2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)2.2第2課時離子反應(yīng)教案魯科版必修第一冊

PAGE14-第2課時離子反應(yīng)課程標(biāo)準(zhǔn)核心素養(yǎng)1.通過試驗(yàn)事實(shí)相識離子反應(yīng)。2．相識并駕馭離子反應(yīng)發(fā)生的條件。3．駕馭離子方程式的書寫方法，學(xué)會推斷離子方程式的正誤。4．初步駕馭離子共存的推斷方法。1.變更觀念：相識化學(xué)變更的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。2．證據(jù)推理：通過分析、推理等方法相識探討對象的本質(zhì)特征。3．科學(xué)探究：能發(fā)覺和提出有探究價值的問題。離子反應(yīng)1．探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)試驗(yàn)裝置試驗(yàn)現(xiàn)象隨著H2SO4溶液的滴入：(1)電導(dǎo)率：先eq\o(□,\s\up1(1))________后eq\o(□,\s\up1(2))________；(2)溶液：出現(xiàn)eq\o(□,\s\up1(3))________，溶液顏色eq\o(□,\s\up1(4))____________________說明稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的eq\o(□,\s\up1(5))____________結(jié)合生成難電離的水、eq\o(□,\s\up1(6))____________________結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，導(dǎo)致溶液中離子濃度的eq\o(□,\s\up1(7))________2.離子反應(yīng)(1)概念：在溶液中eq\o(□,\s\up1(8))________的化學(xué)反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：溶液中某種離子的濃度發(fā)生了變更。(3)發(fā)生的條件(1)難溶的物質(zhì)指20℃溶解度小于0.01g的物質(zhì)。(2)難電離的物質(zhì)即弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)。(3)揮發(fā)性的物質(zhì)指氣體，如CO2、SO2、NH3等。自我校對：eq\o(□,\s\up1(1))變小eq\o(□,\s\up1(2))變大eq\o(□,\s\up1(3))白色沉淀eq\o(□,\s\up1(4))由紅色變淺至無色eq\o(□,\s\up1(5))H＋與OH－eq\o(□,\s\up1(6))Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)eq\o(□,\s\up1(7))降低eq\o(□,\s\up1(8))有離子參與eq\o(□,\s\up1(9))難電離1．下列物質(zhì)混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是()A．氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液B．碳酸鈉溶液和稀硫酸C．硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液解析：選C。離子反應(yīng)發(fā)生的條件是有難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水)或揮發(fā)性物質(zhì)生成。A項(xiàng)生成氫氧化鐵沉淀，B項(xiàng)生成二氧化碳?xì)怏w，C項(xiàng)不反應(yīng)，D項(xiàng)生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀。2．下列有關(guān)反應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是()A．碳酸鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)B．氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)C．鋅與氯化銅溶液的反應(yīng)D．二氧化碳與生石灰的反應(yīng)解析：選D。離子反應(yīng)指有離子參與的反應(yīng)。酸、堿、鹽在溶液中相互之間的反應(yīng)，鹽溶液中的置換反應(yīng)都是離子反應(yīng)。二氧化碳與生石灰的反應(yīng)沒有離子參與，不屬于離子反應(yīng)。離子方程式1．定義用實(shí)際參與反應(yīng)的eq\o(□,\s\up1(1))________來表示離子反應(yīng)的式子。2．書寫步驟(1)第一種方法(以氫氧化鋇和稀硫酸的反應(yīng)為例)第一步：明確反應(yīng)物在溶液中的主要eq\o(□,\s\up1(2))________及微粒間的eq\o(□,\s\up1(3))________關(guān)系，分別用eq\o(□,\s\up1(4))________或eq\o(□,\s\up1(5))________表示。對于eq\o(□,\s\up1(6))________、eq\o(□,\s\up1(7))________的反應(yīng)物(如eq\o(□,\s\up1(8))______________)，依據(jù)其電離方程式明確溶液中存在的離子，寫出它們的eq\o(□,\s\up1(9))________；對于其他反應(yīng)物，則用它們的eq\o(□,\s\up1(10))________來表示。對于氫氧化鋇與稀硫酸的反應(yīng)，硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，溶液中存在H＋和SOeq\o\al(2－,4)，兩種離子的物質(zhì)的量之比為2∶1；氫氧化鋇的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，溶液中存在Ba2＋和OH－，兩種離子的物質(zhì)的量之比為1∶2。其次步：確定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微粒、產(chǎn)物及其數(shù)量關(guān)系推斷微粒中哪些能夠相互作用，使溶液中某種或某些離子的濃度變更。推想反應(yīng)后的產(chǎn)物，用eq\o(□,\s\up1(11))________或eq\o(□,\s\up1(12))________表達(dá)產(chǎn)物在水溶液中的存在形式，并標(biāo)注發(fā)生反應(yīng)的微粒間的eq\o(□,\s\up1(13))________關(guān)系。其中難溶、難電離或具有揮發(fā)性的物質(zhì)用eq\o(□,\s\up1(14))________表示。對于氫氧化鋇與稀硫酸的反應(yīng)：第三步：寫出離子方程式并配平將相互作用的微粒的符號寫在等號左邊，把微粒之間作用結(jié)果的符號寫在等號右邊，并依據(jù)eq\o(□,\s\up1(15))________守恒以及eq\o(□,\s\up1(16))________________守恒配平離子方程式。氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。