物質(zhì)的量濃度（練習(xí)）-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新教材新高考）

第02講物質(zhì)的量濃度

目錄

01模擬基礎(chǔ)練

【題型一】物質(zhì)的量濃度概念的理解

【題型二】溶液濃度的計算

【題型三】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

02重難創(chuàng)新練

03真題實戰(zhàn)練

題型一物質(zhì)的量濃度概念的理解

1.下列操作所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mobT的是（）

A.將9.5gMgCb溶于蒸儲水，配成100mL溶液

B.將4gNaOH固體溶于100mL蒸儲水

C.將50mL2molL-1NaCl溶液與50mL蒸儲水混合

D.將3.36L氯化氫氣體溶于水，配成150mL溶液

【答案】A

【解析】A項，9.5gMgCb的物質(zhì)的量為O.lmol,配成100mL溶液，濃度等于lmol/L,A正確；B項,

4gNaOH的物質(zhì)的量未O.lmol,溶于100mL蒸儲水，溶液的體積不再是100mL,故濃度不是lmol/L,故B

錯誤；C項，50mL溶液與50mL水混合后溶液的體積未知，不能計算濃度，故C錯誤；D項，狀況未標(biāo)明，

故氣體的物質(zhì)的量不一定是0.15mol,D錯誤；故選A。

2.下列說法正確的是（）

A.將44.8L的HC1氣體溶于水配成1L溶液，溶液的濃度為2moi/L

B.將40gNaOH固體溶解在1L水中，所得溶液的濃度恰好是1mol/L

C.2L0.2mol/L的NaCl溶液與5L0.4mol/L的NaCl溶液的濃度之比為1：2

D.從100mL硫酸溶液中取出10mL,則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是原溶液的，

【答案】C

【解析】A項，未知氣體所處的外界條件，不能確定其物質(zhì)的量，因而不能計算其配制溶液的濃度，A

錯誤；B項，40gNaOH的物質(zhì)的量是Imol,將其溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L,因此不能確

定溶液的物質(zhì)的量濃度就是1mol/L,B錯誤；C項，2L0.2mol/L的NaCl溶液中濃度是0.2mol/L；5L0.4

mol/L的NaCl溶液的Cl濃度是0.4mol/L,故兩種溶液中Ct濃度之比為0.2mol/L：0.4mol/L=1：2,C正

確；D項，溶液具有均一性，同一溶液各處的濃度相等，與溶液體積大小無關(guān)，故從100mL硫酸溶液中取

出10mL,則這10mL硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度就是原溶液的濃度，D錯誤；故選C。

3.某?；瘜W(xué)興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“。2420.101011-1”的字樣，下面是該小組成

員對溶液的敘述，正確的是()o

A.配制1L該溶液，可將0.1molCaCl2溶于1L水中

B.Ca2+和CT的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol-L-1

C.從試劑瓶中取出該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL-i

D.將該瓶溶液稀釋一倍，所得溶液中c(CD為O.lmolL"

【答案】D

【解析】將01molCaCb溶于1L水中，所得溶液的體積大于1L,A項錯誤；C「的物質(zhì)的量濃度為

0.2mol-L1,B項錯誤；所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1moLL-i,C項錯誤；原溶液中c(CT)=0.2moLL」，將

溶液稀釋一倍后，所得溶液中c(C1)=0.1molL」，D項正確。

4.下列溶液cr物質(zhì)的量濃度與200mLimOLL"A1C13溶液中cr物質(zhì)的量濃度相等的是()

A.150mL3moiL-iNaClO溶液B.75mL3moiLiCaCb溶液

C.150mL31noi-L-iKCl溶液D.150mL2moiL-iMgCb溶液

【答案】C

【解析】200mLlmoLL-iAlCb溶液中物質(zhì)的量濃度3moiL」。A項,150mL3mol-L4NaClO溶液中NaClO

電離出Na+和C1O;不存在ChA不符合題意；B項，75mL3moiL-iCaCL溶液中Ct物質(zhì)的量濃度6moiLi,

B不符合題意；C項，150mL3moiUKC1溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度3moiI”,C符合題意；D項，

