初三化學總復習教案15篇

初三化學總復習教案15篇

初三化學總復習教案（精選篇1）

教學目標

1.通過探究比較，了解實驗室制取二氧化碳的理想原

料。

2.通過探究實驗室制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)學生的

創(chuàng)新能力。并利用設計的裝置制取二氧化碳。

3.通過比較，歸納實驗室取氣體的思路和方法。

4.討論交流，培養(yǎng)學生的合作意識。

課型：新授課（學生實驗探究活動課）

教學方法：分組實驗法、實驗探究法。

教學過程

我們前面探究了氧氣的實驗室制法，今天我們來探究二

氧化碳的實驗室制法。請同學們把昨天發(fā)的探究方案拿出

來。

同學交流“探究方案”上的參考信息。

1.探究實驗室制二氧化碳的理想原料

2.探究實驗室制取二氧化碳的裝置：

“探究方案”中各組實驗操作時具體的裝置：（可用自

薦儀器，也可選用桌上給定的某些儀器。注：學生事先不知

道桌上給定有哪些具體儀器。）

每組桌上均有的儀器：玻璃導管、橡皮管、集氣瓶、玻

璃片、水槽

每組桌上提供的不同儀器分別為：

第一組：燒杯、過濾漏斗

第二組：燒杯、破試管、銅絲、單孔橡皮塞

第三組：U型管、單孔橡皮塞、鐵架臺（帶鐵夾）、橡皮

塞

第四組：平底燒瓶、單孔橡皮塞

第五組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、分液漏斗

第六組：試管，單口橡皮賽、鐵架臺（帶鐵夾）

第七組：錐形瓶、雙孔橡皮塞、長頸漏斗

第八組：錐形瓶.單孔橡皮塞、注射器

第九組：帶支管的燒瓶、橡皮塞

第十組：錐形瓶、單孔橡皮塞

3.實驗室制二氧化碳的實踐操作一一制備并收集一瓶

二氧化碳。

4.驗證氣體是二氧化碳。

同學交流展示本組實驗裝置，討論實驗成敗原因，并總

結歸納實驗最佳裝置。

比較實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納實驗

室制取氣體的思路和方法。

同學與小組評價自己所設計和開展實驗的情況，與同學

合作進一步完善所設計的試驗。寫出實驗探究報告。

附：“實驗室制取二氧化碳的探究和實踐”報告

宜昌市九中班組組長組內成員探究時間

一、探究時參考信息

1.碳酸鈉（Na2C03）和大理石或石灰石（主要成分是

CaC03）等碳酸鹽均能與稀鹽酸（HC1）或稀硫酸（H2s04）

等酸反應生成二氧化碳。

2.二氧化碳的性質信息：（從生活經驗和已有事實推測）

（1）把燃燒的木條放入二氧化碳中，木條，說明。

（2）打開汽水瓶蓋可觀察到，這個事實說明二氧化碳

在水里的溶解性：且二氧化碳能與水反應。

（3）向石灰水中吹氣，現象為，說明二氧化碳能與石

灰水中的氫氧化鈣［C（0H）2］反應。

3.銅與稀鹽酸（HC1）、稀硫酸（H2s04）等酸不反應。

4.在標準狀況下，二氧化碳的密度為L977g/L,空氣

密度為L293g/L。

二、探究內客

1.探究實驗室制二氧化碳的理想原料：（重點比較反應

速度快慢）

可供選擇的原料有：石灰石（主要成分CaC03）、碳酸鈣

粉末（CaC03）＞碳酸鈉粉末（Na2co3）、稀鹽酸（有效成分

HC1）、稀硫酸（有效成分H2so4）?？晒┻x擇的儀器有：點滴

板（或自制點滴板或試管）、膠頭滴管、藥匙。

步驟（可以用圖式表示）：

觀察記錄：

結論：

2.探究實驗室制取二氧化碳的裝置：

（1）從下列給定的儀器（也可以從其他未給出的.儀器）

中選擇適當儀器，以小組為單位，你們能設計幾組制取二氧

化碳的裝置，畫出它們的簡圖。并比較幾組裝置的優(yōu)缺點，

交流這樣設計的理由。

設計的幾組裝置為：(可用裝置圖表示)

(2)用自制儀器或代用品或其他儀器設計的裝置：

(3)實驗操作時實際采用的裝置：

3.實驗室制二氧化碳的實踐操作一一制備并收集一瓶

二氧化碳

(1)制取二氧化碳的操作步驟：

(2)驗滿方法：

4.證氣體是二氧化碳的操作：

現象為：

5同學交流展示本組實驗裝置，討論實驗成敗原因，并

總結歸納實驗最佳裝置。

6.比較實驗室制取氧氣和制取二氧化碳的方法，歸納

實驗室制取氣體的思路和方法。

初三化學總復習教案(精選篇2)

教學目標

知識目標

了解金剛石、石墨等碳的單質的物理性質和用途；

通過分析金剛石、石墨是由碳元素組成的兩種不同單

質，進一步理解元素和單質這兩個基本概念的區(qū)別和聯(lián)系。

能力目標

通過三種單質用途的學習，繼續(xù)深化“結構決定性質”

