質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式-2023年人教版中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（原卷版）

考點(diǎn)13質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式

區(qū)命型趨勢(shì)

1.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：本考點(diǎn)常以選擇題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：結(jié)合題干中的化學(xué)方程式，

根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)推斷反應(yīng)中未知的反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式；結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)，利用質(zhì)量守恒定律

來(lái)推斷物質(zhì)在反應(yīng)中的關(guān)系和參與反應(yīng)的質(zhì)量等。

2.微觀反應(yīng)示意圖：本考點(diǎn)常以選擇題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：結(jié)合微觀反應(yīng)示意圖考查質(zhì)量守

恒定律的宏觀和微觀意義、判斷物質(zhì)的種類、反應(yīng)中分子個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)比、物質(zhì)質(zhì)量比、確定物質(zhì)的化學(xué)式或

化學(xué)方程式等。

3.化學(xué)方程式：本考點(diǎn)貫穿整個(gè)試卷，出題形式多樣，比較靈活，注重考查書寫化學(xué)方程式的基本能力，考

查的命題點(diǎn)有：判斷化學(xué)方程式的書寫正誤（以選擇題形式呈現(xiàn)）、根據(jù)所給信息書寫化學(xué)方程式等。

在任券清單

1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，并能說(shuō)出化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；

2.能從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律；

3.能用質(zhì)量守恒定律科學(xué)地解釋一些現(xiàn)象和變化，并會(huì)一些簡(jiǎn)單的計(jì)算。

4.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，并能正確書寫課本內(nèi)的化學(xué)方程式；能夠根據(jù)信息，利用書寫方法，

正確書寫化學(xué)方程式。

5.掌握化學(xué)方程式的意義和讀法；

6.能夠掌握分解、化合、復(fù)分解和置換反應(yīng)基本反應(yīng)類型，以及氧化還原反應(yīng)和中和反應(yīng)等其它反應(yīng)；

上重自考向

一、質(zhì)量守恒定律理解應(yīng)用；

二、質(zhì)量守恒定律圖表題；

三、化學(xué)方程式的書寫及意義；

四、化學(xué)反應(yīng)的類型。

考向一：質(zhì)量守恒定律理解應(yīng)用

1、質(zhì)量守恒定律定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的。這個(gè)規(guī)律叫

做O

注意：（1）注意“”的質(zhì)量總和，不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物；

（2）此定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括等其它方面的守恒;

（3）正確理解“參加”的含義，沒有參加反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要o

2、適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，不能用來(lái)解釋0

3、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：有氣體或的實(shí)驗(yàn)必須在_____容器里進(jìn)行；

/如：有氣體生成的實(shí)驗(yàn)沒密閉，天平會(huì)不平衡（生成的）

［如：有氣體參加的實(shí)驗(yàn)沒密閉，天平會(huì)不平衡（沒有稱量_________________________）

4、理解：（六不變：［宏觀：［物質(zhì)不變；

t元素不變；

元素不變；

I微觀：原子_____不變；

《-原子不變；

〔原子不變；

兩個(gè)一定變物質(zhì)的_____;

t分子_____;

I兩個(gè)可能變:J■分子;

［元素;

5、質(zhì)量守恒的根本原因（即本質(zhì)）：從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物的分解成,

原子又成新的,在反應(yīng)前后原子的沒變，原子的沒有增減，原子的沒有變化,

所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

【易錯(cuò)警示】

1.質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵詞理解

①參加反應(yīng)：即實(shí)際參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，反應(yīng)物中未參與化學(xué)反應(yīng)的部分不計(jì)入質(zhì)量守恒計(jì)算:例如

1g氫氣與9g氧氣完全反應(yīng)后，生成水的質(zhì)量為10g,這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的，1g氫氣完全反應(yīng)只能消耗8g氧

氣，有1g氧氣是不參與反應(yīng)（即過(guò)量），故生成9g水。

②化學(xué)變化：只能解釋化學(xué)變化,不能解釋物理變化;

③質(zhì)量守恒：只強(qiáng)調(diào)質(zhì)量關(guān)系,不強(qiáng)調(diào)體積、分子數(shù)、密度等質(zhì)量之外的參數(shù)；