(2)其次種方法(以鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為例)(1)易溶于水且易電離物質(zhì)指易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，如三大強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、四大強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]和可溶性鹽。(2)離子方程式遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。3．意義離子方程式不僅可以表示eq\o(□,\s\up1(22))________反應(yīng)，而且還可以表示eq\o(□,\s\up1(23))________反應(yīng)，并揭示了這類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。如常見強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和反應(yīng)的離子方程式見下表：化學(xué)方程式離子方程式NaOH＋HCl=NaCl＋H2Oeq\o(□,\s\up1(24))__________________________KOH＋HNO3=KNO3＋H2O2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O自我校對：eq\o(□,\s\up1(1))離子符號eq\o(□,\s\up1(2))存在形式eq\o(□,\s\up1(3))數(shù)量eq\o(□,\s\up1(4))離子符號eq\o(□,\s\up1(5))化學(xué)式eq\o(□,\s\up1(6))易溶于水eq\o(□,\s\up1(7))易電離eq\o(□,\s\up1(8))強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽eq\o(□,\s\up1(9))離子符號eq\o(□,\s\up1(10))化學(xué)式eq\o(□,\s\up1(11))離子符號eq\o(□,\s\up1(12))化學(xué)式eq\o(□,\s\up1(13))數(shù)量eq\o(□,\s\up1(14))化學(xué)式eq\o(□,\s\up1(15))電荷eq\o(□,\s\up1(16))原子種類和數(shù)量eq\o(□,\s\up1(17))HCl＋NaOH=NaCl＋H2Oeq\o(□,\s\up1(18))易溶于水且易電離eq\o(□,\s\up1(19))H＋＋Cl－＋Na＋＋OH－=H2O＋Na＋＋Cl－eq\o(□,\s\up1(20))未參與反應(yīng)eq\o(□,\s\up1(21))是否配平eq\o(□,\s\up1(22))一個eq\o(□,\s\up1(23))一類eq\o(□,\s\up1(24))H＋＋OH－=H2O1．離子方程式的書寫規(guī)則(1)易溶于水的物質(zhì)、易電離的物質(zhì)(如可溶性酸、堿、鹽)在離子方程式中應(yīng)寫離子形式；(2)單質(zhì)、氧化物、難電離的電解質(zhì)(如弱酸、弱堿、水)、非電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)和氣體等，在離子方程式中一律寫化學(xué)式；(3)亞硫酸(H2SO3)、磷酸(H3PO4)在離子方程式中應(yīng)寫其分子式；(4)對微溶物質(zhì)，在反應(yīng)中強(qiáng)調(diào)其溶解的一面時(如澄清溶液)應(yīng)改寫為離子形式，在反應(yīng)中強(qiáng)調(diào)其難溶的一面時(如作為生成物或濁液、固體)應(yīng)寫其化學(xué)式。2．離子方程式的正誤推斷(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)例如，F(xiàn)e跟稀鹽酸反應(yīng)，寫成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑是錯誤的，應(yīng)寫成Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。(2)看反應(yīng)能否用離子方程式表示不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，不能用離子方程式表示。例如，H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl等。(3)看各物質(zhì)的拆分是否正確例如，CaCO3跟稀鹽酸反應(yīng)，寫成COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O是錯誤的，應(yīng)寫成CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(4)看是否守恒(原子個數(shù)守恒、電荷守恒等)例如，Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag是錯誤的，應(yīng)寫成Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag。(5)看是否漏掉離子反應(yīng)例如，稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，寫成SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓或H＋＋OH－=H2O都是錯誤的。(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確例如，稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。1．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)KOH溶液和HCl溶液反應(yīng)________________________________________________________________________。(2)Ba(OH)2和CuSO4溶液反應(yīng)________________________________________________________________________。(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng)________________________________________________________________________。(4)碳酸鈣和HCl溶液反應(yīng)________________________________________________________________________。(5)氧化鎂和H2SO4溶液反應(yīng)________________________________________________________________________。答案：(1)OH－＋H＋=H2O(2)Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(3)COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(4)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(5)MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O2．