廣東省梅州市名校2022-2023學年高三上學期期末考試化學試題 附答案

高三化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．可能用到的相對原子質量：H1O16Ga70As75一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中華傳統(tǒng)文化源遠流長，廣東是全國文化遺產(chǎn)大省，人文底蘊豐厚。下列說法錯誤的是A．制作粵繡所用的蠶絲線點燃時，會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味B．嶺南陶藝馳名中外，制陶拉坯的過程中發(fā)生了化學變化C．佛山木版年畫需要用到多種顏料，所用顏料中含有有機物D．珠海菉猗堂的蠔殼墻是富有地方特色的建筑，蠔殼的主要成分是2．下列化學用語表示錯誤是A．2-甲基戊烷的鍵線式：B．KCl的形成過程：C．的VSEPR模型：D．基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖：3．下列物質的應用中，主要利用的反應不涉及氧化還原反應的是A．用于自來水消毒 B．熟石灰用于改良酸性土壤C．用鋁和氧化鐵的混合物焊接鐵軌 D．綠礬用于處理含有的廢水4．金屬元素的單質和化合物在日常生產(chǎn)和生活中應用廣泛，下列說法中錯誤的是A．節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，呈現(xiàn)的是金屬元素的焰色B．火災現(xiàn)場存放有大量的鈉，應立即用泡沫滅火器滅火C．硬鋁常用于制造飛機的外殼，主要是由于硬鋁強度大、密度小、耐腐蝕D．“福建艦”船體上鑲嵌鋅塊，利用的是犧牲陽極法5．化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A．淀粉、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物B．二氧化硫是一種抗氧化劑，可適量添加在紅酒中C．霧是一種氣溶膠，光束透過大霧可觀察到丁達爾效應D．液化石油氣和天然氣均屬于清潔燃料，其主要成分均屬于烴類6．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列離子方程式書寫正確，且能完整解釋對應實驗現(xiàn)象的是A．通入溶液中：B．用鐵電極電解飽和食鹽水：C．向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體：D．鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產(chǎn)生：7．可用于制備含氯消毒劑。二氧化氯（）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在水中的溶解度約為的5倍，其水溶液在較高溫度與光照下會生成與。是一種極易爆炸的強氧化性氣體。下列關于、和的說法正確的是A．為非極性分子 B．中含有非極性鍵C．的空間結構為三角錐形 D．與的鍵角相等8．氟與堿反應和其他鹵素與堿反應不同，在稀堿（例如NaOH）中可發(fā)生反應：。用代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．17g羥基（—OH）中含有的電子數(shù)為9B．1LpH＝13的NaOH溶液中水電離出的數(shù)目為0.1C．當反應消耗22.4L時，轉移的電子數(shù)為2D．0.1NaF溶液中含有的數(shù)目為0.29．三氟化氮（）和六氟化硫（）都是微電子工業(yè)中的優(yōu)良蝕刻劑，隨著納米技術及電子工業(yè)的發(fā)展，它們的需求量日益增加。下列說法正確的是A．是含有極性鍵的非極性分子 B．三氟化磷的沸點低于三氟化氮C．第一電離能： D．三氟化氮和甲烷中N、C的雜化方式不同10．山奈酚是中藥柴胡的藥物成分之一，結構如圖所示，下列有關該化合物的敘述正確的是A．分子式為 B．含有6種含氧官能團C．與苯酚互為同系物 D．1mol山奈酚最多與4molNa反應11．一種由短周期主族元素組成的抗病毒化合物M結構如圖，其中Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Q為元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是Z原子電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．原子半徑B．化合物M中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構C．常溫下，W、X、Z的氫化物均為氣體D．Q、X、Y三種元素形成的化合物中可能含有離子鍵12．下列裝置（固定裝置略去）組裝正確且能達到實驗目的的是A．利用圖甲檢查氣密性 B．利用圖乙進行中和反應反應熱的測定C．圖丙為滴定結束時的刻度，讀數(shù)為12.20mL D．利用圖丁驗證鐵的析氫腐蝕13．科學家利用多晶銅高效催化電解制乙烯，其原理如圖所示。已知：電解前后電解液濃度幾乎不變。下列說法正確的是A．在多晶銅電極失電子，被氧化生成乙烯B．若將鉑電極改成銅電極，則該電極的電極產(chǎn)物不變C．當電路中通過0.6mol電子時，理論上能產(chǎn)生1.12LD．通電過程中，鉑電極發(fā)生的電極反應可能為14．