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2023-2024學年第二學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共30個小題,每小題1分,共30分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中,下列關系式不正確的是()A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)+c(OH?)C.c(H?CO?)+c(HCO??)+c(CO?2?)=0.1mol/LD.c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)-c(H?CO?)2、有一處于平衡狀態(tài)的反應:X(s)+3Y(g)?2Z(g)(正反應為放熱反應)。為了使平衡向生成Z的方向移動,應選擇的條件是?()A.升高溫度B.增大壓強C.使用催化劑D.分離出Z3、在一定溫度下,可逆反應2NO??N?O?達到平衡。保持溫度不變,縮小容器體積,達到新平衡時,顏色()A.變深B.變淺C.不變D.無法確定4、在一定溫度下,有可逆反應:2A(g)+B(g)?2C(g),達到平衡時,A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol、4mol,保持溫度不變,對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整,可使平衡右移的是?()A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol5、下列哪種物質能與氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?()A.氯化亞鐵溶液B.氯化鐵溶液C.硫酸亞鐵溶液D.硫酸鐵溶液6、用惰性電極電解下列溶液,一段時間后,再加入一定質量的另一物質(中括號內),溶液能與原來溶液完全一樣的是?()A.CuCl?[CuCl?溶液]B.NaOH[H?O]C.NaCl[HCl氣體]D.CuSO?[Cu(OH)?]7、對于反應2A(g)+B(g)?3C(g),在一定條件下達到平衡。若降低溫度,平衡向()A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷8、在一定溫度下,向一個固定容積的密閉容器中充入2molNO?,發(fā)生反應:2NO?(g)?N?O?(g),達到平衡時,容器內的壓強為起始時的4/5,則NO?的轉化率為?()A.20%B.40%C.60%D.80%9、在標準狀況下,11.2L某氣體的質量為14g,該氣體的摩爾質量為()A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol10、在25℃時,某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L,則該溶液的pH可能是()A.1B.6C.7D.1311、已知反應:3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),在不同條件下的反應速率如下,其中反應速率最快的是?()A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)12、在一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)?xC(g),2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了1.8molA,并測得C的濃度為0.4mol/L。則下列說法中正確的是?()A.x=2B.平衡時A的轉化率為40%C.該溫度下此反應的平衡常數約為0.15D.若繼續(xù)向該平衡體系中通入少量氦氣(不參與反應),則平衡將向正反應方向移動13、在2A+B?3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是?()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)14、在25℃時,0.1mol/L的鹽酸溶液中,水電離出的c(H+)為()A.1×10^-13mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-1mol/LD.1×10^-14mol/L15、在一定溫度下,有下列物質的溶液:①0.1mol/L的鹽酸②0.1mol/L的硫酸③0.1mol/L的醋酸④0.1mol/L的氨水⑤0.1mol/L的氫氧化鈉溶液,其pH由小到大的順序是?()A.②<①<③<④<⑤B.②<①<③<⑤<④C.②<①<⑤<③<④D.③<①<②<⑤<④16、在一定條件下,可逆反應X(g)+3Y(g)?2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c?、c?、c?(均不為0),當達到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,則下列判斷不合理的是?()A.c?:c?=1:3B.平衡時,Y和Z的生成速率之比為3:2C.X和Y的轉化率相等D.c?的取值范圍為0<c?<0.14mol/L17、在一定溫度下,向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳氣體,有碳酸氫鈉晶體析出。該反應的化學方程式為()A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?18、在2A+B?3C+4D反應中,若v(A)=0.8mol/(L·s),v(B)=0.6mol/(L·s),v(C)=1.2mol/(L·s),v(D)=1.6mol/(L·s),則該反應速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)19、在一定溫度下,可逆反應2NO?