黑龍江省哈爾濱市第九中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)

哈九中2024級高一學(xué)年上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（考試時間：90分鐘滿分：100分共4頁）Ⅰ卷（共46分）可能用到的相對原子質(zhì)量：C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Fe—56一、單項選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每題2分，共28分）1．豐富多樣的歷史文物不僅能彰顯文化自信，也蘊含著許多化學(xué)知識。下列說法不正確的是A．《呂氏春秋》中記載“金(銅)柔錫柔，合兩柔則為剛”，體現(xiàn)出合金的硬度通常大于各組分金屬B．古代花鳥畫中經(jīng)常使用顏料銅綠，其主要成分是Cu2(OH)2CO3，不與酸和堿發(fā)生反應(yīng)C．越王勾踐劍的主要成分為銅錫合金，千年不腐，說明該合金的抗腐蝕性好D．許多工藝品是白瓷器，為保證其顏色純凈，生產(chǎn)工藝中必須降低釉料中Fe2O3的含量2．下列物質(zhì)中在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的是A．醋酸 B．硫酸鋇 C．氯化氫 D．乙醇3．下列化學(xué)用語表示不正確的是A．用電子式表示K2S形成：B．中子數(shù)為1的氫原子：C．和互為同位素D．S2的結(jié)構(gòu)示意圖：4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與其應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系，不正確的是A．Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用于凈水B．Al不能在常溫下與氧氣反應(yīng)，鋁制品可用于制作窗框、門框C．Na2O2能與水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑D．CaO能與水反應(yīng)，生石灰可作為干燥劑5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．46gNO2和N2O4的混合物中所含氧原子數(shù)為NAB．1molOH中含有NA個共價鍵C．22.4LO2中含有NA個O2分子D．2molHCl氣體中含有2NA個H+6．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．透明溶液中：Mg2+、Fe2+、SO42、ClB．NaHSO4溶液中：Ba2+、K+、NO3、HCO3C．酸性溶液中：Na+、I、Fe3+、ClD．能使石蕊試液變紅色的溶液中：MnO4、NO3、I、Na+7．下列解釋實驗現(xiàn)象或用途的離子方程式書寫不正確的是A．用Na2S處理含汞廢水：S2+Hg2+=HgS↓B．將Cl2通入NaOH溶液中制消毒液：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2OC．FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．大理石溶于稀鹽酸：CO32+2H+=H2O+CO2↑8．已知：32Ge(鍺)與C同主族，在自然界中存在70Ge、72Ge等穩(wěn)定的核素。下列說法不正確的是A．非金屬性：C>Ge B．70Ge、72Ge原子的中子數(shù)均為32C．原子半徑：Ge>Si D．鍺是人類使用最早的半導(dǎo)體材料9．下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項目的實驗方案A比較Mg與Al的金屬性向MgCl2、AlCl3溶液中逐滴加入過量NaOH溶液，觀察現(xiàn)象B鑒別KBr與KI溶液分別向溶液中加入少量氯水，再加入CCl4，振蕩，觀察溶液顏色C比較F與Cl的非金屬性將F2通入NaCl溶液中，觀察是否有黃綠色氣體生成D比較Cl與C的非金屬性將HClO4滴入Na2CO3溶液中，觀察是否有無色氣泡冒出10．在配制500mL0.10mol/LNaCl溶液的實驗中，下列儀器中不需要使用的是ABCD11．某無色溶液含有Al3+、K+、NH4+、Fe3+、SO42、Cl、CO32中的幾種且各離子的物質(zhì)的量濃度相同。為探究其組成進行以下實驗：（1）取樣，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；（2）向步驟（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；（3）向步驟（1）所得濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷不合理的是A．Fe3+、CO32一定不存在 B．若存在K+，則一定存在NH4+C．Al3+可能存在 D．Cl、SO42一定存在12．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與W同主族且質(zhì)子數(shù)之和為12，Y、Z同周期相鄰且可形成多種常見的氣態(tài)化合物，下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W＞Y＞Z B．X、W均位于第IA族C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<Y D．W的氫氧化物堿性比KOH更強13．同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是A．