150mL2moiLiMgCb溶液中物質(zhì)的量濃度4molL",D不符合題意；故選C。

題型二溶液濃度的計算

5.一定量的銅和濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入含amolNaOH的溶液，

恰好使反應(yīng)后的溶液呈中性，則下列敘述錯誤的是()

A.溶液中c(Na+)=2c(S01)B.3mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0

C.沉淀的物質(zhì)的量molD.原濃硫酸中H2s。4的物質(zhì)的量mol

【答案】C

【解析】銅和濃硫酸反應(yīng)后的溶液中含有CuS04和H2SO4,加入含amolNaOH的溶液后顯中性，此時

溶液中的溶質(zhì)為Na2s。4,Ci?+完全沉淀，A項正確；?(CuSO4)<fmol,故B項正確，C項錯；由于有一

部分濃硫酸被還原為SO2，故“(H2so4)>胃mol,D項正確。

6.體積為VmL,密度為的pg/cm3含有相對分子質(zhì)量為M的某種物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為mg,其物

質(zhì)的量濃度為cmol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,則下列表示正確的是()

Vwp「lOOOwp_McN^

A.m=------gB.c=---------mol1//TLC.c=-----mol1//LTD.w=%

100MVwlOOOp

【答案】A

m

【解析】項，(溶液的質(zhì)量)：項正確；項,

Am=mxw%=^/g,ABnMWOOpw%...,

c二一二———=---!----mol/L

VVxW3LM

m、日「呼鷺譬覺。。土

m01

B項錯誤；C項，n_M_1000m,C項錯誤；D項,

c=—=-----------=---------moi/Lml溶液的質(zhì)里I

VVxlO"VM

VxlOLxcmol/LxMgmol儂。cM?“ccMcM

堿、100。=廝。，則w=ND項錯誤；故選A。

Vpg

7.現(xiàn)有硫酸鈉溶液VmL,其密度是2g皿匚I其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%,則有關(guān)該溶液的說法不

正確的是()

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是裝％

A.

溶液的物質(zhì)的量濃度是翳mol-f1

B.

C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是9a：(1000-142a)

硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是粵

D.

【答案】C

【解析】現(xiàn)有硫酸鈉溶液VmL,其密度是0g皿廠1,溶液質(zhì)量是廠g,其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%,

則鈉離子的質(zhì)量是pVa%g,物質(zhì)的量是筆物mol,所以硫酸鈉的物質(zhì)的量是嘿[igP曰曰P

mol,族里ze46

142〃%%

molxl42g.mo「1=142北"%g,則：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是「46g7la%

,,A正確;溶液的物質(zhì)的量濃度

pVg23

匹％1noi142〃幺％

是需7鏟廠=哈mol.f1,B正確；溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是^^mol：46g

1一,C錯誤;

U.UUJ.V1—j乙，?V/18g-mol

46molx96g-mol

硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是------->--------=*，D正確。

PybND

8.現(xiàn)有硫酸鈉溶液VmL,它的密度是2g?ml/,其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。％,則下列有關(guān)該溶液的

說法埼誤的是（）。

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是警％

B.溶液的物質(zhì)的量濃度是鬻molL1

C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是9a：（2300-7lo）

D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是等

【答案】D

【解析】現(xiàn)有硫酸鈉溶液VmL,它的密度是0g?mL」，溶液質(zhì)量是其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%,

則鈉離子的質(zhì)量是p%%g,物質(zhì)的量是喏mol,所以硫酸鈉的物質(zhì)的量是喏moL質(zhì)量是嗒molx142

234646

142pVa%pVa%.

g.mo「i=R2g,則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是二^xl00%=等％,A項正確；溶液的物質(zhì)的量濃度是得^=警

46pVg23O.OOIKL23

i42pVa%

mol-L1,B項正確；溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是竺蹙mol:「取—=9。：（2300-71。）,C項正確；硫酸

