專題01 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類（含解析）

參考答案1．A【詳解】A．飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，即Fe3++3OH-

=

Fe(OH)3↓，得不到氫氧化鐵膠體，制備氫氧化鐵膠體的方法是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色即可，故A不正確；B．普通玻璃與鋼化玻璃主要成分相同，都為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，故B正確；C．正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6，故C正確；D．不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是鉻和鎳，故D正確；故選A。2．B【詳解】A．Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，是堿性氧化物，故A不符合題意；B．SiO2只能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為酸性氧化物，故B符合題意；C．NaCl是鹽，不屬于氧化物，故C不符合題意；D．KOH屬于堿，不屬于氧化物，故D不符合題意；故選B。3．A【分析】一般含碳元素的化合物稱為有機(jī)物，但有些含碳的化合物性質(zhì)與無機(jī)物的相似，屬于無機(jī)物，如碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、一氧化碳、二氧化碳等；【詳解】A．尿素屬于有機(jī)化合物，符合題意；B．碳酸鈉雖然含碳，但屬于無機(jī)物，不符合題意；C．氰化鉀屬于無機(jī)物，不符合題意；D．碳化硅屬于原子晶體，是無機(jī)物，不符合題意；故選答案A。【點(diǎn)睛】根據(jù)定義及物質(zhì)的性質(zhì)判斷物質(zhì)類別。4．C【詳解】A．硝石主要成分是KNO3，屬于硝酸鹽，而芒硝是Na2SO410H2O的俗名，屬于硫酸鹽，故A錯(cuò)誤；B．燒堿是NaOH的俗名，屬于堿，但純堿是Na2CO3屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C．膽礬是CuSO45H2O，明礬是KAl(SO4)212H2O，都屬于硫酸鹽，故C正確；D．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，而液氨是液態(tài)的氨，為純凈物，故D錯(cuò)誤；答案選C。5．B【分析】膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．Na2SO4溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合；B．Fe(OH)3膠體屬于膠體分散系，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B符合；C．鹽酸屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合；D．澄清的石灰水屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合；答案選B。6．A【詳解】A．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將分散系分為三類：溶液、膠體、濁液，即，故A正確；B．溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子也能通過濾紙，不能用過濾的方法分離膠體和溶液，故B錯(cuò)誤；C．膠體和溶液均屬于分散系，都是混合物，故C錯(cuò)誤；D．膠體呈電中性，膠粒因吸附而帶電荷，故D錯(cuò)誤；故選A。7．B【詳解】A．混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，Na2SO4·10H2O是單一物質(zhì)組成，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；B．純凈物是一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，所以同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，故B正確；C．混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，由兩種以上元素組成不一定是混合物，可能是化合物，同時(shí)混合物也可能是由一種元素組成，如氧氣和臭氧的混合物就是由一種元素組成，故C錯(cuò)誤；D．含有氧元素的化合物有可能是氧化物，含氧酸或者含氧酸鹽等，故D錯(cuò)誤；故答案為B。8．C【詳解】A．同周期從左往右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：C>O，A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F強(qiáng)于O，因此穩(wěn)定性：H2O<HF，B錯(cuò)誤；C．CF3SO3H可看成CH4的-H被-F和-SO3H取代的產(chǎn)物，屬于有機(jī)物，C正確；D．F沒有正價(jià)，CF3SO3H中F的非金屬性最強(qiáng)，吸引電子能力最強(qiáng)，應(yīng)為-1價(jià)，D錯(cuò)誤；答案選C。9．D【詳解】A．鋼鐵生銹反應(yīng)生成氧化鐵的水合物，鐵元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．