(2024·郴州高一期末)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．碳酸鋇溶于稀鹽酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B．金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓解析：選D。A．碳酸鋇難溶，應(yīng)當(dāng)用化學(xué)式表示；B．金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；C．沒有配平，銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag；D．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。3．離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點(diǎn)，請?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選?。篘a、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2錯誤觀點(diǎn)離子方程式①全部的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)②全部酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－=H2O答案：①2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O離子反應(yīng)的應(yīng)用1．利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)?zāi)撤N離子是否存在檢驗(yàn)離子運(yùn)用的試劑反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式Cl－AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，產(chǎn)生eq\o(□,\s\up1(1))________，再加稀硝酸，eq\o(□,\s\up1(2))________Cl－＋Ag＋=AgCl↓SOeq\o\al(2－,4)BaCl2溶液、稀鹽酸加足量稀鹽酸無eq\o(□,\s\up1(3))________，再加BaCl2溶液，eq\o(□,\s\up1(4))__________Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓2.推斷離子能否大量共存離子共存的推斷原則——eq\o(□,\s\up1(5))__________。3．物質(zhì)的除雜和分別(1)利用離子反應(yīng)除去雜質(zhì)的思路和方法①分析eq\o(□,\s\up1(6))__________，確定要eq\o(□,\s\up1(7))__________和eq\o(□,\s\up1(8))______________。②明確要保留的物質(zhì)和雜質(zhì)之間的eq\o(□,\s\up1(9))__________。③選擇能使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為eq\o(□,\s\up1(10))________或eq\o(□,\s\up1(11))__________的物質(zhì)作為除雜試劑。除雜試劑不能影響eq\o(□,\s\up1(12))________，且應(yīng)eq\o(□,\s\up1(13))__________。④分析因除雜試劑過量而引入的新雜質(zhì)如何除去。⑤綜合考慮eq\o(□,\s\up1(14))__________和可能eq\o(□,\s\up1(15))________________，確定eq\o(□,\s\up1(16))__________和eq\o(□,\s\up1(17))__________。(2)實(shí)例——食鹽的精制從粗鹽中除去Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，所用的試劑有eq\o(□,\s\up1(18))______________，涉及的離子方程式有SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。自我校對：eq\o(□,\s\up1(1))白色沉淀eq\o(□,\s\up1(2))沉淀不溶解eq\o(□,\s\up1(3))明顯現(xiàn)象eq\o(□,\s\up1(4))有白色沉淀產(chǎn)生eq\o(□,\s\up1(5))能否反應(yīng)eq\o(□,\s\up1(6))物質(zhì)組成eq\o(□,\s\up1(7))保留的物質(zhì)eq\o(□,\s\up1(8))須要除去的雜質(zhì)eq\o(□,\s\up1(9))性質(zhì)差異eq\o(□,\s\up1(10))氣體eq\o(□,\s\up1(11))沉淀eq\o(□,\s\up1(12))要保留的離子eq\o(□,\s\up1(13))適當(dāng)過量eq\o(□,\s\up1(14))原有雜質(zhì)離子eq\o(□,\s\up1(15))新引入的雜質(zhì)離子eq\o(□,\s\up1(16))試劑添加依次eq\o(□,\s\up1(17))試驗(yàn)操作步驟eq\o(□,\s\up1(18))BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl1．氯離子(Cl－)的檢驗(yàn)(1)檢驗(yàn)原理：Cl－＋Ag＋=AgCl↓(白色)。(2)可能存在的干擾離子：COeq\o\al(2－,3)。因?yàn)镃Oeq\o\al(2－,3)＋2Ag＋=Ag2CO3↓(白色)，但Ag2CO3能跟稀硝酸反應(yīng)而溶解：Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋CO2↑＋H2O。(3)試劑：AgNO3溶液、稀硝酸。(4)檢驗(yàn)方法eq\x(待測液)eq\o(→,\s\up7(滴加),\s\do5(AgNO3溶液))eq\x(\a\al(白色,沉淀))eq\o(→,\s\up7(滴加),\s\do5(稀硝酸))eq\x(\a\al(沉淀不,溶解))→eq\x(\a\al(存在,Cl－))2．硫酸根離子(SOeq\o\al(2－,4))的檢驗(yàn)(1)檢驗(yàn)原理：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。(2)可能存在的干擾離子：COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋。因?yàn)锽a2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓；Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓；Ag＋＋Cl－=AgCl↓。但COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋均可用稀鹽酸解除。(3)試劑：稀鹽酸、BaCl2溶液。