高中化學(xué)二第一章第二節(jié)元素周期律教學(xué)設(shè)計(jì)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律（第二課時(shí)）臨清市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)張衛(wèi)超【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1。知道元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化.2。認(rèn)識(shí)元素的金屬性和非金屬性的周期性變化。3。能夠歸納出元素周期律.【重點(diǎn)】元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)【難點(diǎn)】元素周期律的實(shí)質(zhì)課題第二節(jié)元素周期律（第二課時(shí)）課型新授課時(shí)1課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能1。知道元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化。2.認(rèn)識(shí)元素的金屬性和非金屬性的周期性變化。3。能夠歸納出元素周期律。過(guò)程與方法模擬周期律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，體會(huì)科學(xué)發(fā)現(xiàn)的艱辛。情感態(tài)度價(jià)值觀引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立由量變到質(zhì)變以及“客觀事物本來(lái)是相互聯(lián)系的和具有內(nèi)部規(guī)律的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。重點(diǎn)元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)難點(diǎn)元素周期律的實(shí)質(zhì)教學(xué)方法自學(xué)和討論、實(shí)驗(yàn)探究、數(shù)據(jù)分析教學(xué)用具儀器：酒精燈、火柴、砂紙、鑷子、廢液缸等藥品：鎂帶、鋁箔、酚酞、1mol/L鹽酸、蒸餾水。多媒體教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【課題引入】視頻“四季變化”觀看視頻并思考以生活中的規(guī)律入手，激發(fā)學(xué)生的好奇心和興趣,探索現(xiàn)象背后隱藏的規(guī)律.【活動(dòng)與探究】觀察下表，每一周期從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增,原子的核外電子層排布呈現(xiàn)怎樣的規(guī)律性變化？展示原子核外電子排布的圖片【學(xué)生活動(dòng)】結(jié)合《課本》第14~15頁(yè)表格的相關(guān)數(shù)據(jù)，完成下列填空。1。仔細(xì)觀察每一周期從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑的變化情況.我們發(fā)現(xiàn)：同周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)由到的周期性變化.2.仔細(xì)觀察每一周期從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的變化情況。我們發(fā)現(xiàn)：同周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)呈現(xiàn)由到、最低負(fù)價(jià)呈現(xiàn)由到的周期性變化。展示元素化合價(jià)的圖片，歸納提升。結(jié)論：通過(guò)上面的討論我們知道,隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)的變化?！驹O(shè)疑】元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質(zhì),它們是否也隨原子序數(shù)的遞增，而呈現(xiàn)周期性變化呢？回顧金屬性與非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)。投影]元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷的方法：判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：(1)單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度（2）單質(zhì)與酸反應(yīng)的劇烈程度（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù):（1)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物的難易程度（2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱【思考與交流】根據(jù)元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù),以第三周期為例，思考:如何比較Na、Mg、Al金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱？回顧鈉與水的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)探究】※實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究Mg、Al金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱?！鶎?shí)驗(yàn)藥品和儀器：鎂帶、鋁箔、酚酞、1mol/L鹽酸、蒸餾水、酒精燈、火柴、砂紙、鑷子等.要求：1.各小組自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。2.設(shè)計(jì)完畢,進(jìn)行交流評(píng)價(jià).3.可以參考《課本》15～16頁(yè)的【科學(xué)探究】?！覀冃〗M設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：=1\＊GB3①利用的實(shí)驗(yàn)原理:=2\＊GB3②選擇的實(shí)驗(yàn)藥品:=3\*GB3③預(yù)計(jì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：【分析】根據(jù)學(xué)生的設(shè)計(jì)方案,判斷方案的可行性，不足的提出整改意見(jiàn)，不斷完善實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案.【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究】我們小組的實(shí)驗(yàn)記錄：所選藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論【匯報(bào)與交流】【科學(xué)事實(shí)】展示表格，根據(jù)硅、磷、硫、氯元素的氣態(tài)氫化物的形成條件、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,探究硅、磷、硫、氯元素的非金屬性強(qiáng)弱。學(xué)生觀察元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，尋找規(guī)律并回答.閱讀《課本》并填寫(xiě)《學(xué)案》對(duì)應(yīng)內(nèi)容,認(rèn)識(shí)“重復(fù)出現(xiàn)”，體會(huì)“周期性變化”。思考、歸納、交流、敘述思考、回憶、討論、歸納思考、回憶、討論、回答分組討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，派代表發(fā)言.1．取三種金屬，分別與水反應(yīng),比較反應(yīng)的劇烈程度。2．取三種金屬,分別與酸反應(yīng)，比較反應(yīng)的劇烈程度。3．比較三種金屬單質(zhì)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱?！治雠袛喾纸M合作實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，完成實(shí)驗(yàn)記錄。閱讀、討論、回答從學(xué)生熟悉的元素入手，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)新知識(shí)的親切感,培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、歸納問(wèn)題的能力。給學(xué)生提供足夠的思考問(wèn)題、解決問(wèn)題的時(shí)間，有利于學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題和歸納總結(jié)能力的培養(yǎng)。同時(shí)提高學(xué)生的閱讀能力并培養(yǎng)學(xué)生提煉數(shù)據(jù)的能力.學(xué)生回憶起對(duì)元素的金屬性和非金屬性的概念，溫故知新、學(xué)以致用.培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、理解復(fù)述能力、整合能力。培養(yǎng)學(xué)生解決問(wèn)題的能力、表達(dá)能力、小組合作精神和實(shí)驗(yàn)分析能力,同時(shí)讓學(xué)生掌握解決問(wèn)題的方法。培養(yǎng)學(xué)生解決問(wèn)題的能力、表達(dá)能力。培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力,增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)，通過(guò)現(xiàn)象的比較,結(jié)論呼之欲出，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究，體會(huì)成功的喜悅。提高學(xué)生運(yùn)用信息的能力。【小結(jié)】?jī)A聽(tīng)，思考,理解幫助學(xué)生理解元素周期律的實(shí)質(zhì)，領(lǐng)會(huì)由“量變到質(zhì)變”的辯證唯物主義觀點(diǎn)。【課堂檢測(cè)】設(shè)計(jì)難度適宜的習(xí)題，進(jìn)行鞏固檢測(cè)。1。元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是：A。相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B.核電荷數(shù)逐漸增大C.核外電子排布呈周期性變化D.元素的化合價(jià)呈周期性變化2.原子序數(shù)從11依次增加到17,下列敘述錯(cuò)誤的是：A。電子層數(shù)相同 B.原子半徑逐漸增大C。最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大 D.從硅到氯負(fù)價(jià)從—4→—13。下列遞變情況不正確的是:A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多,其金屬性依次減弱B。P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)C.C、N、O原子半徑依次增大D。Na、Mg、Al氧化物的水化物堿性依次減弱4.已知X、Y、Z為短周期三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是:HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說(shuō)法正確的是：A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B。非金屬活潑性：Y＜X＜ZC。原子半徑：X＞Y＞ZD.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：X＜Y＜Z練習(xí)、思考、討論與交流練習(xí)、思考、討論與交流鞏固和檢