上海市奉賢區(qū)2021學(xué)年第一學(xué)期高三一?？蓟瘜W(xué)試卷

高三化學(xué)·PAGE7·上海市奉賢區(qū)2021—2022學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)測(cè)試卷滿分100分，考試時(shí)間為60分鐘2021.12考生注意：本考試分設(shè)試卷和答題紙。試卷包括兩部分，第一部分為選擇題，第二部分為綜合題。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫學(xué)校、班級(jí)、姓名、考號(hào)。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。第一部分的作答必須涂在答題紙上相應(yīng)的區(qū)域，第二部分的作答必須寫在答題紙上與試題號(hào)對(duì)應(yīng)的位置。相對(duì)原子質(zhì)量：C-12，O-16，Na-23 一、選擇題（共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）1.中國(guó)科學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了由二氧化碳到淀粉的人工合成,這意味著A.未來(lái)生產(chǎn)淀粉可以不依賴生物的光合作用B.人類可以隨意排放二氧化碳C.應(yīng)該繼續(xù)大力發(fā)展燃煤發(fā)電D.合成氨工業(yè)對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)已無(wú)意義2.日本計(jì)劃將福島核廢水排入海洋，引起人們的強(qiáng)烈譴責(zé)。有關(guān)核廢水中氚(3H)的說(shuō)法正確的是A.與氫元素互為同位素B.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為2C.核廢水中的氚的原子百分率與自然界中是一樣的D.化學(xué)性質(zhì)與氕和氘幾乎相同3．下列有關(guān)煤和石油的說(shuō)法正確的是A.石油分餾的產(chǎn)品是純凈物B.石油的裂解可得到乙烯C.煤中含有苯、甲苯和粗氨水D.煤的干餾是物理變化4.旅游景點(diǎn)售賣的藏銀多是白銅（銅鎳合金），下列說(shuō)法正確的是A.合金都容易形成原電池，都特別容易被腐蝕B.藏銀的熔點(diǎn)比銅要高C.藏銀的硬度比銅要大D.可通過(guò)外觀顏色區(qū)分藏銀和白銀5.下列晶體中熔點(diǎn)最低的是A．干冰B．NaOHC．金剛石D.鋁6.下列關(guān)于氯單質(zhì)及含氯化合物的說(shuō)法中，正確的是A.過(guò)量的鐵粉與氯氣反應(yīng)，生成氯化亞鐵B.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，只能作氧化劑C.漂粉精是純凈物D.次氯酸的酸性比碳酸弱7.以下物質(zhì)既有極性鍵又有非極性鍵的是A.HFB.C2H4C.N2D.Na2O28.下列有關(guān)濃硫酸的說(shuō)法正確的是A.濃硫酸與碳的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)酸性B.濃硫酸常溫時(shí)不與鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可用鋁制容器盛裝濃硫酸C.濃硫酸可以用來(lái)干燥二氧化硫D.濃硫酸與乙醇混合后水浴加熱制取乙烯9.下列關(guān)于甲醛的描述錯(cuò)誤的是A.結(jié)構(gòu)式：B.電子式：C.是極性分子D.球棍模型：10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如右圖所示，一分子該物質(zhì)與一分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有A．1種B．2種C．3種D．4種11.2021年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)表彰了科學(xué)家在“發(fā)現(xiàn)溫度和觸覺(jué)感受器”方面作出的貢獻(xiàn)。薄荷醇（見(jiàn)右圖）可用來(lái)識(shí)別TRPM8（一種能被涼爽激活的受體）。關(guān)于薄荷醇的說(shuō)法正確的是A．是乙醇的同系物B．可發(fā)生消除反應(yīng)C.可被氧化為醛D．與互為同分異構(gòu)體12．關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI→2KI+4I2+6H2O，下列說(shuō)法正確的是A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng) B.KI是氧化產(chǎn)物C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1D.生成4molI2時(shí)，轉(zhuǎn)移9mol電子 13.向KAl(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42－恰好完全沉淀時(shí)下列離子方程式正確的是A.SO42－+Ba2+→BaSO4↓B.Al3++SO42－+Ba2++3OH－→Al(OH)3↓+BaSO4↓C.Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－→Al(OH)3↓+2BaSO4↓D.Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－→AlO2－+2BaSO4↓+2H2O14.4種短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)Y與X在同一主族Z單質(zhì)為淡黃色固體，常存在于火山噴口附近Q同周期主族元素中原子半徑最小下列說(shuō)法正確的是A．X的金屬性比Y強(qiáng)B.Y的離子半徑是同周期中最大的C．Q的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Q的含氧酸是最強(qiáng)酸15.下列有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)室制備方法正確的是A.用飽和食鹽水與電石在啟普發(fā)生器中反應(yīng)制取乙炔B.收集乙酸乙酯時(shí)用到了飽和碳酸鈉溶液C.制取乙酸丁酯和乙酸乙酯時(shí)都加入了濃硫酸和過(guò)量的乙酸D.制取乙烯時(shí)采用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫雜質(zhì)16.下列關(guān)于從海帶中提取碘的操作錯(cuò)誤的是：A.灼燒海帶B.過(guò)濾海帶灰的懸濁液C.用有機(jī)溶劑萃取碘單質(zhì)D.分液獲得碘單質(zhì)的有機(jī)溶液17.根據(jù)下圖信息分析，有關(guān)N2＋3H2?2NH3的說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)?2NH3(l)+2bkJB.1molN原子和3molH原子生成1mol氨氣時(shí)，放出bkJ的熱量C.使用催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng),即不會(huì)影響a和b的大小D.1molN2（g）和3molH2(g)的化學(xué)能之和小于2molNH3(g)的化學(xué)能18.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．鋼鐵設(shè)施的電極反應(yīng)式為Fe-2e→Fe2+B．這是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，活潑的金屬M(fèi)做陽(yáng)極C．鋼鐵設(shè)施表面因有電子流入而被保護(hù)D．通常情況下，鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快19.常溫下，用0.1mol·L-1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，下列說(shuō)法不正確的是A．滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)B．滴加氨水到20mL的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大C．當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時(shí),c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20mL，c(NH4+)<c(Cl-)20.用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附可減少環(huán)境污染，反應(yīng)如下：C(s)＋2NO(g)?N2（g）＋CO2(g)+34.0kJ，T1℃時(shí)，在密閉容器中測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)刻各物質(zhì)的濃度如下：下列說(shuō)法不正確的是A.第30min后，改變的條件可能是適當(dāng)縮小了容器的體積B.其他條件不變，在第50min后降低溫度，可使容器中N2的濃度升高至0.6mol·L-1C.第30min和第40min時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率相同D.向容器內(nèi)通適量氧氣會(huì)使平衡逆向移動(dòng)綜合題(共60分)（本題共16分）三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：____NH3+____F2→____NF3+____NH4F完成下列填空：配平上述反應(yīng)方程式。F原子的結(jié)構(gòu)示意圖是_______，其能量最高的電子所占據(jù)的電子亞層符號(hào)為_(kāi)______。從原子結(jié)構(gòu)角度比較F和N元素的非金屬性強(qiáng)弱_________________。