思路，培養(yǎng)對比思維能力；

發(fā)展和培養(yǎng)學生的實驗觀察能力和從現象到本質的思

維能力。

情感目標

通過碳單質的學習，了解同一元素可以組成不同物質，

提高學習化學興趣；

通過C60的學習，拓展課堂學習，開闊學生視野，了解

化學與社會。

教學建議

教材分析：

碳單質（金剛石、石墨、球碳等）是初中學生學習氧氣、

氫氣之后首次全面學習的固態(tài)非金屬單質。此節(jié)內容起著承

上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學習的繼續(xù)，同時為后面學

習金屬單質打下基礎。

碳單質有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要

的定型碳，做重點介紹。從學生較熟悉的金剛石、石墨入手

學習，而后介紹球碳，符合學生認知規(guī)律，由宜到難，由遠

及近，又熟悉到陌生，使學生在學習過程中體驗化學與社會

的關系、體驗化學科學的發(fā)展。

另外，教材編排首先對碳的典型單質一一金剛石和石墨

的結構、物理性質、用途進行學習，而后再簡介無定型碳，

最后安排碳單質的化學性質學習，旨在使學生從感性上理解

碳單質結構不同，物理性質不同，但化學性質幾乎相同。

課堂引入指導

法一：璀燦的鉆石，普通的鉛筆芯，取暖用的煤，光合

作用的原料一一二氧化碳，“工業(yè)血液”石油等物質之間有

什么相互聯(lián)系？學完碳和碳的化合物后你就明白了。今天我

們先來學習“第一節(jié)碳的幾種單質”。

法二：石墨、木炭能變成鉆石嗎？學習完《碳和碳的化

合物》后你將自己得出結論。

關于球碳（C60）的建議：

球碳是碳的又一同素異形體，是科學家的最新發(fā)現，建

議補充介紹。如何介紹，應根據學生狀況而定。生源較好的

學校應對照金剛石、石墨的結構介紹球碳的結構，簡單介紹

球碳的用途，有條件的學校課安排學生上網查閱球碳的發(fā)現

史及其它資料。生源機較差的學校至少應介紹球碳也是碳單

質的一種，結構獨特，性質特殊。教學時適當介紹球碳，對

學生感受科學的發(fā)展大有益處。如果程度更好的學校，課安

排學生探究活動，主題是關于球碳的調查。課下調查，課上

交流匯報，從而培養(yǎng)學生探究能力、語言表達能力。

關于知識講解指導：

L盡量讓學生觀察金剛石、石墨、木炭、活性炭等讓學

生對透明、硬、軟、劃痕、疏松多孔、細等字眼有深刻的感

性認識。

2.歸納對比學習是學習差異性較好的方法，具體操作時

以列表方式較好。

3.講解金剛石、石墨的物理性質差異時不可過分深入，

否則會分散學生注意力，提高學習難度。

4.應深刻理解教材。講金剛石時應突出“硬。講石墨

時要突出“軟力講無定形碳應以木炭為主，突出吸附作用。

5.本部分內容知識即貼近生活，又是貼近現代科技發(fā)展

新動向，適當補充是十分必要的。如碳纖維等。

課程結束指導

1.合成金剛石是人類的夢想，讓學生課外研究金剛石合

成的歷史、主要問題、現階段水平等會極大提高學生學習化

學的興趣和積極性，是學生學習文獻研究的科學研究方法的

一個教好的例子。

2.研究是當今世界科學研究的熱門話題，讓學生尋找這

方面的資料學習，有利于學生科學探索精神的培養(yǎng)。

課外實驗指導

木炭制備可以利用鋁箔隔絕空氣，加熱干儲火柴桿的方

法來制取。讓學生在家庭中完成，有利于學生對木材干儲和

其液、氣產物的理解，有利于學生觀察能力的提高。

教學設計方案

教學目標：

通過錄像及實物學習金剛石、石墨及木炭的物理性質、

化學性質；

通過錄像了解金剛石、石墨及木炭的用途，對物質的性

質決定物質的用途這一辯證關系有進一步理解；

通過對碳纖維、人造金剛石等知識的介紹激發(fā)學生學習

化學的興趣和不斷進取的探索精神。

教學重點：碳單質的物理性質和用途的關系。

教學難點：金剛石和石墨物理性質存在較大差異的‘原

因

教學用具：

錄像機石墨、木炭、活性炭、二氧化氮氣體、澄清石灰

水、氧化銅、大試管、鐵架臺、酒精燈。

鑲鉆石的飾品、普通乒乓球拍、普通羽毛球拍、普通網

球拍；碳纖維乒乓球、羽毛球拍、特制的網球拍等、防毒面

具模型

教學方法：講述法與討論法

教學過程：

讓學生觀察鑲嵌在手表上的鉆石、鉛筆芯、碳纖維網球

拍或釣魚竿、木炭，提問它們之間有什么相互聯(lián)系？學習完

碳和碳的化合物之后你就明白了。

金剛石和石墨還有木炭、活性炭、焦炭等都是由碳元素

組成的不同單質。用什么方法能證明這一點呢？

（學生討論，并提出幾種方法）

教師總結、講解。引導學生看錄像《金剛石》在液氧中

燃燒

同樣的方法，可以證明石墨、木炭、焦炭、活性炭等都

是由碳元素組成的不同種單質。

P79-80《化學》全一冊初級中學教科書人民教育出版

社

要求：用列表的方式歸納金剛石、石墨的物理性質及用

途。

一金剛石和石墨的物理性質及用途

金剛石和石墨物理性質上的差異決定了用途上的差異。

1.利用金剛石硬度大、耐高溫可做鉆探機的鉆頭；利用

硬度大，可做玻璃刀；由于金剛石對光有優(yōu)異的折射作用，

可做裝飾品。

2.利用石墨質軟，在紙上劃過會留下深灰色的痕跡可做

鉛筆芯；利用石墨滑膩、質軟、耐高溫，可做耐高溫的潤滑

劑。

3.利用石墨有良好導電性和耐高溫可做高溫電爐的電

極和普通電極。（展示實物）

4.利用石墨傳熱性能好，耐腐蝕，耐溫度驟然變化的特

性可做石墨堪煙。

5.利用石墨耐酸堿的耐腐蝕性強，可做化工管道，耐酸

槽、耐堿槽等。

金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質，物理性質

上有如此大的差異是由于二者中碳原子的排列不同。性質不

同因而用途也不相同。即性質決定用途。

在碳元素組成的單質中還有一類含雜質較多的叫無定

形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑。

介紹：炭與碳的區(qū)別。

木炭

木炭吸附氣的實驗

木炭與紅或藍墨水的吸附實驗

（學生討論，得出木炭性質的結論）

木炭能吸附某些有色物質，說明木炭具有吸附性，能把

大量氣體或染料吸附在其表面。加熱后，紅棕色又出現，說

明以上過程屬于物理變化。

二無定形碳（以木炭為例）

1.物理性質：灰黑色多孔、疏松物質，具有吸附性。能

大量吸附氣體和小微粒。

2.吸附作用：氣體或液體里的某些物質被吸附到固體表

面的作用。

3.吸附原理：（引導學生閱讀課本p81第四段）

4.用途：燃料，黑火藥、吸附劑制鉛筆（某些）

三、碳單質的新成員一C60：

1985年美國科學家羅伯特?柯爾，理查得?斯莫利和英

國科學家哈羅德?克羅特在研究太空物質時，發(fā)現了一種碳

元素形成的單質，化學式為，形成具有32個面的近似球體,

包括20個等六邊形和12個等五邊形，這同英式足球正好相

同，因此又叫足球烯。

近來科學家發(fā)現往中嵌入少量的某些金屬，可制成超導

材料，這為高溫超導開辟了嶄新的領域。另外，為物質結構

的研究提供了新素材。

金剛石、石墨和等物質都是由碳元素組成的不同單質，

性質和用途上存在很大差異，這是由于它們的結構不同所造

成的。

探究活動

1.如何由石墨制得金剛石？

2.碳的研究目前有何新進展？