同溫同壓下，甲和乙兩種氣體的密度之比為1∶1B．甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1∶1C．同溫同體積下，等質(zhì)量的甲和乙兩種氣體的壓強之比為1∶1D．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為1∶114．七種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中乙與戊的原子序數(shù)相差5。下列說法正確的是A．原子半徑：己>庚>戊B．己的氧化物對應(yīng)水化物為強酸C．丙在空氣中燃燒生成過氧化物D．實驗室中乙儲存在煤油中二、單項選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每題3分，共18分）15．某化工集團為實現(xiàn)資源的充分利用，按如下工藝進行聯(lián)合生產(chǎn)，已知：（1）甲醇化學(xué)式為CH3OH；（2）FeTiO3中Ti為+4價。下列敘述正確的是A．該流程中只有“氯化”“合成”兩步涉及氧化還原反應(yīng)B．“合成”反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1C．“氯化”時氧化劑只有氯氣，還原劑只有鈦鐵礦D．上述流程中，Ar為保護氣，目的之一是防止生成的Ti再次被氧化16．近年來，全球性環(huán)境污染給人類帶來的傷害日益加劇。WuLing教授團隊發(fā)現(xiàn)，一種金屬有機骨架材料[MIL68(Fe)]在可見光照射下，能激發(fā)產(chǎn)生空穴(h+)和電子(e)，從而高效降解工業(yè)污水中的有害物質(zhì)Cr2O72和有機染料(MG),其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．該金屬有機骨架材料在可見光激發(fā)下產(chǎn)生的空穴和電子數(shù)量相同B．光生空穴具有強氧化性，能將有機物(MG)氧化成無毒的CO2和H2OC．在該過程中，每生成2molCr3+，理論上需要提供3mol電子D．MIL68(Fe)處理污水有毒物，是一種溫和、綠色的方法17．釩是重要的過渡元素，室溫下不同價態(tài)的含釩離子色彩豐富，例如VO2+呈黃色、VO2+呈藍色、V3+呈綠色、V2+呈紫色。實驗表明，不同的還原劑可將VO2+中的V元素還原到不同價態(tài)，對應(yīng)的方程式如下。下列說法正確的是①(未配平)②(未配平)③(未配平)④(未配平)A．反應(yīng)③中，參與反應(yīng)的VO2+和H2C2O4的物質(zhì)的量之比是2:1B．反應(yīng)④中，產(chǎn)生的V2+和Zn2+的物質(zhì)的量之比是2:3C．根據(jù)題干信息推測，當(dāng)反應(yīng)后的溶液呈綠色時所加還原劑的還原性最強D．根據(jù)方程式判斷，I2與H2C2O4不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)18．某同學(xué)為探究FeCl3溶液的性質(zhì)進行如下實驗，操作如圖所示。查閱資料可知：①Fe3+可將S2氧化為淡黃色S沉淀。②FeS為不溶于水的黑色沉淀，能溶于鹽酸。③電解質(zhì)可使膠體發(fā)生聚沉。根據(jù)實驗現(xiàn)象，下列分析正確的是A．向②后試管加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解B．根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象分析，①～④的變化中，有2處涉及氧化還原反應(yīng)C．若改變相互滴加順序，將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中①、②相同D．過程④為Fe(OH)3膠體聚沉，產(chǎn)生該現(xiàn)象是因為Na2CO3屬于電解質(zhì)19．已知X、Y、Z、M、Q、R均為元素周期表前20號元素，且Q位于第三周期。其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．Y和Z形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＜YB．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽C．M與Y組成的化合物MY2可作自來水殺菌消毒劑，具有較強的氧化性D．Q的金屬性強于R20．工業(yè)上常用氧化劑NaClO處理NaCN超標(biāo)的廢水?，F(xiàn)用1mol·L1NaClO溶液處理1m3NaCN超標(biāo)的電鍍廢水，測得溶液中生成的n(OCN)與n(N2)隨NaClO溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示：已知：HCN和HOCN中N元素的化合價均與NH3中N元素的化合價相同。下列說法不正確的是A．NaOCN中C元素為＋4價B．曲線Ⅱ表示溶液中產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量變化C．當(dāng)向溶液中加入320mLNaClO溶液時生成672mLN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．該電鍍廢水中CN的濃度為5.2mg·L1Ⅱ卷（共54分）21.（14分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，承載著許多信息。根據(jù)周期表回答下列問題：（1）寫出H元素在周期表中的位置，其單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：。