山東省青島市2024屆高三下學期5月三模試題 化學 含答案

2024年高三年級第三次適應性檢測化學試題2024.051.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16 Na23 S32 P31 Ti48 V51 Sc45一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.“寒夜客來茶當酒，竹爐湯沸火初紅”，中國茶文化歷史悠久。下列說法錯誤的是A．茶葉富含纖維素，纖維素與淀粉均屬于多糖B．茶油富含的不飽和脂肪酸屬于高分子化合物C．泡茶的過程是溶解、浸取的過程D．泡茶用的紫砂壺在燒制過程中發(fā)生了復雜的物理化學變化2.H、C、N、O是自然界和化學研究中最重要的四種元素。下列有關說法錯誤的是A．、有還原性 B．C有多種同位素和同素異形體C．濃硝酸可用于苯的硝化反應 D．參與的反應一定為氧化還原反應3.某飼料添加劑結構如圖，M、X、Y、Z、W是前四周期元素，原子序數(shù)遞增。X、Y、Z處于同一周期，X基態(tài)原子各能級電子數(shù)相同，W基態(tài)原子價電子排布式。下列說法錯誤的是A．W元素位于周期表的ds區(qū)B．由M、X、Y、Z四種元素組成的共價化合物有多種C．、兩種微粒的空間構型相同D．同周期基態(tài)原子中，第一電離能大于Z的元素共有2種4.利用熱重分析法測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗。下列相關說法錯誤的是A．坩堝使用前需洗凈、擦干，置于180℃烘箱中干燥1小時B．用坩堝鉗夾持灼熱的坩堝時需先將坩堝鉗預熱C．稱重前應將灼熱的坩堝轉移至干燥器中迅速蓋緊干燥器D．完成該實驗至少需要進行4次稱量5.青蒿素的發(fā)現(xiàn)、研究與應用之旅如圖。下列說法錯誤的是A．水煎熬提取物無效的原因可能為青蒿素的熱穩(wěn)定性差或在水中的溶解度不大B．乙醚提取青蒿素的方法為萃取，利用了“相似相溶原理”C．分離青蒿素和乙醚的方法為蒸餾，需用到空氣冷凝管、尾接管、錐形瓶等儀器D．可利用“X射線衍射技術”確定青蒿素分子中各原子空間位置6.下列實驗選擇的實驗方案（部分夾持和加熱裝置略）錯誤的是qA．實驗甲：海帶提碘獲得 B．實驗乙：測體積前除去含有的HClC．實驗丙：除中NaCl D．實驗?。撼?.從大豆分離出來的異黃酮類物質X，結構簡式如圖。下列關于該有機物的說法錯誤的是A．1molX與溴水反應最多消耗5mol B．分子中最多有20個碳原子共面C．可形成分子內氫鍵 D．1molX最多能消耗3mol8.為完成下列實驗目的，實驗方案設計正確的是實驗目的實驗方案A除去苯酚中混有的苯加適量的NaOH溶液分液，向水層通入足量過濾B由NaI溶液獲得其晶體蒸發(fā)至大量晶體析出，利用余熱蒸干C除去中的將混合氣體通過冰鹽浴冷卻的洗氣瓶D分離乙酸和過氧乙酸蒸餾（已知：沸點分別為118℃和105℃）鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎原料。閱讀下列材料，完成9～10題。材料1：鈦酸鋇晶體與的結構如圖。9.下列說法正確的是A．鈦酸鋇晶體中Ba和Ti的配位數(shù)分別為12和6B．中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵、氫鍵、配位鍵C．中Ti的雜化方式為D．1mol通過螯合作用形成的配位鍵有5mol材料2：以、為原料，采用草酸鹽共沉淀法制備草酸氧鈦鋇晶體[]，高溫煅燒制得鈦酸鋇粉體。工藝流程如圖。10.下列說法錯誤的是A．“混合”反應的化學方程式為B．若省略“洗滌”步驟，在“煅燒”步驟中會額外產生污染空氣的氣體C．先將與“混合”后再加入是為了防止產生等沉淀影響產物純度D．整個制備過程不涉及氧化還原反應二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.甲酸鈉又稱蟻酸鈉，是一種重要的化工原料。以甘油和NaOH溶液為原料通過電解的方法可以制得甲酸鈉，工作原理如圖。下列說法錯誤的是A．X含甘油，Y含NaOHB．當收集到4molZ氣體時可制得產品102gC．石墨電極反應為D．以廉價的NaCl代替NaOH可以達到相同的電解效果12.在NaCN的催化下，苯甲醛能發(fā)生縮合反應生成M，反應如圖。下列說法錯誤的是A．M能發(fā)生消去反應和氧化反應B．M存在對映異構體C．1molM最多能與7mol氫氣發(fā)生加成反應D．參照上述反應的縮合產物為13.甲烷制備甲醇的反應機理如圖。已知直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢。下列說法錯誤的是A．反應①為決速步B．反應①和反應②中均涉及氫原子成鍵變化C．升溫，正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度D．與反應，單位時間內氘代甲醇的產量14.以磷礦石[為主，含少量Si、Al、Fe等元素]為原料，電爐法制磷酸的流程如圖。有關說法正確的是已知：①磷礦石的含磷量＞25%為高品位礦（以計）。②電爐主反應為A．“爐渣”中除含還可能含有B．