《第二章章末復(fù)習(xí)》單元檢測

第第頁單元檢測(時間：60分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1．下列有關(guān)試劑保存的說法中，不正確的是()A．金屬鈉保存在煤油中B．保存氯化亞鐵溶液時加入少量鐵粉C．過氧化鈉應(yīng)密封保存D．用棕色廣口試劑瓶存放氯水2．下列各組的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比等)，反應(yīng)的產(chǎn)物并不改變的是()A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O23．下表中給出了甲和乙所對應(yīng)的相關(guān)物理量，其中不能求出物質(zhì)的量的是()選項ABCD甲物質(zhì)的粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積固體的體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積固體的密度溶液的體積4．下列有關(guān)焰色試驗的說法中正確的是()A．焰色試驗是金屬單質(zhì)的特性B．用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲(鐵絲)C．氯化鉀在火焰上灼燒時使火焰呈黃色D．連續(xù)做兩個樣品時，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊顏色5．偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運(yùn)載火箭的推動力。下列敘述中正確的是()A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量為60gC．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子6．某?；瘜W(xué)興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，其中正確的是()A．配制1L該溶液，可將0.1molCaCl2溶于1L水中B．Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1C．從試劑瓶中取出該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1mol·L－17．用如圖裝置進(jìn)行實驗：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯誤的是()A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉固體小顆粒C．棉花球處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD．可在棉花球右側(cè)用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收8．(2018·高考海南卷)某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NOx)的氮氧質(zhì)量比約為7∶4，該NOx可表示為()A．N2O B．NOC．N2O3 D．NO29．下列有關(guān)說法正確的是()A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．不同條件下，23g鈉在空氣中充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．將Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生10．下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是()11．將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))()A．等于0.3molB．小于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol12．硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護(hù)性無機(jī)殺菌劑，對人畜比較安全，其同石灰乳混合可得“波爾多液”。實驗室里需用480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液，則應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為()A．480mL容量瓶，稱取7.68g硫酸銅B．480mL容量瓶，稱取12.0g膽礬C．500mL容量瓶，稱取8.00g硫酸銅D．500mL容量瓶，稱取12.5g膽礬13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量為m的氣體A與質(zhì)量為n的氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是()A．氣體A與氣體B的相對分子質(zhì)量比為m∶nB．同質(zhì)量氣體A與氣體B的分子個數(shù)比為n∶mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度比為n∶mD．相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量比為m∶n14．過氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進(jìn)行以下實驗：①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體；②③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是()A．過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2B．過氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2做催化劑C．實驗②③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D．過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O215．某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度(g·cm－3)為()A.eq\f(63c,a) B.eq\f(6.3a,c)C.eq\f(6.3c,a) D.eq\f(63a,c)二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(11分)現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如圖所示。回答下列問題：(1)上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是____________，為完成實驗應(yīng)將裝置Ⅳ接在________(填字母)。A．裝置Ⅰ之前 B．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間C．裝置Ⅱ和裝置Ⅲ之間 D．裝置Ⅲ之后(2)裝置Ⅲ的作用是______________________________。(3)為制得更純的Na2O2，應(yīng)________(填“先”或“后”，下同)通空氣________點燃酒精燈。(4)點燃酒精燈后，觀察到裝置Ⅱ中的現(xiàn)象為__________________________________________________________________________________________________________。17．(11分)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g·cm－3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________(填字母)。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目D．溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol·L－1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“無影響”)。Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。()Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。()Ⅲ.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未做任何處理。()Ⅳ.定容時，俯視刻度線。()18．(10分)下圖中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________；E______________________________________。(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________(填寫編號)。(3)寫出B→C反應(yīng)的離子方程式：__________________________；C→E的化學(xué)方程式：_______________________________________。(4)加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中D的質(zhì)量為__________。19．(11分)二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點為－59℃，沸點為11℃，濃度過高時易發(fā)生分解，甚至爆炸。某課外興趣小組通過氯氣與NaClO2溶液反應(yīng)來制取少量ClO2，裝置如圖所示：(1)甲裝置中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________________________________________。(2)丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)可能經(jīng)兩步完成，請將其補(bǔ)充完整：①____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。②HClO＋HCl＋2NaClO2=2ClO2↑＋2NaCl＋H2O。(3)Cl－存在時會催化ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內(nèi)的液體是__________。實驗過程中常需通入適量的N2稀釋ClO2，其目的是___________________________________。(4)戊裝置燒杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClOeq\o\al(－,2)、ClOeq\o\al(－,3)，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________。20．(12分)現(xiàn)有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。請回答下列問題：(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為________。②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。③氣球的體積為________L。

單元檢測(時間：60分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1．下列有關(guān)試劑保存的說法中，不正確的是()A．金屬鈉保存在煤油中B．保存氯化亞鐵溶液時加入少量鐵粉C．過氧化鈉應(yīng)密封保存D．用棕色廣口試劑瓶存放氯水解析：選D。A.鈉能分別與水和氧氣等反應(yīng)，鈉的密度比水的小、比煤油的大，所以金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，隔絕空氣，故A正確；B.氯化亞鐵具有強(qiáng)的還原性，易被氧化生成三價鐵離子，所以保存氯化亞鐵溶液時加入少量鐵粉，故B正確；C.過氧化鈉易與空氣中的水和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，所以需要密封保存，故C正確；D.保存液體試劑應(yīng)用細(xì)口瓶，氯水中次氯酸見光易分解，所以應(yīng)用棕色細(xì)口試劑瓶存放氯水，故D錯誤。2．下列各組的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比等)，反應(yīng)的產(chǎn)物并不改變的是()A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2解析：選C。A項，與反應(yīng)條件有關(guān)，4Na＋O2=2Na2O、2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2；B項，與反應(yīng)物用量比有關(guān)，2NaOH＋CO2(少量)=Na2CO3＋H2O、NaOH＋CO2(過量)=NaHCO3；C項，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，與反應(yīng)條件無關(guān)；D項，與反應(yīng)物用量比有關(guān)，2C＋O2(少量)eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO、C＋O2(足量)eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2。3．下表中給出了甲和乙所對應(yīng)的相關(guān)物理量，其中不能求出物質(zhì)的量的是()選項ABCD甲物質(zhì)的粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積固體的體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積固體的密度溶液的體積解析：選C。根據(jù)n＝eq\f(N,NA)、n＝eq\f(V,Vm)、nB＝cBV可知，A、B、D中都能求出物質(zhì)的量。4．下列有關(guān)焰色試驗的說法中正確的是()A．焰色試驗是金屬單質(zhì)的特性B．用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲(鐵絲)C．氯化鉀在火焰上灼燒時使火焰呈黃色D．連續(xù)做兩個樣品時，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊顏色解析：選B。焰色試驗是元素的性質(zhì)，A錯誤；鹽酸易揮發(fā)，因此用稀鹽酸清洗做焰色試驗的鉑絲(鐵絲)，B正確，D錯誤；觀察鉀元素的焰色試驗應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色，C錯誤。5．偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運(yùn)載火箭的推動力。下列敘述中正確的是()A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量為60gC．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol－1D．6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子解析：選B。偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g·mol－1；1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g；6g偏二甲肼含有0.1NA個偏二甲肼分子。6．某?；瘜W(xué)興趣小組在實驗中發(fā)現(xiàn)一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“CaCl20.1mol·L－1”的字樣，下面是該小組成員對溶液的敘述，其中正確的是()A．配制1L該溶液，可將0.1molCaCl2溶于1L水中B．Ca2＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol·L－1C．從試劑瓶中取出該溶液的一半，則所取溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1D．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.1mol·L－1解析：選D。溶液的體積大于1L，A錯誤；Cl－物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，B錯誤；所取溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，C錯誤；原溶液中c(Cl－)＝0.2mol·L－1，稀釋一倍后，溶液的c(Cl－)＝0.1mol·L－1，D正確。