(4)檢驗(yàn)方法eq\x(待測液)eq\o(→,\s\up7(滴加),\s\do5(稀鹽酸))eq\x(\a\al(無明顯,現(xiàn)象))eq\o(→,\s\up7(滴加),\s\do5(BaCl2溶液))eq\x(\a\al(白色,沉淀))→eq\x(\a\al(存在,SOeq\o\al(2－,4)))檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)存在時先加鹽酸后加BaCl2溶液，不能將兩種試劑的依次顛倒，防止Ag＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)等干擾。3．離子共存(1)生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存①生成難溶性的鹽：Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)，Ba2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，Ag＋與Cl－等；②生成難溶性的堿：OH－與Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。(2)生成氣體的離子不能大量共存H＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－等。(3)生成弱電解質(zhì)的離子不能大量共存H＋與OH－、CH3COO－，OH－與NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)等。(1)離子大量共存指離子之間不發(fā)生反應(yīng)，離子不能大量共存指離子之間發(fā)生離子反應(yīng)。(2)無色溶液中不存在有色離子，如Fe2＋(淺綠)、Fe3＋(黃)、Cu2＋(藍(lán))、MnOeq\o\al(－,4)(紫紅)。1．下列檢驗(yàn)試樣中有無SOeq\o\al(2－,4)的操作及結(jié)論正確的是()A．滴加BaCl2有白色沉淀生成，肯定有SOeq\o\al(2－,4)B．加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，肯定有SOeq\o\al(2－,4)C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液沒有白色沉淀生成，肯定沒有SOeq\o\al(2－,4)D．先加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，肯定有SOeq\o\al(2－,4)解析：選D。A中可能為COeq\o\al(2－,3)或Ag＋；B中可能為Ag＋；Ag2SO4是微溶物，只有當(dāng)濃度較大時才出現(xiàn)沉淀，所以C中不能解除有少量SOeq\o\al(2－,4)的可能。2．在下列溶液中，各組離子肯定能夠大量共存的是()A．無色溶液中：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋B．使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－C．含SOeq\o\al(2－,4)的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．酸性溶液中：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NHeq\o\al(＋,4)解析：選D。A項(xiàng)，F(xiàn)e3＋為棕黃色；B項(xiàng)，酸性溶液中COeq\o\al(2－,3)不能大量共存；C項(xiàng)，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋不能大量共存；D項(xiàng)，酸性溶液中離子間不發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存。3．為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作依次是()①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．④①②⑤③ B．④②⑤①③C．①④②⑤③ D．②⑤④①③解析：選D。除雜的基本原則是一不增加新雜質(zhì)，二不削減被提純物質(zhì)。首先選擇除雜試劑，然后分析除雜依次，還要留意為將雜質(zhì)離子除盡，每步所加試劑一般要過量，過量的離子最終也要除去。除去Ca2＋、Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)分別選用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，再分析加入試劑的依次，為保證雜質(zhì)全部被除去，加入的試劑需過量，Na2CO3溶液加在BaCl2溶液后面，鹽酸加在最終?？梢韵燃尤脒^量的NaOH溶液除去Mg2＋，然后加入過量的BaCl2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)，再加入過量的Na2CO3溶液，除去Ca2＋和過量的Ba2＋，過濾，最終加適量稀鹽酸除去過量的OH－、COeq\o\al(2－,3)，故操作依次為②⑤④①③。也可以選用其他操作依次，如⑤②④①③。課堂小結(jié)離子反應(yīng)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(實(shí)質(zhì)：溶液中某種離子的濃度發(fā)生變更,發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì),離子方程式的書寫\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(明確反應(yīng)物的存在形式及數(shù)量關(guān)系→確定反應(yīng)的微粒、,產(chǎn)物及數(shù)量關(guān)系→寫出方程式并配平,寫→改→刪→查)),離子能否大量共存的推斷：若離子間生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)時，,則不能在溶液中大量共存))合格考訓(xùn)練[學(xué)生用書P81(單獨(dú)成冊)]1．(2024·建水第六中學(xué)高一期中)下列離子方程式正確的是()A．向澄清石灰水中加入鹽酸：2H＋＋Ca(OH)2=Ca2＋＋2H2OB．向鹽酸中加入Na2CO3溶液：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O解析：選B。A項(xiàng)，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，離子方程式為OH－＋H＋=H2O；B項(xiàng)，Na2CO3與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O；C項(xiàng)，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；D項(xiàng)，Ba(OH)2和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O。2．(2024·沾益第四中學(xué)高一期末)能用H＋＋OH－=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是()A．