2024年化學(xué)基礎(chǔ)知識歸納4篇

2024年化學(xué)基礎(chǔ)知識歸納優(yōu)秀4篇

化學(xué)基礎(chǔ)知識歸納優(yōu)秀篇1

1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1~4個碳原子的燒，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、殘酸（如日油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)運（如苯、汽油）、

鹵代煌（漠苯）、硝基化合物（硝基苯）、醛、酯（乙酸乙酯）都難溶于水；苯酚在常溫微溶與

水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有燒、酯、一氯烷燒的密度都小于水；一溪烷燒、多鹵代煌、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使浸水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯煌、煥煌、苯酚、醛、含不斷口碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳

叁鍵）的有機(jī)物。能使溪水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCI4.氯仿、液態(tài)烷燒

等。

5、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：熔煌、煥煌、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳

破鍵的有機(jī)物、酚類（苯酚）。

6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯燒和環(huán)烷羥、煥煌和二烯燒、飽和一元

醇和麟、飽和一元醛和酮、飽和一元陵酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷羥:CH4、C2H6、C3H8;烯煌：C2H4;煥煌:C2H2;氯代運:

CH3CLCH2CI2,CHCI3,CCI4、C2H5CI;g?:CH4O;醛:CH2。、C2H40;酸:CH2O2.

8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫

水）等。

9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：悻燒、煥燒、苯及其同系物、醛、酮、不飽和瘦酸

（CH2=CHC00H）及其酯（CH3cH=CHC00CH3）、油酸甘油酯等。

10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物（CaC2）.鹵代煌（CH3cH2Br）、醇鈉（CH3cH2ONa）、酚

鈉(C6H50Na)、粉酸鹽(CH3C00Na)、酯類(CH3coOCH2cH3)、二糖(Cl2H22011)(蔗糖、

麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纖維素）（（C6H10O5）n）、蛋白質(zhì)（酶）、油脂（硬

脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

11.能與;舌潑金金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、陵酸。

112、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：苯酚（C6H50H）與醛（RCHO）、

二元藻酸（COOH—COOH）與二元醇（HOCH2cH20H）、二元陵酸與二元胺（H2NCH2cH2NH2）、

羥基酸（H0CH2C00H）、氨基酸（NH2cH2co0H）等。

13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯（一N02,60℃）、制苯磺酸

（-SO3H,80℃）制酚醛樹脂（沸水?。?、銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu（0H）2懸濁液反應(yīng)（熱水

?。Ⅴサ乃?、二糖水解（婦蔗糖水解）、淀粉水解（沸水?。?

14、光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：烷煌與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)（紫外光）、

-CH3+CI2—CH2CI（注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上）8

15、常用有機(jī)鑒別試劑：新制Cu（0H）2、浸水、酸性高橘酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、

FeCI3溶液。

16、最簡式為CH的有機(jī)物：乙煥、苯、苯乙烯（—CH-CH2）;最簡式為CH2O的有機(jī)物：

甲醛、乙酸（CH3co0H）、甲酸甲酯（HC00CH3）、葡萄糖（C6Hl206）、果糖（C6Hl206）。

17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)（或與新制的Cu（0H）2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）：醛類（RCHO）、

葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOCH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HC00CH3）等。

18、常見的官能團(tuán)及名稱：一X（鹵原子：氯原子等）、—0H（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH

（陵基）、—COO—（酯基）、—CO—（?；⒁?—（釀鍵）、C=C（碳碳雙鍵）、一C三C一

（破破叁鍵）、一NH2（氨基）、

—NH—€0—（肽鍵）、—N02（硝基）

19、常見有機(jī)物的通式：烷燒：CnH2n+2;烯煌與環(huán)烷燒：CnH2n;煥煌與二烯煌:CnH2n-2;

苯的同系物：CnH2n-6;飽和諄鹵代

煌:CnH2n+lX;飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+10H;苯酚及同系物：CnH2n-6O或

CnH2n-70H;醛：CnH2no或

CnH2n+lCH0;酸：CnH2nO2或CnH2n+lC00H;酯：CnH2nO2或

CnH2n+lCOOCmH2m+l

20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuS04——變藍(lán)

21、發(fā)生加聚反應(yīng)的：含C=C雙鍵的有機(jī)物（如烯）

21、能發(fā)生消去反應(yīng)的是：乙醇（濃硫酸,170℃）;鹵代煌（如CH3CH2Br）

醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件：C-C-OH.鹵代麻發(fā)生消去的條件:C-C-XHH