4618g-mol1

根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是噴吵警吧100%=翳％,D項錯誤。

pVg23

9.已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，

回答下列問題:

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/moLL-i溶液的密度/g-cmr

硫酸ClPi

氨水C2P2

|溶液的密度/gem，

屋_＞酸

水

:加水的量/g

（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（不寫單位，用含C1、0的代數(shù)式表示）。

（2）物質(zhì)的量濃度為cimol-L1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計），所得溶液的物

質(zhì)的量濃度為moLL「i。

（3）將物質(zhì)的量濃度分別為C2mol-L1和*molL1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度（填“大

3

于“、“小于,，或“等于,,，下同朋2g.cm-3,所得溶液的物質(zhì)的量濃度jc2moi1-1（設(shè)混合后溶液的體積

變化忽略不計）。

【答案】⑴鬻％（2）6/2（3）大于大于

【解析】⑴設(shè)硫酸的體積為1L,則w（H2so。=品籌xl00%=誓％。（2）硫酸與水等體積混合（混

合后溶液的體積變化忽略不計），溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則濃度為經(jīng)mol-L^o（3）根據(jù)圖像可知，氨

水的濃度越大，密度越小，則c2moi匚1氨水的密度小于小2moi1一1氨水的密度，等質(zhì)量時，/2moi氨

水的體積小于c2moi1-1氨水的體積。兩者混合后，所得溶液的密度一定比分大，所得溶液的物質(zhì)的量濃

度趨近于體積大者，故大于*2mol.L-%

題型三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

10.某興趣小組需要500mL2moiL-1的H2so4溶液，若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g-mL"的濃

硫酸配制該溶液。下列操作正確的是（）=

【答案】D

【解析】A項，圖中量取液體時仰視刻度線，導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏大，操作錯誤；B項，圖中濃硫酸

稀釋時，將水注入濃硫酸容易使硫酸飛濺傷人，操作錯誤；C項，圖中移液操作未用玻璃棒引流，操作錯誤;

D項，圖中為定容操作，眼睛平視刻度線，操作正確。

11.下列實驗操作或儀器的選擇正確的是（）o

A.配制240mL0.1moLL」FeSC）4溶液，需要選擇240mL容量瓶

B.配制ImoLL-iH2s。4溶液，為了節(jié)省時間，可將濃硫酸直接加入容量瓶中

C.配制ImoH/AlC”溶液，將氯化鋁晶體溶于適量濃鹽酸中，加水稀釋

D.移液時，玻璃棒下端緊靠容量瓶刻度線以上的位置

【答案】C

【解析】A項，實驗室沒有規(guī)格為240mL的容量瓶，應(yīng)選擇250mL的容量瓶，錯誤；B項，不能在

容量瓶中直接稀釋濃硫酸，錯誤；C項，氯化鋁易水解，將AlCb晶體溶于濃鹽酸中可抑制AlCb的水解，

正確；D項，移液時，玻璃棒下端應(yīng)緊靠容量瓶刻度線以下的位置，錯誤。

12.（2024.山東省青島市一模）草酸晶體（H2c2O42H2O）用途廣泛，易溶于水，其制備及純度測定實驗如

下。

I.制備

步驟1：將mg淀粉溶于水與少量硫酸加入反應(yīng)器中，保持85~90℃約30min,然后逐漸降溫至60℃左

右。

步驟2：控制反應(yīng)溫度在55~60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加含有適量催化劑的混酸（65%硝酸與98%硫

酸），主要反應(yīng)為C6Hl2C）6+12HNO3=3H2c2O4+9NO2T+3N0T+9H20。嚴(yán)格控制混酸的滴加速度，防止發(fā)生副

反應(yīng)。3h左右，冷卻，減壓過濾得粗品，精制得草酸晶體如g。

II.純度測定

稱取制得的草酸晶體機(jī)2g,配成100.00mL溶液。取出20.00mL,用cmol-L-1酸性KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,