3.撰文介紹人類合成金剛石的歷史一一《人造金剛石過

程》。

4.球碳（C60）又稱“富勒烯二是借一位建筑師的姓名

而命名的。這位建筑師就是巴克明斯特?富勒。富勒是美國

著名的建筑學家，他設計的著名建筑有加拿大蒙特利爾市萬

國博覽會美國館。請你通過上網、查資料寫一份關于C60分

子結構發(fā)現史的調查報告。

初三化學總復習教案（精選篇3）

教學目標

知識目標：

1.能用分子、原子觀點分析化學反應實質；

2.了解原子和分子的相似點、相異點和相互關系。

3.了解原子概念及基本性質；

4.解原子的組成，了解核電荷數、質子數和核外電子

數的關系；

5.了解原子的實際質量和相對原子質量的意義，了解

相對原子質量的概念以及相對原子質量和原子組成的關系。

能力目標：

培養(yǎng)學生觀察能力，綜合分析能力和抽象思維及邏輯思

維能力。

情感目標：

通過實驗和討論激發(fā)學生學習興趣，培養(yǎng)學生實事求是

作風及探索精神，對學生進行物質不斷運動和無限可分等辨

證唯物主義觀點；

認識物質的可分性，逐步培養(yǎng)量變引起質變的辨證唯物

主義觀點。

教學建議

教材分析

通過上一節(jié)的學習，學生了解了分子的概念及分子的性

質，知道”分子是保持物質化學性質的最小粒子”分子是很

小的，那么它是否還可以再分呢？

分子是否可分?前一章有關化合反應、分解反應的知識,

為這一節(jié)的學習做了鋪墊，能順利的引導學生做出正確判斷

一分子還可再分。

教材是以X化汞受熱分解生成汞和氧氣的事實，導出X

化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子構成的，并繪出了

形象的示意圖。將宏觀知識與微觀知識建立起了聯(lián)系。通過

示意圖的展示，能使學生自然而然的得出原子的概念。為進

一步說明原子的真實存在，教材以形象的描述、生動的比喻、

引導讀者去想象原子的大小和狀態(tài)，并展示了用掃描隧道顯

微鏡拍攝的硅原子照片，確鑿證明原子也可以構成物質的事

實。

原子是化學變化中的最小粒子，在化學反應中原子不能

再分，那么用其它方法或在其它變化中是否能分呢？教材圍

繞這個問題討論了原子的組成。

教法建議

人的認識過程是在實踐活動中，從具體到抽象、從感性

認識到理性認識。有些理論性知識由于學生缺乏與之相關的

感性認識基礎，造成理解上的困難。在講解原子概念時，由

于概念抽象學生難懂，建議教學過程中首先演示X化汞受熱

分解的實驗，使學生從宏觀上得到結論：加熱X化汞能生成

汞和氧氣（汞蒸汽有劇毒，實驗可在下圖中進行）在此基礎

上，再采用電腦（或磁性黑板）模擬分子、原子圖象展示X

化汞受熱分解的微觀過程，結合學生的分析、討論使抽象的

內容變得具體。便于學生理解。通過微觀展示在化學反應中

分子的”分“與原子的"合”得出原子的概念，并為今后學

習打下基礎。如：對質量守衡定律的學習及化學方程式的學

習，對有關化學反應基本類型的學習（置換反應、分解反應

等）能加深理解。

分子可以構成物質，原子也可以構成物質。學生已經了

解了分子的性質，那么原子有哪些性質那呢?通過展示X化

汞受熱分解的微觀過程，結合閱讀課本、想象由學生總結分

子的'性質。

至此，學生對分子、原子概念及性質都有了了解，而且

原子概念又是通過分解反應得出的。所以有必要讓學生將分

子和原子加以對比，了解二者的相似、相異和相關指處。重

點應放在兩者的主要區(qū)別一在化學反應中能否再分上。對比

時可以采取復習、總結、討論的方法。

最后，無論是在課內還是課外，應讓學生閱讀”原子和

分子發(fā)現”的選學內容，并組織相關的討論：為什么自從用

原子-分子論來研究化學以后，化學才有了教快發(fā)展?使學生

初步意識到，任何科學原理的創(chuàng)立都要付出艱苦的努力，學

會用歷史唯物主義的觀點來評價科學家在科學上的貢獻。學

習科學家的科學方法和科學態(tài)度。

關于原子結構部分，就目前的實驗手段及教學條件來

說，還難以讓人們直接看到原子的內部結構，學生缺乏作為

分析原子內部結構的感官材料。因此，在教學過程中可以向

學生介紹有關科學家研究原子結構的小資料，用以讓學生了

解科學家研究原子結構所采用的方法，幫助學生了解原子的

構成情況。

教學設計示例1

教學重點：原子概念的形成及原子和分子的本質區(qū)別

教學難點：原子概念的形成、化學反應的實質

教學過程

第一課時

1.復習舊知識投影：用分子的觀點解釋下列兩個變化

1）液態(tài)水受熱變?yōu)樗魵?/p>

2）硫燃燒生成二氧化硫

2.問題引入：物質發(fā)生化學變化時有新分子產生，那

么分子在化學變化中是如何改變的？又如何由原來的分子轉

變成新分子呢？

3.演示實驗：x化汞受熱分解的實驗

提出觀察要求：

1）先給木炭加熱，觀察木炭有什么變化

2）再同時給x化汞加熱觀察：

a.試管壁上有什么變化

b.木炭是否燃燒

說明：錐形瓶中的藥品是硫粉，硫粉是用來處理實驗中

的有毒物質

學生觀察并描述實驗現象（先給木炭加熱，木炭不能燃

燒；同時給x化汞加熱試管壁上有銀白色小液滴，木炭燃燒。）

4.講述：試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞，在常溫

下汞是金屬中唯一的一種液體物質

5?思考：木炭為什么能燃燒?指導學生寫出x化汞受熱

反應的文字表達式，（一名學生板演）判斷反應類型

6.設疑：從宏觀上我們已經得到結論，加熱x化汞能

生成汞和氧氣，那么這個反應在微觀上是怎么變化的呢？（引

發(fā)學生想弄清x化汞受熱生成汞和氧氣微觀過程的欲望）

7.多媒體展示：x化汞受熱分解反應的微觀示意圖（一）

對照畫面講解X化汞及X化汞分子的構成（X化汞是由

X化汞分子構成的，一個X化汞分子是由一個氧粒子和一個

汞粒子構成的）

8.學生討論：x化汞受熱從微觀上是怎么變化的?結合

多媒體展示的畫面（二）（三）

9.匯報與交流：每組派代表發(fā)言。通過小組的分析、

講解、補充和糾正得出：x化汞受熱后結合在一起的氧粒子、

汞粒子彼此分開，成為單個的氧粒子和汞粒子。單個的粒子

不能穩(wěn)定存在重新組合，每兩個氧粒子結合在一起構成一個

氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞粒子聚集在

一起形成金屬汞

10.問題思考：在X化汞受熱分解反應中，x化汞分子

分解為氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解為更小的

粒子了嗎？（沒有）

科學上把這種在化學反應中不能再分的粒子叫原子

思考：通過剛才對x化汞受熱反應微觀過程的分析，你

能說說什么是原子嗎?回答后總結并板書

板書第二章第一節(jié)原子

一、原子

1.概念：原子是化學變化中的最小粒子。

指導學生畫出概念中的重點詞語

為了讓學生進一步確信原子的真實存在，可用實物投影

儀展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片。

11.問題討論：前面我們學習了分子的概念，現在又學

習了原子的概念，請大家結合圖，討論X化汞受熱是如何發(fā)