23、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是：醇和酸

24、麻產(chǎn)生大量黑煙的是：C2H2、C6H6

25、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是）

26、屬于三大合成材料的是：塑料、合成掾膠、合成纖維

27、帝用來造紙的原料：纖維素

28、常用來制葡萄糖的是：淀粉

29、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂

30、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)

31、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖

32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的有耳物是：含有一COOH:如乙酸

33、能與Na2CO3反應(yīng)而不能跟NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物是：苯酚

34、有毒的物質(zhì)是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2（亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽）

3乙醇：酒精13CuSO4?5H2。膽帆、藍(lán)磯

4丙三醇：甘油14SiO2石英、硅石

5苯酚：石炭酸15CaO生石灰

6甲醛：蟻醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰

7乙酸：醋酸17CaCO3石灰石、大理石

8三氯甲烷：氯仿18Na2SiO3水溶液水玻璃

9NaCI:食鹽19KAI(SO4)2?12H2OB月帆

lONaOH:燒堿、火堿、苛性鉤20CO2固體干冰

實驗部分：

1、需水浴加熱的反應(yīng)有：

(1)銀鏡反應(yīng)(2)乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，

有利于反應(yīng)的進(jìn)行。

2、需用溫度計的實驗有：

(1)實瞼室制乙烯(17CTC)

(2)蒸鏘

(3)固體溶解度的。測定

(4)乙酸乙酯的水解(70-80℃)

(5)中和熱的測定

(6)制硝基苯(50-6CTC)

〔說明〕：⑴凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。

3、能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有：

醇、酚、竣酸等一凡含羥基的化合物。

4、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：

醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖一凡含醛基的物質(zhì)。

5、能使高鎰酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的煌和煌的衍生物、苯的同系物

（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

（3）含有醛基的化合物

（4）具有麗性的至眩（如S02、FeS04、KI、HCI、H2O2等）

6、能使浸水褪色的物質(zhì)有：

（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的煌和煌的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）

（3）含醛基物質(zhì)（氧化）

（4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原一歧化反應(yīng)）

（5）較強(qiáng)的無機(jī)砌齊！J（如S02、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有機(jī)溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)

層呈橙紅色。）

7、密度比水大的液體有機(jī)物有：浸乙烷、浸苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機(jī)物有：燒、大多數(shù)酯、一氯烷睡。

9、能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有

鹵代燒、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。

10、不溶于水的有機(jī)物有：

煌、鹵代睡、酯、淀粉、纖維素

11、常溫下為氣體的有機(jī)物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的姓(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12、濃硫酸、力口熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

13、能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。

14、顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羚基的化合物。

15、能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、

雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16、既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

17、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：

(1)酚：

(2)竣酸:

(3)鹵代性(水溶液：水解；醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)

(5)蛋白質(zhì)(水解)

18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)：

L苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色；

2.KMnO4酸性溶液的褪色；

3、溪水的褪色；

4、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。

5、蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應(yīng)）

化學(xué)基礎(chǔ)知識歸納優(yōu)秀篇2

高中化學(xué)反應(yīng)知識重點

1、鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。

2、木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3、硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4、鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5、加熱試管中碳酸氫鐵:有菊城性氣味氣體生成,試管上有液滴生成.

6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7、氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8、在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，

石灰水變渾濁。

10、一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量.

11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?且試管口有液滴生成。

13、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14、點燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15、向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成。

17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色紫狀沉淀生成。

19、將CI2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21、盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺。

23、將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24、向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25、細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26、強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸.

27、紅璘在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28、氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29、加熱濃鹽酸與二氧化銃的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30、給氮化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

高中化學(xué)考點知識

1、掌握一圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖）、五式（分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式）、六

方程（化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式）的正

確書寫。

2、最簡式相同的有機(jī)物：①CH:C2H2和C6H6②CH2:熔度和環(huán)烷羥③CH2。：甲醛、乙酸、

甲酸甲酯④CnH2no:飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元較酸或酯；

舉一例：乙醛（C2H40）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H802）

3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氣原子（1H）中無中子。

4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

5、HIB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且WA族中元素組成的晶體常常

屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同的原子,不一定屬于同種元素的原子，如180與18F、40K與40Ca

7、IVA~VHA族中只有VHA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AICI3卻是共價化合物（熔沸點很低，易升

華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Q、NH4NO3等鍍鹽卻是離子化合物。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCL

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2,FeS2,CaC2等是離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如03是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價,如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2a

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、

CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O.