23.寫出NH4F的電子式________，溶液中NH4+的檢驗(yàn)方法是_____________。24.與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的單核微粒，其單質(zhì)在空氣中長(zhǎng)期露置后的最終產(chǎn)物是_______，該產(chǎn)物的水溶液呈_______性，用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)解釋該溶液酸堿性的原因：__________________________________________。其稀溶液中存在關(guān)系式：C(OH-)-C(H+)=C(HCO3-)+_____________（本題共15分）在密閉容器中充入一定量H2S，發(fā)生反應(yīng)2H2S(g）2H2(g)+S2(g)-Q(Q>0)，如圖為H2S氣體的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。請(qǐng)完成下列填空：25.在一定條件下，往2L密閉容器中充入4molH2S進(jìn)行反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2S剩余2mol，計(jì)算0～2min內(nèi)S2的平均反應(yīng)速率v(S2)__________mol·L-1·min-1。圖中壓強(qiáng)p1，p2、p3從大到小順序?yàn)開(kāi)__________，原因是_______________________。又已知H2S可轉(zhuǎn)化成羰基硫(COS)：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）+Q(Q>0)26.上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。27.在一恒容、絕熱（與外界無(wú)熱交換）的密閉容器中，充入H2S(g)與CO(g)進(jìn)行上述反應(yīng)。下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．消耗H2的速率與生成COS速率之比為1：1B．生成amolCOS，同時(shí)形成amolH-S鍵C．C(COS)×C(H2)D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變28.若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2S氣體通入200ml的CuSO4溶液中正好完全反應(yīng)，現(xiàn)象是______________________，寫出反應(yīng)的離子方程式____________________，若溶液體積沒(méi)有發(fā)生改變，此時(shí)溶液的pH值是___________。（本題共14分）化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香族化合物A制備H的一種合成路線如下，請(qǐng)完成下列填空：已知：29.A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________，D中的含氧官能團(tuán)名稱是__________。30.由E生成F的反應(yīng)類型是_______，寫出E發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。31.G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。32.芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體，與C具有相同的官能團(tuán)，且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，寫出符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。33.寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線(其他試劑任選)。（本題共15分）侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)做出了重要貢獻(xiàn)。Ⅰ.某化學(xué)興趣小組模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步處理得到Na2CO3和NH4Cl，實(shí)驗(yàn)流程如圖：回答下列問(wèn)題：34.生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。35.向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)過(guò)程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用的操作為_(kāi)_______、________、________、洗滌、干燥。II.實(shí)驗(yàn)中制得的純堿中含有少量NaCl，該小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，測(cè)定實(shí)驗(yàn)得到的純堿中Na2CO3的含量。36.裝置A中的試劑為_(kāi)______________，裝置C中的試劑為_(kāi)_____________。37.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通入空氣的目的：______________________________________。38.實(shí)驗(yàn)前稱取26.50g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得D裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________（保留2位小數(shù)）。按照以上裝置及操作，有同學(xué)提出測(cè)定結(jié)果可能會(huì)偏大，他的理由是____________________________________。一、選擇題（共40分）1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.ADBCADBCBD11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.BCDCBABCDB二、綜合題(一)16分21.4NH3+3F2→NF3+3NH4F（2分）；22.（1分）；2P（1分）；F原子和N原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)F>N，原子半徑F<N，得電子能力F>N，非金屬性F>N（合理即得分）（2分）；

23.（2分）；取適量溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液并加熱。將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則樣品中有銨根離子。（合理即得分）（2分）24.Na2CO3（1分）；堿性（1分）；碳酸鈉溶液水解，使溶液中C(OH-)大于C(H+)，所以溶液呈堿性（合理即得分）（2分）；2C(H2CO3)（2分）（二）15分25.0.25（2分）;（答案正確即得分，1分）;由化學(xué)方程式可知，其它條件不變時(shí)，壓強(qiáng)越大，平衡轉(zhuǎn)化率越低，故P1<P2<P3（合理即得分）（2分）26.K=C(COS)×C(H2)/[C(CO)×C(H2S)]（2分）27.AC（2分）（少選得1分，錯(cuò)選不得分）28.產(chǎn)生黑色沉淀（溶液顏色變化可寫可不寫）；（2分）H2S+Cu2+→CuS↓+2H+;（2分）PH=1（2分）（三）14