浙江省溫州市2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)期末教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試題A（解析版）

機(jī)密★考試結(jié)束前

2023學(xué)年第一學(xué)期溫州市高一期末教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測(cè)

化學(xué)試題（A卷）

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

考生須知

L考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卷上。

2.選擇題的答案須用2B鉛筆將答題卷上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如要改動(dòng)，須將原填涂處

用橡皮擦凈。

3.非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題卷上相應(yīng)區(qū)城內(nèi)，作圖時(shí)可先使用

2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。

4.本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)：H-lC-12N-140-16Na-23Al-27S-32C1-

35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137

選擇題部分

一、選擇題（本題有15小題，每小題2分，共30分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，不選、

多選、選錯(cuò)均不給分）

1.次氯酸的分子式是

A.HC1B.HC1OC.HC1O3D.Ch

【答案】B

【解析】

【詳解】A.HC1是氯化氫的分子式，A錯(cuò)誤；

B.HC1O是次氯酸的分子式，B正確；

C.HCICh是氯酸的分子式，C錯(cuò)誤；

D.CL是氯氣的分子式，D錯(cuò)誤；

故選Bo

2.按物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，SO3屬于

A.酸B.堿C.鹽D,氧化物

【答案】D

【解析】

【詳解】根據(jù)三氧化硫元素組成，只有氧元素和硫元素，故三氧化硫?qū)儆谘趸铮鸢高xD。

3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A.CuB.鹽酸C.KNO3D.NaOH溶液

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選A；

B.鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；

c.KNC)3的水溶液能導(dǎo)電，KNC)3是電解質(zhì)，故選C；

D.NaOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì),故不選D；

選C。

4.名稱為“容量瓶”的儀器是

Jf□。

【答案】A

【解析】

昌

【詳解】A.為容量瓶，A正確；

B.為，蝸,B錯(cuò)誤；

c.1］為燒杯，C錯(cuò)誤；

D.，為膠頭滴管，D錯(cuò)誤；

故選Ao

5.下列化學(xué)用語表示不正確的是

A.NH3的電子式：H：N：H

H

B.甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型:

C.m。2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖:

2e

D.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：||

H2so4（濃）+H2S=S+SC）2+2H2O

【答案】D

【解析】

??

【詳解】A.NH,是共價(jià)化合物，電子式為H：P｛：H,A正確；

H

B.甲烷的價(jià)層電子對(duì)為4,沒有孤對(duì)電子，空間立體構(gòu)型為正四面體形，碳原子位于正四面體中心，氫

D.反應(yīng)H2so4（濃）+H2S=Sj+SO2T+2H20中，H2s中-2價(jià)的硫失去2個(gè)電子，H2sCU中+6價(jià)的硫得到2

2e-

個(gè)電子，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：|，D錯(cuò)誤；

H2so4（濃）+H2S=Sl+S（）2T+2H2。

故選D。

6.日本福島核事故向環(huán)境中排放的放射性物質(zhì)中含有攀Pu和貫Pu。下列有關(guān)竽Pu和;;9pu的說法中正

確的是

A.￡P(guān)u和竽Pu屬于兩種元素B.蓍Pu和攀Pu互稱為同位素

C.室Pu和；：9pu是同一種核素D.曹Pu和第Pu互稱為同素異形體

【答案】B

【解析】

【詳解】A.竽Pu和19pu質(zhì)子數(shù)相等，屬于同一種元素，故A錯(cuò)誤；

B.j；Pu和竽pu質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不同，互稱為同位素，故B正確；

C.『5pu和第Pu中子數(shù)不相等，是兩種不同的核素，故c錯(cuò)誤；

D.竽Pu和j；9pu是質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不同的原子，互稱為同位素，故D錯(cuò)誤；

選B。

7.反應(yīng)H2。？+C1?=2HC1+。？中，還原劑是

AH2O2B.Cl2C.HC1D.02

【答案】A

【解析】

【詳解】由方程式H,弓2+&2=2HC；+82可知，H2O2價(jià)態(tài)升高，作還原劑，。2價(jià)態(tài)降低，作氧化劑,

A正確。

8.下列說法正確的是

A,濃硫酸可用鋁制容器盛裝

B.液氯和氯水可以儲(chǔ)存在鋼瓶中

C.濃硝酸存放在無色細(xì)口玻璃試劑瓶中

D.燒堿溶液存放在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中

【答案】A

【解析】

【詳解】A.常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，濃硫酸可用鋁制容器盛裝，故A正確；

B.氯水中含有鹽酸，鹽酸和鐵反應(yīng)，氯水不能儲(chǔ)存在鋼瓶中，故B錯(cuò)誤；

C.濃硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，濃硝酸存放在棕色細(xì)口玻璃試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，燒堿溶液存放在帶橡膠塞的試劑瓶中，故D錯(cuò)誤；