19、非金屬元素的最高正價和它的負(fù)價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在0F2中為+2價。

20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4CLCH3coONa等中還含有共

價鍵。

22、稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23、離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24、陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陽離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。

25、一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+

26、同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

27、分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有"分子"一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

28單質(zhì)分子中一定不含有極性犍。

29共價化合物中一定不含有離子鍵。

30含有離子鍵的化合物一定是駕子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

高中化學(xué)知識重點

一、影響化學(xué)平衡移動的因素

(一)濃度對化學(xué)平衡移動的影響

(1)影響規(guī)律：在其他條件極的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使

平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的?濃度，都可以使平衡向逆方向移動

(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動

(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，女噪稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，V正減小，

V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和大的方

向移動。

(二)溫度對化學(xué)平衡移動的影響

影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，溫度降低

會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。

(三)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響

影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，會使平衡向著體積縮小方向移動；減小壓強(qiáng)，會使平衡

向著體積增大方向移動。

注意：

（1）改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動

（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似

（四）催化劑對化學(xué)平衡的影響：

由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催

化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的一時間…

（五）勒夏特列原理（平衡移動原理）：

如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

二、化學(xué)平衡常數(shù)

（一）定義：

在一定溫度下，當(dāng)一個反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度幕之積與反應(yīng)物濃度幕之積的比值是一

個常數(shù)比值。符號：K

（二）使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題：

1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

2、K只與溫度（T）關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是"1"而

不代入公式。

4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

（三）化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用：

1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越

大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。

2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進(jìn)行建立平衡。

（Q：濃度積）Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Q〉K:反應(yīng)向逆反

應(yīng)方向進(jìn)行。

3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

化學(xué)基礎(chǔ)知識歸納優(yōu)秀篇3

L科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點：都是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué).

2、發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3、物理性質(zhì)——發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

4、化學(xué)性質(zhì)——性等。

5石灰水變渾濁。Cu2（OH）2CO3—

6過巨大貢獻(xiàn)。

（空氣）

1替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后,水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③

沒有冷卻到室溫就打開彈熨夾。

2里先后用不同的方法制得了氧氣。

3約為4:1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%,其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。

空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

4、CO、NO,這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

（水）

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻

不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%,而且分布很不均勻。

2③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、僧巴隨雨水流入河中。

3的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢"要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化月訝口農(nóng)藥

等。

4以分成原子，而原子卻不能再分。

5,質(zhì)

量比為8：1,在實驗中常加稀H和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。

（02、H2、82、CO、C）

1氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。

干冰是C02固體。（破酸氣）一氧化破是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無

色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH）

2、金剛石（CC木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨

性。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。CO和C02的化學(xué)

性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：

含碳量不同。

3、反應(yīng)物是固體，需加熱2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是

C02、HCkNH3只能用向上排空氣法CO、N2、（NO）只能用排水法

4、①實驗室制02的方法是：加熱氨酸鉀或高銃酸鉀（方程式）KCIO3-4-工業(yè)上制制02

的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）

原理：利用N2、02的沸點不同，N先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在大藍(lán)色鋼瓶中）。

②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸銅，因為不反應(yīng)）Zn+H2SO4—

Zn+HCI—

工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H、CO）、天然氣（主要成分CH）③實驗室制C02的方

法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCI），不能用稀硫酸（生

成的CaSO微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）.CaCO3+HCI—C02的方

法是：燃燒石灰石CaCO3—5①（黑色）C和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，

發(fā)出白光。②（黃色）S和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，

生成刺激性氣味的氣體S02。

③（紅色或白色）P和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5o（用于發(fā)令槍）

④（銀白色）Mg和02反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，

生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和02

⑥H2和02的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

⑦CO和02的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

⑧CH4和02的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

酒精燃燒C2H5OH+02一甲醇燃燒CH30H+02—

6、H2、CO.C具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性②還原性①可燃性H2+02—

C0+02—2的爆炸極限為4——74.2%

C+02一（氧氣充足）C+02—

②還原性H2+CU。一黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)

C+CuO—

CO+CuO—

7、C02①與水反應(yīng)：CO2+H2O-（紫色石蕊變紅色）

②與堿反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2-CO2的方程式）

③與灼熱的碳反應(yīng)：C02+C-（吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，C02是氧化劑）

①除雜:C0[C02]2+Ca（OH）2—C02[C0]CO+CuO—

CaO[CaCO3]CaCO3—②檢驗:CaO[CaCO3加鹽酸CaCO3+HCI—

202、CO）,（CO、CO）]用石灰水

8、酒精無水醋酸又稱冰醋酸。

當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。

其中氣體礦物燃料是:天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）.