重復(fù)2~3次，滴定終點時，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。對于上述實驗，下列說法正確的是（）

A.65%濃硝酸（p=1.4g.mLT）的物質(zhì)的量濃度約為13.6molLi

B.草酸晶體的產(chǎn)率為粵xlOO%

C.配制的草酸溶液物質(zhì)的量濃度為0.025cVmolL」

1575CV

D.草酸晶體的純度為^-----xlOO%

【答案】D

【解析】A項，65%濃硝酸（p=1.4g?mLT）的物質(zhì)的量濃度約為

_1000夕口_1000x1.4x65%

C——mol/L=14A4mol/L,故A錯誤；B項,

M63

自城網(wǎng)Q5)n~nC6Hl2。6~3nH2c2O4?2m_162ni]_3ml

378m1

162n378nx=--，---則--草酸晶體的產(chǎn)率為378m—378m，故B錯

162

mgxg162

誤；C項，根據(jù)得失電子守恒有5H2c2O4~2KMnO4,則配制的草酸溶液物質(zhì)的量濃度為

x10'3

---------mol/L=0.125cVmol/L,故C錯誤；D項,據(jù)C解析草酸溶液的物質(zhì)的量濃度，則草酸晶體的純

2x0.020

…,0.020Lx0.125cVmol/Lx100mLx126g/mol

度為20mL-1.575cV,故正確；故選。

xlOO%DD

m2gm2

13.（2024?山東省煙臺市招遠(yuǎn)二中月考）某“84”消毒液部分標(biāo)簽如下圖所示，回答下列問題：

凈含量：500mL密度：1.19g-cm-3

主要成分：25%NaC10（NaC10的摩爾質(zhì)量74.5g-mo「）

注意事項：密封保存

（1）計算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為mol.L-1（保留小數(shù)點后一位）。

⑵某實驗需用480mL2.0mol-LJ1NaC10的消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。需要用托盤天平稱量NaClO

的固體質(zhì)量為g;

（3）在配制過程中，除需要燒杯、玻璃棒外還必需的玻璃儀器有?

（4）下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是（填字母）o

A.移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

B.溶解后未經(jīng)冷卻就移液

C.移液時，有少量液體濺出

D.定容時，仰視刻度線

E.容量瓶用蒸儲水洗凈后，沒烘干就直接使用

(5)取該“84”消毒液100mL,再加入28.4克Na2so"Na2sCU的摩爾質(zhì)量142gmol-)固體，將其溶解并配

成500mL溶液,此時溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為mol.L1。

【答案】⑴4.0(2)74.5(3)膠頭滴管、500mL容量瓶(4)ACD(5)1.6

【解析】(1)由公式c=—可知，25%次氯酸鈉浴液的物質(zhì)的量儂度為.....-------

mol/L=4.0mol/L；(2)實驗室沒有480mL容量瓶，配制480mL2.0mol/L次氯酸鈉溶液的消毒液時，應(yīng)選擇

500mL容量瓶配制，則次氯酸鈉的質(zhì)量為2.0mol/Lx0.5Lx74.5g/mol=74.5g；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶

液的一般步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器有燒杯、藥匙、

托盤天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，則缺少必須的玻璃儀器為膠頭滴管、500mL容量瓶，故選

膠頭滴管、500mL容量瓶；(4)移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配溶液的

濃度偏低，A符合題意；溶解后未經(jīng)冷卻就移液會導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高，B不符合題意;

移液時，有少量液體濺出會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低，C符合題意；定容時，仰視刻

度線會導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液的濃度偏低，D符合題意；容量瓶用蒸儲水洗凈后，沒烘干就直接使

用對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，溶液的濃度無影響，E不符合題意；故選ACD；(5)由題

28.4g

意可知，500mL溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為4X0.1L+]42g/moi乂2勺.6mol/Lo