7．用如圖裝置進(jìn)行實驗：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯誤的是()A．鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B．反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉固體小顆粒C．棉花球處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD．可在棉花球右側(cè)用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收解析：選A。鈉燃燒時火焰為黃色，A錯誤；氯氣與Na反應(yīng)生成NaCl，則反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體，B正確；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，C正確；氯氣具有氧化性，存在剩余氯氣時與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)，所以可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，D正確。8．(2018·高考海南卷)某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NOx)的氮氧質(zhì)量比約為7∶4，該NOx可表示為()A．N2O B．NOC．N2O3 D．NO2解析：選A。根據(jù)氮氧質(zhì)量比14∶16x＝7∶4，解得x＝eq\f(1,2)，故氮氧原子個數(shù)比為2∶1。9．下列有關(guān)說法正確的是()A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B．不同條件下，23g鈉在空氣中充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．將Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生解析：選B。A項，在酒精燈加熱條件下，Na2CO3不會分解；B項，無論生成Na2O還是Na2O2，鈉都是由0價升為＋1價；C項，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.25NA；D項，Na2O與Ba(HCO3)2溶液反應(yīng)生成BaCO3沉淀、Na2CO3和H2O，沒有氣體生成。10．下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是()解析：選C。A項，新制氯水中的HClO見光分解生成氧氣，不符合題意；B項，新制氯水中的H＋與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2，不符合題意；C項，新制氯水中的Cl2與NaBr反應(yīng)生成Br2和NaCl，沒有氣體產(chǎn)生，符合題意；D項，H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2，不符合題意。11．將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))()A．等于0.3molB．小于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol解析：選C。n(MnO2)＝0.2mol，n(HCl)＝0.05L×12mol/L＝0.6mol。反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，根據(jù)方程式可知MnO2過量，如鹽酸完全反應(yīng)，則生成0.15molCl2，溶液剩余0.3molCl－，但MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，所以溶液中剩余Cl－大于0.3mol，小于0.6mol，則反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量大于0.3mol，小于0.6mol。12．硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護(hù)性無機(jī)殺菌劑，對人畜比較安全，其同石灰乳混合可得“波爾多液”。實驗室里需用480mL0.10mol/L的硫酸銅溶液，則應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為()A．480mL容量瓶，稱取7.68g硫酸銅B．480mL容量瓶，稱取12.0g膽礬C．500mL容量瓶，稱取8.00g硫酸銅D．500mL容量瓶，稱取12.5g膽礬解析：選D。由于容量瓶的規(guī)格中沒有480mL，只能選擇略大于所需溶液體積規(guī)格的容量瓶(即500mL容量瓶)，計算溶質(zhì)的質(zhì)量時按500mL溶液計算，還要注意托盤天平的讀數(shù)精確到0.1g。所以應(yīng)選擇500mL容量瓶，稱取8.0g硫酸銅或12.5g膽礬。13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量為m的氣體A與質(zhì)量為n的氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是()A．氣體A與氣體B的相對分子質(zhì)量比為m∶nB．同質(zhì)量氣體A與氣體B的分子個數(shù)比為n∶mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度比為n∶mD．相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量比為m∶n解析：選C。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量為m的氣體A與質(zhì)量為n的氣體B分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相等，在同溫同壓的條件下，體積相等。A項，n(A)＝eq\f(m,M（A）)，n(B)＝eq\f(n,M（B）)，由n(A)＝n(B)可得M(A)∶M(B)＝m∶n，正確。B項，質(zhì)量為a的氣體A的分子數(shù)N1＝eq\f(a,M（A）)·NA，質(zhì)量為a的氣體B的分子數(shù)N2＝eq\f(a,M（B）)·NA，eq\f(N1,N2)＝eq\f(M（B）,M（A）)＝eq\f(n,m)，正確。C項，ρ(A)＝eq\f(m,V)，ρ(B)＝eq\f(n,V)，ρ(A)∶ρ(B)＝m∶n，錯誤。D項，同溫同壓同體積的A、B其物質(zhì)的量相同，則m(A)＝n(A)·M(A)，m(B)＝n(A)·M(B)，m(A)∶m(B)＝M(A)∶M(B)＝m∶n，正確。14．過氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞，酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因，進(jìn)行以下實驗：①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體；②③中紅色均不褪去。下列分析錯誤的是()A．過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2B．過氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2做催化劑C．實驗②③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D．過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2解析：選B。過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2，A正確；過氧化鈉與水反應(yīng)不需要催化劑，雙氧水分解需要MnO2做催化劑，B錯誤；實驗②③作為對照實驗，能證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣，C正確；根據(jù)取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體可判斷過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2，D正確。