（鐵）

1導(dǎo)體。

2Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4.

3面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上

其它金屬，④通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。

4Cu、Zn、Al

5

合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）

生鐵的含碳量在2%—4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%—2%之間。

6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原

劑一氧化做從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不是置換反應(yīng)）

7、低碳鋼和中碳鋼用來制造機(jī)械零件，鋼管。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。

8蝕性好；硅鋼中合金兀素為硅，導(dǎo)磁性好；鋁鋼中合金兀素為鋁，耐高溫，硬度大。

9止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。

（溶液）

1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。

①加水②升溫

飽和溶液不飽和溶液熟石灰對溫度例外

①增加溶質(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃.

2、20的溶解度為0.01g-lg,難溶物質(zhì)的溶解度為＜0.01go

3、分離：KCI和MnO2方法為過濾，步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，

NaCI和KNO3方法為結(jié)晶,步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）對溶解度受溫度

變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCI）。對溶解度受溫度變化比較大的

物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）

冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為

4、鹽酸中溶質(zhì)是石灰水中溶質(zhì)為食鹽水中溶質(zhì)為NaCI,氧化鈣溶于水溶質(zhì)為為H,膽磯

CUSO4-5H2O溶于水溶質(zhì)為

1、分子是保持物質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）.原子是4匕學(xué)變化中的

最小粒子。

例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A、ClB、Cl-C、2CID、CI2）。保持

CO2化學(xué)性質(zhì)的最〃陶子是保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最氫原子和氧原子.原子中：核電荷數(shù)（帶

正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)

子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）.一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！一

股的氫原子無中子）O

某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的

單位是"1”,它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是"1"。

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。

2、①由同種元素組成的也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）②由一種分子構(gòu)成的物

質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。③由不同種元素組成的純凈物一定是化

合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純凈

物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。④由兩種元素

組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定

是氧化物。⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。⑥化學(xué)式的意義：

表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子

的原子構(gòu)成。⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。

由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、02.N2、CI2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬

單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。

共價化合物是由組成，如C02.H20、S03、HCLH2so4。

NaCkCaCI2,MgS、NaF、ZnSO40構(gòu)成氨酸鉀的微粒是K+、CIO3-.

3、決定元素的種類質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層

電子數(shù)。

Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)

也不同。

Ne、HF、H2O、NH3、CH4O已知RO32-有32個電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8x3+2=32

（質(zhì)量守恒定律）

1減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:

一定不變的是①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子

的質(zhì)量；一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類；可能改變的是分子的數(shù)目。書寫化學(xué)

方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，"等號"表

示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

(酸、堿、鹽)

1、KN03、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電,其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有

機(jī)物溶液不導(dǎo)電。

化學(xué)基礎(chǔ)知識歸納優(yōu)秀篇4

一、原電池

課標(biāo)要求

1、掌握原電池的工作原理

2、熟練書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式

要點精講

1、原電池的工作原理

(1)原電池概念：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，叫做原電池。

若化學(xué)反應(yīng)的過程中有電子轉(zhuǎn)移，我們就可以把這個過程中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計成定向的移動，即形

成電流。只有氧化還原反應(yīng)中的能量變化才能被轉(zhuǎn)化成電能；非氧化還原反應(yīng)的能量變化不能設(shè)

計成電池的形式被人類利用，但可以以光能、熱能等其他形式的能量被人類應(yīng)用。

(2)原電池裝置的構(gòu)成

①有兩種活動性不同的金屬(或一種是非金屬導(dǎo)體)作電極。

②電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。

③兩極相連形成閉合電路。

(3)原電池的工作原理

原電池是將一個能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在原電池的負(fù)極和正極

上發(fā)生，從而在外電路中產(chǎn)生電流。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，簡易記法：負(fù)失氧，

正得還。

2、原電池原理的應(yīng)用

(1)依據(jù)原電池原理比較金屬活動性強(qiáng)弱

①電子由負(fù)極流向正極，由活潑金屬流向不活潑金屬，而電流方向是由正極流向負(fù)極，二者是相

反的。

②在原電池中，活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；不活潑金屬作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

③原電池的正極通常有氣體生成，或質(zhì)量增加；負(fù)極通常不斷溶解，質(zhì)量減少.

