高考總復習課程-2018年高考化學第二輪復習（江蘇版）講義冊子第10講無機化學綜合2017新題賞析

第10講無機化學綜合2017新題賞析題一：某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。（1）檢驗產(chǎn)物①取少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有______________。（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是___________________________（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄如下：序號取樣時間/min現(xiàn)象ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時量少；溶液紅色較3min時加深ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時量少；溶液紅色較30min時變淺（資料：Ag+與SCN生成白色沉淀AgSCN）②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設：假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；假設b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；假設c：酸性溶液中具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；假設d：根據(jù)_______現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。③下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。實驗Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。實驗Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是___________，操作及現(xiàn)象是____________________。（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：__________。題二：鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及化合物有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）用碳酸鋰和________反應可制備氯化鋰。工業(yè)上可由電解LiClKCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應式為____________________________。（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災，其原因是_________________。（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是______________。（4）LiPF6易溶于有機溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF5和_________。題三：某學生探究如下實驗（A）：（1）使淀粉變藍的物質(zhì)是_________。（2）分析現(xiàn)象ⅰ、ⅱ認為：在酸性條件下，加熱促進淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動。設計實驗如下，“現(xiàn)象a”證實該分析不合理：“現(xiàn)象a”是________________。（3）再次分析：加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化，實驗如下：Ⅰ：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗揮發(fā)出的物質(zhì)，變藍。Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過程中一直未變藍；加入稀H2SO4，瞬間變藍。對步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用，結(jié)合離子方程式，提出一種合理的解釋______________。（4）探究碘水褪色后溶液的成分：實驗1：測得溶液的pH≈5實驗2：取褪色后的溶液，完成如下實驗：①產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是_____________________________________。②Ag2O的作用是______________________。③依據(jù)上述實驗，推測濾液中含有的物質(zhì)（或離子）可能是________________________。題四：某研究小組為探究Cu的化學性質(zhì)及溶液環(huán)境對反應的影響，設計并完成了下列實驗。Ⅰ.探究Cu的化學性質(zhì)實驗試劑1試劑2操作及現(xiàn)象①銅絲氯氣將加熱后的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生棕黃色的煙②稀硝酸產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色③0.1mol/LKMnO4溶液加熱后，銅絲表面有黑色物質(zhì)，溶液顏色無明顯變化（1）根據(jù)化合價分析，在化學反應中銅主要體現(xiàn)出的化學性質(zhì)是____________。（2）寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式____________。（3）向?qū)嶒灑俚募瘹馄恐屑铀?，隨著水量的增加，溶液由黃色變?yōu)榫G色，最后變?yōu)樗{色?！静殚嗁Y料】ⅰ.黃色與藍色混合呈現(xiàn)綠色。ⅱ.溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4Cl[CuCl4]2–+4H2O藍色黃色利用化學用語和文字解釋溶液顏色變化的原因：_______________________________。（4）反應③中溶液顏色無明顯變化，是因為中性環(huán)境下反應很難進行。銅表面黑色的物質(zhì)為CuO，同時有MnO2生成，則中性環(huán)境下反應很難進行的原因是：________________________________________________________________。Ⅱ.探究溶液環(huán)境對反應的影響為進一步研究酸堿性對銅與0.1mol/LKMnO4溶液反應的影響，設計如下實驗：環(huán)境反應現(xiàn)象酸性溶液紫紅色變淺堿性（1mL1mol/LNaOH溶液）無明顯現(xiàn)象（1）探究酸性條件下反應時，試劑X是_______。溶液顏色變淺能否說明銅與0.1mol/LKMnO4溶液在酸性條件下發(fā)生了反應，理由是______________________。（2）對于銅與0.1mol/LKMnO4溶液在堿性環(huán)境下的反應提出如下假設：假設Ⅰ：0.1mol/LKMnO4溶液在堿性環(huán)境下不能將銅氧化；假設Ⅱ：0.1mol/LKMnO4溶液在堿性環(huán)境下與銅反應較慢。設計實驗驗證：將銅絲緊密纏繞在碳棒上放入堿性的溶液A中，溶液很快由紫紅色變?yōu)樯罹G色（）。一段時間后，溶液變?yōu)闇\藍綠色，試管底部出現(xiàn)棕褐色粉末（MnO2）。反應加快的原因是發(fā)生了電化學腐蝕，其正極發(fā)生的電極反應式為：______________________________________________________。②通過上述實驗得出結(jié)論______________________。

第10講無機化學綜合2017新題賞析題一：（1）①方法一：向其中加入過量的稀鹽酸或稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且有部分固體不能溶解；方法二：向其中加入足量的稀硝酸，固體溶解并產(chǎn)生氣泡，向其中滴加鹽酸或氯化鈉，有白色固體產(chǎn)生②Fe2+（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+②b：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2Od：白色沉淀③0.05mol/L的NaNO3氯化亞鐵溶液或硫酸亞鐵溶液分別取少量電池工作前和工作一段時間后左側(cè)燒杯中的溶液，滴加硫氰化鉀溶液，后者紅色更深（3）溶液中存在反應：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反應開始時，c(Ag+)大，以反應①②為主，c(Fe3+)增大；約30分鐘后，c(Ag+)小，以反應③為主，c(Fe3+)減小。題二：（1）鹽酸Li++e=Li（2）鋰可以與二氧化碳發(fā)生反應（3）焰色反應觀察到黃色火焰的為硬脂酸鈉，透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色的為硬脂酸鉀，剩余的一個為硬脂酸鋰（4）LiF題三：（1）I2（2）溶液不變藍（3）IO+I+2H+=I2+H2OIO3+5I+6H+=3I2+3H2O4I+O2+4H+=2I2+2H2O（寫一種即可）（4）①Ag2O+2I+2H+=2AgI+H2O②排除向濾液中加入稀硫酸后，因I被氧化生成I2的可能③IO3、IO、H+題四：Ⅰ.（1）還原性（2）3Cu+8H++2=3Cu++2NO↑+4H2O（3）隨著水量的增加，平衡逆向移動，隨著[Cu(H2O)4]2+的增加，溶液由黃色變?yōu)榫G色，最后變?yōu)樗{色（4）生成的Cu