（2）含有NOx尾氣的處理方法①堿液吸收法硝酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣中含有較多的NO、NO2，可用強(qiáng)堿溶液進(jìn)行吸收，同時(shí)獲得副產(chǎn)品。如：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。注意：NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。②催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氮氧化物通過與氨或CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)，一般適用于汽車尾氣的處理。如：6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2＋6H2O；6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))7N2＋12H2O。【變式31】酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如圖所示：注：表示光照；是羥基自由基，有強(qiáng)氧化性。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng) B．上述氣相氧化形成酸雨的必要條件是光照C．的生成加快了形成酸雨的速率 D．難以直接被氧化【變式32】硫、氮的氧化物是主要的大氣污染物，對(duì)大氣的影響之一是導(dǎo)致酸雨，下列有關(guān)酸雨的說法不正確的是A．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素B．在酸雨形成過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．煤和石油的燃燒、汽車尾氣等是酸雨污染物的主要來源D．酸雨的危害有破壞農(nóng)作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、橋梁的腐蝕等1．在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A． B．濃C． D．2．將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成含氮化合物叫做氮的固定，包括自然固氮和人工固氮。下列關(guān)于氮的轉(zhuǎn)化過程，屬于人工固氮的是A．用和合成尿素 B．閃電時(shí)空氣中轉(zhuǎn)化為NOC．工業(yè)上用和合成氨 D．豆科植物的根瘤菌固氮3．AgNO3是中學(xué)化學(xué)常用試劑。以收集的廢銀為原料制備硝酸銀的工藝如下：下列敘述錯(cuò)誤的是A．“粉碎”的目的是增大固體接觸面積 B．方案②的原子經(jīng)濟(jì)性高于方案①C．硝酸表現(xiàn)氧化性、酸性 D．硝酸銀和濃硝酸都貯存于棕色試劑瓶中4．氮氧化物對(duì)環(huán)境和人類健康有重要影響，其排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨等環(huán)境問題，因此，控制和減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要措施之一。如右圖為科研人員探究消除氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，下列說法錯(cuò)誤的是A．整個(gè)過程中作催化劑，參與反應(yīng)歷程B．過程Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為C．過程Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1D．消除過程中，和的總物質(zhì)的量不變5．下圖所示為氮元素的價(jià)類二維圖，圖中列出了部分轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是A．X的化學(xué)式為B．轉(zhuǎn)化①需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)C．轉(zhuǎn)化⑤的離子方程式可以表示為D．轉(zhuǎn)化④的反應(yīng)方程式為6．以和為原料制備主要過程如圖所示。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．0.1molA完全氧化為B和C時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.8LB．1.7gA和1.8gC含有的共價(jià)鍵數(shù)目分別為和C．和充分反應(yīng)生成A分子的數(shù)目是D．0.1molD與、C完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為7．氮元素在海洋中的循環(huán)是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用如圖表示，下列說法正確的是已知：反應(yīng)④的離子方程式為4NH+5O2=2NO+6H++N2O+5H2O。A．向海洋排放含NO的廢水可能影響海洋中氮的循環(huán)B．①②均屬于固氮反應(yīng)C．海洋中的反硝化作用一定有氧氣參加D．反應(yīng)④中每生成1molH2O，共轉(zhuǎn)移2mol電子8．閱讀下列材料并回答問題。（1）常見的大氣污染分為一次污染和二次污染。二次污染指的是排入環(huán)境中的一次污染物在物理、化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成新的污染物，如，二氧化氮就是二次污染物。①無色的氣體遇到空氣，可觀察到的現(xiàn)象是。②在、、、四種物質(zhì)中，不會(huì)導(dǎo)致二次污染的是。（2）汽車尾氣(含一氧化碳、二氧化硫和氮氧化物等)是城市空氣的污染源之一，治理方法之一是在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”。①汽車尾氣中易造成光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是。②汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物在“催化轉(zhuǎn)化器”的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體。該無毒氣體為(填化學(xué)式)。③請(qǐng)?zhí)岢鲇欣诳刂瞥鞘锌諝馕廴驹吹木唧w措施：。（3）氨氣亦可用來處理氮氧化物。例如，氨氣與二氧化氮發(fā)生如下反應(yīng)：。①實(shí)驗(yàn)室常用濕潤(rùn)的(填“紅色”或“藍(lán)色”)石蕊試紙來檢驗(yàn)氨氣。②上述反應(yīng)中每生成7，共有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。③寫出用處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。1．鍋爐水中溶解的氧氣易對(duì)鍋爐造成腐蝕，為了保證鍋爐安全正常使用，常使用聯(lián)氨()處理鍋爐水中溶解的氧，部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①②③④均屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)②中，每生成46.4gFe3O4，同時(shí)生成2.8gN2C．反應(yīng)③的方程式為2Fe3O4+N2H4=N2+6FeO+2H2OD．反應(yīng)①的電子轉(zhuǎn)移可表示為2．下圖表示汽車尾氣凈化器處理汽車尾氣的過程。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．CO轉(zhuǎn)化為所需氧元素來源于 B．汽車尾氣發(fā)生的都是氧化反應(yīng)C．催化劑化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變 D．屬于酸性氧化物3．如圖是含氮化合物及單質(zhì)的“類別價(jià)態(tài)”二維圖，結(jié)合二維圖及氧化還原反應(yīng)原理的基本規(guī)律，下列相關(guān)分析或預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是A．和在一定條件下均能反應(yīng)，可用氨氣處理氮氧化物B．和通入水的化學(xué)方程式：C．硝酸用于清洗粘有銀的試管，因?yàn)殂y可以置換出稀硝酸中的D．可能被氧化生成氮?dú)?．氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：則下列說法不正確的是A．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B．路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．上述所有標(biāo)號(hào)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D．氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^一步反應(yīng)生成NO25．一種利用水合肼()對(duì)反應(yīng)設(shè)備進(jìn)行脫氧處理的路徑