選A。

9.下列說法正確的是

A.工業(yè)制硫酸時(shí)，煨燒黃鐵礦以得到三氧化硫

B.工業(yè)生產(chǎn)鋼鐵，可將熾熱的鐵水注入潮濕的模具中

C.工業(yè)生產(chǎn)陶瓷、玻璃及水泥均需要用生石灰為原料

D.工業(yè)合成氨是最重要的人工固氮途徑

【答案】D

【解析】

【詳解】A.接觸法制硫酸時(shí)，煨燒黃鐵礦只能得到二氧化硫，二氧化硫在接觸室經(jīng)催化氧化才能轉(zhuǎn)化為三

氧化硫，A錯(cuò)誤；

B.熾熱的鐵能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，氫氣為可燃性氣體，容易發(fā)生危險(xiǎn)，B錯(cuò)誤；

C.工業(yè)生產(chǎn)陶瓷不需要用石灰石為原料，C錯(cuò)誤；

D.氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，工業(yè)合成氨是最重要的人工固氮途徑，D正確；

故選D。

10.用化學(xué)沉淀法除去粗鹽中的Ca?+、Mg?+和SO：,包括粗鹽溶解、加沉淀劑、過濾、調(diào)pH、蒸發(fā)結(jié)

晶等步驟。下列說法正確的是

A.溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作都使用玻璃棒攪拌

B.沉淀劑的添加順序可以是NaOH溶液、Na?CO3溶液、BaC%溶液

C.檢驗(yàn)SOj是否沉淀完全的操作是沿?zé)谙蛏蠈忧逡豪^續(xù)滴加2?3滴BaCL溶液，若無渾濁，則沉

淀完全

D.蒸發(fā)結(jié)晶結(jié)束，用用煙鉗將蒸發(fā)血夾持到實(shí)驗(yàn)桌上冷卻，得到精鹽

【答案】C

【解析】

【詳解】A.過濾操作使用玻璃棒引流，故A錯(cuò)誤；

B.為除去過量的氯化鋼，應(yīng)該在加入氯化鋼溶液之后加碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；

C.檢驗(yàn)SOj是否沉淀完全的操作是沿?zé)谙蛏蠈忧逡豪^續(xù)滴加2?3滴BaC%溶液，若無渾濁，則

soj沉淀完全，故C正確；

D.蒸發(fā)結(jié)晶結(jié)束，用生煙鉗將蒸發(fā)血夾持到石棉網(wǎng)上冷卻，以免燙壞試驗(yàn)臺(tái)，故D錯(cuò)誤；

選C。

11.下列說法不正玻的是

A.原子核外電子排布時(shí)，電子離核越遠(yuǎn)，能量越高

B.某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子，該元素一定是第HA族元素

C.同一周期中HA、IHA族元素原子的原子序數(shù)不一定相差1

D.在過渡元素中尋找優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

【答案】B

【解析】

【詳解】A.原子核外電子排布時(shí)，電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電子離核越近，能量越低，A正確；

B.某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子，該元素可能是0族元素He,B錯(cuò)誤；

C.第二、三周期的第IIA、IIIA族元素的原子序數(shù)相差1,第四、五周期的期第HA、IIIA族元素的原子

序數(shù)相差11,第六、七周期的期第HA、IIIA族元素的原子序數(shù)相差25,C正確；

D.作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素，為過渡金屬元素，在周期表過渡元素中尋找，D正確；

故選B。

12.在酸性溶液中能大量共存的離子組是

A.NH：、Na\Cr、CRTB.Mg2\Ag\NO］、Cl

C.Fe3\Cu2\SOj、CFD.K\Na\MnO；、SO；-

【答案】C

【解析】

【詳解】A.酸性條件下，C「、C1CF發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，C「、C1CF不能大量共存，故不選

A；

B.Ag+、C「反應(yīng)生成氯化銀沉淀，Ag+、C「不能大量共存，故不選B；

C.酸性條件下，F(xiàn)e3\Cu2\SOf、C「相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選C；

