高中化學(xué)《選擇性必修1化學(xué)反應(yīng)原理》課后習(xí)題 第一章測(cè)評(píng)

第一章測(cè)評(píng)一、選擇題(本題包括9小題,每小題3分,共計(jì)27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.根據(jù)“能源分類(lèi)相關(guān)圖”,下列選項(xiàng)中的能源全部符合圖中陰影部分的是()A.煤、石油、潮汐能B.水能、生物質(zhì)能、天然氣C.太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能D.地?zé)崮?、海洋能、核?.(2021云南羅平第二中學(xué)月考)下列過(guò)程中需要吸收熱量的是()①O2→2O②2F→F2③SO3+H2OH2SO4④2Na+2H2O2NaOH+H2↑⑤KOH+CH3COOHH2O+CH3COOK⑥2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2OBaCl2+2NH3↑+10H2O⑦食物腐?、嘁喊逼疉.①⑥⑧B.①③⑥⑧C.③④⑥⑦D.①⑥⑦⑧3.(2021黑龍江大慶高二開(kāi)學(xué)考試)下列有關(guān)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是()A.溫度計(jì)能代替玻璃攪拌器,用于攪拌反應(yīng)物B.為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行,可以向酸(堿)溶液中分幾次加入堿(酸)溶液C.測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中,讀取混合溶液不再變化的溫度為終止溫度D.某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)放出的熱量為52.3kJ,造成這結(jié)果的原因不可能是所用酸、堿溶液濃度過(guò)大4.化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的能量稱(chēng)為反應(yīng)熱。反應(yīng)熱(ΔH)又因化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)給予不同的名稱(chēng)。如我們學(xué)過(guò)的燃燒熱(ΔHc),又如由穩(wěn)定單質(zhì)化合生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)稱(chēng)為生成熱(ΔHf),斷裂化學(xué)鍵時(shí),所吸收的能量稱(chēng)為鍵能(ΔHb)。下面兩個(gè)圖中的數(shù)據(jù)分別表示水與二氧化碳各1mol分解時(shí)能量變化的示意圖,圖中的各數(shù)據(jù)均以kJ為單位。下列說(shuō)法正確的是()A.H2O(g)的生成熱:ΔHf=243kJ·mol-1B.CO(g)的燃燒熱:ΔHc=-570kJ·mol-1C.O—H的鍵能:ΔHb=436kJ·mol-1D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-42kJ·mol-15.下列說(shuō)法正確的是()A.任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過(guò)程中,能量變化均相同B.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同C.已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-bkJ·mol-1,則a>bD.已知:①C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1,②C(金剛石,s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-395.0kJ·mol-1,則C(石墨,s)C(金剛石,s)ΔH=+1.5kJ·mol-16.(2021江蘇如皋中學(xué)高三開(kāi)學(xué)考試)通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是()①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol-1A.反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣B.反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一C.反應(yīng)C(s)+2H2O(l)CO2(g)+2H2(g)的ΔH=(a+b)kJ·mol-1D.反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-17.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:(1)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1(2)I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJ·mol-1下列判斷正確的是()A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反應(yīng)放熱9.48kJB.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC.反應(yīng)(1)的產(chǎn)物比反應(yīng)(2)的產(chǎn)物穩(wěn)定D.反應(yīng)(2)的反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)(1)的反應(yīng)物的總能量低8.一種化學(xué)冰袋中含有適量的Na2SO4·10H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NaHSO4,將Na2SO4·10H2O和其他三種鹽分別盛于兩只塑料袋中,使用時(shí)將它們混合并用手揉搓就可制冷,制冷效果能維持2~3h。以下關(guān)于制冷原因的猜測(cè)肯定錯(cuò)誤的是()A.Na2SO4·10H2O脫水是吸熱過(guò)程B.制冷時(shí)間較長(zhǎng)是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過(guò)程C.銨鹽在該條件下發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)是吸熱過(guò)程D.NH4NO3溶于水會(huì)吸收熱量9.一定條件下,2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO與O2的混合氣體燃燒時(shí),放出11.32kJ的熱量,反應(yīng)后恢復(fù)至原狀態(tài),產(chǎn)物的密度為原來(lái)氣體密度的1.25倍,則CO的燃燒熱ΔH=()A.-283kJ·mol-1 B.-1132kJ·mol-1C.-141.5kJ·mol-1 D.-566kJ·mol-1二、選擇題(本題包括4小題,每小題4分,共計(jì)16分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該小題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得0分)10.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是()A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B.S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH1,S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH2,則ΔH1<ΔH2C.白磷比紅磷穩(wěn)定D.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH>011.已知煤轉(zhuǎn)化成水煤氣及其燃燒過(guò)程的能量變化如圖,下列說(shuō)法不正確的是()A.由ΔH3可知,該步反應(yīng)的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物的鍵能總和B.ΔH1-ΔH2+ΔH3=0C.ΔH1<ΔH2D.若用C(s)和H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2(g)和CO(g),則ΔH2變大12.CH4、CO2在催化劑作用下可以反應(yīng)生成CH3COOH,該反應(yīng)歷程(化學(xué)吸附至脫附)可以用下圖表示。下列說(shuō)法不正確的是()A.CH4在催化劑表面發(fā)生化學(xué)吸附可表示為CH4(g)H*+CH3*(*B.②過(guò)程表示CH3COOH分子的脫附過(guò)程C.反應(yīng)過(guò)程中有C—H鍵、C—C鍵、O—H鍵生成D.該合成反應(yīng)是放熱反應(yīng)13.最近有科學(xué)家發(fā)現(xiàn)正丁烷(C4H10)脫氫或不完全氧化也可制得1,3-丁二烯(C4H6),已知熱化學(xué)方程式如下:①C4H10(g)C4H6(g)+2H2(g)ΔH1=+123kJ·mol-1②C4H10(g)+O2(g)H6(g)+2H2O(g)ΔH2=-119kJ·mol-1③H+(aq)+OH-(aq)O(l)ΔH3=-57.3kJ·mol-1下列說(shuō)法正確的是()A.由①可知,正丁烷(C4H10)比1,3-丁二烯(C4H6)穩(wěn)定B.由①和②可推知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH4=-242kJ·mol-1C.HCl(aq)+NH3·H2O(aq)Cl(aq)+H2O(l)ΔH>-57.3kJ·mol-1D.由①和②可知,相同質(zhì)量的正丁烷(C4H10)轉(zhuǎn)變?yōu)?,3-丁二烯(C4H6)所需要的能量相同三、非選擇題(共57分)14.(14分)(2021四川成都蒲江北大附屬實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二開(kāi)學(xué)考試)回答下列問(wèn)題:(1)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、、。