(g)?N?O?(g)達到平衡。若保持溫度和體積不變,再充入一定量的NO?,新平衡時,NO?的轉化率()A.增大B.減小C.不變D.無法確定20、在2A+B?3C+4D反應中,若v(A)=1mol/(L·s),v(B)=0.5mol/(L·s),v(C)=1.5mol/(L·s),v(D)=2mol/(L·s),則反應速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)21、在恒溫恒容條件下,對于反應:2HI(g)?H2(g)+I2(g),能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是?()A.容器內壓強不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.v(HI)=2v(H2)D.容器內氣體的密度不再變化22、在一定溫度下,有可逆反應:2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)?,F(xiàn)將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中,反應達到平衡時,C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是?()A.B的平衡轉化率為40%B.平衡時A的濃度為1.4mol/LC.平衡時混合氣體的平均相對分子質量為40D.若在相同條件下,向該容器中充入1molA、1molB、1molC和3molD,則平衡向正反應方向移動23、對于反應4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g),在恒溫恒容條件下,達到平衡的標志是()A.單位時間內消耗4nmolA,同時生成2nmolCB.容器內壓強不再變化C.容器內氣體密度不再變化D.B的物質的量濃度不再變化24、在2A+B?3C+4D反應中,若v(A)=0.5mol/(L·s),v(B)=0.2mol/(L·s),v(C)=0.4mol/(L·s),v(D)=0.6mol/(L·s),則該反應速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)25、在一定溫度下,有反應:X(g)+Y(g)?2Z(g),達到平衡時,若升高溫度,Z的濃度減小,則該反應的正反應是?()A.吸熱反應B.放熱反應C.無法判斷D.以上都不對26、在0.1mol/L的Na?CO?溶液中,下列離子濃度關系正確的是()A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)27、已知某溫度下,Ksp(AgCl)=1.8×10?1?,Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。在該溫度下,向含有Cl?和CrO?2?且濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO?溶液,下列說法正確的是?()A.首先生成AgCl沉淀B.首先生成Ag?CrO?沉淀C.兩種沉淀同時生成D.無法判斷哪種沉淀先生成28、在一定溫度下,有可逆反應:2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),現(xiàn)將4molA、2molB、0molC、6molD充入一容積固定的密閉容器中,反應達到平衡時,C的濃度為0.6mol/L。則A的起始濃度可能為?()A.1.2mol/LB.1.6mol/LC.2.0mol/LD.2.4mol/L29、在一定溫度下,有反應:H?(g)+I?(g)?2HI(g),將1molH?和1molI?充入一密閉容器中,充分反應后,生成HI的物質的量?()A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.無法確定30、在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數之比為1:3:2二、論述題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)詳細論述物理化學中的克勞修斯不等式及其意義。2、(本題5分)分析物理化學中界面現(xiàn)象中的吸附等溫線類型及特點。3、(本題5分)分析物理化學中電解質溶液的電導與離子淌度的關系。4、(本題5分)論述有機化學中氨基酸的兩性性質和等電點。5、(本題5分)論述電化學中的電解池和原電池的異同及實際應用。三、實驗題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)開展實驗研究不同有機溶劑(如乙醇、丙酮、甲苯)對聚苯乙烯塑料的溶解性能。通過觀察聚苯乙烯在不同溶劑中的溶解情況、測量溶解度和溶解速率,分析溶劑的性質對聚合物溶解過程的影響,以及在塑料加工和回收中的應用。2、(本題5分)構建實驗來探究濃度對化學平衡移動的影響。以氯化鐵溶液與硫氰酸鉀溶液反應生成紅色絡合物為例,改變其中一種反應物的濃度,觀察溶液顏色的變化,分析化學平衡的移動方向,解釋實驗現(xiàn)象背后的化學原理。3、(本題5分)設計實驗研究不同金屬離子對過氧化氫分解的催化作用。選取幾種常見的金屬離子鹽溶液,加入過氧化氫溶液中,測定相同時間內產生氧氣的體積,比較不同金屬離子的催化效果。4、(本題5分)構建實驗流程,測定某一液體混合物的沸點升高和凝固點降低常數。闡述混合物的配制、沸點和凝固點的測量、數據的處理

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