(2)原電池中離子移動的方向

①構(gòu)成原電池后，原電池溶液中的陽離子向原電池的正極移動，溶液中的陰離子向原電池的負(fù)極

移動；

②原電池的外電路電子從負(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極。

注：外電路：電子由負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極；

內(nèi)電路：陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。

3、原電池正、負(fù)極的判斷方法：

(1)由組成原電池的兩極材料判斷

一股是活潑的金屬為負(fù)極，，舌潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。

(2)根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。

電流由正極流向負(fù)極；電子由負(fù)極流向正極。

(3)根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的流動方向判斷

在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。

(4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷

原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

(5)根據(jù)電極質(zhì)量增重或減少來判斷。

工作后，電極質(zhì)量增加，說明溶液中的陽離子在電極(正極)放電，電極活動性弱；反之，電極

質(zhì)量減小，說明電極金屬溶解，電極為負(fù)極，活動性強(qiáng)。

(6)根據(jù)有無氣泡冒出判斷

電極上有氣泡冒出，是因為發(fā)生了析出h2的電極反應(yīng)，說明電極為正極，活動性弱。

本節(jié)知識樹

原電池中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能。

二、化學(xué)電源

課標(biāo)要求

L了解常見電池的種類

2、掌握常見電池的工作原理

要點精講

1、一次電池

(1)普通鋅鎰電池

鋅銃電池是最早使用的干電池。鋅銃電池的電極分別是鋅(負(fù)極)和碳棒(正極)，內(nèi)部填充的

是耦狀的mno2和nh4cl0電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)是：

(2)堿性鋅鎰電池

用koh電解質(zhì)溶液代替nh4d作電解質(zhì)時，無論是電解質(zhì)還是結(jié)均上都有較大變化，電池的比

能量和放電電流都能得到顯著的提高。它的電極反應(yīng)如下：

(3)銀鋅電池—紐扣電池

該電池使用壽命較長，廣泛用于電子表和電子計算機(jī)。其電極分別為ag2。和zn，電解質(zhì)為koh

溶液。其電極反應(yīng)式為：共3頁，當(dāng)前第1頁123

(4)高能電池一鋰電池

該電池是20世紀(jì)70年代研制出的一種高能電池。由于鋰的相對原子質(zhì)量很小，所以比容量(單

位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量)特別大，使用壽命長。

如作心臟起搏器的鋰碘電池的電極反應(yīng)式為：

2、二次電池

原理：充電電池在放電時進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)在充電時又逆向進(jìn)行，生成物重新轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，

使充電放電可在一定時期內(nèi)循環(huán)進(jìn)行。

鉛蓄電池

構(gòu)成：該電池以pb和pbo2作電極材料，硫酸作電解質(zhì)溶液。

放電時二氧化鉛電極上發(fā)生還原反應(yīng)，鉛電極上發(fā)生氧化反應(yīng)。充電時二氧化鉛電極上發(fā)生氧化

反應(yīng)，鉛電極上發(fā)生還原反應(yīng)。

3、氫氧燃科電池

(1)氫氧燃料電池的構(gòu)造

在氫氧燃料電池中，電解質(zhì)溶液為koh溶液。石墨為電極，h2和。2或空氣)源源不斷地通到

電極上。

(2)氫氧燃料電池的優(yōu)點是產(chǎn)物只有水，不產(chǎn)生污染物。

本節(jié)知識樹

根據(jù)原電池的工作原理，設(shè)計了各種用途的原電池產(chǎn)品。需要了解常見電池的基本構(gòu)造、工作原

理、性能和使用范圍。

三、電解池

課標(biāo)要求

1、掌握電解池的工作原理

2、能夠正確書寫電極反應(yīng)式和電解池反應(yīng)方程式

3、了解電解池、精煉池、電鍍池的原理

要點精講

1、電解原理

(1)電解的含義：使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))而在陰、陽兩極引起氧化還原反

應(yīng)的過程叫做電解，這種把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的