燃放鞭炮，屬于燃燒反應(yīng)，火藥中的可燃物與氧氣反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．食物腐敗為緩慢氧化反應(yīng)，存在元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．點(diǎn)制豆腐涉及膠體的聚沉，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。10．D【詳解】A．分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液、膠體和濁液，故溶液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散系粒子直徑大小，故A錯(cuò)誤；B．固體硫酸鈉不導(dǎo)電，因?yàn)椴淮嬖谧杂梢苿?dòng)的離子，硫酸鈉的水溶液可以導(dǎo)電，硫酸鈉是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳水溶液能導(dǎo)電，因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成了碳酸，二氧化碳本身不電離，是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．膠體的分散質(zhì)粒子直徑大小介于1-100nm之間，分散質(zhì)粒子大小介于1～100mm的分散系稱為膠體，故D正確。故選D。11．B【詳解】A．酸性溶液與溶液反應(yīng)生成二氧化碳、Mn2+和水，則離子方程式為：，A正確；B．向沸水中滴加飽和溶液得到膠體：則，B不正確；C．銀氨溶液與乙醛經(jīng)水浴加熱，得到乙酸銨、銀、氨氣和水：，C正確；D．能分別與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑：；，D正確；答案選B。12．C【詳解】A．酸性氧化物與堿反應(yīng)可能生成鹽和水，也可能生產(chǎn)酸式鹽，如NaOH+CO2=NaHCO3，A正確；B．酶的催化作用具有高效性、專一性和條件溫和性，即酶的催化作用下很多化學(xué)反應(yīng)可以避開高溫高壓等條件，骨化學(xué)模擬酶催化技術(shù)對(duì)環(huán)境保護(hù)、節(jié)能減排有重大意義，B正確；C．膠體粒子是很多分子或離子的聚集體，故研究膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)與原子的結(jié)構(gòu)無關(guān)，不可能推動(dòng)原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展，C錯(cuò)誤；D．晶體本身具有自范性，故天然晶體的規(guī)則的幾何外形是其構(gòu)成微粒有規(guī)則排列的結(jié)果，D正確；故答案為：C。13．C【詳解】A．氯化鐵水解生成氫氧化鐵，則可利用溶液水解法制備氫氧化鐵膠體，A正確；B．極易溶于水，因此氨氣的“噴泉實(shí)驗(yàn)”說明能大量、快速地溶于水，B正確；C．甲烷是正四面體形，則氯仿()與HF反應(yīng)生成的只有一種不同結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．甲基與苯環(huán)直接相連時(shí)可活化苯環(huán)，使苯環(huán)上的氫原子易被取代，例如甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)可引入3個(gè)硝基，D正確；答案選C。14．A【詳解】A．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的反應(yīng)條件不同，所以不是可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．“水聲冰下咽，沙路雪中平”是水的三態(tài)變化，過程中未涉及化學(xué)變化，故B正確；C．霾塵中有氣溶膠，氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．樹脂相對(duì)分子質(zhì)量很大，屬于有機(jī)高分子材料，故D正確；故選A。15．C【分析】硝酸鐵溶液中加入過量次氯酸鈉和過量強(qiáng)氧化鈉，硝酸鐵被次氯酸鈉氧化成高鐵酸鈉，所得濾液通過結(jié)晶過濾分離出氯化鈉和硝酸鈉，在高鐵酸鈉濾液中加過量飽和KOH溶液得到高鐵酸鉀沉淀，過濾得到高鐵酸鉀，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．K2FeO4與水反應(yīng)，，由反應(yīng)可知4molK2FeO4轉(zhuǎn)移12mol電子，每消耗1molK2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子，故A錯(cuò)誤；B．K2FeO4有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于Cl2、可知K2FeO4與鹽酸反應(yīng)生成氯氣，兩者混合降低其殺菌消毒效果，故B錯(cuò)誤；C．K2FeO4能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，而高錳酸鉀溶水形成的是溶液，可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別K2FeO4和KMnO4兩種紫紅色溶液，故C正確；D．K+的核外電子排布為2,8,8，第三層未充滿電子，故D錯(cuò)誤；故選：C。16．D【詳解】A．NO易與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故A項(xiàng)不符合題意；B．Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液都能透過濾紙，不能用過濾法分離，應(yīng)當(dāng)用滲析，故B項(xiàng)不符合題意；C．氨氣是密度比空氣小的堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，應(yīng)當(dāng)用堿石灰干燥，不能用向上排空氣法收集，應(yīng)當(dāng)用向下排空氣法，尾氣吸收用水但是要用防倒吸裝置，故C項(xiàng)不符合題意；D．將膠頭滴管中的氫氧化鈉溶液擠壓進(jìn)入圓底燒瓶，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，氣體體積減小，圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，形成噴泉，利用裝置④能證明Cl2易與NaOH溶液反應(yīng)，故D項(xiàng)符合題意；故正確選項(xiàng)為D17．A【詳解】①酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，故①正確；②堿性氧化物是可以和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，包括大部分的金屬氧化物，但是金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如氧化鋁、七氧化二錳等，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物，故②正確；③硫酸鋇雖然難溶于水，但在熔融狀態(tài)能完全電離，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；蔗糖在水溶液里以分子存在，屬于非電解質(zhì)；水能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，所以蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故④錯(cuò)誤；⑤膠體中的膠粒能通過濾紙，膠體不可用過濾的方法把膠粒分離出來，故⑤錯(cuò)誤；⑥氫氧化鐵膠體能吸附水中的雜質(zhì)，從而有凈水的功能，故⑥正確；⑦用潔凈鉑絲蘸某溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察火焰為黃色，并沒有透過藍(lán)色鈷玻璃，則有可能是鉀鹽，不一定是鈉鹽，還有可能是NaOH溶液，故⑦錯(cuò)誤；⑧氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙檢驗(yàn)，故⑧錯(cuò)誤；⑨根據(jù)酸能電離出的氫離子的個(gè)數(shù)，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸，故⑨錯(cuò)誤；⑩稀鹽酸與消毒液中的次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣，降低消毒效果，故⑩錯(cuò)誤；正確的是①②⑥；答案選A。18．B【詳解】A．②KClO3＋6HCl=3Cl2+KCl＋3H2O，該反應(yīng)中雖然有單質(zhì)生成，但是反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，故其不屬于置換反應(yīng)，A不正確；B．反應(yīng)②中，還原劑是HCl，氧化劑是KClO3，根據(jù)“只靠攏、不交叉”，KCl既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶1，B正確；C．由③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3可知，KBrO3是氧化劑，KClO3是氧化產(chǎn)物，因此，KBrO3氧化性強(qiáng)于KClO3，C不正確；D．由③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3可知，KBrO3是氧化劑，Br由+5價(jià)降低到0價(jià)，因此，1mol氧化劑反應(yīng)后得到電子的物質(zhì)的量為5mol，D不正確；本題選B。19．D【分析】根據(jù)題意可知，本題考查物質(zhì)的溶解度，運(yùn)用溫度升高溶解度一般增大分析。【詳解】A.將t1℃升溫到t2℃，CuSO4溶解度會(huì)增大，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海籄項(xiàng)錯(cuò)誤；B.若溫度保持在t1℃不變并加入少量無水CuSO4，無水CuSO4吸水變?yōu)槲逅狭蛩徙~，溶劑減少，析出溶質(zhì)，溶液中Cu2＋的數(shù)目減少，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.若溫度保持在t1℃不變并加入少量無水CuSO4，無水CuSO4吸水變?yōu)槲逅狭蛩徙~，溶劑減少，析出溶質(zhì)，溶液質(zhì)量減少，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.將t1℃的飽和CuSO4溶液升溫到t2℃，溶液成分沒有變，物質(zhì)的量濃度不變；若溫度保持在t1℃不變并加入少量無水CuSO4，CuSO4溶解度不變，物質(zhì)的量濃度不變，D項(xiàng)正確；答案選D。20．B【詳解】試題分析：A．mgCaO溶于水發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O═Ca(OH)2，反應(yīng)生成氫氧化鈣的質(zhì)量為74/56×mg=37m/28g，由于原飽和溶液中溶劑減少，則會(huì)析出部分溶質(zhì)，所以最終得到的沉淀的質(zhì)量大于37m/28g，故A正確；B．