生變化的，變化的實質是什么？結合以下畫面討論

裂變重新組合

化學反應實質：分子--->原子-------->分子或直接構

成物質（五）

12.匯報與交流：通過交流得出x化汞受熱反應的變化

實質：x化汞受熱時x化汞分子先裂變成單個氧原子、汞原

子，然后氧原子、汞原子再重新組合，每兩個氧原子結合成

一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞原子直

接構成金屬汞

13.設問：根據以上的分析、討論請同學們說出化學反

應的實質是什么？

14：評價講述：化學反應的實質就是分子裂變成原子，

原子重新組合成新的分子或直接構成物質（配合畫面（五）

講述，同時板書化學反應實質）

以上多媒體展示的畫面應分步出現

15.設問：我們已經知道分子的基本性質，那么原子有

哪些性質呢？

指導閱讀31頁總結出原子的基本性質

16：問題討論：原子和分子是兩種不同的粒子，對照以

下表中內容討論它們有哪些相似性，有什么本質區(qū)別，相互

間有什么關系。

初三化學總復習教案（精選篇4）

教學目標

了解人類重要的營養(yǎng)物質是指蛋白質、糖類、油脂、維

生素，無機鹽和水等六大類。

初步認識蛋白質、糖類、油脂、維生素在人類生命活動

中的重大意義。

通過收集資料、討論交流、實驗探究、培養(yǎng)學生交流、

合作意識和合作探究能力。

通過本課題的學習，激發(fā)更多的學生關注健康、關愛生

命。

重點和難點

蛋白質在人類生命活動中的重要意義。

實驗準備

一組精美圖片（或制作成多媒體）、研缽、滴管、小燒

杯、量筒、醫(yī)用維生素C、蒸儲水、漏斗、濾紙、玻璃棒、

石蕊、碘酒、米飯

課時安排

1課時

教學設計

情景創(chuàng)設

同學們都吃過飯了嗎？我們每天為什么要吃飯啊？為

什么光吃飯還不行，還要吃菜呢？

（學生回顧以前所學的生物學知識，得出我們人類維持

生命和健康所需的六大營養(yǎng)物質）

群體互動

水是生命之源，我們在生物學和化學中已經知道了不

少。上一單元，我們學習了常見的鹽，本單元所涉及的無機

鹽將在下一個課題中進行研究。本課題我們主要研究的內容

是四類有機物的營養(yǎng)物質。

請分組閱讀教材p88?94,討論并完成p89、p93兩處的

課堂練習。

交流匯報

各小組匯報小組的討論成果。

鞏固提高

①特殊的.蛋白質---酶；維生素的音譯名：Vitamin-

維他命；

②演示：碘與淀粉的反應：單質碘+淀粉顯藍色。

組間搶答

給我們平時常吃的食物找“家”：米飯、羊肉、蘋果、

白菜、牛肉、花生、糖果、豬肉、黃瓜、鮮奶、魚肉、玉米、

雞蛋、柑橘、蘿卜、蒜苗、雪梨。

主要含蛋白質的有；主要含糖類的有；

主要含油脂的有；主要含維生素的有。

探究辨析

①拋磚引玉：警方常用“指紋顯示”來破案。方法一：

取一個蒸發(fā)皿，加入少量的碘酒后，微微加熱，將留有手指

印的證物（紙張或器皿）放在蒸發(fā)皿上方，過一會兒可顯示

出清晰的指紋（其原因是手指上的油脂在器皿或紙張上，而

碘可溶于油脂中，從而顯示出指紋來）；方法二：將硝酸銀

溶液小心地涂抹在案情證物上，再用光照，則在物證上會顯

示出黑色的指紋來。（其原因是手指上的汗跡中含有無機鹽

NaCl等，與AgN03反應生成了AgCL經光照，AgCl分解產

生黑色銀的微粒，而顯示出黑色指紋）。

②學生實驗探究維生素C的性質：取3片醫(yī)用維生素C

（也可用學生自備的水果、果汁），碾碎后溶于10mL水中并

過濾，取少量濾液向其中滴入幾滴紫色的石蕊試液，觀察，

可見。說明維生素C的水溶液呈性，醫(yī)學上常把維生素C稱

之為（可查閱資料或訪問醫(yī)護人員）。維生素C在酸性環(huán)境

中比較穩(wěn)定，在高溫條件下易被破壞。請想一想，如何食用

新鮮黃瓜，才能充分利用黃瓜中豐富的維生素C。

交流展示

（“我”在維持人類生命和健康中的作用）

課前將學生分成四組，分別收集四類有機營養(yǎng)物的生理

功用（每小組負責一類），并用第一人稱“我”寫成匯報交

流材料。

警鐘長鳴

（多媒體展示）

①吸煙與疾病。圖片：肺癌患者的肺與正常人的肺的比

較。

②資料：甲醛浸泡的雞爪和水產品。

③資料：硫黃熏制的白木耳。

④市場上銷售的毒大米和毒筍。

⑤關注生活中所見到的“黃曲霉菌二

⑥關注居室裝修中的“隱形殺手”——甲醛、苯。

感悟交流

看了之后你們有何感受？

學后反思

①我們應怎樣關注健康、關愛生命？

②我們應怎樣合理安排膳食？調查我們學校的食譜是

否符合健康要求，并提出合理化建議。

③我們?yōu)槭裁床荒芷?、挑食？我們?yōu)槭裁匆喑允?/p>

菜？

課后調研

你認為“飯后百步走，活到九十九”的民間說法有科學

道理嗎？建議你做一做下面的調查研究：參考課本p94頁習

題3中提供的數據，記錄自己（或他人）每天行走多少路，

大約消耗多少油脂？根據研究對象的身高、體重之比，制定

一個科學的走路鍛煉計劃，并堅持實施，做好記錄，分析結

果，在適當的時候完成調查研究報告。

點評：本節(jié)課從“民以食為天”的吃開始，讓學生回顧

己學的生物學知識，從而使本課題順理成章地導出。

在學生互動活動中又設置了一欄：“其他，你感興趣的

內容”，更是體現了“以人為本”張揚學生個性的理念。值

得一提的是滕老師的“課后調研”給學生提供了七年級數學

課本上的相關內容，可謂用心良苦。

背景資料

①2004年n月10日楚天都市報

摻有礦物油的大米對人體有致畸、致癌作用。一次性進

食了較大量的含礦物油的食物，可導致不同程度的腹部不

適、腹瀉、偶有惡心嘔吐等癥狀。鑒別摻油大米的簡便方法

是：用少量熱水浸泡大米，手捻有油膩感，嚴重者水面有浮

油。

②北京師范大學出版社義務教育課程標準實驗教科書

數學七年級上冊P116

現代營養(yǎng)學家用身體質量指數來判斷人體的健康狀況，

這個指數等于人體質量（千克）與人體身高（米）平方的商。

一個健康人的身體質量指數在20?25之間；身體指數低于

18,屬于不健康的瘦；身體質量指數高于30,屬于不健康的

胖。

初三化學總復習教案（精選篇5）

教學目標

知識目標

使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原

性，并了解有關的實驗過程和現象以及注意事項；

根據氫氣的性質了解其主要用途；

從得氧和失氧的角度對照了解氧化反應和還原反應，氧

化劑和還原劑。

能力目標

通過對實驗現象的觀察，培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能

力。

情感目標

通過氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應的教學，進行

量變引起質變和對立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。

教學建議

教法建議

在講氫氣的性質之前，學生已學過氧氣的性質、制法和

氫氣的實驗室制法。教師根據學生已有的知識水平、化學教

學大綱的要求和教材的特點，確定恰當的知識范圍和實驗內