(2)量取反應(yīng)物時(shí),取50mL0.50mol·L-1的鹽酸,還需加入的試劑是(填字母)。

A.50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B.50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C.1.0gNaOH固體(3)由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組,在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下,用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示。反應(yīng)物反應(yīng)前體系溫度t1/℃反應(yīng)后體系溫度t2/℃中和熱A.1.0mol·L-1HCl溶液50mL、1.1mol·L-1NaOH溶液50mL13.0ΔH1B.1.0mol·L-1HCl溶液50mL、1.1mol·L-1NH3·H2O溶液50mL13.0ΔH2①甲在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)ΔH1=ΔH2,他的根據(jù)是;乙在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2,他的根據(jù)是。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得的溫度是:A的反應(yīng)前體系溫度為13.0℃、反應(yīng)后體系溫度為19.8℃;B的反應(yīng)前體系溫度為13.0℃、反應(yīng)后體系溫度為19.3℃。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.184J·(g·℃)-1,忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化,則ΔH1=;ΔH2=。(已知溶液密度均為1g·cm-3)

15.(14分)(2020山東聊城高二期中)化學(xué)反應(yīng)伴隨有能量的變化,獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。(1)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是(填字母)。

A.碳與水蒸氣反應(yīng)B.鋁和氧化鐵反應(yīng)C.CaCO3受熱分解D.鋅與鹽酸反應(yīng)(2)獲取能量變化的途徑。①通過(guò)化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如下:化學(xué)鍵種類(lèi)H—HO≡O(shè)O—H鍵能/(kJ·mol-1)436497.3462.8計(jì)算可得:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=。