該飽和溶液的溶解度為sg，則該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為sg/(100+s)g×100%=100s/(100+s)%，故B錯(cuò)誤；C．最終得到的還是氫氧化鈣的飽和溶液，由于溫度相同，則溶液中氫氧根離子濃度相等，溶液的pH不變，故C正確；D．該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為s/(100+s)，該溶液的物質(zhì)的量濃度為：c==mol/L，故D正確；故選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、飽和溶液的計(jì)算21．AB【詳解】A．正鹽就是在酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會(huì)有酸中的氫離子，也不會(huì)有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽離子和酸根離子的鹽，NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na+、H+、，NaHSO4是酸式鹽，故A錯(cuò)誤；B．電離出的陽離子只含有氫離子的化合物是酸，NaHSO4在水溶液中電離出的陽離子還有Na+，則NaHSO4不是酸，是酸式鹽，故B錯(cuò)誤；C．含有硫酸根離子的鹽是硫酸鹽，NaHSO4電離出的陰離子有，則NaHSO4是硫酸鹽，故C正確；D．鈉鹽是指有鈉離子和酸根離子化合而成的鹽類，NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na+、H+、，則NaHSO4是鈉鹽，故D正確；答案選AB。22．BC【詳解】A．三氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，濃硫酸被還原可轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，但單質(zhì)硫不能直接轉(zhuǎn)化為三氧化硫，硫酸鈉不能直接轉(zhuǎn)化為硫酸，A不符合；B．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉，電解熔融的氯化鈉轉(zhuǎn)化為金屬鈉，B符合；C．銅在氯氣中燃燒生成氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅和金屬鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，C符合；D．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，但氫氧化亞鐵不能直接轉(zhuǎn)化為鐵，D不符合；答案選BC。23．AD【詳解】A．化合物是指由兩種或兩種以上元素的原子組成的純凈物，故A正確；B．金屬元素與氧元素組成的化合物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁屬于兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，如同素異形體的轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．分散系是一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所得到的體系，按照分散質(zhì)粒子的大小分為溶液、膠體、濁液，都是混合物，故D正確；故選AD。24．BD【分析】氧化鈣溶于水后生成氫氧化鈣，與硫酸錳生成氫氧化錳，過程I中，通入氧氣將氫氧化錳氧化為，過程II中，將上清液中的S2-氧化為，同時(shí)被還原為氫氧化錳，再通入氧氣將氧化為，經(jīng)過濃縮結(jié)晶，得到石膏?！驹斀狻緼．俗名生石膏，屬于結(jié)晶水合物，具有固定的組成和性質(zhì)，屬于純凈物里的鹽類，A正確；B．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，過程Ⅱ中S2-與生成和Mn(OH)2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和物料守恒，反應(yīng)的離子方程式為：4+2S2-+9H2O=+4Mn(OH)2↓+10OH-，B錯(cuò)誤；C．由分析可知過程I中發(fā)生反應(yīng)：2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，溶液的pH減小，C正確；D．10L上清液中的S2-的物質(zhì)的量==0.15mol，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程可知，S2-轉(zhuǎn)化為過程中需要消耗氧氣，轉(zhuǎn)化為也需要消耗氧氣，在S2-的過程中，硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)變成+6價(jià)，S2-共失去0.15mol8=1.2mol電子，1molO2在反應(yīng)中得到4mol電子，所以將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為，理論上共需要O2的物質(zhì)的量==0.3mol，D錯(cuò)誤。答案選BD。25．BD【詳解】A．從到，硝酸鉀溶解度增大了45g，溶解的硝酸鉀增加了，從到，硝酸鉀的溶解度增大了，硝酸鉀達(dá)到飽和需要的溶解量為，溶解的硝酸鉀增加了，小于，說明硝酸鉀已經(jīng)溶解完畢，殘余固體為雜質(zhì)，樣品為混合物，A錯(cuò)誤；