容，使學生了解氫氣的物理性質，掌握氫氣的可燃性、還原

性及有關實驗現象和化學方程式；了解點燃氫氣之前為什么

要檢驗氫氣的純度以及檢驗的方法，結合實驗內容明確提出

培養(yǎng)學生觀察能力，結合氫氣的可燃性對學生進行環(huán)境保護

教育等。

在教學過程中，教師應始終圍繞教學目標，層層深入地

展開教學內容。教師講新課之前先復習舊知識，以實驗室用

什么藥品制取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問題導入新課，

而后展示一瓶瓶口倒置的氫氣，請學生通過觀察氫氣在通常

狀態(tài)下的色、態(tài)、水溶性、密度等，讓學生通過觀察思考自

己總結出氫氣的物理性質。這種從感性到理性認識問題的方

法，層次清楚，符合學生認識規(guī)律和能力形成與發(fā)展的規(guī)律。

在講授氫氣的可燃性和還原性時，也應先演示氫氣在空氣中

安靜燃燒、氫氣中混有空氣點燃發(fā)生爆鳴、氫氣在氯氣中燃

燒在瓶口出現白霧、氫氣還原氧化銅的實驗等，而后運用投

影，進行反應實質的總結，寫出化學方程式。這種運用探索

性實驗的教法，能使學生從感性認識上升到理性認識，揭示

了知識的本質和內在聯(lián)系。

最后教師通過讓學生看書進行小結，再通過讓學生做練

習題進行鞏固，使大多學生都能掌握基本的、重點的知識，

從而圓滿地完成教學任務。

其它一些建議：

(1)為使操作方便，節(jié)省時間和藥品，氫氣發(fā)生裝置

宜選用啟普發(fā)生器。

(2)為增加實驗興趣，可在實驗3-4的肥皂水中加入

顏色。

(3)氫氣燃燒實驗必須絕對安全，氫氣燃燒除焰色、

發(fā)熱和爆炸外，還可引導學生注意產物，即可在燒杯內壁涂

上遇水顯色的物質。

(4)認真做好氫氣還原氧化銅實驗，使學生掌握操作

步驟。

(5)引導學生分析反應物和產物，為下章學習打下基

礎。

(6)復習氧化反應，引入還原反應。先以氫氣和氧化

銅為例理清概念，不要急于將前面各種氧化反應均分析一下

哪個是氧化劑、還原劑。

(7)使學生了解用途對性質的依賴關系。

關于“燃燒”概念的擴展

從對比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時火焰

的顏色不同和生成物不同，不僅能總結出兩個反應的特殊

性，同時也能找出它們的共性一一劇烈的、發(fā)光放熱的化學

反應。從而擴大了“燃燒”概念的內涵。

同時，還可以觀察到它們的火焰構造與酒精燈和蠟燭的

火焰結構不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內外

兩層，這是因為氣體燃燒時不必經氣化階段，所以沒有氣化

層的“焰芯”。

氫氧混合氣體的爆鳴

在導管口點燃氫氣之前，必須先檢驗氫氣的純度，完全

是由氫氣易燃且放出大量熱的性質所決定的。

課本選用了紙筒的實驗。但書中只描述了”剛點燃時，

氫氣安靜地燃燒，過一會兒，突然聽到“砰”的一聲響，爆

炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實上，這個實驗如果做得好，

所能觀察到的現象要比以上課本的那段描述復雜些。所能說

明解釋的問題也更深入些。實驗的具體情況是：

用一個沒有蓋的紙筒（或罐頭筒）底上穿一個小孔，小

孔用一尖細小木條塞緊（或用火柴桿也行）。把筒倒立，用

排空氣法迅速充滿氫氣，將紙筒向下平置于桌面上，在拔掉

小木條的同時，就小孔處點燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔

處安靜地燃燒，一會兒聽“嗡嗡”的聲響，而且聲音逐漸增

強，最后才是砰然巨響，爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。

幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限

氣體最低成分%最高成分％

氫氣4.174.2

一氧化碳12.574.2

甲烷5.015.0

乙快2.580.0

教學設計方案

重點：氫氣的化學性質

一復習提問：

1.寫出實驗室制氫氣的化學方程式。

2.畫出實驗室制氫氣的簡易裝置圖。

二導入新課：氫氣的性質。

1.氫氣的物理性質：

按照描述氧氣物理性質的順序，回憶上節(jié)課的實驗現象

描述氫氣的色、態(tài)、味和溶解性等。

裝置如圖所示。球形干燥管里裝有堿石灰干燥劑。導管

口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當肥皂泡吹到

足夠大時，輕輕擺動導管，讓肥皂泡脫離管口，這時可以觀

察到肥皂泡上升。

肥皂泡上升說明氫氣密度小。在標準狀況（1大氣壓，

0℃）下，氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克/升，

1.293克/升，0.0899克/升，它們的比值為16：14.5：1。

（為什么用排空氣法收集？）

氫氣在通常狀況下，是一種沒有顏色、沒有氣味的‘氣

體，難溶于水，比空氣輕。

2.氫氣的化學性質：

在帶尖嘴的導管口點燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。

然后在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察燒

杯壁上有什么現象發(fā)生。

引導觀察燃燒的焰色和燒杯內壁有什么現象出現。把燒

杯傳遞給學生，讓學生用手觸摸燒杯，感覺熱量。證明氫氣

具有可燃性，燃燒時放出大量的熱。

（1）氫氣的可燃性：

在這個實驗中為什么強調“純凈”呢?如果氫氣不純凈

燃燒時會怎么樣呢？

取一個一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒（或塑料筒

等），用紙團堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團

內充滿氫氣。把氫氣發(fā)生裝置移開，拿掉堵小孔的紙團，用

燃著的木條在小孔處點火，注意有什么現象發(fā)生。（人要離

開，注意安全。）

引導學生觀察：

①注意小孔處點火時的開始情況；

②仔細傾聽音響的變化；

③觀察隨音響變化而發(fā)生的現象。

板書氫氣不純混有空氣或氧氣，點燃時發(fā)生爆炸。

為什么點燃純凈的氫氣能安靜地燃燒，而混合氣體卻會

發(fā)生爆炸呢？

點燃純凈的氫氣時，在導管口流出的氫氣量少，與氧氣

接觸少，反應時產生的熱量也少，且散失較快，所以點燃時

安靜地燃燒。

點燃紙筒中氫氣時，隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒

底部進入筒內。氫氣和空氣接觸并混和，與氧氣接觸面多，

點燃時快速反應，產生的熱量在極短時間內、有限空間里急

劇膨脹，就發(fā)生了爆炸。

實驗測定，當空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4%?