D.酸性條件下，MnO4,SOj發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選D；

選C。

13.下列說法不正確的是

A.氯氣能與冷的石灰乳反應(yīng)，可制得以Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉

B.二氧化硅具有半導(dǎo)體性能，可用于制備計(jì)算機(jī)、通訊設(shè)備和家用電器等的芯片

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均顯堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿

D.二氧化硫具有漂白、防腐、抗氧化等作用，可用作食品添加劑

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯氣能與冷的石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣，可制得以Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉，A正確;

B.單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能，可用于制備計(jì)算機(jī)、通訊設(shè)備和家用電器等的芯片，B錯(cuò)誤;

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都顯堿性，二者可用作食用堿或工業(yè)用堿，C正確；

D.二氧化硫具有漂白、防腐、抗氧化等作用，在合理用量下可用作食品添加劑，D正確;

故選B。

A.圖①裝置可制備Fe(0H)3膠體

B.圖②裝置可通過噴泉現(xiàn)象證明NH3極易溶于水

C.圖③裝置可制備及收集Cl2

D.圖④裝置可除去C。？中混有的HC1

【答案】B

【解析】

【詳解】A.FeCb溶液滴入沸水中制備Fe(0H)3膠體，F(xiàn)eCb溶液滴入氫氧化鈉溶液中生成Fe(0H)3沉

淀，故A錯(cuò)誤；

B.燒瓶中產(chǎn)生噴泉證明NH3極易溶于水，故B正確；

C.二氧化鎰和濃鹽酸在加熱條件下才能反應(yīng)生成氯氣，故C錯(cuò)誤；

D.用飽和碳酸氫鈉溶液除去C。？中混有的HC1,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

15.2023年我國(guó)科技領(lǐng)域涌現(xiàn)出多項(xiàng)新突破，下列說法不正卿的是

A.“愛達(dá)魔都號(hào)”游輪外殼用到的鋁合金材料，具有強(qiáng)度小、密度大、耐腐蝕等性能

B.“奮斗者”號(hào)潛水器載人艙用到的國(guó)產(chǎn)鈦合金屬于新型合金材料

C.“祝融號(hào)”中國(guó)火星探測(cè)器使用的碳化硅屬于新型無機(jī)非金屬材料

D.“華龍一號(hào)”核電站使用的鈉-鉀合金，是一種常用的核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鋁合金具有硬度大、密度小、耐腐蝕的特性，“愛達(dá)魔都號(hào)”游輪外殼可以用鋁合金材料，A

錯(cuò)誤；

B.鈦合金指是多種用鈦與其他金屬制成的合金金屬，屬于新型合金材料，B正確；

C.碳化硅是一種無機(jī)物，屬于新型無機(jī)非金屬材料，具有多種優(yōu)良性能，包括高硬度、高耐磨性、高導(dǎo)

熱性、高抗氧化性等，C正確；

D.鈉鉀合金在室溫狀態(tài)下呈液態(tài)，廣泛應(yīng)用在核反應(yīng)堆中，作為有效的冷卻劑，它也是核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱

劑，D正確；

故選Ao

二、選擇題（本題有10小題，每小題3分，共30分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，不選、

多選、選錯(cuò)均不給分）

16.下列有關(guān)說法不.理的是

A.若不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%?5%硼酸溶液沖洗

B.若不慎被玻璃劃傷，可用藥棉把傷口清理，再用雙氧水擦洗，最后用創(chuàng)可貼外敷

C.中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶

D.一旦發(fā)生火情，應(yīng)立即切斷電源，移走可燃物

【答案】A

【解析】

【詳解】A.酸一般具有腐蝕性，如果不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3%~5%的NaHCCh

溶液沖洗,，A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)出現(xiàn)創(chuàng)傷時(shí)，為防止傷口感染，應(yīng)用藥棉把傷口清理干凈，然后用雙氧水或碘酒擦洗，最后用創(chuàng)可

貼外敷，B正確；

C.白磷在空氣中易自燃，用剩的白磷倒入垃圾箱會(huì)引發(fā)火災(zāi)，因此需將未用完的白磷放回原試劑瓶，

鈉、鉀易與空氣中水、氧氣反應(yīng)，為了避免危險(xiǎn)，實(shí)驗(yàn)后放回原試劑瓶，c正確；

D.一旦發(fā)生火情，應(yīng)立即切斷電源，防止損壞的電線造成觸電危險(xiǎn)，移走可燃物，D正確；

故選Ao

17.圖a?c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)（電極均為石墨電極）微觀示意圖。下列說法不正確的是