Cu(OH)2和稀H2SO4反應(yīng)B．NaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng)C．KOH溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)D．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反應(yīng)解析：選B。稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用H＋＋OH－=H2O表示。3．小明在試驗(yàn)室中配制稀NaOH溶液，將濃NaOH溶液倒入盛自來水的燒杯中時，發(fā)覺溶液變渾濁，由此推想自來水中可能含有的離子是()A．Na＋ B．Ba2＋C．Mg2＋ D．Cl－解析：選C。四個選項(xiàng)中只有Mg2＋可與OH－生成白色沉淀Mg(OH)2，C項(xiàng)正確。4．能夠確定某溶液中肯定含有SOeq\o\al(2－,4)的試驗(yàn)事實(shí)是()A．取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成B．取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成C．取少量試樣溶液，加入足量鹽酸無沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成D．取少量試樣溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解解析：選C。A、B、D項(xiàng)均不能解除Ag＋的干擾，錯誤。5．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Na投入水中：_________________________________________________________。(2)NaOH溶液和FeCl3溶液：_______________________________________________。(3)Cu(OH)2和H2SO4：_____________________________________________________。(4)Na2O2投入水中：_______________________________________________________。(5)Cl2通入水中：_________________________________________________________。(6)Cl2通入NaOH溶液中：_________________________________________________。答案：(1)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(2)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(3)Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O(4)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑(5)Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO(6)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O等級性測試[學(xué)生用書P81(單獨(dú)成冊)]1．(2024·聊城東昌府區(qū)高一月考)加入肯定量的H2SO4溶液，可使溶液中下列離子數(shù)顯著削減的是()A．Cl－ B．Na＋C．NOeq\o\al(－,3) D．Ba2＋解析：選D。A．Cl－與H2SO4不反應(yīng)，氯離子數(shù)目不變；B．Na＋與H2SO4不反應(yīng)，鈉離子數(shù)目不變；NOeq\o\al(－,3)與H2SO4不反應(yīng)，硝酸根離子數(shù)目不變；Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，鋇離子數(shù)目削減。2．下列離子方程式正確的是()A．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋H2O＋CO2↑B．氧化銅與硫酸溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2H＋=Cu2＋＋H2OC．鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑D．硫酸銅溶液中放入鐵片：3Cu2＋＋2Fe=2Fe3＋＋3Cu解析：選C。A項(xiàng)，Na2CO3不能寫化學(xué)式；B項(xiàng)，氧化銅不能寫成Cu2＋，且兩邊原子和電荷數(shù)不守恒；D項(xiàng)，離子方程式不符合客觀事實(shí)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵。3．(2024·冀州中學(xué)高一第一次月考)下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是()①COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－=AgCl↓④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOA．①③ B．②③④C．②⑤ D．只有⑤解析：選D。①COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)，如碳酸鈉與稀硝酸、稀鹽酸等，不只表示一個反應(yīng)，①錯誤；②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O可以表示氫氧化鋇與硫酸溶液反應(yīng)，也可以表示氫氧化鋇與過量硫酸氫鈉或硫酸氫鉀等反應(yīng)，不只表示一個反應(yīng)，②錯誤；③Ag＋＋Cl－=AgCl↓表示硝酸銀溶液與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽的全部反應(yīng)，不只表示一個反應(yīng)，③錯誤；④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu表示鐵與可溶性銅鹽的一類反應(yīng)，如鐵與硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等，不只表示一個反應(yīng)，④錯誤；⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO只表示氯氣與水反應(yīng)，滿意條件，⑤正確。4．有鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A．OH－＋H＋=H2OB．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑解析：選B。澄清石灰水與氯化銅溶液反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓。5．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行試驗(yàn)，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下：甲BaCl2、NH4NO3、K2SO4乙NaCl、Ca(OH)2、K2CO3丙HCl、Na2CO3、NaCl丁KCl、K2SO4、NaNO3其中記錄合理的是()A．