④所有物質(zhì)：包括參加反應(yīng)或反應(yīng)生成的氣體等易忽略的物質(zhì):

2.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)必須在密閉容器里講行:否則如：有氣體生成的實(shí)驗(yàn)沒密閉，天平會(huì)

不平衡（生成的氣體逸散到空氣中）:如：有氣體參加的實(shí)驗(yàn)沒密閉，天平會(huì)不平衡（沒有稱量參加反應(yīng)的

氣體）。

①一般先根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出表格中未知數(shù)；②確定反應(yīng)物和生成

物：根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物（注意:

質(zhì)量不變可能是催化劑，也可能是與該物質(zhì)反應(yīng)無(wú)關(guān)的物質(zhì)）；③根據(jù)反

應(yīng)物和生成物確定基本反應(yīng)類型；④判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比，一定要

求物質(zhì)反應(yīng)前后的差值再作比。

典例引微

J_._______________I

1.[2022江蘇揚(yáng)州】北京冬奧會(huì)火種燈使用化合物X作燃料，其燃燒反應(yīng)方程式為

點(diǎn)燃

X+5O2........3CO2+4H2O。推斷X的化學(xué)式是（）

A.C3H8B.C3H6C.C2H6。2D.C3H8。3

2.12022廣西來(lái)賓】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生改變，原子種類不變

B.化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)目發(fā)生改變，原子數(shù)目不變

C.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)種類發(fā)生改變，元素種類不變

D.化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過(guò)程

3.12022湖北鄂州】同學(xué)們前往實(shí)驗(yàn)室參觀，實(shí)驗(yàn)員正將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中混合，使

其在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表，則下列說(shuō)法中不正確的是（）

甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量/g40323

反應(yīng)后質(zhì)量/gX31614

A.乙可能是催化劑

B.x的值為25

C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

D.生成的丙、丁質(zhì)量之比為14：11

4.【2022遼寧朝陽(yáng)】一定條件下，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各

種物質(zhì)的質(zhì)量（單位：g）,如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

B.反應(yīng)前后元素的化合價(jià)可能改變

C.反應(yīng)前后甲、戊變化的質(zhì)量之比為3：1

D.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

5.【2022山東東營(yíng)】為了防止燃?xì)庑孤?，常在燃?xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼迹–2H5SH）,一旦燃?xì)?/p>

泄漏即可聞到氣味。乙硫醇在充足的氧氣中燃燒時(shí)會(huì)生成一種空氣污染物，該氣體可能為（）

A.COB.CO2C.SO2D.NO2

6.12022河南中考】天然氣的主要成分是甲烷（CH4）。當(dāng)氧氣不足時(shí)，甲烷燃燒會(huì)生成CO2、CO和H2O,

若16g甲烷燃燒生成CO2和CO的質(zhì)量比為11：7,則參加反應(yīng)的02的質(zhì)量為（）

A.48gB.56gC.64gD.72g

考向二：質(zhì)量守恒定律微觀示意圖題

微觀示意圖：做題思路，將圖轉(zhuǎn)化成成化學(xué)式,能寫化學(xué)方程式的寫出化學(xué)方程式，注意配平，最后分析

做題。

方收技巧

①先明確圖示的含義，如不同圓圈代表不同的原子，在此基礎(chǔ)上可判斷

物質(zhì)的種類（如混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、有機(jī)物等）；②如屬于

化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，將微粒用化學(xué)式表示，再用化學(xué)方程式表示所

涉及的反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行判斷即可。

翼例引順

J__________1__________________1

1.【2022北京】載人航天器中處理CO?的另一種方法是將C02與氫氣反應(yīng)，反應(yīng)前后分子種類變化的微觀

示意圖如下:

o氫原子

8

?O?一定條紇90氧原子

甲乙丙T

O碳原子

下列說(shuō)法正確的是（）

A.乙和丙的元素組成相同B,丙的相對(duì)分子質(zhì)量為16

C.反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)不相等D.參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為4:1

2.12022江西】2022年4月29日《科技日?qǐng)?bào)》報(bào)道“我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合

成”，合成過(guò)程中的一個(gè)反應(yīng)微觀示意圖如下，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