與電

與電

與電

與電

源

正

源負(fù)

源負(fù)

源正

極

相

極相

極相

極相

連

的

連的

連的

連的

電

極

電極

電極

電極

圖aNaCl固體圖bNaCl溶液圖c熔融NaCl

A.圖a表示的是干燥的NaCl固體不導(dǎo)電，所以電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電

通電

B.圖b中形成水合鈉離子和水合氯離子的過程通常表示為：NaCl^Na++Cr

C.圖c表示熔融的NaCl能導(dǎo)電，因?yàn)殡x子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子鍵

D.由圖a?c可知，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)、帶電荷的粒子

【答案】B

【解析】

【詳解】A.干燥NaCl固體中離子不能自由移動(dòng)，NaCl固體不導(dǎo)電，電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，故A正

確；

B.電離不需要通電，電離的條件是溶于水或加熱熔融，圖b中形成水合鈉離子和水合氯離子的過程通常

表示為NaCl=Na++Cl;故B錯(cuò)誤；

C.圖c表示熔融的NaCl能導(dǎo)電，因?yàn)殡x子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子鍵，形成自由移動(dòng)的離

子，故C正確；

D.能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)、帶電荷的粒子，故D正確；

選B。

18.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是

A.將稀鹽酸滴在石灰石上：COj+2H+=C02T+H20

B.往FeCL溶液中加入過量的Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.Al溶于氫氧化鈉溶液：2A1+2O1T+6H2O=2[A1(OH)4「+3H2T

2+3+

D.往FeBr2溶液中通入過量Cl2:2Fe+2Br-+2C12=2Fe+Br2+4CF

【答案】C

【解析】

【詳解】A.將稀鹽酸滴在石灰石上生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為

+2+

CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O,故A錯(cuò)誤；

B.往FeCL溶液中加入過量的Cu粉生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；

C.Al溶于氫氧化鈉溶液生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為

2Al+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]+3H2T,故C正確;

D.往FeBr2溶液中通入過量氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵和澳單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為

2+3+

2Fe+4Br+3C12=2Fe+2Br2+6C1,故D錯(cuò)誤；

選C。

19.下列“類比”合理的是

A.Fe(0H)3中加入鹽酸生成Fe3+，則Fe(0H)3中加入氫碘酸也生成Fe3+

B.Na?。？與CO?反應(yīng)生成Na2C03和O2,則Na?。？與S。2反應(yīng)生成Na2sO3和。2

C.SO?通入Ba(NC)3)2溶液產(chǎn)生沉淀，則C。2通入Ca(NC)3)2溶液也產(chǎn)生沉淀

D.CO?與NaOH反應(yīng)生成Na2cO3和H?。，則SiO2與NaOH反應(yīng)生成NazSiC^和H?。

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氫氧化鐵中的三價(jià)鐵具有較強(qiáng)氧化性，會(huì)將氫碘酸的「氧化成碘單質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈉，B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將亞硫酸氧化成硫酸，再與鋼離

子產(chǎn)生硫酸領(lǐng)沉淀，二氧化碳通入硝酸鈣中不產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，前者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，后者沒有沉淀

產(chǎn)生，不能進(jìn)行類比，C錯(cuò)誤；

D.二氧化碳和二氧化硅均屬于酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，D正確；

故選D。

20.下列說法正確的是

A.Hz。？中每個(gè)原子最外電子層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是V形

C.CaC%晶體中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵

D.K?。溶于水形成溶液的過程中，既有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂，又有共價(jià)鍵的形成

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Hz。？中H原子最外電子層并非8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；

B.CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形，B錯(cuò)誤;

c.CaC%晶體中僅有離子鍵，C錯(cuò)誤;

D.K2O+H2O=2^OH,所以既有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂，又有共價(jià)鍵的形成，D正確;

故選D。

21.下列物質(zhì)按如圖轉(zhuǎn)化，不熊一步實(shí)現(xiàn)的是

X<---------Z

XYz

ACl2HC10HC1

BNaOHNa2cO3NaHCO3

CSCuSso2

DA12O3A1C13A1(OH)3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Cb溶于水生成HC10,HC10分解可以得到HC1,HC1濃溶液和MnCh加熱可以生成CL,即

