化學(xué)-山東市濟(jì)南市2025年1月高二期末學(xué)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)試題和答案

絕密★啟用并使用完畢前2025年1月濟(jì)南市高二期末學(xué)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分為100分，考試用時(shí)90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)位置，認(rèn)真核對(duì)條形碼上的姓2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.中華傳統(tǒng)文化是一座瑰麗的寶庫(kù)。下列對(duì)文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解不合理的是A.“曾青涂鐵，鐵赤如銅”,該反應(yīng)可用于設(shè)計(jì)原電池2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是C.基態(tài)Cr原子的價(jià)電子軌道表示式：D.p-pπ鍵形成的軌道重疊示意圖：3.含有未成對(duì)電子的物質(zhì)具有順磁性。下列物質(zhì)具有順磁性的是A.NOB.N?4.BCl?和NCl?均是化工中重要的共價(jià)化合物。下列說(shuō)法正確的是E.二者中心原子的雜化方式相同D.二者在液態(tài)時(shí)均具有良好的導(dǎo)電性5.某興趣小組用標(biāo)準(zhǔn)濃度鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度氫氧化鈉溶液，下列圖示操作不規(guī)范的是視線一上一下持滴定管錐形瓶中溶液顏色D.接近滴定終點(diǎn)時(shí)，向錐形瓶中滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)液6.下列微粒的空間結(jié)構(gòu)相同的是度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是C.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)平衡時(shí)CH?OH的摩爾分?jǐn)?shù)與溫8.利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫的裝置如圖所示，通過(guò)控制開(kāi)關(guān)可交替得到H?和O?,已知反應(yīng)前后電極3的質(zhì)量不變。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接A.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K?時(shí)，可以獲得H?B.當(dāng)開(kāi)關(guān)連接K?時(shí)，裝置內(nèi)電流從電極2經(jīng)NaOH溶液流向電極3C.反應(yīng)后需補(bǔ)加適量NaOH(s)以維持電解液的pH不變D.反應(yīng)前后電極1和電極2生成氣體的物質(zhì)的量之比為2:19.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是12KA.乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵B.乳酸(CH?CHOHCOOH)具有旋光性C.氨基化合物(R—NH?)可以去除室內(nèi)空氣中的甲醛D.最外層都只有1個(gè)電子的基態(tài)原子化學(xué)性質(zhì)一定相似D.向飽和Ag?CrO?和飽和AgCl的混合溶液中加部選對(duì)得4分。選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。10種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，4種元素形成化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是D.同周期中第一電離能大于X的元素有3種影響因素方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A溫度將封裝有NO?和N?O?混合氣體的燒瓶浸泡在冷水中變淺降低溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)B壓強(qiáng)向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入10mLH?(g)和10mLI?(g),化合達(dá)到平衡后再充入10mLNe(g)不變對(duì)于反應(yīng)前后氣體總改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)C濃度向0.01mol·L-1FeCl?溶液中滴加0.01mol·L-1KSCN溶液，溶液呈紅色，反應(yīng)達(dá)到平衡后繼續(xù)滴加1.0mol·L-1KSCN溶液變深增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D催化劑向Zn和稀硫酸正在反應(yīng)的溶液中滴加少量CuSO?溶液?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)增多使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)13.堿性鋅鐵液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，放電時(shí)工作原理如圖所示。已知：該離子交換膜僅允許OH-通過(guò)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是0泵A.放電過(guò)程中，惰性電極為負(fù)極B.放電過(guò)程中，乙室溶液pH增大C.充電過(guò)程中，總反應(yīng)為D.充電過(guò)程中，當(dāng)2molOH-通過(guò)離子交換膜時(shí)，Zn電極質(zhì)量增大65g14.已知反應(yīng)：PCl?(g)+Cl?(g)PCl?(g),在容積為1L的真空密閉容器中，按PCl?(g)、Cl?(g)物質(zhì)的量之比n(PCl?):n(Cl?)=1:1投料，T?,T?溫度時(shí)PCl?(g)的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的速率方程為：v正=k正c(PCl?)c(Cl?),U逆=下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是15.常溫下，向20.00mL0.10mol·L-1Na?A溶液中緩慢滴加0.20mol·L-1鹽酸，混合溶液中某三種微粒的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。已知：常溫下二元酸下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.(12分)用Na?PO?F作牙膏的添加劑可預(yù)防齲齒。回答下列問(wèn)題：(1)Na在元素周期表中位置為;基態(tài)F原子的價(jià)電子排布式為:同周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)比O多的元素是(填元素符號(hào))。