B．從到，硝酸鉀溶解度增大了45，溶解的硝酸鉀增加了，從到，硝酸鉀的溶解度增大了，溶解的硝酸鉀增加了，硝酸鉀達(dá)到飽和需要的溶解量，故在時(shí)完全溶解，B正確；

C．從A選項(xiàng)分析可以知道，時(shí)硝酸鉀達(dá)到飽和需要多加硝酸鉀，故此時(shí)為不飽和溶液，C錯(cuò)誤；

D．從A選項(xiàng)分析可以知道，殘余固體雜質(zhì)不溶于水，D正確。

答案選BD。26．④⑤⑦2Al+2OH-+2H2O＝2AlO+3H2↑H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2OFe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+隨著H2SO4溶液的逐漸加入先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解最后得到棕黃色溶液SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O氫氟酸【詳解】(1)電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，則①鋁是金屬能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②蔗糖不能自身電離，是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；③SiO2不能自身電離，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；④H2SO4水溶液中電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，硫酸不能導(dǎo)電，⑤NaOH水溶液中電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，本身不能導(dǎo)電；⑥FeSO4溶液為混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電；⑦Ba(OH)2溶于水能電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，本身不能導(dǎo)電；⑧氫氧化鐵膠體屬于混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；屬于電解質(zhì)的有④⑤⑦；(2)向⑤中加入①的粉末，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO+3H2↑；(3)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H++OH-＝H2O，說明為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)且生成的鹽溶于水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；(4)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱至紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，若在⑧中緩慢加入④的溶液，硫酸為電解質(zhì)溶液，滴入引發(fā)膠體的聚沉生成氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鐵溶解，得到黃色溶液氯化鐵溶液；(5)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；二氧化硅是玻璃的主要成分之一，二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃。27．②③①④⑤⑥NaClOFeNaCl3250mL容量瓶AD【詳解】(1)②KCl是離子化合物，在熔融狀態(tài)下會(huì)電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的K+、Cl-而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③NaHSO4固體是離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下會(huì)發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；故屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是②③；①二氧化碳是共價(jià)化合物，由分子構(gòu)成，在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。故屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是①；④銅是金屬單質(zhì)，不是化合物，因此既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；⑤稀硫酸是混合物，不是純凈物，不屬于化合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；⑥澄清石灰水是混合物，不是純凈物，既不屬于化合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)是④⑤⑥；(2)①在反應(yīng)2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前NaClO中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NaCl中的-1價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，因此NaClO為氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物；而Fe元素的化合價(jià)由反應(yīng)前Fe(OH)3中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Na2FeO4中的+6中的+6價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，因此被氧化的元素是Fe元素；②在該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由反應(yīng)前到反應(yīng)后改變3價(jià)，可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移3mol電子；③配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需使用一定規(guī)格是容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，則實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.1mol·L-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為250mL容量瓶；A．NaOH具有吸濕性，會(huì)吸水潮解沾在稱量的紙上，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小，因而會(huì)使配制溶液濃度偏低，A符合題意；B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的質(zhì)量及溶液的體積，因此對(duì)配制溶液的濃度無影響，B不符合題意；C．配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫后，液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則最終會(huì)導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，C不符合題意；D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，溶液體積不變，最終會(huì)使配制溶液的濃度偏低，D符合題意；E．定容時(shí)俯視刻度線，則溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，最終會(huì)使配制溶液的濃度偏高，E不符合題意；故合理選項(xiàng)是AD。28．Ca(ClO)2②Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I26.3250mL容量瓶CD【分析】(2)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)。【詳解】(1)漂白粉的有效成分是：Ca(ClO)2；(2)①漂白粉是混合物，不是電解質(zhì)；②硝酸是純凈物，在溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；③酒精不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；④蔗糖不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑤Fe(OH)3膠體是混合物，不是電解質(zhì)；⑥濃硫酸是混合物，不是電解質(zhì)；⑦氨氣不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；則是電解質(zhì)的有：②；(3)①氫氧化鐵和HI發(fā)生中和反應(yīng)，紅褐色沉淀溶解，即紅褐色沉淀溶解的離子方程式是：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；②鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最后溶液顏色加深，離子方程式是：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(4)選取250mL容量瓶配制溶液，①密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的濃硫酸的濃度c=，根據(jù)稀釋定律有18.4mol/L×V=0.46mol/L×250mL，量取濃硫酸的體積為V=6.25mL≈6.3mL；②配制250mL溶液還需要的玻璃儀器是：250mL容量瓶；③該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol/L，說明配制的溶液濃度偏低：

A．濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移，冷卻后溶液體積偏小，所得溶液濃度偏高，故A錯(cuò)誤；

B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理，該操作方法合理，不影響配制結(jié)果，故B錯(cuò)誤；

C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C正確；

D．定容時(shí)仰視刻度，到溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D正確；

故答案選CD。29．0.26或26%200g19.5g【詳解】（1）根據(jù)Na2SO3的溶解度，其飽和溶液中溶質(zhì)為35.5g，溶劑為100g，溶液總質(zhì)量=100+35.5=135.5g，則ω(Na2SO3)=(35.5g÷135.5g)×100%≈26%；答案為：0.26或26%；（2）271g飽和溶液中，假設(shè)其含有的溶劑為x，Na2SO3在30℃時(shí)的溶解度為35.5g,則100g÷135.5g