可以一步完成，故A不符合題意；

B.NaOH溶液中通入少量的C02可以生成Na2co3,Na2cO3溶液中繼續(xù)通入CO2可以生成NaHCCh,少

量NaHCCh溶液與Ca(OH)2反應(yīng)可以得到NaOH,即可以一步完成，故B不符合題意；

C.S與Cu共熱生成Cu2S,S不能一步轉(zhuǎn)化為CuS,即不能一步完成，故C符合題意；

D.ALCh與鹽酸反應(yīng)生成AlCb,AlCb與氨水反應(yīng)可以生成A1(OH)3,A1(OH)3加熱分解為AI2O3,即能一

步完成，故D不符合題意；

答案選C。

22.部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是

原子序數(shù)

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>X

B.X、M兩種元素均可與H形成18片的物質(zhì)

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<M

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：W>Z

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)圖示X、Y、Z、W、Q分別是0、F、Mg、Al、Cl；

【詳解】A.電子層結(jié)構(gòu)相同，質(zhì)子數(shù)多的半徑小，簡(jiǎn)單離子半徑：Al3+<Mg2+<O2\A錯(cuò)誤；

B.H2O2>HC1均為I8e」的物質(zhì)，B正確；

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和非金屬一致，非金屬性：F>CL所以氫化物的穩(wěn)定性：HF>HC1,C錯(cuò)誤;

D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Mg>Al,堿性：

Mg(OH)2>Al(OH)3,D錯(cuò)誤；

故選B。

23.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，2.24LCO2中含有的原子數(shù)小于0.3NA

B.18gH2m。中含有的中子數(shù)為IONA

C.0.Imol?LTH2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0?2NA

D.2.3gNa與足量O?完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于O.INA和0.2NA之間

【答案】A

【解析】

【詳解】A.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4Umol,故常溫常壓下，2.24LCC>2中含有的原子數(shù)小于

0.3NA,A正確;

B.18gH10的物質(zhì)的量為「Jg=0.9mol,H/。含有的中子數(shù)為10,故18gHF。含有的中子數(shù)

20g/mol

為9NA，B錯(cuò)誤；

C.無體積，無法計(jì)算，c錯(cuò)誤；

D.2.3gNa與02完全反應(yīng)，無論是生成Na?。還是NazCh,Na均變成Na+,轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，故2.3g(即

0.1mol)的Na與02完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA,D錯(cuò)誤；

故選A?

24.高鐵酸鉀(K^FeOj是一種綠色高效的新型水處理劑，某實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀流程如下：

II

已知：高鐵酸鹽在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。下列說法不正卿的是

A.操作①和操作②均為過濾

B.步驟I中，1.5molNaClO能將ImolFe?+氧化成FeO：

C.步驟I中，反應(yīng)物NaOH需要過量

D.步驟II應(yīng)體系中，KzFeC^溶解度大于Na2FeC)4

【答案】D

【解析】

25.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正卿的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

X溶液中含有

A用潔凈的鉗絲蘸取X溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察到黃色火焰

Na+

向碳酸鈉粉末中加入少量水，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，溫度

B該過程放熱

升高

C取少量鈉與氧氣反應(yīng)所得的固體，加入2~3mL蒸儲(chǔ)水，產(chǎn)生氣體固體為Na2。？

將新制氯水逐滴滴入含有酚酰的NaOH稀溶液中，待紅色突然褪去后，再加入HQO起漂白

D

NaOH稀溶液，溶液不再出現(xiàn)紅色作用

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鈉元素的焰色為黃色，用潔凈的鉗絲蘸取X溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察到黃色火焰，說明含有

Na+>A正確；

B.向碳酸鈉粉末中加入少量水，溫度升高說明該過程放熱，B正確；

C.可能是常溫下表面生成氧化鈉，仍存在鈉與水反應(yīng)生成氫氣，不能證明固體為過氧化鈉，C錯(cuò)誤；

D.將新制氯水逐滴滴入含有酚猷的NaOH稀溶液中，待紅色突然褪去后，再加入NaOH稀溶液，溶液

不再出現(xiàn)紅色，說明指示劑被氧化，HC1O起漂白作用，D正確；

故選C。

非選擇題部分

三、非選擇題(共5大題，共40分)

26.請(qǐng)回答:

(1)寫出石膏的化學(xué)式___________o

(2)寫出N2分子的結(jié)構(gòu)式___________o

(3)純凈的H?在C"中安靜地燃燒，發(fā)出__________色火焰。

(4)Cu與濃HzS。,反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

【答案】⑴CaSO4-2H2O

(2)N三N

(3)蒼白(4)Cu+2H2SO4(^)=CuSO4+SO2T+2H2O

【解析】

【小問1詳解】

石膏的化學(xué)式CaSO「2H2。

【小問2詳解】

N2的電子式為:NIN：，結(jié)構(gòu)式為N三N

【小問3詳解】

純凈的H?在C"中安靜地燃燒發(fā)出蒼白色火焰

【小問4詳解】

Cu+2H2so4(濃)=CuSO4+SO2T+2H2O

27.某納米材料X僅由兩種元素組成，其摩爾質(zhì)量為364g-molT,氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變

藍(lán)。可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化(X、A、B、C均為化合物)：

02

請(qǐng)回答：

(1)固體X的組成元素為(用元素符號(hào)表示)，沉淀F的化學(xué)式為。

(2)氣體C與氧氣通入水中生成溶液D的離子方程式為。

(3)固體X在潮濕空氣加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液E中的陽(yáng)離子0

【答案】(1)①.Fe、N②.Fe(0H)3

+

(2)4N0+302+2H2O=4H+4N0；

(3)5O2+6H2O+2Fe6N2=4Fe3O4+4NH3

(4)在兩支試管中分別取適量溶液E,在一只試管中滴加KSCN溶液,若出現(xiàn)血紅色，說明試液中含有Fe3+：

在另一只試管中滴加石蕊試液，若變紅則含H+

【解析】

【分析】某納米材料X僅由兩種元素組成，其摩爾質(zhì)量為364gX在潮濕的空氣中加熱生成氣體A

和磁性氧化物Fe3O4,氣體A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A為NH3,說明固體X中含有N和Fe元素,

NH3和02發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成氣體C為NO,NO和02、壓0反應(yīng)生成D為HN03,Fe3<)4溶于稀硝酸發(fā)

生氧化還原反應(yīng)生成E為Fe(NO3)3,Fe(NO3)3溶液和足量碳酸鈉溶液反應(yīng)生成F為Fe(OH)3,Fe(OH)3受

24.0g

熱分解得到G為FeO,n(FeO)=…1=0.15mol，則X中n(N)=

2323160g/mol

18.2g-0.15molx56g/molx2八〕］1

——且————~1------=0.1mol,則X中n(Fe):n(N尸3：1,結(jié)合X的摩爾質(zhì)量為364g?moL,X

14g/mol

的化學(xué)式為FefN?o

【小問1詳解】

分析可知，固體X的組成元素為Fe、N,沉淀F的化學(xué)式為：Fe(OH)3o

【小問2詳解】

NO氣體與氧氣通入水中生成溶液HNO3,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平離子方程式為：

+

4NO+302+2H2。=4H+4NO；。

【小問3詳解】

Fe6N2固體在潮濕空氣中和Ch在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成FesO4和NH3,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒

配平化學(xué)方程式為：5O2+6H2。+2Fe6N2=4Fe3O4+4NH3。

【小問4詳解】

E中的陽(yáng)離子為Fe3+,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液$E$中的陽(yáng)離子的方法為：取少量E溶液于試管中，滴力口KSCN

溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3+。

28.短周期主族元素X、Y、Z和R的原子序數(shù)依次增大，在元素周期表中，它們滿足以下條件：①

X、Y、R分別位于不同周期；②Z與Y、R均相鄰；③Y、Z、R三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為

17o請(qǐng)回答：

(1)R元素在周期表中的位置為=

(2)請(qǐng)寫出一種由X、Y、Z三種元素組成的離子化合物的化學(xué)式：0

(3)元素M是與R同主族的34號(hào)元素，請(qǐng)判斷非金屬性強(qiáng)弱：MR(填“或“=")，請(qǐng)從

原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：；可以驗(yàn)證該結(jié)論的方法是o(填字母)

A.比較氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)B.比較含氧酸的酸性

C.比較單質(zhì)與氫氣化合的難易程度D.比較簡(jiǎn)單陰離子的還原性

【答案】(1)第三周期第VIA族

(2)NH4NO3或NH4NO2

(3)①.<②.M(Se)與S位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，隨著電子層數(shù)的增加，原子半徑增