(2)比較NH?和PH?的還原性：NH?PH?(填“>”或“<”,下同),鍵(3)已知：H?PO?的結(jié)構(gòu)為①H?PO?中P原子采取的軌道雜化方式為,Na?PO?F中P的化合價(jià)為_(kāi)____。17.(12分)尿素[CO(NH?)?]合成的發(fā)展體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)與技術(shù)的不斷進(jìn)步?；卮鹣铝袉?wèn)題：I.十九世紀(jì)初，用氰酸銀(AgOCN)與NH?Cl在一定條件下反應(yīng)制得CO(NH?)?,實(shí)現(xiàn)了由無(wú)機(jī)物到有機(jī)物的合成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)°Ⅱ.二十世紀(jì)初，工業(yè)上以CO?和NH?為原料在一定溫度和壓強(qiáng)下合成尿素。反應(yīng)分兩步：i.CO?(1)+2NH?(1)=NHii.NH?COONH?(1)=CO(NH?)?反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖1所示。(1)反應(yīng)i:反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能(填“>”“<”或“=”)。(2)反應(yīng)CO(NH?)?(1)+H?O(1)=CO?(1)+2NH?(1)的焓變△H=(用代數(shù)式表示)。Ⅲ.近年研究發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓下電催化CO?和含氮物質(zhì)(NO?)可合成尿素，有助于解(1)電極a(1)電極a連接電源的極(填"正"或“負(fù)")。(2)當(dāng)生成16gO?時(shí)，理論上能夠處理c(NO?)=-0.1mol·L-1的含氮廢水的體積為L(zhǎng)。CH?OH-O?、(CH?)?NNH?-O?燃料電池為該電解池供電。宿電b惰性電極aK②消耗等質(zhì)量燃料時(shí)，理論放電量：(CH?)?NNH?—O?燃料電池CH?OH—O?18.(12分)草酸亞鐵晶體(FeC?O?·2H?O,M=180g·mol-1)作為一種化工原料，可廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)鋰離子電池材料、感光材料等。某實(shí)驗(yàn)小組采用如下實(shí)驗(yàn)流程制備草酸亞鐵晶回答下列問(wèn)題：I.草酸亞鐵晶體的制備：(1)用稀硫酸調(diào)溶液pH至1～2的目的是Ⅱ.草酸亞鐵晶體純度的測(cè)定(可能存在的雜質(zhì)為H?C?O?·2H?O):步驟一：稱取mg樣品，溶于稀硫酸中，配成100mL溶液。取20.00mL溶液于錐形瓶步驟二：向滴定后的溶液中加入適量鋅粉充分反應(yīng)，加入稀硫酸酸化后，在75℃繼續(xù)用mol·L?1KMnO?溶液滴定至終點(diǎn)，又消耗KMnO?溶液V?mL。(4)加入適量鋅粉的目的是;步驟二滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是0(5)樣品中草酸亞鐵晶體的純度是(用代數(shù)式表示)。(6)以下操作會(huì)導(dǎo)致草酸亞鐵晶體的純度測(cè)量值偏低的是(填標(biāo)號(hào))。A.樣品稱量后在空氣中放置時(shí)間過(guò)長(zhǎng)B.盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管未潤(rùn)洗C.步驟一滴定過(guò)程中，錐形瓶中有液體不慎濺出D.步驟二滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視讀數(shù)19.(12分)鹽湖鹵水是鋰鹽的重要來(lái)源，主要含Na?、Mg2*,Lt,ClSO和(BCOH)?]等。一種以高鎂鹵水為原料經(jīng)兩段除鎂制備Li?CO?的工藝流程如下。精制1已知：①當(dāng)c(M“+)≤1.0×10-?mol·L?1時(shí)，可認(rèn)為M物質(zhì)(1)含硼固體中的B(OH)。在水中存在平衡：B(OH)?+H?O=[B(OH)?]+H+,則皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用2%的B(OH)?溶液沖洗，NaOH與B(OH)?反應(yīng)的離子方程式為o(3)向水浸后濾液中加入生石灰可實(shí)現(xiàn)第二段除鎂，若保證精制I中Mg2+能完全沉淀，則常溫下溶液pH的理論最小值為o(4)若精制I后溶液中Li+的濃度為1.0mol·L-1,則常溫下精制Ⅱ過(guò)程中應(yīng)控制CO-濃度的范圍是mol·L-1≤c(CO?-)<mol·L-1。(5)中和時(shí)，停止滴加鹽酸的現(xiàn)象為0I.CH?(g)+CO?(g)=2CO(g)+2H?(g)△H?=+247.1Ⅱ.CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)△H?=+41.2kJ·mol-1Ⅲ.CH?(g)+H?O(g)—CO(g)+(2)在恒溫恒容條件下，若只發(fā)生反應(yīng)I,下列能說(shuō)明反應(yīng)I已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填標(biāo)號(hào))。A.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變B.混合氣體的密度不再改變C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變D.反應(yīng)速率v(CH?):v(CO?):v(CO):v(H?)=1:1:2:2(3)在一定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入10molCH?和10molCO?發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CO?為6mol,H?為2mol,此時(shí)H?O(g)的濃度為 mol·L-1,反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=(4)常壓下，將等物質(zhì)的量的CH?和CO?以一定流速通入裝有催化劑的反應(yīng)管，實(shí)驗(yàn)測(cè)得原料氣的轉(zhuǎn)化率和H?O(g)的流出量隨溫度變化關(guān)系如圖所示。ob①曲線(填“a”或“b”)表示CH?的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線；②溫度低于873K時(shí)，H?O(g)的流出量隨溫度升高而增大的原因可能是_;③溫度高于1400K時(shí)，曲線a、b交于一點(diǎn)的原因可能是(填標(biāo)號(hào))。A.溫度高于1400K時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)IB.溫度高于1400K時(shí)，反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)速率相等C.溫度高于1400K時(shí)，有利于催化劑提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率1高二化學(xué)試題參考答案及評(píng)分細(xì)則(250