O氫原子

?碳原子

O氧原子

A.反應(yīng)前后分子的種類不變

B.反應(yīng)前后共有三種氧化物

C.丙物質(zhì)由8個(gè)原子構(gòu)成

D.反應(yīng)中甲和丁的分子個(gè)數(shù)比是2：1

3.【2022廣西來(lái)賓】我國(guó)是世界上首個(gè)成功試采海域可燃冰的國(guó)家?？扇急饕屑淄樗衔?，具有能

量高、燃燒值大等優(yōu)點(diǎn)，將成為未來(lái)新能源。

（1）保持甲烷化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是o

（2）如圖是甲烷在氧氣中充分燃燒的微觀示意圖。

O—?dú)湓?/p>

■一氧原子

—碳原子

ABCD

①圖中虛線方框內(nèi)物質(zhì)C的微觀模型圖是（填數(shù)字序號(hào)）。

②參加反應(yīng)的物質(zhì)A與B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是。

（3）甲烷與空氣的混合氣體點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃甲烷前，應(yīng)該先o

考向三：化學(xué)方程式書寫及意義

1、概念：用來(lái)表示的式子叫做。

2、書寫原則：（1）遵守；（2）符合o

3、書寫步驟：

⑴寫：根據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的，中間用線相連；

⑵配：化學(xué)方程式；（配平時(shí)的數(shù)字不能改動(dòng)），最小公倍數(shù)法，奇數(shù)配偶數(shù)法，定一法；

⑶等；將短橫線改為；

⑷標(biāo)：標(biāo)明以及生成物的狀態(tài)“廣或飛”；b1只能標(biāo)在_________上，并且反應(yīng)物有氣體或固體

時(shí)，標(biāo)T、

⑸查：檢查化學(xué)式是否寫錯(cuò)、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)，加熱條件用

4、意義：（1）表明、生成物和；

（2）表明各個(gè)反應(yīng)物、生成物之間的比；

（3）表明各個(gè)反應(yīng)物、生成物的（相對(duì)質(zhì)量=乘以）；

5、讀法：以C+O2&CO2為例。注意事項(xiàng)：“+”讀作"":“=”讀作”

（1）宏觀：碳氧氣在點(diǎn)燃的條件下二氧化碳；

（2）微觀：每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子

（3）質(zhì)量：每一份質(zhì)量的碳和一份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成一份質(zhì)量的二氧化碳。

【易錯(cuò)警示】

化學(xué)式不能寫錯(cuò):根據(jù)反應(yīng)條件確定生成物，例如鐵燃燒的生成物是四氧化三鐵,而不是氧化鐵。鐵與稀

酸反應(yīng)生物是亞鐵離王，不是鐵離子等；

方依技巧

抓住四查：一查化學(xué)式，即是否符合客觀事實(shí)；二、查配平，即是否符

合質(zhì)量守恒定律；三查反應(yīng)條件。四查箭頭，即檢測(cè)氣體符號(hào)或沉淀符

合的使用是否規(guī)范。

典例引順

1.12022湖北黃石中考】下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是（）

八占'、八燃i＞、、A

A.28+302^=2803B.HgO=Hg+O2T

C.2NaOH+H2sC)4=Na2sO4+2H2OD.CuSO4+2NaOH=Na2s04+Cu(OH)

2.12022黑龍江哈爾濱】下列敘述和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式均正確的是（）

B.用天然氣作燃料CH4+3O2=2CO2+H2O

C.氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多H2SO4+A1OH=A1SO4+H2O

D.鐵絲在空氣中燃燒Fe+O2=Fe3O4

3.12022天津中考】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）碳在氧氣中充分燃燒______;

（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)；

（3）加熱高鋅酸鉀制取氧氣o

考向四：化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

定義

類型

特征

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)的反應(yīng)；還原反應(yīng)：物質(zhì)的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)；還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應(yīng)：―與作用生成和的反應(yīng)

【易錯(cuò)警示】

①基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。分解反應(yīng)和化合反應(yīng)不是兩個(gè)相反的過(guò)

程，是兩種完全不同的基本反應(yīng)類型。

②有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)元素化合價(jià)一定會(huì)發(fā)生的變化。比如置換反應(yīng)。

