高中化學第四章非金屬及其化合物硫酸導學案_第1頁
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高中化學第四章非金屬及其化合物硫酸導學案_第3頁
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學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸第3課時學習目標1。掌握濃硫酸的特性。2.了解濃硫酸的重要用途，認識幾種硫酸鹽.學習重、難點濃硫酸的特性學習過程【課前知識準備】讓學生觀察及回憶做過的實驗，簡答下列問題:稀硫酸的性質（酸的通性）使紫色石蕊變與活潑金屬反應：H2SO4+Fe=與堿性氧化物反應:H2SO4+CuO=與堿反應：H2SO4+Ba(OH）2=與某些鹽反應:H2SO4+Na2CO3=②稀釋濃硫酸：濃硫酸極易溶于水，溶解時大量熱，因此稀釋濃硫酸時，一定要.【新知探究】濃硫酸的特性⑴吸水性：濃硫酸能吸收現(xiàn)存的水或結晶水里的水,不改變晶體的結構，主要是物理變化。在盛有少量硫酸銅晶體的試管里注入濃硫酸，現(xiàn)象，所以濃硫酸能作為劑⑵脫水性：濃硫酸能脫去有機化合物中的氫、氧元素按:(水中氫、氧的比例）的比例脫去，一定是化學變化.用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在藍色石蕊試紙上，現(xiàn)象。⑶氧化性與金屬反應【實驗】濃硫酸與銅的反應寫出反應方程式實驗現(xiàn)象加熱試管中：Ⅰ中試管中:Ⅱ中試管中：試管Ⅱ口部棉團的作用鈍化：鐵和鋁遇到冷的濃硫酸會生成一層致密的氧化薄膜，從而阻止了反應的進一步進行，鈍化并不是沒有發(fā)生反應，這里是發(fā)生了氧化反應.與非金屬反應濃H2SO4+C12H22O11濃H2SO4+C

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