②通過(guò)物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知反應(yīng)中M+NP+Q中M、N、P、Q所含能量依次可表示為EM、EN、EP、EQ,該反應(yīng)ΔH=。

③通過(guò)蓋斯定律計(jì)算。已知在25℃、101kPa時(shí):Ⅰ.2Na(s)+12O2(g)Na2O(s)ΔH=-412kJ·mol-1Ⅱ.2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)ΔH=-511kJ·mol-1寫(xiě)出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式:。

16.(14分)氮和氮的化合物與人類(lèi)有密切關(guān)系。(1)氮的固定有利于生物吸收氮。下列屬于氮的固定的是(填序號(hào))。

①工業(yè)上N2和H2合成NH3②N2和O2放電條件下生成NO③NH3催化氧化生成NO寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:。

(2)治理NO通常是在氧化劑作用下,將NO氧化成溶解度高的NO2,然后用水或堿液吸收脫氮。下列物質(zhì)可以用作氧化NO的是(填字母)。

A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.Na2CO3溶液D.KMnO4溶液若以NaClO溶液氧化NO,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子的得失和數(shù)目:。

(3)CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應(yīng)是控制汽車(chē)尾氣對(duì)空氣污染的關(guān)鍵反應(yīng)。用Rh作催化劑時(shí)該反應(yīng)的過(guò)程示意圖如下:①過(guò)程Ⅰ為(填“吸熱”或“放熱”)過(guò)程。過(guò)程Ⅱ生成的化學(xué)鍵有(填“極性鍵”“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”)。

②已知過(guò)程Ⅰ的焓變?yōu)閍kJ·mol-1,過(guò)程Ⅱ的焓變?yōu)閎kJ·mol-1,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

17.(15分)(2021福建連城第一中學(xué)高二月考)Ⅰ.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H2O2。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵?放出256.0kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量)。(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。

(2)又已知H2O(l)H2O(g)ΔH=+44kJ·mol-1。則16g液態(tài)肼與液態(tài)H2O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ。

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是。

Ⅱ.氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(4)如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1molNH3(g)過(guò)程中能量的變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出1molN2(g)和H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

。

(5)若已知下列數(shù)據(jù):化學(xué)鍵H—HN≡N鍵能/(kJ·mol-1)436.0946根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N—H的鍵能是kJ·mol-1。

(6)用NH3催化還原NO,還可以消除氮氧化物的污染。已知:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=-akJ·mol-1①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH2=-bkJ·mol-1②求:若1molNH3還原NO生成N2,則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱ΔH3=kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。

Ⅲ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知:1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(7)圖中ΔH=kJ·mol-1。