化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是選項實驗操作或做法目的A取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒取少量溶液，點在試紙上觀察顏色檢測某新制氯水的pHB溴乙烷和NaOH乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色檢驗反應生成了乙烯C分別向盛有NaI、、的試管中滴加稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象鑒別NaI、、三種溶液D分別向0.1的NaCl溶液和溶液中逐滴滴加0.01溶液比較（AgCl）與（）的大小15．Ga和As均位于元素周期表第四周期，砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等，其晶胞結構如圖所示，其中原子1的坐標為（0，0，0），原子2的坐標為（1，1，1）。下列有關說法中錯誤的是A．原子3的坐標為B．根據(jù)元素周期律，原子半徑C．GaAs的熔點為1238℃，硬度大，晶體類型為共價晶體D．若晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則GaAs晶體的密度為16．25℃時，向20mL0.2MOH溶液中逐滴加入濃度為0.2的鹽酸，溶液中與、加入鹽酸的體積的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．MCl水解平衡常數(shù)的數(shù)量級為B．b點溶液中各微粒的濃度關系為C．a(chǎn)、b、c、d四點溶液中水的電離程度逐漸增大D．d點溶液的二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．（14分）雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料。某同學在實驗室設計了如下實驗，對的部分性質進行了探究。Ⅰ．二氧化硫的水溶性（1）易溶于水，溶于水有生成。向飽和溶液中加入固體，有氣體冒出，原因是（結合有關平衡方程式簡要說明）。Ⅱ．驗證能否與溶液反應某同學設計了如圖裝置，且所配制的溶液均使用了無氧蒸餾水，檢驗在無氧干擾時，是否與氯化鋇反應生成沉淀。（2）加入碳酸鈉粉末的目的是。（3）當時，氯化鋇溶液中沒有沉淀出現(xiàn)，說明二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，此時滴加雙氧水，出現(xiàn)了白色沉淀。（4）裝置中選用澄清石灰水而不用氫氧化鈉溶液的目的是。Ⅲ．二氧化硫的還原性已知具有還原性，可以還原，也可以與發(fā)生反應。（5）將通入裝有過氧化鈉的硬質試管中，將帶火星的木條放在試管口處。①若木條不復燃，則說明與反應無生成，可能發(fā)生反應的化學方程式為。②若木條復燃，則說明與反應有生成，發(fā)生反應的化學方程式為。（6）將通入裝有碘水（含淀粉）的洗氣瓶中，若，說明還原性：，寫出該反應的離子方程式：。18．（14分）酮基布洛芬片是用于治療各種關節(jié)炎、強直性脊柱炎引起的關節(jié)腫痛以及痛經(jīng)、牙痛、術后痛和癌性痛等的非處方藥。其合成路線如圖所示：（1）A的化學名稱為。（2）B中官能團的名稱為，B→C的反應類型為。（3）寫出E的結構簡式：。（4）中C原子的雜化方式有。（5）H為C的同分異構體，則符合下列條件的H有種。①除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結構②含有硝基，且直接連在苯環(huán)上③分子中無甲基（6）以乙烷和碳酸二甲酯（）為原料（無機試劑任選），設計制備異丁酸的一種合成路線。19．（14分）鐵黃是一種重要的化工產(chǎn)品。由鈦白粉廢渣制備鐵黃的過程如下：資料：?。伆追蹚U渣的成分：主要為，含少量和不溶物；ⅱ．；ⅲ．0.1生成，開始沉淀時pH＝6.3，完全沉淀時pH＝8.3；0.1生成FeOOH，開始沉淀時pH＝1.5，完全沉淀時pH＝2.8。（1）基態(tài)Fe原子的價電子排布式為，第三電離能：（Fe）（填“＞”或“＜”）（Mn），原因是。（2）純化充分反應后，分離混合物的方法是。（3）檢驗純化反應完成后上層溶液中是否存在的實驗方法為。（4）為制備高品質鐵黃產(chǎn)品，需先制備少量鐵黃晶體。向一定濃度溶液中加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色。滴加氨水至pH為6.0時，開始通空氣并記錄pH變化（如圖）。①產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是。②產(chǎn)生白色沉淀后的pH低于資料ⅲ中的6.3，原因是生成沉淀后（填“＞”“＝”或“＜”）0.1。③0.0～時段，pH幾乎不變；～時段，pH明顯降低。結合方程式解釋原因：。20．（14分）溫室氣體的利用是當前環(huán)境和能源領域的研究熱點。Ⅰ．與重整可以同時利用兩種溫室氣體，其工藝過程涉及如下反應：主反應： 副反應： （1）已知 ，則。（2）一定條件下，向體積為VL的密閉容器中通入、各1.0mol及少量，測得不同溫度下反應平衡時各產(chǎn)物的產(chǎn)量如圖所示。則圖中a代表產(chǎn)物。當溫度高于900K時，的產(chǎn)量隨溫度升高而下降的主要原因是。（3）在溫度為T℃、原料組成為時，初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中僅發(fā)生主反應，體系達到平衡時的分壓為40kPa。則的平衡轉化率為，平衡常數(shù)（取整數(shù)）。Ⅱ．利用熱解和的混合氣體可獲得氫源，將和的混合氣體導入石英管反應器熱解，發(fā)生如下反應：反應Ⅰ． 反應Ⅱ． 總反應：。（4）投料按體積之比，并用稀釋，壓強為pk