化學(xué)-四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試試題和答案

2024～2025學(xué)年度上期高中2023級期末考試考試時(shí)間75分鐘，滿分100分2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡上對應(yīng)題目標(biāo)號的位置上，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后再填涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡的對應(yīng)區(qū)域內(nèi)作一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只A.用廣泛pH試紙測得飽和NaClO溶液的pH約為10.85B.NH?Cl與ZnCl?溶液均可作焊接時(shí)的除銹劑A.配制FeCl?溶液時(shí)，先將其溶解在濃鹽酸中C.對2NO?N?O?平衡體系加壓，顏色先變深后變淺D.工業(yè)上SO?和O?在常壓下生成SO?3.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能D.0.1mol·L1NaHCO?溶液中：Fe3+、K+、4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.25℃時(shí)，pH=6的NH?Cl溶液中，由水電離出H+的數(shù)目為10-?NAC.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽極溶解48g銅，電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.5NAD.1LpH=2的H?SO?溶液中，H+的數(shù)目為0.02NAA.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(g)△H=-890.3kJ·mol-D.在稀溶液中：H+(aq)+OH?(aq)=H?O(1)△H=-57.3kJ·mol-1,若將含0.5molH?SO?的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ選項(xiàng)ABCD操作的鐵釘節(jié)滴加稀鹽酸立即干燥的HCl氣流利的析氫腐蝕于制備無水MgCl?態(tài)，吸附在鈀催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注。下列說法正確的是CH?CH?O*+2H*A.鈀基催化劑可改變該反應(yīng)中單位體積內(nèi)活化分子B.過程CH?O*+H*=CH?OH是該段反應(yīng)歷程中的決速步驟8.常溫下，向0.1mol·L?1CH?COONa溶液加水9.研究人員用Ni、Fe作電極電解濃KOH溶液制備K?FeO?的裝置示意圖如下所示。A.Fe電極上的電極反應(yīng)式為Fe-6e?+8OH-=FeO2+4H?O10.用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果是化學(xué)中常用的方法。下列圖像與對應(yīng)描ba0A.圖①表示向氨水中通入HCl氣體至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化B.圖②可表示PbSO?在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線，改變c(Pb2+),可使a點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)C.圖③可判斷反應(yīng)3A(g)+B(s)2C(g)+D(g)為放熱反應(yīng)，且P點(diǎn)時(shí)，Qp<KD.圖④中a、b曲線分別表示放熱反應(yīng)在使用選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A常溫下，用pH計(jì)分別測定同濃度的CH?COONH?溶液和NaCl溶液的pH,pH均為7兩溶液中水的電離程度相同B室溫下，將BaSO?固體投入飽和Na?CO?溶液中充分反應(yīng)，向過濾洗滌后所得固體中加入足量鹽酸，固體Kp小的難溶電解質(zhì)也可以向Ksp大的難C向盛有2mL0.01mol·L1Na?S溶液的試管中滴加1～2滴0.01mol·L1ZnSO?溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加1～2滴0.01mol·L1CuSO?溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀D向0.1mol·L1H?O?溶液中滴加0.1mol·L1KMnO?溶H?O?具有氧化性B電極A電極LiPONA.用甲池對丁池充電時(shí)，A電極連接a電極B.用乙池進(jìn)行電鍍銅時(shí)，待鍍鐵鑰匙應(yīng)連接在C電極位置D.丁池中LiPON薄膜在充、放電過程中質(zhì)量發(fā)生變化13.25℃時(shí)，用0.1000mol·L?1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL,濃度均為0.1000mol·L?1HA和HB兩種酸溶液，滴定曲線如圖所A.HB為弱酸，滴定過程中可選用甲基橙作為指示劑B.pH=7時(shí)，滴定HB溶液消耗V(NaOH)>20.00mLC.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，HB的D.V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c(B?)>c(Na+)=c(A-)3L的密閉容器中，投料比時(shí)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)C.a、b、c三點(diǎn)的平衡狀態(tài)相比，K(b)=K(a)>K(c)D.其他條件不變，增大起始投料比,一定能提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)電離平衡常數(shù)K。=4.9×10-K,=1.8×10-K=4.9×10-(2)HCN、H?CO?、HCO?(3)25℃時(shí)，向0.02mol·L1NH?·H?O溶液中不斷加水稀釋，其過程中溶液的pH(4)在25℃時(shí)，將pH=11的Ba(OH)?溶液aL與pH=3的HCl溶液bL混合，若所得溶液為中性，則a:b=(5)25℃時(shí)，向某濃度的H?C?O?溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，①若利用草酸和KOH制備KHC?O?,應(yīng)盡量控制溶液pH在左右。制備的KHC?O?溶液中HC?O4的電離程度_水解程度(填“>"“<”或“=”),該溶液中16.(15分)氮化鎵(GaN)作為第三代半導(dǎo)體材料，光電性能優(yōu)異，廣泛應(yīng)用于5.5G技術(shù)。利用煉鋅礦渣(主要含鐵酸鎵[Ga?(Fe?O?)?]、鐵酸鋅(ZnFe?O?)、Fe?O?、二氧化硅等)制備氮化鎵的部分工藝流程如下圖所示：①常溫下，浸出液中各離子形成氫氧化物沉淀的pH和金屬離子在該工藝條件下的萃取率見下表：00②鎵的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似；③當(dāng)某離子濃度≤10-?mol·L1時(shí)認(rèn)為沉淀完全；④鐵酸鎵[Ga?(Fe?O?)?]、鐵酸鋅(ZnFe?O?)均難溶于水，易溶于酸。(1)為了提高“浸出”效率，可采取的措施有_(任寫一條即可)。(2)ZnFe?O?中Fe的化合價(jià)為_,“浸出”時(shí)其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_°(3)若將溶液pH調(diào)節(jié)至4,此時(shí)溶液中Fe3+的濃度為_0(4)“反萃取”操作中，加入過量NaOH溶液后，Ga元素在水溶液中的存在形式為 (填離子符號),電解該溶液可在_(填“陰極”或“陽極”)獲得Ga單質(zhì)。(5)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工太光太光CO?+2H?O=2O?+CH?(已知：質(zhì)子交換膜僅允許H+通過)。Gay②該電池的Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為o17.(15分)亞硝酸鈉(NaNO?)是一種食品添加劑，外觀酷似食鹽且有咸味，易潮解，易溶于水，I.某校興趣小組利用如下裝置制備亞硝酸鈉(略去部分夾持儀器)。C稀硝酸B國衛(wèi)A已知原理：2NO+Na?O?=2NaNO?。(1)亞硝酸鈉屬于(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)，其水溶液呈堿性，理由是 (用離子方程式表示)。(2)A裝置中使用可抽動(dòng)的銅絲的優(yōu)點(diǎn)是°(3)為了得到較純凈的亞硝酸鈉，實(shí)驗(yàn)開始前通過玻璃管a向裝置中持續(xù)通入N?,目的是;同時(shí)應(yīng)在B、C裝置之間增加一個(gè)裝有(填試劑名稱)的洗氣瓶。純度的步驟如下：①配制0.1000mol·L?1酸性KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液，并進(jìn)行酸化；1234消耗KMnO?溶液體積/mL(4)該滴定實(shí)驗(yàn)過程中，0.1000mol·L?1酸性KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在如圖所示的(5)步驟②中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為(6)第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能有(填標(biāo)號)。B.取用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D.將樣品配制成250mL溶液，進(jìn)行容量瓶定容操作時(shí)仰視刻度線(7)混合固體中NaNO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。高中2023級化學(xué)試題第7頁(共8頁)18.(14分)(1)寫出N,和H,合成NH?的熱化學(xué)方程式：(2)合成氨反應(yīng)在恒溫、恒容體系中進(jìn)行，一定能說明該A.N?、H?、NH?的濃度之比為1:3:2B.單位時(shí)間內(nèi)，消耗amolN?的同時(shí)生成2amolNH?D.混合氣體的密度保持不變(3)合成氨工業(yè)中，原料氣(N?、H?及少量CO、NH?的混合氣)在進(jìn)入合成塔前[Cu(NH?)?]++CO+NH?A.原料氣中H?的體積分?jǐn)?shù)越大，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)也越大B.雜質(zhì)有可能引發(fā)催化劑中毒C.使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，大大提高生產(chǎn)效率D.含[Cu(NH?)?]的溶液再生的適宜條件是高溫低壓(4)在一容積為2L的密閉容器中加入1molN?和3molH?,一定條件下進(jìn)行合成氨H?表示的化學(xué)反應(yīng)速率為;②維持溫度為TK,壓強(qiáng)為4MPa的條件下達(dá)到化學(xué)平衡，該體系中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為,則N?的平衡轉(zhuǎn)化率為,壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=-MPa-2(結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示，Kp為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。Ⅱ.氨的催化氧化過程可發(fā)生以下兩種反應(yīng)，該過程易受催化劑選擇性的影響。一一向一定容積的密閉容器中充入一定量NH?和O?,在催化劑作用下反應(yīng)一段時(shí)間后，生成物NO和N?的物質(zhì)的量隨溫(5)當(dāng)溫度處于440℃~820℃時(shí)，N?的物質(zhì)的量減少，NO的物質(zhì)的量增加，其原因是0N?第1頁12024～2025學(xué)年度上期高中2023級期末考試化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)15.(除標(biāo)注外，每空2分，共14分)(1)堿(1分)(3)=(1分)<(1分)(5)①2.7(1分)>c(OH)+2c(C?O2)+c(HC?O?)=c(H)+c(K')②1×10-16.(除標(biāo)注外，每空2分，共15分)(2)+3價(jià)ZnFe?O?+8H+=2Fe3++Zn2++4H?O(3)10?74mol·L1(無單位扣1分)(5)①Cu②CO?+8H*+8e?=CH17.(除標(biāo)注外，每空2分，共15分)(1)強(qiáng)(1分)