第一章測(cè)評(píng)1.C煤、石油、天然氣均不是新能源;核能、地?zé)崮懿皇莵?lái)自太陽(yáng)的能量;太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能符合要求,故C項(xiàng)正確。2.A①O2→2O需要斷鍵,斷鍵吸熱,①正確;②2F→F2形成化學(xué)鍵,放出能量,②錯(cuò)誤;③④⑤⑦均為放熱過(guò)程,錯(cuò)誤;⑥2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2OBaCl2+2NH3↑+10H2O是吸熱反應(yīng),⑥正確;⑧液氨汽化,會(huì)吸收大量的熱,⑧正確;故選A。3.D溫度計(jì)不能代替玻璃攪拌器,只能用于測(cè)量溶液的溫度,A項(xiàng)錯(cuò)誤;為了防止熱量損失,向酸(堿)溶液中一次加入堿(酸)溶液,B項(xiàng)錯(cuò)誤;測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí),應(yīng)讀取混合溶液的最高溫度,C項(xiàng)錯(cuò)誤;濃酸或濃堿溶于水時(shí)會(huì)放熱,則生成1molH2O(l)時(shí)放出的熱量大于57.3kJ,D項(xiàng)正確。4.D表示H2O(g)的生成熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔHf=-243kJ·mol-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔHc=-285kJ·mol-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖1知O—H的鍵能ΔHb=12×(243+436+247)kJ·mol-1=463kJ·mol-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖1得H2(g)+12O2(g)H2O(g)ΔH=-243kJ·mol-1①,由題圖2得CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH=-285kJ·mol-1②,根據(jù)蓋斯定律,②-①得CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-42kJ·mol-1,D項(xiàng)正確。5.D強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液恰好反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量相同,但濃硫酸、弱酸等發(fā)生酸堿中和時(shí),反應(yīng)放出的熱量不相同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)熱大小與條件無(wú)關(guān),因此同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;生成液態(tài)水放出熱量更多,故-b<-a,即b>a,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由蓋斯定律得C(石墨,s)C(金剛石,s)ΔH=+1.5kJ·mol-1,D項(xiàng)正確。6.C反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2,由反應(yīng)可知,反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣,A項(xiàng)正確;反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2,轉(zhuǎn)化為甲醇,則反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一,B項(xiàng)正確;反應(yīng)①+②得C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g),反應(yīng)物中的H2O為氣態(tài),氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水為放熱過(guò)程,則C(s)+2H2O(l)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>(a+b)kJ·mol-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由蓋斯定律可知,②×2+③×2+④得到2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),則ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1,D項(xiàng)正確。7.D因H2(g)+I2(g)2HI(g)為可逆反應(yīng),故254gI2(g)與2gH2(g)不可能完全反應(yīng)生成2molHI(g),放出的熱量小于9.48kJ,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量差為26.48kJ-(-9.48kJ)=35.96kJ,B項(xiàng)錯(cuò)誤;產(chǎn)物均為HI,穩(wěn)定性一致,C項(xiàng)錯(cuò)誤;因反應(yīng)物中氫氣的狀態(tài)相同,而固態(tài)碘比氣態(tài)碘所含的能量低,故D項(xiàng)正確。8.CNa2SO4·10H2O脫水是一個(gè)分解反應(yīng),該反應(yīng)過(guò)程中吸收熱量,故A項(xiàng)正確;制冷時(shí)間較長(zhǎng)是由于Na2SO4·10H2O脫水是較慢的過(guò)程,故B項(xiàng)正確;題給條件下銨鹽不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4NO3溶于水會(huì)吸收熱量,故D項(xiàng)正確。