74.2%時，點燃即發(fā)生爆炸。這個范圍叫做氫氣的爆炸極限。

所以，點燃需要純凈的氫氣，點燃氫氣前必須檢驗氫氣的純

度。

用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移

開拇指點火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需

要再收集，再檢驗，直到響聲很小，才表明氫氣已經純凈，

如果用向下排空氣法收集氫氣，經檢驗不純而需要再檢驗

時，應該用拇指堵住試管口一會兒，然后再收集氫氣檢驗純

度，以免暗焰引發(fā)氫氣發(fā)生器爆炸。

在干燥的硬質試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向

下傾斜。通入氫氣，過一會兒再給氧化銅加熱。注意觀察黑

色的氧化銅有什么變化，管口有什么生成。反應完成后停止

加熱，還要繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻后，再停止通氫。

引導學生思考：

(1)放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜？

(2)導氣管為什么要伸入到試管底部，管口不能用塞

子塞住？

(3)為什么先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純

度是否需要檢驗？

(4)實驗在停止加熱時，為什么還要繼續(xù)通入氫氣到

試管全部冷卻為止？

聯(lián)系已學過的有關知識逐一討論。歸納出實驗步驟韻語

記憶口訣：

板書“一通、二點、三滅、四撤二

引導學生用化學式表述反應過程

氫氣和氧化銅反應：

練習：實驗室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應有

以下主要步驟，請按正確的操作順序排列序號

A檢驗氫氣發(fā)生裝置的氣密性；B給試管中的氧化銅加

J執(zhí)、、、.9

C向氫氣發(fā)生裝置里添加藥品；D停止加熱；

E向裝有氧化銅試管中通入氫氣；F停止通入氫氣；

G檢驗氫氣的純度。

復習提問：什么是氧化反應?氫氣與氧化銅反應是否是

氧化反應？

分析：在氫氣與氧化銅反應中，氫氣奪取了氧化銅中的

氧，發(fā)生了氧化反應。而氧化銅失去了氧變成了單質銅，則

氧化銅發(fā)生了還原反應。

在反應中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應。

使銅被還原出來，說明氫氣有還原能力，我們稱之為還原性,

而把氫氣稱之為還原劑。

氧化銅失去了氧，發(fā)生了還原反應。使氫氣發(fā)生了氧化

反應，說明它具有氧化能力，我們稱之為氧化性，而把氧化

銅稱之為氧化劑。

氫氣：得氧?有還原性?是還原劑?發(fā)生了氧化反應。

氧化銅：失氧?有氧化性?是氧化劑?發(fā)生了還原反

應。

練習：在高溫下，三氧化二鐵與一氧化碳反應生成單質

鐵和二氧化碳。此反應中氧化劑是,還原劑是

，，發(fā)生了氧化反應，發(fā)生了還原

反應。

氫氣的用途：閱讀課本57頁圖3—14。

物質的用途是由其性能決定的。

密度小一一氫氣球；

可燃性一一氫氧焰、高能燃料等；

還原性一一冶煉金屬、制備硅等；

另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。

探究活動

1.家庭小實驗在如教材第53頁所示的實驗3-4中，

可以用蠟燭不斷點燃產生、上升的氫氣泡。想辦法使氫氣泡

中含有少量空氣，一來可減慢氫氣上升的速度，二來又可產

生強烈的爆鳴聲。

2.家庭小實驗取一支大試管，平置固定在鐵架臺上，

用一團棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用紙槽送入

黑色氧化銅，鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊，加熱棉

絮球部位，可以看到氧化銅慢慢由黑色變紅。

3.設計一個實驗，證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。

初三化學總復習教案（精選篇6）

教學目標：

了解燃燒和燃燒的條件，了解滅火的原理；

了解爆炸、緩慢氧化和自燃現象，及它們與燃燒之間的

區(qū)別和相互聯(lián)系。

目標：

在了以上知識后，引導聯(lián)系生產和生活實際，得出防火、

滅火、及預防自燃的有效措施，培養(yǎng)解決實際問題的能力。

情感目標：

培養(yǎng)學生熱愛科學、相信科學、依靠科學的科學態(tài)度；

使學生了解內因是變化的根據，外因是變化的條件，外

因只有通過內因起作用的觀點。

教學建議

教材分析

教材在氧氣的性質和用途后，安排了燃燒和緩慢氧化。

這樣能使學生認識燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸等現象，了

解其基本原理。

本節(jié)教學內容較多，其中包括有發(fā)熱發(fā)光現象的劇烈氧

化（燃燒），有不發(fā)光熱、現象也并不顯著的緩慢氧化（金

屬的腐蝕和呼吸等）。在燃燒的'問題上，講到了燃燒的條

件，又要學生討論滅火的條件，簡單地提到了在有限空間里

發(fā)生急速燃燒時的爆炸，也談到了從緩慢氧化自發(fā)地轉變?yōu)?/p>

劇烈氧化的自燃。為了使學生很好地抓住中心，教材中指出,

所有這些現象的本質都是氧化。只是由于條件不同而發(fā)生了

不同的現象。從而使學生自然的認識到：自然界的一切規(guī)律

都受到一定條件的制約，而規(guī)律又是一切事物固有的必然

性，只要有必要的條件存在，變化就會依一定方式進展。

如果學生能對以上氧化反應的各個外因條件了解得比

較全面、透徹，就完全有可能想出防火、滅火和預防自燃的

基本原理，乃至一些有效措施。

教學建議

要求學生了解：

①物質在空氣里起氧化反應的時候是否有燃燒現象，決

定于溫度是否達到這種物質的著火點；

②物質在空氣里的燃燒的急速程度，取決于可燃物跟氧

氣的接觸面積大?。?/p>

③而急速的燃燒是否會引起爆炸，則決定于可燃物所處

空間的大小和是否有氣態(tài)生成物產生。

④至于緩慢氧化是否能引起自燃，則決定于氧化所產生

的熱量能否散逸和進行緩慢氧化的物質的著火點高低。

針對第一點的教學，要做好演示實驗，首先提出問題，

學生通過仔細觀察，每一個實驗結果得出什么結論？從而由

燃燒的條件引出滅火原理是什么？即只需要燃燒的兩個條

件不同時滿足就可。

為了使學生更好的理解區(qū)分幾種氧化，可列表對比，加

深理解。

教學設計示例

課題：燃燒和緩慢氧化

重點、難點：了解燃燒的條件，并利用來處理實際問題。

教學過程：

引入：在一個有關火的故事中，有這樣一段話火在宇宙

中永存，沒有人時就有火。人類在其生活和生產的實踐中識

火、用火、駕馭火，從而創(chuàng)造出了高度文明的社會?；鹗莿?chuàng)

造萬物的上帝，也是毀滅它們的死神。人們，可要小心用火

呀。

火給人類帶來光明和溫暖，也帶來災難。如何利用它有

益的一面，同時又防止它引起的災難呢？這就需要我們知

道：火是什么？它是在何種條件下發(fā)生的？滅火的原理是什

么初中歷史？

首先看第一個問題：火是什么？

隨著人類的進步和發(fā)展，人們認識到所謂的火就是物質

燃燒所發(fā)出的光和熱。燃燒是可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的

一種發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化反應?，F在，燃燒與人類的生產和

生活愈發(fā)密切，如：冶煉金屬、飛機飛行、輪船和火車的行

駛、火箭發(fā)射、火力發(fā)電等，都要經過燃料燃燒過程。

設問：誰能對火做一科學的解釋？

初三化學總復習教案（精選篇7）

教學目標

1、了解元素的概念，初步學會用元素描述物質的宏觀

組成，用微粒描述物質的微觀構成。

2、通過對純凈物和元素的分類，進一步體會分類的思

想，學習分類的方法。

3、學會正確書寫元素符號，記住一些常見的元素符號。

教學內容分析

本節(jié)教材從學生在前幾章教材中所見到的分子模型入

手，把原子歸類，建立元素的概念，并在次基礎上學習單質

和化合物的概念，順勢給出了表示元素的一些符號，這樣把

宏觀物質、微觀構成和抽象符號很自然地結合在一起，易于

學習和掌握。

教學對象分析

人類使用符號的歷史源遠流長，圖形、標記、語言文字、

數字、公式等這些符號的使用是學生在潛移默化中學會的，

學生以前可能不曾體會繪畫、做標記、書寫各種文字都是在

使用符號實現對事物的記載和與他人的交流，沒有體會使用

符號給人類帶來的便捷。當他們知道構成大千世界形形色色

的物質的元素不外乎一百多種，每一種元素都有一種特定的

便于書寫和交流的符號，學會了這些符號和運用這些符號表

示多樣化的物質的規(guī)則，就可以與全世界的人方便地進行學

術交流！他們可能會對學習充滿興趣。

實驗用品分子模型、卡片、磁鐵、鐵釘、菠菜等

教學過程

教師活動學生活動活動設計意圖

課前教師布置研究性課題：

1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙簽、鐵絲、

雙面膠等材料在學習小組內動手制作水、氧氣、一氧化碳、

甲烷等物質的分子模型。

2、搜集各種補鈣食品的包裝盒。

學生親自動手制作模型、搜集材料。

在學生已有的知識的基礎上，利用學生感興趣的問題將

學生的思維引向深入，在制作模型的過程中充分感受到原子

是有類別之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有獨特

的立體結構等許多微觀知識。

一、元素

教師組織學生展示他們的'作品，并引導學生將自己的

模型與［活動天地］中模型進行對比、修改，教師進行簡短評

價。

學生積極、熱切地展示自己的作品，隨教師的分析修改

模型。

學生通過展示、修改模型，澄清學生在課前制作模型時

的模糊認識、錯誤做法，加深對物質組成的認識，初步學習

研究微觀世界最常用的方法一一理想模型法。

在學生制作好5個分子模型的基礎上，引導學生觀察、

拆分模型，將相同的原子分別放在一起，在學生的大腦中建

立起需要給這一類原子一個統(tǒng)稱的認識，順勢概括出元素的

概念。

學生觀察、拆分模型，在教師的幫助下形成對元素的認

識。

給學生提供豐富的感性材料一一分子模型、食品包裝

盒，通過觀察、想象、比較、模型化、歸納等方式使學生初

步形成對元素的認識，初步學會用元素的概念去學習化學！

教師引導學生觀察搜集到的補鈣食品的包裝盒，是學生

明確補鈣食品多種多樣，有效物質也各不相同，但是他們無

一例外地都含有鈣元素，鈣元素就是所有物質中鈣原子的總

稱。

學生觀察包裝盒，對有效成分進行歸納，找出補鈣食品

的共性一一含有鈣元素，通過具體的事例，加深對元素的認

識。

二、元素符號

在認識元素概念的基礎上，教師與學生一起學習元素符

號。

［活動天地］

以元素周期表為研究模本，組織學生合作學習，明晰以

下問題：

1、元素符號的書寫規(guī)律

2、金屬、非金屬元素中文名稱的造字規(guī)律

3、熟記18個常見的元素符號

4、對元素符號進行分類

學生認真分析元素符號的名稱和寫法，小組內交流、討

論，形成對元素符號的認識。

利用新穎的活動，使學生在趣味性活動中掌握元素符號

的讀寫技能，在排列“紙牌”的過程中使學生發(fā)現元素符號

的書寫規(guī)律，是學生在符號和它表征的客觀事物之間建立聯(lián)