0.5L

14.(2024?安徽省亳州市渦陽縣期末)某學(xué)生欲配制1000mL6.0molLi的H2SO4,實驗室有三種不同濃

度的硫酸：

①480mL0.5molL」的硫酸；②150mL25%的硫酸(p=l.l8g-mL」)；③足量的18moiL」的硫酸。有三種規(guī)

格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充。

請回答下列問題：

⑴實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為moLL-i(保留1位小數(shù))。

(2)配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整。

A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的18moi1-1的濃硫酸mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃

棒攪拌，使其混合均勻；

C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D.；

E.振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1~2cm處;

F.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

(3)進(jìn)行操作C前還需注意。

(4)如果省略操作D,對所配溶液濃度有何影響？(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

【答案】⑴3.0

(2)295用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，洗滌液均注入容量瓶中

(3)將稀釋后的硫酸冷卻至室溫

(4)偏小

【解析】(1)25%的硫酸(p=1.18g/mL)物質(zhì)的量濃度。=也普="吆臂0的=3.0mol/L；⑵欲配制

M98

6.0mol/L的H2s041000mL所需硫酸的物質(zhì)的量=6.0mol/LxlL=6.0mol,①480mLe).5mol/L的硫酸中含硫酸

的物質(zhì)的量為0.5mol/Lx0.48L=0.24mol；②150mL25%的硫酸(p=1.18g/mL)含硫酸的物質(zhì)的量為

3.0mol/Lx0.15L=0.45mol,6.0mol-0.24mol-0.45mol=5.31mol,所以需要18mol/L的硫酸的體積

31mol

V^-^f；=0.2950L,即295.0mL；燒杯壁和玻璃棒上都沾有硫酸，為保證全部將溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到容量瓶,

應(yīng)進(jìn)行洗滌，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；故D為：用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，洗滌液均注

入容量瓶中；(3)容量瓶不能受熱，故應(yīng)將將稀釋后的硫酸冷卻；(4)如果省略操作D,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量

偏小，依據(jù)c.可知溶液濃度偏小。

15.(2024?山東省棗莊市薛城區(qū)期末)物質(zhì)的量是化學(xué)常用的物理量?；卮鹣铝袉栴}：

(1)某含氯化合物X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣體，6.8gX的體積為4.48L(STP),則X的摩爾質(zhì)量是。

(2)ymolH2s04中含a個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=(用含a、y的代數(shù)式表示)。

(3)無土栽培所用營養(yǎng)液中含有KC1、K2so4、NH4cl三種溶質(zhì)，實驗測得部分離子的濃度如圖甲所示。

取200mL樣品加水稀釋，測得c(SCU2-)隨溶液體積(V)的變化如圖乙所示。

(

一

，T

O

E

)

/

?

燧

*

￡

眼

舞

_1

①C(SC)42-)=molLo

②溶質(zhì)中NEU+的物質(zhì)的量為

(4)室溫下，某固定容積的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、02的

混合氣體和Imol空氣，此時活塞的位置如圖。

AB

123456

①A室混合氣體的物質(zhì)的量為mol；若實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為19g,該混合氣體中H2、

和O2的物質(zhì)的量之比為o

②若將A室中混合氣體點燃，恢復(fù)到原來溫度后，活塞停留在____刻度處。

【答案】(l)34g/mol⑵木mo『

(3)41.6mol(4)23：12

V448L

【解析】⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氣體的物質(zhì)的量為=―7=0-2mo1-該氣體的摩爾質(zhì)量為

Vm22.4L/mol

M=—=-^-=34g/mol：(2)ymolH2so4中含4ymol氧原子，即a個氧原子，則NA=?=；mo「；⑶①

n0.2moln4y

由乙圖知，稀釋前c(SO：)=M3含吧匹=4mol/L；②由甲圖知，在稀釋前，c(K+)=c(Cl-)=9.0mol/L,根據(jù)

電荷守恒c(K+)+C(NH：)=2C(SO：)+C(C1)得：c(NH；)=2c(SO：)=4mol/Lx2=8mol/L,貝l|

n(NH：)=8moVLx0.2L=1.6mol:(4)①相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，開始時A、