9.A根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量一定,CO和O2反應(yīng)后的氣體密度為原氣體密度的1.25倍,則反應(yīng)后的氣體體積為反應(yīng)前的氣體體積的45,即反應(yīng)后氣體體積為2.24L×45=1.792L,物質(zhì)的量為0.08mol;根據(jù)CO與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+O22CO2可知,氣體的減少量等于反應(yīng)消耗的O2的量,因此反應(yīng)消耗的O2為0.02mol,則消耗的CO為0.04mol,0.04mol的CO完全燃燒放出11.32kJ熱量,則CO的燃燒熱ΔH=-11.32kJ0.04mol=-28310.AB質(zhì)量相同時(shí),金剛石的能量高于石墨,所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng),A項(xiàng)正確;質(zhì)量相同時(shí),固態(tài)S的能量低于氣態(tài)S的能量,所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量多,但放熱越多,ΔH越小,B項(xiàng)正確;質(zhì)量相同時(shí),白磷的能量高于紅磷的能量,所以紅磷比白磷穩(wěn)定,C項(xiàng)不正確;根據(jù)圖示,D項(xiàng)反應(yīng)應(yīng)該是放熱反應(yīng),D項(xiàng)不正確。11.AB燃燒為放熱反應(yīng),ΔH3<0,則該步反應(yīng)的反應(yīng)物鍵能總和小于生成物的鍵能總和,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;由蓋斯定律可知,ΔH1=ΔH2+ΔH3,ΔH1-ΔH2-ΔH3=0,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;ΔH2>0,而ΔH1<0,則ΔH1<ΔH2,故C項(xiàng)正確;C與水蒸氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高,若用C(s)和H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2(g)和CO(g),則ΔH2變大,故D項(xiàng)正確。12.C由題圖可知,CH4在催化劑表面發(fā)生化學(xué)吸附生成H*和CH3*,表示為CH4(g)H*+CH3*,A項(xiàng)正確;②過(guò)程H*和CH3COO*在催化劑的作用下生成CH3COOH,則②過(guò)程表示CH3COOH分子的脫附過(guò)程,B項(xiàng)正確;由題圖可知,反應(yīng)中只有C—C和O—H的生成,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,13.BC由反應(yīng)①可知,C4H10的總能量低于C4H6與H2的總能量,無(wú)法對(duì)比C4H10與C4H6的能量關(guān)系,不能由此比較二者的穩(wěn)定性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律,由②-①得,2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH4=-242kJ·mol-1,B項(xiàng)正確;NH3·H2O是弱堿,電離過(guò)程吸熱,ΔH大于-57.3kJ·mol-1,C項(xiàng)正確;由①和②可知,同質(zhì)量的正丁烷(C4H10)轉(zhuǎn)變?yōu)?,3-丁二烯(C4H6)所需要的能量可能不相同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.答案(1)量筒玻璃攪拌器(2)B(3)①A、B中酸與堿的元數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積都相同,則反應(yīng)的熱效應(yīng)也相同NaOH是強(qiáng)堿,NH3·H2O是弱堿電離吸熱,所以熱效應(yīng)不同②-56.9kJ·mol-1-52.7kJ·mol-1解析(1)中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中,用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃攪拌器、溫度計(jì)。(2)量取反應(yīng)物時(shí),取50mL0.50mol·L-1的鹽酸,還需加入等體積但濃度略大的NaOH溶液,使堿過(guò)量、酸完全中和,并且根據(jù)酸的濃度和體積計(jì)算生成水的物質(zhì)的量,答案選B。(3)①甲認(rèn)為A、B中酸與堿的元數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積都相同,則反應(yīng)的熱效應(yīng)也相同;而乙認(rèn)為NaOH是強(qiáng)堿,NH3·H2O是弱堿電離吸熱,所以熱效應(yīng)不同。②ΔH1=-4.184×100×(19.8-13.0)1ΔH2=-4.184×100×(19.3-13.0)115.答案(1)BD(2)①-481.9kJ·mol-1②EP+EQ-(EM+EN)③Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)ΔH=-313kJ·mol-1解析(1)B、D反應(yīng)均為放熱反應(yīng),A、C反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故選BD。(2)①根據(jù)鍵能計(jì)算可得,2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=2×436kJ·mol-1+497.3kJ·mol-1-462.8kJ·mol-1×2×2=-481.9kJ·mol-1。②反應(yīng)M+NP+Q中M、N、P、Q所含能量依次可表示為EM、EN、EP、EQ,該反應(yīng)的ΔH=EP+EQ-(EM+EN)。③由Ⅰ.2Na(s)+12O2(g)Na2O(s)ΔH=-412kJ·mol-1Ⅱ.2Na(s)+O2(g)Na2O2(s)ΔH=-511kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律可知,由Ⅰ×2-Ⅱ得到Na2O2(s)+2Na(s)2Na2O(s)ΔH=-313kJ·mol-1。16.答案(1)①②4NH3+5O24NO+6H2O(2)D(3)①吸熱極性鍵和非極性鍵②(g)+N2(g)ΔH=(a+b)kJ·mol-1解析(1)氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮,因此屬于氮的固定的是①②;反應(yīng)③是氨氣催化氧化生成一氧化氮和水,其化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。(2)只有高錳酸鉀能氧化NO,其余物質(zhì)不具有氧化性,因此可以用作氧化NO的是D;用NaClO溶液氧化NO的化學(xué)方程式和電子轉(zhuǎn)移情況為。(3)①過(guò)程Ⅰ是斷鍵,因此為吸熱過(guò)程。過(guò)程Ⅱ生成的化學(xué)鍵有碳氧極性鍵和氮氮非極性鍵。②已知過(guò)程Ⅰ的焓變?yōu)閍kJ·mol-1,過(guò)程Ⅱ的焓變?yōu)閎kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(g)