③復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生是有條件的，生成物中必須有水、氣體或沉淀生成反應(yīng)才發(fā)生,否則不會(huì)反應(yīng)。例

如:NaCl+KNO3=NaNC）3+KCl,不是復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)镹aCl+KNCh不反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)要有交換成分的過(guò)程,否則不是復(fù)分解反應(yīng)。例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不是復(fù)分解反應(yīng)。

碳酸鹽與酸的反應(yīng)生成物，雖然有3種生成物，但是屬于復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)镠2O、CO?是由碳酸分解而來(lái)。

④中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和0H結(jié)合生成旦0。中和反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型,但是中和反應(yīng)屬于其中

的復(fù)分解反應(yīng)。

翼例引順

J__________1__________________I

1.12022湖南益陽(yáng)】用鹽酸除去水垢中Mg（OH）2的化學(xué)方程式為Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2Oo該

反應(yīng)屬于（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)

2.12022青?！肯铝蟹磻?yīng)的化學(xué)方程式屬于分解反應(yīng)的是（）

占燃

A.3Fe+2O2八Fe3C）4

B.NaCl+AgNO3=AgCl；+NaNO3

MnOn

C.2KC1O3?-2KC1+3O2T

D.C+2CuO—皿2Cu+CO2T

3.12022江蘇揚(yáng)州】從微觀角度可以認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。下圖所示化學(xué)反應(yīng)的類型為（）

“o”和“■”表示不同元素的原子

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

宗訓(xùn)練

*

*

1.銅能與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NCh）2+2XT+2H2O,則X的化學(xué)式是

（）

A.N2O4B.NO2C.NOD.N2O

2.氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，電解食鹽水不可能生成的是（）

A.H2B,CI2C.NaOHD.NaNO3

3.銅制品長(zhǎng)期暴露在空氣中表面生成銅銹【主要成分CU2（OH）2co3］，下列物質(zhì)與銅制品生銹無(wú)關(guān)的是（）

A.N2B.O2C.H2OD.CO2

4.服用含氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過(guò)多癥，原理是Al（OH）3+3HCl=AlCb+3H2C，該反應(yīng)屬于（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

5.甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示。說(shuō)法

正確的是（）

甲乙丙T

反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%70156.258.75

反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%357.548.758.75

A.丁一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑

B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量

C.甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)

D.該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)

6.如圖表示兩種物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子，根據(jù)圖示判斷，反應(yīng)類型是（）

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)

7.下列化學(xué)反應(yīng)方程式書寫正確的是（）

點(diǎn)然

A.Mg+02MgO:B.2KOO3-^-2KCI+3O21

C.CaCO=CaO+C0D

32-CO+Fe2O3—Fe+CO2

8.“微觀-宏觀-符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。下圖是液化石油氣成分之一燃燒前

后分子種類變化的微觀示意圖，下列說(shuō)法正碘的是（）

0氫原子

點(diǎn)燃

■夕-----------?co/O氧原子

甲乙丙丁?碳原子

A.生成丙與丁物質(zhì)的質(zhì)量比為33：18

B.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均不變

C.參加反應(yīng)甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1：1

D.甲中碳、氫元素質(zhì)量比為3：8

9.下列化學(xué)方程式與客觀事實(shí)相符，且書寫完全正確的是（）

NfnO?

A.用過(guò)氧化氫溶液制氧氣：H2O2=^H2T+O2T

B.鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2^M2Fe2O3

C.用稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O

D.用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳：CO2+Ca（0H2）=CaCO3i+H2O

10.下列化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖中，O表示兩種不同元素的原子，則X處的粒子示意圖正確的是（)

11.如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是（）

f催化烈00+0氨'

F）?-氧原子

甲乙丙丁o碳原子

A.該反應(yīng)中涉及三種氧化物B.生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比2：3

C.反應(yīng)前后有兩種元素化合價(jià)發(fā)生改變D.化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變

12.將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)至完全，反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的

質(zhì)量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.m的值為12.6B.鐵的氧化物中x：y=3：4

C.參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16gD.當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4g時(shí)，容器內(nèi)CO質(zhì)量為14g