B體積之比為4：2=2：1,則A中氣體物質(zhì)的量是B的2倍，為2m。1；設(shè)氫氣、氧氣的物質(zhì)的量分別是xmol、

ymol則x+y=2,2x+32y=19,解得x=1.5,y=0.5,該混合氣體中H2、和。2的物質(zhì)的量之比為3：1；②若

將A室H2、02的混合氣體點燃，根據(jù)反應(yīng)方程式知，恢復(fù)原溫度后，氫氣有剩余，剩余氫氣的物質(zhì)的量為

0.5mol,則A、B時氣體物質(zhì)的量之比為0.5mol：lmol=l：2,其體積之比為1：2,所以最終活塞停留的位

置在2刻度。

16.(2024?海南省部分學(xué)校高三聯(lián)考)碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料，在生活、生產(chǎn)和實驗

研究中均有廣泛應(yīng)用。某學(xué)習(xí)小組探究Na2cCh溶液與鹽溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實驗。

⑴配制lOOmLO.lmoLL"的Na2c。3溶液。

①配制溶液過程中用托盤天平稱量Na2CO3-10H2O固體的質(zhì)量為go

②定容時，加蒸儲水不慎超過刻度線，處理的方法是o

(2)通過下列實驗探究Na2cCh溶液與鹽溶液反應(yīng)，記錄實驗現(xiàn)象如下表：

裝置實驗試齊Ua現(xiàn)象

甲4mL0」moLL-iCaCL溶液產(chǎn)生白色沉淀

|0.1rmol,L1

乙4mL0.1molL1AlCh溶液產(chǎn)生白色沉淀及大量氣體

丙4mL0.1molL1ZnSO4溶液產(chǎn)生白色沉淀及大量氣體

為了探究白色沉淀的成分，設(shè)計了熱分解實驗，其裝置如圖所示:

ABCDE

將實驗乙、丙所得沉淀分別置于裝置B中使樣品完全分解，實驗結(jié)束后，數(shù)據(jù)記錄如下:

樣品加熱前樣品質(zhì)量/g加熱后樣品質(zhì)量/g裝置C增重/g裝置D增重/g

實驗乙樣品10.46.83.60

實驗丙樣品22.416.21.84.4

①實驗甲產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)的離子方程式為

②裝置E的作用是。

③通過熱分解實驗可判斷實驗乙所得白色沉淀的成分為(填化學(xué)式)，實驗乙反應(yīng)的離子方程式

為o

④實驗丙所得白色沉淀的化學(xué)式可表示為xZn(OH)2-yZnCO3,則x:y=。

【答案】(1)2.9重新配制

2+2

(2)Ca+CO3-=CaCO31防止空氣中的H2O、CCh進(jìn)入裝置D中

2

A1(OH)3；2Al3++3CO3-+3H2O=2Al(OH)3；+3CO2t1：1

【解析】探究白色沉淀成分的熱分解實驗中，A裝置中的堿石灰吸收空氣中的CCh和H2O(g),實驗前

用除去CCh和H2O(g)的空氣排盡裝置中的空氣，B裝置進(jìn)行白色沉淀的熱分解，C裝置吸收分解生成的

H2O(g),D裝置中的堿石灰吸收分解生成的CO2,E裝置中的堿石灰防外界空氣中的H2O(g)和CCh進(jìn)入D

裝置，實驗結(jié)束后用除去CO2和H2O(g)的空氣將分解生成的氣體全部驅(qū)趕出來以便完全吸收。(1)①配制溶

液過程中用托盤天平稱量Na2cO3TOH2O固體的質(zhì)量為0.1mol/Lx0.1Lx286g/moh2.9g。②定容時，加蒸儲水

不慎超過刻度線，說明實驗失敗，處理的方法是：重新配制。(2)①實驗甲中Na2cCh與CaCL發(fā)生復(fù)分解反

應(yīng)產(chǎn)生白色CaCCh沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO31。②裝置E的作用是：防止空氣中的