15．某硝酸的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則此溶液的密度(g·cm－3)為()A.eq\f(63c,a) B.eq\f(6.3a,c)C.eq\f(6.3c,a) D.eq\f(63a,c)解析：選C。根據(jù)溶液a%＝eq\f(cmol·L－1×Mg·mol－1,ρg·cm－3×1000mL·L－1)×100%，將題中所給出的值代入，硝酸的摩爾質(zhì)量為63g·mol－1。則ρg·cm－3＝eq\f(cmol·L－1×63g·mol－1,1000mL·L－1×a%)＝eq\f(6.3c,a)g·cm－3。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(11分)現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如圖所示。回答下列問題：(1)上述裝置Ⅳ中盛放的試劑是____________，為完成實驗應(yīng)將裝置Ⅳ接在________(填字母)。A．裝置Ⅰ之前 B．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間C．裝置Ⅱ和裝置Ⅲ之間 D．裝置Ⅲ之后(2)裝置Ⅲ的作用是_____________________________________________________。(3)為制得更純的Na2O2，應(yīng)________(填“先”或“后”，下同)通空氣________點燃酒精燈。(4)點燃酒精燈后，觀察到裝置Ⅱ中的現(xiàn)象為__________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)由于過氧化鈉能與水及二氧化碳反應(yīng)，且鈉能與水反應(yīng)，因此利用氫氧化鈉溶液除去空氣中的二氧化碳，利用濃硫酸干燥空氣，所以題述裝置Ⅳ中盛放的試劑是濃硫酸，為完成實驗應(yīng)將裝置Ⅳ接在裝置Ⅰ和裝置Ⅱ之間。(2)由于空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，則裝置Ⅲ中堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置Ⅱ中。(3)根據(jù)以上分析可知為制得更純的Na2O2，應(yīng)先通空氣后點燃酒精燈。(4)點燃酒精燈后，觀察到裝置Ⅱ中的現(xiàn)象為鈉熔化成光亮的小球，劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體。答案：(1)濃硫酸B(2)防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置Ⅱ中(3)先后(4)鈉熔化成光亮的小球，劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體17．(11分)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g·cm－3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________(填字母)。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目D．溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol·L－1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“無影響”)。Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。()Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。()Ⅲ.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未做任何處理。()Ⅳ.定容時，俯視刻度線。()解析：(1)c(HCl)＝eq\f(1000mL×1.19g·cm－3×36.5%,36.5g·mol－1×1L)＝11.9mol·L－1。(2)溶液的濃度和密度不隨所取量的多少而變化。(3)根據(jù)c(濃)×V(濃)＝c(稀)×V(稀)，則取濃鹽酸的體積V(濃)＝eq\f(0.400mol·L－1×500×10－3L,11.9mol·L－1)≈0.0168L＝16.8mL。答案：(1)11.9(2)BD(3)①16.8②BBCA18．(10分)下圖中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________；E______________________________________。(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________(填寫編號)。(3)寫出B→C反應(yīng)的離子方程式：___________________________；C→E的化學(xué)方程式：_____________________________________。(4)加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中D的質(zhì)量為__________。解析：(1)A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的焰色試驗均為黃色，則為鈉的單質(zhì)或鈉的化合物，所以A為Na，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3;(2)以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過氧化鈉與水反應(yīng)，④為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)；(3)B→C是過氧化鈉與水反應(yīng)，離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，C→E是氫氧化鈉與過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，化學(xué)方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3；(4)利用差量法計算：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm2×84620．84g0.31g計算得到原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為0.84g，所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為5.00g－0.84g＝4.16g。答案：(1)Na2O2NaHCO3(2)①②③④(3)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑NaOH＋CO2=NaHCO3(4)4.16g19．(11分)二氧化氯(ClO2)是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點為－59℃，沸點為11℃，濃度過高時易發(fā)生分解，甚至爆炸。某課外興趣小組通過氯氣與NaClO2溶液反應(yīng)來制取少量ClO2，裝置如圖所示：(1)甲裝置中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________________________________。(2)丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)可能經(jīng)兩步完成，請將其補(bǔ)充完整：①____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。②HClO＋HCl＋2NaClO2=2ClO2↑＋2NaCl＋H2O。(3)Cl－存在時會催化ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生ClO2的速率明顯加快。乙裝置中試劑瓶內(nèi)的液體是__________。實驗過程中常需通入適量的N2稀釋ClO2，其目的是____________________________________________。(4)戊裝置燒杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClOeq\o\al(－,2)、ClOeq\o\al(－,3)，該反應(yīng)的離子方程式是__________________________