13.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，利用催化劑可有效消除室內(nèi)裝修材料釋放的甲醛，其反應(yīng)微觀示意圖如下。下列說(shuō)法正確

的是（）

?Oe丙O一氫原子

?-氧原子

乙一A丁

O-碳原子

催化劑

A.該反應(yīng)中兩種生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1

B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.該反應(yīng)前后元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化

D.甲醛中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為1：2：1

14.現(xiàn)有Mg、。2、Fe2O3>氏0、Ca（OH）2溶液、Na2c。3溶液、稀鹽酸七種物質(zhì)，請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按

要求書寫化學(xué)方程式（每種物質(zhì)只能選用一次）：■

（1）化合反應(yīng)O-

（2）除鐵銹的反應(yīng)

（3）分解反應(yīng)o-

（4）有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)。?

15.根據(jù)圖中提供信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（2）圖二是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。

,。一氫原子

禽"+一正小件+fiho-氧原子

甲乙丙丁?一碳原子

圖二

①該反應(yīng)中，乙和丙的粒子個(gè)數(shù)比是o

②該反應(yīng)中發(fā)生變化的粒子是（填“分子”或“原子”）。

t

0真罩過(guò)關(guān)

1.【2022北京】載入航天器中處理CO2的一種方法為2Li2O2+2CO2=2X+C>2,X的化學(xué)式為（）

A.LiB.Li2OC.Li2cO3D.LiOH

2.12022湖南株洲】下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）

A.CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

由解

B.CuCCCu+Cbf

m

C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D.CuSO4+Fe=FeSO4+CU

3.12022廣西賀州中考】將138g酒精（C2H5OH）點(diǎn)燃，酒精燃燒全部變?yōu)镃O、CO2和H2O,恢復(fù)到室

溫，測(cè)得所得氣體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,則燃燒所耗氧氣的質(zhì)量為（）

A.96gB.128gC.136gD.224g

4.【2022廣西河池】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉的容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)

據(jù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是（）

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)1227556

量

反應(yīng)后的質(zhì)2637X30

量

A.X=5B.該反應(yīng)可能是化合反應(yīng)

C.丁一定是化合物D.丙可能是催化劑

5.12022湖南邵陽(yáng)】下列化學(xué)方程式及反應(yīng)類型均正確的是（）

占燃

A.S+O2八'、&、SO2,化合反應(yīng)

B.H?。,分解反應(yīng)

C.Fe+H2SO4=FeSO4+H2,置換反應(yīng)

D.Ca（OH）2+HCl=CaCl2+H2O,復(fù)分解反應(yīng)

6.【2022安徽】我國(guó)科研人員將二氧化碳高效合成為可供微生物直接利用的物質(zhì)X,合成過(guò)程中主要物質(zhì)

向轉(zhuǎn)化的微現(xiàn)示意圖如下、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

O復(fù)原子

?氧原子

?碳原子

A.催化劑提高了合成效率B.X的化學(xué)式為CH2O

C.CO2合成的過(guò)程中伴隨能量變化D.一定有含氫元素的物質(zhì)參與合成反應(yīng)

7.12022湖南長(zhǎng)沙】氧化汞分子分解示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）（多選）

氧化汞氧氣

（HgO）(Hg)(02)

A.在化學(xué)變化中，分子可以分成原子

B.原子是化學(xué)變化中的最小粒子

C.在這個(gè)變化中，原子的種類發(fā)生改變

D.物質(zhì)只能由分子構(gòu)成，不能由原子構(gòu)成

8.12022山東濟(jì)寧】用化學(xué)方程式對(duì)下列事實(shí)作出的解釋，錯(cuò)誤的是（）

A.鋁制品有良好的耐腐蝕性4A1+3O2=2A12O3

點(diǎn)燃

B.鐵制品在潮濕環(huán)境中銹蝕3Fe+2O2―Fe3O4

C.氫氧化鈉溶液因敞口放置發(fā)生變質(zhì)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2。

D.碳酸氫鏤因儲(chǔ)存不當(dāng)肥效降低NH4HCO3=CO2T+NH3T+H2O

9.12022青?！咳鐖D是水在通電條件下水分子分解的微觀示意圖。下列敘述正確的是（)