H20(g)>CO2進(jìn)入裝置D中。③實驗乙的樣品熱分解生成了H20的質(zhì)量為3.6g,沒有生成CO2說明白色沉

淀中不含CCh已加熱后固體為AI2O3,AI2O3與H2O的物質(zhì)的量之比為三鐺J：:6g=1：3,故實驗

102g/mol18g/mol

乙中所得白色沉淀的成分為A1(OH)3；實驗乙中Na2c03與A1C13發(fā)生雙水解反應(yīng)生成A1(OH)3和CO2,反應(yīng)

的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3(+3CO2j④實驗丙的樣品完全分解生成H2O的質(zhì)量為1.8g,

18244g

生成Ho的物質(zhì)的量為大一生成C02的質(zhì)量為4.4g,生成CCh的物質(zhì)的量為：=0.1mol,

218g/mol44g/mol

生成ZnO的質(zhì)量為16.2g,生成ZnO的物質(zhì)的量為器落=0.2mol,根據(jù)原子守恒，Zn(OH)2與ZnCCh即

x:y=0.1mol:0.1mol=lIlo

17.(2024?陜西省西安市期中)CuSO4-5H2O俗稱藍(lán)磯、膽磯或銅磯，是顏料、電池、殺蟲劑、木材防腐

等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。

I.實驗室需配制100mL0.5moi/L的CuSO4溶液.根據(jù)溶液配制情況，回答下面問題：

(1)用膽研配制上述CuSO4溶液，需用托盤天平稱量的質(zhì)量為。

(2)下列關(guān)于100mL容量瓶的操作，正確的是o

ABC

(3)以下操作會引起所配制溶液濃度偏低的是(填序號)。

a.配制前容量瓶底部有少量水b.膽磯長期放置失去部分結(jié)晶水

c.定容時仰視刻度線d.裝瓶時有少量溶液濺出

⑷現(xiàn)利用上述CuSO4溶液配制450mL0.01mol/L的CuSCU溶液，需用量筒量取mL0.5mol/L的

CuSO4溶液。完成該實驗，除用量筒，燒杯，玻璃棒之外，還需使用的玻璃儀器有0

II.實驗室有一瓶標(biāo)簽污損的硫酸銅溶液，為測定其濃度，研究小組設(shè)計了如下方案。

實驗原理：CuSO4+BaC12=BaSO41+CuCl2

實驗步驟：

足量BaCb溶液

(5)判斷SCV-沉淀完全的方法為0

(6)固體質(zhì)量為wg,則c(CuSO4)=mol-L1。

⑺若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c(CuS04)(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

【答案】⑴12.5g(2)C(3)c

(4)10500mL容量瓶、膠頭滴管

(5)向上層清液中繼續(xù)滴加BaCb溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全

40w

(6)------

233

⑺偏低

【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解(冷卻)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、

搖勻、裝瓶貼簽?！窘馕觥?1)膽研為五水硫酸銅晶體，配制上述CuSO4溶液，需用托盤天平稱量的質(zhì)量為

0.100Lx0.5moVLx250g/mo/=12.5g；(2)A.搖勻時應(yīng)蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，而不是上下振蕩，A

錯誤；B.定容應(yīng)平視刻度線，B錯誤；C.溶液轉(zhuǎn)入時要用玻璃棒引流，C正確；故選C；(3)a.溶液配制

過程中需加水定容，配制前容量瓶底部有少量水，對所配濃度無影響；b.膽帆長期放置失去部分結(jié)晶水,

導(dǎo)致所稱膽研中CuS04質(zhì)量偏大，濃度偏高；c.定容時仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積偏大，使溶液濃度