甲 B．乙C．丙 D．丁解析：選D。離子反應(yīng)發(fā)生的條件是有難溶物質(zhì)生成、有難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水)生成、有氣體生成。甲中有硫酸鋇沉淀生成；乙中有碳酸鈣沉淀生成；丙中有二氧化碳?xì)怏w和水生成；丁中離子之間不符合離子反應(yīng)發(fā)生條件，可以共存。6．(2024·重慶萬州第三中學(xué)高一期中)在強(qiáng)酸性無色透亮的溶液中，能夠大量存在的離子組是()A．Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)B．Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－解析：選D。溶液無色，則有顏色的離子不能大量存在；離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)則可大量存在。A項(xiàng)，含有MnOeq\o\al(－,4)的溶液顯紫紅色，與無色透亮的溶液不相符；B項(xiàng)，強(qiáng)酸性溶液中COeq\o\al(2－,3)不能大量存在；C項(xiàng)，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不能大量存在；D項(xiàng)，強(qiáng)酸性條件下，Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－各離子相互之間不反應(yīng)，能大量存在。7．某溶液中含有大量的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－，假如只取一次該溶液就能夠分別將這三種陰離子依次檢驗(yàn)出來，則下列試驗(yàn)操作依次正確的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①解析：選B。首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，假如出現(xiàn)白色沉淀，證明有COeq\o\al(2－,3)，同時除去COeq\o\al(2－,3)；過濾后，在濾液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，假如出現(xiàn)白色沉淀，證明有OH－，同時除去OH－；過濾后，在濾液中滴加AgNO3溶液，假如出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl－。8．(2024·深圳富源學(xué)校高一期中)下列試驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及原理都不正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象原理A向盛有2mLNa2SO4溶液的試管中加入2mLBaCl2溶液白色沉淀Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓B向盛有2mL稀NaOH溶液的試管中加入2mL稀HCl溶液無現(xiàn)象OH－＋H＋=H2OC向盛有2mLCuSO4溶液的試管中加入2mL稀NaOH溶液藍(lán)色沉淀Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓D向盛有2mLNa2CO3溶液的試管中加入2mLH2SO4溶液(過量)無現(xiàn)象COeq\o\al(2－,3)＋H＋=H2CO3解析：選D。向盛有2mLNa2CO3溶液的試管中加入2mLH2SO4溶液(過量)，反應(yīng)生成無色無味的氣體，現(xiàn)象與原理均錯誤。9．有一無色未知溶液中檢驗(yàn)出Ba2＋、Ag＋，同時又測得其酸性很強(qiáng)。某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在①Cu2＋、②Fe3＋、③Cl－、④NOeq\o\al(－,3)、⑤COeq\o\al(2－,3)、⑥NHeq\o\al(＋,4)、⑦M(jìn)g2＋、⑧Al3＋，而事實(shí)上有部分別子不用鑒定就能否定，你認(rèn)為不必鑒定的是()A．③⑤⑥⑧ B．①②⑤⑦C．③④⑦⑧ D．①②③⑤解析：選D。無色溶液中，有色的Cu2＋、Fe3＋不存在；已檢驗(yàn)出含Ba2＋、Ag＋，則與之反應(yīng)的Cl－、COeq\o\al(2－,3)不存在；測得溶液酸性很強(qiáng)，則再次驗(yàn)證COeq\o\al(2－,3)不存在。10．(2024·銀川九中高一期中)(1)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng)：_______________________________________。②碳酸鋇和稀鹽酸的反應(yīng)：_________________________________________________。③鐵銹(Fe2O3)與稀硫酸的反應(yīng)：_____________________________________________。(2)依據(jù)下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學(xué)方程式。①M(fèi)g＋2H＋=Mg2＋＋H2↑：_______________________________________________。②COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O：_____________________________________________。答案：(1)①2OH－＋Ba2＋＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓②BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O③Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(2)①M(fèi)g＋2HCl=MgCl2＋H2↑②Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O(答案合理均可)11．某溶液中含有K＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)等，要求在該溶液中先后檢驗(yàn)出COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，請你幫助小明同學(xué)完成下列試驗(yàn)設(shè)計：(1)試劑：先加____________，依據(jù)現(xiàn)象______________________________________________________________________________________________________________，確定COeq\o\al(2－,3)存在；再加________，再依據(jù)現(xiàn)象__________________________________________________________________________________