示氧原子

O表示氫原子

A.1個(gè)水分子中含有1個(gè)氧原子和1個(gè)氫分子

B.反應(yīng)生成的氫分子和氧分子個(gè)數(shù)之比是2：1

C.反應(yīng)前后分子數(shù)目不變

D.反應(yīng)后原子數(shù)目增加

10.12022湖南湘西】在反應(yīng)2A+B2=2C中，21gA和足量B?在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC,已知B的

相對(duì)原子質(zhì)量為16,則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（）

A.26B.28C.30D.32

11.12022湖北潛江等中考】現(xiàn)有C、Fe、CO2＞稀鹽酸、NaOH溶液、CuSCU溶液、AgNCh溶液、KC1溶

液八種物質(zhì)，請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按要求書寫化學(xué)方程式（每種物質(zhì)只能選用一次）：

（1）中和反應(yīng)：；

（2）化合反應(yīng)：；

（3）有紅色固體生成的置換反應(yīng)：；

（4）有白色沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)：

12.12022湖北宜昌中考】（3）如圖所示，利用紅磷與空氣中的氧氣反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

①用紅熱的玻璃管引燃紅磷，其燃燒過(guò)程中能觀察到的現(xiàn)象是,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②待紅磷熄滅后再次稱量，天平不再平衡，其原因可能是

A.裝置漏氣

B.用橡膠塞塞緊錐形瓶速度太慢

C.紅磷太少

D.沒有等錐形瓶冷卻就再次稱量

13.12022黑龍江佳木斯】在“宏觀-微觀-符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。請(qǐng)回答下列

問(wèn)題:

（1）從宏觀角度看，地殼中含量最高的金屬元素是（寫元素符號(hào)）；從微觀角度看，構(gòu)成甲烷的

分子符號(hào)是；硫酸亞鐵中含有的陽(yáng)離子是（寫離子符號(hào)）；氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反

應(yīng)的實(shí)質(zhì)是o

（2）某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。

①已知氟的元素符號(hào)為F（氟單質(zhì)是氣體），寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

②從微觀、宏觀任選一個(gè)角度簡(jiǎn)述，該反應(yīng)前后_____________________未發(fā)生改變。

在模坦檢測(cè)

1.12022黑龍江伊春模擬】鋁是生活中常見的金屬，除我們熟知的性質(zhì)之外，鋁還可以與NaOH溶液發(fā)生

反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H20=2NaA102+3XT，X的化學(xué)式是（）

A.02B.H2C.AI2O3D.A1（OH）3

2.12022遼寧鞍山一?！吭谝幻荛]容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段

時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g27X106

反應(yīng)后的質(zhì)量/g351822

A.甲一定是化合物—

B.乙一定是該反應(yīng)的催化劑

C.甲的相對(duì)分子質(zhì)量一定等于丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之和

D.該反應(yīng)中丙和丁的質(zhì)量變化之比為9：11、

3.12022湖南懷化一?！肯铝谢瘜W(xué)方程式與所屬基本反應(yīng)類型對(duì)應(yīng)不正確的是（）

A.H2cC）3=H2O+CO2T分解反應(yīng)

B.HCl+NaOH=NaCl+H2。復(fù)分解反應(yīng)

C.Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4化合反應(yīng)

高溫

D.3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2置換反應(yīng)

4.【2022湖南益陽(yáng)模擬】工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中，SO2催化氧化反應(yīng)前后的微觀示意圖如圖。下列說(shuō)法正確

的是（）

O氧原子

。硫原子

A.反應(yīng)后分子數(shù)目減少

B.反應(yīng)后催化劑質(zhì)量減少

C.示意圖中共有2種單質(zhì)

D.參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為1：1

5.12022湖南株洲二?！肯铝蟹磻?yīng)中屬于化合反應(yīng)的是（

A.H2O+CO高溫H2+CO2

B.2HC1+CaCOs=CaCh+H2O+CO2T

催化劑

C.2SO2+O22SO3

A

D.Cu+2AgNC）3=2Ag+Cu（NO3）2

6.12022黑龍江哈爾濱一模】下列有關(guān)敘述和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式均正確的是（