系，使學生認識到元素符號也能簡明的表示物質的組成，也

是國際通用的化學語言，為學習和研究都帶來了方便，激發(fā)

學生的學習愿望，為下一步化學式、化學方程式的學習奠定

知識基礎。

初三化學總復習教案（精選篇8）

教學目標：

了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義；學會元素

符號的正確寫法；了解并記憶常見的24種元素符號。

理解目標：

理解單質和化合物的概念。

理解氧化物的概念。

能力目標：

培養(yǎng)學生歸納概括能力及查閱資料的能力。

情感目標：

樹立量變引起質變的辯證唯物主義觀點。

教學重難點

重點：元素概念的形成及理解。

難點：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系。

教材分析：

本節(jié)要求學生學習的概念有元素、單質、化合物、氧化

物等，而且概念比較抽象，需要學生記憶常見的元素符號及

元素名稱也比較多，學生對這些知識的掌握程度將是初中化

學的學習一個分化點。這節(jié)課是學生學好化學的基礎課，所

以在教學中要多結合實例，多做練習，使學生在反復實踐中

去加深理解和鞏固，是所學的化學用語、概念得到比較清晰

的對比、區(qū)分和歸類。

化學用語的教學：

元素符號是化學學科重要的基本的化學用語，必須將大

綱中規(guī)定要求記住的常見元素符號記牢，為以后的學習打下

堅實的基礎。元素符號的讀法、寫法和用法，它需要學生直

接記憶并在以后的運用中直接再現的知識和技能。教學中應

最好采用分散記憶法，在此過程中，進行元素符號發(fā)展簡史

的探究活動，課上小組匯報。這樣既增加了學生的興趣、豐

富了知識面，又培養(yǎng)了學生的查閱資料及表達能力。

關于元素概念的教學

元素的概念比較抽象，在教學時應從具體的物質著手，

使他們知道不同物質里可以含有相同種類的原子，然后再指

出這些原子之所以相同：是因為它們具有相同的核電荷數，

并由此引出元素的概念。

例如：說明以下物質是怎樣構成的？

氧氣一氧分子f氧原子

水f水分子一氧原子和氫原子

二氧化碳一二氧化碳分子一氧原子和碳原子

五氧化二磷一五氧化二磷f氧原子和磷原子

這些物質分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子的核

電荷數都是8,凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類，稱

氧元素。此外，把核電荷數為6的同一類原子稱為碳元素；

將核電荷數為15的同一類原子稱為磷元素等等。這時再讓

學生自己歸納出元素的概念。從而也培養(yǎng)了學生的歸納總結

能力。

為了使學生更好地理解元素的概念，此時應及時地進行

元素和原子的比較，使學生清楚元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。

注意元素作為一個宏觀概念的意義及說法。

關于單質和化合物的分類過程中，學生也容易出錯，關

鍵在于理解單質和化合物是純凈物這個前提下進行分類的，

即它們首先必須是純凈物。

教學設計示例

課時安排：2課時

重點：元素概念的形成及理解

難點：概念之間的區(qū)別與聯(lián)系

第一課時

復習提問：說明以下物質是怎樣構成的？

氧氣一氧分子一氧原子

水一水分子一氧原子和氫原子

二氧化碳一二氧化碳分子一氧原子和碳原子

五氧化二磷一五氧化二磷f氧原子和磷原子

以上這些物質分子的微粒中都含有氧原子，這些氧原子

的核電荷數都是8,凡是核電荷數是8的原子都歸為同一類,

稱氧元素。此外，把核電荷數為6的同一類原子稱為碳元素;

將核電荷數為15的同一類原子稱為磷元素等等。

請同學們給元素下定義：［學生討論歸納］

（1）元素：

①定義：元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的

一類原子的總稱，化學教案《化學教案一元素，元素符號》。

［學生討論思考］

a、判斷是否為同種元素的根據是什么？

b、學習元素這個概念的目的,何在？

c、元素與原子有什么區(qū)別和聯(lián)系？

教師引導得出結論：

a、具有相同核電荷數（即質子數）是判斷是否為同種

元素的根據。但中子數不一定相同。

b、元素是一個描述某一類原子的種類概念，在討論物

質的組成成分時，只涉及到種類的一個宏觀概念，只講種類

不講個數。

c、元素與原子的區(qū)別于聯(lián)系：［投影片展示］

具有相同核電荷數（即核內質子數）的原子的一類總稱

化學變化中的最小粒子

區(qū)別：著眼于種類，不表示個數，沒有數量。

含義：既表示種類，又講個數，有數量的

舉例：用于描述物質的宏觀組成。例：水是由氫元素和

氧元素組成的，但不能說：“水是由兩個氫元素和一個氧元

素組

成的二

用于描述物質微觀組成。例：水分子是由兩個氫原子和

一個氧原子所構成的。不能說：“一個水分子是

由氫元素和氧元素所組成的”。

投影片展示：教材圖2-8介紹地殼中所含各種元素的質

量分數

②地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵

③元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

到目前為止，已發(fā)現的元素有一百多種，而這一百多種元素

組成的物質卻達三千多萬種。

（2）物質分類：

學生閱讀課本P36前三段，理解單質、化合物、氧化物

的概念。

思考討論：我們已經學過的物質中那些是單質？哪些是

化合物？哪些是氧化物？

布置研究課題：元素的故事。分組布置任務，要求以講

故事的形式向全班匯報。

第二課時

（3）元素符號：

①元素的分類：

金屬元素：“車”旁，汞除外

非金屬元素：“7石”“氣”旁表示其單質在通常狀

態(tài)下存在的狀態(tài)

稀有氣體元素：“氣”

②元素符號的寫法：一大二小的原則：Fe、Cu、Mg、Cl、

H等

③元素符號表示的意義：表示一種元素（種類）：表示

這種元素的一個原子（微粒）：（知道一種元素，還可查出該

元素的相對原子質量）

學生討論回答：下列符號表示的意義：Fe、2N

用卡片的形式幫助學生記憶元素符號及元素名稱。

課堂練習記憶元素符號名稱及寫法、讀法。

（4）探究活動匯報：元素的故事。

增加學生學習興趣，鞏固加深對元素的理解和記憶。

4、板書設計：

第三節(jié)元素元素符號

一.元素：

1.定義：元素是具有相同核電荷數（即質子數）的一

類原子的總稱。

2.地殼中含量較多的元素：氧、硅、鋁、鐵

3.元素的分類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元

素

二.元素符號

1.寫法：一大二小

2.意義：表示一種元素

表示這種元素的一個原子

三.元素的故事

探究活動

“元素的故事”