（2）K元素形成的化合物在生活中應(yīng)用廣泛。漂白粉的有效成分為（填化學(xué)式），使用時需將其溶于水并先在空氣中放置一段時間，寫出漂白粉起效的化學(xué)方程式：。（3）已知M元素的信息如下，則原子結(jié)構(gòu)示意圖中x的值為，檢驗?zāi)郴旌先芤褐惺欠窈?3價M離子所需的試劑為。(填化學(xué)式)（4）EA4K是（填“離子”或“共價”）化合物，其電子式為。（5）以下4種方法中，不能用于鑒別G2DF3和GADF3的是（填字母）。A.分別取等濃度的兩溶液于試管中，各加入幾滴氯化鈣溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生B.分別取等濃度的兩溶液于試管中，各加入幾滴氫氧化鈣溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生C.分別加熱等質(zhì)量的兩種固體，將生成的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁D.分別取等濃度的兩溶液于試管中，各加入2滴酚酞，觀察溶液紅色的深淺22．（14分）硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造醫(yī)藥品。某實驗小組用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，裝置如圖所示。已知：SO2Cl2的沸點為69℃，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。(1)儀器m的名稱為。①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)②中所盛試劑為。(3)④采用(“熱水浴”或“冰水浴”，下同)；⑤采用。(4)“尾氣處理”裝置最好選用。(填字母序號)A．盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶B．盛有濃硫酸的洗氣瓶C．盛有堿石灰的U型管(5)下圖為地康法制氯氣的反應(yīng)原理示意圖：①反應(yīng)II的化學(xué)方程式為②一定條件下將Cl2通入填充有固體NaClO2的反應(yīng)柱內(nèi)，充分反應(yīng)可制得新型自來水消毒劑ClO2。若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2，則理論制得ClO2g。23．（14分）以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產(chǎn)Al2O3并獲得Fe3O4的部分工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)“焙燒”時為使原料快速、充分反應(yīng)，可采取的措施有（寫一條）；最終轉(zhuǎn)化為CaSO4，則加入少量的目的是。(2)“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)向濾液中通入足量CO2生成Al(OH)3的離子方程式為，所得的Al(OH)3經(jīng)進一步處理可轉(zhuǎn)化為Al2O3。(4)“過濾”后所得濾渣的主要成分為。“隔絕空氣焙燒”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)某工廠以m噸含鐵質(zhì)量分數(shù)為a%的高硫鋁土礦粉為原料，投入x噸FeS2固體（不考慮FeS2在生產(chǎn)中的損耗），按上述流程恰好反應(yīng)完全，共獲得b噸Fe3O4，則原礦粉中Fe的損耗百分比為。（已知：損耗百分比=1—）24．（12分）某化學(xué)小組的同學(xué)們猜想Cu2+能與Cu發(fā)生反應(yīng)，并進行以下實驗證明猜想。(1)寫出Fe2(SO4)3溶液與Fe反應(yīng)的離子方程式。根據(jù)該方程式分析，Cu2+與Cu反應(yīng)也可能生成處于中間價態(tài)的Cu+。(2)甲同學(xué)按上述猜想，用CuSO4溶液進行了實驗Ⅰ：實驗Ⅰ甲同學(xué)分析了實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象的原因，并做出如下假設(shè)：假設(shè)a：由于反應(yīng)溫度較低，導(dǎo)致Cu2+氧化性較弱。假設(shè)b：由于，導(dǎo)致Cu2+氧化性較弱。(請補全假設(shè)b)為驗證上述假設(shè)假設(shè)，甲同學(xué)繼續(xù)進行如下實驗，但均未檢測出Cu+。序號實驗加入試劑或操作實驗Ⅱ加熱試管實驗Ⅲ加入CuSO4固體，振蕩(3)乙同學(xué)用CuCl2溶液代替CuSO4溶液進行實驗：實驗Ⅳ實驗Ⅳ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。(4)乙同學(xué)根據(jù)上述實驗認為Cu2+能氧化Cu，并針對實驗Ⅰ進行改進，設(shè)計并完成實驗Ⅴ：向試管a中加入幾滴濃鹽酸，一段時間后，溶液藍色明顯變淺，銅片表面產(chǎn)生白色沉淀。乙同學(xué)因此得出結(jié)論：Cl?對Cu2+與Cu發(fā)生反應(yīng)有促進作用。①丙同學(xué)認為通過實驗Ⅴ不能得出乙同學(xué)的結(jié)論，原因是。②丙同學(xué)繼續(xù)設(shè)計實驗：重復(fù)實驗Ⅰ，向試管中加入幾滴，一段時間后無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，證實了乙同學(xué)結(jié)論合理。(5)綜合上述實驗可知，Cu2+能否氧化Cu與有關(guān)。

2024級高一上學(xué)期期末考試化學(xué)答案一、選擇題（114每題2分，1520