2024-2025年高中化學課時分層作業(yè)26金屬與金屬材料含解析魯科版必修1

PAGE4-課時分層作業(yè)(二十六)(建議用時：25分鐘)[合格基礎練]1．不銹鋼是在一般鋼中加入了()A．碳、硫 B．硅、錳C．鎳、鉻 D．硅、鉻C[不銹鋼是在一般鋼中加入鎳、鉻以增加其化學穩(wěn)定性和抗腐蝕性。]2．金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的應用。下列關于金屬的一些說法正確的是()A．銅是人類在生產、生活中最早運用的金屬B．金、銀、銅是應用最廣泛的金屬材料C．銅被譽為“21世紀的金屬”，應用前景很廣袤D．銅是導電性、導熱性最好的有色金屬A[黑色金屬材料及其合金是應用最廣泛的金屬材料，B項錯誤；被譽為“21世紀的金屬”的為鈦，C項錯誤；導電、導熱性最好的金屬是銀，D項錯誤。]3．下列關于合金的敘述中正確的是()A．全部不銹鋼都只含有金屬元素B．我國流通的硬幣材質屬于合金C．從廣東打撈的明代沉船上存在鋁合金餐具D．鎂合金的硬度和強度均低于純鎂B[A項，不銹鋼是在一般鋼中加入Ni、Cr等元素，一般鋼中含有碳元素，則不銹鋼中也含有碳元素；C項，明代沉船上不行能存在鋁合金餐具，緣由是明代還未駕馭鋁的冶煉技術，且鋁合金在海水中易被腐蝕。]4．除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過程是()A．在空氣中燃燒B．加適量稀硫酸、微熱、過濾C．加適量水、微熱、過濾D．加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)B[向混合物中加入適量稀H2SO4時，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，過濾所得濾渣為銅粉。]5．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染方面考慮，最好的方法是()A．銅eq\o(→,\s\up8(濃硝酸))硝酸銅B．銅eq\o(→,\s\up8(稀硝酸))硝酸銅C．銅eq\o(→,\s\up8(氯氣))氯化銅eq\o(→,\s\up8(稀硝酸))硝酸銅D．銅eq\o(→,\s\up8(空氣))氧化銅eq\o(→,\s\up8(稀硝酸))硝酸銅D[從環(huán)境污染方面考慮，A、B、C三項均有污染性氣體產生。]6．下列反應的離子方程式中正確的是()A．CuO與稀硫酸反應：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OB．Cu2O與稀硝酸反應：Cu2O＋2H＋=2Cu＋＋H2OC．Cu(OH)2與鹽酸反應：OH－＋H＋=H2OD．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓A[B項，應為3Cu2O＋14H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O；C項，應為Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O；D項，應為Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。][老師備選]在c(Cu2＋)＝0.5mol·L－1的溶液中，下列離子組可能大量存在的是()A．Na＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－B．H＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、S2－C．Al3＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C[A項，OH－與Cu2＋、Fe3＋不共存；B項，S2－與H＋、Fe2＋、Cu2＋不共存；D項，COeq\o\al(2－,3)與H＋、Cu2＋不共存，H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)三者不共存。]7．金幣、銀幣、銅幣等貨幣在我國歷史上曾發(fā)揮過重要的作用。在一位保藏家的家中，陳設了許多金屬貨幣。(1)其中有些貨幣表面是黑色，且有少量的綠色銹狀物，則這確定是________幣，黑色物質是________，形成這種物質的化學方程式為________________，綠色物質是________________，形成這種物質的化學方程式為______________________。要除去這些物質應選用________，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________________________________________________，充分反應后，這枚金屬幣的真面目為________色。(2)其中一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它確定是________幣，表面始終未被氧化的緣由是___________________________________________________________________________________________________________。(3)若將金幣、銀幣、銅幣分別放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是________，不溶解的是________，寫出溶解時的化學方程式：___________________________________________________________________________________________________________。[解析]金、銀、銅都屬于不活潑金屬，很穩(wěn)定，因此，在歷史上都曾經用作貨幣。其中，金的化學性質最不活潑，不與硝酸等強氧化性酸反應，在空氣中更穩(wěn)定；銀較金活潑，可與硝酸反應；銅較銀活潑，不僅能和硝酸反應，在空氣中也簡單與氧氣等物質反應而“生銹”。[答案](1)銅氧化銅2Cu＋O2=2CuOCu2(OH)2CO32Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3稀鹽酸CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O、Cu2(OH)2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O紫紅(2)金金單質很穩(wěn)定，不易發(fā)生化學反應(3)銅幣、銀幣金幣3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O8．化學試驗室產生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質，為了愛護環(huán)境，化學試驗室產生的廢液必需經處理后才能排放。某化學試驗室產生的廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋三種金屬離子，試驗室設計了下列方案對廢液進行處理，以回收金屬，愛護環(huán)境。(1)廢液經操作①得到的沉淀中含有的金屬單質是____________________________________________________。(2)在操作②中視察到的試驗現象是______________________。(3)操作③中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。(4)若廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋三種金屬離子，試設計處理該廢液的試驗方案。[答案](1)Ag、Cu、Fe(2)溶液由淺綠色變成棕黃色(3)Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(4)[等級過關練]9．把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量的NaOH溶液。過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為ag，則原合金中鐵與鋁的物質的量之比為()A．9∶8 B．8∶9C．1∶1 D．7∶3A[反應前ag固體成分是鐵、鋁混合物，反應后ag固體成分為Fe2O3，可見Fe2O3中鐵的質量就是原合金中鐵的質量，氧的質量就是原合金中鋁的質量。n(Fe)∶n(Al)＝2∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(16×3,27)))＝9∶8。]10．中學化學中有許多物質可以實現下圖中物質之間的轉化，其中反應條件和部分反應的產物已略去。液體B和C可能是單一溶質的溶液，也可能是純凈物。(1)若A是一種紫紅色金屬，氣體D能使品紅溶液退色，加熱時又復原原色。寫出反應①的化學方程式________________。該氣體D與另一種氣體H混合后生成一種淡黃色固體W，寫出該反應的化學方程式________________________。(2)若A是一種金屬單質，D是密度最小的氣體，B能否是水________(填“能”或“否”)。(3)若A是金屬單質，D是一種無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，液體C呈藍色。寫出反應①的離子方程式___________________________________________________________________________________________。寫出反應②的隨意一個離子方程式____________________________________________________________________________________。[解析](1)A為紫紅色金屬，是Cu，D能使品紅溶液退色，加熱時又復原原色，D為SO2。(2)D是密度最小的氣體，為H2，B若是水，則A是很活潑金屬的堿金屬，以鈉為例，則液體C為NaOH溶液，NaOH不能再轉化為單質鈉，因此B不能是水。(3)D是無色氣體