“電除塵器”除塵利用了膠體的聚沉C．可以破壞礦石結構，起到助熔劑的作用D．1噸磷礦石制得98%的濃磷酸400kg，制備過程損耗率為15%，則該礦石不是高品位15.常溫下與的反應為，當加入時生成更難溶的為1∶10、10∶1的兩種水溶液中加入過量，平衡時、與的關系如圖。下列說法錯誤的是A．曲線a、b均表示與的關系，氟磷比a＞bB．C．D．將氟磷比由10∶1提高至20∶1可有效降低三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（12分）第二周期元素其單質及化合物具有一些特殊的化學性質。回答下列問題。（1）Li、Be、B三種元素第二電離能由大到小的順序為。（2）由于硼的氫化物與烷烴相似，故又稱之為硼烷。乙硼烷（）的分子結構如圖甲，該分子中B原子的雜化方式為。甲中化學鍵①為“二中心二電子鍵”，記作“2c-2e”，則乙硼烷的橋鍵②記作。氫原子僅用1s軌道就可形成橋鍵的原因為。甲（3）一種含硼的高溫超導材料，其晶胞結構如圖乙。晶體的化學式為。乙中由12個B與12個C構成的多面體含個棱。乙（4）常溫下，溶解度（S＝22g）大于（S＝9.6g），從結構角度解釋原因。17.（12分）稀土元素Sc被稱為“工業(yè)調料”，可使摻雜它的材料性能成倍提升。從赤泥中提取高純度和其它工業(yè)產品的流程如圖。已知：①赤泥為氧化鋁生產中的暗紅色固體廢物，主要含、、、、等，其中Sc元素含量測定為45。②Sc單質及其化合物的性質與鋁相似。易形成八面體的配離子。③Ti元素在整個流程中化合價不變。④“埃林漢姆圖”可表示反應自由能變（△G）與溫度的關系，其運算規(guī)則與反應焓變相似。（1）“還原焙燒”也可用能耗更低的硫酸化焙燒代替，硫酸化焙燒的缺點為。（2）“還原焙燒”（溫度為1100℃）的反應方程式為。（3）溫度較高時，Sc浸出率下降的原因是。（4）“萃取”前加入維生素C的目的是，可以使用NaOH溶液進行反萃取的原因為鈧離子生成了?！俺恋?”發(fā)生反應的離子方程式為。（5）鈧的絡鹽（）在110℃會損失約38.2%的質量，此時其化學式為，在238℃～625℃充分煅燒后生成固體質量為原質量的28.8%，該固體化學式為。18.（12分）三氯氧釩（）是制取高純的重要原料，常溫下為黃色液體，沸點為126℃，熔點為－77℃，易水解。實驗室根據(jù)反應，用含釩廢催化劑制備粗品，并制備高純?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.粗品的制備（1）制備粗品時進行操作：①檢查裝置的氣密性；②盛裝藥品；③……；④一段時間后接通冷凝裝置，加熱開始反應。操作③是，目的是。證明含釩廢催化劑反應完全的現(xiàn)象是。Ⅱ.粗品的純化（2）三頸燒瓶中收集到粗品（含、、和雜質）經蒸餾可進一步純化。由圖可知先餾出的物質為，經蒸餾后中主要含有的雜質為。Ⅲ.的制備和純度的測定（3）用銨鹽沉淀-氧化煅燒法制備高純的流程如下。“氧化煅燒”的化學方程式為。（4）測定純度。取2.000g產品，加入足量稀硫酸使其完全轉化為，配成250mL溶液。取25.00mL溶液，用0.1000的標準溶液滴定，終點消耗標準液10.50mL。已知滴定過程中還原為。滴定反應的離子方程式為，產品純度為。19.（12分）吳茱萸次堿I是一種良好的抗高血壓、抗心率不齊的藥物，其合成路線如圖。已知：①②③④（EWG代表吸電子基）回答下列問題：（1）A→C的化學方程式為。X的名稱為。（2）C中不含氮原子的官能團名稱。（3）D→E的反應類型。（4）符合下列條件的B的同分異構體的結構簡式為。①有醛基、羧基和碳碳雙鍵②核磁共振氫譜有六組峰（5）F→G的化學方程式為。（6）已知：氯原子與羥基類似易被取代。參照上述路線（無機試劑任選），寫出和苯胺用四步反應合成I的路線。20.（12分）工業(yè)合成氨反應為 ，。其反應機理的研究與催化劑的改進一直是科研熱點?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨采用Fe作催化劑。（1）研究表明，合成氨反應在Fe催化劑上可能通過如下機理進行（*表示催化劑表面吸附位點，表示被吸附于催化劑表面的）。決速步為（填標號）。①氮氣吸附：②氮氣解離：③氫氣吸附解離：④表面反應： ⑤脫附：（2）一定條件下，增加氫氣分壓會使合成氨速率降低，稱為“氫中毒”，其原因為。（3）一定條件下，合成氨速率方程為[已知：v與成正比]。忽略（x＝0～3）對吸附位點的占據(jù)，利用氣體競爭吸附模型（、H均在相同活性位點被吸附）近似估計值。 [] 快平衡 [] 快平衡（*）為總活性位點數(shù)目，N（A*）為吸附物種A的活性位點數(shù)目，N（*）為未吸附物種的活性位點數(shù)目，定義吸附率。[用、、、表示]，當時，。Ⅱ.新研發(fā)的“電子鹽”化學式為[。Ru負載在其表面可作為合成氨催化劑，“電子鹽”結構及催化機理如圖。（4）該“電子鹽”制備過程如下：將置于真空環(huán)境在700℃與Ca反應。寫出該過程化學方程式，選取真空環(huán)境的目的是。（5）該催化劑合成氨速率方程為：。以下能夠反映該催化劑催化歷程的是（填“甲”或“乙”）。該催化劑不會出現(xiàn)“氫中毒”現(xiàn)象的原因為