偏低；d.溶液具有均一性，裝瓶時有少量溶液濺出，對所配濃度無影響；故選c；(4)用上述CuSO4溶液配

制450mLO.OlmoVL的CuSO4溶液，需使用500mL的容量瓶，則需用量筒量取嗎廿產(chǎn)。一勺0mL

0.5mol/L的CuSO4溶液。完成該實驗，除用量筒，燒杯，玻璃棒之外，還需使用的玻璃儀器有500mL容量

瓶、膠頭滴管；(5)因CuSCU+BaC12=BaSO41+CuC12,則判斷SO42-沉淀完全的方法為：向上層清液中繼續(xù)滴

加BaCb溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全；(6)CuSO4+BaCb=BaSO41+CuC12,固體質(zhì)量為wg硫酸鋼，

wg

貝’」c(CuSOj=233g/mol出mM；⑺若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時未洗滌燒杯，會損失部分硫酸的

0.025L

導(dǎo)致計算出的n(BaS04)偏小，即n(CuSC>4)偏小，則測得c(CuSCU)偏低。

18.(2024?湖南省常德市期末)碳酸氫鈉俗稱小蘇打，在醫(yī)療、食品、橡膠工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

(1)甲同學(xué)向飽和NaCl溶液中先通NH3再通入CO2,充分反應(yīng)后得到NaHCCh晶體和另一種不含金屬

元素的鹽，請補(bǔ)充完整該反應(yīng)方程式。

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+；

乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)獲得的NaHCO3晶體中含有NaCl等與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)。為測定NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),

他設(shè)計了以下兩種方案：

方案一：滴定法

稱取8.2g樣品溶于水，逐滴加入2.3molLi稀硫酸，待完全反應(yīng)時，測定所消耗稀硫酸的體積。

(2)配制100mL2.3moLL-i的稀硫酸

①若用18.4moLL-i濃硫酸配制，需量取濃硫酸mL。

②配制過程中不需要用到的儀器是(填字母)。

③下列情況會導(dǎo)致所配制溶液濃度偏低的是。

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B.定容時俯視刻度線

C.容量瓶清洗后殘留有少量蒸儲水

D.如果加水超過了刻度線，吸出液體使液面恰好到刻度線

(3)乙同學(xué)在用硫酸滴定樣品測定含量時，在保證測定結(jié)果數(shù)值變化不大的情況下，一共進(jìn)行3次測定,

這樣做的目的是O

方案二：稱量法

乙同學(xué)按如圖操作流程進(jìn)行測定。

足量稀鹽酸

樣品2.0g操作I—?轉(zhuǎn)移溶液一＞操作II—＞固體ag

(4)操作I后所得溶液的主要溶質(zhì)的化學(xué)式是。

(5)操作II的名稱是o

(6)樣品中NaHCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含a的代數(shù)式表示)。

【答案】⑴NH4cl

⑵12.5DAD

(3)減小實驗誤差

(4)NaCl

⑸蒸發(fā)

(6)42(2。/

xlOO%

25.5

【解析】(1)該反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4Cl；(2)①配制100mL2.3mol/L的稀硫酸，據(jù)

稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，可知需量取18.4molL」?jié)饬蛩狍w積丫=空萼僦=12.5僦；②配制

100mL2.3inol/L的稀硫酸，需要使用量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，不需要使用漏斗，

故選D；③沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，由于溶液體積不變，所配制溶液濃度偏低,

故A正確；定容時俯視刻度線，則溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終導(dǎo)致配制的溶液濃度

偏高，故B錯誤；容量瓶清洗后殘留有少量蒸儲水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對配制的

溶液的濃度無影響，故C錯誤；如果加水超過了刻度線，吸出液體使液面恰好到刻度線，則溶質(zhì)的物質(zhì)的

量減少，最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，故D正確；故選AD；(3)測定含量時，在保證測定結(jié)果數(shù)值變化

不大的情況下，一共進(jìn)行3次測定，這樣做的目的是減小實驗誤差；(4)樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，得到的溶

液中的溶質(zhì)主要是NaCl,所以操作I后所得溶液的主要溶質(zhì)的化學(xué)式是NaCl；(5)將反應(yīng)后溶液轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿

中蒸發(fā)，當(dāng)僅剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將殘