大，原子核對(duì)核外電子的吸引力逐漸減弱，得電子能力減弱，非金屬逐漸減弱③.CD

【解析】

【分析】由題意可知，①X、Y、R分別位于不同短周期，又都是主族元素，所以X是H,Y在第二周

期，R在第三周期。②Z與Y、R均相鄰；③Y、Z、R三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17,所以Z

和R同一主族，且最外層電子數(shù)為6,Y的最外層電子數(shù)為5,因此X是H,Y為N,Z為O,R為S。

【小問1詳解】

S原子序數(shù)為16,位于第三周期第VIA族。

【小問2詳解】

Y為N,Z為O,X為H,N、H能形成陽(yáng)離子鐵根離子，N、。能形成陰離子硝酸根離子或亞硝酸根離

子，所以三種元素組成的離子化合物的化學(xué)式為NH4NO3或NH4NO2o

【小問3詳解】

M(Se)與S位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，隨著電子層數(shù)的增加，原子半徑增大，原子核對(duì)核外電子

的吸引力逐漸減弱，得電子能力減弱，非金屬逐漸減弱，所以非金屬性M(Se)<S；非金屬性的判斷依據(jù)主

要有與氫氣化合的難易程度，氫化物的穩(wěn)定性，單質(zhì)的氧化性，陰離子的還原性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化

物的酸性強(qiáng)弱，不能通過比較氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和非最高價(jià)含氧酸的酸性來比較元素的非金屬性，所以

CD合理。

29.綠磯(FeSO,IHzO)加熱至高溫分解，生成一種金屬氧化物和兩種酸性氧化物及水，某研究性學(xué)習(xí)小

組用如圖所示裝置(夾持裝置略去)對(duì)綠磯進(jìn)行焙燒，并檢驗(yàn)其焙燒產(chǎn)物。

ACDE

請(qǐng)回答：

(1)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，要進(jìn)行的下一步操作是;裝置B的名稱是

(2)裝置C的作用是o

(3)下列說法正確的是?

A,為了讓實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先通一段時(shí)間的N2,以排盡裝置中的空氣

B.裝置B中所加的試劑為堿石灰

C.為了檢驗(yàn)另一種酸性氧化物，裝置D中的X溶液可以是品紅溶液、Hz。？溶液、Na2s溶液或酸性

KMnO4溶液

D.裝置E中的NaOH溶液可用NazCOs溶液代替

(4)綠颯焙燒分解后的金屬氧化物常用作油漆的紅色顏料，寫出該條件下綠颯受熱分解的化學(xué)方程式

__________________________O

(5)裝置E中NaOH溶液濃度為lmol-I7i，現(xiàn)需配制250mL溶液，其過程如下(未排序)

①將已恢復(fù)至室溫的溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中；

②蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒、搖勻；

③用天平稱取10.0g產(chǎn)品放入燒杯中，加入水充分?jǐn)嚢?、溶解?/p>

④用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將每次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，輕輕振蕩：

⑤定容：用膠頭滴管滴加至凹液面和刻度線相切：

⑥將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽：

實(shí)驗(yàn)操作順序依次為(填序號(hào))。配制過程中，下列情況會(huì)引起NaOH溶液濃度偏大的是

A.溶解過程中有少量液體濺出燒杯

B.定容時(shí)俯視刻度

C.定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后，用滴管吸出少量溶液

D.容量瓶剛用蒸儲(chǔ)水洗過

【答案】(1)①.檢查裝置的氣密性②.(球形)干燥管

(2)檢查產(chǎn)物中有SC)3生成(3)AD

(4)2FeSO4-7H2O=Fe2O3+SO2T+SO3T+14H2O

(5)①.③①④⑤②⑥②.B

【解析】

【分析】綠研(FeSC^IH2。)加熱至高溫分解，生成一種金屬氧化物和兩種酸性氧化物及水，根據(jù)元素守

恒，可知生成的兩種酸性氧化物是二氧化硫、三氧化硫。用無水硫酸銅檢驗(yàn)水、用氯化鋼溶液檢驗(yàn)三氧化硫，

用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，防止污染。

小問1詳解】

該裝置涉及氣體的檢驗(yàn)，為防止裝置漏氣，組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，要進(jìn)行的下一步操作是檢查裝置的氣密

性；根據(jù)裝置圖，裝置B的名稱是球形干燥管。

【小問2詳解】

三氧化硫能與氯化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，所