將全班同學分組，課下到圖書館去查閱資料，課上選代

表向全班匯報。選材可以是“元素的發(fā)現史”，“元素名稱及

符號的由來”，“關于元素的趣事”等等。這樣既可擴大學生

的知識面，增加學生的學習興趣，又培養(yǎng)了學生的查閱資料

的能力及語言表達能力。同時對元素的概念及元素符號的理

解和記憶起了促進作用。

初三化學總復習教案（精選篇9）

教學目標：

1、通過水電解實驗，認識水的組成。

2、能說出由分子和原子構成的常見物質。

3、體會水是一種重要的自然資源、氫氣是一種理想能

源的涵義。

起點分析：在上節(jié)課學生已經了解到物理變化中分子本

身沒變，本節(jié)繼續(xù)采用學生熟悉的水作為載體，通過對水分

解產生氫氣和氧氣的微觀過程的描述，使學生認識到化學反

應的實質。

教學重點：

1、通過對水分解反應的微觀解釋，認識化學變化中分

子發(fā)生了本質的改變，分成了原子，而原子不可再分。

2、通過水的分解和氫氣的燃燒反應，了解分解反應和

化合反應，并能對學過的典型反應進行分類。

教學難點：

1、知道化學反應過程中同時伴隨著能量的變化。

2、認識同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質

不同。

教學方法：實驗、討論、交流

媒體選擇：多媒體系統(tǒng)，實驗器材

教學過程：

［創(chuàng)設情境］水的三態(tài)變化是分子見的間隔和分子的排

列方式發(fā)生了改變，如果往水中通以直流電，情形是否會有

不同呢？

［活動天地］

探究課題：水在直流電作用下的分解

探究目標：1、通過實驗，驗證電解水的產物。

2、通過電解水實驗，進一步從分子、原子角度理解什

么是化學變化。

2、培養(yǎng)科學探究精神。

提出問題：1、水中通以直流電，會有什么現象？

2、水通電與水的三態(tài)變化是否屬于同一種變化？

收集資料：1、氧氣是一種無色無味不易溶于水的氣體,

能使帶火星的木條復燃。

2、氫氣是一種無色無味難溶于水的氣體，在空氣中燃

燒時，產生淡藍色火焰。

做出假設：水通電后有新物質生成

設計實驗并進行驗證：

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

1、在水電解器的玻璃管中注滿水，接通直流電源，觀

察兩個電極和兩支玻璃管內液面的變化

與電源正極相連的玻璃管內液面下降較，與電源負極相

連的.玻璃管內液面下降較。

2、用一根點燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴

處，慢慢打開活塞，觀察。

該氣體是

3、用一根帶火星的木條接近液面下降較小的玻璃管尖

嘴處，慢慢打開活塞，觀察。

該氣體是

分析歸納：1、電解水是變化。

2、水通電分解生成的兩種物質是和，二者的體積比為。

交流與反思：物質發(fā)生物理變化時，構成物質的分子(填

“有”或“沒有”)發(fā)生變化，只是分子的和改變了；物質

發(fā)生化學變化時，構成反應物分子的重新組合成新的。

知識應用：

1、下圖表示宇宙飛船發(fā)動機內氫氣和氧氣燃燒生成水

的微觀過程。下列說法錯誤的是()。

A.氫氣、氧氣和水都是由分子構成的

B.氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，分子種類發(fā)生了

改變

C.氫氣和氧氣燃燒生成水的過程中，原子種類沒有發(fā)

生改變

D.氫原子和氧原子保持水的化學性質。

3、用分子和原子的知識解釋水受熱蒸發(fā)和電解水這兩

個變化。

［板書］一、電解水

1、水通電氫氣+氧氣

H20H202

分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上的物質的化

學反應。

［分析］討論分析圖片獲得的信息

2、化學變化的實質：破壞舊分子，形成新分子的變化。

［說明］水、氫氣、氧氣由分子構成，也有的物質是直接

由原子構成。

3、原子：構成物質的一種基本微粒，具有微觀粒子的

一般性質。

［練習］做P38［在線測試］

［小結］

教學反思：學生初步建立了微觀想象

第二課時

［創(chuàng)設問題情境］氫氣和氧氣反應結果是不是還能生成

水呢？如何用實驗來證明你的猜想？

［實驗探究］氫氣在空氣中燃燒

［觀察］發(fā)生的現象，然后用手輕輕觸摸燒杯。

［友情提示］本實驗導管點火的一端不要用普通玻璃管，

最好用鐵管、鋁管或瓷管、石英管，這樣才能看到氫氣燃燒

時的淡蘭色火焰。

［板書］氫氣+氧氣f水

H202H20

［討論］該反應是否是分解反應？

［板書］化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成一種物

質的化學反應。

［描述］氫氣作為新型燃料的優(yōu)點，教會學生辨證地看問

題。

［交流共享］從分子變化的角度分析氫氣和氧氣化合生

成水的反應。

化學反應的本質：分子分割為原子，原子重新組合成新

的分子。

［板書］化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。

［在線測試］

1、電解水的實驗證明水是由()

A、氫氣和氧氣組成B、氫原子與氧原子構成

C、氫元素、氧元素組成的

D、兩個氫原子和一個氧原子構成的。

2、有關水的敘述錯誤的是()

A、水是無色無味的液體

B、水在通常狀況下很穩(wěn)定，4℃時密度最大

C、蒸儲水是最純的水

D、0℃時會形成冰、水的混合物

3、電解水的實驗時，看到的現象是()

A、兩極出都有氣體生成，正極出氣多

B、正極出氧氣，負極出氫氣

C、可以看到體積比VH2：V02=2：1

D、兩極出都有氣體生成，正極的玻璃管內匯集的氣體

可以使帶火星的木條復然

4、化屬于化合反應的是()

A、把糖和水混合后形成糖水

B、氫氣在氧氣中燃燒生成水

C、水蒸氣遇冷凝結成水

D、3體積水和7體積酒精混合成70%的消毒酒精

5、在化學反應中，構成反應物分子的重新組合成新的。

［小結］P73［長話短說］

［反饋練習］P74［挑戰(zhàn)自我］

［作業(yè)］

［教學反思］本節(jié)實驗很成功，學生學的輕松愉快。

初三化學總復習教案(精選篇10)

教學分析

本課題是在學習原子結構和元素概念的基礎上，繼續(xù)學

習原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課

題難點比較集中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形

成；有化學用語：原子結構示意圖、離子符號；也有把宏觀

與微觀架起橋梁的知識：元素最外層電子數與元素化學性質

的關系。這些內容是引領學生把學習注意力由宏觀世界轉到

微觀研究的重要過渡，為學生探求宏觀物質變化的奧秘打開

了一個微觀領域的窗口，是引發(fā)學生對科學的好奇和向往，

是培養(yǎng)學生對微觀世界學習興趣的一個很好的素材。

教學目標

知識與能力目標：

1.知道原子核外電子是分層排布的。（難點）

2.了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種

粒子。（重點）

3.了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數與元

素性質的關系。

過程與方法目標：

1.通過想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布,

培養(yǎng)學生空間想象力。

2.觀察1?18號元素的原子結構示意圖，歸納小結原

子最外層電子數與元素性質的關系。

3.探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步

認識離子是構成物質的一種粒子。

情感態(tài)度與價值觀目標：

L培養(yǎng)學生對微觀世界學習的興趣。

2.喚起學生對科學的好奇與向往。

教學過程

一、情境導入

1.教師富有感情地朗讀學生作品——科普小論文《漫

游原子世界》，鞏固原子結構的知識。

附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核

不停地轉動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子

核的吸引。可是原子核這個小老頭很有能耐，雖然只占原子

的一丁點空間，里面卻由質子和中子構成，中子不帶電，質

子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。

2.設問：原子核外電子是如何運動的呢